硫和氮的氧化物-優(yōu)秀課件

硫及其化合物硫及其化合物1．了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2.了解二氧化硫與氧氣、與水的反應及二氧化硫的實驗室制法。3.認識亞硫酸的不穩(wěn)定性。4.認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。本節(jié)重點知識有S、SO2、SO3、H2SO4的性質(zhì)、環(huán)境保護等。主要考查SO2的酸性、還原性和漂白性，濃H2SO4的強氧化性，硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。由于硫及其化合物1．了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。本節(jié)重點知識有S、SO2、5.了解濃硫酸的強氧化性。6.了解SO42－的檢驗方法。7.了解硫的氧化物對大氣的污染及其防治，了解環(huán)境保護有關常識。知識與氧化還原反應、離子反應等理論知識關系密切，在化工、生產(chǎn)、環(huán)境等熱點問題上應用廣泛，預測今年高考還會以硫及其化合物主干知識為依托，緊密聯(lián)系科技、生產(chǎn)、環(huán)境問題進行考查。5.了解濃硫酸的強氧化性。知識與氧化還原反應、離子反應等理論一、硫1．自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于________附近或地殼的巖層里?；蠎B(tài)的硫主要以________和______的形式存在。如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。2．硫的物理性質(zhì)硫俗稱________，是一種________色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。一、硫3．硫的化學性質(zhì)答案：1.火山噴口硫礦石硫酸鹽2．硫黃黃水酒精3．(1)FeS

Cu2S

(2)SO23．硫的化學性質(zhì) (1)S、Cl2與Fe、Cu反應的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？(2)如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？提示：(1)硫是一種弱氧化劑，與可變價金屬(如Fe、Cu)反應時，生成低價金屬硫化物，而Cl2的氧化性強于S，與可變價金屬作用，生成高價態(tài)氯化物。(2)可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。 (1)S、Cl2與Fe、Cu反應的產(chǎn)物有何差異？原因是二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)________色，刺激性氣味，有毒，密度比空氣________，易液化，________溶于水。(2)化學性質(zhì)①酸性氧化物通性a．與H2O反應：_____________________________。b．與堿性氧化物反應與CaO反應：________________________________。二、硫的氧化物c．與堿反應與NaOH溶液反應：__________________________。②還原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等強氧化劑氧化。a．與O2反應：______________________，該反應為可逆反應。b．與X2反應：______________________________。③氧化性與H2S反應：________________________________。c．與堿反應④漂白性漂白原理：SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，但見光、加熱或長時間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原________和________。2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃，在標準狀態(tài)下SO3為________態(tài)。(2)化學性質(zhì)——________性氧化物的通性①與H2O反應：_____________________________。④漂白性②與CaO反應：______________________________。③與Ca(OH)2溶液反應：______________________。2．(1)固(2)酸SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋CaO===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O②與CaO反應：______________________三、硫酸、SO42－的檢驗1．硫酸(1)物理性質(zhì)揮發(fā)性：________；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出________，濃H2SO4稀釋的方法是__________________________________________________。(2)化學性質(zhì)①稀H2SO4具有酸的通性。②濃H2SO4的特性：三、硫酸、SO42－的檢驗硫和氮的氧化物_優(yōu)秀課件2．SO42－的檢驗答案：1.(1)難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌(2)②NH3、H2S、HI、HBr鈍化2．鹽酸BaCl2有無白色2．SO42－的檢驗

有人認為濃H2SO4具有強氧化性，不能用來干燥SO2氣體，你認為呢？提示：這種說法不正確，因為濃H2SO4與SO2中硫價態(tài)緊鄰，二者不能發(fā)生氧化還原反應，故可以干燥SO2。 有人認為濃H2SO4具有強氧化性，不能用來干燥SO2氣1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是 (

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是答案：A答案：A2．以下關于硫及其化合物說法錯誤的是 (

)A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸2．以下關于硫及其化合物說法錯誤的是 ()解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會與BaCO3反應，生成可溶性鋇鹽，有毒。答案：B解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃3．在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 (

)3．在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述①新鮮蘋果塊會干癟②小試管內(nèi)有晶體析出③pH試劑變紅A．僅① B．僅②C．僅③ D．①②③解析：①②都考查了濃硫酸的吸水性，②由于飽和溶液的溶劑減少，所以析出晶體；③考查濃硫酸的脫水性，pH試紙會變黑(單質(zhì)碳)。答案：C①新鮮蘋果塊會干癟②小試管內(nèi)有晶體析出③pH試劑變紅4．下列說法中正確的是________。①濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體②濃硫酸具有吸水性，所以可以作為干燥劑③稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌④濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性⑤濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性⑥常溫下濃硫酸可以用鐵制容器或鋁制容器盛放答案：②③⑥4．下列說法中正確的是________。5．一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價態(tài)，所以硫應該既有氧化性，又有還原性。該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題。(1)該同學應該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。(2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為________________________________________________。5．一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)(3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請你幫助他在要探究的性質(zhì)與相應試劑之間畫線。漂白性

新制的氯水氧化性

品紅溶液還原性

滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S氣體(3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請你幫助他在要探究的性質(zhì)解析：(1)探究還原性，需要氧化劑。(2)硫在空氣中燃燒的化學方程式的書寫不要忘記反應條件為“點燃”。(3)盡管SO2能使新制的氯水、品紅溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作為漂白性的只有使品紅溶液褪色，而與新制的氯水的反應屬于SO2的還原性，與NaOH溶液的反應屬于SO2的酸性。解析：(1)探究還原性，需要氧化劑。答案：(1)氧化劑(3)答案：(1)氧化劑 SO2與CO2的比較及鑒別1．SO2與CO2性質(zhì)的比較 SO2與CO2的比較及鑒別硫和氮的氧化物_優(yōu)秀課件硫和氮的氧化物_優(yōu)秀課件2.鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？梢杂靡韵路椒ǎ?1)可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無色無味，SO2無色具有刺激性氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2.鑒別SO2和CO2的方法(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。[例1]下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是 (

)①石灰水 ②稀硝酸③KMnO4溶液 ④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品紅溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．① D．③④[例1]下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是 CO2與SO2均為酸性氧化物，性質(zhì)相似，但SO2又具有不同于CO2的氧化性、還原性和漂白性，據(jù)此可進行二者的鑒別。[解析]SO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且⑤中還有白色沉淀生成，只有①不能鑒別二者。[答案]C CO2與SO2均為酸性氧化物，性質(zhì)相似，但SO2又具有SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒別CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2。方法如圖裝置所示：SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒別CO2一般是跟若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品紅溶液不褪色，說明SO2已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO2。若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2。B瓶除去剩余的S下列溶液中，能除去CO2中SO2雜質(zhì)氣體的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③下列溶液中，能除去CO2中SO2雜質(zhì)氣體的是()解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都與澄清石灰水反應，①不能；②③④⑤均與SO2反應，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的氣體雜質(zhì)NO，所以只有③④可以；品紅溶液只能鑒別SO2氣體，不能用來除去SO2氣體，⑥不能。答案：C解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都與澄清石灰水反應，①不

對濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實驗探究濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。1．濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。2．濃硫酸與金屬的反應(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化 對濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實驗探究硫和氮的氧化物_優(yōu)秀課件[例2](2013·聊城質(zhì)檢)下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：①一般認為`1∶1的H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，密度為1.84g·cm－3，據(jù)以上信息回答：[例2](2013·聊城質(zhì)檢)下面是某化學課外活動小組研究濃(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因___________________________________。(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水(2)甲同學再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________。寫出與過程有關的化學方程式____________________________________________________________________。(3)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有①________，原因______________________________。②________，原因_________________________________________。(2)甲同學再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是___________________________________________________________________________________________。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是______

此題為信息題、吃透題給信息，分析時均要考慮各種操作情況下H2SO4的濃度是多少？[解析]結(jié)合操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無強氧化性，甲同學的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計算知小于60%，故與銅不反應；甲同學再加10mL濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于60%，加熱時能與銅發(fā)生反應；乙同學用98%的硫酸直接與銅反應，不僅表現(xiàn)出強氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水CuSO4析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO4稀釋。 此題為信息題、吃透題給信息，分析時均要考慮各種操作情況[答案](1)H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%<60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象(3)①液體呈淺藍色溶液中含有Cu2＋

②有白色固體在試管底部析出98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌[答案](1)H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%<60%，其氧隨著反應的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應、濃H2SO4與Cu、Zn等反應、濃HNO3與Cu等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。隨著反應的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸下列有關濃硫酸的敘述中正確的是 (

)①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸完全反應③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，向反應后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體下列有關濃硫酸的敘述中正確的是 ()⑥濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應⑧濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧⑥濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為S解析：②隨著反應的進行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應放出H2，②⑥錯誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；⑧濃硫酸中的硫為＋6價，二氧化硫中的硫為＋4價，無中間價態(tài)，二者不反應。答案：B解析：②隨著反應的進行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應

不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化1．－2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、＋4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；＋6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。2．當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如： 不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化3．相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。4．典型的歸中反應2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O5．含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化3．相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應[例3](2013·江西盟校聯(lián)考)下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去。已知A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，常溫下C、E、F都是無色氣體。[例3](2013·江西盟校聯(lián)考)下列A～I九種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)請回答下列問題：(1)C的固體屬于________晶體，F(xiàn)的化學式是________。(2)A與B反應的化學方程式是___________________。(3)G與H反應的離子方程式是__________________；E轉(zhuǎn)變?yōu)镠和I的離子方程式是____________________________________________。請回答下列問題：

找準突破，大膽假設。[解析]由題中A在常溫下為黑色固體單質(zhì)，可推測A為碳單質(zhì)，因A＋B―→C＋D＋E，其中C、E為無色氣體，可推測是碳單質(zhì)與濃酸之間的反應，則B為濃硫酸，再結(jié)合框圖轉(zhuǎn)化關系與反應條件，推測E為SO2，C為CO2，則進一步可確定I為稀H2SO4，H為稀鹽酸，F(xiàn)為O2，G為Na2CO3，將以上推測代入題中驗證，可知推測正確。 找準突破，大膽假設。[答案](1)分子O2(3)CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O

SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42－＋2Cl－[答案](1)分子O2硫和氮的氧化物_優(yōu)秀課件能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 (

)A．硅 B．硫C．銅 D．鐵答案：B能實現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()

多步反應的關系式法計算關系式法計算的適用范圍及建立關系式的方法1．關系式法計算的適用范圍凡反應連續(xù)進行，上一步反應的產(chǎn)物為下一步反應的反應物再反應時，均可用關系式法。 多步反應的關系式法計算2．建立關系式的方法有：(1)利用方程式中化學計量數(shù)間的關系建立關系式。(2)疊加化學方程式來找關系式。(3)可利用原子守恒思想(在化學反應過程中，原子的種類和數(shù)目不變)直接找出參與反應的反應物與生成物間的定量關系。2．建立關系式的方法有：[例]金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應的化學方程式為Sn＋2HCl===SnCl2＋H2↑，再加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生如下反應：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，最后用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2＋，反應的化學方程式為6FeCl2＋K2Cr2O7＋14HCl===6FeCl3＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O?，F(xiàn)有金屬錫試樣0.613g，經(jīng)上述反應后，共用去0.100mol·L－1K2Cr2O7溶液16.0mL。求試樣中錫的百分含量(假定雜質(zhì)不參加反應)。[例]金屬錫的純度可以通過下述方法分析：將試樣溶于鹽酸，反應[解析]在用關系式法解題過程中關鍵是找到始態(tài)和終態(tài)，然后利用關系式進行求算。該題是應用關系式法解多步反應的綜合計算題。根據(jù)題目所給出的三個化學反應，得出Sn與K2Cr2O7的物質(zhì)的量的關系。3Sn～3SnCl2～6FeCl2～K2Cr2O7[解析]在用關系式法解題過程中關鍵是找到始態(tài)和終態(tài)，然后利用則該試樣中含錫的質(zhì)量為x。3Sn～K2Cr2O73×119g

1molx

0.100mol·L－1×0.0160Lx＝(3×119g×0.100mol·L－1×0.0160L)/1mol≈0.571g所以w(Sn)＝0.571g/0.613g×100%≈93.1%。[答案]93.1%則該試樣中含錫的質(zhì)量為x。硫及其化合物硫及其化合物1．了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。2.了解二氧化硫與氧氣、與水的反應及二氧化硫的實驗室制法。3.認識亞硫酸的不穩(wěn)定性。4.認識二氧化硫的漂白作用與次氯酸的漂白作用的區(qū)別。本節(jié)重點知識有S、SO2、SO3、H2SO4的性質(zhì)、環(huán)境保護等。主要考查SO2的酸性、還原性和漂白性，濃H2SO4的強氧化性，硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關系。由于硫及其化合物1．了解硫的物理性質(zhì)及硫的可燃性。本節(jié)重點知識有S、SO2、5.了解濃硫酸的強氧化性。6.了解SO42－的檢驗方法。7.了解硫的氧化物對大氣的污染及其防治，了解環(huán)境保護有關常識。知識與氧化還原反應、離子反應等理論知識關系密切，在化工、生產(chǎn)、環(huán)境等熱點問題上應用廣泛，預測今年高考還會以硫及其化合物主干知識為依托，緊密聯(lián)系科技、生產(chǎn)、環(huán)境問題進行考查。5.了解濃硫酸的強氧化性。知識與氧化還原反應、離子反應等理論一、硫1．自然界中硫元素的存在硫元素廣泛存在于自然界，游離態(tài)的硫存在于________附近或地殼的巖層里。化合態(tài)的硫主要以________和______的形式存在。如FeS2、CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。2．硫的物理性質(zhì)硫俗稱________，是一種________色晶體，質(zhì)脆，易研成粉末，不溶于________，微溶于________，易溶于CS2(用于洗滌沾有硫的容器)。一、硫3．硫的化學性質(zhì)答案：1.火山噴口硫礦石硫酸鹽2．硫黃黃水酒精3．(1)FeS

Cu2S

(2)SO23．硫的化學性質(zhì) (1)S、Cl2與Fe、Cu反應的產(chǎn)物有何差異？原因是什么？(2)如何洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫？提示：(1)硫是一種弱氧化劑，與可變價金屬(如Fe、Cu)反應時，生成低價金屬硫化物，而Cl2的氧化性強于S，與可變價金屬作用，生成高價態(tài)氯化物。(2)可用CS2或熱NaOH溶液洗滌試管內(nèi)壁的硫。 (1)S、Cl2與Fe、Cu反應的產(chǎn)物有何差異？原因是二、硫的氧化物1．二氧化硫(1)物理性質(zhì)________色，刺激性氣味，有毒，密度比空氣________，易液化，________溶于水。(2)化學性質(zhì)①酸性氧化物通性a．與H2O反應：_____________________________。b．與堿性氧化物反應與CaO反應：________________________________。二、硫的氧化物c．與堿反應與NaOH溶液反應：__________________________。②還原性SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等強氧化劑氧化。a．與O2反應：______________________，該反應為可逆反應。b．與X2反應：______________________________。③氧化性與H2S反應：________________________________。c．與堿反應④漂白性漂白原理：SO2可與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，但見光、加熱或長時間放置，不穩(wěn)定物質(zhì)又分解為原________和________。2．三氧化硫(1)物理性質(zhì)SO3的熔點16.8℃，沸點44.8℃，在標準狀態(tài)下SO3為________態(tài)。(2)化學性質(zhì)——________性氧化物的通性①與H2O反應：_____________________________。④漂白性②與CaO反應：______________________________。③與Ca(OH)2溶液反應：______________________。2．(1)固(2)酸SO3＋H2O===H2SO4

SO3＋CaO===CaSO4

SO3＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋H2O②與CaO反應：______________________三、硫酸、SO42－的檢驗1．硫酸(1)物理性質(zhì)揮發(fā)性：________；溶解性：濃H2SO4與水以任意比互溶，溶解時可放出________，濃H2SO4稀釋的方法是__________________________________________________。(2)化學性質(zhì)①稀H2SO4具有酸的通性。②濃H2SO4的特性：三、硫酸、SO42－的檢驗硫和氮的氧化物_優(yōu)秀課件2．SO42－的檢驗答案：1.(1)難揮發(fā)大量的熱將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不斷攪拌(2)②NH3、H2S、HI、HBr鈍化2．鹽酸BaCl2有無白色2．SO42－的檢驗

有人認為濃H2SO4具有強氧化性，不能用來干燥SO2氣體，你認為呢？提示：這種說法不正確，因為濃H2SO4與SO2中硫價態(tài)緊鄰，二者不能發(fā)生氧化還原反應，故可以干燥SO2。 有人認為濃H2SO4具有強氧化性，不能用來干燥SO2氣1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是 (

)①CuS

②FeS

③SO3

④H2S

⑤FeCl2A．①③⑤ B．①②③⑤C．①②④⑤ D．全部1．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是答案：A答案：A2．以下關于硫及其化合物說法錯誤的是 (

)A．硫元素在自然界中既有游離態(tài)，又有化合態(tài)B．檢查病人胃病所用的鋇餐，既可以用BaSO4，也可以用BaCO3C．濃硫酸不可用來干燥H2S氣體，因其具有強氧化性D．SO2、SO3都為酸性氧化物，都可與水反應生成相應酸2．以下關于硫及其化合物說法錯誤的是 ()解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃酸中含有鹽酸，會與BaCO3反應，生成可溶性鋇鹽，有毒。答案：B解析：給病人查胃病只能用BaSO4，而不能用BaCO3，因胃3．在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是 (

)3．在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述①新鮮蘋果塊會干癟②小試管內(nèi)有晶體析出③pH試劑變紅A．僅① B．僅②C．僅③ D．①②③解析：①②都考查了濃硫酸的吸水性，②由于飽和溶液的溶劑減少，所以析出晶體；③考查濃硫酸的脫水性，pH試紙會變黑(單質(zhì)碳)。答案：C①新鮮蘋果塊會干癟②小試管內(nèi)有晶體析出③pH試劑變紅4．下列說法中正確的是________。①濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體②濃硫酸具有吸水性，所以可以作為干燥劑③稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢地注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌④濃硫酸具有強氧化性，稀硫酸無氧化性⑤濃硫酸與銅的反應中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性⑥常溫下濃硫酸可以用鐵制容器或鋁制容器盛放答案：②③⑥4．下列說法中正確的是________。5．一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)處于中間價態(tài)，所以硫應該既有氧化性，又有還原性。該同學欲探究硫的還原性，下面是該同學的實驗探究過程，請解答其中的問題。(1)該同學應該選擇________(填“氧化劑”或“還原劑”)進行實驗探究。(2)該同學用紅熱的玻璃棒引燃了石棉網(wǎng)上的硫粉，硫粉開始燃燒，反應的化學方程式為________________________________________________。5．一同學分析硫元素的化合價有－2、0、＋4、＋6，而硫單質(zhì)(3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請你幫助他在要探究的性質(zhì)與相應試劑之間畫線。漂白性

新制的氯水氧化性

品紅溶液還原性

滴有酚酞的NaOH稀溶液酸性 H2S氣體(3)該同學欲驗證硫燃燒產(chǎn)物的性質(zhì)，請你幫助他在要探究的性質(zhì)解析：(1)探究還原性，需要氧化劑。(2)硫在空氣中燃燒的化學方程式的書寫不要忘記反應條件為“點燃”。(3)盡管SO2能使新制的氯水、品紅溶液、滴有酚酞的NaOH稀溶液都褪色，但作為漂白性的只有使品紅溶液褪色，而與新制的氯水的反應屬于SO2的還原性，與NaOH溶液的反應屬于SO2的酸性。解析：(1)探究還原性，需要氧化劑。答案：(1)氧化劑(3)答案：(1)氧化劑 SO2與CO2的比較及鑒別1．SO2與CO2性質(zhì)的比較 SO2與CO2的比較及鑒別硫和氮的氧化物_優(yōu)秀課件硫和氮的氧化物_優(yōu)秀課件2.鑒別SO2和CO2的方法SO2和CO2都能使澄清的石灰水變渾濁，若通入的氣體過量，則沉淀都可消失。所以不能用澄清的石灰水鑒別SO2和CO2。通?？梢杂靡韵路椒ǎ?1)可根據(jù)物理性質(zhì)，CO2無色無味，SO2無色具有刺激性氣味。(2)用品紅溶液，使品紅溶液褪色的是SO2，不能使品紅溶液褪色的是CO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。2.鑒別SO2和CO2的方法(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(5)用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(6)用FeCl3溶液，使棕黃色顏色變淺的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。(4)用溴水，使橙色褪去的是SO2，無明顯現(xiàn)象的是CO2。[例1]下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是 (

)①石灰水 ②稀硝酸③KMnO4溶液 ④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑥品紅溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．① D．③④[例1]下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是 CO2與SO2均為酸性氧化物，性質(zhì)相似，但SO2又具有不同于CO2的氧化性、還原性和漂白性，據(jù)此可進行二者的鑒別。[解析]SO2和CO2都是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，但SO2氣體具有漂白性、還原性和氧化性，②⑤中通入SO2有遇空氣變紅棕色的氣體生成，且⑤中還有白色沉淀生成，只有①不能鑒別二者。[答案]C CO2與SO2均為酸性氧化物，性質(zhì)相似，但SO2又具有SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒別CO2一般是跟石灰水生成白色沉淀。因此，必須先檢驗或鑒別SO2，后檢驗或鑒別CO2。方法如圖裝置所示：SO2通入石灰水中也能生成白色沉淀。檢驗和鑒別CO2一般是跟若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2。B瓶除去剩余的SO2。C瓶品紅溶液不褪色，說明SO2已除凈。若D瓶生成了白色沉淀，證明原混合氣體中含有CO2。若A瓶品紅溶液褪色，證明混合氣體含有SO2。B瓶除去剩余的S下列溶液中，能除去CO2中SO2雜質(zhì)氣體的是(

)①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤ B．②③④⑤⑥C．③④ D．①③下列溶液中，能除去CO2中SO2雜質(zhì)氣體的是()解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都與澄清石灰水反應，①不能；②③④⑤均與SO2反應，均能除去SO2，但②⑤中又生成新的氣體雜質(zhì)NO，所以只有③④可以；品紅溶液只能鑒別SO2氣體，不能用來除去SO2氣體，⑥不能。答案：C解析：SO2和CO2都是酸性氧化物，都與澄清石灰水反應，①不

對濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實驗探究濃H2SO4的性質(zhì)可歸納為“五性”：即難揮發(fā)性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。1．濃H2SO4的吸水性與脫水性的區(qū)別濃H2SO4奪取的水在原物質(zhì)中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現(xiàn)吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現(xiàn)脫水性。2．濃硫酸與金屬的反應(1)鈍化：常溫下濃硫酸使Fe、Al鈍化 對濃硫酸性質(zhì)的考查及綜合實驗探究硫和氮的氧化物_優(yōu)秀課件[例2](2013·聊城質(zhì)檢)下面是某化學課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：①一般認為`1∶1的H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4氧化性就不怎么強了。②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應不明顯，如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L－1，密度為1.84g·cm－3，據(jù)以上信息回答：[例2](2013·聊城質(zhì)檢)下面是某化學課外活動小組研究濃(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5mL，加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋原因___________________________________。(1)如圖裝置，同學甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水(2)甲同學再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至沸騰，現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________。寫出與過程有關的化學方程式____________________________________________________________________。(3)乙同學利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應。所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外，還有①________，原因______________________________。②________，原因_________________________________________。(2)甲同學再用分液漏斗加濃H2SO410mL，再加熱至為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是___________________________________________________________________________________________。為了最終看到與甲類似的現(xiàn)象，乙同學需進行的操作是______

此題為信息題、吃透題給信息，分析時均要考慮各種操作情況下H2SO4的濃度是多少？[解析]結(jié)合操作過程和題給信息知，硫酸的濃度小于60%無強氧化性，甲同學的第一步操作所得到的硫酸的濃度，經(jīng)計算知小于60%，故與銅不反應；甲同學再加10mL濃H2SO4，使試管中的硫酸濃度大于60%，加熱時能與銅發(fā)生反應；乙同學用98%的硫酸直接與銅反應，不僅表現(xiàn)出強氧化性，還能表現(xiàn)出吸水性，故試管中有無水CuSO4析出，若想看到與甲類似的現(xiàn)象，則需將濃H2SO4稀釋。 此題為信息題、吃透題給信息，分析時均要考慮各種操作情況[答案](1)H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%<60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象(3)①液體呈淺藍色溶液中含有Cu2＋

②有白色固體在試管底部析出98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4將帶支管的試管中的溶液冷卻后沿燒杯壁緩緩加入到水中，并不斷用玻璃棒攪拌[答案](1)H2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為23%<60%，其氧隨著反應的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸變稀”問題就是濃鹽酸與MnO2反應、濃H2SO4與Cu、Zn等反應、濃HNO3與Cu等反應，隨著反應的進行，三種酸都變稀，從而使反應停止或產(chǎn)物發(fā)生變化；三種酸放置在空氣中由于吸濕或揮發(fā)，也可使其變稀。隨著反應的進行，酸的濃度逐漸減小引起的質(zhì)變問題：典型的“三酸下列有關濃硫酸的敘述中正確的是 (

)①濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化②濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，硫酸完全反應③濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化④濃硫酸與銅加熱反應后，銅片有剩余，向反應后的溶液中再加入鐵片，會有氫氣生成⑤濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體下列有關濃硫酸的敘述中正確的是 ()⑥濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為SO2⑦濃硫酸具有強氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應⑧濃硫酸具有強氧化性，SO2具有還原性，所以濃硫酸不能干燥SO2A．①②③ B．①④C．③⑤ D．⑥⑦⑧⑥濃硫酸與鐵加熱反應后，鐵片有剩余，生成的氣體除水蒸氣外為S解析：②隨著反應的進行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應，所以有硫酸剩余，剩余的稀硫酸還能與鐵反應放出H2，②⑥錯誤，④正確；③濃硫酸使蔗糖炭化，表現(xiàn)其脫水性；⑧濃硫酸中的硫為＋6價，二氧化硫中的硫為＋4價，無中間價態(tài)，二者不反應。答案：B解析：②隨著反應的進行濃硫酸逐漸變成稀硫酸，稀硫酸不與銅反應

不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化1．－2價硫處于最低價態(tài)，只有還原性，可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S；0價、＋4價硫處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性；＋6價硫處于最高價態(tài)，只有氧化性。2．當硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降，如： 不同價態(tài)硫元素