2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件

2020二輪復習大題——原理綜合題突破2020二輪復習大題——原理綜合題突破命題調(diào)研

(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～2019五年考點分布圖核心素養(yǎng)與考情預測核心素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想考情解碼：預計在2020年的高考中，化學反應原理的綜合仍會以與生產(chǎn)生活實際聯(lián)系緊密的創(chuàng)新題材為載體，考查學生蓋斯定律的運用，化學平衡常數(shù)的多種表達形式，通過圖像等信息獲取解題數(shù)據(jù)，完成平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率和Ksp的計算等重要知識點，另外速率常數(shù)的理解與應用也是近幾年高考考查的重點內(nèi)容之一，應給予關(guān)注！命題調(diào)研(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～20191.(2019·課標全國Ⅰ，28)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中。回答下列問題：(1)Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。(2)721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為________(填標號)。A.＜0.25

B.0.25

C.0.25～0.50

D.0.50

E.＞0.501.(2019·課標全國Ⅰ，28)水煤氣變換[CO(g)＋H(3)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。(3)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學方程式_________________。(4)Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如圖所示)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等?？芍簹庾儞Q的ΔH________0(填“大于”“等于”或2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件答案(1)大于(2)C(3)小于2.02

COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)

(4)0.0047

b

c

a

d答案(1)大于2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件該電解池的陽極為________，總反應為_______________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為__________________。該電解池的陽極為________，總反應為_________2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件反應③為吸熱反應，提高溫度，平衡正向移動，可提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項符合題意；增加環(huán)戊烯濃度，能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項不符合題意；增加I2(g)的濃度，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，D項符合題意。(3)由相同時間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應速率越快可知，T1<T2，A項錯誤；影響反應速率的因素有溫度和環(huán)戊二烯的濃度等，a點時溫度較低，但環(huán)戊二烯濃度較大，c點時溫度較高，但環(huán)戊二烯濃度較小，故無法比較a點和c點的反應速率大小，B項錯誤；a點和b點溫度相同，a點時環(huán)戊二烯的濃度大于b點時環(huán)戊二烯的濃度，即a點的正反應速率大于b點的正反應速率，因為b點時反應未達到平衡，b點的正反應速率大于逆反應速率，故a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，C項正確；反應③為吸熱反應，提高溫度，平衡正向移動，可提高環(huán)戊烯的平衡2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件3.(2019·課標全國Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。回答下列問題：(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：3.(2019·課標全國Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速可知反應平衡常數(shù)K(300℃)________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)＝________________________________(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是________________________、________________________?？芍磻胶獬?shù)K(300℃)________K(4002020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_____________________________(寫出2種)。(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反應有____________________________(寫反應方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣________L(標準狀況)。(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件該催化重整反應的ΔH＝________kJ·mol－1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標號)。A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為________mol2·L－2。該催化重整反應的ΔH＝________kJ·mol－1。有利(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應CH4(g)===C(s)＋2H2(g)消碳反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y4372(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_____________________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________(填標號)。A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為___________。②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(2)①從表格中數(shù)據(jù)可看出相對于催化劑X，用催化劑Y催化時積碳反應的活化能大，則積碳反應的反應速率小，而消碳反應活化能相對小，則消碳反應的反應速率大，再根據(jù)題干信息“反應中催化劑活性會因積碳反應而降低”可知催化劑X劣于催化劑Y。兩個反應均吸熱，故隨溫度升高，K積和K消均增加，且消碳反應速率增加的倍數(shù)比積碳反應的大，故A、D正確。②由該圖像可知在反應時間和p(CH4)相同時，圖像中速率關(guān)系va>vb>vc，結(jié)合沉積碳的生成速率方程v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5，在p(CH4)相同時，隨著p(CO2)增大，反應速率逐漸減慢，即可判斷：pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。(2)①從表格中數(shù)據(jù)可看出相對于催化劑X，用催化劑Y催化時積2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件【思維模型】智能點一蓋斯定律的兩大應用【思維模型】智能點一蓋斯定律的兩大應用2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件回答下列問題：已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ[模型應用]答案－99＋41[模型應用]答案－99＋412.書寫熱化學方程式[示例2]

(全國卷)由合成氣(組成為H2、CO和少量CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反應：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－12.書寫熱化學方程式甲醇合成反應：二甲醚合成反應：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1則由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_____________。二甲醚合成反應：[模型應用]答案2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－204.7kJ·mol－1[模型應用]答案2CO(g)＋4H2(g)===CH3OC【思維模型】智能點二化學平衡圖像分析【思維模型】智能點二化學平衡圖像分析2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為__________，理由是_________________________。答案1.0

該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖所示。由2.根據(jù)圖像解釋產(chǎn)生某種現(xiàn)象或結(jié)論的原因[示例2]

(全國卷)有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)，壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示，其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______________________。答案反應放熱，溫度升高，平衡左移2.根據(jù)圖像解釋產(chǎn)生某種現(xiàn)象或結(jié)論的原因答案反應放熱，溫度3.根據(jù)圖像總結(jié)相關(guān)規(guī)律[示例3]

(全國卷)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示。由圖可得，隨著溫度升高，①__________________，②________________。答案①在同一時間K＋的浸出濃度增大②反應的速率加快，平衡時溶浸時間變短3.根據(jù)圖像總結(jié)相關(guān)規(guī)律答案①在同一時間K＋的浸出濃度增大2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件反應①的ΔH1為________kJ·mol－1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是________(填標號)。A.升高溫度 B.降低溫度C.增大壓強 D.降低壓強反應①的ΔH1為________kJ·mol－1。圖(a)2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是________。(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是________、________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是________。(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器答案(1)＋123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大，原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降(3)升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類

答案(1)＋123小于AD1.化學平衡常數(shù)表達式(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式，但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應寫進平衡常數(shù)表達式中。(2)有氣體參與的反應，用平衡分壓(總壓乘以各自的物質(zhì)的量分數(shù))表示平衡常數(shù)。智能點三有關(guān)平衡常數(shù)的四個考向1.化學平衡常數(shù)表達式(1)不要把反應體系中純固體、純液體以2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件答案1.0×1014答案1.0×1014根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：________。答案K＝0.1082/0.7842t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：______2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝____1.含義速率方程：一定溫度下，化學反應速率與反應物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。速率常數(shù)(k)：是指在給定溫度下，反應物濃度皆為1mol·L－1時的反應速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學反應的反應速率。智能點四高考新寵：化學反應速率常數(shù)及其應用1.含義速率方程：一定溫度下，化學反應速率與反應物濃度以其計2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件[示例1]

順－1，2－二甲基環(huán)丙烷和反－1，2－二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應的速率方程可表示為：v(正)＝k(正)·c(順)和v(逆)＝k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：已知：t1溫度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1＝________。答案3[示例1]順－1，2－二甲基環(huán)丙烷和反－1，2－二甲基環(huán)丙2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件微題型1與化學反應與能量變化相結(jié)合的速率、平衡題[典例演示1]MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構(gòu)化反應的催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應3MoS2＋18HNO3＋12HCl===3H2[MoO2Cl4]＋18NO↑＋6H2SO4＋6H2O中，每溶解1molMoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。微題型1與化學反應與能量變化相結(jié)合的速率、平衡題(1)反應(2)已知：MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)

ΔH1S2(g)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH22MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3反應2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。(2)已知：MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)ΔH(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO42020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于下圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為________。③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、解析(1)在反應中，Mo元素的化合價由反應前MoS2中的＋2價變?yōu)榉磻驢2[MoO2Cl4]中的＋6價，S元素的化合價由反應前MoS2中的－1價變?yōu)榉磻驢2SO4中的＋6價，N元素的化合價由反應前硝酸中的＋5價變?yōu)榉磻驨O中的＋2價，每1molMoS2發(fā)生反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為(6－2)＋2×[6－(－1)]mol＝18mol；(2)①MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)

ΔH1②S2(g)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH2③2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3根據(jù)蓋斯定律，將③－2×②－2×①，整理可得反應2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)的ΔH＝ΔH3－2ΔH2－2ΔH1；解析(1)在反應中，Mo元素的化合價由反應前MoS2中的＋2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件答案(1)18mol(2)ΔH3－2ΔH2－2ΔH1(3)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

②增大A

③陽極主要生成Cl2，還會生成O2，生成的O2會消耗石墨(4)①>

p1<p2<p3

②bc

③2.5×10－3(mol/L)2答案(1)18mol[題型訓練1]

中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。[題型訓練1]中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_________________________________________。物質(zhì)燃燒熱/(kJ·mol－1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方(2)在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。按化學平衡移動原理，在下圖中畫出CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(p1>p2)的關(guān)系曲線。(2)在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1mol(3)在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)===C2H6(g)＋H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到上圖。①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_______________。②在600℃后，乙烯的體積分數(shù)減少的主要原因是_____________。(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收—電解聯(lián)合法，除去天然氣中雜質(zhì)氣體H2S，并將其轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。(3)在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)===通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含H2S雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為________極，左端碳棒上的電極反應為________，右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)________(填“增大”、“基本不變”或“減小”)。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(2)設平衡時轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)三段式法進行計算：(2)設平衡時轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)三段(3)①題圖中200℃時乙烷的量比乙烯多，這是因為該條件下乙烷的生成速率比乙烯的快。②在600℃后，乙烯的體積分數(shù)減少，主要是因為乙烯發(fā)生了分解反應。(4)結(jié)合題圖可知右側(cè)通入含有H2S雜質(zhì)的甲烷氣，得到除雜后的甲烷氣，結(jié)合題意，則右端碳棒為電解池的陽極，左端碳棒為陰極。陰極上水電離出的H＋得電子被還原為H2，電極反應式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑。右池中相當于H2S發(fā)生氧化反應而被除去，則溶液中c(NaOH)∶c(Na2S)基本保持不變。(3)①題圖中200℃時乙烷的量比乙烯多，這是因為該條件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00t/min04080120160n甲(CO)/mol2.002020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。②在0～10min時段反應速率v(H2)為________。③若改充入2molCO2和3molH2，圖中的曲線會________(填“上移”或“下移”)。(3)根據(jù)下表數(shù)據(jù)回答問題：表1

25℃時濃度為0.1mol/L兩種溶液的pH溶質(zhì)NaClONa2CO3pH9.711.6①該反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。溶表2

25℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)

Ka1Ka2H2SO31.3×10－26.3×10－8H2CO34.2×10－75.6×10－11表225℃時兩種酸的電離平衡常數(shù)

Ka1Ka2H2SO32020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件微題型3化學反應原理綜合應用[典例演示3]

(2019·北京理綜，27)氫能源是最具應用前景的能源之一，高純氫的制備是目前的研究熱點。(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高純氫的方法之一。①反應器中初始反應的生成物為H2和CO2，其物質(zhì)的量之比為4∶1，甲烷和水蒸氣反應的方程式是__________________________________。微題型3化學反應原理綜合應用(1)甲烷水蒸氣催化重整是制高②已知反應器中還存在如下反應：ⅰ.CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)

ΔH1ⅱ.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)

ΔH2ⅲ.CH4(g)===C(s)＋2H2(g)

ΔH3……ⅲ為積炭反應，利用ΔH1和ΔH2計算ΔH3時，還需要利用________________反應的ΔH。②已知反應器中還存在如下反應：③反應物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初始反應的化學計量數(shù)之比，目的是________(選填字母序號)。a.促進CH4轉(zhuǎn)化b.促進CO轉(zhuǎn)化為CO2c.減少積炭生成③反應物投料比采用n(H2O)∶n(CH4)＝4∶1，大于初④用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變化關(guān)系如圖所示。從t1時開始，H2體積分數(shù)顯著降低，單位時間CaO消耗率________(填“升高”“降低”或“不變”)。此時CaO消耗率約為35%，但已失效，結(jié)合化學方程式解釋原因：_____________________________。④用CaO可以去除CO2。H2體積分數(shù)和CaO消耗率隨時間變(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2時，連接________。產(chǎn)生H2的電極反應式是____________________。②改變開關(guān)連接方式，可得O2。③結(jié)合①和②中電極3的電極反應式，說明電極3的作用：

_______________。(2)可利用太陽能光伏電池電解水制高純氫，工作示意圖如圖。通2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件[題型訓練3]

(2019·天津理綜，10)多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。[題型訓練3](2019·天津理綜，10)多晶硅是制作光伏2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生H2的電極名稱________(填“陽極”或“陰極”)，該電極反應方程式為___________。(1)氫化過程中所需的高純度H2可用惰性電極電解KOH溶液制2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(3)a項，同一點比較正、逆反應速率看反應進行方向，B點反應正向進行，所以v正>v逆，正確.b項，不同點比較正、逆反應速率看反應條件，A點溫度低于E點溫度，所以v正：A點<E點，錯誤；c項，根據(jù)圖示，溫度在480～520℃時，SiCl4轉(zhuǎn)化率高，480～520℃為反應適宜溫度，正確。(4)根據(jù)蓋斯定律，由反應②－反應①，可得反應③，則ΔH3＝ΔH2－ΔH1。由ΔH2<0，ΔH1>0知ΔH3<0，反應③為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小。(5)根據(jù)由粗硅制備多晶硅的過程可知，循環(huán)使用的物質(zhì)還有HCl和H2。(3)a項，同一點比較正、逆反應速率看反應進行方向，B點反應2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件【題型解碼·素養(yǎng)生成】題型解碼：[三步解題]【題型解碼·素養(yǎng)生成】題型解碼：[三步解題]素養(yǎng)生成：引導學生認識化學變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；認識化學變化伴有能量的轉(zhuǎn)化；認識化學變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動態(tài)地分析化學反應，運用化學反應原理解決實際問題。素養(yǎng)生成：引導學生認識化學變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律2020二輪復習大題——原理綜合題突破2020二輪復習大題——原理綜合題突破命題調(diào)研

(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～2019五年考點分布圖核心素養(yǎng)與考情預測核心素養(yǎng)：變化觀念與平衡思想考情解碼：預計在2020年的高考中，化學反應原理的綜合仍會以與生產(chǎn)生活實際聯(lián)系緊密的創(chuàng)新題材為載體，考查學生蓋斯定律的運用，化學平衡常數(shù)的多種表達形式，通過圖像等信息獲取解題數(shù)據(jù)，完成平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率和Ksp的計算等重要知識點，另外速率常數(shù)的理解與應用也是近幾年高考考查的重點內(nèi)容之一，應給予關(guān)注！命題調(diào)研(2015～2019五年大數(shù)據(jù))2015～20191.(2019·課標全國Ⅰ，28)水煤氣變換[CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)]是重要的化工過程，主要用于合成氨、制氫以及合成氣加工等工業(yè)領(lǐng)域中?；卮鹣铝袉栴}：(1)Shibata曾做過下列實驗：①使純H2緩慢地通過處于721℃下的過量氧化鈷CoO(s)，氧化鈷部分被還原為金屬鈷Co(s)，平衡后氣體中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0250。②在同一溫度下用CO還原CoO(s)，平衡后氣體中CO的物質(zhì)的量分數(shù)為0.0192。根據(jù)上述實驗結(jié)果判斷，還原CoO(s)為Co(s)的傾向是CO________H2(填“大于”或“小于”)。(2)721℃時，在密閉容器中將等物質(zhì)的量的CO(g)和H2O(g)混合，采用適當?shù)拇呋瘎┻M行反應，則平衡時體系中H2的物質(zhì)的量分數(shù)為________(填標號)。A.＜0.25

B.0.25

C.0.25～0.50

D.0.50

E.＞0.501.(2019·課標全國Ⅰ，28)水煤氣變換[CO(g)＋H(3)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面上水煤氣變換的反應歷程，如圖所示，其中吸附在金催化劑表面上的物種用*標注。(3)我國學者結(jié)合實驗與計算機模擬結(jié)果，研究了在金催化劑表面可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或“小于”)。該歷程中最大能壘(活化能)E正＝________eV，寫出該步驟的化學方程式_________________。(4)Shoichi研究了467℃、489℃時水煤氣變換中CO和H2分壓隨時間變化關(guān)系(如圖所示)，催化劑為氧化鐵，實驗初始時體系中的pH2O和pCO相等、pCO2和pH2相等。可知水煤氣變換的ΔH________0(填“大于”“等于”或2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件答案(1)大于(2)C(3)小于2.02

COOH*＋H*＋H2O*===COOH*＋2H*＋OH*(或H2O*===H*＋OH*)

(4)0.0047

b

c

a

d答案(1)大于2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是________(填標號)。(3)環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件該電解池的陽極為________，總反應為_______________________。電解制備需要在無水條件下進行，原因為__________________。該電解池的陽極為________，總反應為_________2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件反應③為吸熱反應，提高溫度，平衡正向移動，可提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，B項符合題意；增加環(huán)戊烯濃度，能提高I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率，但環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率降低，C項不符合題意；增加I2(g)的濃度，能提高環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，D項符合題意。(3)由相同時間內(nèi)，環(huán)戊二烯濃度減小量越大，反應速率越快可知，T1<T2，A項錯誤；影響反應速率的因素有溫度和環(huán)戊二烯的濃度等，a點時溫度較低，但環(huán)戊二烯濃度較大，c點時溫度較高，但環(huán)戊二烯濃度較小，故無法比較a點和c點的反應速率大小，B項錯誤；a點和b點溫度相同，a點時環(huán)戊二烯的濃度大于b點時環(huán)戊二烯的濃度，即a點的正反應速率大于b點的正反應速率，因為b點時反應未達到平衡，b點的正反應速率大于逆反應速率，故a點的正反應速率大于b點的逆反應速率，C項正確；反應③為吸熱反應，提高溫度，平衡正向移動，可提高環(huán)戊烯的平衡2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件3.(2019·課標全國Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點。回答下列問題：(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：3.(2019·課標全國Ⅲ，28)近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速可知反應平衡常數(shù)K(300℃)________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)＝1∶1的數(shù)據(jù)計算K(400℃)＝________________________________(列出計算式)。按化學計量比進料可以保持反應物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是________________________、________________________。可知反應平衡常數(shù)K(300℃)________K(4002020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_____________________________(寫出2種)。(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如圖所示：負極區(qū)發(fā)生的反應有____________________________(寫反應方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗氧氣________L(標準狀況)。(3)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是_2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件該催化重整反應的ΔH＝________kJ·mol－1。有利于提高CH4平衡轉(zhuǎn)化率的條件是________(填標號)。A.高溫低壓 B.低溫高壓C.高溫高壓 D.低溫低壓某溫度下，在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進行重整反應，達到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是50%，其平衡常數(shù)為________mol2·L－2。該催化重整反應的ΔH＝________kJ·mol－1。有利(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應則使積碳量減少。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

積碳反應CH4(g)===C(s)＋2H2(g)消碳反應CO2(g)＋C(s)===2CO(g)ΔH/(kJ·mol－1)75172活化能(kJ·mol－1)催化劑X3391催化劑Y4372(2)反應中催化劑活性會因積碳反應而降低，同時存在的消碳反應①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于”)，理由是_____________________________。在反應進料氣組成、壓強及反應時間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系如圖1所示，升高溫度時，下列關(guān)于積碳反應、消碳反應的平衡常數(shù)(K)和速率(v)的敘述正確的是________(填標號)。A.K積、K消均增加B.v積減小、v消增加C.K積減小、K消增加D.v消增加的倍數(shù)比v積增加的倍數(shù)大①由上表判斷，催化劑X________Y(填“優(yōu)于”或“劣于②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5(k為速率常數(shù))。在p(CH4)一定時，不同p(CO2)下積碳量隨時間的變化趨勢如圖2所示，則pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)從大到小的順序為___________。②在一定溫度下，測得某催化劑上沉積碳的生成速率方程為v＝k·2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(2)①從表格中數(shù)據(jù)可看出相對于催化劑X，用催化劑Y催化時積碳反應的活化能大，則積碳反應的反應速率小，而消碳反應活化能相對小，則消碳反應的反應速率大，再根據(jù)題干信息“反應中催化劑活性會因積碳反應而降低”可知催化劑X劣于催化劑Y。兩個反應均吸熱，故隨溫度升高，K積和K消均增加，且消碳反應速率增加的倍數(shù)比積碳反應的大，故A、D正確。②由該圖像可知在反應時間和p(CH4)相同時，圖像中速率關(guān)系va>vb>vc，結(jié)合沉積碳的生成速率方程v＝k·p(CH4)·[p(CO2)]－0.5，在p(CH4)相同時，隨著p(CO2)增大，反應速率逐漸減慢，即可判斷：pc(CO2)>pb(CO2)>pa(CO2)。(2)①從表格中數(shù)據(jù)可看出相對于催化劑X，用催化劑Y催化時積2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件【思維模型】智能點一蓋斯定律的兩大應用【思維模型】智能點一蓋斯定律的兩大應用2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件回答下列問題：已知反應①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ·mol－1)4363431076465413由此計算ΔH1＝________kJ·mol－1；已知ΔH2＝－58kJ·mol－1，則ΔH3＝________kJ·mol－1?；卮鹣铝袉栴}：化學鍵H—HC—OC≡OH—OC—HE/(kJ[模型應用]答案－99＋41[模型應用]答案－99＋412.書寫熱化學方程式[示例2]

(全國卷)由合成氣(組成為H2、CO和少量CO2)直接制備二甲醚，其中的主要過程包括以下四個反應：甲醇合成反應：(ⅰ)CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)ΔH1＝－90.1kJ·mol－1(ⅱ)CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH2＝－49.0kJ·mol－1水煤氣變換反應：(ⅲ)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH3＝－41.1kJ·mol－12.書寫熱化學方程式甲醇合成反應：二甲醚合成反應：(ⅳ)2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝－24.5kJ·mol－1則由H2和CO直接制備二甲醚(另一產(chǎn)物為水蒸氣)的熱化學方程式為_____________。二甲醚合成反應：[模型應用]答案2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)

ΔH＝－204.7kJ·mol－1[模型應用]答案2CO(g)＋4H2(g)===CH3OC【思維模型】智能點二化學平衡圖像分析【思維模型】智能點二化學平衡圖像分析2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖所示。由圖可知，最佳n(氨)/n(丙烯)約為__________，理由是_________________________。答案1.0

該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高，而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖所示。由2.根據(jù)圖像解釋產(chǎn)生某種現(xiàn)象或結(jié)論的原因[示例2]

(全國卷)有研究者在催化劑(含Cu－Zn－Al－O和Al2O3)，壓強為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如下圖所示，其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是______________________。答案反應放熱，溫度升高，平衡左移2.根據(jù)圖像解釋產(chǎn)生某種現(xiàn)象或結(jié)論的原因答案反應放熱，溫度3.根據(jù)圖像總結(jié)相關(guān)規(guī)律[示例3]

(全國卷)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如圖所示。由圖可得，隨著溫度升高，①__________________，②________________。答案①在同一時間K＋的浸出濃度增大②反應的速率加快，平衡時溶浸時間變短3.根據(jù)圖像總結(jié)相關(guān)規(guī)律答案①在同一時間K＋的浸出濃度增大2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件反應①的ΔH1為________kJ·mol－1。圖(a)是反應①平衡轉(zhuǎn)化率與反應溫度及壓強的關(guān)系圖，x________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應采取的措施是________(填標號)。A.升高溫度 B.降低溫度C.增大壓強 D.降低壓強反應①的ΔH1為________kJ·mol－1。圖(a)2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是________。(3)圖(c)為反應產(chǎn)率和反應溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是________、________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是________。(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器答案(1)＋123小于AD(2)氫氣是產(chǎn)物之一，隨著n(氫氣)/n(丁烷)增大，逆反應速率增大，原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動，所以丁烯產(chǎn)率下降(3)升高溫度有利于反應向吸熱方向進行溫度升高反應速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類

答案(1)＋123小于AD1.化學平衡常數(shù)表達式(1)不要把反應體系中純固體、純液體以及稀水溶液中水的濃度寫進平衡常數(shù)表達式，但在非水溶液中，若有水參加或生成，則此時水的濃度不可視為常數(shù)，應寫進平衡常數(shù)表達式中。(2)有氣體參與的反應，用平衡分壓(總壓乘以各自的物質(zhì)的量分數(shù))表示平衡常數(shù)。智能點三有關(guān)平衡常數(shù)的四個考向1.化學平衡常數(shù)表達式(1)不要把反應體系中純固體、純液體以2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件答案1.0×1014答案1.0×1014根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：________。答案K＝0.1082/0.7842t/min020406080120X(HI)10.910.850.8150.7950.784X(HI)00.600.730.7730.7800.784根據(jù)上述實驗結(jié)果，該反應的平衡常數(shù)K的計算式為：______2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。列式計算乙烯水合制乙醇反應在圖中A點的平衡常數(shù)Kp＝____1.含義速率方程：一定溫度下，化學反應速率與反應物濃度以其計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積成正比。速率常數(shù)(k)：是指在給定溫度下，反應物濃度皆為1mol·L－1時的反應速率。在相同的濃度條件下，可用速率常數(shù)大小來比較化學反應的反應速率。智能點四高考新寵：化學反應速率常數(shù)及其應用1.含義速率方程：一定溫度下，化學反應速率與反應物濃度以其計2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件[示例1]

順－1，2－二甲基環(huán)丙烷和反－1，2－二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：該反應的速率方程可表示為：v(正)＝k(正)·c(順)和v(逆)＝k(逆)·c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)，分別稱作正、逆反應速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：已知：t1溫度下，k(正)＝0.006s－1，k(逆)＝0.002s－1，該溫度下反應的平衡常數(shù)值K1＝________。答案3[示例1]順－1，2－二甲基環(huán)丙烷和反－1，2－二甲基環(huán)丙2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件微題型1與化學反應與能量變化相結(jié)合的速率、平衡題[典例演示1]MoS2(輝鉬礦的主要成分)可用于制取鉬的化合物潤滑添加劑氫化反應和異構(gòu)化反應的催化劑等?；卮鹣铝袉栴}：(1)反應3MoS2＋18HNO3＋12HCl===3H2[MoO2Cl4]＋18NO↑＋6H2SO4＋6H2O中，每溶解1molMoS2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。微題型1與化學反應與能量變化相結(jié)合的速率、平衡題(1)反應(2)已知：MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)

ΔH1S2(g)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH22MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3反應2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)的ΔH＝________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。(2)已知：MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)ΔH(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO4溶液(裝置如圖所示)。(3)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4和Na2SO42020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2，在1100K時發(fā)生反應，達到平衡時恰好處于下圖中A點，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為________。③在2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1molMoS2、解析(1)在反應中，Mo元素的化合價由反應前MoS2中的＋2價變?yōu)榉磻驢2[MoO2Cl4]中的＋6價，S元素的化合價由反應前MoS2中的－1價變?yōu)榉磻驢2SO4中的＋6價，N元素的化合價由反應前硝酸中的＋5價變?yōu)榉磻驨O中的＋2價，每1molMoS2發(fā)生反應，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為(6－2)＋2×[6－(－1)]mol＝18mol；(2)①MoS2(s)===Mo(s)＋S2(g)

ΔH1②S2(g)＋2O2(g)===2SO2(g)

ΔH2③2MoS2(s)＋7O2(g)===2MoO3(s)＋4SO2(g)

ΔH3根據(jù)蓋斯定律，將③－2×②－2×①，整理可得反應2Mo(s)＋3O2(g)===2MoO3(s)的ΔH＝ΔH3－2ΔH2－2ΔH1；解析(1)在反應中，Mo元素的化合價由反應前MoS2中的＋2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件答案(1)18mol(2)ΔH3－2ΔH2－2ΔH1(3)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－

②增大A

③陽極主要生成Cl2，還會生成O2，生成的O2會消耗石墨(4)①>

p1<p2<p3

②bc

③2.5×10－3(mol/L)2答案(1)18mol[題型訓練1]

中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了甲烷高效生產(chǎn)乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經(jīng)自由基偶聯(lián)反應生成乙烯，如圖所示。[題型訓練1]中科院大連化學物理研究所的一項最新成果實現(xiàn)了(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_________________________________________。物質(zhì)燃燒熱/(kJ·mol－1)氫氣285.8甲烷890.3乙烯1411.0(1)已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方(2)在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。則在該溫度下，其平衡常數(shù)K＝________。按化學平衡移動原理，在下圖中畫出CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(p1>p2)的關(guān)系曲線。(2)在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1mol(3)在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)===C2H6(g)＋H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到上圖。①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_______________。②在600℃后，乙烯的體積分數(shù)減少的主要原因是_____________。(4)工業(yè)上常采用除雜效率高的吸收—電解聯(lián)合法，除去天然氣中雜質(zhì)氣體H2S，并將其轉(zhuǎn)化為可回收利用的單質(zhì)硫，其裝置如下圖所示。(3)在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)===通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉(zhuǎn)化為Na2S，再接通電源，繼續(xù)通入含H2S雜質(zhì)的甲烷氣，并控制好通氣速率。則裝置中右端碳棒為________極，左端碳棒上的電極反應為________，右池中的c(NaOH)∶c(Na2S)________(填“增大”、“基本不變”或“減小”)。通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件(2)設平衡時轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)三段式法進行計算：(2)設平衡時轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)三段(3)①題圖中200℃時乙烷的量比乙烯多，這是因為該條件下乙烷的生成速率比乙烯的快。②在600℃后，乙烯的體積分數(shù)減少，主要是因為乙烯發(fā)生了分解反應。(4)結(jié)合題圖可知右側(cè)通入含有H2S雜質(zhì)的甲烷氣，得到除雜后的甲烷氣，結(jié)合題意，則右端碳棒為電解池的陽極，左端碳棒為陰極。陰極上水電離出的H＋得電子被還原為H2，電極反應式為2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑或2H＋＋2e－===H2↑。右池中相當于H2S發(fā)生氧化反應而被除去，則溶液中c(NaOH)∶c(Na2S)基本保持不變。(3)①題圖中200℃時乙烷的量比乙烯多，這是因為該條件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件2020屆高三化學二輪復習大題《原理綜合題突破策略》課件t/min04080120160n甲(CO)/mol2.001.501.100.800.80n乙(CO)/mol2.001.451.001.001.00