化學(xué)-速率1-2于限度

化學(xué)反應(yīng)的速率和限度第一課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率①爆炸定性比較——請(qǐng)用“很快、較快、較慢、很慢”比較下列反應(yīng)的快慢③鐵橋生銹④溶洞形成②牛奶變質(zhì)很快較快較慢很慢

通過(guò)哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢?氣泡產(chǎn)生快慢;沉淀生成快慢;固體消失快慢;溫度變化快慢;溶液顏色變化快慢…

思考：只能粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性角度）如何準(zhǔn)確確定化學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)思考：在已有知識(shí)里面，有沒(méi)有表示“快慢”的物理量？1、定義：化學(xué)反應(yīng)速率用＿＿＿＿內(nèi)反應(yīng)物＿＿＿＿＿＿＿＿或生成物＿＿＿＿＿＿＿（均取正值）來(lái)表示。一、化學(xué)反應(yīng)速率2、意義：表示化學(xué)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行快慢的物理量單位時(shí)間濃度的減小量濃度的增加量或mol/(L·min)mol/(L·s)3、公式：v

(B)=△c(B)△t4、單位：mol·L－1·min－1mol·L－1·s－1

在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t=(0.6–0)mol/L2s例1答（略）問(wèn)題1：分別用O2和SO3的濃度變化來(lái)計(jì)算該反應(yīng)速率。問(wèn)題2：v

(SO3)與v

(O2)

意義是否相同？數(shù)值上有何關(guān)系？問(wèn)題3：總結(jié)用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率的規(guī)律。例題2：在2SO2+O22SO3反應(yīng)中：10秒后，O2物質(zhì)的量濃度減小了1mol·L-1，SO3物質(zhì)的量濃度增加了2mol·L-1，催化劑Δ化學(xué)反應(yīng)速率的特點(diǎn)：③速率關(guān)系式：aA＋bB＝cC＋dD，

v

(A)∶v

(B)∶v

(C)∶v

(D)＝a:b:c:d①化學(xué)反應(yīng)速率表示的是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，均取正值。②同一反應(yīng)的速率可用不同物質(zhì)來(lái)表示，其數(shù)值可能不同，但表示的意義相同，所以需要指明具體物質(zhì)，如v(B)。④不用固體或純液體表示化學(xué)反應(yīng)速率。即學(xué)即練：在反應(yīng)中：2s內(nèi)，測(cè)得生成NH3的平均反應(yīng)速率為0.4mol·L-1·s-1

，則2s時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃

N2+3H22NH3

高溫、高壓催化劑度是多少？練習(xí)：1、在一定條件下2升的反應(yīng)容器中充入一定量的N2和H2發(fā)生下反應(yīng)，N2+3H2=2NH3，5分鐘后測(cè)的NH3的物質(zhì)的量為0.5mol則NH3的反應(yīng)速率為_____________；H2的反應(yīng)速率_____________

0.05mol/（L·min）0.075mol/（L·min）2、在N2(氣)+3H2(氣)2NH3(氣)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率關(guān)系正確的是()A.V(H2)=V(N2)=V(NH3)B.V(N2)=3V(H2)C.V(NH3)=3V(H2)／2D.V(H2)=3V(N2)D則該反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)?3、反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同條件下的反應(yīng)速率為：(1)ν(A)=0.3mol/(L·h)(2)ν(B)=0.6mol/(L·h)(3)ν(C)=0.1mol/(L·min)(4)ν(D)=0.45mol/(L·h)(3)>(1)>(4)>(2)反思:比較反應(yīng)的快慢,應(yīng)取同一參照物，注意單位4、在一定條件下，mA+nB=pC的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率為V(A)=amol·L-1·s-1,V(B)=a/2mol·L-1·s-1,V(C)=amol·L-1·s-1,

則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。2A+B=2C5、向一個(gè)容積為1L的密閉容器中放入2moLSO2和1moLO2,在一定條件下反應(yīng),2S末,測(cè)得容器內(nèi)有0.8moLSO2,求2S內(nèi)SO2,O2,SO3的反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比.答案：V(SO2)=0.6mol/(L·s)V(O2)=0.3mol/(L·s)V(SO3)=0.6mol/(L·s)V(SO2):V(O2):V(SO3)=2:1:26、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析,(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;(2)求反應(yīng)開始至2min、5min各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率;(3)求5min后各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。

123450.20.50.60.71.0XYZ0.51.0物質(zhì)的量mol時(shí)間/min作業(yè)：請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程：1.在某2L的容器里發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物A的濃度在10s內(nèi)從4.0mol/L變成1.0mol/L。在這10s內(nèi)A的化學(xué)反應(yīng)速率為多少？2、在2L容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2==2NH30.5min后，生成1.7gNH3，求v(NH3)，v(N2)，v(H2)3、在2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10s時(shí)，容器中B的物質(zhì)的量為多少？

6、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間的變化關(guān)系曲線如下圖所示，由圖中的數(shù)據(jù)分析,(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________;(2)求反應(yīng)開始至2min、5min各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率;(3)求5min后各物質(zhì)的平均反應(yīng)速率。

123450.20.50.60.71.0XYZ0.51.0物質(zhì)的量mol時(shí)間/min1、在反應(yīng)4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)中，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示正確的是（）A.用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1B.分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3:2:1C.B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1D.B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1BD第二課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（）A.鋼鐵腐蝕B.食物腐壞C.煉鋼D.塑料老化C

思考怎樣才能加快化學(xué)反應(yīng)速率呢？（影響反應(yīng)速率的因素？）金屬的活潑性不同化學(xué)反應(yīng)速率主要決定于反應(yīng)物的性質(zhì)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

在相同條件下,等質(zhì)量(金屬顆粒大小相同)的下列金屬與足量1mol/L鹽酸反應(yīng)時(shí),速率最快的是？

A鎂B鋁C鈉D鐵——內(nèi)因思考：化學(xué)反應(yīng)速率能發(fā)生改變嗎？你知道嗎？將食品置于低溫條件下，常常可以保存更長(zhǎng)的時(shí)間。為什么？

你知道嗎？加酶洗衣粉的去污能力比普通洗衣粉要強(qiáng)的多。為什么？

你知道嗎？向爐膛鼓風(fēng)，爐子中火就會(huì)越燒越旺。為什么？

實(shí)驗(yàn)研究的方法：固定其他條件，只改變一個(gè)條件，觀察改變條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論對(duì)比實(shí)驗(yàn)法溫馨提示FeCl3溶液操作現(xiàn)象結(jié)論5%H2O2常溫放入盛熱水的燒杯中熱水中常溫在其它條件不變時(shí)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快很快產(chǎn)生較多氣泡較慢產(chǎn)生少量氣泡實(shí)驗(yàn)2-5

：探究

對(duì)反應(yīng)快慢的影響溫度

2H2O2=2H2O

+O2實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的2～4倍例如：已知某化學(xué)反應(yīng)，溫度每升高10℃,反應(yīng)速率加快2~4倍,則當(dāng)溫度升高50℃時(shí),反應(yīng)速率加快____~__倍.

3210245%H2O2現(xiàn)象結(jié)論FeCl3溶液MnO2粉末加入MnO2加入FeCl3不加其它試劑很快產(chǎn)生大量氣泡較快產(chǎn)生大量氣泡較慢產(chǎn)生少量氣泡在其它條件不變時(shí)，使用催化劑能使化學(xué)反應(yīng)速率加快操作實(shí)驗(yàn)2-6

：探究

對(duì)反應(yīng)快慢的影響催化劑規(guī)律：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率.正催化劑:使v↑負(fù)催化劑:使v↓(一般為正催化劑)取2支大小相同的試管，其中一支加入3mL30%H2O2溶液,另一支加入3mL5%H2O2溶液，再各滴入1~2滴FeCl3溶液。對(duì)比觀察現(xiàn)象。操作現(xiàn)象結(jié)論加入30%H2O2溶液

加入5%H2O2溶液很快產(chǎn)生大量氣泡較快產(chǎn)生氣泡

在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)越快。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)1：探究

對(duì)反應(yīng)快慢的影響

濃度強(qiáng)調(diào)：對(duì)于固體和純液體來(lái)說(shuō)，濃度都是不變的，固體和純液體的量對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率幾乎不產(chǎn)生影響。補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)2：探究

對(duì)反應(yīng)快慢的影響

固體表面積大小操作現(xiàn)象結(jié)論粉末狀的CaCO3中加入鹽酸

塊狀的CaCO3中加入鹽酸在其它條件不變時(shí)，增大固體表面積能提高化學(xué)反應(yīng)速率很快產(chǎn)生大量氣泡較快產(chǎn)生較多氣泡影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素總結(jié)：１、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)（主要因素）２、外因：

因素變化趨勢(shì)（其他條件不變時(shí)）

溫度催化劑濃度固體的表面積溫度↑，v加快濃度↑，v加快一般加快v增大固體的表面積↑，v加快注意：催化劑>>溫度>濃度其他壓強(qiáng)、光波，電磁波，超聲波，溶劑等形成原電池、物質(zhì)的狀態(tài)僅適用于有氣體參與的反應(yīng)結(jié)論：當(dāng)其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低反應(yīng)體系氣體壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。拓展實(shí)驗(yàn)：探究

對(duì)反應(yīng)快慢的影響

壓強(qiáng)氣體壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系其他條件不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，氣體濃度越大對(duì)于反應(yīng)N2+O22NO在密閉容器中進(jìn)行，下列哪些條件能加快反應(yīng)速率（）A、縮小體積使壓強(qiáng)增大B、體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大C、體積不變，充入H2使壓強(qiáng)增大D、壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大AB問(wèn)題解決：采用哪些方法可以增大Fe與鹽酸反應(yīng)的速率？

A、加熱B、用鐵粉代替鐵片C、增大鹽酸濃度……2.向下列四種鹽酸溶液中，分別加入等質(zhì)量的碳酸鈣，其中反應(yīng)速率最大的是（)A、10mL、2mol·L-1B、20mL、2mol·L-1C、10mL、4mol·L-1D、40mL、1mol·L-1C練習(xí)：1.把下列金屬分別投入0.1mol·L-1鹽酸中，能發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)最緩慢的是（）AFeBAlCMgDCuA1、鹽酸與塊狀碳酸鈣反應(yīng)時(shí),能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是()A、將鹽酸的體積增大一倍B、鹽酸的濃度增大一倍C、溫度升高30℃D、改用更小塊的碳酸鈣鞏固練習(xí)：BCD2、用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),下列措施不能使反應(yīng)加快的是()A、加熱B、不用稀硫酸，改用98%的濃硫酸C、滴加少量CuSO4溶液D、不用鐵片，改用鐵粉B3、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，在下列因素中，①鹽酸的濃度，②鎂條的表面積，③溶液的溫度，④氯離子的濃度，影響反應(yīng)快慢的因素是（）。

A、①④B、③④C、①②③D、②③C4、下列措施肯定能使反應(yīng)速率增大的是()A.增大反應(yīng)物的量B.增大壓強(qiáng)C.適當(dāng)升高溫度D.使用催化劑C5、把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,產(chǎn)生氫氣的速率變化如圖,分析其原因:

開始時(shí),雖反應(yīng)物濃度減小,但由于反應(yīng)放熱,溫度升高,反應(yīng)速率加快;后來(lái),溶液升溫到一定程度以后,溫度變化不明顯，而濃度減小,使得反應(yīng)速率減小.思考與交流1.人們?yōu)槭裁词褂秒姳鋬?chǔ)存食物？溫度越高，食物腐敗變質(zhì)的速率越快，電冰箱能提供較低的溫度，減緩食物的腐敗。2.實(shí)驗(yàn)室通常要將兩種塊狀或顆粒狀的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？能增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)物充分接觸，使反應(yīng)速率加快

3.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)，通常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。原因是什么？配成溶液能增大接觸面積，從而加快反應(yīng)反應(yīng)速率。是因?yàn)榉磻?yīng)一段時(shí)間后，硫酸濃度降低，加入新酸后濃度升高，氣泡增多。

4.實(shí)驗(yàn)室常用30%左右的硫酸溶液（約3.7mol/L)與鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣泡變得稀少了（鋅粒還有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度的硫酸溶液到反應(yīng)器中，氣泡又會(huì)重新增多起來(lái)。原因是什么？第三課時(shí)化學(xué)反應(yīng)限度可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下,既向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。典型的可逆反應(yīng)有:N2+3H22NH3催化劑高溫高壓2SO2+O22SO3催化劑高溫

SO2

+H2O

H2SO3NH3+H2O

NH3·H2OH2+I22HI

正反應(yīng)逆反應(yīng)思考與交流:P51雙向性

同時(shí)性共存性14CO2+CCO，反應(yīng)一段時(shí)間后，混合物中含14C的粒子有

。14CO2、14C、14CO煉鐵高爐尾氣之謎C+O2=CO2C+CO22COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫

煉制1t生鐵所需要的焦炭的實(shí)際用量，遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需用量，且從高爐爐頂出來(lái)的氣體中含有沒(méi)有利用的CO氣體。可逆反應(yīng)啟示:化學(xué)反應(yīng)是有限度的，有些能進(jìn)行地較徹底，有些反應(yīng)是不徹底的，甚至是可逆的。

CO二、化學(xué)反應(yīng)的限度

某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO2+O22SO3△催化劑

時(shí)間（min)物質(zhì)的量濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9此條件下進(jìn)行到什么時(shí)候達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度?達(dá)到反應(yīng)限度時(shí)該反應(yīng)是否停止了？開始階段有什么特征？反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）02SO2+O22SO3△催化劑瞬間過(guò)后有什么特征？一定時(shí)間段內(nèi)有什么特征？只有正反應(yīng)，v(逆)=0正逆反應(yīng)都進(jìn)行，v(逆)≠0，v(正)>v(逆)

v(正)=v(逆)

≠0可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的特點(diǎn)

由于v(正)=v(逆)

≠0，雖然正、逆反應(yīng)都在進(jìn)行，但各種物質(zhì)的百分含量、濃度都不會(huì)發(fā)生變化.從外表上看，反應(yīng)好象“停止”。

可逆反應(yīng)的這種特殊狀態(tài)就是我們今天要研究的化學(xué)平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)反應(yīng)速率的特點(diǎn)(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1：v(正)=v(逆)平衡狀態(tài)反應(yīng)速率v(正)v(逆)t1時(shí)間（t）02SO2+O22SO3△催化劑三、化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)物和生成物各組分濃度保持不變的狀態(tài)。特征:(1)逆：可逆反應(yīng)

(2)等：v(正)＝v(逆)≠0（本質(zhì)特征-標(biāo)志）

(3)定：各成分的含量保持不變。

(4)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡

(5)變：條件改變，平衡移動(dòng)其中，“等”和“定”判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的關(guān)鍵1．對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是（）Ａ．任何可逆反應(yīng)都有一定限度Ｂ．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的Ｃ．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間無(wú)關(guān)Ｄ．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)的速率相等B練習(xí)2、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.反應(yīng)停止了B.正、逆反應(yīng)速率都為零C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.正、逆反應(yīng)的速率相等D3、在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（）A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定B4、：在一定溫度下，2NO2（g)N2O4(g)(無(wú)色）的可逆反應(yīng)中，下列情況屬于平衡狀態(tài)的是A.N2O4不再分解B.v(N2O4):v(NO2)=1:2

C.體系的顏色不再改變D.NO2的濃度與N2O4的濃度之比2：1

C5、在一定溫度下,密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.A的生成速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生3nmolBC.氣體的物質(zhì)的量不再變化D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2C變量不變6．能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（）A、容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2四者共存B、總的質(zhì)量保持不變C、總的物質(zhì)的量保持不變D、正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)D7、下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3

已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵形成B.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有3molH－H鍵斷裂C.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵斷裂D.1molN≡N鍵斷裂的同時(shí),有6molN－H鍵形成A、C方法：異方向，量相當(dāng)8、一定溫度下，密閉容器內(nèi)反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolABB.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB，同時(shí)生成nmolB2D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA2，同時(shí)生成nmolB2C

9、對(duì)某一可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，使用催化劑的作用是______。A．增大正反應(yīng)速率，減少逆反應(yīng)速率B．提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率