2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（人教版）教案：第4章第16講硫及其重要化合物(基礎(chǔ)課)

第16講硫及其重要化合物(基礎(chǔ)課)?復(fù)習(xí)目標(biāo).了解硫及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。.了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。.了解常見的漂白劑及其漂白原理。知識(shí)點(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用梳理.硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫的存在①游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層中。一蛋11質(zhì)中-

化合態(tài)-

化合態(tài)

②(CuFeSJ等一地表附近：石膏(CaS()-2H())、芒硝(Na,SO-1()H,O)等一火山口附近的大氣中含有S()和S()(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色晶體；難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①S的氧化性——與變價(jià)金屬化合為低價(jià)硫化物S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為S+Fe^^FeS、S+2Cu^^CU2S、S+Hg==HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)oS與出化合的反應(yīng)為S+Hz^^thS。②S的還原性點(diǎn)燃a.S與02反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+O2^^SO2,在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)魚。b.與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S+2H2SO4(^)=A=3SO2t±2H2Oo③S與堿反應(yīng)——表現(xiàn)氧化性和還原性A3S+6NaOH===2Na2S+Na2so3+3H2O。(?@方)(1)S在空氣中燃燒只能生成SO2,不能生成S03。(2)附著S的試管可以用CS2或熱的燒堿溶液去除。SO2的性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約電L體積的Sth。(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物(寫化學(xué)方程式)H()p—>S()2+H3()^=^H2S()3 H+hso3NaOHSO,—H—―-SO.+2Na()H Na,SO+H,O足址 =~: -NaHCO. 「 ,…I ^NaHCO+SO. NaHSO+CO”溶液②還原性催化齊ua.與C)2反應(yīng)：2so2+。2、人=^2SO3ob.與濱水、FeCh溶液反應(yīng)的離子方程式為S6+Bn+2H2O=4H++2Br-+SOr,2Fe3++SO2+2H2O==4H++2Fe?++SO?，③氧化性與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2s=3S+2H20。④漂白性品紅溶液,工△ .. 褪色 *乂變紅色S(),—石蕊試液___△“+此" -變紅色—?乂變紫色耀瀚磅)(1)鑒別SO2和CO2的試劑有淡水、酸性KMnO4、氫硫酸、品紅溶液等。

（2）CL、SO?通入品紅溶液，均褪色，加熱后CL漂白的溶液不變紅色，而SO2漂白的溶液又變紅色。（3）SC）3是一種酸性氧化物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，與H2O反應(yīng)生成H2SO4。訓(xùn)續(xù)【題點(diǎn)①【題點(diǎn)①SO2的性質(zhì)及應(yīng)用.（2021?石家莊模擬）根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是（）選項(xiàng)溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCI、BaCh的FeCb溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnCh溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D溪水橙色褪去SO2有還原性C［SO2使酸性KMnC>4溶液褪色是SO2還原MnOi,SO2表現(xiàn)出還原性,C項(xiàng)錯(cuò)誤。］.（2021?成都模擬）下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是（）①濱水②Ba（OH）2溶液③石灰水④Na2cCh溶液⑤稀硫酸⑥Na2sCh⑦Na2sO3A.只有①B.①④⑤C.④⑥⑦D.①?⑦［答案］D題點(diǎn)?題點(diǎn)?SO2VCO2的檢驗(yàn)與鑒別.下列實(shí)驗(yàn)中能證明某氣體為SO2的是（）①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCb溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入濱水中，能使濱水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A.都能證明 B.都不能證明C.③④⑤均能證明 D.只有⑤能證明1答案］D.氣體A是SO2與CO2的混合氣體，用如圖裝置進(jìn)行檢驗(yàn)，按要求回答下列問題。B(1)B、C、D加入的試劑分別為(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是 皿=一二一一一一一一一一=一――=一=一一一一一一一3=一==皿=一=一一一一一一一一=一―皿=一=一一一=°(3)為了更充分說明含有CO2,上述裝置改進(jìn)措施為目的是 ［答案］(1)品紅溶液、酸性KMnCh溶液、澄清石灰水(2)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(3)在C、D間加裝盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗(yàn)SO2是否除盡I思維模型I檢驗(yàn)SO2和CO2同時(shí)存在的一般流程流程設(shè)計(jì)檢驗(yàn)SO2檢驗(yàn)so2n除去so?今是否除盡=>檢驗(yàn)co2選用試劑品紅溶液酸性KMnO』溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意：有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnCh溶液，現(xiàn)象是酸性KMnC>4溶液顏色變淺，但不褪成無色。知識(shí)點(diǎn)二硫酸的性質(zhì)梳理.硫酸的工業(yè)制備(D工藝流程

(2)反應(yīng)原理①燃燒黃鐵礦(FeS2)或硫黃制備SO2：4F燃2+UO2^^8SO2+2Fe2()3或S+。2+。2點(diǎn)燃②SO2轉(zhuǎn)化為②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2+O2=?=2SO.I

Za(?@@)SO3不能用稀硫酸或H2O吸收，否則易形成酸霧，不易完全吸收。.硫酸的性質(zhì)⑴硫酸的物理性質(zhì)①純硫酸是一種無色、油狀液體，沸點(diǎn)高，難揮發(fā)。②溶解性：H2s04與水以任意比互溶，溶解時(shí)放出大量的熱,濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。⑵稀硫酸的酸性：H2s04的電離方程式為H2so4=2H++SOC是二元強(qiáng)酸，具有酸的通性，可與指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。(3)濃硫酸的三特性①吸水性干燥劑：干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，通常用作洗氣裝置，如可用濃硫酸干燥02、H2、CO2、。2、HCkSO2、CO、CH4、C2H2等氣體。②脫水性指濃硫酸將有機(jī)物中的氫和氧按水的組成比脫去，生成水的性質(zhì)。一 濃硫酸 ，， 濃硫酸,如CH3CH2OH-CH2=CH2t+H2O,C12H22O11——?12C+11H2O,170CHCOOH濃硫酸COfHCOOH濃硫酸COf+H2Oo③強(qiáng)氧化性a.常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸鈍化，但加熱可以持續(xù)反應(yīng)。b.加熱可以氧化不活潑金屬(如Cu),化學(xué)方程式為Cu+2H2SC>4(濃)=^^CuSC)4+SO2t+2出0。

C.加熱可以氧化非金屬單質(zhì)(如C、S),化學(xué)方程式為C+2H2SCM濃)^^=CO2(+2SO2t+2H2O,S+2H2sCM濃)^=3SO2t+2H2Ood.可以氧化具有還原性的化合物，如&S、HI等。(。晶方)活潑金屬(如Zn)與少量濃硫酸反應(yīng)時(shí)，開始生成SO2,后期生成H2o.常見硫酸鹽(1)硫酸鈣：自然界中以石膏(CaSO"%。)的形式存在。加熱到150c時(shí)會(huì)變成熟石膏(ZCaSOHhO)。熟石膏與水混合凝固變成石膏。利用此性質(zhì)，石膏可被用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶。在工業(yè)上，還被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率。(2)硫酸鋼：俗名重晶石,醫(yī)療上用作“領(lǐng)餐”。(3)硫酸銅：白色粉末，遇水變成藍(lán)色晶體(CUSO4WH2O)?？梢杂脕頇z驗(yàn)旦至的存在。農(nóng)業(yè)上膽研可以與石灰乳混合制成波爾多液農(nóng)藥。(4)其他：皓磯(ZnSOKHzO),綠研(FeSChllhO),明磯［KAKSOMTZHzO］等。說明：含結(jié)晶水的硫酸鹽一般稱為“磯”。【題點(diǎn)①【題點(diǎn)①硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用.判一判(正確的打“ ,錯(cuò)誤的打“X”)。⑴濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。()⑵由于濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥SO2。()(3)50mL18.4mol-L1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46molo( )(4)足量Zn與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和H2。()［答案］(1)V(2)X(3)X(4)V.(2021?淮北模擬)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置如圖所示，該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點(diǎn)，下列說法正確的是()

L濃硫酸酸性KMnOL濃硫酸酸性KMnO,廠攪拌棒溶液Na2s溶喊2柞帖品紅紫色布(Jr旌糖溶液蕊試液A.該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強(qiáng)氧化性B.反應(yīng)中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C.紫色石蕊試液先變紅后褪色D.該裝置無法證明二氧化硫具有氧化性B［A項(xiàng)，該實(shí)驗(yàn)沒有體現(xiàn)酸性，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2能使紫色石蕊試液變紅，但不會(huì)褪色，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與Na2s溶液反應(yīng)，生成淡黃色的沉淀，可以證明二氧化硫具有氧化性，錯(cuò)誤。］3.下列事實(shí)體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？(1)CuSO4-5H2O遇濃硫酸變白o(hù)(2)濃硫酸與Cu共熱o(3)濃硫酸使Fe、Al鈍化o(4)用濃硫酸在紙上寫的字變黑o(5)濃硫酸不能干燥NH,o(6)濃硫酸與C共熱反應(yīng) -【答案］(1)吸水性(2)酸性和強(qiáng)氧化性(3)強(qiáng)氧化性(4)脫水性(5)酸性(6)強(qiáng)氧化性I題后拓展I三種濃酸的“量變”引起的“質(zhì)變”(1)濃硫酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，要注意H2s04濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2s04的濃度變小,最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。(2)濃硝酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硝酸反應(yīng)時(shí)，要注意硝酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)橄∠跛?，反?yīng)均生成NO。(3)濃鹽酸：二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止。

題點(diǎn)?題點(diǎn)?硫酸鹽及其檢驗(yàn).下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSCh的是()A.Fe(N。/溶液+過量鹽酸’+過量SO?’溶%色沉淀B.Ba(NO3)2溶液+過量鹽酸，+少量B.Ba(NO3)2溶液+過量鹽酸，+少量Na2sCh溶液白色沉淀C.無色溶液+稀硝酸，+BaCL溶液白色沉淀八工人那也+過量鹽酸hz/也+BaCL溶液D.無色溶液 ?無色溶液 ?白色沉淀C［A項(xiàng)，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鎖一定生成硫酸領(lǐng)沉淀；B項(xiàng)，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸領(lǐng)；C項(xiàng)，所得沉淀可能是氯化銀；D項(xiàng)，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化頓產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸領(lǐng)。］.有一瓶Na2s03溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取少量溶液，滴入Ba(NO?2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對(duì)此實(shí)驗(yàn)的下列敘述正確的是()A.實(shí)驗(yàn)證實(shí)Na2s03己部分被氧化B.實(shí)驗(yàn)中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C.實(shí)驗(yàn)中加入足量硝酸后的沉淀是BaSCh和BaSO3的混合物D.此次實(shí)驗(yàn)不能確定Na2s03是否部分被氧化D［取少量溶液，滴入Ba(N(h)2溶液產(chǎn)生的沉淀也可以是BaSCh,再加稀硝酸，BaSCh又被氧化為BaSCh,故此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2sO3是否部分被氧化，D正確。］I題后歸納ISOT檢驗(yàn)的易錯(cuò)點(diǎn)(1)忽視鹽酸的滴加未滴加鹽酸將導(dǎo)致cor、por.sor等干擾離子判斷成sor。(2)誤將Ag+、Pb2+判斷成sor。如向待測(cè)液中滴加BaCL溶液，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解便斷定含soio(3)誤將SO歹判斷成SOFo如向待測(cè)液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(N(h)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SO?，知識(shí)點(diǎn)三硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化梳理.硫元素的“價(jià)一類”二維圖價(jià)態(tài)酸單質(zhì)或氧化物鹽物質(zhì)類別.掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律1)相同價(jià)態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的如：①H。 ②Na()H ?S().?H,S()i -Na.SO, -NaHSO,L J'③H.S(),寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2soj+2NaOH=Na2SO3+2H2O；③Na2sO3+H2SC)4=Na2sO4+H2O+SO2t;④SCh+Na2sO3+H2O=2NaHS6。(2)相鄰價(jià)態(tài)的同種元素的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S.S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)當(dāng)硫元素的化合價(jià)升高或降低時(shí)，一般升高或降低到其相鄰的價(jià)態(tài)，即臺(tái)階式升降?！鲇?xùn)續(xù).如圖是某元素的價(jià)一類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對(duì)分子質(zhì)量比D的相對(duì)分子質(zhì)量大16,當(dāng)x為一種強(qiáng)酸時(shí)，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()化合價(jià)yfF。氫.箓含鹽物質(zhì)類yfF。氫.箓含鹽物質(zhì)類別化質(zhì)化最物物酸A.物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B.物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C.B-C-D的轉(zhuǎn)化需加氧化劑D.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放［答案］BD.（2021?長(zhǎng)沙模擬）含硫煤燃燒會(huì)產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法，同時(shí)可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是（）FeSO4%溶液\溶液\Fe2（SO4）,Z

溶液'SO?A.該過程中可得到化工產(chǎn)品H2sO4B.該工藝流程是除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2C.該過程中化合價(jià)發(fā)生改變的元素只有Fe和SD.圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2（SO4）3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4C［根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2（SCh）3溶液吸收SO2生成FeSCh和112so4,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2（SO4）34-SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4,該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項(xiàng)正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去屎燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2,B項(xiàng)正確；該過程中化合價(jià)發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤。］3.已知A是一種不溶于水的淡黃色固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及省略）。(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A、E.(2)寫出由B和C反應(yīng)生成A、由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B+C—>A：、F(濃)一C：o(3)D和F的稀溶液反應(yīng)可生成B,B在不足量的空氣中燃燒的產(chǎn)物包含A,寫出D和F反應(yīng)的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學(xué)方程式：［解析］根據(jù)題意可推知：A為S、B為H2S.C為SO2、D為FeS、E為SO3、F為H2s04。［答案］(1)SSO3(2)2H2S4-SO2=3SI+2H2OCu+2H2sOK濃)^=CuS(h+SO2f+2H2O點(diǎn)燃(3)FeS+2H+=H2St+Fe2+,2H2S+O2=^=2SI+2H2O常見漂白劑及漂白原理V微點(diǎn)精講74muKUHurifFdm.W????????????????????????????????????????????????????三類漂白劑的比較類型原理舉例特點(diǎn)備注氨化型將有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HCIO.NaCIO、Ca(CIO)2>Na2O2^H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性化合型與有機(jī)色質(zhì)內(nèi)部“生色so2可逆、有選團(tuán)”化合成無色物質(zhì)不持久擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭、A1(OH)3膠體等物理變化吸附色素(1)漂白性一般指有機(jī)色質(zhì)中“生色團(tuán)”變成無色物質(zhì)而褪色。(2)S(h的漂白性與還原性(使淡水、酸性KMnCh溶液、碘水褪色)的區(qū)另限(3)氧化型與化合型的鑒別方法可以利用褪色后的物質(zhì)加熱是否恢復(fù)原色而確定。*學(xué)以致用???????????????????????????????????????????????????.下列說法正確的是 ()A.因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高鎰酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B.CL、SO2通入品紅溶液均褪色，微熱后又均恢復(fù)紅色C.活性炭、明磯可以使品紅溶液褪色的原理是吸附色素D.SO2和Ch等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好C［A項(xiàng)，SC)2使酸性KMnC>4溶液褪色是因?yàn)镾C>2具有還原性，同時(shí)SCh只能使石蕊溶液變紅而不褪色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，。2的漂白產(chǎn)物加熱后不可復(fù)原，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2與CL在溶液反應(yīng)生成無漂白作用的HC1和H2so4,錯(cuò)誤。］.研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)將H2O2加入含酚配的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為H2O2和NaOH中和，從而使溶液褪色，而乙同學(xué)不贊同甲同學(xué)的觀點(diǎn)，他認(rèn)為是 0請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，到底是甲同學(xué)還是乙同學(xué)觀點(diǎn)正確：［答案1H2O2的漂白性，將酚配氧化而褪色取褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入NaOH溶液，若溶液又變紅色，則甲同學(xué)觀點(diǎn)正確，若溶液不變紅色，則乙同學(xué)觀點(diǎn)正確.科學(xué)釀酒加SO2等輔料。我國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量W0.25g'L^o（1）葡萄酒中添加SO2的作用可能是（填字母）。A.氧化細(xì)菌B.抗氧化C.漂白D.增酸作用（2）利用SO2的漂白性檢測(cè)干白葡萄酒（液體為無色）中的SO2或H2s03。設(shè)計(jì)如圖的實(shí)驗(yàn)：11滴品紅溶液 |y和 |1滴品紅溶液U/泡迂白 U/3mL品紅溶液U/3mL飽和生麗酒 中 米亞fi睛潞液紅色不梃去 紅色不褪去 紅色褪去得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2s03。這個(gè)結(jié)論是否合理？說明理由 ［答案1（1）BD（2）不合理，實(shí)驗(yàn)對(duì)比說明濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2s03含量很低，故不能使品紅溶液褪色真題驗(yàn)收?新題預(yù)測(cè)端盥二］真題。驗(yàn)收（2021?高考題組合）下列說法正確的是（填字母）。A.（河北選擇性考試）濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B.（湖南選擇性考試）SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒C.（廣東選擇性考試）銅絲插入熱的濃硫酸中的化學(xué)方程式：Cu+H2SO4=CuSO4+H2tD.（廣東選擇性考試）SO2通入酸性KMnO』溶液中：5SO2+2H2O+2MnO；=5SOr+4H++2Mli2+E.（山東等級(jí)考）向NaHSCh溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO；具有氧化性［答案］DE（2021?山東等級(jí)考，T8）工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSCh的主要流程如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）純堿、水A.吸收過程中有氣體生成B.結(jié)晶后母液中含有NaHCChC.氣流干燥濕料時(shí)溫度不宜過高D.中和后溶液中含Na2sCh和NaHCChB［根據(jù)工藝流程圖逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到的結(jié)晶成分為NaHSO3,則母液為飽和NaHSCh溶液和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入死堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為H2SOj4-2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSCh+Na2cCh—NazSCh+NaHCCh,所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2sCh和NaHCCh,通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時(shí)吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為Na2sCh+SO2+H2O=2NaHSO3；,SO2+NaHCO3=CO2+NaHSO31,此時(shí)會(huì)析出大量NaHSCh晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSCh產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSCh溶液和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCCh,假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCCh,則其會(huì)與生成的NaHSCh發(fā)生反應(yīng)，B錯(cuò)誤；NaHSCh高溫時(shí)易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結(jié)合分析可知，中和后溶液中含Na2sCh和NaHCCh,D正確。］(2020?江蘇高考，T16)吸收工廠煙氣中的SO2,能有效減少SO2對(duì)空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)02催化氧化，可得到硫酸鹽。己知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3>HSO］、SOT的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。1.0|——7~-X 7^1圖1⑴氨水吸收SO2o向氨水中通入少量SO2,主要反應(yīng)的離子方程式為當(dāng)通入SO2至溶液pH=6時(shí)，溶液中濃度最大的陰離子是(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2o向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2,在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液pH幾乎不變階段,主要產(chǎn)物是(填化學(xué)式);SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為 o(3)02催化氧化。其他條件相同時(shí)，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5?6.5范圍內(nèi)，pH越低，SO/生成速率越大，其主要原因是 ?隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)?［解析］(1