離子反應(yīng)的應(yīng)用教案+學(xué)案+隨堂練習(xí)課件

章節(jié)電解質(zhì)離子反應(yīng)的應(yīng)用章節(jié)電解質(zhì)1試劑：紫色石蕊試液試劑：酚酞溶液，紫色石蕊試液現(xiàn)象：使石蕊試液變紅；

現(xiàn)象：①使酚酞試液變紅②使紫色石蕊試液變藍⑴H+（2）OH-試劑：紫色石蕊試液試劑：酚酞溶液，紫色石蕊試液現(xiàn)象：使石蕊試2(3)CO32-的檢驗方法：現(xiàn)象：結(jié)論：

反應(yīng)式：向待測液滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁CO32-存在CO32-+2H+==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)CO32-的檢驗方法：現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)式31、NH4+的檢驗方法：結(jié)論：離子方程式：取樣與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。證明該試樣中含有NH4+。NH+4+OH-H2O+NH31、NH4+的檢驗方法：結(jié)論：離子方程式：取樣與堿混合加熱,4離子的檢驗1.Cl-的檢驗:往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則原溶液中含有Cl-

。檢驗原理：檢驗方法：離子的檢驗1.Cl-的檢驗:往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白5滴加稀硝酸的原因可能的存在干擾離子CO32-滴加稀硝酸的原因可能的存在干擾離子CO32-6離子的檢驗2.SO42-的檢驗:

檢驗原理：

Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色)往未知液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液，若沉淀不溶解，則原溶液中含有SO42-檢驗方法：離子的檢驗2.SO42-的檢驗:檢驗原理：Ba2++S7滴加稀鹽酸的原因可能的干擾離子：CO32-

、SO32-

、Ag+可用稀鹽酸將碳酸根離子。亞硫酸離子、銀離子排除掉CO32-+2H+==H2O+CO2↑SO32-+2H==SO2+H2O滴加稀鹽酸的原因可能的干擾離子：CO32-、SO32-、8離子選用試劑主要實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3SO42-稀HCl和BaCl2溶液CO32-稀HCl和澄清石灰水NH4+NaOH溶液有白色沉淀先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀有能使石灰水變渾濁的無味氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍Ag++Cl-==AgCl↓CO32-+2H+==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2ONH4++OH-NH3↑+H2OBa2++SO42-==BaSO4↓離子Cl-AgNO3溶液和稀HNO3SO42-稀HCl和Ba9課本習(xí)題第四題p47課本習(xí)題第四題p4710（2）有難容電解質(zhì)（沉淀）生成。①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、SO42--、CO32-等不能大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；③Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（1）有易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。離子共存（1）有易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成。離子共存11（3）有弱電解質(zhì)生成。①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、等與H+

不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4

-、HSO3-不能與OH-大量共存；③NH4+與OH-不能大量共存；（3）有弱電解質(zhì)生成。12專項練習(xí)——離子共存問題下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：（1）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（2）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（3）H+、Na+、SiO32－、NO3－（4）NH4+、Al3+、OH－、SO42－專項練習(xí)——離子共存問題下列各組離子能否大量共存，如不能解釋13限定條件：1、無色透明溶液2、強酸性溶液3、強堿性溶液4、與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣5、其它限定條件等限定條件：1、無色透明溶液2、強酸性溶液3、強堿性溶液4、與14【解題指導(dǎo)】離子共存問題中的審題要點

(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子；(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。

排除Cu2+(藍)、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4－(紫)、如：NH4+、Fe3+、Fe2+

、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?等與OH-不能大量共存?！窘忸}指導(dǎo)】離子共存問題中的審題要點(1)溶液無色透明時，15(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。

如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、SiO32-等都不能與H+大量共存。

(4)強酸、強堿性溶液都不能大量存在：

如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如：CO316例1、某無色透明溶液中加鋁粉有氫氣產(chǎn)生,該溶液中一定可以大量共存的離子組是（）

A.Na+、Cu2+

、K+

、NO3-

B.K+、Na+、Ba2+、HCO3-C.Fe2+、H+、Cl-、SO42-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-D例1、某無色透明溶液中加鋁粉有氫氣產(chǎn)生,該溶液中一定可以大量17下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－

B下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是B18習(xí)題：1.有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種按以下步驟進行實驗：（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有?????????????????；一定沒有??????????????，可能含有????????????。Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl習(xí)題：1.有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO19

下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（A）Na+、NO3－、AlO2－、SO42－（B）Na+、NO3－、SiO32－、K+（C）K+、Cl－、AlO2－、CO32－（D）Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+

C下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中20一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物21強弱電解質(zhì)的對比電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性強電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離水合離子分子、水合離子強弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等電離過程電離方程式不可逆可逆符號“=”符號“”物質(zhì)類別強弱電解質(zhì)的對比電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性強電解質(zhì)22離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)二、離子方程式的書寫離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的23離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、改：把易溶于水易電離的物質(zhì)改寫成離

子形式；

3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的粒子

和電荷是否守恒。離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；24謝謝謝謝25、快樂總和寬厚的人相伴，財富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力

94.對一個適度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]

95.沒有比時間更容易浪費的,同時沒有比時間更珍貴的了，因為沒有時間我們幾乎無法做任何事。――[威廉·班]

96.人生真正的歡欣，就是在于你自認正在為一個偉大目標運用自己；而不是源于獨自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。――[蕭伯納]

97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。

愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹慎；對我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]

98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。――[英國哲學(xué)家培根]

99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]

100.這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實上是少之又少。――[羅丹]

101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]

102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]

103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠近。――[梭羅]

104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應(yīng)該最擔心的也是時間；因為沒有時間的話，我們在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]

105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]

106.休息并非無所事事，夏日炎炎時躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費時間。――[約翰·羅伯克]

107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]

108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認最快樂的人實際上就是最快樂的，但自認為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]

109.每個人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]

110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]

111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達最高處的同時，發(fā)現(xiàn)自己爬錯了墻頭。－－[坎伯]

112.「偉大」這個名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。――[布魯克斯]

113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點總與幽默的人相伴，健康總與闊達的人相伴。20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們在我們的勞動過程中學(xué)習(xí)思考，勞動的結(jié)果，我們認識了世界的奧妙，于是我們就真正來改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個字，一個叫下，一個叫苦，一個叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去?！獎e林斯基

2、人生就有許多這樣的奇跡，看似比登天還難的事，有時輕而易舉就可以做到，其中的差別就在于非凡的信念。

3、影響我們?nèi)松慕^不僅僅是環(huán)境，其實是心態(tài)在控制個人的行動和思想。同時，心態(tài)也決定了一個人的視野和成就，甚至一生。

4、無論你覺得自己多么了不起，也永遠有人比更強;無論你覺得自己多么不幸，永遠有人比你更不幸。

5、也許有些路好走是條捷徑，也許有些路可以讓你風(fēng)光無限，也許有些路安穩(wěn)又有后路，可是那些路的主角，都不是我。至少我會覺得，那些路不是自己想要的。

6、在別人肆意說你的時候，問問自己，到底怕不怕，輸不輸?shù)钠?。不必害怕，不要后退，不須猶豫，難過的時候就一個人去看看這世界。多問問自己，你是不是已經(jīng)為了夢想而竭盡全力了?

7、人往往有時候為了爭奪名利，有時驅(qū)車去爭，有時驅(qū)馬去奪，想方設(shè)法，不遺余力。壓力挑戰(zhàn)，這一切消極的東西都是我進取成功的催化劑。

8、真想干總會有辦法，不想干總會有理由;面對困難，智者想盡千方百計，愚者說盡千言萬語;老實人不一定可靠，但可靠的必定是老實人;時間，抓起來是黃金，抓不起來是流水。

9、成功的道路上，肯定會有失敗;對于失敗，我們要正確地看待和對待，不怕失敗者，則必成功;怕失敗者，則一無是處，會更失敗。

10、一句簡單的問候，是不簡單的牽掛;一聲平常的祝福，是不平常的感動;條消息送去的是無聲的支持與鼓勵，愿你永遠堅強應(yīng)對未來，勝利屬于你!

11、行為勝于言論，對人微笑就是向人表明：我喜歡你，你使我快樂，我喜歡見到你。最值得欣賞的風(fēng)景，就是自己奮斗的足跡。

12、人生從來沒有真正的絕境。無論遭受多少艱辛，無論經(jīng)歷多少苦難，只要一個人的心中還懷著一粒信念的種子，那么總有一天，他就能走出困境，讓生命重新開花結(jié)果。

13、當機會呈現(xiàn)在眼前時，若能牢牢掌握，十之八九都可以獲得成功，而能克服偶發(fā)事件，并且替自己尋找機會的人，更可以百分之百的獲得成功。

14、相信自己，堅信自己的目標，去承受常人承受不了的磨難與挫折，不斷去努力去奮斗，成功最終就會是你的!

15、相信你做得到，你一定會做到。不斷告訴自己某一件事，即使不是真的，最后也會讓自己相信。

16、當你感到悲哀痛苦時，最好是去學(xué)些什么東西。領(lǐng)悟會使你永遠立于不敗之地。

17、出發(fā)，永遠是最有意義的事，去做就是了。當一個人真正覺悟的一刻，就是他放棄追尋外在世界的財富，開始追尋他內(nèi)心世界的真正財富。

18、幻想一步成功者突遭失敗，會覺得浪費了時間，付出了精力，卻認為沒有任何收獲;在失敗面前，懦弱者痛苦迷茫，彷徨畏縮;而強者卻堅持不懈，緊追不舍。

19、進步和成長的過程總是有許多的困難與坎坷的。有時我們是由于志向不明，沒有明確的目的而碌碌無為。但是還有另外一種情況，是由于我們自己的退縮，與自己“親密”的妥協(xié)沒有堅持到底的意志，才使得機會逝去，顆粒無收。

20、任何人都不可以隨隨便便的成功，它來自完全的自我約束和堅韌不拔的毅力。永遠別放棄自己，哪怕所有人都放棄了你。、快樂總和寬厚的人相伴，財富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的26章節(jié)電解質(zhì)離子反應(yīng)的應(yīng)用章節(jié)電解質(zhì)27試劑：紫色石蕊試液試劑：酚酞溶液，紫色石蕊試液現(xiàn)象：使石蕊試液變紅；

現(xiàn)象：①使酚酞試液變紅②使紫色石蕊試液變藍⑴H+（2）OH-試劑：紫色石蕊試液試劑：酚酞溶液，紫色石蕊試液現(xiàn)象：使石蕊試28(3)CO32-的檢驗方法：現(xiàn)象：結(jié)論：

反應(yīng)式：向待測液滴加稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中澄清石灰水變渾濁CO32-存在CO32-+2H+==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(3)CO32-的檢驗方法：現(xiàn)象：結(jié)論：反應(yīng)式291、NH4+的檢驗方法：結(jié)論：離子方程式：取樣與堿混合加熱,若有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,且該氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。證明該試樣中含有NH4+。NH+4+OH-H2O+NH31、NH4+的檢驗方法：結(jié)論：離子方程式：取樣與堿混合加熱,30離子的檢驗1.Cl-的檢驗:往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀硝酸溶液，若沉淀不溶解，則原溶液中含有Cl-

。檢驗原理：檢驗方法：離子的檢驗1.Cl-的檢驗:往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白31滴加稀硝酸的原因可能的存在干擾離子CO32-滴加稀硝酸的原因可能的存在干擾離子CO32-32離子的檢驗2.SO42-的檢驗:

檢驗原理：

Ba2++SO42-=BaSO4↓(白色)往未知液中滴加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀鹽酸溶液，若沉淀不溶解，則原溶液中含有SO42-檢驗方法：離子的檢驗2.SO42-的檢驗:檢驗原理：Ba2++S33滴加稀鹽酸的原因可能的干擾離子：CO32-

、SO32-

、Ag+可用稀鹽酸將碳酸根離子。亞硫酸離子、銀離子排除掉CO32-+2H+==H2O+CO2↑SO32-+2H==SO2+H2O滴加稀鹽酸的原因可能的干擾離子：CO32-、SO32-、34離子選用試劑主要實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式Cl-AgNO3溶液和稀HNO3SO42-稀HCl和BaCl2溶液CO32-稀HCl和澄清石灰水NH4+NaOH溶液有白色沉淀先加稀HCl，再加BaCl2溶液有白色沉淀有能使石灰水變渾濁的無味氣體用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體，變藍Ag++Cl-==AgCl↓CO32-+2H+==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2ONH4++OH-NH3↑+H2OBa2++SO42-==BaSO4↓離子Cl-AgNO3溶液和稀HNO3SO42-稀HCl和Ba35課本習(xí)題第四題p47課本習(xí)題第四題p4736（2）有難容電解質(zhì)（沉淀）生成。①如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO32-、SO42--、CO32-等不能大量共存;②Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；③Pb2+與Cl-，F(xiàn)e2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。（1）有易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。離子共存（1）有易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）生成。離子共存37（3）有弱電解質(zhì)生成。①如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、等與H+

不能大量共存；②一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4

-、HSO3-不能與OH-大量共存；③NH4+與OH-不能大量共存；（3）有弱電解質(zhì)生成。38專項練習(xí)——離子共存問題下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：（1）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（2）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（3）H+、Na+、SiO32－、NO3－（4）NH4+、Al3+、OH－、SO42－專項練習(xí)——離子共存問題下列各組離子能否大量共存，如不能解釋39限定條件：1、無色透明溶液2、強酸性溶液3、強堿性溶液4、與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣5、其它限定條件等限定條件：1、無色透明溶液2、強酸性溶液3、強堿性溶液4、與40【解題指導(dǎo)】離子共存問題中的審題要點

(1)溶液無色透明時，則溶液中肯定沒有有色離子；(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-起反應(yīng)的離子。

排除Cu2+(藍)、Fe3+(黃)、Fe2+(淺綠)、MnO4－(紫)、如：NH4+、Fe3+、Fe2+

、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS?、H2PO4-、HPO42-、HSO3?等與OH-不能大量共存。【解題指導(dǎo)】離子共存問題中的審題要點(1)溶液無色透明時，41(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。

如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3?、PO43-、HPO42-、SiO32-等都不能與H+大量共存。

(4)強酸、強堿性溶液都不能大量存在：

如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+起反應(yīng)的離子。如：CO342例1、某無色透明溶液中加鋁粉有氫氣產(chǎn)生,該溶液中一定可以大量共存的離子組是（）

A.Na+、Cu2+

、K+

、NO3-

B.K+、Na+、Ba2+、HCO3-C.Fe2+、H+、Cl-、SO42-

D.K+、Cl-、Na+、SO42-D例1、某無色透明溶液中加鋁粉有氫氣產(chǎn)生,該溶液中一定可以大量43下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I－、ClO－（B）Mg2+、Cl－、Al3+、SO42－（C）K+、Cl－、HCO3－、NO3－（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2－

B下列各組離子能在PH=1的無色溶液中大量共存的是B44習(xí)題：1.有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的一種或幾種按以下步驟進行實驗：（1）將固體粉末溶于水得無色溶液和白色沉淀；（2）加入稀鹽酸，沉淀部分溶解且有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上現(xiàn)象，判斷這種混合物里，一定含有?????????????????；一定沒有??????????????，可能含有????????????。Na2SO4、CaCO3、BaCl2CuSO4KCl習(xí)題：1.有一包白色固體粉末，可能含有Na2SO4、CaCO45

下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和沉淀的是（A）Na+、NO3－、AlO2－、SO42－（B）Na+、NO3－、SiO32－、K+（C）K+、Cl－、AlO2－、CO32－（D）Na+、Cl－、HCO3－、Ca2+

C下列各組離子中，能在堿性溶液中共存，且加入鹽酸過程中46一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如：NaCl、HCl4、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì)。如：醋酸、氨水一、幾組概念1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物47強弱電解質(zhì)的對比電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性強電解質(zhì)弱電解質(zhì)完全電離部分電離水合離子分子、水合離子強弱強酸、強堿、大多數(shù)鹽等弱堿、弱酸、水等電離過程電離方程式不可逆可逆符號“=”符號“”物質(zhì)類別強弱電解質(zhì)的對比電離程度溶液里溶質(zhì)粒子同條件下導(dǎo)電性強電解質(zhì)48離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的意義：不僅可以表示一個反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)二、離子方程式的書寫離子方程式的定義：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的49離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；2、改：把易溶于水易電離的物質(zhì)改寫成離

子形式；

3、刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素的粒子

和電荷是否守恒。離子方程式的書寫方法：1、寫：寫出正確的化學(xué)方程式；50謝謝謝謝51、快樂總和寬厚的人相伴，財富總與誠信的人相伴，聰明總與高尚的人相伴，魅力

94.對一個適度工作的人而言，快樂來自于工作，有如花朵結(jié)果前擁有彩色的花瓣。――[約翰·拉斯金]

95.沒有比時間更容易浪費的,同時沒有比時間更珍貴的了，因為沒有時間我們幾乎無法做任何事。――[威廉·班]

96.人生真正的歡欣，就是在于你自認正在為一個偉大目標運用自己；而不是源于獨自發(fā)光.自私渺小的憂煩軀殼，只知抱怨世界無法帶給你快樂。――[蕭伯納]

97.有三個人是我的朋友愛我的人.恨我的人.以及對我冷漠的人。

愛我的人教我溫柔；恨我的人教我謹慎；對我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格]

98.過去的事已經(jīng)一去不復(fù)返。聰明的人是考慮現(xiàn)在和未來，根本無暇去想過去的事。――[英國哲學(xué)家培根]

99.真正的發(fā)現(xiàn)之旅不只是為了尋找全新的景色，也為了擁有全新的眼光。――[馬塞爾·普勞斯特]

100.這個世界總是充滿美好的事物，然而能看到這些美好事物的人，事實上是少之又少。――[羅丹]

101.稱贊不但對人的感情，而且對人的理智也發(fā)生巨大的作用，在這種令人愉快的影響之下，我覺得更加聰明了，各種想法，以異常的速度接連涌入我的腦際。――[托爾斯泰]

102.人生過程的景觀一直在變化，向前跨進，就看到與初始不同的景觀，再上前去，又是另一番新的氣候――。[叔本華]

103.為何我們?nèi)绱思臣秤诿?，如果一個人和他的同伴保持不一樣的速度，或許他耳中聽到的是不同的旋律，讓他隨他所聽到的旋律走，無論快慢或遠近。――[梭羅]

104.我們最容易不吝惜的是時間，而我們應(yīng)該最擔心的也是時間；因為沒有時間的話，我們在世界上什么也不能做。――[威廉·彭]

105.人類的悲劇，就是想延長自己的壽命。我們往往只憧憬地平線那端的神奇【違禁詞，被屏蔽】，而忘了去欣賞今天窗外正在盛開的玫瑰花。――[戴爾·卡內(nèi)基]

106.休息并非無所事事，夏日炎炎時躺在樹底下的草地，聽著潺潺的水聲，看著飄過的白云，亦非浪費時間。――[約翰·羅伯克]

107.沒有人會只因年齡而衰老，我們是因放棄我們的理想而衰老。年齡會使皮膚老化，而放棄熱情卻會使靈魂老化。――[撒母耳·厄爾曼]

108.快樂和智能的區(qū)別在于：自認最快樂的人實際上就是最快樂的，但自認為最明智的人一般而言卻是最愚蠢的。――[卡雷貝·C·科爾頓]

109.每個人皆有連自己都不清楚的潛在能力。無論是誰，在千鈞一發(fā)之際，往往能輕易解決從前認為極不可能解決的事。――[戴爾·卡內(nèi)基]

110.每天安靜地坐十五分鐘·傾聽你的氣息，感覺它，感覺你自己，并且試著什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆]

111.你知道何謂沮喪---就是你用一輩子工夫，在公司或任何領(lǐng)域里往上攀爬，卻在抵達最高處的同時，發(fā)現(xiàn)自己爬錯了墻頭。－－[坎伯]

112.「偉大」這個名詞未必非出現(xiàn)在規(guī)模很大的事情不可；生活中微小之處，照樣可以偉大。――[布魯克斯]

113.人生的目的有二：先是獲得你想要的；然后是享受你所獲得的。只有最明智的人類做到第二點總與幽默的人相伴，健康總與闊達的人相伴。20、對所學(xué)知識內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動機?！澘品?/p>

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩使人