人教版化學(xué)高一上學(xué)期綜合檢測試卷

精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用！人教版化學(xué)高一上學(xué)期綜合檢測試卷一、單選題（57分）TOC\o"1-5"\h\z（3分）下列說法正確的是（ ）A.比的摩爾質(zhì)量是2g B.Imol氧的質(zhì)量是16gC.氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol D.2gH2含ImolH（3分）下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A.一定有氧元素參加 B.氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C.氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生 D.一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）7（3分）下列物質(zhì)與危險化學(xué)品標(biāo)志的對應(yīng)關(guān)系不正確的是（ ）7\z乙醇天然氣乙醇\氧化劑\氧化劑濃硫酸氫氧化鈉濃硫酸（3分）氫氧化鐵膠體中逐滴滴入下列某種溶液，出現(xiàn)現(xiàn)象是先沉淀，后沉淀溶解。這種溶液是（ ）A.飽和的氯化鈉溶液A.飽和的氯化鈉溶液B.飽和硫酸鎂溶液C.鹽酸溶液D.C.鹽酸溶液（3分）完成下列實驗所需的裝置或儀器都正確的是（ ）A.分離植物油和氯化鈉溶液B.除去氯化鈉晶體中混有的L晶體C.分離CC14中的Br2D.除去CCh氣體中的HCI氣體NaOH溶液（3分）某無色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2\Cu2\Cl\OH.CO32>SO42-中的一種或幾種，對其進行如下實驗操作：（1）取少量溶液，滴加無色酚酸試液，酚酸變紅；（2）另取少量溶液，加入足量BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是（ ）A.一定含有OH-、CO32\SO42\Cl-B.可能含有K+、Cl-C.一定不含有Ag+、Ba2\Cu2+ D.無法判斷（3分）用Na表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NaB.通常狀況下，Na個CO2分子占有的體積為22.4LC.物質(zhì)的量濃度為1mol/L的MgCh溶液中,含有CT個數(shù)為2NaD.常溫常壓下，1.06gNa2cCh含有的Na+離子數(shù)為0.02NA（3分）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A.64gsCh含有氧原子數(shù)為NaB.物質(zhì)的量濃度為O.Smol-L1的MgCk溶液，含有。一數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NaD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5Na（3分）關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO2和CO的敘述，其中正確的是（ ）①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個數(shù)相等；④所含碳原子個數(shù)相等A.①②③④B.②③④C.A.①②③④B.②③④C.只有③④D.只有④TOC\o"1-5"\h\z（3分）為了除去粗鹽中的泥沙Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進行下列五步操作：①過濾、②加過量的氫氧化鈉溶液、③加適量鹽酸、④加過量的碳酸鈉溶液、⑤加過量的氯化鋼溶液，正確的操作順序是（ ）A.①⑤②④③ B.②④⑤①③ C.④⑤②①③ D.②⑤④①③（3分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A.Fe B.NaCl C.CO2 D.KNO3溶液（3分）下列物質(zhì)分類全部正確的是（）選項堿酸鹽酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫TOC\o"1-5"\h\zA.A B.B C.C D.D（3分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①6.72LCH4、②3.01x1（）23個HC1分子、③13.6gH2S、@0.2molNH3,下列對這四種氣體的關(guān)系從大到小表達(dá)正確的是（ ）A.體積②，③〉①〉④B.A.體積②，③〉①〉④B.密度②，③〉①〉④C.質(zhì)量②C.質(zhì)量②>①>③>④D.氫原子個數(shù)①，③〉②〉④（3分）下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是（ ）A.水和四氯化碳 B.碘和四氯化碳 C.酒精和水 D.汽油和植物油（3分）在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，不會用到的儀器是（ ）A.燒杯 B.燒瓶 C.容量瓶 D.玻璃棒（3分）A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：2A-+C2-2C-+A2，2C+B2==2B+C2,若X?能與C2發(fā)生反應(yīng)：2X+C2 2C+X2,下列說法中不正確的是（ ）A.氧化性：B2>C2>A2 B.還原性：X>C>BC.X2與B-能發(fā)生 D.X2與B-不能發(fā)生（3分）在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A.Na\K+、OH、Cl B.Na\Cu2\SO42>NO3C.Mg2+、Na+、SO42\Cl- D.Ba2+、HCO3\NO3\K+BaSO”表示的（3分）下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO4：是（ ）BaSO”表示的A.Ba(NO3)2+H2SO4 =BaSO4I+2HN0?B.BaC12+Na2SO4 BaSO4I+2NaCIC.BaCCh+H2so4 BaSC)4I+H2O+CO2tD.BaC12+H2SO4: BaSO4I+2HCI（3分）有BaCL和NaCI的混合溶液aL,將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba?+完全沉淀；另一份滴加AgNCh溶液，使C1-完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmolH2so4、ymolAgNO3o據(jù)此得知原混合溶液中c（Na+）為（ ）A.曰molL

aA.曰molL

aC.—mol-L-1

aD.—mol-L-1

a二、填空題（27分）（6分）己知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為（2）D分子中的官能團是。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②，④。（8分）（1）氫化鈉（NaH）為白色晶體，其中H-有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCL還原為Ti,自身被氧化為+1價，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目;NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O-NaOH+H2T,NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式O（2）配平反應(yīng)方程式—Al+_NaNO3+_H2O^=—A1（OH）3+_N2T+_NaAlO2o（3）實驗室用MnCh和濃鹽酸制氯氣的反應(yīng)為MnO2+4HCI（濃）0=MnCL+2H2O+CI2J反應(yīng)中，如果有17.4g純MnCh被還原，那么：①被氧化的氯化氫的質(zhì)量為②轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為③紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，漂白布匹后，過量的氯需要除去，通?？捎肗a2sCh作“脫氯劑”，脫氯后的產(chǎn)物為Na2so4,氯變?yōu)?價。若把本題中產(chǎn)生的CL完全轉(zhuǎn)化，需要Na2so3的質(zhì)量為（6分）完成下列反應(yīng)的離子方程式：①碳酸氫鈉溶液與燒堿溶液反應(yīng) ;②石灰乳和鹽酸反應(yīng) ;③向NaHS04溶液中滴加入NaHCO3溶液；④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化釧溶液中;⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中。（7分）某同學(xué)在實驗室將13gZn投入足量稀硫酸中充分反應(yīng)制取H2,同時得到100g密度為1.25g/mL的溶液。請計算：（1）可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為_L。（2）所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（3）從所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCL恰好使硫酸根離子沉淀完全，求原所得溶液中H+物質(zhì)的量濃度為_mol/L。三、實驗題（6分）（6分）某同學(xué)設(shè)計了測定氣體摩爾體積的探究實驗，利用氯酸鉀分解制02。KCI0,、MnO；實驗步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化鎰粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95g。②連接好實驗裝置，檢查裝置的氣密性。③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止。@測量排入量筒中水的體積為285.0mL,換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7mLo⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的總質(zhì)量為15.55g。根據(jù)上述實驗過程，回答下列問題：（1）以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：①調(diào)整量筒的高度使集氣瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同②使試管和集氣瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫③讀取量筒內(nèi)液體的體積這三步操作的正確順序是（請?zhí)顚懖襟E序號）。進行③的實驗操作時，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。（2）實驗過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是mol；實驗測得氧氣的摩爾體積是（計算結(jié)果保留至小數(shù)點后兩位）。四、計算題（10分）25.（10分）若需配制450mLl.Omol/L硫酸溶液，需用98%的濃硫酸溶液（p=1.84g/L）體積為多少毫升（保留一位小數(shù)）?現(xiàn)取25mLi.Omol/LH2s。4溶液與3.25g鋅粉充分反應(yīng)，此時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2多少升？［注意：此題解答要求寫出簡單計算推理過程。］答案一、單選題.【答案】C【解析】A項，比的摩爾質(zhì)量是2g/moL故A錯誤；B項，未指明是分子還是原子導(dǎo)致無法計算其質(zhì)量，故B錯誤；C項，在數(shù)值上，氧氣的相對分子質(zhì)量等于其摩爾質(zhì)量，氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol,故C正確；D項，2g氫氣的物質(zhì)的量是Imol,一個氫氣分子中含有2個原子，所以2g氫氣含有2moi氫原子，故D錯誤；故答案為：Co.【答案】D【解析】A項，氧化還原反應(yīng)中不一定有氧元素參加，例如鈉在氯氣中燃燒，故A錯誤；B項，氧化劑本身發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯誤；C項，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生，故C錯誤；D項，氧化還原反應(yīng)中一定有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，故D正確；故答案為：D?.【答案】D【解析】A項，乙醇是易燃液體，圖中標(biāo)志為易燃?xì)怏w，故A錯誤；B項，天然氣是易燃?xì)怏w，圖中標(biāo)志為易燃?xì)怏w，故B錯誤；C項，硫酸有強腐蝕性，試管中的液體倒在手上或桌面上會腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，故C錯誤；D項，氫氧化鈉無強氧化性，不是氧化劑，故D正確；故答案為：D。.【答案】C【解析】A項，飽和氯化鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能使聚沉得到的氫氧化鐵沉淀再溶解，A錯誤；B項，飽和硫酸鎂溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，B錯誤;C項，鹽酸是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，繼續(xù)加入鹽酸會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)3HCI+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O,氫氧化鐵沉淀溶解，C正確；D項，飽和硫酸鈉溶液是電解質(zhì)溶液，能引起膠體聚沉，但不能溶解氫氧化鐵沉淀，D錯誤；故答案為：Co.【答案】A【解析】A項，植物油和氯化鈉溶液互不相溶，可用分液的方法分離，A正確；B項，除去氯化鈉晶體中混有的12晶體，可用加熱升華的方法，12晶體在加熱條件下易升華,不能用蒸儲的方法，否則碘會在冷凝管中凝華，B錯誤；C項，二者互溶，但沸點不同，分離CC14中的Br2應(yīng)用蒸儲的方法，不能用過濾的方法，C錯誤；D項，除去CO?氣體中的HC1氣體，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣，不能用NaOH溶液，因二者都與NaOH溶液反應(yīng)，D錯誤；故答案為：Ao.【答案】C【解析】（1）取少量無色溶液，滴加無色酚醐試液，酚醐變紅，證明溶液顯示堿性，一定不存在：Ag\Cu2\可能存在OH或能夠水解的弱酸根離子CCh%（2）另取少量溶液，加入足量BaCk溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則存在CO32-、SO4?一中的至少一種；（3）向（2）所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，證明含有碳酸鋼和硫酸銀兩種沉淀，碳酸鋼溶于鹽酸，硫酸鋼不溶，一定存在CQF、SCU2-兩種離子，則一定不存在鋼離子；（4）將（3）所得混合物過濾，向濾液中加入AgNCh溶液，有白色沉淀氯化銀生成,上步加入的鹽酸有氯離子，不能確定氯離子是否存在。溶液中不能只存在陰離子，一定存在陽離子，即一定存在鉀離子。綜上可知：一定含有K+、CO32\SO?",一定不存在Ba2+、CM+、Ag+,可能含有Cl\OH',故答案為：Co.【答案】D【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，不能適用于氣體摩爾體積，則22.4LH2O含有的分子數(shù)不是Na，故A錯誤；B、通常狀況下氣體的摩爾體積不是22.4L/moLNa個CO2分子占有的體積不是22.4L,故B錯誤；C、物質(zhì)的量濃度為lmol/L的MgCL溶液中，含有C「的濃度是2moi/L,但不能確定溶液體積，則個數(shù)不是2Na，故C錯誤；D、常溫常壓下，1.06gNa2c03的物質(zhì)的量是贏MOQmol,含有的Na+離子數(shù)為0.02Na，故D正確；故選D。.【答案】D【解析】A項，64g二氧化硫的物質(zhì)的量為1mol,1mol二氧化硫分子中含有2moi氧原子,含有氧原子數(shù)為2Na，故A錯誤；B項，沒有告訴氯化鎂溶液的體積，無法計算溶液中氯離子的數(shù)目，故B錯誤；C項，標(biāo)況下水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算水的物質(zhì)的量，故C錯誤;D項，14g氮氣的物質(zhì)的量為：差pOWnol,含有分子數(shù)為0.5Na，故D正確；故答案為：D?.【答案】C【解析】同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。①根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為44g/mol：28g/mol=ll：7,二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，二者密度之比為44g：28g=ll：7,二者密度不相等，故②錯誤；③二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知，所含分子數(shù)相等，故③正確；④含有分子數(shù)目相等，每份均含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故④正確；故答案為：Co.【答案】D【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋼離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋼溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋼；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序為：②⑤④①③或⑤②④①③，故答案為：D?.【答案】B【解析】A項，F(xiàn)e是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤;B項，氯化鈉屬于堿鹽，氯化鈉水溶液或熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，均為自身電離出的自由移動的鈉離子和氯離子，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故B正確；C項，CO?是非金屬氧化物，溶于水，氨氣二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，溶液導(dǎo)電，但這些離子不是二氧化碳電離，氨氣二氧化碳屬于非電解質(zhì)，故C錯誤；D項，KNO3溶液數(shù)混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：B。.【答案】D【解析】A項，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；故A錯誤；B項，一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C項，水是中性氧化物，故C錯誤；D項，苛性鉀屬于堿，碳酸屬于酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮诸惾空_，故D正確；故答案為：Do.【答案】A【解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72LCH4的物質(zhì)的量為0.3mol,3.01x1()23個hq分子的物質(zhì)的量為0.5moL13.6gH2s的物質(zhì)的量為0.4mol；A項，相同條件下，氣體的體積與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量大，氣體的體積則大,所以氣體體積的大小順序為：HC1>H2S>CH4>NH3,故A正確；B項，相同條件下，氣體的密度與氣體分子的相對分子質(zhì)量成正比，相對分子質(zhì)量大則密度大，所以密度的大小順序為：HCI>H2S>NH3>CH4,故B錯誤；C項，0.5molHCI的質(zhì)量為0.5x35.5g=17.75g、H2s的質(zhì)量為13.6g,03moiCH4的質(zhì)量為0.3x16g=4.8g,0.2molNH3的質(zhì)量為0.2xl7g=3.4g,所以質(zhì)量的大小順序為：HCI>H2S>CH4>NH3,故C錯誤；D項，比較氫原子的個數(shù)只要比較氫原子的物質(zhì)的量的大小即可，0.3molCH4含有1.2molH原子,0.5molHCl含有0.5molH原子,0.4molH2s含有0.8molH原子,0.2molNH3含有0.6molH原子，所以氫原子個數(shù)大小關(guān)系為：CH4>H2S>NH3>HCI,故D錯誤；故答案為：Ao.【答案】A【解析】A項，四氯化碳不溶于水，可以用分液漏斗分離，A正確；B項，碘易溶在四氯化碳中，不能用分液漏斗進行分離，B錯誤；C項，酒精和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，C錯誤；D項，汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗進行分離，D錯誤；故答案為：Ao.【答案】B【解析】配制步驟為計算、稱量（量?。?、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容，稱量時用到儀器是天平、鑰匙（量取時用到量筒），溶解時用到燒杯、玻璃棒，轉(zhuǎn)移溶液時用到玻璃棒、容量瓶，定容時用到膠頭滴管，所以沒有用到的是燒瓶，故答案為：B?.【答案】C【解析】A項，氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，在反應(yīng)2A-+C2-^C+A2中，氧化劑是C2,氧化產(chǎn)物是A2,所以氧化性C2>A2,在反應(yīng)2C+B2-2B+C2^,氧化劑是B2,氧化產(chǎn)物是C2,所以氧化性B2>C2,故氧化性順序是：Bz>C2>A2，故A正確；B項,氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,在反應(yīng)2X-+C?=2C-+X2中，還原劑是X-,還原產(chǎn)物是C-,所以還原性X->C,在反應(yīng)2C-+B2=_^B-+C2中，還原劑是C一,還原產(chǎn)物是B-,所以還原性C->B-,故還原性順序是：X>C>B,故B正確;C項，在反應(yīng)2X-+C?=~^C+X2中，氧化性順序是C2>X2,根據(jù)A的分析氧化性B2>C2,所以氧化性順序是Bz>X2,X2與B-不能發(fā)生，故C錯誤；D項，根據(jù)C的分析知道氧化性順序是B?>X2,所以X2與B-不反應(yīng)，故D正確；故答案為：Co.【答案】C【解析】A項，在酸性溶液中0H-不能大量共存，A錯誤；B項，CF+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，B錯誤；C項，Mg2+、Na+、SCh'、C「在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D項，在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯誤；故答案為：Co.【答案】C【解析】A項，硝酸銀是可溶性的鋼鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸銀沉淀生成，符合題意要求，故A正確；B項，氯化專貝是可溶性的鋼鹽，硫酸鈉是可溶性的硫酸鹽，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸釧沉淀生成，符合題意要求，故B正確；C項，碳酸鋼是難溶于水的物質(zhì)，不能用離子方程式Ba2++SO4、=~^aSOJ表示BaCCh和H2SO4之間的反應(yīng)，故C錯誤；D項，氯化鋼是可溶性的鋼鹽，硫酸是強酸，二者之間反應(yīng)僅有難電離物質(zhì)硫酸專貝沉淀生成，符合題意要求，故D正確；故答案為：Co.【答案】A【解析】設(shè)每份中的Ba2+離子的物質(zhì)的量為m,Cl-離子的物質(zhì)的量為n,由Ba2++SO42 BaSOJ,Cl+Ag+ AgCl;1 11m xmol nymol解得m=xmolmxmd：=+，解得n=ymol設(shè)每份中的鈉離子的物質(zhì)的量為z,BaCb和NaCl的混合溶液不顯電性，則xx2+z=y,z=(y-2x)mol,則原溶液中的鈉離子為(y-2x)molx2=(2y-4x)mol,c(Na*)=弁"-*==1noid故選A。二、填空題.【答案】(1)CH2=CH2(2)竣基或一COOH(3)2CH3cH2OH+O2 2cH3cH0+2比0 nCH2=CH2一五條件"卡取黑土△【解析】A是來自石油的重要有機化工原料，A得到的F是一種高聚物，可制成多種包裝材料,則A為CH2=CH2,CH2=CH2發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物F為-fcH:-CH4,B發(fā)生催化氧化生成C,被酸性高錦酸鉀溶液生成D,則B為醇，C為醛，D為竣酸，故CH2=CH2與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3cH2OH,CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成C為CH3cHO,B氧化生成D為CH3coOH,CH3COOH與CH3cH20H發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3coOCH2cH3。(1)由以上分析可知A為CH2=CH2，故答案為：CH2=CH2；（2）D為CH3coOH,含有的官能團為竣基或-COOH,故答案為：竣基或-COOH；（3）反應(yīng)②是乙醇氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為：2cH3cH2OH+O2竽-2CH3CHO+2H20,反應(yīng)④是乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：nCH2=CH2 書W-CH：土，故答案為：2cH3cH2OH+O2 3cHO+2H2O；nCH2=CH2二書H：-CH：土。21.【答案】4e-I-j NaH+NH3 NaNH2+H210 6 6 4 32NaH+TiClx^=Ti+2HCl+2NaCl6 14.6g 0.4Na 25.2g【解析】（1）NaH中Na為+1價，則H為-1價，為最低價態(tài)，可被氧化，具有還原性，氫化鈉在高溫下將TiCL還原為Ti,自身被氧化為+1價，則應(yīng)生成HCI,反應(yīng)的方程式為2NaH+TiCl4 =Ti+2HCI+2NaCI,電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目可表示為4e-H ，NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH+H2O NaOH+H2t，水為氧化2NaH+TiCl.=^=Ti+2HCl+2NaCl劑，與液氨（NH3）也有類似反應(yīng)，所以N%作氧化劑，NaH中-1價H變?yōu)樯晌镏?價的氫，1個氫轉(zhuǎn)移1個電子，氨氣中需1個氫原子從+1價變?yōu)?價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守4e-恒，反應(yīng)方程式為：NaH+NH3_=NaNH2+H2,故答案為： |~； ；2NaH+TiCL^=Ti+2HCl+2NaClNaH+NFh-=NaNH2+H2；（2）反應(yīng)中Al-?AlO2-?Al元素化合價由0價升高為+3價，共升高3價，NaNO3-?N2f,氮元素化合價由+5價降低為。價，共降低10價，化合價升降最小公倍數(shù)為30,A1的系數(shù)為10,N2系數(shù)為3,由氮元素守恒可知系數(shù)為6,由AI元素守恒可知系數(shù)為10,由電荷守恒可知系數(shù)為，由H元素守恒可知系數(shù)為，故配平后離子方程式為：10Al+6NaNO3+6H2O=_4Al（OH）3+3N2T+6NaAK）2,故答案為：10、6、6、4、36；(3)①nfMnQJ=^^=0.2mol,MnO2+4HCI(濃)=^=MnC12+Cl2t+2H2O被氧化HCI0.2mol0.8mol 0.4mol則參加反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為0.8mol,質(zhì)量為0.8molx36.5g/mol=29.2g,由以上分析可知，被氧化的氯化氫的質(zhì)量為0.4molx36.5g/mol=14.6g,故答案為：14.6g；②參加反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為0.8mol,被氧化HCIO.4mol,所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4moL數(shù)目為0.4Na,故答案為：0.4NA；③參加反應(yīng)的HC1的物質(zhì)的量為0.8mol,產(chǎn)生氯氣是0.2mol,反應(yīng)中亞硫酸鈉中的硫元素化合價升高,CI化合價降低,設(shè)需要Na2sCh的物質(zhì)的量是X,根據(jù)得失電子守恒,x(6-4)=0.2molx2(1-0),解得x=0.2moL需要Na2so3的質(zhì)量是：0.2molxl26g/mol=25.2g,故答案為：25.2go22.【答案】HCO3+OH-H2O+CO32- 2H++Ca(OH)2===Ca2++2H2O H++HCO3 FkO+CO2TBa2++OH+H++SO42=-BaSO41+H2O CO2+OH=_HCO3'【解析】①燒堿為氫氧化鈉，二者反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為HCOy+OH H2O+CO32-,故答案為：HCO3+OH H2O+CO32-;②石灰乳與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，該反應(yīng)的離子方程式為：2H++Ca(OH)2 Ca2++2H2O,故答案為：2H++Ca(OH)2^ Ca2++2H2O；③向NaHSCU溶液中滴加入NaHCCh溶液，二者反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3- H2O+CO2T，故答案為：H++HCO?—H2O+CO2T；④少量硫酸氫鈉溶液滴到氫氧化鈿溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀、氫氧化鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++OH+H++SO42 BaSO4；+H2O,故答案為：Ba2++OH+H++SO42- BaSO41+H2O；⑤過量的CO2通入到澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸氫鈣，該反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH HCO3,故答案為：COo+OH =HCO3o23.【答案】4.48 2.5 2.5【解析】(1)由鋅與足量鹽酸反應(yīng)方程式計量數(shù)可知，n/HJ=n/ZnSOj=-￡^-=0.2mol,可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為0.2molx22.4mol/L=4.48L；

(2)cfZnSO4=(2)cfZnSO4=；==2.5moH；(3)從所得溶液中取出一半，加入0.15mol的BaCL恰好使硫酸根離子沉淀完全，即硫酸饃的物質(zhì)的量0.15mol,因鋅與硫酸反應(yīng)時，硫酸根未參與反應(yīng)，則原硫酸溶液中硫酸的物質(zhì)的量為0.3mol,又因n(ZnSO4)=0.2mol,說明有0.2mol硫酸參與反應(yīng)在，還有O.lmol硫酸未參與反應(yīng)，則未參與反應(yīng)氫離子的物質(zhì)的量為0.2mol,原所得溶液中H+物質(zhì)的量濃度為=2度為=2.5moHn三、實驗題.【答案】⑴②①③；偏小(2)0.0125；22.38L/mol【解析】(1)在測量收集到。2的體積時，先將裝置中的氣體冷卻至室溫，否則氣體受熱膨脹時，會使排出水的體積偏大；然后調(diào)整量筒高度，使量筒內(nèi)液面和集氣瓶中液面相平，以保證集氣瓶中氣體的壓強和外界氣壓相等，從而使排出水的體積與產(chǎn)生的。2的體積相等，最后再讀取量筒內(nèi)水的體積。讀數(shù)時若仰視量筒內(nèi)的液面，會使讀取。2的體積偏小;(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生。2的質(zhì)量為15.95g-15.55g=0.4g,n(O2)04g32g/mol=0.0125mol02的摩爾體積為04g32g/mol=0.0125mol02的摩爾體積為02797g

0.0125moZ=22.38L4nolo四、計算題.【答案】若需配制450mLi.Omol/L硫酸溶液，需用98%的濃硫酸溶液(p=L84g/L)體積為27.2mL；現(xiàn)取25mL1.0mol/LH2sO4溶液與3.25g鋅粉充分反應(yīng)，此時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2體積0.56L【解析】若需配制450mL1.Omol/L硫酸溶液，需用98%的濃硫酸溶液(p=1.84g/L)體積為V,配置溶液過程中溶質(zhì)不變列式計算，50OmLxi.0nxM.=Vm1-^moVl,V=27.2mL,現(xiàn)取9825mLi.Omol/LH2s。4溶液與3.25g鋅粉充分反應(yīng)，n(Zn)=^^=0.05mol,n(H2so4)=0.025Lx1.0mol/L=0.025mol,Zn+H2sO4 ZnSC)4+H2T可知鋅過量，計算生成的氫氣物質(zhì)的量用完全反應(yīng)的硫酸計算，得到生成氫氣物質(zhì)的量=0.025moL標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氫氣的體積=0.025molx22.4L/mol=0.56L；答：若需配制450mLl.Omol/L硫酸溶液，需用98%的濃硫酸溶液(p=1.84g/L)體積為27.2mL；現(xiàn)取25mL1.Omol/LH2sO4溶液與3.25g鋅粉充分反應(yīng)，此時產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下由體積0.56L。精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用！一、單選題（57分）（3分）下列說法正確的是（ ）A.純凈物一定由分子構(gòu)成 B.混合物肯定由兩種以上元素組成C.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D.含有氧元素的化合物都是氧化物（3分）下列說法中，正確的是（ ）44gCO2的體積是22.4LlOOmLlmol/LNaCl溶液中含有ImolCrNH3的摩爾質(zhì)量是17g/molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有3.01X1023個水分子（3分）美國《時代雜志》選出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，這是因為番茄中含有豐富的茄紅素。下列有關(guān)說法中正確的是（ ）A.茄紅素具有較強的氧化性B.茄紅素在抗氧化過程中某元素的化合價升高C.茄紅素在抗氧化過程中得到電子

D.茄紅素在抗氧化過程中某元素發(fā)生還原反應(yīng)（3分）下列實驗操作正確的是（ ）A.把試劑瓶中的Na2co3溶液倒入到試管中，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把多余的試劑倒入原試劑瓶中B.分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.先在天平兩個托盤上各放一張相同質(zhì)量的紙，再把氫氧化鈉固體放在紙上稱D.用蒸發(fā)方法使NaCI從溶液中析出時，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液中的水全部加熱蒸干（3分）判斷下列概念的依據(jù)正確的是（ ）A.純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B.溶液與膠體：本質(zhì)不同的原因是能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小D.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（3分）將250mL含BaCl2和KCI的混合溶液分成5等份，取-份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋼離子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質(zhì)的量濃度為（ ）A.4(b-2a)mol/LA.4(b-2a)mol/LB.20(2a-b)mol/L20(20(b-2a)mol/L10(b-a)mol/L（3分）關(guān)于同溫、同壓下等體積的CO?和CO的敘述，其中正確的是（ ）①質(zhì)量相等；②密度相等；③所含分子個數(shù)相等；④所含碳原子個數(shù)相等A.①②③④ B.②③④ C.只有③④ D.只有④（3分）為了除去粗鹽中的泥沙Ca2+、Mg2+、SO42一等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后進行下列五步操作：①過濾、②加過量的氫氧化鈉溶液、③加適量鹽酸、④加過量的碳酸鈉溶液、⑥加過量的氯化9溶液，正確的操作順序是（ ）A.①⑤②④③ B.②④⑤①③ C.④⑤②①③ D.②⑤④①③（3分）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）A.HC1B.CuC.KOH溶液D.C2H50H(酒精)10.（3分）下列物質(zhì)分類全部正確的是（）選項堿酸土卜ini酸性氧化物A純堿鹽酸燒堿二氧化硫B燒堿硫酸食鹽一氧化碳C苛性鈉醋酸石灰石水D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫A.A B.B C.C D.D（3分）下列敘述正確的是（ ）A.lmolNH4+中，電子的物質(zhì)的量為llmolB.將4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為Imol-L-'C.等質(zhì)量的臭氧（03）與氧氣所含的原子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol任何物質(zhì)體積均約為22.4L（3分）下列實驗操作中正確的是（ ）A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸播操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸儲燒瓶溶液中C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大（3分）已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成C02+,且CO2O3、CL、FeCh.12的氧化性依次減弱。下列敘述中，正確的是（ ）A.Ch通入Feb溶液中，可存在反應(yīng)3cl2+6Feb=2FeCb+4Fel3B.每ImolCO2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2+時轉(zhuǎn)移2moieC.FeCb溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)D.b具有較強的氧化性，可以將CO?+氧化成CO2O3（3分）在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（）A.Na+、K+、OH、Cl B.Na+、Cu2\SO42\NO3'C.Mg2+、Na+、SO42\Cl D.Ba2+>HCO3,NO3\K+（3分）下列反應(yīng)的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是（ ）A.鋁片插入硝酸銀溶液中，有銀析出：Al+Ag+=^=Al3++AgB.氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)，有白色沉淀生成：Ba2++SO42===BaSO4lC.氫氧化銅加到鹽酸中，無明顯現(xiàn)象：Cu（OH）2+2H+_=Cu2++2H2OD.碳酸鐵中加入稀鹽酸，固體溶解，生成無色無味氣體：BaCO3+2H+ Ba2++CO2t+H2O（3分）月井（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。月井能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：NH2+2H2O2=^=N2+4H2Oo用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NaD.若生成3.6gH2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2Na（3分）中國科學(xué)院科研團隊研究表明，在常溫常壓和可見光下，基于LDH（一種固體催化劑）合成N%的原理示意圖如下。下列說法不正確的是（ ）A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過程中，只涉及極性鍵的斷裂與生成C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.原料氣用可通過分離液態(tài)空氣獲得（3分）等物質(zhì)的量的N2、Ch、CO2混合氣體通過NazCh后，體積變?yōu)樵w積的;（同溫同壓），這時混合氣體中N2、。2、CO2的物質(zhì)的量之比為（ ）A.3：4：1 B.3：3：2 C.6：7：3 D.6：9：019.（3分）下列“解釋或結(jié)論”與"實驗操作及現(xiàn)象''不對應(yīng)的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體此溶液中一定含有CO32-B將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)C將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCI時反應(yīng)生成NH4cl晶體D向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+

A.AB.BC.CD.DA.AB.BC.CD.D二、填空題（27分）（6分）（1）已知酒精與四氯化碳互溶，且四氯化碳的沸點比酒精高?，F(xiàn)欲分離酒精與四氯化碳的混合物可選用的分離方法是a個CO2氣體分子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積為（用Na表示阿伏加德羅常數(shù)）20gA和14.6gB恰好完全反應(yīng)生成12.4gC和0.2molD,則D的摩爾質(zhì)量為一（4）反應(yīng)：KCIO3+6HC1===3Ch+3H2O+KCl,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為一。（5）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100毫升某氣體的質(zhì)量為0.196克，則該氣體的摩爾質(zhì)量為（結(jié)果保留整數(shù)）（8分）根據(jù)題目信息完成下列方程式。（1）已知硫酸鉛（PbSO4）不溶于鹽酸也不溶于硝酸，但可溶于醋酸鏤（CH3coONHQ溶液中形成無色溶液，其化學(xué)方程式為PbSO4+2CH3COONH4 （CH3COO）2Pb+（NH4）2SO4o當(dāng)在（CH3coO）2Pb溶液中通入H2S氣體時，有黑色PbS沉淀生成,則此反應(yīng)的離子方程式為o（2）鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注。地殼中含鈦鐵礦石之一是金紅石（TiCh）,目前大規(guī)模生產(chǎn)的方法是：第一步：金紅石、炭粉混合，在高溫條件下，通入CL制得TiCL和一種可燃?xì)怏w，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；第二步：在氧氣的氣氛中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCk反應(yīng)制得金屬鈦。寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：o（3）用100mL0.1mol/L的NaOH溶液吸收224mLe02氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），恰好完全吸收。再將所得溶液加入100mL0.1mol/L氫氧化鈣溶液中。請寫出所得溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)的離子方程式：?(6分)(1)2.0mol/L250mLH2s04溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是_g,該溶質(zhì)中含有 mol氧原子。(2)0.3molNH3分子中所含氫原子數(shù)與一個H2O分子中所含氫原子數(shù)相等。(3)在KCI和CaCL所組成的某混合物中，K+與Ca?+的物質(zhì)的量之比為2：1,則該混合物中KC1與CaCl2的物質(zhì)的量之比為其中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(7分)實驗室用63%的濃HNCh(其密度為1.4g/mL)配制240mL0.50mol/L稀HNO3，若實驗儀器有：A、10mL量筒B、50mL量筒C、托盤天平D、玻璃棒E、100mL容量瓶F、250mL容量瓶G、500mL容量瓶H、膠頭滴管I、200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。(2)應(yīng)量取63%的濃硝酸_mL,應(yīng)選用(填儀器的字母編號)(3)實驗時還需選用的儀器有(填序號)D、I、(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)_o①量取濃硝酸的量筒用蒸鐳水洗滌2—3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶②容量瓶使用時未干燥③溶解后未經(jīng)冷卻就移液④定容時不小心有少量蒸福水滴到瓶外⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餡水補至刻度線(5)容量瓶是一種頸部細(xì)長的梨形瓶，由于其頸部細(xì)長，所以在向容量瓶中移入液體時，需要一定的耐心和技巧。有人建議將容量瓶的瓶頸改粗，對該建議的正確評價是—。A、可以按此建議改進，便于使用容量瓶B、不能按此建議改進，因為會降低容量瓶的精確度C、不必加粗瓶頸，因為向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，有少量液體倒出瓶外，不會對溶液的濃度產(chǎn)生太大影響三、實驗題（6分）（6分）蘭州一中高一某化學(xué)興趣小組需要0.10mol/L的硫酸920mL,某同學(xué)欲用密度為1.84g/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸進行配制。試回答：（1）需量取98%濃硫酸的體積為_mL。若提供如下儀器：A、量筒B、托盤天平C、玻璃棒D、容量瓶E.膠頭滴管F.燒杯G漏斗。完成該實驗不需選用的儀器是—（將儀器標(biāo)號填在橫線上）。下列操作會使所配制的溶液物質(zhì)的量濃度一定偏低的是A、容量瓶使用前未干燥B、用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時俯視C、定容時觀察液面俯視D、定容時觀察液面仰視下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是—（填序號）。A、使用前要檢驗是否漏水B、在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C、溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流四、計算題（10分）25.（10分）（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和一氧化碳的混合氣體共&96L,其質(zhì)量為7.6g,則混合氣體中甲烷的體積分?jǐn)?shù)為。(2)某物質(zhì)A加熱時按化學(xué)方程式2A 2B+C+3D分解，產(chǎn)物均為氣體，測得由生成物組成的混合物氣體對H2的相對密度為20,則反應(yīng)物A的摩爾質(zhì)量為(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水(密度Ig/cn?)中，所得溶液的密度為dg/mL,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(答案需要化簡)。100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAL(SC>4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為mol/Lo10mL0.1mol?L“BaCh溶液恰好能分別使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO』?-完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是O答案一、單選題.【答案】C【解析】A項，只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，但由于物質(zhì)不一定是由分子組成的，故純凈物不一定是由分子構(gòu)成的，還可能是由原子或離子構(gòu)成的，故A錯誤；B項，由兩種或以上物質(zhì)組成的是混合物，故混合物中一定含兩種或兩種以上的物質(zhì)，但不一定含兩種以上的元素，如石墨和金剛石的混合物，故B錯誤；C項，純凈物中只含一種物質(zhì)，由于同種分子是同一種物質(zhì)，故由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，故C正確；D項，由兩種元素組成、其中一種為氧元素的為氧化物，故含氧元素的不一定是氧化物，故D錯誤；故答案為：Co.【答案】C【解析】A項，44g即ImolCCh的體積V=nVm=Vm,但是Vm不知道，無法計算，故A錯誤；B項，100mLlmol/LNaCl溶液中含有的氯離子物質(zhì)的量等于NaCl的物質(zhì)的量=0.1Lx1mol/L=0.1mol,故B錯誤；C項，NH3的摩爾質(zhì)量是17g/mol,故C正確；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L2LH2O物質(zhì)的量無法計算，所以水分子數(shù)目無法計算，故D錯誤；故答案為：Co.【答案】B【解析】A項，番茄具有抗氧化的能力，所以番茄茄紅素具有較強的還原性，故A錯誤；B項，還原劑在反應(yīng)中，元素化合價升高，故B正確；C項，茄紅素是還原劑，在抗氧化過程中失電子，故C錯誤；D項，茄紅素是還原劑，在抗氧化過程中發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯誤；故答案為：B。.【答案】B【解析】A項，實驗剩余的藥品不能放回原瓶，否則會污染藥品，故A錯誤；B項，為防止液體污染，分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故B正確；C項，NaOH具有吸水性，能與空氣中二氧化碳反應(yīng)，稱量時應(yīng)盡量減小與空氣的接觸面積,應(yīng)放在小燒杯中稱量，故C錯誤；D項，蒸發(fā)時待大量晶體析出時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱把剩余的水蒸干，故D錯誤；故答案為：Bo.【答案】D【解析】A項，判斷純凈物與混合物的依據(jù)為是否僅含有一種物質(zhì)，只有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，如氧氣與臭氧組成的混合物只有一種元素，故A錯誤；B項，溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑不同，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，故B錯誤；C項，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的分類依據(jù)是其在水溶液中的電離程度不同，與導(dǎo)電能力無關(guān),故C錯誤；D項，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移，故D正確；故答案為：Do.【答案】C【解析】混合溶液分成5等份，每份溶液濃度相同。一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=~=BaSOU，恰好使鋼離子完全沉淀，可知該份中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl^_AgCU，恰好使氯離子完全沉淀,貝I」n(Cl)=n(Ag+)=bmol,根據(jù)電荷守恒可知每份中2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl),每份溶液中n(K+)=bmol-2amol=(b-2a)mol,故鉀離子濃度為君三j= -冽mol?L-J,故選C。D-CcunayL.【答案】C【解析】同溫同壓下等體積CO2和CO的物質(zhì)的量相等。①根據(jù)m=nM可知，二者質(zhì)量之比為44g/mol：28g/mol=l1：7,二者質(zhì)量不相等，故①錯誤；②同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，二者密度之比為44g：28g=ll：7,二者密度不相等，故②錯誤；③二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA可知，所含分子數(shù)相等，故③正確；④含有分子數(shù)目相等，每份均含有1個C原子，故含有碳原子數(shù)目相等，故④正確；故答案為：Co.【答案】D【解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉溶液可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用銀離子沉淀，加入過量的氯化鋼溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鈿溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鐵；完全反應(yīng)后，再進行過濾，最后再加入適量鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故正確的順序為：②⑤④①③或⑤②④①③，故答案為：D。.【答案】A【解析】A項，HC1是在水溶液中都能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，故A正確；B項，Cu屬于單質(zhì)不是化合物，所以不是電解質(zhì)，故B錯誤；C項，KOH溶液是混合物，不屬于電解質(zhì)，故C錯誤；D項，酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為：A。.【答案】D【解析】A項，純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；故A錯誤；B項，一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C項，水是中性氧化物，故C錯誤；D項，苛性鉀屬于堿，碳酸屬于酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，分類全部正確，故D正確；故答案為：D.【答案】C【解析】A項，ImolNH4+中，電子的物質(zhì)的量為lOmol,故A錯誤；B項，將4gNaOH溶解于1L水中所得溶液的體積不是1L,所以NaOH物質(zhì)的量濃度不是ImobL*1,故B錯誤；C項，臭氧與氧氣都是由氧原子組成的分子，所以等質(zhì)量的臭氧與氧氣必然含有等質(zhì)量的氧原子，所含的氧原子數(shù)一定相等，故C正確；D項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol任何氣體的體積約為22.4L,而Imol固體或液體的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L,故D錯誤；故答案為：C?.【答案】C【解析】A項，蒸發(fā)時當(dāng)出現(xiàn)大量晶體時停止加熱，利用余溫蒸干，故A錯誤；B項，蒸儲時，溫度計測量儲分溫度，則溫度計水銀球應(yīng)該位于蒸儲燒瓶支管口處，故B錯誤；C項，分液時，為防止液體二次污染，先把下層液體從下口放出，再把上層液體從上口倒出，故C正確；D項，萃取劑滿足的條件：①和原溶液中的溶劑互不相溶，②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，③要不易于揮發(fā)，④萃取劑不能與原溶液的溶劑反應(yīng)，與有機無機萃取劑無關(guān)，與密度相對大小無關(guān)，故D錯誤；故答案為：Co.【答案】C【解析】A項，Cb、FeCb、b的氧化性依次減弱，所以氯氣通入Feb溶液中，氯氣先氧化碘離子后氧化亞鐵離子，且鐵離子可氧化碘離子，所以不可能存在反應(yīng)3Cl2+6FeI2 =2FeCl3+4FeI3,故A錯誤；B項，CO2O3在酸性溶液中易得電子而被還原成Co2+,所以每lmolCo2O3在酸性溶液中被還原生成Co2+時轉(zhuǎn)移2moie\故B錯誤；C項，氯化鐵的氧化性大于碘，所以氯化鐵和碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán)色,所以氯化鐵溶液能使淀粉-KI試紙變藍(lán)，故C正確；D項，CO2O3的氧化性大于b,所以CO2O3能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，而碘不能將Co?+氧化成CO2O3，故D錯誤；故答案為：Co.【答案】C【解析】A項，在酸性溶液中0H-不能大量共存，A錯誤；B項，C#+在溶液中顯藍(lán)色，不能大量共存，B錯誤；C項，Mg2+、Na+、SO42-.C「在酸性溶液中不反應(yīng)，且均是無色的，可以大量共存，C正確；D項，在酸性溶液中HCO3-不能大量共存，D錯誤；故答案為：Co.【答案】D【解析】A項，鋁片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生置換反應(yīng)，有銀析出，故正確的離子方程式為：Al+3Ag+ Al3++3Ag,故A錯誤；B項，氫氧化鋼溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋼和水，有白色沉淀生成，故正確的離子方程式為：2H++SO4>+Ba2++2OH^ BaSO4+2H2O,故B錯誤；C項，氫氧化銅加到鹽酸中，二者反應(yīng)生成氯化銅和水，會觀察到氫氧化銅溶解、溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+2H+_Cu2++2H2O,故C錯誤；D項，碳酸專貝中加入稀鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：BaCO3+2H+-Ba2++CO2t+H2O,則反應(yīng)現(xiàn)象為:固體溶解、生成無色無味氣體，故D正確；故答案為：D?.【答案】D【解析】A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為言*/14*〃=7%，A錯誤；B項，標(biāo)況下，N2H4為液體，不能使用氣體摩爾體積，B錯誤；C項，3.2g腫的物質(zhì)的量為n=^^=aimol,而1mol腫中含5moi共價鍵，故O.lmol腫中含0.5mol共價鍵即0.5Na個，C錯誤；D項，在反應(yīng)中，氧元素的價態(tài)由-1價變?yōu)?2價，故當(dāng)生成3.6g水即0.2mol水時，轉(zhuǎn)移0.2mol電子即0.2Na個，D正確；故答案為：D?.【答案】B【解析】A項，該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能，A說法正確；B項，該過程中，既有極性鍵（N—H、O—H）的斷裂與生成，也有非極性鍵（N三N、0=0）的斷裂與生成，B說法錯誤；C項，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H8-4NH3+3O2,氮氣是氧化劑、水是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3,C說法正確；D項，原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，D說法正確；故答案為：Bo.【答案】A【解析】設(shè)三者的物質(zhì)的量分別為3mol,發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2CCh-=2Na2co3+O2,現(xiàn)氣體體積變?yōu)樵瓉淼?/9,即剩余氣體的物質(zhì)的量為8mol,若二氧化碳完全與過氧化鈉反應(yīng)，則氣體的物質(zhì)的量減少數(shù)1.5mol,即剩余氣體為7.5mol,說明二氧化碳有剩余.設(shè)有xmol二氧化碳參加反應(yīng)，則有3+3+0.5x+（3-x）=8,則x=2,所以反應(yīng)后N2的物質(zhì)的量為3mol,O2的物質(zhì)的量為4mol,CO2的物質(zhì)的量為Imol,混合氣體中N2、。2、CO2的物質(zhì)的量之比為3：4：1,故答案為：Ao.【答案】A【解析】A項，碳酸根離子、碳酸氫根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則產(chǎn)生無色無味氣體，不能說明一定含有CO3”，A錯誤；B項，氯氣與水反應(yīng)生成HC1O,HCIO具有漂白性，則濕潤的紅色布條褪色，B正確；C項，二者反應(yīng)生成氯化鏤固體，則產(chǎn)生大量白煙，C正確；D項，氫氧化亞鐵易被氧化生成氫氧化鐵，由產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色，可知溶液中一定含有Fe2+,D正確；故答案為：Ao二、填空題.【答案】蒸儲看Illlg/mol1：544g/mol【解析】（1）酒精與四氯化碳不分層，四氯化碳的沸點比酒精高，可通過蒸館操作分離酒精與四氯化碳的混合物，故答案為：蒸播；a個CO?氣體分子的物質(zhì)的量為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積為：■22.4l/molx^rnol=^^L,故答案為："a "a ?20gA和14.6gB完全反應(yīng)，生成12.4gC,生成D的質(zhì)量為：20g+14.6g-12.4g=22.2g,D的摩爾質(zhì)量為：M/DJ= 故答案為：lllg/mol；KCIO3+6HC]3CLT+3H2O+KC1反應(yīng)中KCIOj中C1元素化合價由+5降低至U0價為氧化劑，HC1中C1元素化合價由-1價升高到0價為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5,故答案為：1：5；(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100毫升某氣體的質(zhì)量為0.196克,則該氣體的摩爾質(zhì)量為:筌=故答案為：44g/molo21.【答案】(l)(CH3COO)2Pb+H2S PbS1+2cH3coOH(2)TiO2+2C+2Ch==TiCI4+2CO2Mg+TiCI4==2MgCI2+Ti(3)Ca2++HCO3+OH- CaCO31+H2O【解析】(1)(CH3coOhPb溶液中通入HzS時，有黑色PbS生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(CH3COO)2Pb+H2S=_TbS+2cH3coOH,硫化鉛為沉淀應(yīng)保留化學(xué)式，醋酸鉛、醋酸為弱電解質(zhì)、硫化氫是氣體應(yīng)保留化學(xué)式，所以其離子方程式為：(CH3coO)2Pb+H2s PbS]+2cH3coOH,故答案為：(CH3COO)2Pb+H2S PbS]+2cH3coOH；(2)第一步：在高溫時，將金紅石(TiCh)、炭粉混合并通入氯氣制得TiCL和一種可燃?xì)怏w,根據(jù)元素守恒及原子守恒知，該物質(zhì)是CO,所以反應(yīng)方程式為：TiO2+2C+2Cl2==TiC14+2CO；第二步：在氨氣的環(huán)境中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCL反應(yīng)制得金屬鈦，反應(yīng)方程式為:2Mg+TiCl4 2MgCh+Ti；故答案為：TiO2+2C+2cl2=^=TiC14+2CO；2Mg+TiCl4 2MgCh+Ti；(3)用lOOmLO.lmol/L的NaOH溶液吸收224mLeCh氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，恰好完全吸收，n(NaOH)=0.1Lx0.1mol/L=0.01mol,”GOJ=竣品=0Qmol,二者恰好反應(yīng)生成NaHCCh,再將所得溶液加入lOOmLO.lmol/L氫氧化鈣溶液中，氫氧化鈣物質(zhì)的量=0.1LxO.lmol/L=0.01mol,1；1反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++HCO3+OH=CaCO3i+H2O,故答案為：Ca2++HCO3+OH CaCO31+H2Oo22.【答案】49 2 0.45Na 2：1 42.7%【解析】(1)n=cV=2.0mol/Lx0.250L=0.5mol,所以質(zhì)量為：m=0.5molx98g/mol=49g,n(O)=4n(H2SO4)=4x0.5mol=2mol,故答案為：49；2；(2)0.3molNH3分子中所含氫原子為0.3molx3=0.9mol,與0.3mol氨氣含有相等氫原子數(shù)目的HzO的物質(zhì)的量為』=0.45mol,故水分子數(shù)目=0.45molxNAmoH=0.45NA,故答案為：20.45Na;(3)由化學(xué)式可知n(KC1)=n(K+),n(CaCI2)=n(Ca2+),故n(KC1)：n(CaCl2)=n(K+)：n(Ca2+)=2：1,令氯化鈣的物質(zhì)的量為xmol,則氯化鉀為2xmol,根據(jù)氯離子可知，2x+2x=l,解得x=0.25,故m(KC1)=0.25molx2x74.5mol/L=37.25g,m(CaCl2)=0.25molxlllg/mol=27.75g,CaCL的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：10^=42.7%,故答案為：2：1；2.7%o.【答案】⑴14.0(2)8.9A(3)F、H(4)①③(5)B【解析】(1)濃硫酸物質(zhì)的量濃度：。=等=吧警蘭=M0mol；故答案為：14.0；(2)由于無240mL容量瓶，故應(yīng)選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設(shè)需要的濃硝酸的體積為VmL,根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V?。?4.0mol/LxVmL=250mLx0.50mol/L,解得V=8.9mL：根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硝酸的體積為&9mL,故應(yīng)選擇10mL量筒，故答案為：8.9；A；（3）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：F、H；（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸儲水洗滌2-3次，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導(dǎo)致溶質(zhì)的量偏多，則濃度偏高，故①正確；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②錯誤；③溶解后未經(jīng)冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③正確；④定容時不小心有少量蒸饋水滴到瓶外，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故④錯誤；⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，再加蒸饋水補至刻度線會導(dǎo)致濃度偏低，故⑤錯誤；故答案為：①③；（5）容量瓶的瓶頸改粗，會降低容量瓶的精確度，故答案為：Bo三、實驗題.【答案】⑴5.4（2）BG（3）BDE（4）AD【解析】（1）現(xiàn)需要0.10mol/L的硫酸920mL溶液，需要要配制1000mL的該溶液，又因稀釋時溶

質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則aiOEog*"=V*l.例te/fcmWx鑒；3，V-5.4mL,故填：5.4;（2）實驗過程包括稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容等，需要的儀器有量筒、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯，不需要的有托盤天平、漏斗，故填：BG；A、容量瓶使用前未干燥，無影響；B、用量筒量取所需體積的濃硫酸溶液時俯視，所量取硫酸體積偏小，所配溶液濃度偏低;C、定容時觀察液面俯視，所加水的體積減小，所配溶液濃度偏高；D、定容時觀察液面仰視，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低；E、加蒸儲水時不慎超過了刻度線，所加水的體積增大，所配溶液濃度偏低，故填：BDE；（4）使用容量瓶之前要檢驗它是否漏水；因容量瓶是比較精密的儀器，有溫度與容量要求,不能直接在容量瓶中溶解、配制溶液，溶解后溶液需要冷卻至室溫后用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到容量瓶中。故AD正確，故填：AD。四、計算題.【答案】(1)75%(2)120g/mol(3)iaxM(3)iaxM.a

moyV.0.41：3【解析】（1）設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為x、CO的物質(zhì)的量為y。f 8皿則:卜"-22Al/mo!則:28y=7.6解得：x=0.3mol>y=0.1mol相同條件下氣體體積分?jǐn)?shù)等于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=六掾=xIflO%=75%,故答案為：75%;D_ImoMJhrai(2)令A(yù)的物質(zhì)的量為2mol,由方程式2A^=2B+C+3D,可知混合氣體總物質(zhì)的量為2mol+1mol+3mol=6mol,混合氣體對氫氣的相對密度為20,則混合氣體平均摩爾質(zhì)量=2g/molx20=40g/mol,混合氣體總質(zhì)量=6molx40g/mol,由質(zhì)量守恒定律可知A的質(zhì)量等于混合氣體總質(zhì)量，故A的摩爾質(zhì)量=生喑吧=120MgI，故答案為：120g/mol；(3)標(biāo)況下，VL氣體的物質(zhì)的量弓晟i=±11101,氣體的質(zhì)量為2moixMWmol=^e，水的zz,< zz.<質(zhì)量為100mLxlg/mL=100g,溶液的質(zhì)量為口00+券加溶液的體積為吧含=土吧"，22A lODQ^/i.224OOd故該溶液的物質(zhì)的量濃度為數(shù)=M<mol4,故答案為：224O0rfL(4)Na2so4的物質(zhì)的量為O.lmLxO.3moi/L=0.03moL則n(SO?)=^J0.03mol,A12(SO4)3

的物質(zhì)的量為：0.05mLx0.2mol/L=0.01mol,則n(SCU、)=3x0.01mol=0.03mol,所以混合后溶

液中(SO42)=0.03mol+0.03mol=0.06mol,混合后溶液的體積可以粗略認(rèn)為是兩溶液混合后體積之和，故硫酸根的物質(zhì)的量濃度為：c(SO?*)=修？=0.4皿九，故答案為：0.4；(5)由相同的Ba?+恰好可使相同體積的兩種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸釧沉淀；則Ba2++SO42- BaSO41SO42--?Fe2（SO4）3~CuSO4又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，則兩種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為土1=，：3,故答案為：1：3o精品基礎(chǔ)教育教學(xué)資料，僅供參考，需要可下載使用！一、單選題（57分）（3分）下列說法正確的是（ ）A.純凈物一定由分子構(gòu)成 B.混合物肯定由兩種以上元素組成C.同種分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物 D.含有氧元素的化合物都是氧化物（3分）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（ ）A.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動B.溶液是電中性的，膠體是帶電的C.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有D.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動（3分）如圖實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?）AIB產(chǎn)生氫氣4UU 立即點燃鋅便5n晅稀流酸制備并檢驗氫氣的可燃性B.混合氣體-三、泡和碳酸U國鈉溶液除去CO2中的HC1配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液鈉溶液新制黃酸亞新制黃酸亞鐵溶液制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色（3分）A2、B2、C23種單質(zhì)和它們離子間能發(fā)生下列反應(yīng)：2A-+C2 2C-+A2>2C+B2^2B+C2,若X?能與C2發(fā)生反應(yīng)：2X-+Cz-2C+X2,下列說法中不正確的是（ ）A.氧化性：A.氧化性：B2>C2>A2B.還原性：X>C>BC.X2與B-能發(fā)生D.X2C.X2與B-能發(fā)生（3分）把VL含有MgSO4和K2so4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCb的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋼。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（ ）A.a^mol?Li B.絲*ol?L/TOC\o"1-5"\h\zV Vc.3noi?L-I D.㈣V V（3分）下列各組離子在指定條件下能大量共存的是（ ）A.某無色透明的酸性溶液：C]\Na\MnO4\SO42-B.能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、NH4\K\CO3”C.加入過量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2\HCO3.ClD.澄清透明溶液中：Fe2\Na+、SO42\Cl（3分）下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO4'=_:BaSOR表示的是（ ）Ba（NO3）2+H2SO4=~=BaSO4I+2HNO3BaCL+Na2so4=~BaSO4I+2NaCiBaCCh+H2so4^^=BaSC)4I+H2O+CO2tBaCI2+H2SO4 BaSO4I+2HCI（3分）相等物質(zhì)的量的KCIO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnCh催化劑存在時，受熱完全分解得到氧氣②若不使用催化劑，加熱至47CTC左右充分反應(yīng)，得到KC1CU（高氯酸鉀）和KCI下列關(guān)于①和②的說法不正確的是（ ）A.都屬于氧化還原反應(yīng) B.發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C.發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D.生成KC1的質(zhì)量相同（3分）用Na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（ ）A.64gsCh含有氧原子數(shù)為NaB.物質(zhì)的量濃度為O.Smol-L1的MgCb溶液，含有數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為NaD.常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5Na（3分）下列各組物質(zhì)，按酸、堿、鹽、非電解質(zhì)的順序排列的是（A.硫酸、膽磯、氯化鎂、二氧化碳 B.硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C.醋酸、消石灰、明磯、銅 D.氯化氫、苛性鈉、NaHCCh、氨氣（3分）下列敘述正確的是（ ）A.lmolNH4+中，電子的物質(zhì)的量為11molB.將4gNaOH溶解于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為ImobL-1C.等質(zhì)量的臭氧（03）與氧氣所含的原子數(shù)相等D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下Imol任何物質(zhì)體積均約為22.4L（3分）甘油是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1.26g/mL,沸點約290。。分離水和甘油最合理的方法是（ ）A.蒸儲 B,蒸發(fā) C.過濾 D.分液（3分）已知1.505x1023個x氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是（）A.16g B.32g C.64g/mol D.32g/mol（3分）下列實驗操作中正確的是（A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸儲操作時，應(yīng)使溫度計的水銀球插入蒸鐳燒瓶溶液中C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時，應(yīng)選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大（3分）安全重于泰山，在實驗室點燃可燃物更要注意安全。如圖是某同學(xué)設(shè)計的一個可燃性氣體安全點燃裝置（夾持裝置已略去），對此裝置的評價和使用錯誤的是（ ）A.用此裝置點燃可燃性氣體可防止爆炸的發(fā)生B.此裝置適用于難溶于水的可燃性氣體的點燃C.此裝置防止氣體爆炸的原理是使導(dǎo)管內(nèi)的氣體與燃著的氣體不直接接觸D.實驗時水槽中水量的多少不會影響實驗效果（3分）月井（N2H2）是火箭常用的高能燃料，常溫下為液體，其球棍模型如圖所示。腳能與雙氧水發(fā)生反應(yīng)：NH2+2H2O2—N2+4H2Oo用Na表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2中含電子總數(shù)為5NaB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2H4中所含原子總數(shù)為6NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.2gN2H4中含有共價鍵的總數(shù)為0.6NaD.若生成3.6gH2O,則上述反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NaTOC\o"1-5"\h\z（3分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為Ig/ml）,所得溶液的密度為pg/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)濃度為cmol/L,則下列關(guān)系中不正確的是（ ）a o IJt 》 17V n lODtMpA.p=7 z D.W=7 r C.w= — D.C= -產(chǎn)（22.4A2ZW） （5,2^03 {^川+22m（3分）除去NaCI中混有的MgCL、Na2sO4時選用（ ）A.NaOH>Ba（NO3）2、Na2co3、HC1B.Ca（OH）2,Mg（NO3）2>Na2co3、HC1C.NaOH、C.NaOH、BaCb、Na2co3、HC1D.Na2co3、BaCb、HC1(3分)一定條件下硝酸鏤受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為()D.5：3A.3：5 B,5：4D.5：3二、填空題(27分)(6分)1.204x1024個H2s04分子的物質(zhì)的量為共含個氫原子。將上述H2s。4溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是將該溶液與足量的Zn反應(yīng)，生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(8分)按要求填空：(1)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中N%與CPU的質(zhì)量比為(2)要使NH3與CH』含相同數(shù)目的H原子,則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為(3)某結(jié)晶水合物的化學(xué)式為AfHzO,A的相對分子質(zhì)量為M。如將ag該化合物加熱至結(jié)晶水全部失去，剩余的殘渣為bg,則n=_。(4)已知agA和bgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molC和dgD,則C的摩爾質(zhì)量為o(5)在某溫度下，NaOH的溶解度為20g,該溫度下將80gNaOH投入220g水中，充分?jǐn)嚢韬?，靜置，測得溶液的密度為1.2g/mL,則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為O(6分)(1)氫化鈉(NaH)為白色晶體，其中H-有很強的還原性，因此常用氫化鈉在高溫下將TiCL還原為Ti,自身被氧化為+1價，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；NaH能與水劇烈反應(yīng)NaH+H2O==NaOH+H2T，NaH與液氨也有類似反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式o(2)配平反應(yīng)方程式—