上海市閘北區(qū)2016年高三第一學(xué)期期末（高考等級(jí)考一模）學(xué)科質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題及答案

閘北區(qū)2015?2016學(xué)年第一學(xué)期教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)高三化學(xué)試卷 2016.1考生注意：.本試卷滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間60分鐘。.本考試設(shè)試卷和答題紙兩部分，試卷包括試題與答題要求；所有答題必須涂（選擇題）或?qū)懀ǚ沁x擇題）在答題紙上；做在試卷上一律不得分。.答題前，考生務(wù)必在答題紙上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫(xiě)學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。.答題紙與試卷在試題編號(hào)上是一一對(duì)應(yīng)的，答題時(shí)應(yīng)特別注意，不能錯(cuò)位?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-lC-12 N-14 0-16 S-32 Fe-56Na-23一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.地球上99%以上的漠蘊(yùn)藏在海洋中B.用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢C.在水庫(kù)鐵閘門(mén)上接裝銅塊可減緩鐵閘門(mén)腐蝕D.將煤氣化或液化可減少污染、提高燃燒效率.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)能表示甲烷的分子組成，但不能反映其分子空間構(gòu)型的是HiH16A.結(jié)構(gòu)示意圖B.電子式 C.球棍模型 D.比例模型.丙酮是常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于Ig/mL,沸點(diǎn)約55p,分離水和丙酮的方法是A.蒸發(fā) B.分液 C.過(guò)濾 D.蒸儲(chǔ).能導(dǎo)電的電解質(zhì)是A.氯化鈉溶液 B.金屬銅C.熔融硝酸鉀 D.酒精.金屬能導(dǎo)電的原因是A.金屬陽(yáng)離子與自由電子間的作用較弱B.金屬在外加電場(chǎng)作用下可失去電子C.金屬陽(yáng)離子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)D..自由電子在外加電場(chǎng)作用下可發(fā)生定向移動(dòng)二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）.下列說(shuō)法正確的是

C7H此的分子中，有4個(gè)甲基的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))CH3產(chǎn)ch3-6-ch2-c=ch2CH' 的名稱(chēng)為：2,2,4-三甲基-4-戊烯cry%C. 是苯的同系物D.植物油的主要成分是不飽和高級(jí)脂肪酸.下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.酸性：H2so4>H3Po4 B.非金屬性：Cl>BrC.堿性：NaOH>Mg(OH)2 D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3.下列有關(guān)化學(xué)基本概念的判斷依據(jù)正確的是A.弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力弱 B.共價(jià)化合物：含有共價(jià)鍵C.離子化合物：含有離子鍵 D.金屬晶體：能夠?qū)щ?已知：A1(OH)3的電離方程式為：A1O2-+H++H2O Al(0H)3 A13++3OH-(2)無(wú)水AlCb晶體的沸點(diǎn)為182.9C,溶于水的電離方程式為：AlCl3->Al3++3Cr(3)PbS04難溶于水，易溶于CH3coONa溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：PbSO4+2CH3COONa-Na2SO4+(CH3COO)2Pb下列關(guān)于A1(OH)3,AlCb和(CH3co0)2Pb的說(shuō)法中正確的是A.均為共價(jià)化合物 B,均為離子化合物C.均為強(qiáng)電解質(zhì) D.均為弱電解質(zhì)10.在盛有稀H2s04的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如下圖所示,TOC\o"1-5"\h\z下列說(shuō)法正確的是 e—XVA.外電路的電流方向?yàn)椋篨-外電路tY 匚”ZUB.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng) 而C.溶液中氫離子向X極移動(dòng)D.若兩電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性順序?yàn)閄>Y [11.可以描述兩種一元酸：甲(Ki=1.8xlO-5)和乙(Ki=1.4xl0」3)在新嚼電離度與濃度關(guān)系的曲線是B電離度A.電離度電離度《電奇度D.12.下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(B電離度A.電離度電離度《電奇度D.12.下列關(guān)于右圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是B除去純堿中的碳酸氫錢(qián)加熱純堿熱穩(wěn)定性大于碳酸氫錢(qián)C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大.于NaClD分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的組數(shù)是①亞硫酸鈉溶液與稀鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④氯化鋁與氨水 ⑤碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水⑦苯酚鈉溶液中通入二氧化碳A.2組 B.3組 C.4組 D.5組.某溫度下水的離子積常數(shù)為Kw,該溫度下，將amol/L的一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=y[K^mol/LD.混合溶液中，c(H+)+c(B)=c(OH)+c(A).某氣體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,Na表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體MX積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則WVa表示的是A.YL該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B.1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位)C.1mol該氣體的體積(以L為單位) D.1L該氣體的物質(zhì)的量(以mol為單位).某溶液中可能含有Na+、NH4\Ba2+、SCV，「、S2-,分別取樣：①用pH計(jì)測(cè)試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無(wú)明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是A.Na+ B.SO? C.Ba2+ D.NH4+三、選擇題(本題共20分，每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)，該小題不給分).氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(末配平)如下：NasN+H?。-NaOH+NH3，CaH2+H2O^Ca(OH)2+H20有關(guān)它們的敘述正確的是A.離子半徑的大?。篘a+>N3>HB.它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)C.兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵D.兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽19.25℃時(shí)，某溶液中由水電離的氫離子為lxl(yi2moi/L,關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是HCCh—一定不能大量存在 B.pH一定是12C.加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣 D.一定不是NH4cl溶液20.已知2NO2=N2C>4+Q(Q>0),將一定量的NCh充入注射器中后封口，下圖是在拉伸和壓縮注射器的過(guò)程中氣體透光率隨時(shí)間的變化(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說(shuō)法正確的是

透光率%透光率%A.c點(diǎn)的操作是拉伸注射器b點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO?)增大，c(N2O4)減小C.若反應(yīng)在一絕熱容器中進(jìn)行，則a、b兩點(diǎn)的平衡常數(shù)元>跖D.d點(diǎn)：U(正)>U(逆)21.科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C(N3)4,其爆炸反應(yīng)方程式為：C(N3)4-?C+6N2t.下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是A.該物質(zhì)為離子晶體B.該物質(zhì)可用通過(guò)Cwt吸附N2而制得C(N3)4中碳.元素為正價(jià)18g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生13.44升(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)?向NaOH溶液中通入C02氣體后得到溶液M,因CO?通入的量不同溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CC>2)與加入鹽酸的體積V(HC1)的關(guān)系如圖。則下列分析正確的是(不計(jì)CO2溶解)A.若OB=0,則溶液M系如圖。則下列分析正確的是(不計(jì)CO2溶解)A.若OB=0,則溶液M為Na2cO3溶液B.若OB=BC,則液M所發(fā)生反應(yīng)的離子為OH"+C02―C.若溶液M中BCD.若溶液M中大量形成溶方程式HCCVc(NaHCO3)=2c(Na2cO3)，貝U3OB=存在的陰離子為CCh2-和hco3_,則OB>BC四、(本題共12分)農(nóng)業(yè)對(duì)化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力。.氮原子最外電子層上有一種能量不同的電子，其原子核外存在 對(duì)自旋相反的電子。.一定溫度、壓強(qiáng)下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成Imol氨氣的過(guò)程中能量變化示意圖如右，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：o(Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。

.工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是。根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為。.硫化鍍晶體與晶體硅相比較，的熔點(diǎn)較高，原因是.寫(xiě)出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)的離子方程式 五、(本題共12分)海洋化學(xué)資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、澳、碘等鹵族元素。.氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是,碘在元素周期表中的位置是,HI的穩(wěn)定性比HBr(填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱.向濃縮的海水中通入Cb，可將轉(zhuǎn)化為Br?。再用“空氣吹出法'’將Br2從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO?等。當(dāng)有1molB”被純堿吸收時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 下圖是NaClO的發(fā)生裝置。該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實(shí)現(xiàn)對(duì)海水的消毒和滅藻。.寫(xiě)出裝置中產(chǎn)生NaClO的化學(xué)方程式。海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3一等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝。一置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。生成CaCCh的離子方程式是.若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問(wèn)題。試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋。NaOH溶液吸收SO2得Na2so3,可用Na2s。3吸收SO2?在SO?被吸收的過(guò)程中，pH隨n(SO32、、n(HSO3)變化關(guān)系如下：n(SO32):n(HSOj)91:91:11:91PH8.27.26.231.從上表可判斷，NaHSCh溶液呈 (填“酸性”、“堿性”、“中性”)，請(qǐng)用平衡原理解釋?zhuān)篛32.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母)?a.c(Na+)=2c(SO32-)+c(HSO3)b.c(Na+)>c(HSChD>c(SO32-)>c(H+)=c(OH)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3)+c(OH)d.c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(H+)=c(OH)六、(本題共12分)

麥桔桿、木屑等廢料經(jīng)干餡制燃料氣過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢液，俗稱(chēng)木醋液（主要成分乙酸，還含少量的甲醇、苯酚、焦油等）。以木醋液與白云石（主要成分2MgeChSCaCCh,還含有SiO2等雜質(zhì)）等為原料，可制備出綠色環(huán)保型融雪劑CMA（醋酸鈣、醋酸鎂固體的混合物）。.步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為..濾渣1的主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是.步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為..濾渣1的主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）；步驟②所得濾液常呈褐色，顏色除與木醋液中含有少量的有色焦油外，產(chǎn)生顏色的另一主要原因是。.步驟③是往濾液中加活性炭粉，可使濾液脫色，這是利用了活性炭具有。實(shí)驗(yàn)測(cè)知CMA中鈣、鎂離子的物質(zhì)的量之比與出水率（與融雪效果成正比）的關(guān)系如圖。.由圖知,當(dāng)CMA中n（Ca2+）:〃（Mg?+）約為時(shí)融雪.的效果最好。（選填字母）a.1：2 b.3：7c.2：30.20.3 0.40.5 0.6"(Ca2+)/”(Mg2+)O.8.642步驟④的目的主要是^ ,37.步驟⑥包含的操作有、過(guò)濾、洗滌及干燥。七、（本題共12分）焦亞硫酸鈉（Na2s2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某化學(xué)研究小組采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2s2O5,裝置II中有NaBOs晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2so3+SO2-Na2s2O5.裝置I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為。.要從裝置n中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有.裝置III用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為（填序號(hào)）。C(mol/L)現(xiàn)將0.5molNa2s2O5溶解于水配成現(xiàn)將0.5molNa2s2O5溶解于水配成IL溶液，該溶液pH=4.5。溶液中部分微粒濃度隨溶C（mol/L）液酸堿性變化如圖。 1.00.80.60.40.20123456789pH40.寫(xiě)出Na2s2。5溶解于水的化學(xué)方程式；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H2s03的濃度減小，其原因可能是。41.葡萄酒常用Na2s2O5做抗氧化劑。L90gNa2s2O5最多能還原mL（）2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。.檢驗(yàn)Na2s2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是八、（本題共11分）食品防腐劑能防止由微生物引起的腐敗變質(zhì)、延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期。芳香族化合物甲是一種食品防腐劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為122,且能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CC）2。.甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是,芳香族化合物乙與甲互為同分異構(gòu)體，能與NaOH溶液反應(yīng)，但不能使FeCb溶液顯紫色，寫(xiě)出乙與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:。有機(jī)物H（尼泊金乙酯）也是一種常見(jiàn)的食品防腐劑，其生產(chǎn)過(guò)程如下：（反應(yīng)條件未全部注明）完成下列問(wèn)題:.有機(jī)物D的名稱(chēng)；有機(jī)物G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式o反應(yīng)⑥的試劑和條件是?.不能與H反應(yīng)的物質(zhì)是。（選填字母）a.NaHCCh溶液 b.NaOH溶液c.FeCb溶液d.濃Bn水.D有多種同分異構(gòu)體，寫(xiě)出一個(gè)與D不同類(lèi)且含苯環(huán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：.反應(yīng)④和⑦的目的是o反應(yīng)②的化學(xué)方程式是。

九、（本題共11分）乙?；馓阴ｋ呈且环N醫(yī)藥中間體。某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成乙?；馓阴Ｂ取Ｍㄖ绷麟?RCHO需:"r-4；rcn-^^RCOOH!rcooh^*rcoci?*rcoor-②NaCN 、cn完成卜列問(wèn)題：.D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)..下列說(shuō)法正確的是o（選填字母）A.A不能發(fā)生取代反應(yīng) B.B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.C能發(fā)生氧化反應(yīng) D.G的分子式為C10H9O4.從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類(lèi)型依次是反應(yīng)、反應(yīng)和反應(yīng)。.￡+尸—6的化學(xué)方程式是o.D的同分異構(gòu)體有多種，寫(xiě)出兩種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式①含有-CN（鼠基）和-OH②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種.設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線常用的表示方式為:十、（本題共14合成路線常用的表示方式為:十、（本題共14分）反應(yīng)試劑反應(yīng)條件嚷翳目標(biāo)產(chǎn)物鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用。.將8.8g硫化亞鐵固體置于200mL2.0mol/L的鹽酸中，以制備H2s氣體。反應(yīng)完全后,溶液中H2s的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）。試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可收集到H2s氣體的體積是多少Lo.將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.4L,則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為.若使上述氣體充分燃燒，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為 -_。.將ag鐵粉和bg硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸。若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL（空氣中0?的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。請(qǐng)通過(guò)計(jì)算分析V的取值范圍。閘北區(qū)2015學(xué)年度第一學(xué)期高三化學(xué)學(xué)科期末練習(xí)卷2015.12參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)12345答案CBDCD二、選擇題（本題共36分）每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)題號(hào)67891011121314151617答案ADCADBCBBCBA三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。題號(hào)1819202122答案CDADACABC四、（本題共12分）2,2（各1分，共2分）N2（g）+3H2（g）、 、2N%（g）+2（b—a）mol（2分）該溫度下催化劑的活性最好；14.5%（各2分，共4分）27.晶體硅；它屬于原子晶體，而硫化鐵屬于離子晶體；（各1分，共2分）26.H++S2-->HS~（2分）五、（本題共12分）l+17；,287（1分），第五周期VHA族（1分），弱（I分）：IxlO^U^）通宜流電2NaCl+2H2O "2NaOH+ +Cl2T（1分）；2NaOH+Cl2—NaC10+NaCl+H20 （1分）；Ca2++HCO3"+OH^.CaCOj；+H2O （1分）；陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變也陽(yáng)極,其電極反應(yīng)為：2c「一2eTC12T，產(chǎn)生的.氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：CI2+H2O、 'HC1+HC1O,使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH”和CaCCh溶解而達(dá)到除垢的目的。 （1分）；酸性（1分）；HSO3-存在HSO3-ffH-SOj2-和HSO3+H2O R?立h+OH,HSO3