元素周期律與元素周期表

17★考情直播考點整合元素周期表的結(jié)構(gòu)周元素周期表的結(jié)構(gòu)周短周期期長周期位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期序數(shù)＝電子層數(shù)對同主族元素若n≤2，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若n≥3，則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。主族族副族ⅠA～ⅦA族零族IB族～ⅦB族由長周期和短周期元素共同構(gòu)成的族最外層電子數(shù)=主族族數(shù)=價電子數(shù)最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）（第ⅠBⅡB族除外；最外層電子數(shù)只有1～2個。第Ⅷ族只由長周期元素構(gòu)成的族有三列元素（8、9、10三個縱行）周期序數(shù)元素的種數(shù)第一周期① 2第二周期② 8第三周期③ 8第四周期④18種第五周期⑤18種第六周期⑥32種第七周期⑦32（如果排滿）特別提醒：特別提醒：數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為、8、、18、18、32、32（如果第七周期排滿，則惰性氣體2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。考點2元素周期律涵義實質(zhì)核外電子排布原子半徑主要化合價元素及化合物的性質(zhì)

元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。18(若K12)化。原子半徑由大到小(稀有氣體元素除外)呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。最高正價由+1遞變到+7，從中部開始（IVA族）有負價，從-4遞變至-1＝非金屬元素的負價=8-最外層電子數(shù)。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，最高氧化物對應的水化物的堿性電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得電子漸易，故有此變化規(guī)律。特別提醒特別提醒作為元素周期律知識的考查，在解題中我們應盡量把它們體現(xiàn)在元素周期表中進行理解。如Xm+、Ym-、Zm+1）+、Wm+1）-質(zhì)，比如原子序數(shù)大小、原子半徑大小、離子半徑大小、單質(zhì)金屬性和非金屬性強弱等，我們首先可以確定出元素的相對位置為，則問題容易解決?？键c3元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法和規(guī)律根據(jù)元素周期表的知識進行判斷①同一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。②同一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIAVA的遞變性。根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進行判斷。金屬性強弱判斷原則①根據(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來判斷：一般地，能與水反應產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應的金屬元素的強，與冷水反應產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強。②根據(jù)元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱來判斷：一般地，元素的最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，則對應的金屬元素的金屬性就越強。反之，則越弱。③根據(jù)置換反應進行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱④根據(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）來判斷：一般情況下，金屬陽離子的氧化性越強，則對應的金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。⑤根據(jù)原電池的正、負極及金屬腐蝕的難易程度來判斷：一般地，負極為金屬性強的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。非金屬性強弱判斷原則①根據(jù)單質(zhì)與H2

反應生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱來判斷：一般地，單質(zhì)與H2

反應生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對應的非金屬元素的非金屬性越強；反之，則越弱。②根據(jù)元素最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱來判斷：一般地，元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，則對應的非金屬元素的非金屬性就越強。反之，則越弱。③根據(jù)置換反應進行的方向來判斷：一般是“強”置換“弱④根據(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強弱來判斷：一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強，則對應的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。⑤根據(jù)與同一種金屬反應，生成化合物中金屬元素的化合價的高低進行判斷。例如：Cu

點燃CuCl

，2Cu＋S＝CuS，即得非金屬性：ClS。2 22 2特別提醒特別提醒一般來說在氧化還原反應中，單質(zhì)的氧化性越強（或離子的還原性越弱金屬性越強；單質(zhì)的還原性越強（或離子的氧化性越弱金屬性和非金屬性的強弱判斷方法與單質(zhì)的氧化性和還原性的強弱判斷方法是相一致的。特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口形成化合物種類最多的元素是碳。特別提醒：元素性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)的常用的突破口形成化合物種類最多的元素是碳。某元素的最高價氧化物的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽，該元素是氮。在地殼中含量最多的元素是氧，在地殼中含量最多的金屬元素是鋁。常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是溴，金屬單質(zhì)是汞。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素是氟。Al焰色反應呈黃色的元素是鈉，焰色反應呈紫色的元素是鉀。最高價氧化物對應水化物酸性最強的元素是氯。單質(zhì)的硬度最大的元素是碳。AB形的化合物，則只可能為NaOHOCH22 22 22 22高考重點熱點題型探究熱點1元素周期表的結(jié)構(gòu)[真題1]（2008·海南）根據(jù)元素周期表1—20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題。屬于金屬元素的有 種，金屬性最強的元素與氧反應生成的化合物有 (填兩種化合物的化學式)。屬于稀有氣體的是 (填元素符號，下同)；形成化合物種類最多的兩種元素是 ；第三周期中，原子半徑最大的是(稀有氣體除外) ；推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性 大于 (填化學式)。[思路分析]把周期表中前20種元素列出來，逐一分析，容易得到答案。[解析]短周期元素金屬性最強的是金屬鈉，前20種元素金屬性最強的為金屬鉀，從鈉形成的氧化物，可以遷移得到鉀的氧化物。[答案]（1）7；KO、KO（KO也可以） (2）He、Ne、Ar。2 22 2(3）C、H (4）Na (5）NH3名師指引

；SiH。4718（8、9、10為VIII族IAIIAIIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0族。如果元素周期表的七個周期全部排滿的話，則最后一種元素是118180117171161611022縱行，3考點2元素金屬性、非金屬性的強弱判斷真題2]（2008·北京）、、CD四種非金屬元素（除H外，、B在反應中各結(jié)合1個電子，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，放出的能量B＞A；原子序數(shù)D＞C，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等，則四種元素的非金屬性由強到弱的排列順序正確的是（）A.A、B、C、D B.B、A、C、D C.A、B、D、C D.B、A、D、C[解析]AB1B＞A，BDD＞CD＞C，再對照四個選項。應選D[答案]D名師指引：金屬性，即失電子性，失去電子越容易，金屬性越強；非金屬性，即得電子性，得到電子越容易，非金屬性越強。要注意元素的金屬性、非金屬性的強弱只與得、失電子的難、易有關(guān)，而與得、失電子的多少無關(guān)。熱點3“位—構(gòu)—性”的綜合考查2]（2008·廣東）X、YZ可結(jié)合形成化合物XYZ3之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是（ ）

；X、Y和Z的原子序數(shù)XYZ3XYZ3XYZ3XYZ3

XY可形成共價化合物XZ可形成離子化合物YZ可形成離子化合物是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3YOn-入手，分析可能形成的化合物。3[解析]根據(jù)題意，XYZ3

應為含氧酸或含氧酸鹽，則Z為O元素，根據(jù)原子序數(shù)和可以確定X、Y、Z均為短周期元素。分析短周期的含氧酸或含氧酸鹽，XYZ3

可能的物質(zhì)有：HClO，3NaNO，MgCOXYZHClO，XY（HO）A3 3 3 3正確；若XYZ3

為MgCO3

XZMgO，BXYZ3

為NaNO3C

離子化合物，YZ為NO，COD[答案]B名師指引

3 2 2 2★搶分頻道

限時基礎訓練1.（2008·北京東城）下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（ A.元素周期表有7個主族,7個副族,1個0族,1個Ⅷ族共16縱行B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素C.除短周期外，其它周期均為18種元素D.周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的[解析]A318C．在第六、七周期出現(xiàn)了鑭系、錒系，因此，第六周期有32種元素，第七周期為不完全周期，可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)，據(jù)預測若填滿有32種元素。D．周期表中有些放射性元素是人造元素。[答案]B（2008北京西城下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強的（ ）①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)④兩單質(zhì)分別與氯氣反應時生成的陽離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多

僅②不可以

僅②④不可以 D．僅③可以，2Fe3++Cu=2Fe2++C2+Fe>Cu；②甲、乙兩元素原子的最外層電子l，而參加反應時分別變?yōu)镹a+、Mg2+、A3+，失電子數(shù)目從少到多。[答案]D10（2008天津WXYZWX是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程。與Y可形成化合物W該化合物的電子式。2（3）X的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因 。（Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中發(fā)生反應的化學方程式為 。比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用分子式表示。WXYZ四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是。的最高價氧化物為無色液體mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液并放出QkJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式： 。[解析]（1）W、X為金屬，其最高價氧化物對應的水化物為堿，且兩種堿可以反應生成鹽和水，則為NaOH和Al(OH)，二者反應的離子方程式：Al(OH)+O－=AlO－+2HO。3 3 2 2(2)W可以和Y形成WY-2ⅥAS。2WY為NaS，電子式為： .. 。2 2 Na[:S:]2Na..（Y的硝酸鹽為Al(NO)，由于A3＋的水解Al3＋+3HOAl(OH)+3H，其溶液呈33 2 3酸性。SO；并且ZYY大，所以YClY2ZSO+Cl+2HO=HSO+2HCl。2 2 2 2 4非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；由于非金屬性：Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞HS。2對結(jié)構(gòu)相同的微粒，核電荷數(shù)越大，則原子半徑越小，所以Na＞Al3＋2＞Cl－但由于S2、Cl－離子有3層電子，Na＋、Al3離子有2層電子，所以S2＞Cl＞Na＋＞Al3＋。（Z的最高價氧化物為ClOClO+HO=2HClO，27 27 2 40.25molClO放出QkJH027ClO(l)+HO(l)=2HClO(aq)；△H=－4QkJ/mol。27 2 4答案（1）Al(OH)+OH－=AlO+2HO（2） .. 。3 2

Na[S:2Na..（）酸，Al3+3HOAl(OH)+3H＋（4）SO+Cl+2HO=HSO+2HCl（5）HCl＞HS2 3 2 2 2 2 4 22－＞Cl＞Na＞Al3＋ （7）ClO(l)+HO(l)=2HClO(aq)；△H=－4QkJ/mol。27 2 4基礎提升訓練15（2008·廣東理基）下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是（ ）①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ [解析]①原子序數(shù)為15的元素為P，其最高化合價為＋5；③第二周期ⅣA族元素為C，它有多種同位素，如12、1C、1C等，其中子數(shù)依次為、78個。[答案]C16.（2008·北京）通常狀況下，X、YZX子半徑最小的元（稀有氣體元素除外Y和Z均由元素R組成反應Y+2-+2H+ I+Z+HO2 2常作為Y的鑒定反應。⑴Y與Z的關(guān)系是（選填字母） 。a.同位素 b.同系物 c.同素異形體 d.同分異構(gòu)體⑵將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液都能使品紅褪色簡述用褪色的溶液區(qū)別二者實驗方。X（用化學方程式表示。 。⑷氣體(CN)2

與X化學性質(zhì)相似，也能與H2

反應生成HCN（其水溶液是一種酸。①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式。②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示） 。Z與某金屬MMCR(CCRMR(m、3 2 mnn

質(zhì)量為wg，MR質(zhì)量為wg，Ma，MR2 1 mn 2 mnm:n= ww1 2

和a的代數(shù)式表示)。[解析]通常條件下的氣體單質(zhì)只有5種，即：H、O、N、F、Cl。根據(jù)題意，由“X2 2 2 2 2XClYZR2成，反應Y+2I-+H+=I+Z+HO”可知R為Z為O，Y為O。2 2 2 3[答案]⑴c⑵加熱褪色后的溶液，若溶液恢復紅色，則原通入氣體為SO；若溶液不變2紅，則原通入氣體是O

⑶Cl+HS==S↓+HO