中考化學(xué)真題分類《金屬和金屬礦物》教師使用帶答案解析

專題11金屬和金屬礦物（一）（2021?邵陽）2021年5月29日，“天舟二號"的成功發(fā)射彰顯了中國航天的力量，在航天科技中會用到大量金屬材料。下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是A.黃銅的硬度比純銅的大B.生鐵的含碳量比鋼的高C.生銹的鐵制品沒有回收價值D.鋁合金被廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)【答案】C【詳解】A、一般合金的硬度大于其組成中純金屬的硬度，所以純銅比黃銅的硬度小，選項說法正確；B、生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，生鐵的含碳量比鋼高，故選項說法正確；C、生銹的鋼鐵制品可以回收重新利用，這樣既可以節(jié)約能源，又可以減少環(huán)境污染，選項說法錯誤；D、鋁合金硬度大、耐腐蝕性強，被廣泛用于火箭、飛機、輪船等制造業(yè)，選項說法正確。故選：Co（2021?定西）垃圾分類，從我做起。下列可回收垃圾屬于金屬材料的是A.舊報紙 B.塑料瓶 C.玻璃瓶 D.鋁制易拉罐【答案】D【詳解】A、舊報紙屬于紙張，不屬于金屬材料，不符合題意；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料，不符合題意：C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，不符合題意;D,鋁制易拉罐是用鋁合金，屬于金屬材料，符合題意：答案：Do（2021?揚州）金可制成金箔，拉成金絲，說明金具有良好的A.導(dǎo)電性 B.延展性 C.導(dǎo)熱性 D.抗腐蝕性【答案】B【詳解】金子被壓成薄薄的金箔、被拉成幾十上百倍長度的金絲，這些都表明金具有良好的延展性。故選B。(2021?濟寧)一定質(zhì)量的M、N兩種金屬，分別與相同質(zhì)量和相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，分析圖象得到的以下結(jié)論中，不正確的是A.兩種金屬的活動性：M>NB.兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=NC.兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量：M=ND.充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量：M=N【答案】D【詳解】A、由圖可知，反應(yīng)結(jié)束前M金屬反應(yīng)速率更快，故兩種金屬的活動性：M>N,正確；B、由縱坐標(biāo)可知，反應(yīng)結(jié)束后，兩種金屬生成氫氣的質(zhì)量：M=N,正確；C,生成的氫氣中氫元素全部來自酸中的氫，氫氣質(zhì)量相等，故兩種金屬消耗稀硫酸的質(zhì)量相等：M=N,正確；D、不確定金屬種類，不能判斷那種金屬反應(yīng)的質(zhì)量大，故充分反應(yīng)后，得到溶液的質(zhì)量不能判斷大小，錯誤。故選D。(2021?濰坊)將一定量的鋁粉投入到含溶質(zhì)為Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，濾液無色；向濾渣中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象。下列說法錯誤的是A.濾渣中一定有Ag、CuB.濾渣中一定有Ag,可能有Cu,沒有MgC.濾液中一定沒有Cu(NO3)2、AgNO3D.濾液中一定有Al(NO3)3、Mg(NO3)2【答案】B【詳解】A、根據(jù)分析知，鋁粉沒有剩余，鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好反應(yīng)，故濾渣中一定有Ag、Cu,故A說法正確；B、濾液無色，說明硝酸銅與鋁粉反應(yīng)，濾渣中一定有Cu,故B說法錯誤；C、鋁與硝酸銀、硝酸銅恰好完全反應(yīng)，濾液中一定沒有Cu(N03)2、AgNO3,故C說法正確：D、鋁和硝酸銀、硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁，硝酸鎂不參與反應(yīng)，故濾液中一定有Al(N03)3、Mg(NO3)2,故D說法正確。故選B.(2021?濰坊)《天工開物》對鋼鐵冶煉過程有如下記載。有關(guān)說法正確的是【答案】C【詳解】A、鋁元素是地殼中含量最高的金屬元素，鐵元素不是地殼中含量最高的金屬元素,故A錯誤：B、鐵礦石(主要成分為FezCh)難溶于水，故B錯誤；C、冶煉鐵的過程中有新物質(zhì)鐵生成，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確：D、生鐵高溫鍛打成鋼，碳與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳元素含量降低，故D錯誤。故選C.(2021?湖州)工業(yè)煉鐵的部分反應(yīng)如下所示，則( )+X+X+Y°2?C°2@C0@FeA.X可以是木炭X與CO都具有氧化性C.③反應(yīng)后的尾氣可直接排放D.Y中鐵元素以游離態(tài)存在【答案】A【詳解】A、碳與氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，木炭的主要成分是碳，可以是木炭，故選項說法正確。B、碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與碳在高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，X是碳，碳與CO都具有還原性，故選項說法錯誤。C、③是一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，反應(yīng)后的尾氣不能直接排放，故選項說法錯誤。D、Y是氧化鐵，鐵元素以化合態(tài)存在，故選項說法錯誤。故選：Ao(2021?紹興)向一定質(zhì)量的Mg(N03)2和Cu(N03)2混合溶液中加入a克鋅粉和鐵粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和濾渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克。下列分析合理的是①濾渣中可能有銅②向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生③濾液中一定有Mg(NO3)2、Zn(N03)2和Fe(NO3)2,可能有Cu(N03)2④若忽略過濾操作中溶液損失，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量一定大于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量A.①@ B.①@ C.(2X3) D.②④【答案】C【詳解】金屬活動性：Mg>Zn>Fe>Cu,向一定質(zhì)量的硝酸鎂和硝酸銅的混合溶液中加入ag鋅粉和鐵粉的混合物，鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，即：

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu,65份的鋅置換出64份的銅，固體質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，待硝酸銅完全反應(yīng)后，鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，即Fe+Cu（NO3）2=/^（NO3）2+Cu,56份的鐵置換出64份的銅，固體質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量減小，充分反應(yīng)后過濾，得到不飽和的濾液和漉渣，將濾渣洗滌、干燥后再稱量，得到的固體質(zhì)量仍為a克，故一定發(fā)生了鐵和硝酸銅的反應(yīng)。①一定發(fā)生了鋅和硝酸銅、鐵和硝酸銅的反應(yīng)，濾渣中一定有銅，錯誤；②鐵可能過量，向濾渣中加稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生，正確；③硝酸鎂不參與反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鎂，鋅、鐵一定與硝酸銅發(fā)生了反應(yīng)，濾液中一定含硝酸鋅和硝酸亞鐵，可能含硝酸銅，正確；④鋅與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量增加，鐵與硝酸銅反應(yīng)，溶液質(zhì)量減小，完全反應(yīng)后，濾渣的質(zhì)量不變，故濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量等于原混合溶液溶質(zhì)的質(zhì)量，錯誤。故正確的是②③。故選C。含銅—廢料浪渣過濾->Cu、Fe含銅—廢料浪渣過濾->Cu、Fe濾涌X注：灼燒后得到黑色固體和殘留物，殘留物不溶于水和稀硫酸。下列關(guān)于該流程的說法，錯誤的是A."灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃u。B.濾液X中的溶質(zhì)為FeSO4C."酸溶"和"還原"過程中發(fā)生的反應(yīng)均為置換反應(yīng) D.將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反應(yīng)后過濾得Cu【答案】C【詳解】A、"灼燒”的主要目的是將Cu轉(zhuǎn)變?yōu)镃uO,故選項正確；B、鐵和硫酸反應(yīng)生成Fes。〉漉液X中的溶質(zhì)為FeS04,故選項正確；C、"酸溶"是氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，"還原"是稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和羔氣屬于置換反應(yīng)，故選項錯誤；D,將Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和域氣，銅不和稀

硫酸反，過濾得Cu,故選項正確。故選：Co（2021?連云港）2021年5月15日"祝融號"火星車成功著陸。該車使用了新型鎂鋰合金,下列說法正確的是A.鎂鋰合金屬于金屬材料C.鎂是地殼中含量最高的金屬元素下列說法正確的是A.鎂鋰合金屬于金屬材料C.鎂是地殼中含量最高的金屬元素B.鋰屬于非金屬元素D.鎂鋰合金的硬度比鎂的小【答案】A【詳解】合金和純金屬都屬于金屬材料，鋰合金屬于金屬材料，故選項正確；B、鋰帶“車”旁，屬于金屬元素，故選項錯誤；C、鋁是地殼中含量最高的金屬元素，故選項錯誤；D,合金的結(jié)構(gòu)比純金屬的要復(fù)雜得多，合金的硬度比純金屬硬度大，故選項錯誤。故選：A=（2021?嘉興）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)A.①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體流程如圖所示。下列解釋合理的是A.①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體B.②是通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的D.④說明鐵元素變成了銅元素【答案】A【詳解】A、通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，說法1E確，符合題意;B、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，②生成了銅單質(zhì),不是復(fù)分解反應(yīng)，不符合題意；C、③通過加水溶解，得到硫酸銅溶液，溶液不一定飽和，不符合題意：

d、④鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵將硫酸銅中的銅置換r出來，不是鐵元素變成了銅元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，不符合題意。故選Ao（2021?嘉興）如圖所示為今年在三星堆遺址中發(fā)現(xiàn)的金面具殘片，經(jīng)測定該面具含金量約為85%。下列有關(guān)說法正確的是A圖A.金的元素符號為aUC.A圖A.金的元素符號為aUC.金單質(zhì)由金原子構(gòu)成【答案】CB.金容易被銹蝕D.金的相對原子質(zhì)量為197g【詳解】A、書寫元素符號時，由兩個字母表示的元素符號，第二個字母必須小寫，故金的元素符號為：Au,不符合題意；B、金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不容易被銹蝕，不符合題意；C、金是由金原子構(gòu)成，符合題意；D,相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為"1",不是"g",故金的相對原子質(zhì)量為197,不符合題意。故選Co（2021?自貢）為驗證鐵、銅、銀的金屬活動性順序，某同學(xué)設(shè)計了以下四組實驗。下列說法錯誤的是A.通過實驗①、②，能驗證金屬活動性：Fe>CuB.通過實驗①、②、③，能驗證金屬活動性：Fe>Cu>Ag

C.實驗④中X為Cu,丫為FeSCU溶液，能驗證金屬活動性：Fe>CuD.實驗④中X為Cu,丫為AgNCh溶液，能驗證金屬活動性：Cu>Ag【答案】B【詳解】A、通過①②實驗可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，可以證明金屬的活動性：Fe>Cu,所以說法正確；B、通過①②③實驗可知，鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成級氣，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，鐵能置換出硝酸銀中的銀，可以證明金屬活動性：Fe>Cu,Fe>Ag,但不能說明Cu>Ag金屬活動性，所以說法錯誤：C、若要用實驗④，X可以為Cu,丫為FeS04溶液，銅能置換出硫酸鐵中的鐵，這個反應(yīng)能證明金屬活動性Fe>Cu,所以說法正確；D、若要用實驗④，X可以為Cu,丫為AgNCh溶液，銅能置換出硝酸銀中的銀，這個反應(yīng)能證明金屬活動性AI>Cu,所以說法正確。故選：Bo（2021?自貢）我市即將正式跨入高鐵時代。高鐵鋼軌制造使用的是含鐳鋼，軌道鋪設(shè)時每段鋼軌的長度達1~2千米，從而大幅減少軌道借口數(shù)量。下列說法錯誤的是A.制造鋼軌的材料是鐵的合金B(yǎng).鋼軌制造時加入鐳是為了增大硬度、增強韌性C.在鋼軌接口處涂上油或扣上帽，可以防止接口處銹蝕D.鋼軌熱脹冷縮、歪曲變形是化學(xué)變化【答案】D【詳解】A、不銹鋼是指含有銘、銀、缽等金屬，具有抗自然腐蝕和酸堿腐蝕的合金鋼，屬于鐵的合金，故選項正確，不符合題意；B、鋼軌因在鋼中加入鐳等合金元素，其機械性能明顯得到改善，耐磨性、耐疲勞性、抗剝離性及其他綜合使用性能均有較大提高，故選項正確，不符合題意；C、涂油和上帽都可以隔絕氧氣和水與鋼軌反應(yīng)，防止鋼軌生銹，故選項正確，不符合題意;D、鋼軌熱脹冷縮、歪曲變形是形態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選項錯

誤，符合題意。故選：Do(2021?德陽)金俗稱"黃金"。近期，德陽市廣漢三星堆遺址又發(fā)掘出一副黃金面具，向世界再次展現(xiàn)燦爛的華夏文明，也反映出古蜀人高超的金屬冶煉技術(shù)和加工水平。以下有關(guān)說法正確的是A.黃色、有金屬光澤屬于金的物理性質(zhì)B.將黃金敲打成面具的過程是化學(xué)變化C.顏色與黃金高度相似的黃銅富含黃金D.金較活潑，黃金面具出土后易被氧化【答案】A【詳解】A、黃金具有金屬光澤的黃色固體，不需要化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項A說法正確：B、將黃金敲打成面具的過程，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化，故選項B說法不正確；C、黃銅與黃金顏色相似，但黃銅是銅、鋅合金，不是黃金，故選項C說法不正確：D、金不活潑，即使在高溫條件下也不與氧氣反應(yīng)，故選項D說法不正確。故選A?(2021?南充)金屬材料與人類生活息息相關(guān)，請回答下列問題。22TiI鈦47.87(1)鈦元素在元素周期表中的信息如右圖所示，則鈦的相對原子質(zhì)量是O(2)家用臺燈通常采用銅質(zhì)插頭，是利用金屬銅的性。(3)我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)將一定質(zhì)量的Zn片加入AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是;若濾液顯藍色，則濾液中溶質(zhì)一定有o【答案】47.87導(dǎo)電Fe+CuSO4=Cu+FeSO4AgCu(NO3)2,Zn(NO3)2【詳解】(1)根據(jù)單元格信息，鈦的相對原子質(zhì)量為47.87。(2)家用臺燈通常采用銅質(zhì)插頭，是利用金屬銅的導(dǎo)電性。(3)我國是最早采用濕法煉銅的國家，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4o（4）由于金屬的活動性是：鋅＞銅＞銀，將一定質(zhì)量的Zn片加入AgNCh、Cu（NO3）2的混合溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成了硝酸鋅和銀，當(dāng)硝酸銀完全反應(yīng)，鋅再與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，則濾渣中一定含有的金屬是Ag：若濾液顯藍色，說硝酸銅有剩余，硝酸銀可能有剩余，也可能完全反應(yīng)，則濾液中溶質(zhì)一定有Cu（NO3）2,Zn（NO3）2?（2021?常德）隨著社會的不斷發(fā)展，汽車已進入尋常百姓家，給我們?nèi)粘３鲂袔砹藰O大的方便。請按要求回答下列問題：玻璃車窗Jd）鋼板車身C 尸、一塑料保險杠橡膠輪鋁合金輪鞍（1）如圖所示的汽車各部件中，用到的金屬材料有（只填一種，下同），用到的有機高分子材料有O（2）汽車輪轂材料用鋁合金而不用純鋁，其主要原因是；（3）車身噴漆除保持汽車美觀外，其主要作用是；【答案】鋁合金輪轂 塑料保險杠或橡膠輪胎 鋁合金的強度和硬度比純鋁高 防止車身銹蝕【詳解】（1）金屬材料包括金屬和合金，故填：鋁合金輪轂；（2）有機合成材料包括塑料、合成橡膠和合成纖維，故填：塑料保險杠或橡膠輪胎；（3）合金的強度和硬度一般比組成它們的純金屬更高，故填：鋁合金的強度和硬度比純鋁高；（4）車身噴漆除保持汽車美觀外，主要作用是隔絕空氣達到防止車身銹蝕的目的，故填：防止車身銹蝕。（2021?東營）2020年12月，"嫦娥五號”返回器攜帶的月球土壤樣品，對于全面科學(xué)探測月球地質(zhì)、資源等方面的信息有重要意義。（1）地球和月球上都有單質(zhì)形式存在的金、銀，說明它們的化學(xué)性質(zhì)。（2）月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有的原因是o（3）從金、銀、鐵、鋁混合金屬中回收金、銀。將混合金屬放入一定量的硝酸銀溶液中充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，向濾渣中加入一定量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生。①濾渣中一定含有的金屬是。②硝酸銀溶液和鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）不論月球土壤材料還是地球土壤材料，人類的使用過程是相似的。已知人類冶煉和使用金屬的歷史年代數(shù)據(jù)如下圖：新石器B寸代青差器時代鐵器時代 r11827年一Al“ 1792年「Mg公兀500年—zii公元前500年公元前4500年6 Au公元前6000年——Cu從圖中，你得到的結(jié)論是?！敬鸢浮糠浅７€(wěn)定（或比較穩(wěn)定或穩(wěn)定或不活潑等合理均可） 月球上沒有氧氣（或"地球匕有氧氣"，氧氣寫作空氣亦可） Au、Ag、Fe2AgNO3+Fe=Fe（NO,）2+2Ag人類冶煉和使用金屬的先后與金屬活動（性）順序有關(guān)（其它說法合理均可）【詳解】（1）地球和月球上都有單質(zhì)形式存在的金、銀，說明它們的化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定不容易參加化學(xué)反應(yīng)（或比較穩(wěn)定或穩(wěn)定或不活潑等合理均可）。（2）鐵、鋁容易和氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物：月球上存在天然的鐵、鋁等金屬顆粒而地球上沒有的原因是月球上沒有氧氣（或“地球上有氧氣"，氧氣寫作空氣亦可）。（3）金屬活動性鋁大于鐵大于銀大于金；金、銀、鐵、鋁混合金屬放入一定量的硝酸銀溶液中，金、銀不反應(yīng)，鋁首先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋁，鐵再和硝酸銀反應(yīng)生成銀和淺綠色硝酸亞鐵溶液，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和淺綠色溶液，說明鋁完全反應(yīng)：向濾渣中加入一定量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鐵過量，硝酸銀完全反應(yīng)；故：①濾渣中一定含有的金屬是金、銀、過量的鐵。②硝酸銀溶液和鐵反應(yīng)生成銀和硝酸亞鐵，2AgNO3+Fe=Fe（NO3）2+2Ag,（4）從圖中可知，人類冶煉和使用金屬的先后與金屬活動（性）順序有關(guān)，越活潑的金屬提煉越困難，使用時間越晚（其它說法合理均可）。

（2021?昆明）（1）金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如下：L1827年L1827年一Al1807年一Na公元前500一Fe公元500年“ —Zn公元前6000年公元前4500年 Cu —Au①銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，其中部分青銅器和金器上，還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的性。②我國的青銅文化歷史悠久。西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。③鐵器時代大約在公元前年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施，④鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是°（2）①將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（填標(biāo)號）。溶液質(zhì)量時間勺A.金屬活動性Zn>RB.反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu,可能有Zn和RC.反應(yīng)結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定無色②某金屬粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一種或幾種，取24g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣，則該金屬粉末的組成有種情況。【答案】延展性Fe+CuSO4=Cu+FeSO4500刷漆（合理即可） 鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁阻止鋁的進一步腐蝕 BC7【詳解】（1）①通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的延展性,

故填：延展性。②鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4,故填：Fe+CuSO4=u+FeSO4o③由圖可知，鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，鐵生銹的預(yù)防措施可以刷漆等，故填：500；刷漆。④鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁阻止鋁的進一步腐蝕，故填：鋁和氧氣生成一層致密氧化膜氧化鋁阻止鋁的進一步腐蝕。(2)①將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示，先增大后減小，說明發(fā)生了兩個反應(yīng)，鋅和R都和氯化銅發(fā)生了反應(yīng)，鋅和Zn+CuCL=ZnCl,+Cu Am氯化銅反應(yīng)溶液質(zhì)量增加八 - - ,，故R和氯化銅反應(yīng)溶液65 6464-65=-1質(zhì)量一定減小，且因為溶液質(zhì)量先增加后減小，說明氯化銅先和鋅反應(yīng)，鋅反應(yīng)完之后氯化銅又和R反應(yīng)，金屬活動性Zn>R>Cu,濾渣中一定沒有鋅，一定有銅，可能有R。A、由分析可知，金屬活動性Zn>R,A正確。B、由分析可知反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾渣中一定有Cu,一定沒有Zn可能有R,B錯誤。C、反應(yīng)結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，因為銅和硫酸不反應(yīng)，則說明濾渣中一定有R，則氯化銅完全反應(yīng)，但是濾液不一定無色，因為R的鹽溶液不一定無色，C錯誤。故選：BC?、， c,?,a2A1+6HC1=2A1C1,+3H,TMg+2HCl=MgCl2+H2T 3 254 o②24 2 ,銅和銀和鹽酸不反應(yīng)生成氫24g 2g24g |g氣，如果是一種金屬可以是鎂，兩種金屬可以是鋁、銅或鋁、銀，三種金屬可以是鎂、鋁、銀或鎂、鋁、銅或鋁、銅、銀，四種金屬的話為鎂、鋁、銅、銀，一共7種情況，故填：7?20.(2021?濟寧)實驗廢液中含有AgNCh、Cu(NO3)2和Mg(NC>3)2,為減少廢液對環(huán)境的影響,實驗小組的同學(xué)做了下面的實驗。(1)取廢液樣品，加入少量鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象,則濾渣中一定含有的金屬是(填符號，下同)。(2)另取廢液樣品加入過量鋅粉，充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生,

則濾液中含有的溶質(zhì)是。實驗表明，加入過量鋅粉能有效去除廢液中的離子是?！敬鸢浮緼g Mg(NCh)2、Zn(NO3)2Ag\Cl?+【詳解】(1)在金屬活動性順序中，Mg>Zn>Cu>Ag,廢液樣品中加入少量鋅粉，因為鋅排在鎂的后面，所以Zn不和Mg(NCh)2反應(yīng)。鋅比銅和銀活潑，鋅能和AgNCh、Cu(NC)3)2反應(yīng)，但銅比銀活潑，因此鋅先和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，硝酸銀反應(yīng)完全后鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，故無論加入鋅的量是多少，肯定發(fā)生的是鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅。因為充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，所以濾渣中一定沒有鋅,一定含有的金屬是：Ag,可能有的是：Cu.(2)充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明鋅粉過量，廢液中的AgN03、Cu(NO3)2完全反應(yīng)，鋅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸鋅，鋅和硝酸銅反應(yīng)生成銅和硝酸鋅，故濾液中一定含有硝酸鋅，一定沒有AgNCh、Cu(NO3)2,再加上沒有參加反應(yīng)的Mg(N0”2,所以濾液中含有的溶質(zhì)是：Mg(N5)2、Zn(NO3)2。加入過量鋅粉前，廢液樣品中含有Ag*、Cu2\Mg2+,加入過量鋅粉后濾液中含有ZM+、Mg?，,故加入過量鋅粉能有效去除的廢液中的離子是：Ag，、Cu2+?(2021?紹興)2021年3月，四川三星堆遺址進行了新一輪考古發(fā)掘。至今三星堆已出土了黃金面具、青銅縱目面具等一批珍貴文物，如圖。黃金面具 縱目面具(1)出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅 (選填"強"或"弱(2)古代制作青銅器的銅來源于銅礦，如黃銅礦，黃銅礦的主要成分為二硫化亞鐵銅為(CuFeS2),其中鐵元素和銅元素均為十2價，則硫元素的化合價為o(3)應(yīng)用碳-14測出三星堆遺址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它們的主要區(qū)別是原子核中數(shù)不同?！敬鸢浮咳?-2中子【詳解】(1)出土的黃金面具仍金光燦燦，而青銅縱目面具已銹跡斑斑，這說明金的活動性比銅弱，金很難與其它物質(zhì)反應(yīng)；

CuFeS2中鐵元素顯+2價，銅元素顯+2價，設(shè)硫元素的化合價為X,根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價的代數(shù)和為零,可得；(+2)+(+2)+2x=0,x=-2；(3)碳-12和碳-14是碳元素的兩種同位素原子，它們的質(zhì)子數(shù)相同，主要區(qū)別是原子核中中子數(shù)不同。(2021?連云港)在鋼鐵工業(yè)推進碳減排、碳捕集的過程中，化學(xué)發(fā)揮了重要作用。(1)"焦炭煉鋼”是先將鐵精礦仔€2。3)和焦炭同時加入高爐，鼓入熱空氣，充分反應(yīng)后得生鐵，再將生鐵轉(zhuǎn)移至煉鋼爐中煉制得鋼。①高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，奪取了Fez。,里的氧，將鐵還原出來。②某鋼鐵廠每年需要向高爐中加入120萬噸的焦炭，若加入的焦炭全部轉(zhuǎn)化為CO2,則該鋼鐵廠每年排放CO2的質(zhì)量為萬噸。⑵為了實現(xiàn)CO2的捕集利用，我國研制出一種多功能復(fù)合催化劑(含NaFesCM，能將CO2轉(zhuǎn)化為汽油，轉(zhuǎn)化步驟如下：CO2一堿廠+CO-Tj-g-jj—>(CH2)h―網(wǎng)川>汽油①步驟I除生成co外，還生成另一種氧化物。該氧化物的化學(xué)式是。②下列說法錯誤的是(填字母)。a所得汽油中含有C、H兩種元素bNaFe,04中。為-2價，F(xiàn)e為+3價c上述轉(zhuǎn)化不僅有利于CO2減排，還可以減輕人類對化石能源的需求⑶一種以"氫能煉鋼"替代"焦炭煉鋼”的工藝流程如圖所示。②跟"焦炭煉鋼"工藝相比，"氫能煉鋼”的主要優(yōu)點有。③從物質(zhì)組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的：?！敬鸢?40 H20b3H2+Fe2O3^=2Fe+3H2O不排放C。”無污

染 調(diào)節(jié)鋼中的含碳量【詳解】（1）①高爐煉鐵的主要反應(yīng)原理是在高溫下，CO奪取了Fe2O3里的氧，將鐵還原出來；（2）②設(shè)每年排放CO?的質(zhì)量為x,12 44 -=120萬噸44x120萬噸 x解得x=440萬噸（2）①步驟I是二氧化碳和氫氣反應(yīng)生成一氧化碳和水，故氧化物的化學(xué)式為：HjO；②a、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中只有C、H兩種元素，所以所得汽油中含有C、H兩種元素，正確：b、四氧化三鐵中氧為-2價，兩個鐵為+3價，另外一個鐵為+2價，錯誤：c、上述轉(zhuǎn)化不僅有利于C02減排，還可以減輕人類對化石能源的需求，正確。故選b；（3）氫氣和二氧化三鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：宣汩r?]tnn3H2+Fe2O3^=2Fe+3H2O；②"焦炭煉鋼"有二氧化碳產(chǎn)生，"氫能煉鋼"的產(chǎn)物為水，優(yōu)點是不排放C02、無污染：③從物質(zhì)組成的角度，說明向煉鋼爐中加入廢鋼的目的調(diào)節(jié)鋼中的含碳量。高溫故答案為：?co；②440；③出0；④b；⑤3H2+Fe?O3^=2Fe+3H2。；⑥不排放CCh、無污染；⑦調(diào)節(jié)鋼中的含碳量。（2021?嘉興）人類對科學(xué)規(guī)律的認(rèn)識常需經(jīng)歷漫長的探索過程，對金屬活動性規(guī)律的認(rèn)識也是如此。1625年格勞貝爾發(fā)現(xiàn)將金屬放入稀鹽酸中會"消失"，這為發(fā)現(xiàn)金屬活動性順序奠定了基礎(chǔ)。小嘉選用錫、銅、鋅三種金屬重溫實驗，則會"消失"的金屬有。1766年卡文迪許用金屬與酸反應(yīng)制取了一種可燃性氣體，他稱之為"可燃空氣"，其實該氣體就是。從此為探索金屬活動性打開了新思路。鐵粉質(zhì)量1865年貝開托夫經(jīng)過大量的實驗得出了金屬活動性規(guī)律。小嘉運用該規(guī)律開展實驗，向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，溶液質(zhì)量變化如圖所示，則B點時溶液中所含的金屬陽離子有?！敬鸢浮夸\、錫氫氣Cu2\Fe2+【詳解】(1)在金屬活動性順序里，鋅、錫排在氫前，能與稀鹽酸反應(yīng)，能消失，銅排在氫后，與稀鹽酸不反應(yīng)，不能消失；(2)金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，故該氣體是氫氣：(3)金屬活動性：Fe>Cu>Ag,向硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中逐漸加入鐵粉，鐵先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，待硝酸銀完全反應(yīng)后，鐵再與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，B點時，鐵和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，故溶液中的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸亞鐵，所含的金屬陽離子為：Cu2\Fe2+.,(2021?瀘州)瀘州發(fā)布2021年4月報道：將天和核心艙順利送上太空的長征五號遙二運載火箭，其95%以上的火工品是“瀘州造"?；鸸て肥茄b有炸藥。是引爆炸藥或做機械功的元器件。回答下列問題：(1)火工品外殼可用鋁或鐵材料制作。根據(jù)耐腐蝕與質(zhì)量輕的要求，這兩種金屬材料更適合制作航天火工品外殼的是。一些鋁合金材料也進入制作火工品外殼的范圍，其優(yōu)點是，鋁合金材料的硬度(填"大于"或"小于")純鋁。鋁原子最外層有 個電子.(2)黑索金是制造火工品的一種烈性炸藥，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示(構(gòu)成分子的原子均已畫出)，則黑索金的分子式為(按C、H、N、O順序書寫)，其中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是【答案】鋁大于3 C3H6用。6 0【詳解】(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應(yīng)，在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，故鋁比鐵耐腐蝕，且鋁質(zhì)輕，故這兩種金屬材料更適合制作航天火工品外殼的是鋁：合金比組成它的純金屬的硬度大，鋁合金是鋁的合金，故鋁合金的硬度大于純鋁；鋁是13號元素，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)，鋁原子核外第一層有2個電子、第二層有8個電子，第三層有3個電子，故填：3；(2)由圖可知，每個黑索金分子由3個碳原子、6個氮原子、6個氫原子、6個氧原子構(gòu)成,故黑索金的分子式為：C3H6此。6；黑索金中C、H、N、。元素的質(zhì)量比為：(12x3)：6：(14x6)：(16x6)=6:1:14:16,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素是0。(2021?重慶)2021年3月，四川"三星堆遺址"已出土黃金面具、青銅藝術(shù)品、象牙、殘存的絲織品等重要文物，其中青銅為合金。(1)下列物質(zhì)中屬于金屬材料的有A.象牙 B.黃金 C.絲織品 D.青銅(2)青銅的硬度比純銅(填大或"小(3)銅制品長期暴露在空氣中能與空氣中的02、H2O和化合生成銅銹(主要成分是Cu(0H)2,CO3).(4)黃銅是銅鋅合金，區(qū)分黃銅和純銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。【答案】BD大C02Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T【詳解】(1)A、象牙不屬于金屬材料，不符合題意；B、黃金屬于金屬材料，符合題意；C、絲織品屬于天然材料，不符合題意；D、青銅是銅的合金，屬于金屬材料，符合題意。

故選BD；(2)合金比組成它的純金屬的硬度大，青銅是銅的合金，故青銅的硬度比純銅大；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、0、C、H,反應(yīng)物中含Cu、。、H,故還應(yīng)含C元素，空氣中只有二氧化碳含碳元素，故銅制品長期暴露在空氣中能與空氣中的氧氣、水和二氧化碳反應(yīng)生成銅銹，故填：C02;(4)黃銅是銅鋅合金，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氧氣，產(chǎn)生氣泡，銅與稀硫酸不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故可加入稀硫酸區(qū)分，鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T。(2021?濟寧)鋁在地殼中主要以鋁土礦的形式存在，鋁土礦的主要成分為A12O3(含有少量FezCh、SKh等雜質(zhì))。工業(yè)上冶煉鋁的工藝流程見圖:操作③通操作③通入過濾(1)鋁土礦中的SiCh不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，操作①的目的是(2)操作③得到的Al(OH)j受熱分解生成AL03,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,鋁土礦經(jīng)過操作①-④的目的是。(3)在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解ALO3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮砍Q 2A1(OH)3=A12O3+3H2O 得到純凈的AI2O3熔融通電

熔融通電

冰晶石4A1+3O2T【詳解】(1)鋁土礦中的Si02不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)，加入鹽酸后仍為固體狀態(tài)；操作①的目的是分離固液操作，除去Si02。(2)反應(yīng)前后元素種類不變；操作③得到的Al(OH)a受熱分解生成AI2O3,此外還生成水,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3=A12O3+3H2O;鋁土礦中除了氧化鋁還含有氧化鐵、二氧化硅等雜質(zhì)，操作①，加入稀鹽酸，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，二氧化硅與酸不反應(yīng)，可除

去:氧化硅，操作②加入氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鈉和氯化鋁反應(yīng)生成氣氧化鋁和氯化鈉，氣氧化鋁和過量的氫氧化鈉會反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,過濾,可除去氫氧化鐵，通入二氧化碳，過濾，得到緞氧化鋁和碳酸氣鈉，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，故操作經(jīng)過操作①-④除去了雜質(zhì)，得到純凈的AbO3。（3）在冰晶石作助熔劑條件下，高溫電解AI2O3得到金屬鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A12O2A12O3熔融通電

冰晶石4A1+3O2T一、單選題（2021?定西）垃圾分類，從我做起。下列可回收垃圾屬于金屬材料的是A.舊報紙 B.塑料瓶 C.玻璃瓶 D.鋁制易拉罐【答案】D【詳解】A、舊報紙屬于紙張，不屬于金屬材料，不符合題意；B、塑料瓶是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料，不符合題意；C、玻璃瓶是用玻璃制成的，玻璃的主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，不符合題意;D、鋁制易拉罐是用鋁合金，屬于金屬材料，符合題意：答案：D。（2021?眉山）北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天科技中運用了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是A.純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高B.鈦和鈦合金被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈等C.金屬單質(zhì)在常溫下都是固體D.合金中一定只含金屬元素【答案】B【詳解】A、合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，選項說法不正確；B、鈦和鈦合金具有熔點高，密度小、可塑性好，易于加工和機械性能好等優(yōu)良性能，被廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈等，選項說法正確；C、大多數(shù)金屬單質(zhì)在常溫下都是固體，但汞是液體，選項說法不正確；D、合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金中不一定只含金屬元素，可能含有非金屬元素，選項說法不正確。故選Bo(2021?長沙)金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要作用。下列金屬中活動性最強的是A.鎂(Mg) B.鋁(Al) C,鐵(Fe) D.銅(Cu)【答案】A【詳解】常見金屬活動性順序:K、Ca、Na、Mg、ALZn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；故活動性最強的是鎂；故選A。(2021?南京)常溫下為紫紅色固體的是A.鋅 B.鐵 C.銅 D.銀【答案】C【詳解】A、鋅是銀白色，不符合題意；B、鐵粉是黑色的，不符合題意：C、銅是紫紅色的，符合題意；D、銀是銀白色的，不符合題意。故選C。(2021?晉中)5月15日，中國天問一號探測器成功著陸火星?；鹦巧嫌袓{谷山群、塵埃風(fēng)暴，晝夜溫差較大。安全著陸無需考慮的因素是A.火星地形地貌B.探測器金屬硬度C.火星巖石成分 D.探測器外殼熔點【答案】C【詳解】A、火星地形地貌，影響探測器的著陸情況，需要考慮；B、探測器金屬硬度要大，使得儀器有一定的強度，在著陸時不易變形，需要考慮;C、火星巖石成分是著陸后需要探測研究的，在著陸時不需要考慮；D、火星上晝夜溫差較大，探測器外殼熔點在著陸時需要考慮。故選C.(2021?衡陽)向盛有Cu(NO3)2溶液的燒杯中加入一定量鋅粉和銀粉的混合物，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。下列判斷正確的是A.濾渣中一定不含鋅，一定含銅和銀B.濾渣中一定不含鋅和銅，一定含銀C.濾液中一定含Zn(NO3)2.一定不含AgNO3D.濾液中一定含Zn(NO3)2和Cu(NO3)2,可能含AgNCh【答案】C【分析】向硝酸銅溶液中加入一定量的鋅粉和銀粉，鋅與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，銀和硝酸銅不反應(yīng)?！驹斀狻緼、鋅一定與硝酸銅反應(yīng)生成了銅，銀不參與反應(yīng)，濾渣中一定含銅和銀，如果鋅含量不足，只能置換部分硝酸銅，或恰好與硝酸銅完全反應(yīng)，則濾渣中不含鋅，如果鋅過量,則濾渣中含鋅，不符合題意：B、由A可知，濾渣中一定含銅和銀，可能含鋅，不符合題意；C、鋅一定與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅，銀與硝酸銅不反應(yīng)，故濾液中一定含硝酸鋅，一定不含硝酸銀，符合題意；D、鋅與硝酸銅反應(yīng)生成了硝酸鋅，濾液中一定含硝酸鋅，可能含硝酸銅，一定不含硝酸銀,不符合題意。故選C.(2021?達州)已知一包鐵粉中含有兩種雜質(zhì)，小明同學(xué)取5.6g該粉末，向其中加入足量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，得到0.5g氫氣。則該樣品中的雜質(zhì)可能是A.Mg和Zn B.Al和Zn C.Zn和Cu D.Mg和Cu【答案】B【分析】Fe+H,SO4=FeSO4+H,T5.6g鐵、鋅、鎂、鋁生成氫氣質(zhì)量分別為56 25.6g 0.2gZn+H2SO4=ZnSO4+H2TMg+H2SO4=MgSO4+H2TTOC\o"1-5"\h\z65 2 24 25.6g 0.17g 5.6g 0.47g2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T54 6 銅和稀硫酸不反應(yīng)不生成輒氣。5.6g 0.62g【詳解】A,由分析可知，5.6g鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g,故樣品中的雜質(zhì)不可能是鎂和鋅，A錯誤。B、由分析可知，5.6g鋁生成氫氣質(zhì)量0.62g大于0.5g,5.6g鋅或鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于0.5g,故雜質(zhì)可能是鋁和鋅，B正確。C、5.6g鐵或鋅生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g,銅和稀硫酸不反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量一定小于0.5g,C錯誤。D、由分析可知，5.6g鎂或鐵完全反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量都小于0.5g,銅和稀硫酸不反應(yīng)，故樣品中的雜質(zhì)不可能是鎂和銅，D錯誤。故選：Bo(2021?宜昌)通過下列三個實驗，探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序：X+HClf不反應(yīng)、Y+H2SO4=YSO4+H2T,Z+X(NC)3)2f不反應(yīng)，則X、丫和Z的金屬活動性由強到弱和(H)的位置順序正確的是A.Y(H)XZ B.Y(H)ZX C.YX(H)Z D.YZ(H)X【答案】A【詳解】由反應(yīng)由反應(yīng)X+HCIT不反應(yīng)，即X不能置換出鹽酸中的氣，可知X活動性小于劄;由反應(yīng)Y+H2sO4=YSC)4+H2個，即X能置換出硫酸中的氫，可知X的活動性大于氫，綜上所述：活動性為：Y>H>X,由反應(yīng)Z+X(NC>3)2>不反應(yīng)，可知Z不能把X從其鹽溶液中置換出來，故Z的活動性小于X,故三種金屬的活動順序由強到弱和(H)的位置順序為：Y>(H)>X>Z。故選：A?(2021?棗莊)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，濾液呈藍色，下列說法正確的是A.濾渣中一定有Ag、Cu B.濾液中一定有C4+、Zn2+C.向濾渣中滴加稀鹽酸一定有氣泡產(chǎn)生 D.向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀生成【答案】B【詳解】A、由分析可知，濾渣中一定有銀，可能含有銅，一定沒有鋅，選項說法不正確：B、由分析可知，濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀，所以濾液中一定有CW、Zn2+,選項說法正確；C,濾渣中一定沒有鋅，所以向濾渣中滴加稀鹽酸一定沒有氣泡產(chǎn)生，選項說法不正確：D、由分析可知，濾液中可能有硝酸銀，所以向濾液中加入稀鹽酸不一定有沉淀生成，選項說法不正確。故選B,（2021?郴州）向CuSCU溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)后過濾，得濾渣和藍色濾液,下列說法正確的是A.濾液中一定有CuSCU和ZnSCU B.濾液中一定有C11SO4,可能有ZnSCUC.向濾渣中滴加稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生D.濾渣中一定有Cu,可能有Zn【答案】A【詳解】A、由分析可知，濾液中一定有CuSC>4和ZnSCh,選項說法正確：B、由分析可知，濃液中一定含有ZnSCh,選項說法不正確：C、濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅，向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生，選項說法不正確；D、由分析可知，濾渣中一定含有銅，一定沒有鋅，選項說法不正確。故選A。（2021?懷化）有X、Y、Z三種金屬，為判斷其活動性順序，某興趣小組的同學(xué)做了如下實驗：①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無現(xiàn)象。則X、Y、Z的活動性順序為A.Y>Z>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.X>Z>Y【答案】D【詳解】①將X、Y、Z分別置于稀鹽酸中，X有氣體產(chǎn)生，Y、Z無明顯現(xiàn)象，說明X的活動性比氫強，Y、Z的活動性比氫弱；②將Y金屬放入Z的鹽溶液中，無明顯現(xiàn)象，說明Z>Y。所以，其活動性由強到弱的順序為X>Z>Y,故選D。（2021?廣安）利用如圖所示實驗裝置模擬工業(yè)煉鐵。下列說法正確的是

cof尾氣處理co氧化鐵麓"b網(wǎng)置4面（提高火焰溫度A.反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+2價變?yōu)?。價 B.充分加熱，a處固體由黑色變?yōu)榧t色C.b處可以用澄清石灰水檢驗生成的C02 D.可用水吸收尾氣中的CO【答案】C【詳解】A、氧化鐵中鐵元素化合價為+3,反應(yīng)前后Fe元素的化合價由+3價變?yōu)?。價，錯?CJ誤；B、a處氧化鐵和一氧化碳在加熱條件下生成鐵和二氧化碳，可觀察到固體由紅色變?yōu)楹谏?錯誤：C、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，檢驗二氧化碳可以用澄清石灰水，正確：D、一氧化碳不與水反應(yīng)，且難溶于水，不能用水吸收CO,錯誤。故選Co（2021?蘇州）下列有關(guān)金屬的說法正確的是A.所有金屬都呈銀白色 B.常溫下所有的金屬都是固體C.合金的硬度一般比各成分金屬小 D.鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜【答案】D【分析】本題考查金屬的性質(zhì)?！驹斀狻緼、金是金黃色，鐵粉是黑色，故A不符合題意；B、汞是液態(tài)金屬，故B不符合題意；C、合金的硬度比金屬要大，故C不符合題意；D、鋁制品耐腐蝕是因為表面生成致密氧化膜阻礙氧氣與鋁進一步接觸發(fā)生反應(yīng)，故D符合題意：故選D?！军c睛】合金的特點：硬度比金屬大，抗腐蝕性好，熔點低。（2021?河北）下列有關(guān)金屬及合金的說法錯誤的是A.金屬在常溫下大多數(shù)都是固體 B.鋁合金的硬度比鋁的硬度小C.鐵制品在潮濕的空氣中易生銹 D.鋼鐵是使用最多的金屬材料

【答案】B【詳解】A、金屬在常溫下大多數(shù)都是固體，只有汞是液體，選項A正確；B、合金的硬度比純金屬大，因此鋁合金的硬度比鋁的硬度大，選項B錯誤：C、鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程，潮濕的空氣中既含有氧氣，又含有水蒸氣，滿足鐵生銹的條件，因此鐵制品在潮濕的空氣中易生銹，選項C正確；D、目前人類每年要提取數(shù)以億噸計的金屬，其中提取量最大的是鐵，鋼鐵是使用最多的金屬材料，選項D正確。故選B.一定量的鋅粉、鋁粉的混合物過濾（2021?武漢）實驗室某廢液的溶質(zhì)為硝酸銅、硝酸銀和硝酸鋁，取該廢液進行如下圖所一定量的鋅粉、鋁粉的混合物過濾廢液下列說法正確的是A.若濾液呈無色，則濾液中可能含有三種溶質(zhì)B.若向濾液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，則濾渣可能是混合物C.若濾渣由三種金屬組成，則濾液可能呈藍色D.若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾液中可能含有兩種陽離子【答案】D【詳解】A、若濾液呈無色，說明硝酸銅已經(jīng)完全反應(yīng)，則濾液中不含硝酸銅、硝酸銀，一定含硝酸鋁，可能含硝酸鋅，不符合題意：B、若向惦液中滴加氯化鉀溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液中含硝酸銀，故鋅、鋁已經(jīng)完全反應(yīng)，濾渣中只含銀，屬于純凈物，不符合題意：C、若濾渣由三種金屬組成，則濾渣為銀、銅、鋅，鋅能與硝酸銅反應(yīng)，故濾液中一定不含硝酸銅，濾液不可能呈藍色，不符合題意；D、若向濾渣中滴加稀鹽酸無氣泡冒出，則濾渣中不含鋅、鋁，濾液中一定含硝酸鋁、硝酸鋅，可能含硝酸銀、硝酸銅，故濾液中可能含鋅離子、鋁離子兩種陽離子，符合題意。故選D。

（2021?黃石）將足量X、Y、Z、M四種金屬分別投入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中（反應(yīng)關(guān)系如圖甲），把金屬丫、Z分別投入硝酸銀溶液中（反應(yīng)關(guān)系如圖乙），據(jù)此判斷X、Y、Z、M的金屬活動性順序是生成氣體的質(zhì)量go生成銀的質(zhì)里，g生成氣體的質(zhì)量go生成銀的質(zhì)里，g時間，S0 時間，SA.M>X>Y>Z B.M>X>Z>Y C.X>M>Z>Y D.X>M>Y>Z【答案】A【詳解】M、X能和稀鹽酸反應(yīng)，并且M和稀鹽酸反應(yīng)時間短，說明M比X活潑，Y、Z不能和稀鹽酸反應(yīng)，說明丫、Z不如M、X活潑，丫能和硝酸銀反應(yīng)，說明丫比Z活潑，因此四種金屬的活動性順序為M>X>Y>Zo故選:Ao（2021?株洲）經(jīng)過實驗探究，人們總結(jié)出了金屬活動性順序規(guī)律，下列有關(guān)說法正確的是A.金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鐵更活潑B.工業(yè)上可以利用單質(zhì)鐵回收硫酸鋅溶液中的金屬鋅C.銅、銀單質(zhì)分別與稀鹽酸混合，銅置換出氫氣更快D.金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)【答案】D【詳解】A、金屬鋁比鐵更耐腐蝕，是因為鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。鐵在空氣中生銹后，鐵銹很疏松，不能阻止里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水等反應(yīng)，因此鐵不耐腐蝕。事實上鋁比鐵活潑，選項A不正確；B、在金屬活動性順序中，鐵排在鋅后面，單質(zhì)鐵不能把鋅從硫酸鋅溶液中置換出來，選項B不正確；C、在金屬活動性順序中，銅和銀都排在氫后面，不能把稀鹽酸中的氫置換出來，選項C不

正確：D、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，因此金屬活動性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)，選項D正確。故選二、填空題(2021?定西)新型高導(dǎo)熱鎂合金常用作電動汽車和消費電子產(chǎn)品的散熱器。請根據(jù)下圖回答有關(guān)問題?；痶4林+2-MgOAMgCOs■堿，氧化物?單質(zhì)J■堿，氧化物?單質(zhì)J ?B物質(zhì)類別(1)由圖1可知，鎂的相對原子質(zhì)量為。(2)圖2為鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則x的數(shù)值為,表示鎂離子的符號為。(3)以化合價為縱坐標(biāo)、物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)所繪制的圖叫價類二維圖。圖3為鎂的價類二維圖，B處的物質(zhì)類別是。MgO中鎂元素與氧元素的質(zhì)量比為。價類二維圖中的物質(zhì)在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，例如金屬鎂和水發(fā)生反應(yīng)可以生成A和一種單質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o【答案】(1)24.31 (2)12 Mg?+ (3)鹽3：2Mg+2Hq=Mg(OH),+H2T【詳解】(1)由圖1可知：鎂元素名稱正下方的數(shù)字表示鎂的相對原子質(zhì)量，鎂的相對原子質(zhì)量為24.31；(2)圖2為鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖，由圖1元素周期表一格的信息可知，鎂原子的質(zhì)子數(shù)為12,則X的數(shù)值為12,鎂原子核外電子排布為2、8、2,鎂離子是鎂原子失去最外層電子形成的，一個鎂離子帶2個單位的正電荷，離子的表示方法：元素符號右上方表示：數(shù)字在前,正負(fù)號在后，數(shù)字為“1”時省略不寫，鎂離子的符號為：Mg2+：(3)由金屬陽離子或鍍根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽，B處的物質(zhì)類別是鹽，MgO中鎂元素與氧元素的質(zhì)量比為=24:16=3:2；金屬鎂和水發(fā)生反應(yīng)可以生成A和一種單質(zhì)，由

圖3可知：A是堿，且A化合物中鎂元素的化合價為+2價，則A的化學(xué)式為Mg（OH）2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2T.（2021?長沙）今年3月，三星堆遺址新出土重要文物500多件，其中有高2.62米的青銅大立人、高3.95米的青銅神樹、由金箔包裹的權(quán)杖、重約286g的黃金面具以及玉石器和象牙等。（1）黃金屬于材料（填"金屬"或"合成"）。（2）與純銅相比，青銅的優(yōu)良性能有（寫一種即可）。【答案】金屬硬度大【詳解】（1）純金屬和合金均屬于金屬材料，黃金屬于金屬材料。（2）合金比成分金屬硬度更大、抗腐蝕性更好，故與純銅相比，青銅的優(yōu)良性能有硬度大（合理即可）。（2021?云南）金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：（1）銅和金是人類使用較早的金屬。2021年3月，三星堆遺址又出土了大量的青銅器和金器，其中部分青銅器和金器上，還有被人為敲擊的痕跡。通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的性。（2）我國的青銅文化歷史悠久、西漢時期的濕法煉銅工藝就是利用鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為。（3）鐵器時代大約在公元前年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，寫出一條防止鐵生銹的措施o（4）鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是o【答案】（1）延展 （2）Fe+CuSO」=Cu+FeSC）4 （3）500 刷漆（合理即可）（4）鋁和氧氣生成一層致密的氧化膜阻止鋁的進一步腐蝕【詳解】（1）通過敲打可將青銅等金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的延展性；故填：延展；（2）鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)制取銅，同時生成硫酸亞鐵，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；故填：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；（3）由圖可知，鐵器時代大約在公元前500年，至今鐵仍是年產(chǎn)量最高的金屬，但每年因腐蝕造成了巨大損失，鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會發(fā)生銹蝕，所以鐵生銹的預(yù)防措施可以刷漆、涂油等，故填：500：刷漆（合理即可）；（4）鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是鋁和氧氣生成一層致密的氧化膜阻止鋁的進一步腐蝕，故填：鋁和氧氣生成一層致密的氧化膜阻止鋁的進一步腐蝕。（2021?云南）（1）將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，溶液質(zhì)量的變化情況如圖所示。下列說法錯誤的是（填標(biāo)號）?A.金屬活動性Zn>RB.反應(yīng)結(jié)束后過濾、濾渣中一定有Cu,可能有Zn和RC.反應(yīng)結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定無色（2）某金屬粉末含有Mg、Al、Cu、Ag中的一種或幾種，取24g該金屬粉末與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣，則該金屬粉末的組成有種情況?！敬鸢浮緽C7【詳解】（DA、將一定量的鋅和金屬R的混合粉末加入一定量的氯化銅溶液中，鋅與氯化銅反應(yīng)生成氯化鋅和銅，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量關(guān)系，65份質(zhì)量鋅生成銅64份質(zhì)量，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，則反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加，由溶液質(zhì)量的變化情況首先發(fā)生的反應(yīng)，溶液質(zhì)量是增加的，然后發(fā)生反應(yīng)溶液質(zhì)量是減小的，說明鋅先與氯化銅反應(yīng)，然后是R與氯化銅反應(yīng)，說明金屬活動性Zn>R，則A說法正確；B、反應(yīng)結(jié)束后過濾、濾渣中一定有Cu,可能有R,Zn一定沒有，因為鋅完全反應(yīng)后，R才與氯化銅反應(yīng)，故B說法錯誤；C、反應(yīng)結(jié)束后過濾，若向濾渣中加入稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液一定無色是錯誤的，假如R是鐵，鐵與硫酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液是淺綠色的，故C說法錯誤。故選BC；(2)設(shè)生成2g氧氣，單獨消耗鎂質(zhì)量為x,消耗鋁質(zhì)量為yMg+2HCl=MgCl2+H2T24 2x 2g24x彳=3x=24g2A1+6HC1=2Ale§+3H2T54 6y 2g54y飛Fy=i8g銅、銀與鹽酸不反應(yīng)。金屬粉末組成鎂；鎂、鋁、銅；鎂、鋁、銀；鎂、鋁、銅、銀；鋁、銅；鋁、銀；鋁、銅、銀。(202L達州)金屬在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，種類繁多的金屬材料已成為社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。(1)實驗室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵的性。石棉網(wǎng)使用一段時間后，其中的鐵絲容易生銹，可用稀鹽酸除去,其化學(xué)方程式可表示為.(2)某化學(xué)興趣小組將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNCh溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液：①如果濾液呈無色，則濾渣中一定含有的金屬是:②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，則濾液中的金屬陽離子有種；③如果濾液呈淺綠色，則關(guān)于該濾渣和濾液的下列說法中正確的是。a.向濾渣中加入稀鹽酸，一定有氣泡產(chǎn)生b.向濾液中加入稀鹽酸，一定有白色沉淀產(chǎn)生c.濾渣中一定含有Agd.濾液中一定含有Fe(NC)3)2,一定不含AgN03,可能含有Zn(NO3)2【答案】導(dǎo)熱 Fe2O3+6HCl—2FeCl3+3H2O 鐵和銀(或Fe和Ag)3或三c【詳解】(1)實驗室所用的石棉網(wǎng)中有鐵絲，隔著石棉網(wǎng)給容器加熱可達到均勻受熱的目的，這主要利用了鐵具有良好的導(dǎo)熱性；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O,故填：導(dǎo)熱:Fe2O3+6HCI=2FeCI3+3H2O；(2)三種金屬的活動性Zn>Fe>Ag,將一定質(zhì)量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNCh溶液中，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅反應(yīng)完全后，鐵再與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀；①如果濾液呈無色，說明只有鋅與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，則濾渣中一定含有的金屬是未反應(yīng)的鐵和生成的銀，故填：鐵和銀(或Fe和Ag)；②如果濾液中加入稀鹽酸有白色沉淀，說明硝酸銀未反應(yīng)完全，鋅、鐵反應(yīng)完全，濾液中的溶質(zhì)為硝酸鋅、硝酸亞鐵和硝酸銀，則濾液中的金屬陽離子有Zn?，、Fe?+和Ag\故填：3或三；③如果濾液呈淺綠色，說明鐵與硝酸銀發(fā)生了反應(yīng)，但無法確定鐵是否有剩余，濾渣中一定含有銀，可能含有鐵，濾液中一定含有硝酸鋅、硝酸亞鐵，可能含有硝酸銀；a、由于濾渣中可能含有鐵，向濾渣中加入稀鹽酸，不一定有氣泡產(chǎn)生，選項說法不正確；b、濾液中可能含有硝酸銀，向濾液中加入稀鹽酸，不一定有白色沉淀產(chǎn)生，選項說法不正確；c,由分析可知，濾渣中一定含有Ag,選項說法正確；d、由分析可知,濾液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2,可能含有AgNCh，選項說法不正確。故選Co(2021?宜昌)金屬的利用和保護(1)如圖利用了銅的物理性質(zhì)是o銅制導(dǎo)線(2)如圖說明鐵具有性。

鐵制砂鍋（3）工業(yè)上利用一氧化碳和氧化鐵煉鐵的化學(xué)方程式是o（4）如圖是用三枚潔凈無銹鐵釘探究鐵生銹條件的實驗。只有甲中鐵釘有明顯銹跡。蒸像水蒸儲水植物油一干燥劑蒸像水蒸儲水植物油一干燥劑甲 乙 丙①實驗乙中植物油的作用是。②由實驗甲、丙可得出的結(jié)論是o（5）宜昌三峽機場新國際航站樓鋼網(wǎng)架建設(shè)中，使用了700多噸鋼。①酸雨會腐蝕鋼網(wǎng)架，造成酸雨的主要物質(zhì)是。A甲烷B二氧化硫C二氧化氮D一氧化碳②鋼網(wǎng)架防腐漆施工時規(guī)定，表面清理結(jié)束4-8小時內(nèi)必須進行防腐底漆的噴涂，其原因是O高溫【答案】導(dǎo)電性 導(dǎo)熱Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 防止空氣中的氧氣溶「水鐵生銹需要與水接觸 BC 隔絕氧氣和水，防銹【詳解】（1）銅制導(dǎo)線利用了銅的導(dǎo)電性；（2）鐵制炒鍋，說明鐵具有導(dǎo)熱性：一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫Fe,O,+3CO^=2Fe+3CO,；（4）①實驗乙中植物油的作用是：防止空氣中的氧氣溶于水；②實驗甲中鐵釘與氧氣和水接觸，生銹，丙中鐵釘只和氧氣接觸，不生銹，說明鐵生銹需要與水接觸；（5）①二氧化硫、二氧化氮能與水反應(yīng)生成酸，導(dǎo)致酸雨。故選BC；②進行防腐底漆的噴涂，可以隔絕氧氣和水，起到防銹的目的。（2021?陜西）金屬的發(fā)現(xiàn)與使用歷史體現(xiàn)了人們對其性質(zhì)的認(rèn)識和科技發(fā)展的水平。2021年3月，三星堆遺址再次出土的文物中，黃金面具殘片最為引人矚目，其歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦，這是因為金的化學(xué)性質(zhì)非常o（2）唐宋時期流行的“濕法煉銅"的原理是鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）《周禮?考工記》中有關(guān)于將銅、錫以不同比例熔合制成功能各異的青銅器的記載。將銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明金屬活動性錫（填">"或"<"）銅?！敬鸢浮糠€(wěn)定Fe+CuSO4=FeSO4+Cu>【詳解】（1）金的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，歷經(jīng)三千年依舊金光燦燦，故填化學(xué)性質(zhì)非常穩(wěn)定；（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：CuSO4+Fe=FeSO,+Cu（3）銅片和錫片分別伸入稀鹽酸中，錫片表面有氣泡生成而銅片沒有，說明錫的金屬活動性比銅強，故填〉；（2021?天津）金屬在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用極為廣泛。（1）生鐵和鋼是兩種含碳量的鐵合金（填"相同"或"不同（2）下列生活用品利用金屬良好導(dǎo)熱性的是（填序號）。a.鍍錯水龍頭 b.鑄鐵暖氣片 c.黃銅鑰匙（3）我國古代很早就認(rèn)識到銅鹽溶液里的銅能被鐵置換，這一方法是濕法冶金技術(shù)的起源，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o（4）焊接鋼軌的反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)先成鐵和氧化鋁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為o（5）已知氧化鎂和氧化鋁都能與酸反應(yīng)生成鹽和水。現(xiàn)有氧化鎂、氧化鋁和鐵的混合物9.9g,向其中加入245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，得到254.8g溶液，則原混合物中氧化鎂的質(zhì)量為g?

高溫【答案】不同 B Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+Fe2O3=2Fe+Al,O3 2【詳解】(1)生鐵中含碳量為2%?4.3%,鋼的含碳量為0.03%?2%,生鐵和鋼是兩種含碳量不同的鐵合金：(2)鍍銘水龍頭是防止鐵生銹，鑄鐵暖氣片利用了鐵良好的導(dǎo)熱性，黃銅鑰匙是利用了其美觀易制造的特點。故選擇B；(3)鐵與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)反應(yīng)原理是鋁與氧化鐵在高溫條件下反應(yīng)先成鐵和氧化鋁反應(yīng)方程式為：高溫2A1+Fe-,O3 2Fe+Al,O3(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量不變，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量為254.9g,反應(yīng)后總質(zhì)量為254.8g,總質(zhì)量減少0.1g,是氫氣的質(zhì)量，設(shè)鐵的質(zhì)量為x,與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m,則有：Fe+H2SO4=H2+FeSO456 98 2x tn 0.1g56x98mx=2.8gm=4.9g則混合物中氧化鎂和氧化鋁的質(zhì)量之和為7.1g,與氧化鎂和氧化鋁反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為:245gxl0%-4.9g=19.6g；設(shè)氧化鎂的質(zhì)量為y，氧化鋁的質(zhì)量為z,則有：MgO+H2SO4=MgSO4+H2OA12O3+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2O40981023x98y98yz3x98z40102則有r+z=7.1gS98y3x98zs,—r+——=19.6^I40102

fy=2g解得.J[z=5.1g故氧化鎂的質(zhì)量為2g；三、流程題（2021?南京）金屬材料在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有著廣泛的用途。（1）鋼鐵是使用最多的金屬材料。生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金，其中生鐵的含碳量 （填"大于"或"小于"）鋼的含碳量。（2）在鋼中加入不同的合金元素可以提高其性能，例如，加入鴇可以增強合金鋼的耐磨性等。用黑鴇礦制備鋁的過程如下：（注：鴇酸是難溶于水的黃色固體。）①鴇酸鈉中鴇元素的化合價為②填寫下表。步驟化學(xué)方程式基本反應(yīng)類型n—復(fù)分解反應(yīng)m—分解反應(yīng)IV——【答案】大于+6價 Na^/O,+2/7C/—H2WO4J+2NaCl高溫H,W01^=H,O+WO，2 4 2 3高溫WO3+3H2=W+3H2O置換反應(yīng)【詳解】（1）生鐵是含碳量為2%?4.3%的鐵合金，鋼是含碳量為0.03%?2%的鐵合金，故填：大于：（2）①鋁酸鈉中鈉元素的化合價為+1,氧元素的化合價為-2,根據(jù)化學(xué)式中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，可得出鴇元素的化合價為+6價；②步驟口鋁酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成鋸酸和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Nag+2HC/=H2WO4+2NaCl：步驟m鴇酸在高溫條件下分解生成三氧化鴇和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高溫h2w4=h2o+wo3；高溫步驟川氧化鐺和氫氣在高溫條件下生成卬。3+3112^亞+31420,一種單質(zhì)和種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。（2021?廣安）工業(yè)上處理黃銅渣（含Cu、Zn、CuO、Zn。和雜質(zhì)）廢料時，通常將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅（黃銅渣中的雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）。其主要流程如圖所示：A △查閱資料：2Cu+2H2SO4+O,=2CuSO4+2H2O,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,AZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O（1）黃銅的熔點比銅的熔點（填"高"或"低"）；（2）過程n中分離操作的名稱是—,該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_（填儀器名稱）；（3）過程in中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是一，該反應(yīng)的基本類型為一反應(yīng)?！敬鸢浮康?過濾漏斗Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T置換【分析】工業(yè)上處理黃銅渣將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋅并回收銅；黃銅渣經(jīng)過過程I去除雜質(zhì)后，溶液A中

含有硫酸鋅和硫酸銅溶液，溶液加入過量B后，生成最終產(chǎn)品溶液D硫酸鋅，因此B為鋅;固體C中有生成的銅和過量的鋅，加入硫酸，銅活動性較弱不和稀硫酸反應(yīng)，鋅和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋅和氣氣，Zn+HzSOLZnSOjH?T。【詳解】由分析得：(1)合金比成分金屬硬度大、熔點低；黃銅的熔點比銅的熔點低。(2)過程］I是分離固液的操作，操作的名稱是過濾，該操作需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。(3)過程m中有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Zn+H2so4=ZnSO4+H2T,該反應(yīng)是一種單質(zhì)和化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)。(2021?上海)某班級研究鐵、銅、銀的金屬活動性，并回收Ag。①判斷鐵、銅、銀中金屬活動性最強的是;②Cu與AgNC)3反應(yīng)的化學(xué)方程式；Fe與Cu(NO3)2反應(yīng)后，F(xiàn)e表面析出 色固體；③現(xiàn)有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNCh混合廢液，目的回收Ag：液液A廢液步驟I加入略過量Cu 廢液步驟I加入略過量Cu 過濾濾渣B步驟IV加入足量過濾AgNCh溶液.濾液A的溶質(zhì)是；步驟m中加入足量AgN03溶液的目的是:何確定濾液C中有AgN03,應(yīng)選溶液；.若將步驟I中的amoICu改為amolFe,最終得到Ag的質(zhì)量是否會改變,請說明理由:一?！敬鸢浮胯F(Fe) Cu+2AgNO,=Cu(NO,)2+2Ag 紅 硝酸亞鐵和硝酸銅 使濾渣B中的銅完全反應(yīng)，得到純凈的銀稀鹽酸不會改變，因為假設(shè)步驟I中加入的amolFe和足量的硝酸銅反應(yīng)，會生成amoICu,那么后續(xù)反應(yīng)就和原來的amol略過量的Cu一樣了，置換出銀肯定是2amol【詳解】①在金屬活動性順序里，鐵排在銅、銀之前，故金屬活動性最強的是Fe；；②銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag；；鐵與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銅，鐵表面析出紅色固體;：③i.在金屬活動順序中銅排在鐵之后，銀之前。加入稍過量銅，銅會與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，所以濾液A中溶質(zhì)為硝酸銅和硝酸亞鐵；濾渣B中有銀和稍過量的Cu,步驟IE加入足量硝酸銀，將銅反應(yīng)成硝酸銅：硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸。濾液C中一定有硝酸銅，是否有硝酸銀，用鹽酸檢驗，若有白色沉淀，則含硝酸銀，反之不含。ii.如果把amoICu改為amolFe,首先依然會把混合廢液中的Ag全部置.換出來，額外還有一部分Cu也進入濾渣B,濾渣B中加入足量硝酸銀，Cu又把Ag置換出來。鐵與硝酸銅：Fe+Cu(NC)3)2=Fe(NC)3)2+Cu,lmolFe置換ImoICu,鐵和硝酸銀：Fe+2AgNC)3=Fe(NC)3),+2Ag,imolFe置換2moiAg,銅和硝酸銀：Cu+2AgNC)3=Cu(NC)3)2+2AglmolCu置換2moiAg,銅和鐵是等效的。所以最終都得到2molAg；(2021?株洲)鎂鋁合金是重要的航天航空材料，下圖是由廢棄鎂鋁合金為原料來制備化工原料硫酸鎂和硫酸鋁的流程：(1)操作I的名稱為,操作DI的注意事項為o(2)步驟③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為o(3)某溫度時，通過操作ID獲取7.2gMgSO4固體,需取用25%的MgSCU溶液(密度為1.2g/cm3)的體積為mLo【答案】過濾有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干2AI(OH)3+3H2SO4=AI2(SO4)3+3H2O 24【詳解】(1)固液分離的操作是過濾，操作DI為蒸發(fā)，有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干，故填：過濾：有較多固體出現(xiàn)時，停止加熱，用余熱蒸干。(2)步驟③氫氧化鋁和硫酸生成硫酸鋁和水，故填：2AI(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2。。(3)7.2gMgSd,固體，需取用25%的MgSCU溶液質(zhì)量7.2g+25%=28.8g,體積為28.8g ..T5=24mL,故填：24。1.2g/cm四、實驗題30.（2021?永州）某研究性學(xué)習(xí)小組對鐵、銅的金屬活動性及實驗后的廢液進行探究，設(shè)計下列實驗。I.鐵、銅金屬活動性比較實驗步驟實驗現(xiàn)象及結(jié)論①將Cu絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為—③將Fe絲插入盛有2mLeuSCU溶液的試管中Fe絲表面有 色物質(zhì)覆蓋。結(jié)論：通過上面實驗，可知Fe的金屬活動性比Cu（填"強"或"弱"）。口.將上面①、②、③實驗后的液體收集在一燒杯中，對該燒杯中的廢液進行分析。（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，認(rèn)為廢液中一定含有（填化學(xué)式）。（2）乙同學(xué)用玻璃棒蘸取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與比較，測得廢液pH<7,表明廢液中還有硫酸。（3）丙同學(xué)設(shè)想把廢液進行回收，為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSCU,采取向廢液中加入過量的Fe粉，待反應(yīng)完全后，過濾，濾渣的成分為（填化學(xué)式）。濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶，可得到硫酸亞鐵晶體?！敬鸢浮縁e+H2sO4=FeSC\+H2T 紅強CuSO4>FeSO4 標(biāo)準(zhǔn)比色卡 Fe,Cu【詳解】I.①將Cu絲插入盛有2ml.稀硫酸的試管中Cu絲無變化，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，說明在金屬活動性順序里，銅排在氫后；②將Fe絲插入盛有2mL稀硫酸的試管中Fe絲表面有氣泡產(chǎn)生，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2T,說明在金屬活動性順序里，鐵排在氫前；③將Fe絲插入盛有2mLeuSO4溶液的試管中，鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵絲表面有紅色物覆蓋，說明鐵比銅活潑；結(jié)論：通過以上分析可知，F(xiàn)e的金屬活動性比Cu強；（1）甲同學(xué)觀察到廢液呈現(xiàn)藍色，故廢液中一定含硫酸銅，由于鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸亞鐵，硫酸亞鐵不再參與反應(yīng)，故廢液中一定含有：CuSCU、FeSCU；（2）乙同學(xué)用玻璃棒酶取廢液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測得廢液pH<7,溶液顯酸性，說明還含硫酸；（3）為了將廢液中的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為FeSCU,采取向廢液中加入過量的Fe粉，鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故濾渣的成分為反應(yīng)生成的