化學(xué)高考試驗(yàn)探究題匯編

化學(xué)高考實(shí)驗(yàn)探究題匯編(北京高考-27.)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))/Xu/XuJ(11人m口1/匚口91口溶液*cU45m口1J匕口嶺4。3)3溶液實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中后白霧生成，銅片表向產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液向上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈黃夾，通入N2,停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C中白色沉淀是，該沉淀的生成表明SO2具有性。C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式0(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是;乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是。D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：

(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無(wú)沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是。答案：(1)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2t+2H2O(2)BaSC4還原(3)2NO+O2==2NO2(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣應(yīng)用NaHSO3溶液②甲：Ba2+SO2==BaSO4；，乙：2Ba2+2SO2+O2+2H2O==2BaSO4J+4H白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋼的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀1.(2012北京高考-27)有文獻(xiàn)記載：在強(qiáng)堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)試管中的藥品現(xiàn)象L實(shí)驗(yàn)I2mL銀氨溶液和數(shù)滴較濃NaOH溶液有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液逐漸變黑:試管壁附著銀鏡實(shí)驗(yàn)H2mL銀氮溶液和數(shù)滴濃氨水有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，溶液無(wú)明顯變化該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)R的差異，查閱資料：Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2OAgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O(1)配制銀氨溶液所需的藥品是。(2)經(jīng)檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)I的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O。①用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)NH3,產(chǎn)生的現(xiàn)象是。②產(chǎn)生Ag2O的原因是。(3)該同學(xué)對(duì)產(chǎn)生銀鏡的原因提出假設(shè)：可能是NaOH還原Ag2O。實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象：向AgNO3溶液中加入,出現(xiàn)黑色沉淀；水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。(4)重新假設(shè)：在NaOH存在下，可能是NH3還原Ag2O。用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。現(xiàn)象：出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃氨水制取NH3的裝置簡(jiǎn)圖(夾持儀器略)。

(5)該同學(xué)認(rèn)為在(4)的實(shí)驗(yàn)中會(huì)有Ag(NH3)2OH生成。由此又提出假設(shè)：在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3還原Ag2O的反應(yīng)。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：N人濟(jì)部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的學(xué)方程式N人濟(jì)部分Ag2O溶解在氨水中，該反應(yīng)的學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)結(jié)果證實(shí)假設(shè)成立的現(xiàn)象③用HNO3清洗試管壁上的Ag,該反應(yīng)的學(xué)方程式答案：(1)AgNO3溶液和氨水(2)①試紙變藍(lán)②在NaOH存在下，加熱促進(jìn)NH3H2O分解，逸出NH3,促使Ag(NH3)2+2H2OAg+2NH3H2O平衡正向移動(dòng)，c(Ag+)增大，Ag與OH-反應(yīng)立即轉(zhuǎn)化為Ag2。；2OH-+2Ag==Ag2O；+H2O(3)過量NaOH溶液(5)①Ag2O+4NH3H2O==2Ag(NH3)2OH+3H2O2.(6)Ag+2HNO3==AgNO3+NO2+H2O2.(2013北京高考-28)某學(xué)生對(duì)SO2與漂白精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究:操作現(xiàn)象取4g漂白精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略后顏色過濾，測(cè)漂白精溶液的pHpH試紙先變藍(lán)(約為12),后褪色i.液聞上方出現(xiàn)白霧；ii.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去。椅附二—*思，處理<j!：p.(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂白精的化學(xué)方程式是。(2)pH試紙顏色的變化說明漂白精溶液具有的性質(zhì)IO(3)向水中持續(xù)通入SO2,未觀察到白霧。推測(cè)現(xiàn)象i白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a的目的是。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl,理由(4)現(xiàn)象ii中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂白精的有效成分和Cl發(fā)生反應(yīng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案(5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀HCl,無(wú)明顯變化。取上層精液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是。用離子方程式解釋現(xiàn)象出中黃綠色褪色的原因：。答案：2K.(15分)t11+2Ca<OTi),=CaCl(2)喊社.律門件C3)0)校照口霉中是杏含干f。必，排除口工1擾⑵門宓中海有SO”SO工可與成化的AgNS反應(yīng)產(chǎn)生臼色沉淀(4)向漂粉硝溶泄中逐湎加入硫酸?觀察溶液是否變?yōu)辄S綠色⑸①CS5②SO.+CL43H2O=SOi-+2CI--f4H+3.(2014北京高考-28)用FeCl3酸性溶液脫除H2s后的廢液，通過控制電壓電解得以再生。某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓(x)下電解pH==1的0.1mol/L的FeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理。記錄如下(a、b、c代表電壓數(shù)值)：廳P電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物Ix>a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2IIa>x>b電極附近出現(xiàn)黃色，無(wú)氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無(wú)Cl2IIIb>x>0無(wú)明顯變化無(wú)Fe3+、無(wú)Cl2(1)用KSCN檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是(2)I中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl在陽(yáng)極放電，生成的Cl2將Fe2Cl-2e=C12TCl2Cl-2e=C12TCl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl(3)還原(4)①0.2②濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)③加大電壓cV以上時(shí)可以生成Cl2；陽(yáng)極放電順序Fe2+>Cl4.(2015北京高考-28)為探討化學(xué)平衡移動(dòng)原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究“2Fe*23+2I=2Fe2+I2”反應(yīng)中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實(shí)驗(yàn)如下：史略t3iuL0.01idoLL-、頭%IKI溶液>3mL0,005moLLFq皓溶液(pH約為1)捺黃色溶液I分成三等份實(shí)睡nI數(shù)滴也01molL1mL1molLI]mTHn廠2。輜S廣F0溶液I廠-QuQ叫產(chǎn)生黃色沉；定，溶濯褪色溶液變淺溶液變淺，比丑略深(D待實(shí)驗(yàn)I溶液顏色不再改變時(shí)，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n,目的是使實(shí)驗(yàn)I的反應(yīng)達(dá)到。(2)出是ii的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，目的是排除ii中造成的影響。出有關(guān)反應(yīng)：(3)由II推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽(yáng)極放電,原因是Fe2+具有性。(4)II中雖未檢驗(yàn)出C12,但Cl在陽(yáng)極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證。電解pH==1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：廳P電壓/V陽(yáng)極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物IVa>x>c無(wú)明顯變化有Cl2Vc>x>b無(wú)明顯變化無(wú)Cl2①NaCl的濃度是mol/L②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法③與II對(duì)比，得出的結(jié)論(寫出兩點(diǎn))

降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe：O(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象II的棕黃色沉淀中不含SO4：O(2)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象II的棕黃色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-已知：Cu*出世*Cu+CM"C/工CulM白色)十L①用稀H2SO4證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)觀象是。①K閉合時(shí)，指針向右偏轉(zhuǎn)。b作極②當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U型管左管滴加0.01mol/LAgNO3溶液。產(chǎn)生的現(xiàn)象證實(shí)了其推測(cè)。該現(xiàn)象是：O(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了ii中Fe2向Fe②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu②通過下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32-。①轉(zhuǎn)化原因是。②與(4)實(shí)驗(yàn)對(duì)比，不同的操作是。(6)實(shí)驗(yàn)I中，還原性：I>Fe2;而實(shí)驗(yàn)II中，還原性：Fe2>I。將(3)和(4)、(5)作對(duì)比，得出的結(jié)論是。答案：(1)化學(xué)平衡狀態(tài)(2)溶液稀釋對(duì)顏色變化(3)加入Ag發(fā)生反應(yīng)：Ag+I==AgIJ,c(I)降低；或增大c(Fe2),平衡均逆向移動(dòng)(4)①正②左管產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)(5)①Fe2隨濃度增大，還原性增強(qiáng)，使Fe2還原性強(qiáng)于I②向右管中加入1mol/LFeSO4溶液(6)該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時(shí)，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動(dòng)方向(2016北京理綜28).(16分)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試齊現(xiàn)象滴管試管102mL0.2mol/LNa2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液I.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol/LCuSO4n.溶液艾綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol/LAl2(SO4)3溶液田.開始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀(1)經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象I中的白色沉淀是Ag2SO3,用離子方程式解釋現(xiàn)象

——一q]—「「取上—日無(wú)明顯現(xiàn)象j分成兩份?試劑；.口洗凈的株黃色沉淀白色沉淀8白色沉淀Aa.白色沉淀A是BaSO4,試劑1是。b.證實(shí)沉淀中含有Cub.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有b.假設(shè)ii成立的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是。(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與有關(guān)。答案：(1)SO32-+2Ag+==Ag2SO3；(2)①析出紅色固體②a.HCl和BaCl2溶液；b,在「的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI,SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-(3)①Al3+、OH-Q-iPN-HQn分-，洗梅門?加-ykih，薇『n控制pH-保留固體至沉淀恰好溶解Ha.U記錄叱尋mL0』mol?L*1AIJSO小溶液b.Vi明顯大于V2(4)亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水溶液中的酸堿性；兩種鹽溶液中陰、陽(yáng)離子的性質(zhì)和條件（2017北京理綜28）.（16分）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+,發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05mol?L-1硝酸銀溶液(pH=2)中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色(1)檢驗(yàn)產(chǎn)物①取少量黑色固體，洗滌后,Ago(3)已知：A12(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象田的白色沉淀中無(wú)SO42-,該白色沉淀淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被A1(OH)3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。浦加稀NaQH溶液，「浦加稀NaQH溶液，「至沉淀恰好溶解三推加稍過量rn分離、洗潘『N%S6溶液保留固體3rq錄數(shù)據(jù)匕2mL0」molUAHSO.b溶液白色沉淀白色固體(按上圖形式呈現(xiàn))(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有步驟二：(按上圖形式呈現(xiàn))(填操作和現(xiàn)象)，證明黑色固體中含有②取上層精液，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有（2）針對(duì)“溶液呈黃色”,甲認(rèn)為溶液中有Fe3+,乙認(rèn)為鐵粉過量時(shí)不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：①取上層精液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下:廳P取樣時(shí)間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀；較3min時(shí)量?。蝗芤杭t色較3min時(shí)加深iii120產(chǎn)生白色沉淀；較30min時(shí)量??；溶液紅色較30min時(shí)變淺（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）②對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在。2,由于（用離子方程式表示）,可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+0③下列實(shí)驗(yàn)I可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)R可證實(shí)假設(shè)d成立。實(shí)驗(yàn)I:向硝酸酸化的溶液（pH=2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3min時(shí)溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無(wú)色。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)i~出中Fe3+濃度變化的原因：。【參考答案】(1)①加稀硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀②Fg+(2)Fe+2F€3+=3Fe2+②4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O,加入KSCN溶液后產(chǎn)