第九單元課題3溶液的濃度PPT課件講義

1、理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系，會(huì)進(jìn)行簡單的計(jì)算。2、能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液。3、了解溶解度的意義并會(huì)查閱溶解度表。4、記住常見的、典型物質(zhì)的溶解性。5、會(huì)進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。6、初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)。2013中考說明第九單元溶液課題3溶液的濃度（二課時(shí)）復(fù)習(xí)：1、溶液由_______和________組成2、溶液的質(zhì)量=_____質(zhì)量+_____質(zhì)量(指“溶解在溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量”沒有溶解的那部分不算)3、若將B物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，宜采用的結(jié)晶方法是：

；A物質(zhì)呢？蒸發(fā)結(jié)晶降溫結(jié)晶溶質(zhì)溶劑溶質(zhì)溶劑溶液的濃度：一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量1、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。

公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量×100%A%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m劑+m質(zhì)×100%有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算：

㈠已知溶質(zhì)和溶液或溶劑的質(zhì)量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例1、從一瓶氯化鉀溶液中取出20g溶液，蒸干后得到2.8g氯化鉀固體，則這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？解：

A%

==14%m質(zhì)m液=2.8g20g×100%解：

A%

=答:略X100%例2、某溶液的密度是1.2g/cm3，實(shí)驗(yàn)測(cè)得每100ml該溶液中含溶質(zhì)24g，求該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：∵ρ=m/v

m液=ρv=1.2g/cm3×100cm3

=120gA%

=m質(zhì)m液=24g×100%

=20%答：略=120g=㈡計(jì)算配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量例3在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用10%~20%的食鹽溶液來選種。如配制150kg16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少？解：m溶質(zhì)=150kg×16%=24kgm水=150kg－24kg=126kg答；略㈢溶液稀釋或濃縮的計(jì)算要點(diǎn)：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

m前質(zhì)=m后質(zhì)

即m前液A前%=m后液

A后%例4、把50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水多少毫升？本題中的“不變量”是什么？1020304050加水稀釋溶質(zhì)質(zhì)量不變1020304050

解:設(shè)稀釋后的溶液質(zhì)量為X∵稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變

50g×98%=X20%X=245g∴加水245g-50g=195g而水的密度為1.0g/cm3故加水的為195ml答：略.例5、配制1000毫升溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸多少毫升？

解：設(shè)需98%的濃硫酸的體積為V查密度表得：10%稀硫酸密度ρ1=1.07克/厘米3

98%濃硫酸密度ρ2=1.84克/厘米3則：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=V×1.84克/厘米3

×98%

稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量=1000毫升×1.07克/厘米3

×10%∵稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量V×1.84克/厘米3×98%1000毫升×1.07克/厘米3×10%∵ρ=m/v∴m=ρv＝得v=59.34ml答：略稀釋前溶液質(zhì)量稀釋后溶液質(zhì)量復(fù)習(xí)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一種溶液組成的定量表示方法。即一定量的溶液里所含溶質(zhì)的量。

公式:溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量+溶質(zhì)質(zhì)量×100%A%=m質(zhì)m液×100%=m質(zhì)m劑+m質(zhì)×100%4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液步驟：例:配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液50克,問需要氯化鈉多少克?水多少克?解：m質(zhì)＝50g×10%＝5g

m劑＝50g－5g＝45g

而ρ水=1.0g/cm3

V水＝45ml

配制過程:

A、計(jì)算（溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量或體積）

B、稱量(稱取或量取)C、溶解（后裝瓶，并貼上標(biāo)簽）步驟:計(jì)算—稱量—溶解—裝瓶,貼標(biāo)簽

（寫名稱，質(zhì)量分?jǐn)?shù)）儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、細(xì)口瓶例：農(nóng)業(yè)常用16%的氯化鈉溶液選種。1)要配100克該溶液，需氯化鈉___克，水___毫升.2)所需儀器有______①藥匙②集氣瓶③燒杯④試管⑤玻璃棒⑥量筒⑦漏斗⑧鐵架臺(tái)⑨酒精燈⑩托盤天平3)配制順序是_______①向氯化鈉固體中加水②稱量氯化鈉固體③攪拌加速溶解④計(jì)算氯化鈉的質(zhì)量以及水的體積。1684①③⑤⑥⑩④

②

①③配制溶液時(shí)的誤差分析:農(nóng)業(yè)上，常用16%的氯化鈉溶液來選種。如果配制的氯化鈉溶液經(jīng)檢測(cè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于16%，分析造成此誤差的可能原因：溶質(zhì)取少了：1.稱量后紙片上剩少量溶質(zhì)溶劑取多了：2.量取時(shí)仰視讀數(shù)

3.配制溶液的燒杯內(nèi)壁有水如果配制的16%氯化鈉溶液經(jīng)檢測(cè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于16%，造成此誤差的可能原因是？溶質(zhì)多了：1、砝碼生銹溶劑少了：2、量取時(shí)俯視讀數(shù)

3、加水溶解時(shí)有水倒在燒杯外練一練：配制10%的氯化鈉溶液時(shí)，不會(huì)引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是（）A、用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)B、配制溶液的燒杯用少量蒸餾潤洗C、氯化鈉晶體不純D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時(shí)，有少量溶液濺出D例6、10克食鹽溶于90克水中，將上述溶液倒出一半到另一燒杯中，在剩下溶液中加入10克水，所得溶液的食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?解：原溶液a%=10g/(10g+90g)×100%=10%現(xiàn)在a1%=×100%=8.3%5g50g+10g例7、向另一杯中加入5克食鹽，食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?a2%=×100%=18.2

%5g+5g50g+5g答:略解:依題意:答:略例8、若將10%的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉硪话耄杓铀嗌倏?解:需加水的質(zhì)量為X

∵稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變

100g×10%=(100g+X)×5%X=100g答:略例9、若將10%的食鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%,須蒸發(fā)多少克水?解:需蒸發(fā)水的質(zhì)量為X

∵濃縮前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變100g×10%=(100g-X)×20%得X=50g結(jié)論:要使原溶液濃度減少一半,需加原溶液總量的水;要使原溶液濃度增大一倍,需蒸發(fā)原溶液總量的一半的水.答:略注意：⑴溶液通常是用量筒量取體積來計(jì)算的，要注意溶液體積與質(zhì)量之間的換算，即密度公式的應(yīng)用。⑵對(duì)于溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮的計(jì)算，要抓住溶液的稀釋或蒸發(fā)濃縮前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，即濃溶液的質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例１：在25OC時(shí)，45克水中最多溶解5克B物質(zhì)，這種溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是

。溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比是

。溶解度S是

克，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

%５、溶解度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：A%=S100g+S×100%1∶91∶1011.110對(duì)于飽和溶液：小結(jié)一、書寫下列化學(xué)方程式，并標(biāo)出1、2、3、4、6、7反應(yīng)類型：1、紅磷的燃燒2、鎂帶的燃燒3、點(diǎn)燃?xì)錃?、過氧化氫與二氧化錳混合5、氧化銅被氫氣還原6、水的電解7、高錳酸鉀受熱分解8、鐵和稀鹽酸反應(yīng)得到氯化亞鐵和氫氣9、用大理石和稀鹽酸準(zhǔn)備二氧化碳?xì)怏w10、二氧化碳通入澄清石灰水使之變渾濁11、二氧化碳?xì)怏w遇到高溫的碳12、氧氣不足是燃燒碳13、用碳還原氧化鐵14、碳酸的形成和不穩(wěn)定性15、用一氧化碳還原氧化銅16、丙烷(C3H8)燃燒得到二氧化碳和水17、用氯酸鉀和二氧化錳制備氧氣課堂練習(xí)：P40-41練習(xí)與應(yīng)用

作業(yè)：1、書寫投影片的化學(xué)方程式（請(qǐng)寫在作業(yè)本上，可以不抄題）2、預(yù)習(xí)P50-5