2023年高考化學(xué)真題化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合題(習(xí)題版)

2023年高考真題化學(xué)試驗(yàn)綜合題12023年課標(biāo)Ⅰ為驗(yàn)證不同化合價(jià)鐵的氧化復(fù)原力氣，利用以下電池裝置進(jìn)展試驗(yàn)。答復(fù)以下問題：FeSO4·7H2O0.10mol·L?1FeSO4溶液，需要的儀器有藥匙、玻璃棒、 (從以以下圖中選擇，寫知名稱)。4電池裝置中，鹽橋連接兩電極電解質(zhì)溶液。鹽橋中陰、陽離子不與溶液中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反響，并且電遷移率(u∞)應(yīng)盡可能地相近。依據(jù)下表數(shù)據(jù)，鹽橋中應(yīng)選作4為電解質(zhì)。陽離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)陰離子u∞×108/(m2·s?1·V?1)Li+4.07HCO34.61Na+5.19NO37.40Ca2+6.59Cl?7.91K+7.62 SO2 8.27電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極?？芍}橋中的陽離子進(jìn)入 電極溶液中。c(Fe2+)0.02mol·L?1Fe析出?？芍?，石墨電極溶液中c(Fe2+)= 。依據(jù)(3)、(4)試驗(yàn)結(jié)果，可知石墨電極的電極反響式為 ，鐵電極的電極反響式為 。因此，驗(yàn)證了Fe2+氧化性小于 ，復(fù)原性小于 。試驗(yàn)前需要對(duì)鐵電極外表活化。在FeSO4溶液中參與幾滴Fe2(SO4)3溶液，將鐵電極浸泡一段時(shí)間，鐵電極外表被刻蝕活化。檢驗(yàn)活化反響完成的方法是 。2〔2023年課標(biāo)Ⅱ原理簡(jiǎn)示如下：+KMnO4→ +MnO2 +HCl→ +KCl相對(duì)分相對(duì)分密度名稱 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 溶解性子質(zhì)量 /(g·mL?1)甲苯92?95110.60.867乙醇苯甲122.4(100℃左右122 248 ——酸 開頭升華) 于乙醇、熱水試驗(yàn)步驟：1.5mL100mL4.8g(0.03mol)高錳酸鉀，漸漸開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再消滅油珠。停頓加熱，連續(xù)攪拌，冷卻片刻后，從冷凝管上口漸漸參與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，1.0g。0.122g100mL25.00mL0.01000mol·L?1的KOH21.50mL的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。答復(fù)以下問題：依據(jù)上述試驗(yàn)藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為 (填標(biāo)號(hào))。A．100mL B．250mL C．500mLD．1000mL在反響裝置中應(yīng)選用 冷凝管(填“直形”或“球形”)，當(dāng)回流液不再消滅油珠即可推斷反響已完成，其推斷理由是 。參與適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是 ；該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理，請(qǐng)用反響的離子方程式表達(dá)其原理 ?！坝蒙倭繜崴礈鞛V渣”一步中濾渣的主要成分是 。枯燥苯甲酸晶體時(shí)，假設(shè)溫度過高，可能消滅的結(jié)果是 。本試驗(yàn)制備的苯甲酸的純度為 ；據(jù)此估算本試驗(yàn)中苯甲酸的產(chǎn)率最接近于 (填標(biāo)號(hào))。A．70% B．60% C．50%D．40%假設(shè)要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中 的方法提純。3〔2023年課標(biāo)Ⅲ室中利用以以下圖裝置(局部裝置省略)KClO3和NaClO，探究其氧化復(fù)原性質(zhì)。答復(fù)以下問題：盛放MnO2粉末的儀器名稱是 ，a中的試劑為 。b中承受的加熱方式是 ，c中化學(xué)反響的離子方程式是 ，承受冰水浴冷卻的目的是 。d的作用是 ，可選用試劑 (填標(biāo)號(hào))。A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2D．H2SO4反響完畢后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶， ， ，枯燥，得到KClO3晶體。取少量KClO3和NaClO12KI1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，參與CCl4振蕩，靜置后CCl4層顯色?？芍摋lKClO3的氧化力氣NaClO(填“大于”或“小于“)。4〔2023年江蘇卷備少量羥基乙酸鈉的反響為ClCHCOOH2NaOHHOCHCOONaNaClHO H02 2 2試驗(yàn)步驟如下：1：如以下圖裝置的反響瓶中，參與40g氯乙酸、50mL水，攪拌。逐步參與40%NaOH952小時(shí)，反響過程中把握pH9。步驟215℃，過濾得粗產(chǎn)品。步驟3：粗產(chǎn)品溶解于適量熱水中，加活性炭脫色，分別掉活性炭。步驟4：將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中，冷卻至15℃以下，結(jié)晶、過濾、枯燥，得羥基乙酸鈉。步驟1中如以下圖的裝置中儀器A的名稱是 逐步參與NaOH溶液的目的是 。步驟2中，蒸餾燒瓶中參與沸石或碎瓷片的目的是 。步驟3中，粗產(chǎn)品溶解于過量水會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率 (填“增大”或“減小”)；去除活性炭的操作名稱是 。步驟4中，將去除活性炭后的溶液加到適量乙醇中的目的是 。52023年山東高考某同學(xué)利用C2氧化2MnO4制備KMn4的裝置如以以下圖所夾持裝置略)：：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)易發(fā)生反響：3MnO242H

O2MnO2 4

MnO2

4OH答復(fù)以下問題：裝置A中a的作用是 ；裝置C中的試劑為 ；裝置A中制備Cl2的化學(xué)方程為 。上述裝置存在一處缺陷，會(huì)導(dǎo)致KMnO4產(chǎn)率降低，改進(jìn)的方法是 。KMnO4常作氧化復(fù)原滴定的氧化劑滴定時(shí)應(yīng)將KMnO4溶液參與 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，假設(shè)KMnO4溶液起始讀數(shù)為15.00mL，此時(shí)滴定管中KMnO4溶液的實(shí)際體積為 (填標(biāo)號(hào))。A．15.00mL B．35.00mL C．大于35.00mL D．小于15.00m1FeC2O4﹒2H2O樣品中可能含有的雜質(zhì)為Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，承受KMnO4滴定法測(cè)定該樣品的組成，試驗(yàn)步驟如下:Ⅰ.mg樣品于錐形瓶中，參與稀H2SO4溶解，水浴加熱至75cmol﹒L-1KMnO430s內(nèi)不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。Ⅱ.向上述溶液中參與適量復(fù)原劑將Fe3+完全復(fù)原為Fe2+，參與稀H2SO4酸化后，在75℃連續(xù)KMnO430s內(nèi)不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含H

CO2 2

OM=126gmol-12

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 。以下關(guān)于樣品組成分析的說法，正確的選項(xiàng)是 (填標(biāo)號(hào))。V 1=3時(shí)，樣品中確定不含雜質(zhì)V2VV1V2

越大，樣品中H

CO2 2

O含量確定越高2假設(shè)步驟IKMnO4溶液缺乏，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏低假設(shè)所用KMnO4溶液實(shí)際濃度偏低，則測(cè)得樣品中Fe元素含量偏高6〔2023年7月浙江選考硫代硫酸鈉在紡織業(yè)等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。某興趣小組用以以下圖裝置制備NaSO5HO。2 2 3 2合成反響：SO NaCO=NaSOCO2 2 3 2 3 22Na

=2NaSO

3S NaSO

SΔNaSO2 2 2 3 2 3

22 3滴定反響：I2NaSO 2NaINaSO2 2 2 3 2 4 6NaSO5HO易溶于水，難溶于乙醇，50℃開頭失結(jié)晶水。2 2 3 2試驗(yàn)步驟：Ⅰ.NaSO制備：裝置A制備的SO經(jīng)過單向閥通入裝置C中的混合溶液，加熱、攪拌，2 2 3 2至溶液pH7時(shí)，停頓通入SO氣體，得產(chǎn)品混合溶液。2Ⅱ.產(chǎn)品分別提純：產(chǎn)品混合溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、枯燥，得到NaSO5HO產(chǎn)品。2 2 3 2Ⅲ.NaSO5HO產(chǎn)品配制的溶液滴定碘標(biāo)準(zhǔn)溶液至2 2 3 2滴定終點(diǎn)，計(jì)算NaSO5HO含量。2 2 3 2請(qǐng)答復(fù)：步驟Ⅰ:單向閥的作用是 ；裝置C中的反響混合溶液pH過高或過低將導(dǎo)致產(chǎn)率降低，緣由是 。步驟Ⅱ:以下說法正確的選項(xiàng)是 。A快速蒸發(fā)溶液中水分，可得較大晶體顆粒蒸發(fā)濃縮至溶液外表消滅品晶膜時(shí)，停頓加熱冷卻結(jié)晶后的固液混合物中參與乙醇可提高產(chǎn)率D可選用冷的NaCO溶液作洗滌劑2 3步驟Ⅲ①滴定前，有關(guān)滴定管的正確操作為(選出正確操作并按序排列)：檢漏→蒸餾水洗滌→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 〕→〔 開頭滴定。A烘干B裝入滴定液至零刻度以上C調(diào)整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D用洗耳球吹出潤(rùn)洗液E排解氣泡F23次G記錄起始讀數(shù)②裝標(biāo)準(zhǔn)碘溶液的碘量瓶(帶瓶塞的錐形瓶)在滴定前應(yīng)蓋上瓶塞，目的是 。③滴定法測(cè)得產(chǎn)品中NaSO5HO含量為100.5% ，則NaSO5HO產(chǎn)品中可能混2 2 3 2 2 2 3 2有的物質(zhì)是 。7〔2023年天津卷為測(cè)定CuS4問題：Ⅰ.甲方案試驗(yàn)原理：CuSO+BaCl=BaSO +CuCl4 2 4 2試驗(yàn)步驟：推斷SO2-沉淀完全的操作為 。4步驟②推斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為 。(3)步驟③灼燒時(shí)盛裝樣品的儀器名稱為 。固體質(zhì)量為wg，則c(CuSO4)= molL-1。假設(shè)步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯則測(cè)得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。Ⅱ.乙方案試驗(yàn)原理：Zn+CuSO=ZnSO+Cu，Zn+HSO=ZnSO+H 4 4 2 4 4 2試驗(yàn)步驟:①按右圖安裝裝置(夾持儀器略去)②……③在儀器A、B、C、D、E…中參與圖示的試劑④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D00刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反響完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據(jù)步驟②為 。步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的緣由是 (填序號(hào))。A．反響熱受溫度影響 B．氣體密度受溫度影響 C．反響速率受溫度影響Zn粉質(zhì)量為ag，假設(shè)測(cè)得H體積為bmL，試驗(yàn)條件下ρH=dgL-1，則2 2c(CuSO4) molL-1(列出計(jì)算表達(dá)式)。假設(shè)步驟⑥E管液面高于D管未調(diào)液面即讀數(shù)則測(cè)得c(CuSO4) (填“偏高”“偏低”或“無影響”)。2023屆高考模擬試題是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度： (填“是”或“否2023屆高考模擬試題8〔2023屆廣東省深圳市高三第一次調(diào)研堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中格外穩(wěn)定。Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH和HCl，調(diào)整pH5.0~5.5，把握反響溫度于70~80℃，試驗(yàn)裝置如以下圖(局部夾3持裝置已省略)。儀器X的名稱是 ，其主要作用有導(dǎo)氣、 。試驗(yàn)室利用裝置A制NH，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。3反響過程中在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀看到溶液藍(lán)綠色褪去還可能觀看到的現(xiàn)象是 、 、 。假設(shè)體系NH過高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。3反響完畢后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。Ⅱ.無水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱取產(chǎn)品4.290g200mL，得到待測(cè)液。20.00mLCu2濃為0.2023molL-1。則稱取的樣品中mol。承受沉淀滴定法測(cè)定氯：用NHSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO4

，試驗(yàn)如圖：①滴定時(shí)，應(yīng)選用以下哪種物質(zhì)作為指示劑 (填標(biāo)號(hào))。FeSO4

FeNO33

FeCl3②重復(fù)試驗(yàn)操作三次，消耗NHSCN10.00mL。則稱取的樣品中4mol。依據(jù)上述試驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為 。92023屆廣東省佛山市質(zhì)檢DCCNa固體是一種高效、安全的消毒劑。20(CNO)3H3(氰尿酸)I.DCCA(二氯異氰尿酸)裝置如圖。主要反響有：堿溶(CNO)3H3+2NaOH=(CNO)3Na2H+2H2O △H<0氯化(CNO)3Na2H+2Cl2=(CNO)3Cl2H+2NaCl ?H<0答復(fù)以下問題：裝置C中的溶液是 ，作用為 。裝置A中反響的離子方程式為 。裝置B用冰水浴的緣由是 ，堿溶時(shí)假設(shè)氫氧化鈉過量，(CNO)3Na2H中可能混有的雜質(zhì)是 。Ⅱ.制備DCCNa步驟II中過濾洗鹽”洗去的鹽是 。“中和”反響的化學(xué)方程式為 。0.1000gDCNa樣品，參與確定量醋酸溶液溶解，樣品中的氯元素全邵轉(zhuǎn)化成HClOKI01000mol·-Na2S2O32 3 4 VmL.I2+2SO2-=2I-+SO2-2 3 4 = %1〔2023屆廣東省茂名市高三二模i：(CH3)2S+H2O2→(CH3)2SO+H2O反響ii： 。二甲基亞楓二甲基硫醚(CH3)2S(CH3)2SO

二甲基砜(CH3)2SO2密度熔點(diǎn)/沸點(diǎn)溶解性具體流程如下：答復(fù)以下問題：

0.85g·cm-3-83.2℃/37.5℃不溶于水

1.10g·cm-318.4℃/189℃易溶于水、乙醇

——111℃/238℃易溶于水、乙醇反響裝置如以下圖，儀器B的名稱是 ，其作用是 。第①步反響溫度不高于40℃的緣由是 ；該步驟反響完全的現(xiàn)象是 。第②步先將A中滴加剩余的H2O2全部參與三頸燒瓶中，然后加熱發(fā)生反響ii。該反響的化學(xué)方程式為 。第③步的試驗(yàn)操作為

、過濾、低溫枯燥，得到二甲基砜產(chǎn)品。二甲基砜傳統(tǒng)的生產(chǎn)工藝是由HNO3氧化(CH3)2S生成(CH3)2SO，然后用NaOH中和、精餾，制得精品(CH3)2SO，最終再經(jīng)氧化制得(CH3)2SO2。該方法與傳統(tǒng)硝酸氧化法比的優(yōu)點(diǎn)有 (至少答復(fù)2點(diǎn))。該試驗(yàn)中制得二甲基砜19.176g。二甲基砜的產(chǎn)率為 。1〔2023屆安徽省合肥市高三線上考試試驗(yàn)室利用如圖裝置探究S2復(fù)原Cu步檢測(cè)產(chǎn)物含量。Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。答復(fù)以下相關(guān)問題：Ⅰ.SO2復(fù)原CuO的探究裝置B中宜放入的試劑為 ，消膜泡的作用是 。使用98%的H2SO4溶液制備SO2的速率明顯小于使用65％的H2SO4溶液制備SO2，緣由是 。充分反響后，黑色固體變?yōu)榧t色。取C中適量的產(chǎn)物，加水后溶液顯藍(lán)色并有紅色沉淀物，取紅色沉淀物滴加鹽酸，溶液又呈藍(lán)色并仍有少量紅色不溶物，由此可以得出SO2與CuO反響的方程式為 。Ⅱ.生成物中CuSO4含量檢測(cè)3 2 3 4 用“碘量法”測(cè)定產(chǎn)物中CuSO4mg固體溶解于水配制為250mL20.00mL溶液滴加幾滴稀硫酸，再參與過量KI溶液，以淀粉為指示劑用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，相關(guān)化學(xué)反響為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，I2+I-I-，I2+2SO2-=SO2-+2I-。3 2 3 4 ①Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液易變質(zhì)，滴定前需要標(biāo)定。配制該溶液時(shí)需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和試劑瓶。0.1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmLCuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(寫表達(dá)式)。③CuI沉淀物對(duì)I-具有強(qiáng)的吸附力氣，由此會(huì)造成CuSO質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值 (填“偏大”或3 4“偏小”)。為削減試驗(yàn)誤差，滴定過程中，常常在接近終點(diǎn)時(shí)參與KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為溶解度更小的CuSCN，該沉淀物對(duì)I-吸附力氣極弱，KSCN參與太早，I的濃度較大，I會(huì)3 2 24將SCN-氧化生成SO2-和ICN，該反響的離子方程式為 。41〔2023屆四川省瀘州市高三第三次質(zhì)檢[Cu(N4SO4·H2，相對(duì)分子質(zhì)量為246]是一種重要的染料及農(nóng)藥中間體。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇。某化學(xué)興趣小組通過以下試驗(yàn)制備一水硫酸四氨合銅晶體并測(cè)定其純度。答復(fù)相關(guān)問題：I．試驗(yàn)室制取CuSO4溶液方案i：銅與濃硫酸加熱制備。方案ii：將銅粉在空氣中充分加熱至完全變黑，再加稀硫酸即可得到硫酸銅溶液。請(qǐng)寫出方案i反響的化學(xué)方程式 ，其缺點(diǎn)是 〔寫1點(diǎn)。實(shí)際生產(chǎn)中方案ii常常有紫紅色固體未反響，猜測(cè)緣由可能是 。基于此，試驗(yàn)進(jìn)展了改進(jìn)，其中一種方案是在硫酸和銅的反響容器中滴加H2O2溶液，觀看到的現(xiàn)象是 〔寫1點(diǎn)。H2O2的沸點(diǎn)為150.2℃。為加快反響需要提高H2O2溶液的濃度，可通過以以下圖將HO2稀溶液濃縮，冷水入口 〔填a或，增加減壓設(shè)備的目的是 。一水硫酸四氨合銅晶體的制備硫酸銅溶液含有確定的硫酸，呈酸性，參與適量NH3·H2O調(diào)整溶液pH，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，其成分為Cu2(OH)2SO4，試寫誕生成此沉淀的離子反響方程式 。連續(xù)滴加NH3·H2O，會(huì)轉(zhuǎn)化成深藍(lán)色溶液。從深藍(lán)色溶液中析出深藍(lán)色晶體的簡(jiǎn)便試驗(yàn)是滴加 。產(chǎn)品純度的測(cè)定準(zhǔn)確稱取mg晶體，加適量水溶解，然后逐滴參與足量NaOH溶液，通入水蒸氣將氨全部蒸出用V1mL0.200mol·L－1的鹽酸完全吸取以甲基橙作指示劑用0.200mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。產(chǎn)品純度的表達(dá)式為 。1〔2023屆廣東省茂名市高三綜合測(cè)試草酸亞鐵晶(Fe2O4xHO)在電池工業(yè)、制藥照片顯影等方面有重要作用。在試驗(yàn)室中用制備草酸亞鐵并爭(zhēng)論其性質(zhì)，具體流程如圖：：常溫下，pH>4時(shí)，F(xiàn)e2+簡(jiǎn)潔被氧化；H2C2O4Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.5×10-5；Ksp(FeC2O4?xH2O)=3.2×10-7答復(fù)以下問題：步驟①用水溶解的過程中，參與少量稀H2SO4的作用是 。步驟②中參與的H2C2O4屬于 酸，生成固體I的離子反響方程式為 。步驟③中先用水洗滌，再用乙醇洗滌，其目的是 。步驟④是檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體加熱分解后的產(chǎn)物HCC首先檢驗(yàn)的氣體 然后將剩余氣體依次通過 〔填序號(hào)，裝置可重復(fù)使用〕→尾氣處理。試驗(yàn)前需要將裝置中的空氣排盡，理由是 。步驟⑤承受滴定分析法測(cè)定FeC2O4?xH2O中x的值。取0.18g樣品溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取20.00mL于錐形瓶中，用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液12.00mL。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ，x值為 。1〔2023屆貴州省銅仁市高三適應(yīng)性考試(2NCO33O2又名過氧碳酸鈉，50Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)，是很好的消毒劑、漂白劑、供氧劑。以工業(yè)碳酸鈉和H2O2為原料制備過碳酸鈉的試驗(yàn)裝置及步驟：10.0g40mL273K待用。15mL30%H2O2溶液參與到三頸燒瓶中，冷卻至273K后，參與復(fù)合穩(wěn)定劑，攪拌均勻。在控溫及攪拌條件下，將碳酸鈉溶液滴入到步驟II的混合液中，待反響液冷卻至268K4.0gNaCl，靜置結(jié)晶。IV.過濾，用無水乙醇洗滌后，真空枯燥。請(qǐng)答復(fù)以下問題：球形冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外還有 (填化學(xué)式)。制備過程中涉及的反響及枯燥等操作均需在較低溫度下進(jìn)展，緣由是 。步驟II中參與復(fù)合穩(wěn)定劑的目的之一是與工業(yè)碳酸鈉中含有的Fe3+生成穩(wěn)定的協(xié)作物，以防Fe3+對(duì)制備反響產(chǎn)生不良影響。該不良影響是指 。步驟IV中完成“過濾”操作所需玻璃儀器有燒杯、 和 .產(chǎn)品中H2O2含量的測(cè)定0.1000g50mL6mL2mol·L－1H3PO4溶液，再參與lgKI固體(過量)10min0.1000rnol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O317.00mL。(：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)①所加指示劑的名稱是 ;確定到達(dá)滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 ②假設(shè)參與KI固體搖勻后未將碘量瓶“在暗處放置10min”，就馬上進(jìn)展滴定操作，測(cè)定的結(jié)果將會(huì) (選填“偏大“、“偏小”或“無影響”)。③依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。1〔2023屆五岳〔湖南、河南、江西〕高三線上聯(lián)考科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病,KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等,其制備原理如下:I:3I2+6KOH==KIO3+5KI+3H2OII:3H2S+KIO3=3S↓+KI+3H2O請(qǐng)答復(fù)有關(guān)問題。啟普發(fā)生器中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是 。關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞,先滴入30%的KOH溶液.待觀看到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)?(填現(xiàn)象)，停頓滴人KOH溶液;然后 (填操作),待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時(shí)停頓通氣。滴入硫酸溶液,并對(duì)三頸燒瓶中的溶液進(jìn)展水浴加熱,其目的是 。把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中,參與碳酸鋇,在過濾器中過濾,過濾得到的沉淀中除含有過量碳酸鋇外,還含有硫酸鋇和 (填名稱)。合并濾液和洗滌液,蒸發(fā)至析出結(jié)晶，枯燥得成品。試驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KIO3流程如下:幾種物質(zhì)的溶解度見下表:①由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為 。②用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3,與電解法相比，上述流程制備KIO3的缺點(diǎn)是 。某同學(xué)測(cè)定.上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度。1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再參與過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0mol●L-1Na2S2O3溶液,12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (反響:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。1〔2023屆河北省名校聯(lián)盟高三聯(lián)考試驗(yàn)室以V5為原料制備氧釩〔Ⅳ〕堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}，其流程如圖：V2O5 VOCl2溶液氧釩〔Ⅳ〕堿式碳酸銨晶體“復(fù)原”過程中的復(fù)原劑是 〔填化學(xué)式。VO2+能被O2氧化，“轉(zhuǎn)化”可在如圖裝置中進(jìn)展。①儀器M的名稱是 ，試驗(yàn)開頭前的操作是 。②裝置B的作用是 。③加完VOCl2溶液后連續(xù)攪拌一段時(shí)間，使反響完全，再進(jìn)展以下操作，挨次為 〔填字母。a.錐形瓶口塞上橡膠塞b.取下Pc.將錐形瓶置于枯燥器中，靜置過濾④得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，再用乙醚洗滌2次抽干稱重用飽和NHC3溶液洗滌除去的陰離子主要〔填離子符號(hào)用無水乙醇洗滌的目的是 。⑤稱量mg20mL30mL0.02mol·L-1KMnO41%的NaNO2NaNO2，最終用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)〔滴定反響為2 2 42 42VO++F2++2H=V2++F3++HO，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為Vm(NH)Fe(SO)標(biāo)準(zhǔn)溶〔或〔以VO2 2 42 421〔2023屆河南省六市高三其次次聯(lián)合調(diào)研高鐵酸鉀是一種高效多功能的型非氯綠色〔2Fe42Fe4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。制備K2FeO4〔夾持裝置略〕①如以下圖，A為氯氣發(fā)生裝置。裝置A、B、C、D中存在錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 〔填序號(hào)。C中得到紫色固體和溶液C中通入氯氣發(fā)生反響，生成高鐵酸鉀2Fe4〕的化學(xué)方式為 ，此外Cl2還可能與過量的KOH反響。探究K2FeO4的性質(zhì)I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。IIKOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。IIKOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案I中溶液變紅可知溶液a中含有 離子，但該離子的存在不能推斷確定是K2FeO4，氧化了Cl2，由于K2FeO4，在酸性溶液中不穩(wěn)定，請(qǐng)寫出K2FeO4在酸性溶液中發(fā)生反響的離子方程式 。方案Ⅱ可證明K2FeO4，氧化了Cl－．用KOH溶液洗滌的目的是 。4②依據(jù)K2FeO4的制備試驗(yàn)得出：氧化性Cl2 FeO2－4

〔＞或，而方案Ⅱ試驗(yàn)4說明，Cl2和FeO2－的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系恰好相反，緣由是 。4假設(shè)在制備裝置C中參與Fe(OH)3的質(zhì)量為14.0g，充分反響后經(jīng)過濾、洗滌、枯燥得K2FeO4固體19.3g，則K2FeO4的產(chǎn)率為 。1〔2023屆福建省廈門市高三質(zhì)檢(aNaHS2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應(yīng)用廣泛。以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的試驗(yàn)步驟如下：步驟1：在如以下圖裝置的燒瓶中參與確定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至pH4，制得NaHSO3溶液。2A80~903h，冷卻至室溫，抽濾。3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。裝置B的燒杯中應(yīng)參與的溶液是 。2中參與鋅粉時(shí)有NaHSO2Zn(OH)2生成。①寫出參與鋅粉時(shí)發(fā)生反響的化學(xué)方程式： 。②生成的Zn(OH)2會(huì)掩蓋在鋅粉外表阻擋反響進(jìn)展，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是。冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外，還有〔填化學(xué)式。步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的緣由是 。步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的試驗(yàn)步驟為：將濾渣置于燒杯中， ，900℃煅燒〔：Zn與鋁類似，能與NaOH溶液反響；Zn2+開頭沉淀的pH5.9，沉淀完全的pH8.9，pH>11時(shí)，Zn(OH)2能生成ZnO22-。試驗(yàn)中須使1.0mol?L-1NaOH溶液、1.0mol?L-1HCl溶液、水〕產(chǎn)物組成測(cè)定試驗(yàn)：1.5400g樣品，溶于水配成l00mL25.00mL樣品溶液經(jīng)AHMT分光光度法測(cè)得溶液吸光度A=0.4000(如圖25.00mLBaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、枯燥至恒重得到BaSO40.5825g。①樣品溶液HCHO濃度為 mol?L-1。②通過計(jì)算確定aNaHSO2·bHCHO?cH2O的化學(xué)式為 。1〔2023屆四川省內(nèi)江市三模(NOCl是有機(jī)合成中的重要試劑，為黃色氣體或紅褐色液體〔-64.-5.℃法制備。5g300℃下枯燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽0.002molNO212~36min即可完成，NO2紅棕色消逝，消滅黃色亞硝酰氯，同時(shí)還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電子式 ，該方法制備NOCl的化學(xué)方程式為 ，氯化鉀需要“枯燥”的緣由是 。方法二：試驗(yàn)室可用如圖裝置制備亞硝酰氯(NOCl)，檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品翻開K2，然后再翻開 〔填“K1”或““K3”〕通入一段時(shí)間氣體，其目的為 ，然后進(jìn)展其他操作，當(dāng)Z有確定量液體生成時(shí)，停頓試驗(yàn)。寫出X裝置中反響的離子方程式 。測(cè)定產(chǎn)品純度：取〔2〕wgZ中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成250ml溶液；用酸25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴K2CrO4溶液作指示劑，用滴定管盛裝cmol·L-1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為VmL［：Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12，Ag2CrO4為磚