金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件

第三章金屬及其化合物

復(fù)習(xí)課件第三章金屬及其化合物

復(fù)習(xí)課件1知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控專題突破·縱引橫連知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控專題突破·縱引橫連2知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控3金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件4專題突破·縱引橫連專題突破·縱引橫連5鈉及其化合物的性質(zhì)鈉及其化合物的性質(zhì)6金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件7金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件8例題分析將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足夠量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是(

)A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)<bC．a(chǎn)>b D．無法確定例題分析9【解析】Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成等質(zhì)量的NaOH，耗去了等質(zhì)量的水，剩余水的質(zhì)量相等，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！敬鸢浮緼【解析】Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H10金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件11【答案】A

【答案】A12

下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元13（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為________、______、________、________（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是________、________（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為________________；（5）反應(yīng)④的離子方程式為____________________。（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為________、___14【解析】“D是淡黃色的固體化合物”是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，題目中另一信息“C是常見的無色無味液體”可初步假定C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應(yīng)得到G（CO2），說明B為C（碳）；依據(jù)F（O2）與E反應(yīng)生成C（水）可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al?！窘馕觥俊癉是淡黃色的固體化合物”是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化15金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件16鋁及其化合物的性質(zhì)鋁及其化合物的性質(zhì)17金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件18金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件19例題分析

（2014·試題調(diào)研）將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOH例題分析ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH20【答案】C

【答案】C21

（2014·經(jīng)典習(xí)題選萃）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。（2014·經(jīng)典習(xí)題選萃22請(qǐng)回答下列問題。（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________。（2）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C________、D________、E________。（3）固體F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________，沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。請(qǐng)回答下列問題。23金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件24鐵、銅及其有關(guān)性質(zhì)鐵、銅及其有關(guān)性質(zhì)25金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件26金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件27金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件282．工業(yè)廢水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，應(yīng)該明確Fe3＋能遇到氨水轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄缘腇e（OH）3，同時(shí)加入鐵粉時(shí)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，而其他離子則被還原為單質(zhì)，然后再根據(jù)金屬的性質(zhì)不同進(jìn)一步分離。2．工業(yè)廢水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，應(yīng)該明確Fe3＋29例題分析（2014·試題調(diào)研）將由Fe2O3和等物質(zhì)的量的Fe、FeO組成的混合物加入200mL1mol·L－1鹽酸中，固體混合物恰好完全溶解，并放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液B．原混合物中n（Fe）＝0.035molC．原混合物中n（Fe）比n（Fe2O3）多0.02molD．若原混合物中的Fe、FeO、Fe2O3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，則三者消耗H＋的物質(zhì)的量之比為113例題分析30【解析】本題主要考查化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的綜合分析能力與化學(xué)計(jì)算能力。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明反應(yīng)后的溶液中無Fe3＋，故反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液。根據(jù)氯離子守恒可知反應(yīng)后溶液中n（FeCl2）＝0.1mol。發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)n（H2）＝0.02mol可知Fe、FeO的物質(zhì)的量均為（x＋0.02）mol。根據(jù)鐵元素守恒可知2x＋2（x＋0.02）＝0.1，解得x＝0.015，即n（Fe）＝n（FeO）＝0.035mol，n（Fe2O3）＝0.015mol?！敬鸢浮緿【解析】本題主要考查化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的綜合分析能力與化31金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見的突破點(diǎn)及方法歸納金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見的突破點(diǎn)及方法歸納322．金屬推斷的常見突破口及解題思路（1）突破口①特殊顏色A．焰色反應(yīng)：Na＋（黃色）、K＋（紫色）B．有色溶液2．金屬推斷的常見突破口及解題思路33金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件34金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件35金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件36金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件37金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件38●例題分析現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。●例題分析39請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________、C________；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________；（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是______________________________________________；（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是______________________________________________。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：40【解析】由金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，可知A為Na，則甲為H2，D為NaOH；則由金屬B與NaOH反應(yīng)生成H2，可知B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2，丙為HCl氣體，E為鹽酸，據(jù)反應(yīng)⑥的產(chǎn)物H為紅褐色沉淀，可知H為Fe（OH）3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，然后作答即可?！敬鸢浮浚?）Al

Fe（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（3）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－（4）Fe3＋＋3OH－===Fe（OH）3↓【解析】由金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，可知A為Na，則甲為H2，41【點(diǎn)撥】金屬及其化合物的特性：①地殼中含量最多的金屬元素是鋁，海水中含量最多的金屬元素是鈉；②應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬是鐵；③Al能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2；④Al2O3、Al（OH）3是兩性化合物；⑤Fe可被磁鐵吸引；⑥Fe2＋轉(zhuǎn)變成Fe3＋后的溶液能凈水；⑦無水CuSO4常用來檢驗(yàn)水的存在?！军c(diǎn)撥】金屬及其化合物的特性：42

（2014·試題調(diào)研）將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液和CuCl2溶液，混合于某容器中充分反應(yīng)（假定容器不參與反應(yīng)），試判斷下列情況下溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)。（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有________；（2）若氯化銅有剩余，則容器中還可能有________；（3）若氯化鐵和氯化銅都有剩余，則容器中不可能有________一定有________。（4）若氯化鐵有剩余，則容器中不可能有________。（2014·試題調(diào)研）將鐵43金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件44金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件45有關(guān)天平平衡的計(jì)算有關(guān)天平平衡的計(jì)算46金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件47●例題分析

（2014·試題調(diào)研）兩個(gè)燒杯加入同體積的濃度為2mol·L－1的硫酸，置于天平兩端，調(diào)平天平后，分別加入10.8g的Al和Mg，則反應(yīng)完畢后，天平（）A．可能加Mg一端下傾B．可能加Al一端下傾C．可能仍保持天平平衡D．無法判斷●例題分析48金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件49金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件50（3）若所加入的稀硫酸使Mg完全反應(yīng)，使Al不能完全反應(yīng)，加入Mg的一端溶液質(zhì)量增加9.9g，加入Al的一端溶液質(zhì)量增加小于或等于9.9g，大于9.6g，故天平平衡或向加入Mg的一端下傾?！敬鸢浮緼C（3）若所加入的稀硫酸使Mg完全反應(yīng)，使Al不能完全反應(yīng)，加51謝謝謝謝52第三章金屬及其化合物

復(fù)習(xí)課件第三章金屬及其化合物

復(fù)習(xí)課件53知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控專題突破·縱引橫連知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控專題突破·縱引橫連54知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控知識(shí)網(wǎng)絡(luò)·宏觀掌控55金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件56專題突破·縱引橫連專題突破·縱引橫連57鈉及其化合物的性質(zhì)鈉及其化合物的性質(zhì)58金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件59金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件60例題分析將等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2分別投入到足夠量且等質(zhì)量的水中，得到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%和b%的兩種溶液，則a和b的關(guān)系是(

)A．a(chǎn)＝b

B．a(chǎn)<bC．a(chǎn)>b D．無法確定例題分析61【解析】Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2與水反應(yīng)時(shí)，生成等質(zhì)量的NaOH，耗去了等質(zhì)量的水，剩余水的質(zhì)量相等，則溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等?！敬鸢浮緼【解析】Na2O＋H2O===2NaOH，2Na2O2＋2H62金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件63【答案】A

【答案】A64

下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元65（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為________、______、________、________（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為43，G、H分別是________、________（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為________________；（5）反應(yīng)④的離子方程式為____________________。（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為________、___66【解析】“D是淡黃色的固體化合物”是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)基本鎖定Na2O2，能與水和CO2反應(yīng)，題目中另一信息“C是常見的無色無味液體”可初步假定C是水，則G為CO2；再依據(jù)K能溶于水，說明K為Na2CO3，F(xiàn)為O2；題給信息黑色單質(zhì)B與氧氣（F）反應(yīng)得到G（CO2），說明B為C（碳）；依據(jù)F（O2）與E反應(yīng)生成C（水）可知E為氫氣，再根據(jù)金屬A與堿性溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，可得到A為Al。【解析】“D是淡黃色的固體化合物”是本題的突破口，根據(jù)中學(xué)化67金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件68鋁及其化合物的性質(zhì)鋁及其化合物的性質(zhì)69金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件70金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件71例題分析

（2014·試題調(diào)研）將物質(zhì)X逐漸加入（或通入）Y溶液中，生成沉淀的量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示，符合圖示情況的是（）ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH）2NaAlO2AlCl3NaOH例題分析ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa（OH72【答案】C

【答案】C73

（2014·經(jīng)典習(xí)題選萃）某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。（2014·經(jīng)典習(xí)題選萃74請(qǐng)回答下列問題。（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的方法是______________。（2）B、C、D、E4種物質(zhì)的化學(xué)式為：B____________、C________、D________、E________。（3）固體F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________________________，沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________，溶液G與過量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。請(qǐng)回答下列問題。75金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件76鐵、銅及其有關(guān)性質(zhì)鐵、銅及其有關(guān)性質(zhì)77金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件78金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件79金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件802．工業(yè)廢水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，應(yīng)該明確Fe3＋能遇到氨水轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗苄缘腇e（OH）3，同時(shí)加入鐵粉時(shí)Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，而其他離子則被還原為單質(zhì)，然后再根據(jù)金屬的性質(zhì)不同進(jìn)一步分離。2．工業(yè)廢水中通常含有Fe3＋、Cu2＋等，應(yīng)該明確Fe3＋81例題分析（2014·試題調(diào)研）將由Fe2O3和等物質(zhì)的量的Fe、FeO組成的混合物加入200mL1mol·L－1鹽酸中，固體混合物恰好完全溶解，并放出448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。下列判斷中錯(cuò)誤的是（）A．反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液B．原混合物中n（Fe）＝0.035molC．原混合物中n（Fe）比n（Fe2O3）多0.02molD．若原混合物中的Fe、FeO、Fe2O3分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，則三者消耗H＋的物質(zhì)的量之比為113例題分析82【解析】本題主要考查化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的綜合分析能力與化學(xué)計(jì)算能力。向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明反應(yīng)后的溶液中無Fe3＋，故反應(yīng)后的溶液為FeCl2溶液。根據(jù)氯離子守恒可知反應(yīng)后溶液中n（FeCl2）＝0.1mol。發(fā)生的反應(yīng)為：Fe＋Fe2O3＋6HCl===3FeCl2＋3H2O、FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O、Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。設(shè)Fe2O3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)n（H2）＝0.02mol可知Fe、FeO的物質(zhì)的量均為（x＋0.02）mol。根據(jù)鐵元素守恒可知2x＋2（x＋0.02）＝0.1，解得x＝0.015，即n（Fe）＝n（FeO）＝0.035mol，n（Fe2O3）＝0.015mol?！敬鸢浮緿【解析】本題主要考查化學(xué)計(jì)算，意在考查考生的綜合分析能力與化83金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見的突破點(diǎn)及方法歸納金屬材料的使用、金屬及其化合物推斷題常見的突破點(diǎn)及方法歸納842．金屬推斷的常見突破口及解題思路（1）突破口①特殊顏色A．焰色反應(yīng)：Na＋（黃色）、K＋（紫色）B．有色溶液2．金屬推斷的常見突破口及解題思路85金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件86金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件87金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件88金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件89金屬及其化合物-復(fù)習(xí)課件90●例題分析現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。●例題分析91請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B________、C________；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________；（3）反應(yīng)⑤的離子方程式是______________________________________________；（4）反應(yīng)⑥的離子方程式是______________________________________________。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：92【解析】由金屬A的焰色反應(yīng)為黃色，可知A為Na，則甲為H2，D為NaOH；則由金屬B與NaOH反應(yīng)生成H2，可知B為Al；黃綠色氣體乙為Cl2，丙為HCl氣體，E為鹽酸，據(jù)反應(yīng)⑥的產(chǎn)物H為紅褐色沉淀，可知H為Fe（OH）3，則C為Fe，F(xiàn)為FeCl2，G為FeCl3，然后作答即可?！敬鸢浮浚?）Al

Fe（2）2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑（3）2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2