第一章第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課件PPT講義

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用你熟悉的知識(shí)：質(zhì)量：4g32g36g分子數(shù)：2個(gè)

1個(gè)2個(gè)

宏觀（質(zhì)量）

微觀(分子數(shù))?[疑問(wèn)]：2H2+O22H2O點(diǎn)燃[想一想]：1、曹沖稱(chēng)象的故事解決問(wèn)題的主導(dǎo)思想是什么？

2、你能用托盤(pán)天平稱(chēng)一粒米的質(zhì)量嗎？（化整為零，化大為?。ǚe小成大，聚微成宏）原子、離子、分子與可稱(chēng)量的物質(zhì)之間通過(guò)什么建立聯(lián)系呢？學(xué)生

學(xué)校學(xué)生集體班級(jí)（難見(jiàn)、難稱(chēng)量）（可見(jiàn)、可稱(chēng)量）微觀粒子宏觀物質(zhì)粒子集體請(qǐng)思考：如何快速判斷學(xué)校有多少學(xué)生？物質(zhì)所含微粒數(shù)(個(gè))物質(zhì)的質(zhì)量(g)物質(zhì)的量班級(jí):衡量學(xué)生多少的學(xué)生集體物質(zhì)的量:衡量粒子多少的粒子集體①是專(zhuān)用名詞，四個(gè)字不可拆分。②表示含有一定數(shù)目粒子的集體。③微觀粒子指原子、分子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。（2）符號(hào)：（3）單位：一、物質(zhì)的量

衡量微觀粒子多少的物理量。

國(guó)際單位制的7個(gè)基本物理量之一1、物質(zhì)的量（1）定義：n摩爾（mol）（4）注意：12支鉛筆稱(chēng)一打[疑問(wèn)]每一基本物理量的單位都有它的標(biāo)準(zhǔn)物理量單位標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量千克國(guó)際千克原器物理的量摩爾?質(zhì)量：2×2g1×32g2×18g2H2+1O22H2O點(diǎn)燃4g32g36g已知:一個(gè)H2分子的質(zhì)量為

3.32×10-24g,求2gH2的分子數(shù)？一個(gè)H2O分子的質(zhì)量為

2.99×10-23g，求18gH2O的分子數(shù)？6.02×1023個(gè)1摩爾2、摩爾（2）符號(hào)：（3）規(guī)定：（1）定義：（4）注意：是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱(chēng)“摩”mol含有6.02×1023個(gè)粒子的集體叫做1mol①mol只能表示微觀的微粒②mol注明微粒的性質(zhì)③mol后面的微粒只能用化學(xué)式表示問(wèn):2molH2的分子數(shù)和原子數(shù)各為多少?2mol×6.02×1023個(gè)=1.204×1024個(gè)分子數(shù):原子數(shù):2mol×2×6.02×1023個(gè)=2.408×1024個(gè)×3、阿伏加德羅常數(shù)（2）符號(hào)：（4）規(guī)定：（1）定義：4、微粒數(shù)(N)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系6.02×1023mol-1叫做阿伏加德羅常數(shù)它是一個(gè)物理量，衡量每摩微粒的數(shù)目NA12g12C(含6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子)含有的碳原子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值為6.02×1023（3）單位：mol-1n=NA

NN(個(gè))n(mol)×NA(mol-1)÷NA(mol-1)問(wèn)題討論下列表示方法或說(shuō)法是否正確？為什么？

1、物質(zhì)的量即物質(zhì)的數(shù)量

2、摩爾是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一

3、1摩氫；5mol原子氮；

4、2摩爾的大米含1.204×1024個(gè)米粒

5、2molH2molH2O2molNaCl6、阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023√[練一練]1、1.204×1024

個(gè)H原子中約含有_____molH22、0.3molH2SO4含有---------molH,------molS，------molO;-----------------------個(gè)硫酸分子.3、1molNa2CO3中約含有_____molNa+、______molCO32-離子，共含有離子的個(gè)數(shù)為_(kāi)_____________個(gè)。213×6.02×10234×0.30.32×0.30.3×6.02×10231物質(zhì)的量(n)(mol)

物質(zhì)質(zhì)量m(g)

×NA

÷NA微粒數(shù)(N)(個(gè))？問(wèn)題討論二、摩爾質(zhì)量

1、定義：2、符號(hào)：4、規(guī)律：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量。Mg?mol-13、單位:1摩爾任何微?；蛭镔|(zhì)以克為單位時(shí)，在數(shù)值上與該微粒的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的式量，永遠(yuǎn)不變

1、1molH2SO4的質(zhì)量就是硫酸的摩爾質(zhì)量嗎？

4、1molH和1molH+的質(zhì)量及摩爾質(zhì)量相同嗎？思考討論2、氧原子的摩爾質(zhì)量是多少？

3、2molH2O的摩爾質(zhì)量是多少？不是16g?mol-118g?mol-1相同5、2molCu的質(zhì)量是多少？2mol×64g?mol-1=128g5、物質(zhì)的量(n)和質(zhì)量(m)的關(guān)系n(mol)

m(g)

×M(g?mol-1)÷M(g?mol-1)n=Mm6、微粒數(shù)(N)與質(zhì)量(m)的關(guān)系N(個(gè))n(mol)×

NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)

×M(g?mol-1)÷M(g?mol-1)1、求9克水中有多少個(gè)水分子。知識(shí)運(yùn)用2、求6.02×1022個(gè)氧分子的質(zhì)量。n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)N(H2O)=n(H2O)×NA=9g÷18g/mol=0.5mol=0.5mol×6.02×1023

mol-1=3.01×1023n(O2)=N(O2)/NA=6.02×1022÷6.02×1023mol-1==0.1mol=0.1mol×32g/mol=3.2gm(O2)=n(O2)×M(O2)

物質(zhì)的量這個(gè)物理量的建立，就象是一座橋梁把微觀粒子的數(shù)目與宏觀物質(zhì)的質(zhì)量之間聯(lián)系起來(lái)了。知識(shí)小結(jié)物質(zhì)的量微粒個(gè)數(shù)物質(zhì)質(zhì)量÷NA×NA÷M×M1、物質(zhì)的量和摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)和6.02×10233、摩爾質(zhì)量和式量微粒數(shù)(N)與質(zhì)量(m)的關(guān)系N(個(gè))n(mol)×

NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)

×M(g?mol-1)÷M(g?mol-1)練習(xí):1、2molOH-質(zhì)量為

，摩爾質(zhì)量為

，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

，電子數(shù)是

。34g17g?mol-118mol1.204×10252、6.02×1022個(gè)Mg2+為

g，含電子

mol。3、1.5molCaCO3含CO32-

g,含Ca2+

個(gè)。4、等物質(zhì)的量的SO2和SO3，分子數(shù)之比為

，氧元素質(zhì)量比為

.等質(zhì)量的SO2和SO3，分子數(shù)之比為

，氧元素質(zhì)量比為

.9.03×1023902.411:12:35:45:65、下列說(shuō)法中正確的是（）

A、6.02×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)

B、氧的摩爾質(zhì)量是16g/molC、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)粒子

D、含有6.02×1023個(gè)粒子的物質(zhì)是1mol6、下列說(shuō)法中不正確的是（）

A、1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量在數(shù)值上等于它的式量

B、0.1molNa+、NH3、OH-、F-均含有NA個(gè)電子

C、等質(zhì)量的O2和O3含有的氧原子數(shù)相等

D、1molO2的質(zhì)量就是NA個(gè)氧氣分子的質(zhì)量之和DA三、氣體摩爾體積1、決定物質(zhì)體積的因素（1）物質(zhì)粒子數(shù)的多少（2）物質(zhì)粒子本身的大小（3）物質(zhì)粒子之間距離的大小2、1mol固體、液體的體積（V=m/ρ）

物質(zhì)質(zhì)量/g粒子數(shù)

密度條件體積FeAlPbH2OH2SO456272071898NANANANANA7.8g·cm-32.7g·cm-3

11.3g·cm-31

g·cm-31.83g·cm-320℃20℃20℃4℃20℃7.2cm310cm3

18.3cm318cm353.6cm31mol固體或液體的體積是不同的，固體或液體的體積是由粒子本身的大小決定的結(jié)論：3、1mol氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V=m/ρ）

物質(zhì)質(zhì)量/g粒子數(shù)

密度條件體積H2O2CO2標(biāo)況標(biāo)況標(biāo)況23244NANANA0.0899g·L-11.429g·L-1

1.977g·L-122.4L22.4L

22.3L結(jié)論：（1）同溫同壓，1mol任何氣體的體積大致相同。（2）1mol任何氣體的體積主要由分子間平均距離決定，同溫同壓，分子間平均距離幾乎相等4、氣體摩爾體積（1）定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L（2）符號(hào):VmolVm（3）數(shù)值；（4）單位：22.4（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）L/mol或L?moL-1（5）注意：①標(biāo)準(zhǔn)狀況簡(jiǎn)稱(chēng)“標(biāo)況”:00C、1atm(1.01×105Pa)②氣體物質(zhì)的量是1mol，不管是純凈物還是混合物③定義時(shí)22.4L/mol是近似值，計(jì)算時(shí)為常數(shù)④溫度壓強(qiáng)改變，Vm也改變(T↑或P↓，Vm↑)鞏固練習(xí)：1、判斷下列敘述是否正確?A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約為22.4L。B．1molO2的體積約為22.4L。C．1mol氖氣和1mol氧氣體積相同。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氧氣和氮?dú)獾幕旌蠚?任意比)的體積約為22.4L.E．22.4LO2所含分子數(shù)一定大于11.2LCO2所含分子數(shù)。F.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積約為22.4L。G.常溫常壓下，2LHe與2LO2所含的分子數(shù)相同?！獭?、有關(guān)氣體摩爾體積的計(jì)算（1）V=m/ρVm=M/ρρ=M/VmM=ρ?Vm已知?dú)怏w式量，求標(biāo)況下密度：Mg/molρ=22.4L/molM=22.4L/mol×ρg/L已知?dú)怏w標(biāo)況密度，求式量：（2）氣體體積(V)與物質(zhì)的量(n)的關(guān)系n=Vm

VV(L)n(mol)×Vm(L/mol)÷Vm(L/mol)標(biāo)況下：Vm取22.4（3）氣體體積(V)與質(zhì)量(m)、微粒數(shù)(N)的關(guān)系N(個(gè))n(mol)×

NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)

×M(g?mol-1)÷M(g?mol-1)÷Vm(L/mol)V(氣體L)×Vm(L/mol)標(biāo)況下：Vm取22.4思考：2個(gè)H2和1個(gè)O2的物質(zhì)的量之比為多少?

標(biāo)況下的體積比又為多少?N1/N2=n1/n2=V1/V2（氣體）物質(zhì)分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比等于氣體在標(biāo)況下的體積比6、不同物理量在計(jì)算中的應(yīng)用質(zhì)量：2H2+1O22H2O點(diǎn)燃4g32g36g分子數(shù)：2NA

1NA2NA化學(xué)方程式的系數(shù)表示物質(zhì)的量物質(zhì)的量：2mol1mol2mol計(jì)算:要得到18gH2O,需消耗H2多少mol?

標(biāo)況下O2多少L?2H2+1O22H2O點(diǎn)燃36g2mol22.4L18gn(H2)V(O2)上下單位相同左右單位相當(dāng)作業(yè)：（要有計(jì)算過(guò)程）1、計(jì)算下列氣體在0℃、101kPa下的體積（1）0．5mol的任何氣體（2）96gSO2

2、同溫同壓下，質(zhì)量相同的N2

、CO2

、Cl2

、CH4

、O2五種氣體所占的體積由大到小的排列順序?yàn)?/p>

。3、250gCaCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，計(jì)算產(chǎn)生的CO2在0℃、101kPa下的體積是多少L？4、1mol碳完全燃燒，生成CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？將所得的CO2氣體全部通入澄清石灰水，能得到沉淀多少克？（用物質(zhì)的量關(guān)系解題）注意：上下單位相同，左右關(guān)系相當(dāng)。7、阿伏加德羅定律及其推論（1）阿伏加德羅定律

在同溫、同壓條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或原子）。（2）氣體狀態(tài)方程：PV=nRTP：壓強(qiáng)V：體積n：物質(zhì)的量R：常數(shù)T：溫度（三同換一同）①同溫同壓下，氣體體積比與物質(zhì)的量之比（3）阿伏加德羅定律的推論阿伏加德羅在化學(xué)上的貢獻(xiàn)：分子學(xué)說(shuō)、阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律相等V1：V2=n1：n2③同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比⑥同溫同體積，氣體的壓強(qiáng)與物質(zhì)的量PV=nRT⑤同溫同壓，氣體密度比與摩爾質(zhì)量之比②同溫同壓下，氣體體積比與微粒數(shù)之比相等V1：V2=N1：N2V1：V2=M2：M1相等④同溫同壓，相同體積的氣體質(zhì)量與摩爾質(zhì)量相等m1：m2=M1：M2ρ1：ρ2=M1：M2相等P1：P2=n1：n22、171gAl2(SO4)3中,含

molAl3+,

molO，SO42-中電子總量為

mol。1、含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，質(zhì)量比為

，摩爾質(zhì)量比為

，物質(zhì)的量比為

，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為

，硫原子個(gè)數(shù)比為

.3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4gH2,11.2LO2,1molH2O中，所含分子數(shù)最多的是______，含原子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是________,體積最小的是________4:516:154:38:94:31675H2H2H2OH2O課堂練習(xí)4、同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體A和B，已知A的體積大于B的體積，則兩種氣體的摩爾質(zhì)量的大小關(guān)系正確的是（）B5、下列條件的兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A、M（A）＞M（B）B、M（A）＜M（B）C、M（A）＝M（B）D、不能確定A、同質(zhì)量不同密度的C2H4和COB、同溫度同體積的C2H6和NOC、同溫度同壓強(qiáng)的CO和N2D、同體積同壓強(qiáng)的N2和C2H4ABCC6、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H6，兩瓶一定具有相同的（）A、質(zhì)量B、分子數(shù)C、碳原子數(shù)D、密度7、同溫同壓下兩個(gè)容積相等的儲(chǔ)氣瓶，一個(gè)裝有C2H4，另一個(gè)裝有C2H6和C2H2的混合氣體，兩瓶一定具有相同的（）A、質(zhì)量B、原子總數(shù)C、碳原子數(shù)D、密度8、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，現(xiàn)充滿某氣體重114g，則某氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A、28B、60C、32D、44AD9、同溫同壓下，已知某氣體A的密度與氫氣密度之比為8，某容器充滿H2重108g，若現(xiàn)充滿氣體A重114g，且A氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為（）

A、28B、44C、32D、16《化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用》答案1~5BDCCA6~10BDBCC11~15ADBAD16~20BC

BD

CD

BCB21~26ACCABCC27.(1)m(2)2mNA(3)22.4mMMM28.0.5mol29.2:8:1;2:8:130.11.2L;131.(2)Cl;Mn;KMnO4;HCl;1:5;10mol32.解：設(shè)CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，由已知條件可得：

44g/mol?x+28g/mol?y=10.0gX+y=6.72L22.4L/mol解得：x=0.2molY=0.1mol得m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6gm(CO2)=0.1mol×44g/mol=4.4gV(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48LV(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：CO和CO2的質(zhì)量分別為5.6g和4.4g，體積分別為4.48L和2.24L。32.解：依題意,有:n(CO)+n(CO2)=6.72L22.4L/mol=0.3moln(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=10.0g解得：

n(CO)

=0.2moln(CO2)=

0.1mol得m(CO)=0.2mol×28g/mol=5.6gm(CO2)=0.1mol×44g/mol=4.4gV(CO)=0.2mol×22.4L/mol=4.48LV(CO2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：CO和CO2的質(zhì)量分別為5.6g和4.4g，體積分別為4.48L和2.24L。33、解：設(shè)反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為x,溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為y,依題意Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O1mol1mol0.3molx1mol=1mol0.3molx

解得：X=0.3molm(H2SO4)=0.3mol×98g/mol=29.4g2HCl~CaCO3~Ca2+2mol1mol0.3moly2mol=1mol0.3moly

解得：y=0.15molN(Ca2+)=

0.15mol×6.02×1023/mol=9.03×1022第二章復(fù)習(xí)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、理解時(shí)分清幾組概念1、物質(zhì)的量和摩爾2、阿伏加德羅常數(shù)和6.02×10233、摩爾質(zhì)量、1mol物質(zhì)的質(zhì)量和式量4、氣體摩爾體積和1mol氣體的體積5、常溫常壓、同溫同壓和標(biāo)準(zhǔn)狀況1、物理量及其單位（物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)）二、計(jì)算時(shí)注意的幾個(gè)問(wèn)題2、微粒性質(zhì)（分子、離子、原子、質(zhì)子或電子）3、NA和6.02×1023、Vm和22.4L/mol的使用三、記住基本公式N(個(gè))n(mol)×

NA(mol-1)÷NA(mol-1)m(g)

×M(g?mol-1)÷M(g?mol-1)÷Vm(L/mol)V(氣體L)×Vm(L/mol)標(biāo)況下：Vm取22.4PV=NNARTPV=nRTPV=mMRTPM=ρRT四、計(jì)算物質(zhì)摩爾質(zhì)量（式量）的方法1、M=m/n2、M=NA×m粒子3、M=m粒子12C/124、M=ρ×Vm=22.4ρ(標(biāo)況)5、同T、P，M1：M2=ρ1：ρ26、同T、P、V，M1：M2=m1：m27、同T、P、m，M1：M2=V2：V1適用于任何物質(zhì)適用于氣體五、做計(jì)算題注意的問(wèn)題1、步驟：解、設(shè)、答2、以“物質(zhì)的量”為中心3、上下單位相同，左右單位相當(dāng)4、盡量多用“關(guān)系式”第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法復(fù)習(xí)一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、化學(xué)藥品的存放安全和使用安全2、儀器的正確的操作方法3、操作安全的“五防”二、混合物的分離和提純分離方法分離物質(zhì)主要儀器操作要點(diǎn)過(guò)濾蒸發(fā)蒸餾萃取從液體中分離出不溶的固體物質(zhì)從溶液中分離出溶解固體從互溶的液態(tài)混合物中分離出沸點(diǎn)較低的物質(zhì)用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來(lái)漏斗燒杯玻璃棒