高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)剖析考點(diǎn)37 化學(xué)平衡的移動(dòng)（解析版）

考點(diǎn)37化學(xué)平衡的移動(dòng)1.（2019全國(guó)Ⅰ卷）水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工過(guò)程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問(wèn)題：（1）Shibata曾做過(guò)下列實(shí)驗(yàn)：①使純H2緩慢地通過(guò)處于721℃下的過(guò)量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷(Co)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.0192。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO_________H2（填“大于”或“小于”）。（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┻M(jìn)行反應(yīng)，則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)________（填標(biāo)號(hào)）。A．＜0.25B．0.25C．0.25~0.50D．0.50E．＞0.50（3）我國(guó)學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應(yīng)歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用標(biāo)注。可知水煤氣變換的ΔH________0（填“大于”“等于”或“小于”），該歷程中最大能壘（活化能）E正=_________eV，寫出該步驟的化學(xué)方程式_______________________。（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如下圖所示），催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的PH2O和PCO相等、PCO2和PH2相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率SKIPIF1<0(a)=___________kPa·min?1。467℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________。489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是___________、___________?！敬鸢浮?1).大于(2).C(3).小于(4).2.02(5).COOHSKIPIF1<0+HSKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0===COOHSKIPIF1<0+2HSKIPIF1<0+OHSKIPIF1<0或H2OSKIPIF1<0===HSKIPIF1<0+OHSKIPIF1<0(6).0.0047(7).b(8).c(9).a(10).d【解析】（1）H2還原氧化鈷的方程式為：H2(g)＋CoO(s)Co(s)＋H2O(g)；CO還原氧化鈷的方程式為：CO(g)＋CoO(s)Co(s)＋CO2(g)，平衡時(shí)H2還原體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（SKIPIF1<0）高于CO還原體系中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（SKIPIF1<0），故還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO大于H2；（2）721℃時(shí)，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，可設(shè)其物質(zhì)的量為1mol，則CO(g)+H2O(g)SKIPIF1<0CO2(g)+H2(g)起始（mol）1100轉(zhuǎn)化（mol）xxxx平衡（mol）1-x1-xxx則平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=SKIPIF1<0，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故x<1，可假設(shè)二者的還原傾向相等，則x=0.5，由（1）可知CO的還原傾向大于H2，所以CO更易轉(zhuǎn)化為H2，故x>0.5，由此可判斷最終平衡時(shí)體系中H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.50，故答案為C；（3）根據(jù)水煤氣變換[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]并結(jié)合水煤氣變換的反應(yīng)歷程相對(duì)能量可知，CO(g)+H2O(g)的能量（-0.32eV）高于CO2(g)+H2(g)的能量（-0.83eV），故水煤氣變換的ΔH小于0；活化能即反應(yīng)物狀態(tài)達(dá)到活化狀態(tài)所需能量，根據(jù)變換歷程的相對(duì)能量可知，最大差值為：其最大能壘（活化能）E正=1.86-(-0.16)eV=2.02eV；該步驟的反應(yīng)物為COOHSKIPIF1<0+HSKIPIF1<0+H2OSKIPIF1<0===COOHSKIPIF1<0+2HSKIPIF1<0+OHSKIPIF1<0；因反應(yīng)前后COOHSKIPIF1<0和1個(gè)HSKIPIF1<0未發(fā)生改變，也可以表述成H2OSKIPIF1<0===HSKIPIF1<0+OHSKIPIF1<0；（4）由圖可知，30~90min內(nèi)a曲線對(duì)應(yīng)物質(zhì)的分壓變化量Δp=（4.08-3.80）kPa=0.28kPa，故曲線a的反應(yīng)在30~90min內(nèi)的平均速率SKIPIF1<0(a)=SKIPIF1<0=0.0047kPa·min?1；由（2）中分析得出H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0.25~0.5，CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)介于0~0.25，即H2的分壓始終高于CO的分壓，據(jù)此可將圖分成兩部分：由此可知，a、b表示的是H2的分壓，c、d表示的是CO的分壓，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，H2分壓降低，故467℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、c；489℃時(shí)PH2和PCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a、d。2.（2019全國(guó)Ⅱ卷）環(huán)戊二烯（）是重要的有機(jī)化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）已知：(g)=(g)+H2(g)ΔH1=100.3kJ·mol?1①H2(g)+I2(g)=2HI(g)ΔH2=﹣11.0kJ·mol?1②對(duì)于反應(yīng)：(g)+I2(g)=(g)+2HI(g)③ΔH3=___________kJ·mol?1。（2）某溫度下，等物質(zhì)的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)③，起始總壓為105Pa，平衡時(shí)總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_________Pa。達(dá)到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有__________（填標(biāo)號(hào)）。A．通入惰性氣體B．提高溫度C．增加環(huán)戊烯濃度D．增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是__________（填標(biāo)號(hào)）。A．T1＞T2B．a(chǎn)點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C．a(chǎn)點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)的逆反應(yīng)速率D．b點(diǎn)時(shí)二聚體的濃度為0.45mol·L?1【答案】(1).89.3(2).40％(3).3.56×104(4).BD(5).CD(6).Fe電極(7).Fe+2+H2↑（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2↑）(8).水會(huì)阻礙中間物Na的生成；水會(huì)電解生成OH?，進(jìn)一步與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律①-②，可得反應(yīng)③的ΔH=89.3KJ/mol；答案：89.3（2）假設(shè)反應(yīng)前碘單質(zhì)與環(huán)戊烯均為nmol，平衡時(shí)環(huán)戊烯反應(yīng)了xmol，根據(jù)題意可知；（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）增加的物質(zhì)的量1mol1mol1mol2mol1molxmol2n×20%得x=0.4nmol，轉(zhuǎn)化率為0.4n/n×100%=40%；（g）+I2（g）=（g）+2HI（g）P（初）0.5×1050.5×10500ΔP0.5×105×40%0.5×105×40%0.5×105×40%1×105×40%P（平）0.3×1050.3×1050.2×1050.4×105Kp=SKIPIF1<0=3.56×104；A.T、V一定，通入惰性氣體，由于對(duì)反應(yīng)物和生成物濃度無(wú)影響，速率不變，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故B正確；C．增加環(huán)戊烯的濃度平衡正向移動(dòng)，但環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率降低；D,增加I2的濃度，平衡正向移動(dòng)，環(huán)戊烯轉(zhuǎn)化率升高，故D正確；答案：40%3.56×104BD（3）A溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度減少越多，故T2<T2，故A錯(cuò)誤；B.溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，因此a點(diǎn)反應(yīng)速率大于c點(diǎn)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；C.a點(diǎn)、b點(diǎn)反應(yīng)一直在正向進(jìn)行，故v（正）>v(逆)，a點(diǎn)反應(yīng)物濃度大于b點(diǎn)，故a點(diǎn)正反應(yīng)速率大于b點(diǎn)，因此v（正a）>v(逆b)，故C正確；D.b點(diǎn)時(shí)環(huán)戊二烯濃度由1.5mol/L減小到0.6mol/L，減少了0.9mol/L，因此生成二聚體0.45mol/L，故D正確；答案：CD。1．概念(1)原因：反應(yīng)條件改變引起V(正)≠V(逆)。(2)方向：若v(正)>v(逆)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；若v(正)＜v(逆)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。2．影響因素在一定條件下，aA(g)＋bB(g)mC(g)達(dá)到了平衡狀態(tài)，若其他條件不變，改變下列條件對(duì)平衡的影響如下：(1)濃度①增大A的濃度或減小C的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；②增大C的濃度或減小A的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度增大生成濃度或減小反應(yīng)物濃度：(2)壓強(qiáng)①若a＋b≠m，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡向體體積增大的方向移動(dòng)。如圖1。圖1圖2②若a＋b＝m，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。如上圖2。(3)溫度升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，平衡向放熱方向移動(dòng)。(4)催化劑使用催化劑，因其能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)。3．勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng))，平衡將向減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響典例1（天津市靜海區(qū)四校2019-2020學(xué)年高二9月聯(lián)考）CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫、②加壓、③增加Cl2的濃度④加催化劑⑤恒壓通入惰性氣體⑥恒容通入惰性氣體，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．②③ B．③⑤ C．①④ D．③⑥【答案】A【解析】化學(xué)反應(yīng)CO(g)+Cl2(g)?COCl2(g)△H<0，正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，①升溫平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率減小，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②加壓平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，②項(xiàng)正確；③增加Cl2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，③項(xiàng)正確；④加催化劑，改變速率不改變平衡，CO轉(zhuǎn)化率不變，④項(xiàng)錯(cuò)誤；⑤恒壓通入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，為保持恒壓，容器體積增大壓強(qiáng)減小，平衡逆向進(jìn)行，CO的轉(zhuǎn)化率減小，⑤項(xiàng)錯(cuò)誤；⑥恒容通入惰性氣體，各組分的濃度不變，平衡不移動(dòng)，⑥項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，②③項(xiàng)正確，答案選A。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響典例2（貴州省南白中學(xué)（遵義縣一中)2018-2019學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考）某可逆反應(yīng)正向反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖，下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變C．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，K增大D．當(dāng)反應(yīng)υ正(B)∶υ正(D)=2∶1時(shí)，到達(dá)平衡狀態(tài)【答案】B【解析】A.根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.加入催化劑，能夠降低反應(yīng)的活化能，即E1減小，E2減小，因此可以使更多的分子變?yōu)榛罨肿樱苑磻?yīng)速率增大，但E1-E2不變，反應(yīng)熱不變，B正確；C.根據(jù)圖示可知反應(yīng)方程式為：A(g)+2B(g)C(g)+D(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于溫度不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)K不變，C錯(cuò)誤；D.在任何情況下的化學(xué)反應(yīng)速率υ正(B)∶υ正(D)=2∶1，因此不能據(jù)此平衡平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤。3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響典例3（云南省陸良縣2020屆高三畢業(yè)班第一次摸底考試）一定條件下，體積為1L的密閉容器中，0.3molX和0.2molY進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）＋Y（s）Z（g），經(jīng)10s達(dá)到平衡，生成0.1molZ。下列說(shuō)法正確的是（）A．若增加Y的物質(zhì)的量，則V正大于V逆平衡正向移動(dòng)B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為10D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0【答案】C【解析】A.Y是固體，若增加Y的物質(zhì)的量，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B.Y是固體，物濃度變化量，不能表示反應(yīng)速率。C.平衡時(shí)，生成0.1molZ，消耗0.2molX，剩余0.1molX，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為SKIPIF1<0，故C正確；D.若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，即反應(yīng)向逆向進(jìn)行，則正反應(yīng)為吸熱，△H>0，故D錯(cuò)誤。1．（安徽省阜陽(yáng)市第三中學(xué)競(jìng)培中心2017-2018學(xué)年高一年級(jí)第二學(xué)期第三次調(diào)研考試）已知：I2在水中溶解度很小，在KI溶液中溶解度顯著增大。I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)。測(cè)得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)I2(aq)＋I(xiàn)-(aq)I3-(aq)的ΔH>0B.利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C.在上述平衡體系中加入CCl4，平衡不移動(dòng)D.25℃時(shí)，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680【答案】B【解析】A．由圖像數(shù)據(jù)可知，溫度越大，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B．硫難溶于水，而碘單質(zhì)與I-形成I3-而溶于水，可以達(dá)到除去少量碘的目的，故B正確；C．加入CCl4，碘能溶于CCl4，這樣水中碘的濃度變小，平衡向左移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．加入KI固體，碘離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤。2．（湖南省長(zhǎng)沙市長(zhǎng)郡中學(xué)2019屆高三上學(xué)期第五次調(diào)研考試）如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1molNO氣體。干燥管內(nèi)裝有一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D處向左移動(dòng)，當(dāng)移至C處時(shí)容器體積縮至最小，為原體積9/10，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g。隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動(dòng)。下列說(shuō)法中正確的是A．活塞從D處移動(dòng)到C處的過(guò)程中，通入的CO2氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為20%C．容器甲中NO已反應(yīng)完D．活塞移至C處后，繼續(xù)通入amolCO2，此時(shí)活塞恰好回至D處，則a小于0.01【答案】D【解析】A.設(shè)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為x，產(chǎn)生氧氣的體積為y，則：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

質(zhì)量裝置△m

2×22.4L

22.4L

56g

x

y

2.24g所以56g：2.24g=2×22.4L：x，解得x=1.792L，56g：2.24g=22.4L：y，解得：y=0.896L，即：通入二氧化碳的體積為1.792L，故A錯(cuò)誤；B.由A計(jì)算可知，生成氧氣的物質(zhì)的量：n（O2）=SKIPIF1<0=0.04mol，2NO+O2

===2NO2

2

1

20.08mol0.04mol

0.08mol0.1mol＞0.08mol，所以NO過(guò)量，生成NO2的物質(zhì)的量為0.08mol，2NO2N2O4

物質(zhì)的量減少△n

2

1

10.02mol

0.1mol×（1-SKIPIF1<0）=0.01mol所以NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為：SKIPIF1<0×100%=25%，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B的計(jì)算可知，NO還剩余：0.1mol-0.08mol=0.02mol，故C錯(cuò)誤；D.活塞移至C，體積不會(huì)再減少，則干燥管中Na2O2已反應(yīng)完，活塞由C向D移動(dòng)，體積擴(kuò)大，2NO2SKIPIF1<0N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時(shí)，氣體物質(zhì)的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol，故D正確。3．（天津市靜海區(qū)四校2019-2020學(xué)年高二9月聯(lián)考）壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是()A．C(s)+CO2(g)2CO(g) B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) D．H2(g)+I2(g)2HI(g)【答案】D【解析】A.該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，V正＜V逆，平衡左移，反之右移，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.該反應(yīng)中氣體的計(jì)量數(shù)之和反應(yīng)前后不相等，正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，V正＞V逆，平衡右移，反之左移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)改變，正逆反應(yīng)速率改變的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)正確。4．（上海市青浦區(qū)2019屆高三高三第二次學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研二模）對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3+Q（Q＞0），下列判斷正確的是（）A.3體積H2和足量N2B.使用合適的催化劑，可以提高提高原料的利用率C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進(jìn)行D.及時(shí)使氨液化、分離的主要目的是提高N2和H【答案】D【解析】A．合成氨為可逆反應(yīng)，則3體積H2和足量N2反應(yīng)，氫氣不能完全轉(zhuǎn)化，生成氨氣小于2體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．催化劑不影響化學(xué)平衡，不能提高提高原料的利用率，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則室溫比500℃左右更有利于向合成氨的方向進(jìn)行，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．及時(shí)使氨液化、分離，可使平衡正向移動(dòng)，則提高N2和H2的利用率，選項(xiàng)D正確。5．（天津市新華中學(xué)2019屆高三下學(xué)期第八次模擬考試）在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K210分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20％，10分鐘內(nèi)用ClNO(g)表示的平均反應(yīng)速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)。下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)為K1B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/LC.其它條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2增大D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為50％【答案】C【解析】A.①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)△H1<0平衡常數(shù)K1=c(ClNO)c②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H2<0平衡常數(shù)K2=c2反應(yīng)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=c2(NO)?c(Cl2B.10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)體系的壓強(qiáng)減少20%，則平衡時(shí)混合氣體總物質(zhì)的量為(0.2+0.2+0.1)mol×(1-20%)=0.4mol，10min內(nèi)用ClNO（g）表示的平均反應(yīng)速率v（ClNO）=7.5×10-3mol/(L?min)，則平衡時(shí)n(ClNO)=7.5×10-3mol/(L?min)×10min×2L=0.15mol，設(shè)①中反應(yīng)的NO2為xmol，②中反應(yīng)的Cl2為ymol，則：2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)xmol0.5xmol2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)2ymolymol2ymol則0.5x+2y=0.15，(0.2-x+0.2-2y+0.1-y)+0.5x+2y=0.4，聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.05，故平衡后c(Cl2)=0.1mol-0.05mol2L=2.5×10-2C.平衡常數(shù)只受溫度影響，其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，則平衡常數(shù)K2不變，C錯(cuò)誤；D.平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為0.1mol故合理選項(xiàng)是C。6．（天津部分區(qū)聯(lián)考2019屆高三上學(xué)期一模考試）已知反應(yīng)：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定壓強(qiáng)下，按SKIPIF1<0向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時(shí)，丙烯的體積分?jǐn)?shù)(SKIPIF1<0)與溫度(T)、SKIPIF1<0的關(guān)系，圖乙表示反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。則下列說(shuō)法正確的是A．圖甲中SKIPIF1<0B．若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將不變C．溫度T1、SKIPIF1<0，Cl2的轉(zhuǎn)化率約為33.3%D．圖乙中，線A表示正反應(yīng)的平衡常數(shù)【答案】C【解析】A.ω增大，CH2=CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大，則φ減小，由上述分析可知：ω2＞ω1，則ω1＜1，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，根據(jù)圖甲升高溫度丙烯的體積分?jǐn)?shù)增大，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng)，體系內(nèi)溫度升高，根據(jù)PV=nRT，達(dá)到平衡時(shí)，裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大，故B錯(cuò)誤；C.由圖乙可知，T1時(shí)平衡常數(shù)為1，設(shè)起始時(shí)CH2=CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為amol和2amol，達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的Cl2的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)起始（mol）a2a00轉(zhuǎn)化（mol）xxxx平衡（mol）a-x2a-xxx則（SKIPIF1<0）2÷（SKIPIF1<0×SKIPIF1<0）=1，解得x=2/3a，則Cl2的轉(zhuǎn)化率2/3a÷2a×100%=33.3%，故C正確；D.由圖甲可知，ω一定時(shí)，溫度升高，φ增大，說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故溫度升高，正反應(yīng)平衡常數(shù)減小，故圖乙中，線A表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)，故D錯(cuò)誤。7．（北京市東城區(qū)2019年高三二?？荚嚕┠承〗M模擬工業(yè)上回收分銀渣中的銀，過(guò)程如下：（1）Na2SO3溶液和氨水均可作浸出劑，但由于氨水易______（填物理性質(zhì)），故用Na2SO3溶液更環(huán)保。（2）Ⅰ中主要反應(yīng)：AgCl+2SO32-Ag(SO3)（3）研究發(fā)現(xiàn)：浸出液中含銀化合物總濃度與含硫化合物總濃度及浸出液pH的關(guān)系如下圖。①pH=10時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化趨勢(shì)是______。②解釋①中變化趨勢(shì)的原因：______。③pH=5時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時(shí)不同，原因是___。（4）將Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式補(bǔ)充完整：□__Ag(SO3)23-+□___OH-+□______=□______+□______+（5）Ⅲ中回收液可直接循環(huán)使用，但循環(huán)多次后，銀的浸出率會(huì)降低。從回收液離子濃度變化和反應(yīng)限度的角度分析原因：______?！敬鸢浮繐]發(fā)2SO32-+O2=2SO42-含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大浸出液中c(SO32-)增大，使浸出反應(yīng)的平衡正向移動(dòng)pH較小時(shí)，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-或H2SO3，盡管含硫化合物總濃度增大，但c(SO32-)均較小46HCHO4Ag8SO【解析】（1）氨水易揮發(fā)污染空氣，故用Na2SO3溶液更環(huán)保；（2）反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，SO32-（3）①根據(jù)圖像可知，當(dāng)pH=10時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的增大而增大；②①中變化趨勢(shì)的原因：浸出液中c(SO32-)增大，使浸出反應(yīng)AgCl+2SO32-③pH=5時(shí)，含銀化合物總濃度隨含硫化合物總濃度的變化與pH=10時(shí)不同，pH較小時(shí)，SO32-與H+結(jié)合生成HSO3-或H（4）Ag的化合價(jià)由+1價(jià)降至0價(jià)，HCHO被氧化成CO32-，回收液循環(huán)使用，說(shuō)明有SO32-生成，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平得：4Ag(SO3)23-+6OH-+HCHO=4Ag+8S（5）隨著循環(huán)次數(shù)增加，浸出液中c(SO32-)減小、c(Cl-)增大，均使AgCl+2SO32-8．（湖北省武漢市2017屆高中畢業(yè)生五月模擬考試）科學(xué)家積極探索新技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。I.CO2可用來(lái)合成低碳烯烴。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)ΔH=akJ/mol請(qǐng)回答：（1）已知：H2和CH2=CH2的燃燒熱分別是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1)ΔH=-44.0kJ/mol，則a=____________kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反應(yīng)在__________下自發(fā)進(jìn)行（填“高溫”或“低溫”），理由是___________________。（3）在體積為1L的密閉容器中，充入3molH2和1molCO2，測(cè)得溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖1所示。下列說(shuō)法正確的是_________。A.平衡常數(shù)大?。篕M>KNB.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于點(diǎn)M1C.圖1中M點(diǎn)時(shí)，乙烯的體積分?jǐn)?shù)為7.7%D.當(dāng)壓強(qiáng)或n(H2)/n(CO2)不變時(shí)均可證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】-127.8低溫根據(jù)△G=△H-T△S，△H＜0△S＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行使△G＜0，需低溫下進(jìn)行。AC作圖要求：O點(diǎn)坐標(biāo)（0，12.5），t0平衡時(shí)SKIPIF1<0在12.5到20之間，t1時(shí)體積瞬間擴(kuò)大至2VL時(shí)，平衡左移SKIPIF1<0減小，但達(dá)到新平衡SKIPIF1<0大于12.5?！窘馕觥?1)已知H2(g)、C2H4(g)的燃燒熱分別是-285.8kJ/mol、-1411.0kJ/mol，則有：①H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；②C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g)△H=-1411.0kJ/mol；③H2O(g)H2O(1)ΔH=-44.0kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律①×6-②-③×4可得：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=(-285.8kJ/mol)×6-(-1411.0kJ/mol)-(-44.0kJ/mol)×4=-127.8kJ/mol；(2)2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=-127.8kJ/mol，反應(yīng)的△H＜0，△S＜0，根據(jù)△G=△H-T△S，需要△G＜0，即低溫下反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，故答案為：低溫；根據(jù)△G=△H-T△S，△H＜0，△S＜0，要使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行使△G＜0，需低溫下進(jìn)行；(3)A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動(dòng)，所以M化學(xué)平衡常數(shù)大于N，故A正確；B.使用催化劑，平衡不移動(dòng)，溫度不變，平衡時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)開(kāi)始投料n(H2)為3mol，則n(CO2)為1mol，所以當(dāng)在M點(diǎn)平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率為50%，所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)開(kāi)始(mol/L)

3

1

0

0轉(zhuǎn)化

1.5

0.5

0.25

1平衡

1.5

0.5

0.25

1所以乙烯的體積分?jǐn)?shù)為SKIPIF1<0×100%=7.7%，故C正確；D.該反應(yīng)屬于氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化的反應(yīng)，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)表示已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)中n(H2)/n(CO2)始終不變，不能證明化學(xué)反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選AC；(4)反應(yīng)前混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量=SKIPIF1<0=12.5，所以起點(diǎn)坐標(biāo)為(0，12.5)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，至t0時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，若全部轉(zhuǎn)化為CH2=CH2和H2O平均相對(duì)分子質(zhì)量=SKIPIF1<0=20，則t0達(dá)平衡時(shí)SKIPIF1<0應(yīng)在區(qū)間(12.5，20)，t1時(shí)將容器體積瞬間擴(kuò)大至2VL，平衡向逆方向移動(dòng)，t2時(shí)重新達(dá)平衡，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小，t2達(dá)平衡時(shí)SKIPIF1<0應(yīng)大于12.5，所以圖象為，故答案為：；9．（天津市靜海區(qū)四校2019-2020學(xué)年高二9月聯(lián)考）已知：H2(g)+SKIPIF1<0O2(g)H2O(g)，反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線(Ⅱ)與實(shí)線(I)相比，活化能_____，單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)__，因此反應(yīng)速率____，（前面的三個(gè)空填“增大”“減小”“不變”）你認(rèn)為最可能的原因是_______。（2）在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CsH2OgCOgH2g。若容積體積為2L，反應(yīng)10sH2質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)CO的反應(yīng)速率為_(kāi)__。若增加炭的量，則正反應(yīng)速率____（選填“增大”、“減小”、“不變”）。若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向_____移動(dòng)（選填“正向”、“逆向”或“不”）。（3）若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是______反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”）?！敬鸢浮繙p小增大增大使用催化劑0.01mol/(L·s)不變逆向吸熱【解析】（1）圖象分析可知，虛線表示的是降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多反應(yīng)速率加快，但達(dá)到平衡狀態(tài)相同，化學(xué)平衡不變化，改變的條件是加入了催化劑；故答案為：減??；增大；增大；使用催化劑；（2）若容器體積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，可知△c(H2)=SKIPIF1<0=0.1mol/L，v(H2)=SKIPIF1<0=0.01mol/(L.s)，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為0.01mol/(L.s)；若增加炭的量，則正反應(yīng)速率不變；該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向逆向移動(dòng)，故答案為：0.01；不變；逆向；（3）若降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱。10．（天津市耀華中學(xué)2019屆高三下學(xué)期第一次模擬考試）C、N、S的氧化物常會(huì)造成一些環(huán)境問(wèn)題，科研工作者正在研究用各種化學(xué)方法來(lái)消除這些物質(zhì)對(duì)環(huán)境的不利影響。（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2和H2在230℃，催化劑條件下轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸汽和水蒸氣。如圖表示恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH（2）一定溫度下，向2L恒容密閉容器中通入2molCO和1molSO2，發(fā)生反應(yīng)2COg+SO2g?2CO2（3）工業(yè)上有多種方法用于SO2①可用NaClO堿性溶液吸收SO2。為了提高吸收效率，常加入Ni2O3a.Ni2b.過(guò)程2的離子方程式___________________________________。c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，原因是_______________。②“亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2。室溫條件下，將煙氣通入NH42SO3溶液中，測(cè)得溶液pH【答案】CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49kJ/mol0.0311.25催化劑2NiO2+ClO-

=Ni2O3+Cl-+2OCa2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行3:1【解析】（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，恒壓容器中0.5molCO2和1.5molH2轉(zhuǎn)化率達(dá)80％時(shí)的能量變化，23kJ-3.4kJ=19.6kJ，△H=19.680%×2=-49kJ/mol

，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△因此，本題正確答案是：CO2(g)+3H2(g)

CH3OH(g)+H2O(g)

△H=-49kJ/mol；（2）設(shè)進(jìn)行到時(shí)達(dá)平衡，轉(zhuǎn)化的CO的物質(zhì)的量為2x，則：2CO(g)+SO2(g)?2CO2(g)+S(s)起始量（mol）210轉(zhuǎn)化量（mol）2xx2x平衡量（mol）2-2x1-x2x根據(jù)平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為0.5，有：2x2-2x+1-x+2x=0.5，解得x則前20min的反應(yīng)速率υCO=2×0.6mol平衡時(shí)，CO、SO2和CO2濃度分別為0.4mol/L、0.2mol/L、0.6mol/L，則平衡常數(shù)K=c2(CO因此，本題正確答案是：0.03；11.25；（3）①a.由過(guò)程1和過(guò)程2的反應(yīng)可知，Ni2O3的作用是作為催化劑；b.根據(jù)催化過(guò)程的示意圖可知，過(guò)程2中NiO2和ClO-反應(yīng)生成Ni2O3、Cl-、O，離子方程式為2NiO2+ClO-

=Ni2O3+Cl-+2O；c.Ca(ClO)2也可用于脫硫，且脫硫效果比NaClO更好，是因?yàn)镃a2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此，本題正確答案是：催化劑；2NiO2+ClO-

=Ni2O3+Cl-+2O；Ca2+與SO42-結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行；②b點(diǎn)時(shí)溶液的pH=7，根據(jù)電荷守恒：n(NH4+)=n(HSO3-)+2n(SO32-)，又根據(jù)圖可知：n(HSO3-)=n(SO32-)，n(NH4+)：n(SO32-)=（1+2）:1=3:1，因此，本題正確答案是：3:1。11．（天津市新華中學(xué)2019屆高三下學(xué)期第八次模擬考試）工業(yè)和生活中產(chǎn)生的廢氣SKIPIF1<0、SKIPIF1<0、SKIPIF1<0對(duì)環(huán)境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶。(1)已知甲烷的燃燒熱為SKIPIF1<0；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱SKIPIF1<0：SKIPIF1<0SKIPIF1<0,則SKIPIF1<0SKIPIF1<0____________。(2)汽車尾氣中含有SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，某研究小組利用反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)實(shí)現(xiàn)氣體的無(wú)害化排放。T℃時(shí)，在恒容的密閉容器中通入一定量的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，能自發(fā)進(jìn)行上述反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間的SKIPIF1<0和SKIPIF1<0的濃度如表：時(shí)間SKIPIF1<0012345SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0SKIPIF1<0①0到2s內(nèi)用SKIPIF1<0表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_____，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1=______。②若該反應(yīng)在恒容絕熱條件下進(jìn)行，再次達(dá)到平衡后的平衡常數(shù)為K2，則K1______K2（填“＞”、“＜”'或“＝”）。(3)一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)△H<0若向SKIPIF1<0恒容密閉容器中通入SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示，與實(shí)驗(yàn)a相比，b組、c組分別改變的實(shí)驗(yàn)條件可能是____________、____________。(4)常溫下，用SKIPIF1<0溶液作SKIPIF1<0捕捉劑可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，則溶液中SKIPIF1<0____________。（常溫下SKIPIF1<0、SKIPIF1<0）【答案】-1168kJ/mol1.875×10-4mol/(L·s)5000L/mol>使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┥邷囟?：1【解析】(1)根據(jù)圖2，舊鍵斷裂吸收能量為：945+498=1443kJ/mol，放出能量為：2×630=1260kJ/mol，則熱化學(xué)方程式為2NO(g)=O2(g)+N2(g)△H=-1260kJ/mol+1443kJ/mol=183kJ/mol①；甲烷燃燒熱為890kJ/mol，可寫出熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol②；H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol③；由蓋斯定律可知②+①×2-③×2，可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式，則△H=-810.1kJ/mol+183/mol×2-(44kJ/mol)×2=-1168kJ/mol；(2)①根據(jù)圖表，0～2s內(nèi)，NO的濃度變化為△c(NO)=(1-0.25)×10-3mol/L=0.75×10-3mol/L，反應(yīng)經(jīng)歷的時(shí)間為△t=2s，則NO的化學(xué)反應(yīng)平均速率為v(NO)=SKIPIF1<0=3.75×10-4mol/(L·s)，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則0～2s內(nèi)用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(N2)=SKIPIF1<0v(NO)=1.875×10-4mol/（L?s）；據(jù)表中數(shù)據(jù)，平衡時(shí)，c(NO)=0.1×10-3mol/（L?s），c(CO)=2.70×10-3mol/（L?s），根據(jù)反應(yīng)方程式：2CO+2NO?N2+2CO2，則平衡時(shí)，c(N2)=0.45×10-3mol/L，c(CO2)=0.9×10-3mol/L，則平衡常數(shù)為K=SKIPIF1<0=5000L/mol；②反應(yīng)為2CO+2NO?N2+2CO2，為氣體數(shù)減少的反應(yīng)，熵變△S<0，由于反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，則焓變△H<0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在絕熱恒容條件下進(jìn)行，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)溫度升高，升溫使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正向進(jìn)行的趨勢(shì)不斷減小，平衡常數(shù)減小，因此K1＞K2；(3)b與a比較，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，但平衡總壓強(qiáng)不變，說(shuō)明平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量與條件a比較，物質(zhì)的量不變，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件為使用合適的催化劑；c與a比較，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡所需的時(shí)間短，而且平衡時(shí)總壓強(qiáng)大，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)速率快，則改變的條件為升高溫度；(4)根據(jù)題意pH=10，可計(jì)算c(OH-)=10-4mol/L，由于CO32-+H2OHCO3-+OH-可得：Kb=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0，SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=2：1，則c(CO32-)：c(HCO3-)=2：1。12．（天津市河?xùn)|區(qū)2019屆高三下學(xué)期二?？荚嚕┲苯优欧臩O2、NO2會(huì)危害環(huán)境。工業(yè)上常采用化學(xué)方法控制污染。(1)下圖是1molCH4完全燃燒生成氣態(tài)水的能量變化和1molS(g)燃燒的能量變化。①CH4完全燃燒的活化能是_____________kJ/mol②在催化劑作用下，CH4可以還原SO2生成單質(zhì)S(g)、H2O(g)和CO2，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________；(2)為減少SO2排放，將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SKIPIF1<0，同時(shí)又可得到化肥。X可以是__________(填序號(hào))。a.Ca(OH)2b.K2CO3c.Na2SO3d.NH3?H2O(3)對(duì)NO2+SO2SO3+NO△H<0反應(yīng)進(jìn)行探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔冗M(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)(各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同，也可能不同)，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：①能夠加快該化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件是___________________a.降低溫度b.增大壓強(qiáng)c.升高溫度d.減小壓強(qiáng)②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是___________；③若A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，經(jīng)過(guò)SKIPIF1<0min達(dá)到平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)___mol/(L?min)；④圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為SKIPIF1<0和SKIPIF1<0，計(jì)算判斷SKIPIF1<0______SKIPIF1<0(填＞、＝、或＜)【答案】126kJ/molCH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=+352kJ/molbdbc降低溫度SKIPIF1<0=【解析】(1)①活化能是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)需要的最低能量，根據(jù)圖示可知甲烷的活化能為126kJ/mol；②根據(jù)圖示可得熱化學(xué)方程式：i：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-902kJ/mol；ii：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-577kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律，i-2×ii，整理可得CH4(g)+SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=+352kJ/mol；(2)分別加入不同的洗滌劑X，根據(jù)不同的洗滌劑X與SO2發(fā)生的不同反應(yīng)，要求將含SO2的煙氣通過(guò)洗滌劑X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同時(shí)又可得到化肥，植物需求量較大的化肥是氮肥，磷肥，鉀肥，a.若洗滌劑X選用Ca(OH)2，通入SO2反應(yīng)產(chǎn)生CaSO3，加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2，同時(shí)產(chǎn)生CaSO4，但不是化肥，a不符合題意；b.若洗滌劑X選用K2CO3，溶液堿性較強(qiáng)，可以吸收SO2，加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2，同時(shí)產(chǎn)生鉀肥，b符合題意；c.若洗滌劑X選用Na2SO3，溶液堿性較強(qiáng)，可發(fā)生反應(yīng)生成NaHSO3，加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2，同時(shí)產(chǎn)生Na2SO4，但不是化肥，c不符合題意；d．若洗滌劑X選用NH3?H2O，是堿性溶液，可以吸收SO2，加入稀硫酸反應(yīng)可以回收SO2，同時(shí)產(chǎn)生(NH4)2SO4，(NH4)2SO4是氮肥，d符合題意；故合理選項(xiàng)是bd；(3)①a.降低溫度，物質(zhì)的內(nèi)能降低，活化分子數(shù)目減小，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率降低，a錯(cuò)誤；b.增大壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度增大，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，b正確；c.升高溫度物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)目增多，活化分子數(shù)目增加，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，c正確；d.減小壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度降低，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率降低，d錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是bc；②如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，即在不改變物料比的情況下，增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡不產(chǎn)生影響，要增加NO2的平衡轉(zhuǎn)化率，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取降低溫度的方式；③A點(diǎn)實(shí)驗(yàn)中，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)=50%，起始時(shí)，SO2(g)的起始濃度為c0mol/L，起始時(shí)的物料比為SKIPIF1<0=0.4,則起始時(shí)，NO2的物質(zhì)的量濃度為c(NO2)=c0mol/L×0.5=0.4c0mol/L，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率α(NO2)=50%，則NO2轉(zhuǎn)化了△c=0.4c0×50%=0.2c0mol/L，反應(yīng)經(jīng)歷的時(shí)間為△t=tmin，則該時(shí)段化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0mol/(LSKIPIF1<0min)；④C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，溫度和平衡常數(shù)有關(guān)，結(jié)合圖中的數(shù)據(jù)，反應(yīng)為：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，△H＜0C點(diǎn)時(shí)，起始物料比為SKIPIF1<0=1.0，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α(NO2)=50%，設(shè)起始時(shí)c(NO2)=50%=c(SO2)=xmol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為K(C)=SKIPIF1<0=SKIPIF1<0=1；D點(diǎn)時(shí)，起始物料比為SKIPIF1<0=1.5，，NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為α(NO2)=40%，設(shè)起始時(shí)c(SO2)=ymol/L，c(NO2)=1.5ymol/L，化學(xué)平衡常數(shù)為K(D)=SKIPIF1<0=1，K(C)=K(D)，化學(xué)平衡沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，因此TC=TD。13．（貴州省遵義航天高級(jí)中學(xué)2019屆高三第十一模）十九大報(bào)告指出：“堅(jiān)持全民共治、源頭防治，持續(xù)實(shí)施大氣污染防治行動(dòng)，打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)！”以NOx為主要成分的霧霾的綜合治理是當(dāng)前