【課件2】常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）

第十單元酸和堿課題1常見(jiàn)的酸和堿（第2課時(shí)）人教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè)回顧：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象回顧：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象HCl無(wú)色液態(tài)有剌激性氣味大瓶口有白霧回顧：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開(kāi)瓶口的現(xiàn)象HCl無(wú)色液態(tài)有剌激性氣味大瓶口有白霧H2SO4油狀、粘稠、液體無(wú)色無(wú)剌激性氣味大無(wú)現(xiàn)象回顧：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)1、濃硫酸的腐蝕性

［實(shí)驗(yàn)10－3］實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意安全，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實(shí)驗(yàn)物品應(yīng)在玻璃片上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。濃硫酸具有很強(qiáng)的腐蝕性（脫水性）。濃硫酸滴到紙張、蔗糖上，會(huì)使紙張、蔗糖炭化。［實(shí)驗(yàn)10-3］請(qǐng)同學(xué)們觀察下列與硫酸接觸后的物品，請(qǐng)說(shuō)一說(shuō)濃硫酸有什么性質(zhì)？

濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)要特別小心。實(shí)驗(yàn)室中怎樣正確地將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？

你知道稀釋濃硫酸時(shí)為什么要將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且還要用玻璃棒不斷攪拌？濃硫酸濺到皮膚或衣物上應(yīng)該怎么處理?酸的化學(xué)性質(zhì)

學(xué)生合作探究完成課本54頁(yè)內(nèi)容性質(zhì)一：與紫色石蕊和無(wú)色酚酞溶液的反應(yīng)加紫色石蕊溶液加無(wú)色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸規(guī)律酸能使紫色石蕊溶液變成紅色酸不能使無(wú)色酚酞溶液變色紫色石蕊溶液變成紅色紫色石蕊溶液變成紅色無(wú)色酚酞溶液不變色無(wú)色酚酞溶液不變色結(jié)論一：酸能與酸堿指示劑反應(yīng)性質(zhì)二：與較活潑的金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?yōu)闇\綠色反應(yīng)較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)論二：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)非常劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)速度適中，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?yōu)闇\綠色較慢，產(chǎn)生氣泡，溶液顏色變?yōu)闇\綠色Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑性質(zhì)二：與較活潑的金屬的反應(yīng)酸也是除銹專家！問(wèn)題：

1．同學(xué)們?cè)谌粘Ｉ钪幸?jiàn)到過(guò)或用到過(guò)哪些除鐵銹的方法？２．你能把這些方法用化學(xué)的眼光進(jìn)行一下分類嗎？３．現(xiàn)請(qǐng)你用實(shí)驗(yàn)桌上的試劑為銹鐵釘除銹小貼士：鐵銹的主要成分是Fe2O3實(shí)驗(yàn)：將一根生銹的鐵釘分別用細(xì)線系好放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，仔細(xì)觀察一會(huì)兒，取出，用水洗凈鐵釘，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失，溶液顏色由無(wú)色變黃色鐵銹逐漸消失，溶液顏色由無(wú)色變黃色

實(shí)驗(yàn)：將一根生銹的鐵釘分別用細(xì)線系好放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，仔細(xì)觀察一會(huì)，取出，用水洗凈鐵釘，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O討論：①上面幾個(gè)反應(yīng)中的生成物有什么共同之處?②利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹，除銹時(shí)能否將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中?為什么?鐵銹逐漸消失，溶液顏色由無(wú)色變黃色鐵銹逐漸消失，溶液顏色由無(wú)色變黃色1．開(kāi)始時(shí)觀察到鐵銹逐漸消失，溶液由無(wú)色慢慢變成黃色

。2.當(dāng)鐵銹消失以后，鐵釘表面會(huì)冒出氣泡Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2HCl===

FeCl2+H2↑將生銹的鐵釘長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中有什么不同現(xiàn)象?為什么?實(shí)驗(yàn)：將一根生銹的鐵釘分別用細(xì)線系好放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，仔細(xì)觀察一會(huì)兒，取出，用水洗凈鐵釘，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化?現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失，溶液顏色由無(wú)色變黃色鐵銹逐漸消失，溶液顏色由無(wú)色變黃色結(jié)論三：酸能與金屬氧化物反應(yīng)有水生成1.使用硫酸要十分小心的最準(zhǔn)確的原因是（）A、硫酸無(wú)色、黏稠、油狀、不易揮發(fā)B、具有吸水性，一般用作干燥劑，不宜與人直接接觸C、具有吸水性，又能奪取一些物質(zhì)的水分D、硫酸對(duì)皮膚或衣服有很大的腐蝕性，濃硫酸還能奪取皮膚、衣服里的水分，使其炭化2.向放有表面生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤脒^(guò)量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________________、______________________________。DFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2HCl===FeCl2+H2↑

隨堂練習(xí)一、濃硫酸的腐蝕性（脫水性）屬于濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)二、濃硫酸的稀釋濃硫酸盤(pán)點(diǎn)一下我們的收獲吧！

三、濃硫酸的處理酸入水，沿內(nèi)壁，慢慢倒，不斷攪拿布擦，用水洗，涂碳酸氫鈉溶液一、酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色；二、酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣；三、酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)：盤(pán)點(diǎn)一下我們的收獲吧！當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.下列物質(zhì)的性質(zhì)中，屬于化學(xué)性質(zhì)的是（）A、濃硫酸有吸水性B、硫酸有酸性C、濃鹽酸有揮發(fā)性D、食鹽溶于水B點(diǎn)拔：

打開(kāi)濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現(xiàn)，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質(zhì)。拓展：霧的產(chǎn)生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產(chǎn)生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開(kāi)瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧，因此，敞口久置后質(zhì)量會(huì)減輕。2.濃硫酸具有吸水性，但無(wú)揮發(fā)性，所以打開(kāi)瓶蓋時(shí)瓶口沒(méi)有白霧，但敞口久置于空氣中，會(huì)吸收空氣中的水分，質(zhì)量增加。濃鹽酸濃硫酸↑

↓

實(shí)驗(yàn)探究討論：敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變?cè)黾釉黾訙p少提示：由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來(lái)作干燥劑寫(xiě)出鹽酸、硫酸分別與鐵、鎂、鋅、鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它作干燥劑。酸的通性1、使指示劑變色2、可以與活潑金屬發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而生成氫氣3、可以與金屬（堿性）氧化物發(fā)生反應(yīng)生成水1.下列藥品中，不需要密封保存的是（）A.酒精

B.濃硫酸C.氯化鈉D.濃鹽酸2.下列物質(zhì)露置在空氣中一段時(shí)間后，質(zhì)量會(huì)減輕的是（）A．生石灰B．濃鹽酸C．濃硫酸D．大理石C