2022-2023學(xué)年浙江九年級(jí)上學(xué)期科學(xué)同步練習(xí)復(fù)分解反應(yīng)與離子共存專(zhuān)題

浙教版九年級(jí)上冊(cè)第一章專(zhuān)題1

復(fù)分解反應(yīng)與離子共存【同步練習(xí)-解析】一、選擇題1.按如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn).先在試管U中加入試劑乙，然后在試管I中加入試劑甲，立即塞緊橡皮塞，一段時(shí)間后，觀察到試管n中有白色沉淀生成.符合以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的一組NaHCO,、稀鹽酸B.甲：Mg、NaHCO,、稀鹽酸B.甲：Mg、稀硫酸乙：NaOH溶液C.甲：MgO、稀鹽酸乙：Ba(NC)3)2溶液乙：AgNO,溶液D.甲：Cu、稀硫酸 乙：BaCl,【答案】B【解析】A、I中NaHCOs和稀HC1反應(yīng)會(huì)生成氣體二氧化碳、氯化鈉和水，氣體排不出去，氣壓增大，將I中的氯化鈉、或者未反應(yīng)的鹽酸壓入H中與NaOH溶液，鹽酸可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)氯化鈉和水，氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng)，看不到渾濁，不符合題意，故錯(cuò)誤；B、I中鎂和稀H2s04反應(yīng)會(huì)生成氣體氫氣，試管內(nèi)氣壓增大，將生成的硫酸鎂和可能剩余的稀H2so4壓入H中，二者均會(huì)與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成白色的硫酸銀沉淀，符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故正確；C、I中氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，無(wú)氣體生成，所以I中液體不會(huì)進(jìn)入II中，故無(wú)白色沉淀生成，不符合題意，故錯(cuò)誤；d、I中銅和稀硫酸不會(huì)反應(yīng)不會(huì)有液體被壓入n中，溶液不會(huì)變渾濁，不符合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；2.現(xiàn)有鹽酸和氯化鋼的混合溶液，向其中逐滴滴入碳酸鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量與滴入碳酸鈉溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

液質(zhì)量名沉淀質(zhì)量化A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量液質(zhì)量名沉淀質(zhì)量化A.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為。?a克時(shí)，溶液中的反應(yīng)為BaCU+NaCO3=2NaCI+BaCO31B.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，溶液中含有三種溶質(zhì)C.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a?c克時(shí)，有氣體產(chǎn)生D.滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c刻時(shí)，溶液呈中性【答案】D【解析】A、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為0~a克時(shí)，無(wú)沉淀生成，溶液中的反應(yīng)為:Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T，此選項(xiàng)錯(cuò)誤;B、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至a克時(shí)，溶液中含有生成的氯化鈉、沒(méi)有參加反應(yīng)的氯化銀二種溶質(zhì)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤;C、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量為a~c克時(shí)，有沉淀生成，此選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、滴加碳酸鈉溶液質(zhì)量至c亥IJ時(shí)，氯化鋼與碳酸鈉恰好反應(yīng)，此時(shí)是氯化鈉溶液，氯化鈉溶液呈中性，此選項(xiàng)正確。.甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H+、Cu2+、K\NCh-、OH-0若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，污水會(huì)變成只含有一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，且此溶液可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，正確的是（CM+和CM+和0H-來(lái)自同一工廠Cu2+和K+來(lái)自同一工廠C.K+和C.K+和H+來(lái)自同一個(gè)工廠D.兩廠污水中都含有NOr【解析】A、銅離子和氫氧根離子不能共存，一定來(lái)自不同工廠，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、銅離子與鉀離子來(lái)自不同的工廠，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C,鉀離子和氫離子來(lái)自不同的工廠，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。

D、一個(gè)工廠中含有：H'Cu2(NO3，另一個(gè)工廠中含有：OPTK'NO3",兩廠污水中都含有硝酸根，故選項(xiàng)正確。.小金分別向含有Ba(NO)、Na2cO3溶液的甲乙兩支試管滴加稀硫酸，并將兩只支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入干凈的燒杯中，對(duì)燒杯內(nèi)的物質(zhì)處理如圖。下列說(shuō)法正確的是( )U_Ba(NO3)：臥溶液加入一定量的U_Ba(NO3)：臥溶液加入一定量的NajCOj溶液合酚酎)甲乙A.燒杯中無(wú)色濾液人一定呈中性B.白色沉淀a為硫酸釧沉淀C.反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液過(guò)量D.反應(yīng)后的乙試管硫酸溶液過(guò)量【答案】A【解析】A、向少量白色沉淀a中加入過(guò)量稀硫酸后固體部分消失，表明白色沉淀a中含有硫酸以與碳酸鋼，則燒杯中剩余的混合物中一定不含硫酸，向少量無(wú)色濾液中加入過(guò)量稀硫酸，沒(méi)有氣體和沉淀生成，說(shuō)明漉液b中不含碳酸鈉和硝酸鈿，則燒杯中無(wú)色濾液6一定呈中性，選項(xiàng)正確；B、向少量白色沉淀a中加入過(guò)量稀硫酸后固體部分消失，消失的沉淀是碳酸領(lǐng)，表明白色沉淀a中含有硫酸鋼與碳酸鋼，選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、如果反應(yīng)后的甲試管硫酸溶液過(guò)量，則將兩只支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入干凈的燒杯中后，硫酸與乙試管中的碳酸鈉反應(yīng)，就不含生成碳酸鋼沉淀，與向白色沉淀a中加入稀硫酸的現(xiàn)象不符，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后的乙試管硫酸溶液過(guò)量，則乙試管中剩余的碳酸鈉與過(guò)量硫酸反應(yīng)，則將兩只支試管反應(yīng)后的物質(zhì)倒入干凈的燒杯中后不會(huì)生成碳酸銀沉淀，與向白色沉淀a中加入稀硫酸的現(xiàn)象不符，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選A。.取一定量石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后的溶液，向其中逐滴加入AgNO、溶液測(cè)得產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量隨加AgNOj溶液質(zhì)量的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）。點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有。點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有CaCl?B."段溶液的pH值不斷變大A段沉淀不再增加的原因是稀鹽酸反應(yīng)完了c點(diǎn)處的溶液中有2種溶質(zhì)【答案】AD【解析】A、石灰石與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)只有生成物氯化鈣，a處還沒(méi)加入硝酸銀，因此溶質(zhì)只有氯化鈣，故A正確。B、時(shí)段硝酸銀和氟化鈣反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈣，硝酸鈣呈中性，pH值不變，故B錯(cuò)誤。C、歷段沉淀不再增加的原因是氯化鈣反應(yīng)完了，故C錯(cuò)誤。D、c點(diǎn)處的溶液中有生成物硝酸鈣，還有過(guò)量的硝酸銀，因此溶液中有2種溶質(zhì)，故D正確。6.向一定質(zhì)量的CaCL和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2cCh溶液，并振蕩。反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入Na2cCh溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是（ ）碳酸鈉溶液質(zhì)蚩g碳酸鈉溶液質(zhì)蚩gab段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成be段對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成C.從a點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大

D.從b點(diǎn)到c點(diǎn)，溶液的pH逐漸增大【答案】D【解析】A、向一定質(zhì)量的CaCh和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2cCh溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，即ab段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有氣泡生成，選項(xiàng)正確；B、向一定質(zhì)量的CaCh和HC1的混合溶液中逐滴加入Na2c03溶液，碳酸鈉先與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，稀鹽酸完全反應(yīng)后，加入的碳酸鈉再與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，即be段對(duì)應(yīng)的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有沉淀生成，選項(xiàng)正確；C,碳酸鈉與稀鹽酸和氯化鈣反應(yīng)后都生成氯化鈉，所以從a點(diǎn)到c點(diǎn),溶液中NaCl的質(zhì)量逐漸增大，選項(xiàng)正確：D、從b點(diǎn)到c點(diǎn)的反應(yīng)是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，溶液是氯化鈉和氯化鈣的混合溶液，溶液呈中性，pH=7.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的溶質(zhì)逐漸變?yōu)槁然c一種，溶液仍呈中性，溶液的pH不變，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故選D。.如圖為三種物質(zhì)可能存在的轉(zhuǎn)化關(guān)系，根據(jù)所學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)變化規(guī)律，判斷下列說(shuō)法中正確的是（說(shuō)法中正確的是（A.能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的有①③④⑤⑥.實(shí)現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氫氧化鈉溶液C.實(shí)現(xiàn)⑤轉(zhuǎn)化，可加入碳酸鈣粉末D.實(shí)現(xiàn)⑥轉(zhuǎn)化，可加入氫氧化鉀溶液【答案】B【解析】A、根據(jù)堿的性質(zhì)，氫氧化鈉不能通過(guò)反應(yīng)生成二氧化碳，故①不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤B、實(shí)現(xiàn)③轉(zhuǎn)化，可通至氫氧化鈉溶液，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選

項(xiàng)正確;C、碳酸鈣是鹽類(lèi)沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)條件，不能與氫氧化鈉反應(yīng)，故不能一步實(shí)現(xiàn),選項(xiàng)錯(cuò)誤;D、氫氧化鉀溶液與碳酸鈉溶液不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能一步實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)錯(cuò)誤:.某同學(xué)在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的化的現(xiàn)律后，繪制了可以通過(guò)一步反應(yīng)制取ZnSCU的思維導(dǎo)圖，其中所選的物質(zhì)錯(cuò)誤的是（ ）C.圖，其中所選的物質(zhì)錯(cuò)誤的是（ ）C.③-H2sChD.④-【答案】B【解析】A、鋅與硫酸亞鐵、硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)可生成硫酸鋅，不符合題意；B、氯化鋅與堿反應(yīng)生成氫氧化鋅和鹽酸鹽，不可能生成硫酸鋅，符合題意：C、硫酸與氧化鋅反應(yīng)可生成硫酸鋅，不符合題意；D、氫氧化鋅與硫酸反應(yīng)可生成硫酸鋅，不符合題意。.如圖所示，室溫下有HC1水溶液和NaHCCh水溶液，在這兩杯水溶液中分別加入適量的鋅粉和鹽酸，均會(huì)使水溶液冒泡。若改變HC1和NaHCCh的濃度，使這兩杯水溶液的pH值都增加，但其他實(shí)驗(yàn)條件皆不變，則分別加入鋅粉和鹽酸后，這兩杯水溶液冒泡速率的改變情形，最可能為下列何者？（ ）鋅粉 鹽酸I IO □匡乏jPHTA.兩杯水溶液都變快B.兩杯水溶液都變慢HC1 NaHCO3水溶液 水溶液實(shí)蛤一 實(shí)蛤二C.實(shí)驗(yàn)一：變快，實(shí)驗(yàn)二：變慢 D.實(shí)驗(yàn)一：變慢，實(shí)驗(yàn)二：變快【答案】D【解析】實(shí)驗(yàn)一：溶液pH增大，說(shuō)明鹽酸濃度減小，酸性減弱，反應(yīng)速率變慢；實(shí)驗(yàn)二：溶液pH增大，說(shuō)明碳酸氫鈉溶液濃度增大，堿性增強(qiáng)，反應(yīng)速率變快。故選D。.如圖所示的pH變化曲線是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)得到的結(jié)果，則下列說(shuō)法正確的是B.向“點(diǎn)的溶液中加入硫酸銅溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C.向b點(diǎn)的溶液中加入紫色石蕊試液變紅色d.c點(diǎn)溶液中的陰離子只有cr【答案】D【解析】A.由圖像可知，起始位置的pH<7,溶液顯酸性，所以橫坐標(biāo)是滴加的氫氧化鈉體積，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.向a點(diǎn)的溶液是氯化鈉、鹽酸的混合溶液，加入硫酸銅溶液無(wú)藍(lán)色沉淀，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)的溶液顯堿性，是氯化鈉、氫氧化鈉的混合溶液，向6點(diǎn)的溶液中加入紫色石蕊試液變藍(lán)色，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C點(diǎn)溶液的pH=7,顯中性，是氯化鈉溶液，其中的陰離子只有Ch此選項(xiàng)正確。11.小陳探究氫氧化鈣的性質(zhì)，進(jìn)行圖甲所示實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（ ）B.圖乙中d?m段反應(yīng)過(guò)程中有沉淀產(chǎn)生C.圖乙中m~n段反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量變小D.圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2c03和NaCl【答案】D【解析】A.膠頭滴管在使用的過(guò)程中，不能伸入試管，故A錯(cuò)誤。B.由溶液pH的變化圖，d?m段pH增大，發(fā)生的是碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，d-m段反應(yīng)過(guò)程中有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤。C.由溶液pH的變化圖，m?n段pH不變，碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)碳酸鈉和碳酸鈣的相對(duì)分子質(zhì)量可知，加入的碳酸鈉質(zhì)量大于生成的碳酸鈣質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量變大，故C錯(cuò)誤。D.圖乙中n點(diǎn)之后溶液pH>7,溶液中是氯化鈉和碳酸鈉的混合溶液，溶質(zhì)有Na2co3和NaCl,故D正確。12.研究堿和鹽性質(zhì)的部分實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象記錄如下，其中現(xiàn)象合理的是（ ）編號(hào)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A向盛有氫氧化鈣溶液的試管中滴加氯化鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀B向盛有純堿溶液的試管中滴入紫色石蕊試液溶液變紅C將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒固體受潮，逐漸溶解D向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氯化鋼溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】A、向盛有氫氧化鈣溶液的試管中滴加氯化鐵溶液，發(fā)生反應(yīng)：3Ca(OH)2+2FeCb=2Fe(OH)31+3CaCh,產(chǎn)生紅褐色沉淀，此選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、純堿是碳酸鈉的俗稱(chēng)，純堿溶液顯堿性，能使紫色石蕊試液變藍(lán)，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈉固體易潮解，將氫氧化鈉固體放在表面皿上，放置一會(huì)兒，固體受潮，逐漸溶解，此選項(xiàng)正確；D、向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀氫氧化銅和白色沉淀硫酸鐵，此選項(xiàng)錯(cuò)誤.13.類(lèi)推是科學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。以下說(shuō)法正確的是( )A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，所以二氧化碳是氧化物B.鹽酸、硫酸在水溶液中都能電離出H+,所以能電離出H+的一定是酸C.NaOH、KOH溶液能使酚肽試液變紅，所以Cu(OH)2也能使酚前試液變紅D.鹽中含有金屬離子和酸根離子，硝酸錢(qián)(NH4NO3)中沒(méi)有金屬離子，所以硝酸鉉不屬于鹽【答案】A【解析】A、氧化物由兩種元素組成且其中種是氧元素，二氧化碳由碳、氧元素組成，因此屬于氧化物，故說(shuō)法正確。B、酸是指在電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物，硫酸、鹽酸電離時(shí)都能產(chǎn)生H+,但電離能產(chǎn)生H+的化合物不一定是酸，如硫酸氫鈉，故說(shuō)法錯(cuò)誤。C、Cu(OH)2不溶于水，不能使酚酰試液變紅，故說(shuō)法錯(cuò)誤。D、鹽是指在電離時(shí)能產(chǎn)生金屬離子或錢(qián)根離子和酸根陰離子的化合物，硝酸鉉能電離出筱根離子和酸根離子，也屬于鹽，故說(shuō)法錯(cuò)誤。14.能在同一溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是( )A.K2so4、NaN03、NH4C1 B.BaCb、Na2s0八NaOHC.CaCh、Na2cO3、AgNO3 D.FeCb,C11SO4、NaCl【答案】A【解析】A,三者之間不反應(yīng)，能大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。B、BaCh和Na2s0」在溶液中相互交換成分生成硫酸鋼沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、CaCb和AgNCh在溶液中相互交換成分生成氯化銀沉淀，CaCb和Na2cCh在溶液中相互交換成分生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、三者之間不反應(yīng)，能大量共存，但CuSCM溶于水呈藍(lán)色，F(xiàn)eCb溶于水呈黃色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。15.下列各組內(nèi)物質(zhì)的溶液混合后，所得溶液一定呈堿性的是( )A.KOH、Na2c、HC1 B.Ca(OH)2、KNO3、Na2cO3C.BaCh、NaCl、MgSO4 D.Ba(OH)2、NaOH、HNO3【答案】B【解析】A、氫氧化鉀和鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，所以當(dāng)氫氧化鉀或碳酸鈉恰好反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性，氫氧化鉀或碳酸鈉有剩余時(shí)溶液呈堿性，故錯(cuò)誤。B、Ca(OH)2與Na2cO3反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶液仍然呈堿性，故正確。C、氯化鋼和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼和氯化鎂，溶液不可能為堿性，故錯(cuò)誤。D、硝酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和水，硝酸和氫氧化鋼反應(yīng)生成硝酸鋼和水，所以當(dāng)Ba(OH)2、NaOH有剩余時(shí)溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤。16.下列各組離子能在pH=3(即：溶液中含有H+)的溶液中大量共存的是( )(注：“大量共存”是指混合后不會(huì)發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生新物質(zhì)。)A.NH4+、Na+、NO，、CO32 B.NCh'Cu2+.SO4”、OHC.Mg2+、K+、SO4%、Cl D.Ca2+,Na\CO32>Cl【答案】C【解析】A、常溫下pH=3的溶液中存在大量H+,CCV-和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故A錯(cuò)誤。B、CM+和OH-能生成氫氧化銅沉淀，OH能和溶液中的H+反應(yīng)生成水，不能大量共存，故B錯(cuò)誤。C、Mg2+、K+、SOJ-、之間不反應(yīng)，也不和H+反應(yīng)，能大量共存，故C正確。D、Ca?+和COF反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，CQF和H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。17.下列各組物質(zhì)能在pH=l的溶液中大量共存，且溶液為無(wú)色透明的一組物質(zhì)是（）A.FeCb、Na2sO4、NaCl B.CaCL、Na2co3、AgNChC.BaCL、KNO3、KOH D.K2s0八NaNOjsNH4CI【答案】D【解析】A.氯化鐵溶液呈黃色，不是無(wú)色透明的，故A錯(cuò)誤。B.氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，碳酸鈉也能和硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀，故B錯(cuò)誤。pH=l的溶液呈酸性，能夠和氫氧化鉀反應(yīng)生成水，故C錯(cuò)誤。D.三種物質(zhì)的溶液都沒(méi)有顏色，且不能生成氣體、沉淀或水，因此可以共存，故D正確。18.分別將下列各組物質(zhì)同時(shí)加入足量水中，最終能得到無(wú)色、透明溶液的是（ ）A.NaOHH2SO4BaChB.NaOHCuSO4NaCIC.Na2sO4FeChKC1HNO3KNO3K2SO4【答案】D【解析】A、BaCh和H2so4生成硫酸鋼沉淀，溶液變渾濁，故A不符合題意。B、NaOH與CuS04反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，溶液變渾濁，故B不符合題意。C、三者之間不反應(yīng)，但FeCb溶于水呈黃色，故C不符合題意。D、三者之間不反應(yīng)，符合無(wú)色透明的要求，故D符合題意。19.將下列各組物質(zhì)分別放入水中，有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出的是（ ）A.CaCb、KOH、Na2cO3 B.Na2co3、BaCb、HC1C.CuSCh、HC1、NaCl D.K2so4、HChNaOH【答案】D【解析】A、CaCh與Na2cO3反應(yīng)碳酸鈣沉淀和氯化鈉，有白色沉淀生成，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、Na2cO3和BaCh反應(yīng)生成白色沉淀，HC1和K2cCh反應(yīng)放出氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、三者之間不反應(yīng)，既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、HC1與NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，能發(fā)生反應(yīng)，但既無(wú)沉淀生成，又無(wú)氣體放出，故選項(xiàng)正確。20.下列物質(zhì)能在pH=13的無(wú)色溶液中大量共存的是( )NaNO,、NaCl,KNO3,(NH4);SO4H2so八HC1,AgNO3,Na2so4KMnO」、CuCl?、Fe2(SO4)3,NaNO3K2s0八Na。、K2co3、NaOH【答案】D【解析】A、(NHJSO,中NH；和OPT反應(yīng)生成氨氣和水，不符合題意：B、HC1和AgNO?反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不符合題意：C、CuJ、Fe?(SOj可以與OH反應(yīng)生成Cu(OH)2和Fe(OH),沉淀，且前三種溶液都有顏色，不符合題意；D、K2SO4.NaCkK2co3、NaOH、OhT相互間不反應(yīng)，可以共存，溶液都無(wú)色，符合題意。21.下列各組物質(zhì)能在酸性無(wú)色溶液中大量共存的是( )K2s04；Ba(OH)2；KC1Na2co3;KNO3；NH4CIMgSO4：NaNCh；KC1Cu(NO3)2；NaCl；KNO3【答案】C【解析】A.Ba(OH)2屬于堿，不能在酸性溶液中大量共存，此選項(xiàng)不符合題意：Na2cOj是一種碳酸鹽，能與酸反應(yīng)，不能在酸性溶液中大量共存，此選項(xiàng)不符合題衣MgSO4；NaNO3；KC1在酸性無(wú)色溶液中大量共存，此選項(xiàng)符合題意；D.Cu（NO3）2溶液是藍(lán)色的，此選項(xiàng)不符合題意。.下列各組物質(zhì)在溶液中能大量共存且能使酚隙試液變紅的是（ ）A.HCkZnSO4.K2co3、NaCl B.KNO3、BaCh、Na2so4、NaOHC.NaOH、K2co3、NaCl、Na2sO4 D.HCRNaNO?、H2sO4、KC1【答案】C【解析】A、HCkK2cO3在溶液中能相互交換成分生成氯化鉀、水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：B、BaCh、Na2s04在溶液中能相互交換成分生成碳酸鋼沉淀和氯化鈉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤：C、NaOH、K2co3、NaCl,Na2so4在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，且氫氧化鈉、碳酸鉀溶液顯堿性，能使酚酰試液變紅，故選項(xiàng)正確；D、HC1,NaNO.uH2s0人KC1在溶液中相互交換成分不能生成沉淀或氣體或水，能在溶液中大量共存，但溶液顯酸性，不能使酚酸試液變紅，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。.甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H*、Ci?+、K?、NO；、OH-?若兩廠單獨(dú)排放都會(huì)造成嚴(yán)重的污染。若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成只含一種溶質(zhì)的無(wú)色澄清溶液，此溶質(zhì)可做化肥。下列關(guān)于污水的分析，不正確的是（ ）A.最終混合后的溶質(zhì)是KNO3 B.Ci??和0H-來(lái)自同一工廠C.K*和OH-可能來(lái)自同一工廠 D.兩廠都有的是NO：【答案】B【解析】A、根據(jù)分析，若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會(huì)變成硝酸鉀溶液，故A正確；B、因OH和Cu?+能結(jié)合生成沉淀，則不能來(lái)自同?工廠，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分析，K+和OH?可能來(lái)自同一工廠，故C正確：D,根據(jù)分析，兩廠污水中的離子可知，兩廠污水中都含有NO,，故D正確。.將下列物質(zhì)同時(shí)加入水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（）

CaCh HC1 NaNO3KOH HC1 (NH4)2SO4K2co3 Ba(NO3)2NaOHFeChNaClKNOj【答案】A【解析】A、氯化鈣、鹽酸和硝酸鈉三種物質(zhì)之間交換離子后不生成沉淀、氣體或水，即三種物質(zhì)之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以在同一溶液中共存，且溶液呈無(wú)色，選項(xiàng)正確；B、氫氧化鉀與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)生成氯化鉀和水，氫氧化鉀也能夠與硫酸較反應(yīng)生成硫酸鉀、氨氣和水，所以三種物質(zhì)在同一溶液中不能共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、碳酸鉀能夠與硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鉀，所以不能再同一溶液中共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤：D、氯化鐵、氯化鈉和硝酸鉀三種物質(zhì)之間交換離子后不生成沉淀、氣體或水，即三種物質(zhì)之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，可以在同一溶液中共存，但氟化鐵溶于水后溶液呈黃色，選項(xiàng)錯(cuò)誤：二、填空題25.化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用Na2c03、H2sohBaCh和NaOH四種無(wú)色溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)小組同學(xué)經(jīng)討論后，一致認(rèn)為這四種無(wú)色溶液兩兩之間能發(fā)生的反應(yīng)有個(gè)，其中發(fā)生酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(2)將四種無(wú)色溶液倒入同一大燒杯中，得到懸濁液，將其過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，向無(wú)色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，則白色沉淀是(填化學(xué)式)，無(wú)色濾液中一定含有的離子是(填離子符號(hào))?！敬鸢浮?2NaOH+H2sCh=Na2so4+2H2OBaSO4H\Na\Cl【解析】(1)兩兩能發(fā)生反應(yīng)的有碳酸鈉與硫酸、碳酸鈉與氯化鋼、硫酸與氯化鋼、硫酸與氫氧化鈉，其中硫酸和氫氧化鈉為酸和堿的反應(yīng)，方程式為2NaOH+H2sCh=Na2so4+2比0。(2)將四種無(wú)色溶液倒入同一大燒杯中，得到懸濁液，將其過(guò)濾，得到白色沉淀和無(wú)色濾液，向無(wú)色濾液中加入紫色石蕊試液，試液變紅，說(shuō)明溶液呈酸性，即硫酸有剩余，因碳酸鋼沉淀與硫酸不能共存，所以白色沉淀只有硫酸鋼，硫酸有剩余，碳酸根離子、領(lǐng)離子、氫氧根離子都不能存在，則無(wú)色濾液中一定存在的離子有氫離子、鈉離子、氯離子。

26.甲乙兩車(chē)間的廢水中含有Na+、Ag\Cu2+、CO32,0H\NO3-六種離子:(1)乙車(chē)間的廢水呈藍(lán)色，其中的陰離子為;(2)甲車(chē)間的廢水含有的三種離子是；(3)如果將甲乙兩車(chē)間的廢水混合，可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀，經(jīng)過(guò)濾后的廢水中一定含有的溶質(zhì)是:(4)寫(xiě)出檢驗(yàn)其中一車(chē)間廢水中含有0H-的方法。?！敬鸢浮?N03Na\CO32ftOHNa\NO3 取廢水加入試管，然后加入過(guò)量的氯化鈣溶液，然后向上層清液加入酚酸，酚酰變紅【解析】(1)乙車(chē)間的廢水呈藍(lán)色，則肯定含有CM+,而氫氧化銅和碳酸銅都是沉淀，只有硝酸銅可溶于水，則其中的陰離子為NCh-；(2)乙車(chē)間的離子有CM+和NO?,而氫氧化銅和碳酸銅都是沉淀，因此甲車(chē)間肯定有CCh?和OH:因?yàn)闅溲趸~和氫氧化銀都是沉淀，所以Ag+、Ci?+肯定在乙車(chē)間。根據(jù)電荷守恒可知，甲車(chē)間的陽(yáng)離子肯定是Na+,則甲車(chē)間的離子為：Na+、CO32-和OH.(3)將甲和乙兩個(gè)車(chē)間的廢水混合，可能會(huì)生成碳酸銀、碳酸銅、氫氧化銀和氫氧化銅沉淀，只有Na+和NO3-不會(huì)與其它離子生成沉淀，則過(guò)濾后的廢水中肯定存在Na+和NOyo(4)氫氧根離子和碳酸根離子同在甲車(chē)間，它們都使溶液呈堿性，都會(huì)使酚配試液變紅。為了檢驗(yàn)氫氧根離子的存在，必須先將碳酸鈣離子去掉。檢驗(yàn)其中一車(chē)間廢水中含有OH-的方法：取廢水加入試管，然后加入過(guò)量的氯化鈣溶液，然后向上層清液加入酚酸，酚St變紅。27.請(qǐng)根據(jù)酸、堿的相關(guān)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：(1)氫氧化鈉溶液敞口放置會(huì)變質(zhì)生成(填化學(xué)式)，其原因是(用化學(xué)方程式表示)。(2)打開(kāi)一瓶濃鹽酸，在瓶口觀察到大量白霧，此白霧的成分是。(3)從稀硫酸、氫氧化鈉溶液和碳酸鉀溶液中，每次取出兩種溶液混合，其能發(fā)生個(gè)復(fù)分解反應(yīng)；寫(xiě)出有氣體產(chǎn)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ?！敬鸢浮?Na2cCh2NaOH+CO2=Na2co3+H2O鹽酸小液滴2H2SO4+

K2c03=K2s04+H：O+CO2T【解析】(1)氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)，變質(zhì)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O?(2)濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸而形成鹽酸小液滴，就是我們看到的白霧。(3)復(fù)分解反應(yīng)是兩個(gè)化合物成分互換生成另外兩種化合物的反應(yīng)，且生成物要有沉淀、水、氣體三者之一生成。稀硫酸和氫氧化鈉溶液以及稀硫酸和碳酸鉀溶液可以發(fā)生反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鈉溶液和碳酸鉀溶液不符合復(fù)分解反應(yīng)條件。稀硫酸和碳酸鉀溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化碳?xì)怏w和水，化學(xué)方程式為：H2SO4+K2CO3=K2SO4+H2O+CO2T?28.我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法“侯氏制堿法生產(chǎn)過(guò)程用化學(xué)方程式可簡(jiǎn)要表示為：?NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；@NH4HCO3+NaCl=NaHCO,4+NH4Cl；③2NaHCCh=Na2cO3+H2O+CO2T。(1)該過(guò)程②中涉及到的基本反應(yīng)類(lèi)型是.(2)第②步中需要加入磨細(xì)的食鹽粉，食鹽磨細(xì)的目的是。 (3)將第②步所得濾液(NH4cl與剩余NaCl的混合溶液)濃縮后降溫，NH4cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中，主要原因是o【答案】 復(fù)分解反應(yīng)加快氯化鈉的溶解速率氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響不大【解析】(1)②NH4HCO3+NaCl=NaHCOW+NH4Cl,兩種化合物成分互換生成另外兩種化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)。(2)食鹽磨細(xì)的目的是加快氯化鈉的溶解速率。(3)將第②步所得濾液(NH4cl與剩余NaCl的混合