2023年遼寧高考化學(xué)試卷及答案

2023年遼寧高考化學(xué)試卷及答案一、選擇題：此題共15小題，每題345分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是純鐵比生鐵易生銹C.酚醛樹(shù)脂可用作絕緣、隔熱材料【答案】AA.基態(tài)A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖：B.Cl構(gòu)造示意圖：

B.臭氧可用于自來(lái)水消毒D.高純硅可用于制芯片C.KClC.KCl形成過(guò)程：D.22H1《天工開(kāi)物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉塞四周，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素豆油的主要成分油脂屬于自然高分子化合物打金成箔，說(shuō)明金具有良好的延展性【答案】C以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是22.4LCl(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與水充分反響轉(zhuǎn)移1mol電子2HSO和CuCl均可通過(guò)化合反響得到2 4 2將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生SO

2與KClOSO2

2ClOH

O2HClOSO22 3【答案】B有機(jī)物a、b、c的構(gòu)造如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.a3種A.a3種B.b是的單體【答案】A

D.a、b、c互為同分異構(gòu)體我國(guó)科技工作者覺(jué)察某“小分子膠水”(構(gòu)造如圖)能助力自噬細(xì)胞“漂浮”說(shuō)法正確的選項(xiàng)是該分子中全部碳原子確定共平面C.1mol該物質(zhì)最多能與3molNaOH反響應(yīng)【答案】B

該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵D.單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是S位于元素周期表p區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為HS3C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中【答案】D

D.該晶體屬于分子晶體含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a可能為正鹽，也可能為酸式鹽C.d為含極性鍵的非極性分子【答案】C由以下試驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是

B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀D.反響②中還可能生成淡黃色沉淀試驗(yàn)操作試驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論KBrKI混合溶液中依次參與少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層A呈紫紅色氧化性：Cl BrI222B 在火焰上灼燒攪拌過(guò)某無(wú)色溶液的玻璃棒火焰消滅黃色溶液中含Na元素CpH計(jì)測(cè)定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，馬上把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反響生成了O2A【答案】D

B

C

D如圖，某液態(tài)金屬儲(chǔ)能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i

Bi。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是3放電時(shí)，M電極反響為Ni2eNi2Li+M電極向N電極移動(dòng)充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小充電時(shí)，N電極反響為L(zhǎng)iBi3e3【答案】B

3Li

Bi某溫度下，在恒容密閉容器中參與確定量X，發(fā)生反響2X(s)

Y(s)Z(g)，一段時(shí)間后到達(dá)平衡。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是上升溫度，假設(shè)cZ增大，則ΔH>0參與確定量Z，達(dá)平衡后mY減小參與等物質(zhì)的量的YZ，達(dá)平衡后cZ增大參與確定量氬氣，平衡不移動(dòng)【答案】C某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反響物濃度與催化劑濃度準(zhǔn)時(shí)間關(guān)系如圖。反響物消耗一半所需的時(shí)間稱(chēng)為半衰期，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是其他條件一樣時(shí)，催化劑濃度越大，反響速率越大其他條件一樣時(shí)，降冰片烯濃度越大，反響速率越大條件①，反響速率為0.012molL1min1條件②，降冰片烯起始濃度為3.0molL-1時(shí)，半衰期為62.5min13.利用13.利用(Q)與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分別CO2的原理如圖。氣體可選擇性通過(guò)膜電極，溶液不能通過(guò)。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A.a為電源負(fù)極C.COM極被復(fù)原2【答案】C

B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變D.分別出的CO2排出2某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體構(gòu)造如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z32個(gè)未成對(duì)電子。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是X>YC.W<X<Y<Z【答案】D

B.M<X<Y<ZD.陰、陽(yáng)離子中均有配位鍵15.用0.1000molL-1鹽酸滴定20.00mLNa

A溶液，溶液中H2

A、HA-、2-的分布分A2A數(shù)pH變化曲線及滴定曲線如圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是【如A2-分布分?jǐn)?shù)：δA2-=

cA2- 】cHA2

+c(HA)+cA2-A.HA的K 為1010.252 a1C.第一次突變，可選酚酞作指示劑【答案】C二、非選擇題：此題共4小題，共55分。

c點(diǎn)：cHA->cA2->cHA2D.cNaA=0.2023molL-12從釩鉻錳礦渣(主要成分為VO2 5

、CrO2

、MnO )中提鉻的一種工藝流程如下：：pH較大時(shí)，二價(jià)錳[Mn(II) ](在空氣中易被氧化.答復(fù)以下問(wèn)題：Cr元素位于元素周期表第 周期 族。用FeCl

溶液制備FeOH3

膠體的化學(xué)方程式為 。常溫下，各種形態(tài)五價(jià)釩粒子總濃度的對(duì)數(shù)[lgc總

V]pH1。釩鉻錳礦渣硫酸浸液中c(V)=0.01molL-1，“沉釩”過(guò)程把握pH=3.0 ，則與膠體共沉降的五總價(jià)釩粒子的存在形態(tài)為 (填化學(xué)式)。某溫度下，Cr(III)Mn(II)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2“沉鉻”過(guò)程最正確pH為 ；在該條件下濾液B中cCr3+= molL-1【Kw似為11030

近似為11014，Cr(OH)3

的Ksp近“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中生成MnO的離子方程式為 。2“提純”過(guò)程中NaSO的作用為 。2 2 3【答案〔1〕4 VIB〔2〕FeCl+3HOFe(OH)(膠體)+3HCl3 2 3〔3〕HVO-3 2 7〔4〕6.0 1×10-6〔5〕Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O較大時(shí)，二價(jià)錳[Mn(II) ]被空氣中氧氣氧化轉(zhuǎn)化為MnO2附在Cr(OH)3的外表，使產(chǎn)物不純Ⅰ.Ⅰ.主反響：(g)+3H2(g)?(g)?H1<0Ⅱ.Ⅱ.副反響：(g)?(g)?H2>0Ⅳ.2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H41〕Ⅲ.2H2Ⅳ.2(g)+15O2(g)?12CO2(g)+6H2O(l)?H4Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)Ⅴ.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)?H51

、ΔH

和ΔH4

表示)。有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有 。適當(dāng)升溫壓

適當(dāng)降溫 C.適當(dāng)加壓 D.適當(dāng)減反響Ⅰ在管式反響器中進(jìn)展，實(shí)際投料往往在nH:nCH=3:1的根底上適當(dāng)增2 6 6大H用量，其目的是 。2氫原子和苯分子吸附在催化劑外表活性中心時(shí)，才能發(fā)生反響，機(jī)理如圖。當(dāng)H中2混有微量H

S或CO等雜質(zhì)時(shí)，會(huì)導(dǎo)致反響Ⅰ的產(chǎn)率降低，推想其可能緣由為 。 2 催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。酸性中心可結(jié)合弧電子對(duì)，以以下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號(hào)是 (填“①”“②”或“③”)。恒壓反響器中，依據(jù)nH:nCH=4:1投料，發(fā)生Ⅰ、Ⅱ反響，總壓為p ，平衡2 6 6 0時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為α，環(huán)己烷的分壓為p，則反響1的Kp= (列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。〔1〕3ΔH2 3

+1ΔH2

-ΔH5

〔2〕BC〔3〕提高苯的利用率 〔4〕金屬催化劑會(huì)與H2S或CO反響從而失去催化活動(dòng)p〔5〕② 〔6〕1-αp5-3α

?(4-3αp)30 5-3α 0Fe/FeO磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過(guò)程如下(N氣氛中進(jìn)3 4 2行)：①稱(chēng)取9.95gFeCl2

4H2

OMr

=199，配成50mL 溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。L-1KOH溶液。2③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl溶液以2mLmin-1的速度全部滴入三頸燒瓶中，100℃下回流23h。④冷卻后過(guò)濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃枯燥。2h3.24g。局部裝置如圖：答復(fù)以下問(wèn)題：儀器a的名稱(chēng)是 ；使用恒壓滴液漏斗的緣由是 。試驗(yàn)室制取N2有多種方法，請(qǐng)依據(jù)元素化合物學(xué)問(wèn)和氧化復(fù)原反響相關(guān)理論，結(jié)合以下供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式為 ，對(duì)應(yīng)的裝置為 (填標(biāo)號(hào))?？晒┻x擇的試劑：CuO(s) NH3

(g)Cl(g)O2

(g)NaNO2

(aq)NH

Cl(aq)4可供選擇的發(fā)生裝置(凈扮裝置略去)：三頸燒瓶中反響生成了Fe和FeO，離子方程式為 。3 4為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可實(shí)行的措施。A.承受適宜的滴液速度 B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解C.在空氣氣氛中制備 D.選擇適宜的焙燒溫度步驟④中推斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈應(yīng)選擇的試劑為 使用乙醇洗滌的目的是 。該試驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為 (保存3位有效數(shù)字)?！病睬蛐巍忱淠芷胶鈿鈮?，便于液體順當(dāng)流下〔2〕2NH+3CuOΔ3Cu+N+3HO(或NHCl+NaNO 3 2 2 4 2A(或B)〔3〕4Fe2++8OH-=Fe+FeO +4HO 〔4〕AD3 4 2〔5〕稀硝酸和硝酸銀溶液 除去晶體外表水分，便于快速枯燥〔6〕90.0%

NaCl+2HO+N )2 2中華裸蒴中含有一種具有殺菌活性的化合物J，其合成路線如下：：答復(fù)以下問(wèn)題：：〔2〕A的兩種同分異構(gòu)體構(gòu)造分別為和，其〔1〕D中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 ；〔2〕