2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：流程題

2022年中考化學(xué)專題復(fù)習(xí)：流程題.二氧化氯（CICh）是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。以粗鹽水（含可溶性雜質(zhì)MgSC>4、CaCh）為原料，制取C1O2的工藝流程如圖:加入過量的福逑。等濯固體加入過量的福逑。等濯固體I加入過量的（1）如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有?（2）上述流程中使固體與溶液分離的操作名稱是o（3）寫出④反應(yīng)的化學(xué)方程式 。.某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要原料是焦炭、赤鐵礦石（主要含F(xiàn)ezCh）、空氣等，主要反應(yīng)過程如下:請(qǐng)回答：A的化學(xué)式.（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為o（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為。（4）向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，加入一定量的鐵粉，反應(yīng)停止后過濾，得到濾渣和濾液。向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有（填化學(xué)式），濾液中一定含有的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。.下圖是利用海水提取粗鹽的過程：粗鹽戶氯化鈉|海水卜貯水池①卜>|結(jié)晶池（'I母-多種化工產(chǎn)品⑴上圖中①是池（填“蒸發(fā)”或‘冷卻（2）根據(jù)海水曬鹽的原理，下列說法中正確的是。A.海水進(jìn)入貯水池，海水的成分基本不變B.在①中，海水中氯化鈉的質(zhì)量逐漸增加C.在①中，海水中水的質(zhì)量逐漸減少D.析出晶體后的母液是氯化鈉的不飽和溶液.除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)后，得到的固體中除了NaCl還含有少量的可溶性雜質(zhì)MgCL、CaCI2,某同學(xué)為除去可溶性雜質(zhì)，將該固體加水溶解形成溶液A,并設(shè)計(jì)如下方案:溶液A過量的NaOH溶液

操作①—Mg(OH)z溶液A過量的NaOH溶液

操作①—Mg(OH)z沉淀一濾液B過蚩的尸白色沉淀NwCCh溶液 操作②過量的

稀鹽酸INaQI操作③（1）操作①、操作②指的是（2）濾液B中的溶質(zhì)是；（3）操作③中加過量的稀鹽酸是為了除去溶液中的（填序號(hào)）;@NaOH ②Na2cO3 ③MgCb @CaCl2.碳酸鎂是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，在醫(yī)藥、食品、冶金、電子等行業(yè)具有廣泛的用途。實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCCh、MgO和SiCh）為原料制備MgCChWHzO。其主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：過量硫酸溶液 過量碳酸鈉溶液I|_1rx 「廢渣f國困f|過濾I|f1反應(yīng)國濾n冏藏MgCOs-3H：0I I濾渣 濾液已知：SiO?不溶于水，常溫下不與硫酸、碳酸鈉反應(yīng)。①加入過量碳酸鈉溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任填寫一個(gè)）。②“過濾H”所得濾液中含有的主要離子有（填離子符號(hào)）。③“反應(yīng)”步驟前后均有過濾，如果省去“過濾I”只進(jìn)行"過濾U”會(huì)導(dǎo)致④在洗滌環(huán)節(jié)中判斷洗滌干凈的操作方法是o.自來水廠凈水過程示意圖如下。請(qǐng)回答：加絮凝劑投藥取水口反應(yīng)沉過濾池活性炭淀池 吸附池清水池取水口反應(yīng)沉過濾池活性炭淀池 吸附池清水池配水泵用戶（1）除去水中固態(tài)雜質(zhì)的設(shè)備是OA.過濾池 B.吸附池 C.清水池（2）通常向清水池中投放高鐵酸鈉（化學(xué)式為NazFeOQ殺菌消毒，高鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為?.亞硫酸鈉（Na2so3）是一種被廣泛應(yīng)用的化工產(chǎn)品。利用硫酸廠尾氣制備亞硫酸鈉的工藝流程如下圖。

氫氧化鈉硫酸廠尾氣亞硫酸鈉氫氧化鈉硫酸廠尾氣亞硫酸鈉(N&SCh)(主要成分有SO2和Nz等)吸收塔(1)SO2中S的化合價(jià)是.(2)生產(chǎn)流程中涉及以下反應(yīng)，其中屬于化合反應(yīng)的是(填序號(hào))。a.吸收塔中：亞硫酸鈉+二氧化硫+水—亞硫酸氫鈉b.中和器中：亞硫酸氫鈉+氫氧化鈉-＞亞硫酸鈉+水(3)吸收塔中還能發(fā)生以下反應(yīng)：碳酸鈉+水+物質(zhì)甲-亞硫酸氫鈉+二氧化碳(Na2co3)(H2O) (NaHSO.0(C02)根據(jù)元素守恒，結(jié)合工藝流程推斷物質(zhì)甲是(填化學(xué)式)。.鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，大量的金屬鎂是從海水或鹵水中提取的，其主要步驟見如圖：(1)為除去氯化鈉中的泥沙和CaCb、MgCL、Na2s04雜質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)先將粗鹽樣品溶解、過濾，除去泥沙后，取粗鹽水按以下流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。依次加入過量BaCh、 NaOH、Na2cO3溶液 過濾加適量鹽酸蒸發(fā) -1粕鹽水| ? ? - 精鹽①溶解、過濾、蒸發(fā)操作中都要用到的一種玻璃儀器是 o②寫出一個(gè)加入Na2cCh溶液時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 o.等雜質(zhì)。③上述流程中，若將過濾和加鹽酸的操作順序顛倒，所得精鹽產(chǎn)品中將會(huì)含有一.等雜質(zhì)。(2)從海水中制備純堿和金屬鎂的流程如圖所示：如+1、 37吸氧、酸化=7cHs?加熱—… ?相鹽一廠?精鹽水 ?'aHCCh—―?、a：CCh海水一 出」_?母液m ?Mg(0H)2—?MgCb.電解》MgIV④ V VI貝殼——石灰乳——CaO?—(中要含碳酶鈣)回答下列問題：①步驟II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：②在上述反應(yīng)過程中，缺少的基本反應(yīng)類型是 反應(yīng)；③海水中本來就有氯化鎂，提取氯化鎂歷經(jīng)IV、V兩步轉(zhuǎn)換的目的是；④在海邊用貝殼作原料制生石灰，比用石灰石作原料的優(yōu)點(diǎn)是（寫一條）?.我國科學(xué)家侯德榜為我國純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。下圖是侯氏聯(lián)合制堿法和西方索爾維制堿法的工藝流程。已知有關(guān)物質(zhì)重要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH4C1+X=2NH3T+CaCl,+2H2O；2NaHCO,=Na:CO3+CO2T+H2O；NH4C1=NH3T+HC1To（1）鹽水精制的過程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過程。為將鹽水中含有的MgCL沉淀除去，可以向其中加入過量的燒堿，將混合液中不溶物除去的實(shí)驗(yàn)方法是：。（2）上述流程的侯氏聯(lián)合制堿法中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（3）氨堿工業(yè)最關(guān)鍵的一步是：在加壓的條件下不斷向飽和的氨鹽水中通入二氧化碳?xì)怏w，溶液中會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出。試分析該流程需要“加壓”的原因是：o.自來水生產(chǎn)過程如圖所示。⑴明研［KA1（SO4）242H2O］中含有的金屬元素是（填元素名稱）。（2）清水池中盛放的清水屬于（填字母）。A.單質(zhì) B.氧化物 C.混合物 D.純凈物（3）上述流程中起過濾作用的是。（4）用氯氣（Cb）消毒時(shí)，氯氣會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸（HC1O）和鹽酸，起消毒作用的次氯酸中氯元素的化合價(jià)是（5）常用的自來水消毒劑還有次氯酸鈉（NaClO）,其生產(chǎn)方法之一是氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同時(shí)還生成氯化鈉和水。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 O.模擬海水制鹽的流程如下圖所示?；卮鹨韵聠栴}：（1）操作a的名稱是,（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，興趣小組對(duì)濾液進(jìn)行探究【提出問題】濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有哪些溶質(zhì)？【提出猜想】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②③的操作后，作出如下猜想猜想一：由于在②中加入了過量的碳酸鈉溶液，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含過量的.猜想二：由于在①加入了過量的氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)生成了氫氧化鎂和氯化鈣，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，只含有反應(yīng)生成的氯化鈣.猜想三：由于②所加的過量碳酸鈉在①之后，所加的碳酸鈉把①中反應(yīng)生成的氯化鈣和過量的氫氧化鈣全部除去，所以濾液中除了含有水和氯化鈉外，還含有和.【驗(yàn)證猜想】步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷1取少量濾液于試管中，加入過量的氯化鈣溶液，振蕩，靜置—濾液中還含有碳酸鈉2取步驟1反應(yīng)后的混合液過濾后，取濾液少量于試管中加入 （填指示劑）—濾液中還含有氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】經(jīng)過興趣小組的實(shí)驗(yàn)分析，推出猜想三是正確的.【反思與拓展】為了使制得的精鹽水只含有水和氯化鈉，步驟④的作用是除去雜質(zhì)，請(qǐng)寫出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：o.（小明同學(xué)要除去粗鹽樣品中的少量泥沙（已知：20℃時(shí)氯化鈉的溶解度是36.0g）,實(shí)驗(yàn)過程如圖所示：

請(qǐng)回答：20℃時(shí)，小明要溶解10.0g粗鹽樣品，需量?。ㄌ睢?5”“30”或“45”）mL的水較為恰當(dāng)，充分溶解后形成 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，操作H的名稱是。下列說法正確的是（填字母序號(hào)）。a.蒸發(fā)需要的儀器是酒精燈、蒸發(fā)皿、溫度計(jì)b.溶解和蒸發(fā)需要攪拌的目的是防止食鹽飛濺c.蒸發(fā)過程就是通過加熱的方法將水汽化除去.如圖是工業(yè)上用菱銃礦（主要成分為MnCCh,含F(xiàn)eCCh等雜質(zhì)）為原料來制取二氧化缽的簡(jiǎn)易工藝流程，請(qǐng)根據(jù)題意回答問題。梢過至鹽翳涯渣1灰一石一梢過至鹽翳涯渣1灰一石一?生溶液1氧—一②Fe(OH)3沉淀MnS固體—?MnCh --|濾-31（1）向菱鎰礦中加稀鹽酸稍過量的目的是0（2）操作②中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和。（3）請(qǐng)寫出生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（4）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定溶液pH的方法是用pH試紙，具體操作方法是o.過氧化鈣（CaCh）是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無機(jī)化合物，可以由雞蛋殼（含CaCCh高達(dá)90%）為原料制得，其制備流程如下：預(yù)處理后的雞蛋殼水雙氧水預(yù)處理后的雞蛋殼水雙氧水*產(chǎn)品①反應(yīng)1為高溫煨燒碳酸鈣，其化學(xué)方程式為②反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：CaO+H2O2+7H2O=CaO2-8H2O,該反應(yīng)中生成物CaC^H?。屬于（填“混合物”或“純凈物”）。③反應(yīng)2制得的CaCh-8H2O中，可能含有的固體雜質(zhì)是（填化學(xué)式）。.提純含少量泥沙的粗鹽樣品，實(shí)驗(yàn)過程和氯化鈉的溶解度數(shù)據(jù)如下：水稱量粗鹽log_>/解一操作皿一蒸發(fā)蟹匕裝瓶濾渣

溫度（。0溶解度（g/100g水）2036.04036.66037.3①操作in的名稱是o②溶解、蒸發(fā)均需使用玻璃棒攪拌。溶解時(shí)攪拌的目的是，蒸發(fā)時(shí)攪拌的目的是。③溶解時(shí)，加入水的合適的量約為30mL,如果用水量只有20mL造成的后果是；若用水量為50mL造成的后果是.參考答案：(1)CL和NaCl(溶液)(或氯氣和氯化鈉) ⑵過通電 小濾NaCl+3H,O^NaClO,+3H2?高溫(1)CO2CO2+C==2CO(2)3CO+Fe2O3高溫-2Fe+3CO2(3)AgFe(NO3)2(1)蒸發(fā)(2)AC(1)過濾 氯化鈉、氫氧化鈉、氯化鈣(2)①②(1)Na2CO3+MgSO4=MgCO3i+Na2SO4(2)Na\CO32\SO42碳酸鎂中含有二氧化硅(3)取少量洗滌液于試管中，滴加氯化鋼溶液，如果不產(chǎn)生白色沉淀，說明洗滌干凈。(1)A(2)+6價(jià)⑴+4價(jià)(2)a⑶SO2(1)玻璃棒Na2CO3+BaC12=BaCO3|+2NaClMgCL、CaCl2,BaCl2NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+NH4Cl置換富集和提純氯化鎂，去除雜質(zhì)來源廣(1)過濾NaChCO,(或氯化鈉、二氧化碳)(2)促進(jìn)二氧化碳溶解，使反應(yīng)更充分(1)鉀元素、鋁元素⑵C(3)濾水池(4)+1(5)2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O(1)過濾Na2cCh碳酸鈉(2)氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀酚儆試液溶液變紅NaOH+HC1=NaCl+H2O或N