化學必修二練習題

2019530日化學統(tǒng)練一、選擇題（本題共30道小題，每小題2分，共60分）1.WXY、ZXY、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y+和Z－和Z）A.、X的最高價氧化物對應水化物的酸性B.單質(zhì)沸點Z>WC.離子半徑：X2－>Z－ D.結合H＋的能力：X2－＞W(wǎng)－2.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關系圖，下列說法正確的是（ ）M的最高價氧化物對應水化物能分別與、R的最高價氧化物對應水化物反應Y的單質(zhì)能從含R簡單離子的水溶液中置換出R單質(zhì)XN兩種元素組成的化合物熔點很低Y3.下列推測或結論的是（ ）X2－和Y＋氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl>HBr，還原性：Cl－>Br－硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料

反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)能量增(b-a)kJ·mol-1該反應過程反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量1molC(s)1mol1molCO(g)1molH2(g)131.3kJ1mol、2mol、1molO1molCO(g)1molH2(g)放出的熱量為akJ6.反應在一體積可變的密閉容器中進行下列條件的改變對其反應速幾乎無影響的是（ ）A.增加B的濃度 B.將容器的體積縮小一半C.保持壓強不變，充入He使容器體積增大D.保持體積不變，充入He使體系壓強增大7.某原電池總反應的離子方程式為Fe=3Fe2+，能實現(xiàn)該反應的原電池是（ ）正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl2溶液正極為C,負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2(SO4)3正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液8.下列結論錯誤的是（ ）①微粒半徑：K+>Al3+>S2->Cl- ②氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③離子的還原性：S2->Cl->Br->I- ④氧化性：Cl2>S>Se>TeD.銣(

Rb)和鍶(

Sr)分別位于第五周期IAIIA族，堿性：RbOH>Sr(OH)

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥沸點H2S>H2O37 384.

2⑦非金屬性：O>N>P>Si ⑧金屬性：Be<Mg<Ca<K化學與生活、社會發(fā)展息息相關，下列有關說法不正確的是（）在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料“”，屠呦呦對青蒿素的提取屬于化學變化“”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應氫氧燃料電池是一種能量轉(zhuǎn)換率較高、符合綠色化學理念的新型動力能源5.根據(jù)如圖所示示意圖，下列說法不正確的是（ ）

A.只有① B.①③⑥ C.②④⑤⑥⑦ D.①③⑤⑥9.可逆反應2A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)相同條件下的反應速率，反應速率最快的是（ ）A.v(A)=0.5mol/(L·min) B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(C)=0.35mol/(L·min) D.v(D)=0.3mol/(L·min)10．(2016·ft)按如圖裝置，持續(xù)通入氣體X，可看到a處變藍，c處得到液體，則氣體X可能( )B．NH4I的電子式：C．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子：14

C

的分子的結構式：O=C=O8 218．(2016·大連高一檢測)結合乙烯和乙醇的結構與性質(zhì)，推測丙烯醇(CH＝CH—CHOH)不能發(fā)2 2生的化學反應( )A．H B．CO和H

C．NH

D．CH

OH(蒸氣)

A．加成反應 B．氧化反應C．與Na反應D．與Na2CO3溶液反應放出CO22 2 311.

3 219.某烯烴1H加成后的產(chǎn)物是CH

CHCHC(CH)，則該烯烴的結構式可

一定條件下發(fā)生的下列反應不屬于加成反應的是2 3 3能有

3 33

A.2CH=CH+O→2CHCHO B. +3H→A.1種 B.2種 C.3種 D.4種

2 2 2 3 212.

C.

=CH

→ D.

=CH

+Br→XYZ三種氣體取X和Y按物質(zhì)的量之比1∶1混合放入某密閉容器中發(fā)生反應X+2Y 2 2

2 2 22Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2Y的轉(zhuǎn)化率最接近于A.33% B.40% C.50% D.65%13.下圖是立方烷(cubane)的球棍模型，下列有關說法不正確的是A.其一氯代物只有一種 B.其二氯代物有三種C.立方烷是乙烷的同系物D.它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構體14.下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是A.BeCl2 B.H2S C.PCl5 D.N215某醇的分子式為CH2＋1O該醇2.3g與足量的金屬鈉反應生成氫氣0.56L標準狀況下，則此醇的相對分子質(zhì)量( )

下列說法中不正確的( )A．檢測乙醇中是否含有水可加入無水硫酸銅，若固體變藍則含水B．除去乙醇中微量水，可加入金屬鈉，使其完全反應C．無水乙醇可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D下列說法中，錯誤的是（ ）A．相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙C．無論乙烯與Br2的加成，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關D．乙烯的化學性質(zhì)比乙烷的化學性質(zhì)活潑為了除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，其試劑選擇和分離方法都正確的是（ ）分離序號 物質(zhì)（雜質(zhì)） 所用試劑方法A 甲烷（乙烯） 溴水 洗氣16.

A．92 B．69 C．46 D．32

氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣B溶液）

二氧化碳 過濾已知A2+離子共含有x元素的質(zhì)量數(shù)為n克A2+離子共含有電子的物質(zhì)的量

乙烯

） 酸性KMnO 洗氣為（ ） 2 4A. mol B. mol C. mol D. mol

CO2（HCl） 飽和Na2CO3溶液 洗氣17.下列有關化學用語的表示方法中正確的( )A．H2O2的電子式：

下列有關烷烴的敘述中，正確的是（）①在烷烴分子中，所有的化學鍵都是單鍵②烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去＋③飽和烷烴的通式是CnH2n 2＋④所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應⑤光照條件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色A．①③⑤ B．②③ C．①③④ D．①②④

I ；II ；III ；Ⅳ 。A．品紅溶液 B．NaOH溶液C．濃H2SO4 D．溴水由于化學反應而能使KMnO4

酸性溶液和溴水褪色的物質(zhì)是（ ）

（3）確認含有乙烯的現(xiàn)象是 。A．甲烷 苯 聚乙烯 乙烯下列關于有機物的敘述中，不正確的是A．單烯烴同系物的分子式可用通式CnH2n表示BC．兩個同系物之間的相對分子質(zhì)量差為14或14的整數(shù)倍D．同分異構體間一定具有相似的化學性質(zhì)26K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成藍綠色的Cr3＋。下列對乙醇的描述與此測定原理有關的( )①乙醇沸點低②乙醇密度比水?、垡掖加羞€原性④乙醇是烴的含氧衍生物A．②④ B．②③ C．①③ 27．下列說法中正確的( )A．乙醇的官能團是羥基B．羥基和氫氧根離子的化學式和電子式相同CHD．乙醇能與NaOH溶液反應H

32.現(xiàn)有下列幾種有機物：A．CH4 B．(CH3)2C=CH-CH3C．C6H14 D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷上述有機物中互為同系物的，互為同分異構體的。用系統(tǒng)命名法對B進行命。（3）A與Cl2反應的類型；D使溴水褪色的反應類型。（4）B發(fā)生加聚反應的化學方程式為 。如圖表示的是一種叫做雙烯合成的有機反應請寫出B與D發(fā)生雙烯合成所得產(chǎn)物的結簡式 。33.隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如以下左28．下列物質(zhì)，都能與Na反應放出H①C2H5OH ②醋酸溶液③H2O

，其產(chǎn)生2

2的速率排列順序正確的( )

圖所示。A．①＞②＞③B．②＞①＞③C．③＞①＞②D．②＞③＞①29．(2016·ft東濟寧高一檢)CH3CH2OHHOCH2CH2OHHOCH2CH2CH2OH分別與足量的金屬鈉反應，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，則消耗醇的物質(zhì)的量之比( )A．2∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 30．區(qū)別乙醇、苯和溴苯，最簡單的方法( )A．加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩，靜置 B．與乙酸在有濃硫酸存在的條件下加C．加蒸餾水后振蕩，靜置 D．加硝酸銀溶液后振蕩，靜置II卷（非選擇題）（32分，

根據(jù)判斷出的元素回答問題：AB均為以上某兩種元素組成的分子中有四個原子核和10個電子中有8個原子核和18個電子的分子式。評卷人 得分31.

33240分）

比較f離子的半徑大(用元素離子符號表) 非金屬性g 填“強于或“弱”)，用一個化學方程式證明你的推論 。zx4f(gd4)2,10mL1mol·L?1R溶液的燒杯中滴加NaOH1．在實驗室里制取乙烯的反應為： 。常因溫度控制當而發(fā)生副反應，有人設計如圖實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。（1）乙烯使溴水褪色的化學方程式。（2）I、I、II、Ⅳ裝置可盛放的試劑是（填下列字母代號：

溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如以上右圖：①上述NaOH溶液物質(zhì)的量的濃度。②寫出m點反應的離子方程。③若向R20mL1.1mol·L?1Ba(OH)2 mol.答題紙31 (1) (2) (3) 31. (1)