2020屆高考化學(xué)二輪題型對題必練-不同溶液中離子濃度大小的比較

第第頁，共17頁2020屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆—一屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆屆關(guān)于水溶液中的離子平衡，下列說法正確的是A.往CH3COON嘛溶液中加入NaOH固體，溶液中“猶OO女大B.等物質(zhì)的量濃度的①NH4CI、②CH3COONH4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NH4)的大小順序為：①>③>②C.常溫下pH=2的CH3COOH容液和pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度大小順序為：c(CH3COO)>c(Na+)>c(H+)>e(OH-)D.pH=9的脂2cQ溶液中：2c(Na+)=c(CO3-)+c(HCO3)+c(H2CO3)下列說法正確的是()A.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4CI、③CH3COONH4、④NH3H2O;c(NH+)由大到小的順序：①〉②>③>④B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1X10-amol/L,若a>7時，則該溶液的pH一定為14-aC.物質(zhì)的量濃度相等的H2s和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.AgCl懸濁液中存在平衡：人/I㈤=引|C廠卜叫1,往其中加入少量NaCl粉末，平衡會向左移動，溶液中離子的總濃度會減小已知HA的酸性弱于HB的酸性。25c時，用NaOH固體分別改變物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的HA溶液和HB溶液的pH(溶液的體積變化忽略不計)，溶液中A-、B-的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)與溶液的pH的變化情況如圖所示。卜列說法正確的是()A.曲線I表示溶液的pH與-lgc(A-)的變化關(guān)系Ka(HB)B.KaU=100C.溶液中水的電離程度：M>ND.N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)>Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+)4.某溫度下，某二元弱堿3(。用2的九1=5.9X10-2、Kb2=6.4X10-5，向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，B(OH)2、B(OH)+B2+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(8后溶液--腐?！ㄒ?］的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.交點a處對應(yīng)加入鹽酸的體積為5?mLB.當(dāng)加入鹽酸的體積為10mL時，存在c(Cl-)>c[B(OH)+]>c(H+)>c(OH-)>c(B2+)C.交點b處c(OH-)=6.4X10-5mol?L-1D.當(dāng)加入鹽酸的體積為15mL時，存在2c(OH-)+c[B(OH)+]+3c[B(OH)2]+c(B2+)=c(H+)5.劇毒物氧化鈉(NaCN)固體遇水或酸生成劇毒易燃的HCN氣體，同時HCN又能與水互溶，造成水污染。已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離斗衡常數(shù)Ka1=4.3X10-7Ka=1.77X104Ka=5.0X1010(25C)Ka2=5.6X10-11卜列選項錯誤的是()A.向NaCN溶液中通入少量的CO2發(fā)生的離子反應(yīng)為：2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO2-B.處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至9,此時c(CN-)<c(HCN)C.中和等體積、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量前者小于后者D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者大于后者.下列說法正確的是()A.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合，溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)=c(SO2-)>c(NH?+)>c(H+)>c(OH-).常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA的溶液中c(H+)=vKamolL-1C.常溫下同濃度的強酸和強堿溶液等體積混合后，由水電離出的c(H+)=10-7molL-1D.已知298K時氫氟酸(HCN)的Ka=4.9X10-10,碳酸的Ka1=4.4X10-7、(2=.7X10-11,據(jù)此可推測出將氫氟酸加入到碳酸鈉溶液中能觀察到有氣泡產(chǎn)生.已知常溫下氫硫酸H2s的電離平衡常數(shù)為K1=1.3X10-7,K2=7.1X10-15。下列說法正確的是()A.在NaHS和Na2s的溶液中都存在c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-).相同溫度下，同濃度的NaHS與Na2s溶液的pH比較：前者大于后者C.在0.1molL-1的NaHS溶液中,存在c(HS-)+c(S2-)=0.1molL-1D向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時溶液中一)、、“OH+、)的值均增大.c(H-)c().常溫下，下列敘述正確的是()pH=8的NaY溶液中c((Na+)-c(Y-)=9.9x10-7molL-1Na2CO3溶液中：2c(Na+)=c(CO2-)+c(HCO3)+c(H2CC3)pH相等的①NH4NO3、②(nH4)2SO4、③nH4hsO4溶液中，c(NH+)的大小順序為①>②>③D.向10mLpH=12的NaOH溶液中加入pH=2的HA溶液至pH=7,則所得溶液體積一定為20mL(忽略溶液混合時的體積變化).下列說法中正確的是()A.常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH+)、c(H+)均下降B.常溫下，c(NH+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4CI④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③C.pH相等的CH3COONa、NaHCO3和NazCQ三種溶液：c(CH3COONa)<c(NaHCO3)<c(Na2CO3)D.某溫度時水的離子積常數(shù)Kw=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2,則a：b=2：910.下表是25c時某些弱酸的電離平衡常數(shù)和某些鹽的溶度積常數(shù)，下列說法正確的是()化學(xué)式CH3COOHH2CO3AgClAg2CrO4-7Ka1=4.1X10-Ka或KspKa=1.8X10-5Ka2=5.6X10-11Ksp=1.8X10-10Ksp=2.0X10-12A.常溫下，相同濃度①CH3COONH4、②NH4HCO3、③(NH4)2CO3溶液中，c(NH+)由大到小的順序是：①>②>③B.向飽和氯水中滴加NaOH溶液至溶液剛好為中性時，c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)C.AgCl易溶于氨水難溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于其在水中的KspD.向濃度均為1X10-3molL-1的KCl和K2CQ4混合液中滴加1X10-3molL-1的AgNO3溶液，CrO2-先形成沉淀.下列說法正確的是()A.常溫下0.4molL-1HB溶液和0.2molL-1NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序為c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)B.常溫時，pH=2的CKCOOHm^和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C.常溫下0.1molL-1的下列溶液①NH4Al(SO4)2，②NHdCl,③NH3H2O,④CH3COONH4中，c(NH；)由大到小的順序是：②>①>④>③D.0.1molL-1pH為4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-).下列有關(guān)離子濃度大小比較正確的是()A.物質(zhì)的量濃度均為0.1molL-1的三種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2,②CH3COONa,③NaHCO3，pH由大到小的順序是①>③>②B.等pH的①(NH4)2SO4,②NH4HSO4,③NHdCl,c(NH?+)由大到小的順序是①>③>②C.等濃度的①NH4Al(SO4)2，②(NH4)2CC3,③(NH4)2Fe(SO4)2,c(NH?4)由大到小的順序是②>③>①D.相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的①0.1molL-1鹽酸，②0.1molL-1MgCl2溶液，③0.1molL-1AgNO3溶液中，c(Ag+)由大到小的順序是③>②>①.下列說法正確的是()A.常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3,則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)B.常溫時，pH=2的CH3COOH^(和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C.常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2②NH4Cl③NIH3?H2ODCH3COONH4中，c(NH+)由大到小的順序是：②>①>④>③D.0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中:c(HB-)>c(H?B)>c(B2-).有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合而成：①C%COONaWHCl;②CH3COONaWNaOH；③CFCOONaWNaCl；④CFCOONaWNaClO下歹U各項排序正確的是()

pH:②>③>④>①c(CH3COO廣②>④>③>①C.溶液中c(H+):①>③>②>④D.c(CH3COOH):①>④>③>②15.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.pH=??^NaHS?P浴液：？?(叫=??(????+??(????B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)C.pH相等的①？???Cl②(????)??????③？???HS???精液中：？?(??+?大小順序:①>②>③D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2c2。4的溶液(H2QO4為二元弱酸)：????(????????(??????))+??(?????)+??(?????????-)]16.常溫下，將Cl2緩慢通入I。。mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，整個過程中pH的變化如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是()16.A.曲線③?④段有離子反應(yīng)：HC1O+OH-=CIO-+H2OB.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的n(CI2)C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全D.①處c(H+)約為②處c(H+)的2倍17.常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A,HA-,A2-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(力隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤.的是()A.常溫下，H2AQHA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=10-3.30B.當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時,溶液呈中性pH=6.27時，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)V(NaOH溶液):V(H2A溶液)=3:2時,2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+).常溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是pH相等的①NH4CI②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：濃度的大小順序為②>①>③HA的電離常數(shù)Ka=4.93X10-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中：c(Na+)>c(HA)>c(A-)C.相同濃度的①NH4CI②Ba(OH)2③NaHSO4三種溶液：水的電離程度由大到小的順序為①>②>③D.在0.1mol/LCH3COOKB液中：0.1mol/L=c(K+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH).常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液中分別滴入0.1mol-L-1NaOH溶液，測得溶液的pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.圖中曲線①表示NaOH溶液滴定鹽酸時的pH變化b點：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CI-)a點：c(CH3COOH)>c(CH3CO。)D.酸溶液的濃度和體積分別為0.1molL-1和10mL

.常溫下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列表述正確的是()A,在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定變大B.將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=0.1mol()pH恰c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)0.1mol()pH恰C.在0.1mol/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)D.將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液好為4.221.室溫下，用相同濃度的KOH溶液，分別滴定濃度均為HB和HD)溶液，滴定曲線如圖所示，下列判斷正確的是A.滴定至P點時，溶液中：c(A-)>c(K+)>21.c(HA)>c(H+)>c(OH-)B.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)-c(OH-)=c(H+)C.同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KA)>pH(KB)>pH(KD)D.當(dāng)三種酸都中和至中性時，消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA)<V(HB)<V(HD).常溫下，有①Na2cC3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4cl溶液備25mL,其物質(zhì)的量濃度均為0.lmol?L-1.關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是()A.水的屯離程度：①〈②B.①、②中粒子濃度關(guān)系均符合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+c(co2-)C.向③、④中分別加入25mL0.lmol?L-1鹽酸后，溶液中c(NH+)：③〈④D.將③、④混合，所得溶液的pH>7,則該溶液中：c(NH+)=c(NH3?H2O).常溫下，下列溶液中各微粒濃度關(guān)系不正確的是()A.pH相等的①CH3cOONaDC6H5ONs@NaHCO3溶液中，C(Na+)大小關(guān)系：①>③〉②B.向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH+)>C(SO4-)>C(OH-)=C(H+)C.向1L0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO2：2c(Na+)=3[C(CO2-)+C(HCO3)+C(H2CC3)]D.CH3COONa溶液中力口入少量KNO3后的堿性溶液一定有：C(Na+)+C(H+)=C(CH3COO-)+C(OH-).常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是()A.向冰醋酸中逐滴加水稀釋的過程中，溶液導(dǎo)電能力一直減小B.濃度均為0.1molL-1的NaClO、NaHCO3混合溶?^中：c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3)+c(H2CO3)C.向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的HA溶液達中性，則混合液體積V凹>20mlD.等濃度的三種溶液中：①NH4HCO3、②NH4Cl、③NH4HSO4,c(NH+)的大小順序為：③>②>①

.常溫下，將11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2cO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分?jǐn)嚢?，加入Na2cO3固體的過程中，溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是()A.相同溫度時，Ksp(BaS04)>Ksp(BaC03)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,至少要加入1.25molNa2CO3D.82$04恰好全部轉(zhuǎn)化為BaCO3時，溶液中離子濃度大小為：c(CO2-)>c(SO2-)>c(OH-)>c(Ba2+)答案和解析.【答案】C【解析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握影響鹽類水解的因素，結(jié)合電荷守恒、質(zhì)子守恒、物料守恒解答該題。【解答】A.加入NaOH固體，會導(dǎo)致鈉離子濃度增大，C(CH；COO)比值會減小，故A錯誤;c(Na)B.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4C1、②CH3COONH4、③NH4Al(SO4)2三種溶液中，②中CH3cOO促進了NH；的水解，③中鋁離子水解抑制了俊根離子的水解，則③中俊根離子濃度大于②，所以c(NH+)由大到小的順序為：③>①>②，故B錯誤；C.常溫下pH=2的CH3COOH^^和pH=12的NaOH溶液等體積混合，CKCOOHi量，溶液呈酸性，CH3COOH電離能力大于CH3COC-的水解能力，溶液中離子濃度大小順序為：c(CH3CCC—)>c(Na+)>c(H+)>c(CH-),故C正確；D.pH=9的Na2CC3溶液中,根據(jù)物料守恒，c(Na+)=2c(CC3-)+2c(HCC3)+2c(H2CC3),故D錯誤;故選Co.【答案】A【解析】【分析】本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、鹽類的水解原理及其應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識的綜合運用的考查，難度中等?！窘獯稹緼.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SC4)2溶液中鋁離子水解顯酸性抑制錢根離子的水解，②NH4CI溶液中氯離子不影響俊根離子水解，③CH3CCCNH4溶液中醋酸根水解顯堿性，促進俊根離子的水解，④NH3?H2C溶液中存在電離平衡電離程度較小，俊根離子濃度最小，所以錢根離子濃度大小順序是：①〉②>③>④，故A正確;B.某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1xi0-amol/L,若a>7時，說明水的電離被抑制，酸或堿都能抑制水的電離，所以溶液的pH可以是a,也可以是14-a,故B錯誤；C.物質(zhì)的量濃度相等的H2陰口NaHS混合溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(CH-),故C錯誤；D.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移動，溶液中含有Na+離子，離子的總濃度增大，故D錯誤。故選Ao.【答案】B【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類水解相關(guān)知識，根據(jù)圖象和酸的電離平衡常數(shù)分析,把握溶液中的守恒關(guān)系是解題的關(guān)鍵，整體難度中等，是中檔題。【解答】

A.由“HA的酸性弱于HB的酸性”可知，Ka(HB)>Ka(HA),由圖可知，曲線I表示溶液的pH與-lgc(B-)的變化關(guān)系，故A錯誤；Ka(HB)cM(H+)B.根據(jù)圖中M、N點的數(shù)據(jù)可知，c(A-)=c(B-),c(HA)=c(HB),故而兩=3正巧=100,故B正確；C.M點與N點存在c(A-)=c(B-),M點溶液的pH比N點溶液的pH小，故M點水的電離程度弱，故C錯誤；D.N、Q點對應(yīng)溶液的pH相等，由圖可知c(A-)<c(B-),根據(jù)電荷守恒可知，N點對應(yīng)的溶液中c(Na+)小于Q點對應(yīng)的溶液中c(Na+),故D錯誤。故選：B。.【答案】C【解析】【分析】本題考查了酸堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)分析，酸堿性的分析判斷，離子濃度大小比較，圖象分析判斷和反應(yīng)過程的理解應(yīng)用時解題關(guān)鍵，題目難度較大?！窘獯稹緼.圖中曲線①B(OH)2，②為B(OH)+③為B2+;交點a處對應(yīng)加入的鹽酸溶液的體積為5mL時，反應(yīng)生成等濃度的B(OH)Cl和B(OH)2混合液，由于兩種溶質(zhì)水解電離能力不同，所以B(OH)2、B(OH)+濃度分?jǐn)?shù)杯相等，故A錯誤；B.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為10mL時，溶液為B(OH)Cl,根據(jù)B(OH)2的Kb1=c(B2+)-c(OH)

c[B(OH)+].9X10-2、&2=6.4X10-5可知，溶液顯堿性，c(H+)<c(B2+)-c(OH)

c[B(OH)+]C.交點b處時c[B(OH)+]=c(B2+),根據(jù)B(OH)+?B2++OH-,Kb2.4X10-5,則c(OH-)=6.4X10-5,故C正確；D.當(dāng)加入的鹽酸溶液的體積為15mL時，生成等體積等濃度B(OH)Cl和BCl2的混合液,存在電荷守恒為c(Cl-)+c(OH-)=2c(B2+)+c(B(OH)+)+c(H+),故D錯誤。故選Co.【答案】A【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷計算能力，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度較易?！窘獯稹緼.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性HCOOH>H2CO3>HCN>HCO3,結(jié)合強酸制取弱酸知，該反應(yīng)方程式為CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3,故A錯誤；B.HCN為弱酸，NaCN溶液水解溶液顯顯堿性；HCN的Ka=6.17X10-10,根據(jù)其水解方程式CN-+H2O?HCN+OH-,得水解平衡常數(shù)Kh=Kw==2X10-5=Ka5.0x10“。:CNc(HCN)=10：C：-HCN)，所以c(CN-)<c(HCN)，故B正確；c(cn)c(cn)C.等pH的HCOOH和HCN,c(HCOOH)<c(HCN),等體積等pH的醋酸和HCN,HCN的物質(zhì)的量多，中和等pH、等體積的醋酸和HCN溶液，消耗的n(NaOH)與酸的物質(zhì)的量成正比，所以HCN消耗的NaOH多，故C正確；D.根據(jù)電荷守恒，c(HCOO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),c(CN-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),即離子總數(shù)是n(Na+)+n(H+)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c(OH-)大，c(H+)小，c(Na+)相同，所以甲酸鈉中離子總數(shù)多，故D正確。故選A°.【答案】A【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡和離子濃度大小比較，解答這類問題注意聯(lián)系電離常數(shù)以及平衡移動知識，試題難度一般。【解答】A.等物質(zhì)的量濃度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等體積混合得到等濃度的硫酸錢和硫酸鈉的混合溶液，溶液中錢離子水解呈酸性，故對應(yīng)的離子濃度關(guān)系為c(Na+)=c(SO4-)>c(NH+)>c(H+)>c(OH-)，故A正確；B.知道電離常數(shù)，但缺少酸的濃度，所以氫離子濃度無法計算，故B錯誤；C.該項需要考慮強酸、強堿的元數(shù)，?!合溶液不一定呈中性，故C錯誤；D.根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性關(guān)系為H2CO3>HCN>HCO3,因此HCN加入到碳酸鈉溶液中不會產(chǎn)生二氧化碳，故D錯誤。故選Ao.【答案】D【解析】【分析】A.根據(jù)電荷守恒分析；B.S2-的水解程度大于HS-的水解程度，Na2s的堿性強于NaHS;C.根據(jù)物料守恒分析；D.向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時，溶液中c(HS-)減小，c(S2-)增大，溶液堿性增強。本題考查電解質(zhì)的強弱與電離常數(shù)的關(guān)系，明確酸的電離常數(shù)與酸的強弱、酸根離子水解能力的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹緼.在NaHS和Na2s的溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-),故A錯誤；B.相同溫度下，同濃度的NaHS與Na2s溶液中，S2-的水解程度大于HS-的水解程度，Na2s的堿性強于NaHS,所以pH大小為：Na2S>NaHS,故B錯誤；C.在0.1mol/L的NaHS溶液中，根據(jù)物料守恒：c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)=0.1mol/L,故C錯誤；D.向NaHS溶液中加入少量NaOH溶液時，溶液中c(HS-)減小，c(S2-)增大，溶液堿性增強溶液中超七"曾大吧H」增大故D正確cc(HS-)cc(H+)故選：Do8.【答案】A【解析】【分析】本題考查離子濃度大小比較及酸堿混合溶液定性判斷，為考試熱點，根據(jù)溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)再結(jié)合守恒思想分析解答，題目較難，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和綜合應(yīng)用能力?！窘獯稹緼.NaY溶液的pH=8,溶液中電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Y-)，則c(Na+)-c(Y-)=c(OH-)-c(H+)=9.9X10-7mol/L,故A正確；B.由Na2CO3溶液中的物料守恒,可知c(Na+)=2c(CO2-)+2c(HCO3)+2c(H2CO3),故B錯誤；C.相同pH的(NH4)2SO4與NH4NO3溶液中，都是強酸弱堿鹽，根據(jù)溶液呈電中性可判斷二者NH+濃度相等，由于NH4HSO4電離時產(chǎn)生H+使溶液呈酸性，NH4的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH+的濃度小于(NH4)2SO4,即c(NH4)大小順序為：①二②>③，故C錯誤；

D.如果HA是強酸，二者濃度相等，要使混合溶液呈中性，則兩種溶液體積相等；如果HA是弱酸，則HA濃度大于NaOH,要使混合溶液呈中性，則堿體積大于酸，所以所得溶液體積(假設(shè)混合后的體積是兩溶液體積之和)V(總)W20mL,故D錯誤。故選Ao9.【答案】B【解析】解：A.加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中c(NH；)、c(OH-)減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c(H+)增大，故A錯誤；B.化學(xué)式中俊根離子個數(shù)越多，c(NH+)相等時其濃度越小，所以氯化俊濃度最大；亞鐵離子抑制俊根離子水解、碳酸根離子促進錢根離子水解，俊根離子水解程度越大，相同濃度的俊根離子溶液中其鹽濃度越大，所以c(NH4)相等這幾種鹽溶液中鹽的濃度從小到大順序是：②<①<①<③，故B正確；C.pH相等的這三種鹽，酸根離子水解程度越大，其濃度越小，酸根離子水解程度大小順序是CH3COO<HCO3<CO2-,所以pH相等的這三種鹽濃度大小順序是c(CHsCOONa)>c(NaHCOs)>cgCCb),故C錯誤;10-13D.此溫度下pH=11的NaOH溶放中c(NaOH)=c(OH)=：^mol/L=0.01mol/L,pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L,若所得混合液PH=2,則混合溶液中c(H+)=0.01mol/Lb=9:2,故D錯誤；C（H+）V（酸）-C（OH-）V（堿）0.1mol/L0.01mol/Lb=9:2,故D錯誤；--J...=,aV（酸）+V（堿）（a+b）L'故選B.A.加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中c(NH+)、c(OH-)減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，據(jù)此判斷c(H+)濃度變化；B.亞鐵離子抑制俊根離子水解、碳酸根離子促進錢根離子水解；C.pH相等的這三種鹽，酸根離子水解程度越大，其濃度越??；10-13D.此溫度下pH=11的NaOH溶放中c(NaOH)=c(OH)=—1-mol/L=0.01mol/L,pH=1的稀硫酸中c(H+)=0.1mol/L,若所得混合液PH=2,則混合溶液中c(H+)=0.01mol/LC（H0.01mol/LC（H+）V（酸）-C（OH-）V（堿）V（酸）+V（堿）,據(jù)此解答.本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解、酸堿混合溶液定性判斷等知識點，根據(jù)鹽類水解的影響因素、弱電解質(zhì)電離特點等知識點來分析解答，難點是B,知道俊根離子個數(shù)與化學(xué)式及水解特點都有關(guān)，題目難度中等.10.【答案】B【解析】【分析】本題考查弱電解質(zhì)的電離、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，明確弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，則弱酸根離子的水解程度越小，難度較大?！窘獯稹緼.依據(jù)它們的化學(xué)式可知③的c(NH+)最大，依據(jù)雙水解是相互促進的，越弱越水解的規(guī)律，碳酸比醋酸弱，可知②中c(NH+)最小，故A錯誤；B.依據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-),溶液呈中性，c(H+)=c(OH-),則c(Na+)=c(ClO-)+c(Cl-)，依據(jù)物料守恒，則c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO),所以c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO),故B正確；C.AgCl與氨水反應(yīng)生成銀氨溶液，不能說明AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp,故C錯誤；D.混合溶液中生成氯化銀需要的c(Ag+)=Ksp(AgCl)/c(Cl-)=1.8X10-10/1X10—3mol/L=1.8X10-7mol/L,生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=VKsp-=c(cro4)再?mol/L=4.47X10—5mol/L，所以氯化銀先沉淀，故D錯誤。1X10-3故選Bo11.【答案】B【解析】【分析】本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，題目難度中等，明確弱電解質(zhì)的電離以及鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，側(cè)重知識的能力考查。【解答】A.0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中，溶質(zhì)為濃度都為0.1mol/L的HB和NaB,pH=3說明HB為弱酸，且HB的電離大于B―水解，c(B)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),故A錯誤；B.pH=2的CH3COOH容液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，能同等程度抑制水的電離，故B正確；C.NH4Al(SO4)2中鋁離子水解抑制俊根離子水解，NH4Al(SO4)2中c(NH+)大于NH4cl,故C錯誤；D.0.1mol/L的NaHB溶液pH為4,說明HB-電離大于水解，c(H2B)<c(B2-),故D錯誤。故選Bo.【答案】A【解析】【分析】A.物質(zhì)的量濃度相同的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，該鹽溶液pH越大;B.氯化俊和硫酸俊中俊根離子水解程度相同，氫離子抑制俊根離子水解；C.鋁離子、亞鐵離子抑制俊根離子水解，碳酸根離子促進錢根離子水解；D.含有氯離子、銀離子的溶液都抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶性物質(zhì)【解答】A.物質(zhì)的量濃度相同的這幾種鈉鹽，弱酸根離子水解程度越大，，該鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度AlO2>HCO3>CH3COO-,所以物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的下列四種物質(zhì)的溶液：①NaAlO2,②CH3cOONa,,③NaHCO3,pH由大到小的順序是①③②，故A正確；B.氯化俊和硫酸俊中俊根離子水解程度相同，氫離子抑制俊根離子水解，但硫酸俊化學(xué)式中俊根離子個數(shù)是氯化錢的2倍，所以等pH的①(NH4)2s04，②NH4HSO4、③NH4cl,NH；濃度由大到小的順序是③=①>②，故B錯誤；C.鋁離子、亞鐵離子抑制俊根離子水解，碳酸根離子促進錢根離子水解，但③化學(xué)式中俊根離子個數(shù)是①的2倍，所以等濃度的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2，NH4濃度由大到小的順序是③②①，故C錯誤；D.含有氯離子、銀離子的溶液都抑制AgCl溶解，但硝酸銀是可溶性物質(zhì)，②中氯離子濃度大于①且二者抑制AgCl溶解，所以Ag+濃度由大到小的順序是③①②，故D錯誤。故選Ao.【答案】B【解析】解：A.等體積混合后溶液的pH=3,說明溶液呈酸性，則有c(H+)>c(OH-),又溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(B-)+c(OH-),則c(B-)>c(Na+),故A錯誤；B.四種溶液中酸或堿電離出的c(H+)=c(OH-),由H2O^^H++OH-可知，對水的電離平衡的影響相同，則四種溶液中由水電離的c(H+)相等，故B正確；C.①和②相比較，①中俊根離子和鋁離子水解都呈酸性，相互抑制，則①中c(NH+)大于②，②與④相比較，醋酸根離子和俊根離子水解相互促進，則②中c(NH+)大于④，NH3?H2O為弱電解質(zhì)，電離沉淀較小，則④中c(NH；)大于③，則順序為①>②>④〉③，故C錯誤；D.pH為4的NaHB溶液中HB-電離程度大于HB-水解程度，則c(B2-)>c(H2B),故D錯誤.故選B.A.等體積混合后溶液的pH=3,說明溶液呈酸性，則有c(H+)>c(OH-),結(jié)合溶液電中性原則分析，B.四種溶液中酸或堿電離出的c(H+)=c(OH-),則對水的電離平衡的影響相同；C.從影響鹽類水解的因素判斷水解的程度，結(jié)合弱電解質(zhì)的電離分析；D.pH為4的NaHB溶液中HB-電離程度大于HB-水解程度.本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、溶液pH的比較等問題，易錯點為C,題目難度較大，答題時要認(rèn)真讀題..【答案】B【解析】解：A、①CH3COONS1WHCl等濃度混合生成醋酸和氯化鈉，溶液的pH<7,②中有強堿氫氧化鈉，溶液pH最大，③④都因鹽的水解而顯堿性，且④中次氯酸鈉的水解程度大于醋酸鈉，溶液的pH!)>③，所以各混合液中的pH大小為：②>④>③>①，故A錯誤；B.因②中堿中的OH-抑制CH3COO水解，則c(CH3COO—)最大，④中兩種鹽相互抑制水解，③中只有水解，而①中CH3COO與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則c(CH3COO)最小，即c(CH3COC-)的大小順序為：②>④>③>①，故B正確；C.酸性越強，則溶液中C(H+)越大，pH越小，則四種?!合液中的pH大小順序為：②>④>③>①，c(H+)大小為：①>③>④>②，故C錯誤；D、因水解程度越大，則生成的CHsCCCH^越多，則c(CH3CCCH?>④>②，而①中CH3CCO與酸結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3CCCH,則c(CH3CCCH)最大，即c(CH3CCCH)CD>③>④>②，故D錯誤；故選：B。根據(jù)溶液的溶質(zhì)來分析酸堿性，一般酸與鹽的溶液顯酸性，堿與鹽的溶液顯堿性，則①中顯酸性，②中顯堿性，③中只有CHsCCCNaK解顯堿性，④中兩種物質(zhì)都水解顯堿性；溶液酸性越強，溶液pH越小，堿性越強，溶液的pH越大，然后根據(jù)鹽的水解程度、溶液的酸堿性對選項進行分析解答.本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，試題較好的訓(xùn)練學(xué)生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規(guī)律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關(guān)鍵..【答案】A【解析】【分析】本題考查了離子濃度大小比較、難溶物溶解平衡應(yīng)用、弱電解質(zhì)的電離等知識，題目難度中等，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力，注意掌握電荷守恒、物料守恒的含義，明確難溶物溶解平衡及其應(yīng)用方法.【解答】A.根據(jù)電荷守恒，pH=1的NaHSOZ溶液存在：c(Na?+)+c(H+)=2c(SO多)+c(CH?),因為c(Na?+)=c(SO?),所以c(H?+)=c(SO?-)+c(OH?)，故A正確；B.含有AgCl和AgI固體的懸濁液，碘化銀的溶解度小于氯化銀，則氯離子濃度大于碘離子，溶液中離子濃度大小為：c(Ag?+)>c(Cl?)>c(I7),故B錯誤；C.pH相等的①NH?4Cl、②(NH?4y2SO2、③NH?4HSO?三種溶液中，NH?HSO2電離出H?,NH?+濃度最小，NH2CI和(NH?4)?SO2水解程度相同，正確順序為①=②>③，故C錯誤；D.含等物質(zhì)的量的NaHC2O2和Na?C2O2的溶液：2c(Na?+)=3[c(HC?2O?)+c(C?O?-)+c(H?2C?O2)],故D錯誤；故選A。.【答案】A【解析】略.【答案】D本題考查了據(jù)圖分析數(shù)據(jù)進行電離平衡常數(shù)的計算、電離程度與水解程度大小判斷以及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度中等。解題中注意溶液中三大守恒的應(yīng)用?！窘獯稹緼.由圖象知，pH=3.30時c(H2A)=c(HA-),常溫下，H2A?HA-+H+的電離平衡常數(shù)Ka1=c(Hc(HA)=c(H+)=10-3.30,故A正確；c(H2A)B.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),當(dāng)c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)時，c(H+)=c(OH-),溶液呈中性，故B正確；C.pH=6.27,c(A2-)=c(HA-),溶液顯酸性，溶液中離子濃度關(guān)系為：c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-),故C正確；D.等物質(zhì)的量濃度時，V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)=3:2,則溶液中存在物料守恒，2c(Na+)=3c(A2-)+3c(HA-)+3c(H2A),電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),計算得到c(Na+)+c(OH-)=3c(H2A)+2c(HA-)+c(A2-)+c(H+),故D錯誤。故選Do.【答案】D【解析】【分析】本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)鹽類水解特點、溶液中的溶質(zhì)性質(zhì)結(jié)合電荷守恒、物料守恒來分析解答，難度中等?！窘獯稹緼.鋁離子抑制俊根離子水解，硫酸氫錢溶液呈強酸性，要使這三種溶液的pH相等，則硫酸鋁俊的濃度小于氯化錢溶液，而硫酸氫錢濃度最小，所以俊根離子濃度大小順序是：①>②>③，故A錯誤；K10-14B.NaA中水解平衡常數(shù)Kb=薩=……-=2.02X10-5，水解平衡常數(shù)大于電離平衡Ka4.93x10常數(shù)，c(HA)>c(Na+)>c(A-),故B錯誤；C.①NH4Cl俊根離子水解促進水的電離，②Ba(OH)2、？③NaHSO4抑制水的電離，但Ba(OH)2中氫氧根離子的濃度是NaHSO4抑中氫離子濃度的2倍，所以Ba(OH)2、抑制程度更強，則水的電離程度由大到小的順序為①>③>②，故C錯誤；D.在0.1mol/LCH3COOK§液中根據(jù)物料守恒可知，0.1mol/L=c(K+)=c(CH3COC-)+c(CH3COOH),故D正確。故選Do.【答案】C【解析】【分析】本題考查了酸堿混合后的定性判斷及溶液的酸堿性與溶液pH的關(guān)系，是高考常考題型，難度中等。注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理判斷溶液中各離子濃度大小的方法。【解答】A.常溫下，向等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、醋酸溶液，鹽酸完全電離，醋酸部分電離，所以醋酸的pH大于鹽酸，曲線①表示NaCH溶液滴定鹽酸時的pH變化，故A正確；B.根據(jù)a點電荷守恒可知：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(CH-),故B正確；C.當(dāng)?shù)稳霘溲趸c5ml時，得到等物質(zhì)量濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由圖知a點溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c(CH3CCCH)<c(CH3CCC-),故C錯誤；D.鹽酸的pH等于1,所以鹽酸的濃度0.1mol?L-1?,當(dāng)?shù)稳?0mL0.1mol?L-1NaCH溶液呈中性，所以酸的體積為10mL,故D正確。故選Co.【答案】C【解析】解：A.根據(jù)圖象，隨著pH增大，HA-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)先增大后減小，不是單一的減小，通入少量HCl,HA-應(yīng)先增大后減小，不是絕對的變大，故A錯誤；

B.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),故B錯誤；C.pH=4.2時，HA-、A2-濃度相等，溶液呈酸性，說明HA-電離程度大于HA-水解程度，則在0.1mo/LNaHA溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(HA-)>c(H+),因還存在水的電離，則c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故C正確；D.將等物質(zhì)的量的NaHA、Na2A溶于水中，HA-、A2-濃度在起始時相等，&=“口呼)=I。-4“口呼)=I。-42,若平衡時二者相等,c(HA)A2-存在水解，二者平衡時不絕對相等，故選：Co由圖象可知，pH=1.2時，溶液中存在所得溶液近似相等,“A、HA-pH恰好為4.2,但由于HA-存在電離,所得溶液pH近似為4.2,故D錯誤,,且二者濃度相等，說明H2A部分電離，電離方程式為H2A?H++HA-,則Ki=%*=10-1.2,c(H2A)pH=4.2時，HA-、A2-濃度相等，且二者濃度相等，電離方程式為HA-?H++A2-,則K2=c(HE：A2-)=10-4.2,以此解答該題。c(HA)本題考查了離子濃度大小比較，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的分析、計算能力的考查，明確圖象中曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，根據(jù)圖象掌握平衡常數(shù)的應(yīng)用為解答該題的關(guān)鍵，難度中等。.【答案】A【解析】解：A.滴定到P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA,溶液顯酸性，HA的電離為主，但電離程度較小，因此c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故A正確；B.混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式為c(HA)+c(HB)+c(HD)+c(H+)=c(OH-),即c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),故B錯誤；C.由圖可知，0.1mol?L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液中HA的起始pH最小，酸性最強，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越弱，對應(yīng)的鹽水解程度越大，同濃度的鹽溶液pH值越大，同濃度的KA、KB、KD三種鹽溶液的pH大小關(guān)系：pH(KA)<pH(KB)<pH(KD),故C錯誤；D.當(dāng)三種酸都中和至中性時，pH=7,三種離子的濃度分別等于c(K+),然而三種酸的電離程度不同，酸性越弱，電離程度越小，加入的KOH的體積越少，故消耗KOH溶液的體積的大小關(guān)系為：V(HA)>V(HB)>V(HD),故D錯誤；故選：A。A.滴定到P點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HA和KA,溶液顯酸性，酸的電離大于鹽的水解；B.溶液中存在質(zhì)子守恒式；C.由開始的pH可比較酸性，酸性越弱，對應(yīng)鹽的水解程度越大，堿性越強；D.當(dāng)三種酸都中和至中性時，三種酸中陰離子離子的濃度均等于c(K+),酸性越弱，電離程度越小，加入的KOH的體積越少.本題考查酸堿混合的定性判斷，為高頻考點，把握混合后溶液的溶質(zhì)、pH與酸的濃度、鹽類水解為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項D為解答的難點，題目難度不大..【答案】C【解析】解：A、有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4CI溶液備25mL,其物質(zhì)的量濃度均為0.lmol?L-1,一水合氨電離生成氫氧根離子顯堿性，氯化錢溶液中俊根離子水解顯酸性；碳酸根離子水解顯堿性，碳酸氫根離子水解顯堿性；同濃度碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，溶液堿性強；水的電離程度①〉②，故A錯誤；B、①Na2cO3溶液、②NaHCO3溶液中存在電荷守恒為：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3)+2c(co3-),故B錯誤；C、鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化俊溶液，氯化俊的濃度為0.05mol/L,氯化俊溶液中加入鹽酸抑制俊根離子的水解，溶液中c(NH4)③〈④，故C正確；D、溶液③氨水是弱堿存在電離平衡；④NH4Cl溶液水解顯酸性，③、④混合后pH>7,說明溶液中一水合氨電離程度大于俊根離子水解程度，所以c(NH；)>c(NH3?H2O),故D錯誤；故選C.A、依據(jù)溶液中的溶質(zhì)電離和水解程度分析判斷；B、依據(jù)碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中的電離和水解分析離子種類，結(jié)合電荷守恒分析判斷；C、鹽酸和一水合氨恰好反應(yīng)生成氯化錢溶液，抑制俊根離子的水解；D、依據(jù)溶液中一水合氨電離程度大于俊根離子的水解程度分析判斷.本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用，溶液酸堿性的分析判斷，溶液pH大小比較，題目難度中等..【答案】C【解析】解：A.陰離子水解程度大小關(guān)系是CH3COO<HCO3<C6H5O-，等pH的這三種鹽