2022-2023學(xué)年江蘇高二上學(xué)期化學(xué)同步講義蘇教-專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化

專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的婚變課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀11.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能之間相互轉(zhuǎn)化,1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的能量的變化遵循能量守恒定律。轉(zhuǎn)化。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2.知道內(nèi)能是體系內(nèi)各物質(zhì)的各種2.知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立認(rèn)知模型，并能的聚集狀態(tài)的影響。的聚集狀態(tài)的影響。運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。（證據(jù)3.明確恒溫、恒壓下化學(xué)反應(yīng)的熱推理與模型認(rèn)知）效應(yīng)可以用培變表示。3.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）a知識(shí)精講*,知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的焰變—＞體系、內(nèi)能和培.體系和內(nèi)能（1）體系和環(huán)境:的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的.稱為環(huán)境或外界。的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的.稱為環(huán)境或外界。以鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)為例:體系"環(huán)境之間存在物質(zhì)交換或體系"環(huán)境之間存在物質(zhì)交換或Ifilt交換、aOH注液及

發(fā)生的反應(yīng)多看做體系（2）內(nèi)能:物質(zhì)的量確定的體系中，物質(zhì)的.稱為內(nèi)能。物質(zhì)的量確定的體系中，物質(zhì)的.稱為內(nèi)能。（3）內(nèi)能的影響因素:內(nèi)能受.的影響。狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，內(nèi)能就內(nèi)能受.會(huì)發(fā)生變化。（4）內(nèi)能的特點(diǎn)：內(nèi)能的絕對(duì)值 測得，可以通過變化過程中體系吸收（或放出）的熱對(duì)內(nèi)（或外）所做的功的形式表現(xiàn)出來。.培和婚變焙是與有關(guān)的物理量，用符號(hào)表示。焰的稱為婚變，用符號(hào)表示。二、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與始變.反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，或的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。.化學(xué)反應(yīng)的婚變在條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中或的熱稱為反應(yīng)的焙變。焙變的符號(hào)：,常用單位：?化學(xué)反應(yīng)的焰變與、、反應(yīng)物及生成物的等因素有關(guān)。【即學(xué)即練1】下列說法中正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.焰變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰與生成物的總焰一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總?cè)劭偸歉哂谏晌锏目偙?T交'知識(shí)點(diǎn)02放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).化學(xué)反應(yīng)中的能量變化若反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)過程中能量；若反應(yīng)物的能量大于生成物的能量,則反應(yīng)過程中能量。下圖中，圖1表示反應(yīng)，圖2表示反應(yīng)。圖1 圖2 2.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)（1）放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念熱的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的熱的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，反熱反應(yīng)的A/7<0o（2）常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)過程中放出或吸收能量，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)；②中和反應(yīng)：③金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣；④大多數(shù)化合反應(yīng)；⑤鋁熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②需要持續(xù)加熱的反應(yīng)；③C02+C2cO,C+H2O=CO+H2：④鍍鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2、Ca(0H)2與NHQ的反應(yīng)。3.放熱過程和吸熱過程物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，也會(huì)放出或吸收能量。常見的放熱過程有：①濃硫酸稀釋、NaOH溶于水；②物態(tài)變化：氣態(tài)—液態(tài)一固態(tài)常見的吸熱過程有：①NH4NO3溶于水；②弱電解質(zhì)的電離：③物態(tài)變化：固態(tài)一液態(tài)一氣體【即學(xué)即練2】有下列反應(yīng)：①氧化鈣與水反應(yīng)②碳酸氫鈉受熱分解③硫酸與氫氧化鈉溶液混合④燃燒煤炭取暖⑤鈉與水反應(yīng)⑥膽磯受熱失去結(jié)晶水。其中為吸熱反應(yīng)的是,放熱反應(yīng)的是.空、知識(shí)點(diǎn)03熱化學(xué)方程式.概念熱化學(xué)方程式是指能夠表示的化學(xué)方程式。.意義熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的變化，也表示了變化。還說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。H2(g)4-^O2(g)===H2O(l)A//=-285.8kJ-mol-1表示的意義是在25℃、101kPa下，氣態(tài)H2與氣態(tài)。2反應(yīng)生成時(shí)，的熱量是285.8kJo.熱化學(xué)方程式的書寫(1)標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的、和。若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示在℃,kPa條件時(shí)的反應(yīng)熱。(2)標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的,固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和溶液態(tài)分別用、、和 表示。(3)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示,可以用和表示。(4)同一化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)的也不同。(5)在熱化學(xué)方程式的右邊注明△，的、和o(6)若一個(gè)反應(yīng)的焰變AH=akJ-molT,則其逆反應(yīng)的焰變A”=?【即學(xué)即練3】寫出下列熱化學(xué)方程式(1)N2(g)與適量H2(g)反應(yīng),生成17gNH3(g),放出46.1kJ熱量。

(2)ImolC2H50H⑴完全燃燒生成CCh(g)和H2。。)，放出1366.8kJ的熱量。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC2H2(g)在02(g)中完全燃燒生成CCh(g)和H2O⑴，放出2599.2kJ的熱量。(4)24gC(s,石墨)與足量的H2O(g)反應(yīng)，生成CO(g)和H?(g),吸收262.6kJ的熱量。%,至%,至'知識(shí)點(diǎn)04化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系1.實(shí)例分析、 放出能量、 放出能量X2x632kJmol-1吸收能晟 吸收能量’Mo2946Um叫498kJ.molMo2由圖可知:mol用分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是；molO2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是;molNO分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是；則N2(g)+Ch(g)=2NO(g)的反應(yīng)吸收的熱量為?.化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)(1)化學(xué)反應(yīng)中中的能量變化，本質(zhì)上是由于化學(xué)變化中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)的能量和新化學(xué)鍵形成時(shí)的能量不同造成的。(2)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系化學(xué)反應(yīng)3.鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用鍵化學(xué)反應(yīng)3.鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用鍵能計(jì)算AH時(shí)，AW=的總鍵能一 的總鍵能，其中:各物質(zhì)的鍵能=該物質(zhì)的物質(zhì)的量x數(shù)目之和。【即學(xué)即練4】下表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-HC1-C1H-C1鍵能/kJmol"436243431試寫出氫氣在氯氣中燃燒生成HC1氣體的熱化學(xué)方程式。考法01化學(xué)反應(yīng)的始變i.反應(yīng)熱、結(jié)變的概念

(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量。(2)在恒溫、恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焙變(即：化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焰與反應(yīng)物所具有的熠之差)。符號(hào)是△，，單位是kJ-molLA”的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低，故△”<()(填或">"，下同)。(2)吸熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量升高，故AH>0。【典例1】由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是()A—B+C和B+C—A兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等A—B+C是放熱反應(yīng)A具有的能量高于B和C具有的能量總和A—B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C-A是放熱反應(yīng)考法02熱化學(xué)方程式.熱化學(xué)方程式的概念及意義(1)熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)熱化學(xué)方程式的意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。.熱化學(xué)方程式的書寫(1)書寫步驟①寫出配平的化學(xué)方程式。②注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。③寫出△”的數(shù)值、單位和符號(hào)。(2)書寫要求(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。A”的數(shù)值、單位及正負(fù)號(hào)是否明確(正值可不標(biāo)出"+”號(hào))。(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)是否與A”數(shù)值對(duì)應(yīng)。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，但必須是最簡整數(shù)或最簡分?jǐn)?shù)。【典例2】發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用腳(N2H4)作燃料，已知在298K、lOlkPa時(shí)，1g腳氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵猓尫?6.7kJ的熱量。判斷下列熱化學(xué)方程式是否正確，并說明原因。N2H4+O2=N2+2H2。A//=-534.4kJmoF1N2H4(g)+OMg)=N2(g)+2H2O(g)AH=534.4kJmoF1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A77=-534.4kJ-moF1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)AW=534.4kJmoF1

(5)余2H4(g)+1o2(g)=1N2(g)+H2O(g)AH=-267.2kJmol考法03根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)焙變的計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，焰變（AH）必須與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。如：2H2（g）+C＞2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ-mo「，可以得出：2H20（1）=2H2（g）+O2（g）AH=571.6kJ-moF*H2（g）+1o2（g）=H2O（l） A/7=-285.8kJ-mol-1計(jì)算化學(xué)反應(yīng)焙變時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：（1）化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與AH相對(duì)應(yīng)。（2）在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?！镜淅?】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（）3A.CH33A.CH3OH(l)+^O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)考法04物質(zhì)的能量、化學(xué)鍵能、化學(xué)鍵斷裂:吸收能量，如HMg)=2H(g)化學(xué)鍵形成：釋放能量，如2Cl(g)=Cb(g)化學(xué)鍵斷裂吸收的能量〉化學(xué)鍵形成放出的能量:AH=725.76kJ-mol-1AW=-1451.52kJ-mol-1AH=-725.76kJ-moF1AH=-1451.52kJ-mol-1熠變的關(guān)系1.微觀角度：化學(xué)鍵與婚變AH>0△H<0A//>0化學(xué)鍵斷裂吸收的能量＜化學(xué)鍵形成放出的能量：△，＜（）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量不同導(dǎo)致的?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化的根本原因。2.宏觀角度：物質(zhì)能量變化與始變放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量表示方法AH<0△”>0

反應(yīng)過程【典例4】已知：H2(g)+/)2(g)=H2O(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖，問：反應(yīng)過程a、b、c分別代表什么意義？；;O(2)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，AH_0(填“〉或。?？挤?5化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的大小比較.基本規(guī)律(1)能量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)過程中，遵循能量守恒定律。若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的能量；若該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量+吸收的能量=生成物的總能量；(2)能量大小與物質(zhì)的聚集狀態(tài)的關(guān)系物質(zhì)的量相同時(shí)，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)能量關(guān)系是：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)。.比較方法(1)比較反應(yīng)熱(A，)時(shí)，要帶上“+”、“一”號(hào)比較，不能只比較數(shù)值。對(duì)于放熱反應(yīng)(A”<0),△”的數(shù)值越大，放出的熱量越少；對(duì)于吸熱反應(yīng)(AH>0),AH的數(shù)值越大，吸收的熱量越多。(2)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同時(shí)：A(g)+B(g)=C(g)AM<0A(g)+B(g)=C(l) A//2<0存在(3)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同時(shí)：A(s)+B(g)=C(l) A//,<0 A(g)+B(g)=C(l) A//2<0存在【典例5】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)=CO2(g)AHiC(s)+拉(g尸CO(g)NH2②H2(g)+/)2(g)=H2O(l)Aft2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AM@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)A.① B.③ C.②③D.①?@fii分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練i.下列說法不正確的是()

A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.對(duì)于A，〉。的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)在一定條件（如常溫、加熱等）下也能發(fā)生.下列說法正確的是（ ）A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對(duì)反應(yīng)的加熱B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化C.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的有（）A.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)Ba（OH）2-8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3T占燃2C+O2^^2COD.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解4.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（4.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是（C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) △，=1367.0kJ?moHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)A//=+57.3kJ?mol”S(s)+O2(g)=SO2(g) AH=-296.8kJ*moF'2NO2=O2+2NO A//=+116.2kJ.mol-16.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O⑴A//=-571.6kJ-moF1,則下列關(guān)于方程式2H2O（l）=2H2（g）+C）2（g）的△”的說法中正確的是（）A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)△〃大于零C.該反應(yīng)AH=-571.6kJ-mo「D.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)7.熱化學(xué)方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）A4=+131.3口010「表示（ ）A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量

D.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A.2SO2+O2=2SO3 -196.6kJ/molB.H2(g)+5O2(g)=H2O(l) 285.8kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-571kJD.C⑸+O2(g)=CO2(g) +393.5kJ/mol.已知：H?(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()|相Imol比(?氏1molF2(g)\△4=-270kJ-moJ-1反應(yīng)過程A.HF(g)分解生成Hz(g)和F2(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.在相同條件下，lmolH2(g)與lmolF2(g)反應(yīng)生成2moiHF(g)放出的熱量大于270kJC.在相同條件下，ImolEHg)與ImolFz(g)的能量總和小于2moiHF(g)的能量D.斷裂ImolH-H鍵和ImoF-F鍵吸收的能量小于形成2moiH-F鍵放出的能量.如圖所示示為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是( )4H+2O■J-一

1368kJ1852kJ2H.0[2H；+0,IT"'"U⑻1852kJ2H.0反應(yīng)過程A.H2(g)和O?(g)反應(yīng)生成H2O(g),這是個(gè)吸熱反應(yīng)過程B.由2molH2(g)和ImolCh變成4moiH、2moiO原子，這是個(gè)放熱反應(yīng)過程C.2molH2(g)和ImolCHg)反應(yīng)生成2molH2O(g),共放出484kJ能量D.4molH、2molO生成2molH2O(g),共放出484kJ能量.根據(jù)下圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問題(題中Q>0,Q!>0)：能最4能最4反應(yīng)物的反應(yīng)物A[(g)+B?(g)能量1生成物的A2(g)+B?(g)生成物一... / 1總能量1放出:,能量A//=QU.moL息能盤吸收(能吊，A//=0,Umol-'生成物的kJ.反應(yīng)物的J i點(diǎn)能垃C(g)生成物總能量反應(yīng)物C(g)反應(yīng)龍程 與反應(yīng)過程① ② (1)反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式：(2)反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式：:(3)。與。的關(guān)系：QQi(填或"=")。.比較下列各組熱化學(xué)方程式中AH的大小關(guān)系。已知:

S(s)+O2(g)=SO2(g) △//,S(g)+o2(g)=SO2(g) AW2CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)A//4則AHi—AH2,AH3—△H4(">"、"v"或"=")題組B能力提升練1.Na2co3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項(xiàng)正確的是()能C0jQq)*2H*(叫)3m,HC6WM*I)[-f '- ckJ-mol-1bkJ,mor1反應(yīng)過程,H2cO3(aq)=CO2(g)+H2。。)為放熱反應(yīng)CO；(叫)+H+(叫)=HCO3(aq)A//=akJ/molHCOj(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)A//=(c-b)kJ/molCO，(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2。⑴A，=(a+b-c)kJ/molAH=akJ/molCO(g)與H?O(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是()能運(yùn)反應(yīng)物CXXgHH^OCg)A7/=-HkJ/molCCMgHE(g)生成物反應(yīng)過程A.能運(yùn)反應(yīng)物CXXgHH^OCg)A7/=-HkJ/molCCMgHE(g)生成物反應(yīng)過程A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)CO(g)和H?O(g)所具有的總能量大于CO2(g)和HXg)具有的總能量C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A/7=+41kJmoF1D.1molCCh(g)和1molHz(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和—CXg)要放出41kJ熱量Hz和L在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)O2HI(g)AH=-akJmol'已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()?0-^00A.?0-^00A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH—H鍵所需能量小于斷開1molI—I鍵所需能量C.斷開2moiH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD.向密閉容器中加入2moiH2和2molL，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ4.化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化，某反應(yīng)的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的是( )A.該反應(yīng)一定需要加熱B.△，=￡]—E2,加入催化劑，Ei、E2及△，均減小C.該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定D.該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO?的12000?20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N=NF-FN-F鍵能/kJ/mol941.7154.8283.0下列說法中正確的是( )A.過程N(yùn)2(g)-2N(g)放出能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)-NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F?(g)-2NF3(g)的AH>0D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25C的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸。試回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是.(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是-(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：.(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCb和比的總能量 (填“大于"、"小于”或"等于")鎂片和鹽酸的總能量。(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20°C碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀察到的另一現(xiàn)象是,其原因是 O.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)Cl2物質(zhì)Cl2Bf2I2HC1HBrHIh2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)?(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A.H2 B.Ch C.Br2D.I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是( )A.HC1B.HBrC.HI(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？。(4)相同條件下，XMX代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是?(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答:,你的根據(jù)是.題組C培優(yōu)拔尖練1.下列敘述正確的是A.已知C(s、金剛石)=C(s、石墨)AH=-1.9kJ?mol",可知石墨比金剛石更穩(wěn)定B.同溫同壓下，H2(g)+Cb(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的△”不同C.在光分解催化劑存在下，可利用太陽能分解水制備氫氣，并放出熱量D.已知：一定條件下，N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)4//=-92.4kJ-mol“；將1.5molH2和過量的N2在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量46.2kJ占燃 占一慨.已知化學(xué)反應(yīng)2c(s)+Ch(g)三務(wù)2co(g),2co(g)+Ch(g盧至2co2(g)都是放熱反應(yīng)，據(jù)此判斷，下列說法中不正確的是(其他條件相同)()12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO?所具有的總能量12gC和32go2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D.將一定質(zhì)量的C燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多.反應(yīng)A+B—C(AH<0)分兩步進(jìn)行：①A+B-X(AH>0),②X—C(AH<0)。下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是( )D4.已知下列熱化學(xué)方程式:D4.已知下列熱化學(xué)方程式:(l)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)AM=akJ/mol(2)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) =bkJ/mol(3)氏(g)+1/2O2(g)=H20(1)A//j=ckJ/mol(4)2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH4=dkJ/mol則a,b、c、d的關(guān)系正確的是()D.2c=d>05.已知：2H2(g)A.a<c<0D.2c=d>05.已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) AW=-571.6kJmoF1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) AW=-890kJ-moP1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(1),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是( )1:1：311:1：31：42：36.為了研究A+B=C+D反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：⑴A和B的總能量比C和D的總能量 (填"高''或"低")。 I2L1(2)該反應(yīng)為 (填“放熱"或''吸熱")反應(yīng)。 聲NJ(3)反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量 (填"高''或"低")于生成物化學(xué)鍵形aT」工成放出的能量。 I—(4)寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：.專題1化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一單元化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的婚變課程標(biāo)準(zhǔn)課標(biāo)解讀11.認(rèn)識(shí)化學(xué)能與熱能之間相互轉(zhuǎn)化,1.認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成，并伴有能量的能量的變化遵循能量守恒定律。轉(zhuǎn)化。（宏觀辨識(shí)與微觀探析）2.知道內(nèi)能是體系內(nèi)各物質(zhì)的各種2.知道可以通過分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本能量的總和，受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立認(rèn)知模型，并能的聚集狀態(tài)的影響。的聚集狀態(tài)的影響。運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。（證據(jù)3.明確恒溫、恒壓下化學(xué)反應(yīng)的熱推理與模型認(rèn)知）效應(yīng)可以用培變表示。3.認(rèn)識(shí)科學(xué)探究是進(jìn)行科學(xué)解釋和發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造應(yīng)用的科學(xué)實(shí)踐活動(dòng)。（科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)）極知識(shí)精講望,知識(shí)點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)的焰變一、體系、內(nèi)能和培.體系和內(nèi)能（1）體系和環(huán)境：被研究的物質(zhì)系統(tǒng)稱為體系，體系以外的其他部分稱為環(huán)境或外界。以鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)為例：（2）內(nèi)能:（2）內(nèi)能:物質(zhì)的量確定的體系中，物質(zhì)的各種能量總和稱為內(nèi)能。（3）內(nèi)能的影響因素：內(nèi)能受溫度、壓強(qiáng)、物質(zhì)的聚集狀態(tài)和組成的影響。狀態(tài)發(fā)生改變時(shí)，內(nèi)能就會(huì)發(fā)生變化。（4）內(nèi)能的特點(diǎn)：內(nèi)能的絕對(duì)值無法直接測得，內(nèi)能的變化可以通過變化過程中體系吸收（或放出）的熱對(duì)內(nèi)（或外）所做的功的形式表現(xiàn)出來。.培和婚變結(jié)是與內(nèi)能有關(guān)的物理量，用符號(hào)H表示。焙的數(shù)值的變化稱為給變，用符號(hào)△〃表示。二、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱與婚變.反應(yīng)熱在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，也稱反應(yīng)熱。.化學(xué)反應(yīng)的婚變在恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或放出的熱稱為反應(yīng)的結(jié)變。焰變的符號(hào)：AH,常用單位：kJ.moP'o化學(xué)反應(yīng)的焰變與溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物及生成物的聚集狀態(tài)等因素有關(guān)?！炯磳W(xué)即練1】下列說法中正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化B.焙變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰與生成物的總焙一定不同D.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焰總是高于生成物的總培答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化可以表現(xiàn)為很多方面，如轉(zhuǎn)化為熱能、電能、光能等，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總焙不一定高于生成物的總焙，但總是不同，故C選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；始變是指在一定條件下化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，不僅是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化，B選項(xiàng)錯(cuò)誤。建,知識(shí)點(diǎn)02放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng).化學(xué)反應(yīng)中的能量變化若反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)過程中吸收能量；若反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，則反應(yīng)過程中放出能量。下圖中，圖1表下圖中，圖1表示放熱反應(yīng)，圖2表示吸熱反應(yīng)。.放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(1)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的概念吸收熱的反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)的A”＞。。放出熱的反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)，反熱反應(yīng)的A/7＜0o(2)常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)過程中放出或吸收能量，可將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)有：①燃燒反應(yīng)：②中和反應(yīng)；③金屬與水或酸反應(yīng)放出氫氣；④大多數(shù)化合反應(yīng)：⑤鋁熱反應(yīng)。常見的吸熱反應(yīng)有：①大多數(shù)分解反應(yīng)；②需要持續(xù)加熱的反應(yīng)；③CO2+C2CO,c+h2o=CO+H2；④銹鹽與堿的反應(yīng)，如Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4cl的反應(yīng)。.放熱過程和吸熱過程物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，也會(huì)放出或吸收能量。常見的放熱過程有：①濃硫酸稀釋、NaOH溶于水；②物態(tài)變化：氣態(tài)—液態(tài)一固態(tài)常見的吸熱過程有：①NH4NO3溶于水；②弱電解質(zhì)的電離；③物態(tài)變化：固態(tài)-液態(tài)--氣體【即學(xué)即練2】有下列反應(yīng)：①氧化鈣與水反應(yīng)②碳酸氫鈉受熱分解③硫酸與氫氧化鈉溶液混合④燃燒煤炭取暖⑤鈉與水反應(yīng)⑥膽磯受熱失去結(jié)晶水。其中為吸熱反應(yīng)的是＞放熱反應(yīng)的是o答案：②? ①③@@知識(shí)點(diǎn)03熱化學(xué)方程式.概念熱化學(xué)方程式是指能夠表示反應(yīng)熱的化學(xué)方程式。.意義熱化學(xué)方程式不僅表示化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表示了能量變化。還說明了物質(zhì)的“量''與“能量”之間的數(shù)量關(guān)系。H2(g)+^O2(g)===H2O(l)AW=-285.8kJmol1表示的意義是在25°C、101kPa下，1mol氣態(tài)比與|mol氣態(tài)。2反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是285.8kJ=3.熱化學(xué)方程式的書寫(I)標(biāo)明反應(yīng)物和生成物的溫度、壓強(qiáng)和聚集狀態(tài)。若不標(biāo)明溫度和壓強(qiáng)，則表示在25℃,lOlkPa條件時(shí)的反應(yīng)熱。(2)標(biāo)注反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)，固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)和溶液態(tài)分別用s、1、g和aq表示。(3)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，可以用整數(shù)和分?jǐn)?shù)表示。(4)同一化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)的A”也不同。(5)在熱化學(xué)方程式的右邊注明A”的正負(fù)號(hào)(正號(hào)常省略)、數(shù)值和單位。(6)若一個(gè)反應(yīng)的焰變△”=akJ.mol",則其逆反應(yīng)的焰變akJmol”?！炯磳W(xué)即練3】寫出下列熱化學(xué)方程式(1)N2(g)與適量H2(g)反應(yīng)，生成17gNH3(g),放出46.1kJ熱量。(2)ImolC2H50H⑴完全燃燒生成CO2(g)和H2O⑴，放出1366.8kJ的熱量。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LC2H2(g)在Ch(g)中完全燃燒生成CCh(g)和H2O(1),放出2599.2kJ的熱量。(4)24gC(s,石墨)與足量的H20(g)反應(yīng)，生成CO(g)和Hz(g),吸收262.6kJ的熱量。答案：(l)N?(g)+3H2(g)=2NHa(g)A”=-92.2kJmoH(2)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AW=-1366.8kJmol1(3)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)AH=-2599.2kJmol-1(4)C(s,石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=+131.3kJmoF1警'知識(shí)點(diǎn)04化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)能量變化的關(guān)系.實(shí)例分析N2(g)+Ch(g)=2NO(g)反應(yīng)的能量變化如圖所示：?@+ ??放出能量吸收能量吸收能量\2x632kJmol-1946Em呻498kJ.mol-' —@@N2Mo2no 由圖可知：molN2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是946kJ；1molO2分子中的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量是498kJ；2molNO分子中的化學(xué)鍵形成釋放的能量是1264kJ；則N2(g)+C)2(g)==2NO(g)的反應(yīng)吸收的熱量為180kJ。2.化學(xué)反應(yīng)能量變化的本質(zhì)(1)化學(xué)反應(yīng)中中的能量變化，本質(zhì)上是由于化學(xué)變化中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新化學(xué)鍵形成時(shí)釋放的能量不同造成的。形成吸收放出化學(xué)反應(yīng)形成吸收放出化學(xué)反應(yīng)3.鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱用犍能計(jì)算A“時(shí)，△”=反應(yīng)物的總鍵能一生成物的總鍵能，其中:

各物質(zhì)的鍵能=該物質(zhì)的物質(zhì)的量x化學(xué)鍵數(shù)目之和?！炯磳W(xué)即練4】下表列出了幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵H-HCI-CIH-CI犍能436243431試寫出氫氣在氯氣中燃燒生成HC1氣體的熱化學(xué)方程式。答案：H2(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=-183kJ-moP1解析：用鍵能計(jì)算AH時(shí)，△”=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，根據(jù)化學(xué)方程式，可得AH=(436kJmol'+243kJmol')-2x431kJmol'=-183kJmol'(>田能力拓展考法01化學(xué)反應(yīng)的婚變.反應(yīng)熱、婚變的概念(1)反應(yīng)熱是化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物和生成物具有相同溫度時(shí)，所吸收或放出的熱量。(2)在恒溫、恒壓條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焙變(即：化學(xué)反應(yīng)中生成物所具有的焙與反應(yīng)物所具有的焙之差)。符號(hào)是△〃，單位是kJ.moL。.A//的正、負(fù)和吸熱、放熱反應(yīng)的關(guān)系(1)放熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)后放出熱量(釋放給環(huán)境)而使反應(yīng)體系的能量降低，故A〃<0(填或“>"，下同)。(2)吸熱反應(yīng)是反應(yīng)完成時(shí)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)。由于反應(yīng)時(shí)吸收環(huán)境能量而使反應(yīng)體系的能量升高，故【典例1】由右圖分析，有關(guān)敘述正確的是()A—B+C和B+CtA兩個(gè)反應(yīng)吸收或放出的能量不等A—B+C是放熱反應(yīng)A具有的能量高于B和C具有的能量總和A—B+C是吸熱反應(yīng)，則B+C-A是放熱反應(yīng)答案：D解析：A.兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物的能量差值相等，所以吸收或放出的能量相等，錯(cuò)誤；B.由于A的能量比B和C的總能量低，因此A-B+C是吸熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C.B和C具有的能量總和高于A的能量，錯(cuò)誤：D.AtB+C,反應(yīng)物的能量低于生成物的能量，是吸熱反應(yīng)，B+C-A是AtB+C的逆反應(yīng)，所以一定是放熱反應(yīng)，正確。故選D?？挤?2熱化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式的概念及意義(1)熱化學(xué)方程式是表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。(2)熱化學(xué)方程式的意義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，還說明了物質(zhì)的“量''與"能量”之間的數(shù)量關(guān)系。熱化學(xué)方程式的書寫(1)書寫步驟①寫出配平的化學(xué)方程式。②注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。③寫出△，的數(shù)值、單位和符號(hào)。(2)書寫要求(1)注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)。A4的數(shù)值、單位及正負(fù)號(hào)是否明確(正值可不標(biāo)出"+”號(hào))。(3)化學(xué)計(jì)量數(shù)是否與A”數(shù)值對(duì)應(yīng)。(4)化學(xué)計(jì)量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)，但必須是最簡整數(shù)或最簡分?jǐn)?shù)?！镜淅?】發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用脫2HQ作燃料，已知在298K、lOlkPa時(shí)，1g月井氣體燃燒生成氮?dú)夂退魵?，釋?6.7kJ的熱量。判斷下列熱化學(xué)方程式是否正確，并說明原因。N2H4+。2=2+2出0A/7=-534.4kJmol1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A/f=534.4kJ-mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH=-534.4kJmoF1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)A7/=534.4kJ-moF'1N2H4(g)+1o2(g)=1N2(g)+H2O(g)A//=-267.2kJ.mol?解答：N2H4燃燒的化學(xué)方程式為：N2H4+O2=N2+2H2。設(shè)ImolN2H4燃燒放出的熱為x,則有l(wèi)g：(lmolx32gmor')=16.7kJ：x解得x=534.4kJ則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)A//=-534.4kJ-moF1(1)沒有標(biāo)明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，錯(cuò)誤；(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH為負(fù)值，錯(cuò)誤；(3)正確；(4)方程式中HzO標(biāo)為為液態(tài)，錯(cuò)誤；(5)N2Hl為Jmol時(shí)，△，的值也為原來的去正確?？挤?3根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)焰變的計(jì)算根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義，焙變(△〃)必須與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。如：2H2(g)+O2(g)=2H2。。)AW=-571.6kJmor',可以得出：2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)A//=571.6kJmor'H2(g)+1o2(g)=H2O(l) △"=-285.8kJ-mol-1計(jì)算化學(xué)反應(yīng)焰變時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：(1)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須與△”相對(duì)應(yīng)。

（2）在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反?！镜淅?】在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO?和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ,下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.CH3OH(l)+^O2(g)=CO2(g)+2HA.CH3OH(l)+^O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)C.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)答案：B解析：甲醇燃燒是一個(gè)放熱反應(yīng)，AH<0,故A、A//=-l451.52kJmor1△"=-725.76kJ-mo「A//=-l451.52kJ-mol-1D項(xiàng)錯(cuò)誤；在25C、101kPa的條件下，ImolCH30H⑴燃燒生成CCh（g）和液態(tài)水時(shí)放出的熱量為絲牛詈x32g=725.76kJ,故2molCH,OH燃燒放出的熱量為1451.52kJ,故B項(xiàng)正確。考法04物質(zhì)的能量、化學(xué)鍵能、培變的關(guān)系.微觀角度：化學(xué)鍵與始變化學(xué)鍵斷裂：吸收能量，如H2（g）=2H（g）A”＞0化學(xué)鍵形成：釋放能量，如2Cl（g）=C12（g）A//＜0化學(xué)鍵斷裂吸收的能量〉化學(xué)鍵形成放出的能量：△”＞（）化學(xué)鍵斷裂吸收的能量〈化學(xué)鍵形成放出的能量：△〃＜（）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量不同導(dǎo)致的?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化的根本原因。.宏觀角度：物質(zhì)能量變化與燃變放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)關(guān)系反應(yīng)物具有的總能量大于生成物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量表示方法A//<0AH>0【典例4】已知：H2（g）+1（）2（g）=H2O（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖，問：（1）a、b、c分別代表什么意義？A.；B.；C.O（2）該反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，AH0（填，＞或＜"）。答案：（D舊鍵斷裂吸收的能量 新鍵形成放出的能量反應(yīng)熱(2)放熱<解析：(l)H2(g)和32(g)與2H(g)和O(g)之間的能量差是H2(g)—->2H(g)和#)2(g)—->O(g)過程中斷裂H—H鍵和。===0鍵需吸收的能量和。所以。代表舊鍵斷裂吸收的能量，6代表新鍵形成放出的能量，c則代表斷鍵所吸收的能量與成鍵所釋放的能量之差，即反應(yīng)熱。(2)由圖可知該反應(yīng)中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A//<0.考法05化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)熱的大小比較.基本規(guī)律(1)能量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)過程中，遵循能量守恒定律。若該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量=生成物的總能量+放出的能量；若該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量+吸收的能量=生成物的總能量；(2)能量大小與物質(zhì)的聚集狀態(tài)的關(guān)系物質(zhì)的量相同時(shí)，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)時(shí)能量關(guān)系是：氣態(tài)〉液態(tài)〉固態(tài)。2.比較方法(1)比較反應(yīng)熱(△”)時(shí)，要帶上“+”、“一”號(hào)比較，不能只比較數(shù)值。對(duì)于放熱反應(yīng)(△，<()),△〃的數(shù)值越大，放出的熱量越少：對(duì)于吸熱反應(yīng)(AH〉。)，A”的數(shù)值越大，吸收的熱量越多。(2)同一反應(yīng)，生成物的狀態(tài)不同時(shí)：A(g)+B(g)=C(g)AWi<0A(g)+B(g)=C(l) A//2<0存在AH2VA(3)同一反應(yīng)，反應(yīng)物的狀態(tài)不同時(shí)：A⑸+B(g尸C(l) AW1<0 A(g)+B(g)=C(l) A//2<0存在AH2dii。【典例5】下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的前者大于后者的是()@C(s)+O2(g)=CO2(g)C(s)+基(g尸CO(g)\h2②&(g)+102(g)=H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)@CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)A.① B.③ C.NH,②③CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(aq)D.①②③NH6答案：C鬲分層提分題組A基礎(chǔ)過關(guān)練.下列說法不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化B.對(duì)于△〃>()的反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量C.放熱反應(yīng)都不需要加熱就能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)在一定條件(如常溫、加熱等)下也能發(fā)生答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化，A正確；△，＞()的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，B正確；有些放熱反應(yīng)需要加熱或點(diǎn)燃才能引發(fā),C錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)如Ba(OH)2-8H2O和NH4cl在常溫下就能反應(yīng)，D正確。.下列說法正確的是( )A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出的熱量來源于對(duì)反應(yīng)的加熱B.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還發(fā)生能量變化C.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D.化學(xué)反應(yīng)總是放出熱量答案：B解析：A.物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)放出熱量是因?yàn)榉磻?yīng)物的總能量大于生成物的總能量，與反應(yīng)是否加熱無關(guān)，錯(cuò)誤；B.化學(xué)反應(yīng)不僅有新物質(zhì)生成，還發(fā)生了能量變化，正確；C.吸熱反應(yīng)是指生成物的濃度大于反應(yīng)物的總能量，加熱發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤：D.化學(xué)反應(yīng)有的放出能量，有的吸收能量，錯(cuò)誤。.下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的有()A.鹽酸與燒堿溶液反應(yīng)Ba(OH)2-8H2O+2NH4Cl=BaC12+10H2O+2NH3f2C+O2^^2COD.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解答案：B解析：中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A為放熱反應(yīng)。C是燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，D項(xiàng)葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解,給人的生命活動(dòng)提供能量，因而D為放熱反應(yīng)。B都是吸熱反應(yīng)。.下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()解析：反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，則反應(yīng)過程中需吸收能量，即為吸熱反應(yīng)，故選A。.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H：0(g) A//=1367.0kJ?mor'NaOH(叫)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2。⑴ AH=+57.3kJ?mol"S(s)+O2(g)=SO2(g) A//=-296.8kJ.rnoF1D.2NO2=O2+2NO A/7=+116.2kJ?mor答案：C解析：A.該反應(yīng)是燃燒反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，A”值為負(fù)值，錯(cuò)誤：B.該反應(yīng)為中和反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，\H值為負(fù)值，錯(cuò)誤；C.物質(zhì)的狀態(tài)，△”的符號(hào)均符合事實(shí)，正確；D.沒有標(biāo)明物質(zhì)的狀態(tài)，錯(cuò)誤。6.已知2H⑴A/7=-571.6kJmol 則下列關(guān)于方程式2H2。⑴=2H2(g)+C)2(g)的△，的說法中正確的是()A.方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B.該反應(yīng)AH大于零C.該反應(yīng)△”=-571.6kJ.moLD.該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)答案：B解析：在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則△”的符號(hào)相反，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；D項(xiàng)未注明水為液態(tài)。7.熱化學(xué)方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJmoL表示( )A.碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量1mol碳和1mol水反應(yīng)生成1mol一氧化碳和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣并吸收131.3kJ熱量1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3kJ答案：C解析:依據(jù)反應(yīng)熱的概念，表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量，單位是kJmol'該熱化學(xué)方程式表示1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化碳?xì)怏w和1mol氫氣，吸收131.3kJ的熱量，特別要指明水的狀態(tài)。.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()2SO2+O2=2SOjA//=-196.6kJ/molH2(g)+1o2(g)=H2O(l)AW=-285.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)A//=-571kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g) △”=+393.5kJ/mol答案：B解析：熱化學(xué)方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熱化學(xué)方程式的反應(yīng)熱單位是kJ-molIC項(xiàng)錯(cuò)誤；碳燃燒為放熱反應(yīng)，△〃應(yīng)為負(fù)值，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.已知：H?(g)+F2(g)=2HF(g)的能量變化如圖所示，下列敘述不正確的是()

產(chǎn)?Irnol生(?更1molF2(g)\△H=-270kJ-mof1I一反應(yīng)過程A.HF(g)分解生成H?(g)和F2(g)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.在相同條件下，lmolH2(g)與lmolF2(g)反應(yīng)生成2moiHF(g)放出的熱量大于270kJC.在相同條件下，lmolH2(g)與lmolF2(g)的能量總和小于2moiHF(g)的能量D.斷裂ImolH-H鍵和ImoF-F鍵吸收的能量小于形成2moiH-F鍵放出的能量答案：C10.如圖所示示為反應(yīng)2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的能量變化示意圖，下列說法正確的是( )4H+2O一1368kJ1852kJ2H.01852kJ2H.0IT"""Il484kj反應(yīng)過程A.Hz(g)和0?(g)反應(yīng)生成HzCKg),這是個(gè)吸熱反應(yīng)過程B.由2molH?(g)和ImolCh變成4moiH、2moiO原子，這是個(gè)放熱反應(yīng)過程2molH2(g)和ImolOMg)反應(yīng)生成2molH?O(g),共放出484kJ能量4molH>2moiO生成2molH?O(g),共放出484kJ能量答案：C11.根據(jù)下圖所示，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式并回答問題(題中。>0,&>0)：生成物的總能量能量反應(yīng)物而總能量C(g)生生成物的總能量能量反應(yīng)物而總能量C(g)生成物反應(yīng)過程①反應(yīng)物A2(g)+B2(g)fi放出于能量A^GkJmor,反應(yīng)過程②⑴反應(yīng)過程①的熱化學(xué)方程式：(2)反應(yīng)過程②的熱化學(xué)方程式：；(3)。與Q的關(guān)系:Q.Qi(填“>”、“<”或"=")。答案：(l)A2(g)+B2(g)=C(g)A，=-QkJmo「i(2)C(g)=A2(g)+B2(g)AH=Q\kJmol1(3)=解析：圖中已清楚指明兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)熱，熱化學(xué)方程式不難寫，但兩個(gè)反應(yīng)互為逆反應(yīng),因此兩反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反。12.比較下列各組熱化學(xué)方程式中AH的大小關(guān)系。已知：

S(s)+O2(g)=SO2(g)S(g)+O2(g)=SO2(g)ZhCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)則—AH2,AH3一△H4(">"、或"=")答案：><題組B能力提升練1.Na2co3(aq)與鹽酸反應(yīng)過程中的能量變化示意圖如圖，下列選項(xiàng)正確的是(能CO/Qq).2H?(叫)?kJmol1 COXg/HQ^l)? ,ckJtnol4bkJ'mor,反應(yīng)過程,H2co3(aq)=CO2(g)+H2O⑴為放熱反應(yīng)CO：(aq)+H+(叫尸HCO"叫)AH=akJ/molHCOs(aq)+H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)A//=(c-b)kJ/molCOf(aq)+2H+(aq)=CO2(g)+H2O(l)A//=(a+b-c)kJ/molAW=akJ/mol答案：C2.CO(g)與H?O(g)反應(yīng)過程的能量變化如下圖所示，有關(guān)兩者反應(yīng)的說法正確的是()能鼠總.反應(yīng)物CCXg)+H,O(g)放總.反應(yīng)物CCXg)+H,O(g)放出熱顯、UW=-41kJ/mol8"g^H2(g)生成物反應(yīng)過程A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)反應(yīng)過程A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.CO(g)和比0組)所具有的總能量大于CO2(g)和比德)具有的總能量C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是CO(g)+H2O(g)=CCh(g)+H2(g)A//=+41kJmoF1D.1molCO2(g)和1molH?(g)反應(yīng)生成1molCO(g)和WCXg)要放出41kJ熱量答案：B解析：由圖示知E,反應(yīng)物〉&“池物，故CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ-moF1,C項(xiàng)錯(cuò)誤，同時(shí)知D項(xiàng)中應(yīng)吸收41kJ熱量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

.此和L在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+l2(g)=2HI(g)3H=—akJmo「已知：(a、b、c均大于零)下列說法不正確的是()00-^00A.00-^00A.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B.斷開1molH-H鍵所需能量小于斷開1molI-I鍵所需能量C.斷開2moiH—I鍵所需能量約為(c+b+a)kJD.向密閉容器中加入2mol氏和2moi卜，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ答案：B2HI(g)A"=-akJmoL,該反應(yīng)為放熱反解析：H2和h在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)為H2(g)+I2(g)應(yīng)，則反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故A正確；一般而言，鍵長越短，鍵能越大，圖中顯示H—H鍵長短于1一1犍長，H—H健能大于I—I鍵能，故B錯(cuò)誤：△”=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量一生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ-mol'+ckJmor1—2^-1=_akJmor1,得到斷開2molH—I鍵所需能量約為(a+b+c)kJ,故C正確：反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)熔變意義分析，向密閉容器中加入2moi比和2moi上，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ,故2HI(g)A"=-akJmoL,該反應(yīng)為放熱反B.該反應(yīng)一定需要加熱.化學(xué)反應(yīng)中常常伴隨有能量變化，某反應(yīng)的能量變化圖如圖所示，下列敘述正確的是()B.該反應(yīng)一定需要加熱△W=Ei—E2,加入催化劑，Ei、E2及△月均減小C.該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定C.該反應(yīng)的反應(yīng)物一定比生成物穩(wěn)定D.該反應(yīng)斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量答案：D解析：A.根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，可以看出是反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，則反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但是不一定需要加熱才能發(fā)生，A錯(cuò)誤；B.催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，不會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，EhE2D.減小，但是4H不變，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)圖示數(shù)據(jù)可以看出反應(yīng)物的能量小于生成物的能量，不知道反應(yīng)物和生成物具體的物質(zhì)和種類個(gè)數(shù)，無法確定穩(wěn)定性，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)，E>>E2,斷開所有反應(yīng)物化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成所有生成物化學(xué)鍵所釋放的能量，D正確；故選D。.生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學(xué)清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是CO2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能:化學(xué)鍵N=NF-FN-F鍵能/kJ/mol941.7154.8283.0下列說法中正確的是 (A.過程N(yùn)2(g)-2N(g)放出能量B.過程N(yùn)(g)+3F(g)-NF3(g)放出能量C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)-2NF3(g)的AH>0D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)答案：B解析：A.過程N(yùn)2(g)-2N(g),斷裂N2分子內(nèi)N原子間的共價(jià)鍵，需要吸收能量，A不正確；B.過程N(yùn)(g)+3F(g)->NF3(g),形成三個(gè)N-F共價(jià)鍵，會(huì)放出能量，B正確；C.反應(yīng)N2(g)+3F2(g)-?2NF3(g)的AH=941,7kJ/mol+3x154.8kJ/mol-6x283.0kJ/mol=-291.9kJ/mol<0,C不正確；D.NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不正確。故選B。6.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)，探究化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)，把試管放入盛有25°C的飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管往其中滴加5mL鹽酸。試回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是.(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是。TOC\o"1-5"\h\z(3)寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式： o I(4)由實(shí)驗(yàn)推知，MgCb和比的總能量 (填“大于"、"小于”或"等于")鎂片和鹽酸 卜稀鹽酸的總能量。 TT'-111(5)如果將本題中“25℃的飽和石灰水”換成“20°C碳酸飲料”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)中觀 v ,察到的另一現(xiàn)象是 ，其原因是 三手牙”亶二，三一飽和一11二三可石灰水 o J答案：(1)試管中鎂片逐漸溶解，并有氣體產(chǎn)生，燒杯中石灰水變渾濁(2)鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)放出的熱量使石灰水溫度升高，Ca(OH)2的溶解度隨溫度的升高而減小，故變渾濁(3)Mg+2H+=Mg2++H2T (4)小于(5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小解析：鎂與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量使石灰水的溫度升高，Ca(OH”的溶解度隨溫度的升高而減小，氣體的溶解度也隨溫度的升高而減小。7.下表中的數(shù)據(jù)是破壞Imol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：物質(zhì)ChBr2I2HC1HBrHIh2能量/kJ243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)?(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是()A.H2 B.Cl2 C.Br：D.I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是()A.HC1B.HBrC.HI

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？.(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是0(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？答:,你的根據(jù)是.答案：(1)A(2)A(3)放熱反應(yīng)(4)Cb(5)能元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，反應(yīng)放出的熱量就越多解析：破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1mol該物質(zhì)放出的