2022年高考全國(乙卷)化學(xué)試題及答案解析

2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（乙卷）一、單選題（本大題共7小題）.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是（）A.HB鉛筆芯的成分為二氧化鉛B.碳酸氫鈉可作食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒.一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：co2co2催化劑化合物1化合物2下列敘述正確的是（ ）A.化合物1分子中的所有原子共平面.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng).某白色粉末樣品，可能含有Na2so八Na2so3、Na2s2O3和Na2co3。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCL溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（ ）A.Na2so4、Na2s2O3B.Na2sO3、Na2s2O3C.Na2so4、Na2cO3D.NazSO?、Na2cO3由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A.向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：Cl2>Br2>l2B.向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的Cu（0H）2懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C.石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入Br2的CC14溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和燃

D.加熱試管中的聚氯乙烯

薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊

試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)5.化合物(YW4X5Z84W2Z)可用于電訊器材、局級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。YZ2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列敘述正確的是D.加熱試管中的聚氯乙烯

薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊

試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)1009590858075706510020030040050100200300400500600t/V.B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<X100?200C階段熱分解失去4個(gè)W2Z500C熱分解后生成固體化合物X2Z36.Li-O2電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來，科學(xué)家研究了一種光照充電Li-Ch電池(如圖所示)。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子(廣)和空穴(h+),驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)(Li++e-===Li)和陽極反應(yīng)(Li2O2+2h+===2Li++C>2)對(duì)電池進(jìn)行充電，下列敘述錯(cuò)誤的是( )離子交換膜A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li2O2===2Li+O2B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí)，Li卡從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)O2+2IJ++2e-===Li2C)27.常溫下，一元酸HA的Ka(HA)=1.0x10-3。在某體系中，H+與A一離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設(shè)溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A一)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()溶液I膜溶液npH=7.0； pH=1.0FT+A—HA*VHA=H++A-A.溶液I中c(H)=c(OH-)+c(A)「() iB.溶液II中HA的電離度(°,(HA))為而C.溶液1和1【中的c(HA)不相等D.溶液I和H中的c^HA)之比為lor二、非選擇題(本大題共5小題).廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有PbSCU、PbCh、PbO和Pb,還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過如圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。Na2cOaHAc、H:02NaOH濾液濾渣濾液一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表:難溶電解質(zhì)PbSO4PbCO3BaSO4BaCO3Ksp2.5x10-87.4x10-14l.lxlO-102.6X10-9一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表:金屬氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2AI(OH)3Pb(OH)2開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：(1)在“脫硫”中PbSCU轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為,用沉淀溶解平衡原理解釋選擇Na2cCh的原因 。(2)在“脫硫”中，加入Na2co3不能使鉛膏中BaSO4完全轉(zhuǎn)化，原因是。(3)在“酸浸”中,除加入醋酸(HAc),還要加入H2O2。(i)能被H2O2氧化的離子是;(ii)H2O2促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，其化學(xué)方程式為:(出汨2。2也能使PbCh轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，H2O2的作用是。(4)“酸浸”后溶液的pH約為4.9,濾渣的主要成分是?(5)“沉鉛”的濾液中，金屬離子有。.二草酸合銅(H)酸鉀(K2[CU(C2O4)2])可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅(II)酸鉀可采用如下步驟：【.取已知濃度的CuSO4溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。II.向草酸(H2c2。4)溶液中加入適量K2c固體，制得KHC2O4和K2c2。4混合溶液。HL將II的混合溶液加熱至80?85℃,加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。W.將in的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(H)酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。回答下列問題：(1)由CuS04-5H9配制I中的CuSO4溶液，下列儀器中不需要的是(填儀器名稱)。(2)長期存放的CUSO4SH2O中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是一。(3)I中的黑色沉淀是—(寫化學(xué)式)。(4)11中原料配比為2c2O4)：”(K2co3)=1.5：1,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：O(5)11中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入K2cCh應(yīng)采取的方法。(6)111中應(yīng)采用 進(jìn)行加熱。(7)IV中“一系列操作”包括。10.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，需要回收處理并加以利用?；卮鹣铝袉栴}：(1)已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①2H2s(g)+3C)2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)AZ/j=-1036kJmoE,②4H2s(g)+2SO2(g)===3S2(g)+4H2O(g)△”2=94kJ-mol-1③2H2(g)+C>2(g)===2H2O(g)△“3=-484kJ-mol1計(jì)算H2s熱分解反應(yīng)④2H2s(g)===S2(g)+2H?(g)的XHa=_kJmoF'o(2)較普遍采用的H2s處理方法是克勞斯工藝，即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是，利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸釮2S,相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是—，缺點(diǎn)是—。⑶在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將〃(&5)："(Ar)=1：4的混合氣進(jìn)行H2s熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中H2s與H2的分壓相等，H2s平衡轉(zhuǎn)化率為—，平衡常數(shù)KP=_kPa-(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于“(HzS)：”(Ar)分別為4：1、1：1、1：4、1：9、1：19的HzS-Ar混合氣，熱分解反應(yīng)過程中H2s轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。

605652484440363228242016120.00.20.40.60.81.01.21.41.61.8時(shí)間①”(HzS):〃(Ar)越小，H2s平衡轉(zhuǎn)化率—,理由是二②〃(H?S)：〃(Ar)=l：9對(duì)應(yīng)圖中曲線計(jì)算其在0?0.1s之間，H2s分壓的平均變化率為 kPa?s-Io11.鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有一，其中能量較高的是—O(填標(biāo)號(hào))Is22522P43slIs22s22P43d2C.Is22sl2P5d.Is22s22P33P2(2)①一氯乙烯(C2H3CI)分子中，C的一個(gè)—雜化軌道與Cl的3P.i軌道形成C—C1鍵，并且C1的3Pz軌道與C的2Pz軌道形成3中心4電子的大7：鍵(“4)。②一氯乙烷(C2H5。)、一氯乙烯(C2H3。)、一氯乙煥(C2HCI)分子中，C—C1鍵長的順序是—，理由：(i)C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—C1鍵越強(qiáng)。(ii)0(3)鹵化物CsICb受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因 o(4)a-AgI晶體中「離子作體心立方堆積(如圖所示)，Ag+主要分布在由I一構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，Ag+不需要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，a-Agl晶體在電池中可作為—o

已知阿伏加德羅常數(shù)為Na,則a-Agl晶體的摩爾體積Vm=—n^molf列出算式)。12.左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽(化合物K)的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立體化學(xué))：DGHsNH,甲苯2)異丙醇鹽酸DGHsNH,甲苯2)異丙醇鹽酸已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為o(3)寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式：o(4)E中含氧官能團(tuán)的名稱為o(5)由G生成H的反應(yīng)類型為。(6)1是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為。(7)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為一種。a)含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；b)與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫(氫原子數(shù)量比為6：3：2：1)的結(jié)構(gòu)簡式為.參考答案.【答案】B【詳解】本題考查化學(xué)與生活，涉及物質(zhì)的組成與性質(zhì)、焰色試驗(yàn)等。HB鉛筆芯是由石墨和黏土按一定比例混合制成的，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解可產(chǎn)生C02,可作食品膨松劑，B正確；青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，二者均是混合物，C錯(cuò)誤；鈉鹽含鈉元素，灼燒時(shí)Na的焰色為黃色，D錯(cuò)誤。.【答案】D【詳解】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子共面問題、官能團(tuán)性質(zhì)等。化合物1分子中的飽和碳原子連接的四個(gè)原子形成四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；化合物1的官能團(tuán)是叫鍵，乙醇的官能團(tuán)是羥基，兩者所含官能團(tuán)不同，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；化合物2中含有酯基，不含羥基，C錯(cuò)誤；化合物02斷開酯基中C—0鍵后，再進(jìn)行聚合生成+，口正確。.【答案】A【詳解】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)，涉及SO」?，S2O32”CO32-、SO32一的檢驗(yàn)。向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，說明生成了S和S02,樣品中一定含有Na2s2O3,可能含有Na2so3；取②的上層清液(其中含有過量稀鹽酸)，向其中滴加BaCL溶液，有沉淀生成，該沉淀為BaSCh,說明樣品中一定含有Na2so4,A正確。.【答案】C【詳解】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及鹵素單質(zhì)的性質(zhì)、醛基的檢驗(yàn)、不飽和煌的檢驗(yàn)等。向NaBr溶液中滴加過量氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl,溶液變橙色，說明氧化性：C12>Br2,再加入淀粉KI溶液，溶液變藍(lán)色，說明產(chǎn)生12,但因氯水過量，無法證明氧化性：Br2>I2,A錯(cuò)誤；蔗糖在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物在與新制Cu(0H)2懸濁液反應(yīng)時(shí)需要保證堿性環(huán)境，否則Cu(OH)2會(huì)與酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體可使Bn的CC14溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烽，與Bn發(fā)生了加成反應(yīng)，C正確；聚氯乙烯中含有氯元素，加熱產(chǎn)生的使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅的氣體為HC1,HC1由聚氯乙烯受熱分解生成，若是聚氯乙烯生成氯乙烯，則無HC1產(chǎn)生，D錯(cuò)誤。.【答案】D【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增加的短周期元素，YZ2分子常溫下為氣體，符合的有CO2、Nth、Sth、CIO?、OF2，又因?yàn)閅Z2分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，則丫原子序數(shù)為奇數(shù)，故YZ2為NO2或C1O2，但W、X、Y、Z原子序數(shù)加和為21,則YZ2為NO?,即丫為N元素，Z為0元素，W、X原子序數(shù)加和為21—7—8=6,結(jié)合化合物的組成，則W為H元素，X為B元素，該化合物的化學(xué)式為NH4B5O8-4H2Oo

【詳解】本題考查元素推斷與元素周期律，涉及酸性強(qiáng)弱比較、熱重曲線圖分析等。X的單質(zhì)硼在常溫下為固體，A錯(cuò)誤；酸性：HNO3>H3BO3,B錯(cuò)誤；化合物NH』B5O8-4H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為273,加熱至200℃時(shí)，質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為80.2%,即相對(duì)分子質(zhì)量減少了54,且無刺激性氣體逸出，可知化合物分子脫去了3個(gè)H2O,C錯(cuò)誤：根據(jù)C項(xiàng)思路，可知質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為67.4%時(shí)，化合物分子脫去了4個(gè)H2O和1個(gè)N%,剩余固體化合物化學(xué)式可寫作HB5O8,500℃熱分解后質(zhì)量保留百分?jǐn)?shù)為64.1%,此時(shí)很可能進(jìn)一步失水，若該化合物分子剩余B原子個(gè)(273x64.1%)-11x5數(shù)為5,則剩余O原子個(gè)數(shù)為 16 =7.5,則生成固體化合物的化學(xué)式為B2O3,D正確。金屬隹【分析】放電總反應(yīng)：()2+2Li二金屬隹【分析】放電總反應(yīng)：()2+2Li二 口2。2正極：O2+2U++2e-^=Li2O2光催化電極陰極： 離子交換膜 陽極：U2O2+2h^=2U++2e^=2Li 2Li*+O2(^U2O2-2e"充電總反應(yīng)：口2。2=。2+2U =5+21^)【詳解】本題考查二次電池Li—02電池的工作原理，涉及電極反應(yīng)式的書寫、離子移動(dòng)方向判斷等。由題給信息可知，充電時(shí)總反應(yīng)為Li2C>2===O2+2Li,A正確；該電池的充電原理：光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴驅(qū)動(dòng)電極反應(yīng)對(duì)電池進(jìn)行充電，則其充電效率與光催化電極產(chǎn)生的電子和空穴數(shù)量有關(guān)，B正確；放電時(shí)，陽離子Li，從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，C錯(cuò)誤：放電時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2Li++2e'==Li2O2,D正確。.【答案】B【詳解】本題考查水溶液中的離子平衡，涉及電離平衡常數(shù)的計(jì)算、電荷守恒知識(shí)等。常溫下溶液I的pH=7.0,說明溶液I中c(H+)=c(OHD，結(jié)合題圖可知，溶液I中c(A一)和,則c(H'/c(OH-)+c(A-),A錯(cuò)誤；對(duì)于溶液【有Ka(HA)=c(H+)xc(AD10~7xci(A-)c(HA)=c(HA)=10-3,得ci(A-)=104c(HA),對(duì)于溶液H有c(H’)xc(ADlOfcii(ADKa(HA)=°(HA)=c(HA)=10-3, cn(A-)=10-2c(HA),又c(A-)因?yàn)閏&(HA)=cn(A-)+c(HA),則溶液1［中HA的電離度為(HA)= ch(A_) 10一2c(HA) 1CII(A-)+c(HA)=10"2c(HA)+c(HA)=ToT.B正確；未電離的HA可自由穿過隔膜，則平衡時(shí)兩側(cè)溶液中C(HA)相等，C錯(cuò)誤；溶液I和溶液H中co(HA)ci(AD+c(HA)104c(HA)+c(HA)104+l之比為cu(AD+c(HA)=10-2。(ha)+c(HA)=10-2+-1()4,D錯(cuò)誤。.【答案】(l)PbSO4(s)+CO32-(aq)===PbCO3(s)+SO42-(aq)； 該反應(yīng)的K=c(SCVDKp(PbSOQ2.5x10-8 右廣工八'廿lib前力八一rz、廿c(CO32-)~Kip(PbCO3)-7.4xlO^14~3,4X°，反應(yīng)正向進(jìn)仃程?度很大，可以進(jìn)行到底；(2)反應(yīng)BaSO4(s)+CCh2-(aq)===BaCO3(s)+SO42-(aq)的K=：黑)；,=Ksp(BaSOC1.1x10-10ur-piHt4力曲汨,k/c\—oAv1 ~0-04.反應(yīng)正向進(jìn)仃程度很??；ASpIisacuj) z.oxiu(3)(i)Fe2+； (ii)Pb+H2O2+2HAc===Pb(Ac)2+2H2O：(iii)作還原劑；(4)A1(OH)3、Fe(OH)3;(5)Ba2+,Na+【分析】“脫硫”時(shí)，加入Na2co3使PbSO"s)轉(zhuǎn)化為PbCO3(s),便于“酸浸”過程中溶于酸；用H2O2和HAc酸浸，讓鉛元素全部轉(zhuǎn)化為可溶的Pb(Ac”，同時(shí)將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH使Fe3+、A^+轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去；過濾后在濾液中加入NaOH,使Pb(Ac)2轉(zhuǎn)化為Pb(OH)2,Pb(0H)2加熱分解得到PbO。【詳解】題以廢舊鉛蓄電池中的鉛膏回收鉛的工藝流程為載體，考查工藝流程的分析、物質(zhì)的分離與提純、沉淀溶解平衡原理及應(yīng)用、化學(xué)或離子方程式的書寫等。(1)由題中所給溶度積常數(shù)的數(shù)據(jù)可知PbCCh(s)的K沖遠(yuǎn)小于PbSOMs)的%則PbSO4易發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成PbCO3,且該轉(zhuǎn)化進(jìn)行較為徹底。(2)BaCCh⑸的Kp略大于BaSCk(s)的Kp,BaSCh不易發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，進(jìn)行程度較小，而溶液中CO32一濃度有一定限度，故不能使BaSO4沉淀完全轉(zhuǎn)化。(3)(i)溶液中的Fe2+具有還原性，能被H2O2氧化：5)氏02氧化Pb,使其轉(zhuǎn)化成Pb2+,Pb2+再與Ac-結(jié)合成Pb(Ac)2,依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(iii)PbCh通過與H2O2、HAc反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，Pb的化合價(jià)降低，發(fā)生了還原反應(yīng)，則H2O2作還原劑。(4)根據(jù)題目信息，當(dāng)pH=4.9時(shí)，Al3\Fe3+已完全轉(zhuǎn)化為A1(OH)3、Fe(OH)3,則“酸浸”后過濾得到的濾渣主要為A1(OH)3、Fe(OH)3o⑸加入NaOH,發(fā)生“沉鉛”的反應(yīng)為Pb(Ac)2+2NaOH===Pb(OH)2j+2NaAc,且由(2)可知，加入Na2c03后BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCCh,在“酸浸”時(shí)與HAc反應(yīng)，最終進(jìn)入“沉鉛”的濾液中，故濾液中含有Na卡以及Ba2+。.【答案】(1)分液漏斗、球形冷凝管；(2)CuSO4-5H2。失去了結(jié)晶水生成了白色的CuSC>4:(3)CuO：(4)3H2c2O4+2K2co3===2KHC2O4+K2c2O4+2CO2T+2H2O;(5)分批加入；(6)水??；(7)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌【分析】【詳解】本題以二草酸合銅(II)酸鉀晶體的制備為載體，考查儀器的識(shí)別、裝置的選用、實(shí)驗(yàn)操作及化學(xué)方程式的書寫等。(1)用固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，用到的儀器有托盤天平(或電子天平)、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶、量筒、膠頭滴管等，不需要分液漏斗、球形冷凝管。(2)CuSO4-5H2O長期放置，一部分晶體會(huì)失去全部結(jié)晶水生成白色的CuSO4,這個(gè)過程稱為風(fēng)化。(3)CuSO4溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)21+Na2so4,加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2==e==CuO+H2。，故黑色沉淀為CuO。(4)H2c2O4的酸性強(qiáng)于H2c。3,當(dāng)〃(H2c2。4)：〃(K2co3)=1.5：1時(shí)，H2c2。4足量，故會(huì)放出CO2氣體，已知生成物中有KHC2O4和K2c2。4，再結(jié)合氫原子守恒，可知有水生成。(5)為降低H2c2。4與K2c03之間反應(yīng)的劇烈程度，應(yīng)堅(jiān)持“少量多次''的原則，將K2c03分批加入。(6)反應(yīng)溫度不超過100℃,可采用水浴加熱的方式，使反應(yīng)體系受熱均勻。(7)從溶液中獲得晶體的方法有加熱濃縮、冷卻結(jié)晶(或蒸發(fā)結(jié)晶)、過濾、洗滌、干燥，依據(jù)題目信息，獲得二草酸合銅(II)酸鉀晶體采用的方法為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，故“一系列操作“指冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。.【答案】(1)+170：(2)獲得的H2可作燃料；耗能較高：(3)50%；4.76；(4)①越高；H2s的分解反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓時(shí)，〃(H2S)："(Ar)越小，H2s的分壓越小，有利于平衡正向移動(dòng)：②d；24.9【詳解】本題考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及蓋斯定律、平衡移動(dòng)、轉(zhuǎn)化率圖像分析、平衡常數(shù)的計(jì)算等。(1)題給反應(yīng)存在關(guān)系：反應(yīng)④=|'(反應(yīng)①+反應(yīng)②)一反應(yīng)③，根據(jù)蓋斯定律，A//4=1(A//i+A//2)-A//3=|x(-1036kJmor1+94kJmor')-(-484kJmor')=+170kJ-moP'o(2)對(duì)比克勞斯工藝處理H2S,高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是在處理H2s的同時(shí)，能獲得清潔燃料H2；缺點(diǎn)是H2s分解時(shí)需要高溫條件，消耗能源較多。(3)設(shè)起始時(shí)"(H2S)=xmol,則〃(Ar)=4xmol,平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的H2s的物質(zhì)的量為ymol,列三段式如下：

2H2s(g)-^S2(g)+2H2(g)TOC\o"1-5"\h\z起始量/molx 0 0轉(zhuǎn)化量/moly 2y平衡量/molx—y 2J由題中信息知p平衡(H2S)=p平衡(H2),則〃平衡(H2S)=〃平衡(％),即x-y=y,解得y=2moly,故a(H2S)= rxlOO%=5O%；n平衡(總)=(4x+5+.+與)mol=5.25xmol,則乙 .vmoi /z(S2)"/(H2) 0.25/mol 1c&= (h2S) =Pf*(S2)=5.25xmolx100kPa=4-76kPa?(4)①H2s的分解反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，恒壓時(shí)，"(H2S)：”(Ar)越小，H2s的分壓越小，越有利于平衡正向移動(dòng)，即H2s平衡轉(zhuǎn)化率越高。②結(jié)合上述分析及題圖可知，n(H2S)：n(Ar)=l：9時(shí)，對(duì)應(yīng)的曲線為d。設(shè)起始時(shí)〃(H2S)=zmol,則〃(Ar)=9zmol,由題圖知，0.1s時(shí)H2s的轉(zhuǎn)化率為24%,列三段式如下:2H2s(g)—^S2(g)+2H2(g)起始量/mol z 0 0轉(zhuǎn)化量/mol0.24z 0.12z0.24z0.1s量/mol0.76z0.12z0.24znr?f(^)=(9z+0.76z+0.12z+0.24z)mol=10.12zmol,p起始(H2S)=100zmolzmolkPaxjQzmol=10kPa,po.is(H2S)=100kPaX]Qj2zmol~7.51kPa,則0~0.1s之間2.49kPaAp(H2S)=10kPa-7.51kPa=2.49kPa,故平均變化率為0/s=24.9kPasL.【答案】(l)ad:d；(2)①sp2；0；②C2H5C1>C2H3cAe2HC1：Cl參與形成的大兀鍵越多，形成的C—Cl鍵鍵能越大，鍵長越短；(3)CsCl；CsCl為離子晶體，IC1為分子晶體，離子鍵強(qiáng)于范德華力:(4)固態(tài)電解質(zhì)(4)固態(tài)電解質(zhì)(504x10i2)Wa

2【詳解】本題考查鹵素單質(zhì)及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及原子核外電子排布、雜化軌道理論、犍長與鍵能的關(guān)系、晶胞結(jié)構(gòu)分析等。(1)F原子核外共有9個(gè)電子，b選項(xiàng)所示微粒含10個(gè)電子，c選項(xiàng)所示微粒含8個(gè)電子，均不表示F原子，不符合題意；a、d選項(xiàng)所示微粒含9個(gè)電子，a選項(xiàng)所示微粒為F原子核外2P能級(jí)的1個(gè)電子激發(fā)到3s能級(jí)，d選項(xiàng)所示微粒為F原子核外2P能級(jí)的2個(gè)電子激發(fā)到3P能級(jí)，則二者均表示激發(fā)態(tài)F原子的電子排布式；3p能級(jí)的能量高于3s能級(jí)，即d選項(xiàng)所示激發(fā)態(tài)F原子能量更高。(2)①一氯乙烯中C原子采取sp2雜化，sp2雜化軌道可與C1的3Px軌道、H的1s軌道形成。鍵。②C的雜化軌道中s成分越多，形成的C—C1鍵越強(qiáng)，C—C1鍵的鍵長越短，一氯乙烷中C采取sp3雜化，一氯乙烯中C采取sp2雜化，一氯乙烘中C采取sp雜化，sp雜化軌道中S成分最多，sp3雜化軌道中S成分最少，同時(shí)C1參與形成的大兀鍵越多，形成的C—C1鍵的鍵能越大，鍵長越短，一氯乙烯中C1的3P二軌道與C的2p：軌道形成3中心4電子的大兀鍵(TV1),一氯乙煥中C未參與雜化的2py、2P1軌道分別與Cl的3p，、3P:軌道形成3中心4電子的大兀鍵(小與，共含有2個(gè)n34,一氯乙烷中不存在大兀鍵，因此三種物質(zhì)中C—C1鍵的鍵長順序?yàn)镃2H5C1>C2H38C2HCL(3)CsIC12中，電負(fù)性：Cl>I>Cs,即Cs、1均顯+1價(jià)，C1顯一1價(jià)；CsICb的分解反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，且無色晶