初中化學(xué)人教九年級上冊第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘-課題原子的結(jié)構(gòu)

觀察與思考通過下面兩張圖片，你獲得了哪些信息？原子的體積很小。探究新知觀察圖片，你發(fā)現(xiàn)了什么？1.原子不是一個實心球體。2.原子是由居于原子中心的帶正電荷的原子核和核外帶負(fù)電荷的電子構(gòu)成的。一、原子的構(gòu)成3.原子核又是由帶正電荷的質(zhì)子和不帶電的中子構(gòu)成的。4.一個質(zhì)子帶1個單位的正電荷，一個電子帶1個單位的負(fù)電荷。觀察與思考觀察下表，你有什么發(fā)現(xiàn)？交流與討論（1）原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)；（2）原子中的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；（3）不是所有的原子都含有中子，如普通氫原子中不含有中子。原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。典例精析【例題】下列關(guān)于原子的說法正確的是（）A．原子核帶負(fù)電，核外電子帶正電B．是化學(xué)變化中的最小粒子C．原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的D．原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相同分析：原子是由帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成的，大多數(shù)原子的原子核中含有質(zhì)子和中子，極少數(shù)原子的原子核中不含有中子，所以原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不一定相同，故A、C、D三項錯誤，B項正確。B2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它的()A.相對原子質(zhì)量B.質(zhì)子數(shù)

C.中子數(shù)D.電子數(shù)BD1.原子（普通的氫除外）的原子核是()A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成D.不能再分B跟進(jìn)訓(xùn)練觀察與思考觀察電子分層排布示意圖，你有什么發(fā)現(xiàn)？1.核外電子的分層排布二、原子核外電子的排布交流與討論電子層離核遠(yuǎn)近能量高低二三四五六七低高近遠(yuǎn)離核最遠(yuǎn)的叫做最外層。最外層電子數(shù)不超過8個，只有一層的，電子數(shù)不超過2個。電子在原子核外是分層排布的。2.原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖可以直觀、形象地表示電子的分層排布。以硫原子結(jié)構(gòu)示意圖為例：硫原子結(jié)構(gòu)示意圖原子核核電核數(shù)電子層該電子層上電子數(shù)觀察與思考觀察1～18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，你發(fā)現(xiàn)原子種類與原子結(jié)構(gòu)有何關(guān)系嗎？交流與討論原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最外層電子數(shù)特點結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個（He為2個）比較穩(wěn)定一般少于4個一般多于4個不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子易得電子既不易得電子，也不易失電子穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)?！纠}】下列五種微粒中，最易失去電子的是

（填字母序號，下同），最易得到電子的是

，已達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

。元素化學(xué)性質(zhì)比較相似的是

。典例精析分析：最外層電子數(shù)少于4的原子容易失去電子，最外層電子數(shù)多于4的原子容易得到電子，最外層電子數(shù)為8（只有一個電子層時電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似。ACEBDBD2.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子D跟進(jìn)訓(xùn)練1.原子是由多種微粒構(gòu)成的，而決定元素化學(xué)性質(zhì)的是（）A．核外電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．質(zhì)子數(shù)D．中子數(shù)B觀察與思考金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？三、離子歸納與小結(jié)1.離子的定義：帶電的原子（或原子團(tuán)）叫做離子。2.離子的形成：陰離子(-)陽離子(+)得電子失電子原子失去1個電子得到1個電子4.離子的分類離子陽離子——帶正電荷，如Na＋、Ca2＋陰離子——帶負(fù)電荷，如Cl－、SO42－3.離子的符號及其意義：在元素符號或原子團(tuán)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷數(shù)及電荷的正負(fù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，當(dāng)數(shù)字為1時省略不寫。2Mg2+表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷表示兩個鎂離子在化學(xué)反應(yīng)中，原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷有什么關(guān)系？原子得失電子后電子層有何變化？原子得失電子的數(shù)目與離子所帶的電荷在數(shù)值上是相等的。原子得電子時電子層數(shù)不變，原子失電子時，電子層數(shù)比原來減少一層。特別提醒：原子得失電子形成離子時只是核外電子發(fā)生改變，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變。交流與討論原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系：原子離子陽離子陰離子區(qū)別結(jié)構(gòu)電性表示法聯(lián)系陽離子原子陰離子得電子失電子得電子失電子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù)不帶電帶正電帶負(fù)電元素符號陽離子符號陰離子符號【例題】下列說法中正確的是（）A．結(jié)構(gòu)示意圖為的粒子一定是氖原子B．M2+的核電荷數(shù)是12，則其核外電子數(shù)為14C．Na和Na+的化學(xué)性質(zhì)相同D．原子變成離子時，得失電子都有可能D典例精析分析：結(jié)構(gòu)示意圖為的的粒子還可能氧離子、氟離子、鈉離子、鎂離子等，A項錯誤；核電荷數(shù)是12的M2+的核外電子數(shù)為10，B項錯誤；Na的最外層電子數(shù)為1，Na+的最外層電子數(shù)為8，二者的化學(xué)性質(zhì)不同，C項錯誤；原子得電子變成陰離子，失電子變成陽離子，D項正確。跟進(jìn)訓(xùn)練1.核電荷數(shù)多于核外電子數(shù)的粒子一定是（

）A．分子B．原子C．陰離子D．陽離子2.Mg和Mg2+這兩種粒子具有相同的（

）A．電子數(shù)B．質(zhì)子數(shù)C．電子層數(shù)D．化學(xué)性質(zhì)DB觀察與思考從下表中你發(fā)現(xiàn)了什么？1.與質(zhì)子和中子相比，電子的質(zhì)量可以忽略不計，因此原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.原子的質(zhì)量很小，如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。四、相對原子質(zhì)量歸納與小結(jié)相對原子質(zhì)量

定義:以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號Ar）。表達(dá)式:（1）相對原子質(zhì)量

原子的實際質(zhì)量，它是一個

。（2）原子的實際質(zhì)量越大，它的相對原子質(zhì)量數(shù)值

。（3）相對原子質(zhì)量的單位是

。原子實際質(zhì)量的單位是

。不等于越大“1”(書寫時一般不寫出)千克比值相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的比較：交流與討論觀察下表，你發(fā)現(xiàn)相對原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何關(guān)系？觀察與思考原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子得失電子形成離子后，質(zhì)量是否發(fā)生改變？與質(zhì)子、中子相比，電子的質(zhì)量很小，可以忽略不計，因此原子得失電子形成離子后，其質(zhì)量可以認(rèn)為是不變的?！纠}】下列說法中，錯誤的是（）A.作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳原子是由6個中子和6個質(zhì)子構(gòu)成的B.相對原子質(zhì)量是以碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)C.相對原子質(zhì)量和原子的實際質(zhì)量是一個概念，它們的單位都是kg

D.一種原子的相對原子質(zhì)量近似等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和C典例精析分析：相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，其單位為“1”，它與原子的實際質(zhì)量不是一個概念，C項錯誤。1.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是()A.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B.核電荷數(shù)

C.中子數(shù)和電子數(shù)D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D跟進(jìn)訓(xùn)練2.為解決電力緊缺問題，我國將加強(qiáng)核能的開發(fā)和利用。钚是可用于核電開發(fā)的放射性元素，已知钚的相對原子質(zhì)量為244，核內(nèi)有150個中子，則它的核外電子數(shù)為（）A．244B．160C．150D．94D3.已知銫原子的核外電子數(shù)為55，中子數(shù)為82，下列說法正確的是（）A．銫原子的質(zhì)子數(shù)為82B．銫原子的相對原子質(zhì)量為137gC．銫原子的核電荷數(shù)為55D．銫屬于非金屬元素C原子