第一章-化學反應與能量-復習課件(人教版選修4)

第一章化學反應與能量本章知識復習第一章化學反應與能量本章知識復習知識結構132知識結構132☆燃燒反應☆酸堿中和反應☆活潑金屬與水或酸的反應☆大多數(shù)化合反應☆鋁熱反應放熱過程：濃硫酸稀釋、NaOH固體溶于水、三態(tài)變化（氣到液到固）、新鍵形成等常見的放熱反應：☆燃燒反應放熱過程：濃硫酸稀釋、NaOH固體溶于水、常見的放常見的吸熱反應：☆大多數(shù)分解反應

☆

Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

☆以碳（CO、H2）作還原劑的氧化還原反應，如：吸熱過程：多數(shù)銨鹽溶于水（如NH4NO3）、三態(tài)變化（固到液到氣）、舊鍵斷裂等CO2+C=2COC+H2O=CO+H2水解弱電解質(zhì)的電離常見的吸熱反應：☆大多數(shù)分解反應吸熱過程：多數(shù)銨鹽溶于水（如化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。例子:課本P2化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵例子:課本P2一、化學反應過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎。二、反應熱、焓變反應熱∶化學過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱，也稱為“焓變”，符號用△Ｈ表示，單位常采用KJ/mol。

一、化學反應過程中同時存第一章-化學反應與能量-復習課件(人教版選修4)例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=()kJ/mol。

例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol練習例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolC注意問題∶當△Ｈ為“-”或△Ｈ<Ｏ時，為放熱反應；當△Ｈ為“+”或△Ｈ>Ｏ時，為吸熱反應。要知道常見的放熱反應和吸熱反應三、熱化學方程式∶可以表述參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。注意問題∶當△Ｈ為“-”或△Ｈ<Ｏ時，為放熱反應；書寫熱化學方程式應注意∶１、需注明反應的溫度和壓強。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件；２、應注明反應物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。書寫熱化學方程式應注意∶３、熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)。化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反應，當計量數(shù)不同時，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H為多少“+”或“一”kJ/mol。５、熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數(shù)必須與△H相對應；反應逆向進行時，△H值不變，符號相反。３、熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W計寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應,生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol寫出下列反應的熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是B點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l8、熱化學方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BD8、熱化學方程式：BD3.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)====CO2(g)；△H1

C(s)＋O2(g)====CO(g)；△H2②S(s)＋O2(g)====SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)====SO2(g)；△H4③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)；△H5

2H2(g)＋O2(g)====2H2O(l)；△H6④CaCO3(s)====CaO(s)＋CO2(g)；△H7

CaO(s)＋H2O(l)====Ca(OH)2(s)；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③3.下列各組熱化學方程式中，化學反應的△H前者大于后者的是四、

燃燒熱∶２５oC、101kPa時，１mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位為KJ/mol。如常溫常壓下，１mol甲烷完全燃燒放出890.31KJ的熱量，就是甲烷的燃燒熱∶

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=－890.31KJ/mol四、燃燒熱∶２５oC、101kPa時，2.已知下列熱化學方程式：

2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）；

ΔH=－483．6kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）；ΔH=－241．8kJ/molH2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）；ΔH=－285．8kJ/mol則氫氣的燃燒熱為（）A．－438．6kJ/mol B．－241．8kJ/molC．－285．8kJ/mol D．無法確定C2.已知下列熱化學方程式：C二、中和熱1．定義：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應，生成1mol水時的反應熱叫做中和熱。2.中和熱的表示：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ／mol3.要點：

Ⅰ、條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子

Ⅱ、反應物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應

Ⅲ、生成1mol水。中和反應的實質(zhì)是H+和OH-化合生成H20，若反應過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應熱也不在中和熱之內(nèi)

Ⅳ、放出的熱量：57.3kJ/mol二、中和熱

能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐及柴草等等。我國目前使用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然氣等）。

新能源∶太陽能，氫能，地熱能，風能、海洋能、核能、生物質(zhì)能、反物質(zhì)能、可燃冰等。五、能源能源就是能提供能量的自然資源，它包括化石燃料、陽光、6、蓋斯定律∶化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關。若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該反應的焓變即為這幾個化學反應焓變的代數(shù)和。6、蓋斯定律∶化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，1.25℃、101kPa時，完全燃燒0.5mol液態(tài)有機物，只生成二氧化碳氣體1.5mol和液態(tài)水2mol，放出熱量1008.9kJ熱量。同溫同壓下，該有機物的蒸氣密度是H2密度的30倍，寫出該有機物燃燒的熱化學方程式。（要求寫出計算過程）2.紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：P4(s)＋5O2(g)＝P4O10(s)△H=—2983.2kJ/molP(s)＋5/4O2(g)＝1/4P4O10(s)△H=—738.5kJ/mol寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式

,由此可知，紅磷比白磷

。（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）1.25℃、101kPa時，完全燃燒0.5mol液態(tài)4.已知下列各反應的焓變Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H=-1206.8kJ/molCa(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H=-635.1kJ/molC(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol試求CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓變4.已知下列各反應的焓變5.按照蓋斯定律，結合下述反應方程式，回答問題，已知：(1)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)△H1=－176kJ/mol(2)NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq)△H2=－35.1kJ/mol(3)HCl(g)+H2O(l)=HCl(aq)△H3=－72.3kJ/mol(4)NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq)△H4=－52.3kJ/mol(5)NH4Cl(s)+2H2O(l)=NH4Cl(aq)△H5=？則第（5）個方程式中的反應熱△H是________。5.按照蓋斯定律，結合下述反應方程式，回答問題，已知：6.芒硝（Na2SO4?10H2O）是重要的化工原料，具有廣泛的用途。芒硝可調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，科學家利用太陽能的方法之一，是將裝有芒硝的密閉聚乙烯管安裝在房屋的外墻內(nèi)，當太陽照射時，它能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，達到蓄熱效果，使室內(nèi)保持較低溫度；晚上，它能將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，使室內(nèi)保持溫度。請結合方程式解析其原因。Na2SO4?10H2ONa2SO4?nH2O+(10-n)H2O吸熱放熱6.芒硝（Na2SO4?10H2O）是重要的化工原料，具有廣第二章化學反應速率與化學平衡復習本章知識復習第二章化學反應速率與化學平衡復習本章知識復習第二章知識結構化學反應速率影響化學反應速率的因素化學反應進行的方向化學平衡測量的方法反應的可逆不可逆化學平衡狀態(tài)特點化學平衡常數(shù)影響因素及平衡移動原理熵判據(jù)濃度、壓強溫度催化劑本課程重心定量表示方法第二章知識結構化學反應速率影響化學反應化學反應進行的方向化學一、化學反應速率的表示方法

化學反應速率用單位時間內(nèi)反應物或生成物的物質(zhì)的量濃度的變化表示。在體積不變的反應器中，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。單位:mol/（L.min）、mol/（L.s）

數(shù)學表達式：v=

△C/△t一、化學反應速率的表示方法注意問題∶（1）不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比（2）化學反應速率一般不能用固體或純液體表示注意問題∶（1）不同物質(zhì)的速率的比值一定等于化學方程式中相應原因：反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快1、濃度對反應速率的影響其它條件不變，增加反應物濃度加快化學反應速率。內(nèi)容：二、影響化學反應速率的重要因素原因：反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多2、壓強對反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強相當于增大反應物的濃度，反應速率加快．內(nèi)容：原因：反應物濃度增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加有效碰撞次數(shù)增多反應速率加快增大壓強2、壓強對反應速率的影響對于氣體反應來說，增大壓強相當于增大原因：溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應速率加快3、溫度：在其它條件不變的情況下，升溫反應速率增大，降溫反應速率減小原因：溫度升高分子獲得更高的能量活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次加入催化劑反應活化能降低活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反應速率加快原因：4、催化劑加快反應速率加入催化劑反應活化能降低活化分子百分數(shù)提高有效碰撞次數(shù)提高反結論：向反應體系輸入能量，都可以改變化學反應速率原因：反應體系內(nèi)活化分子數(shù)或活化分子百分數(shù)提高，有效碰撞次數(shù)增加，從而加快化學反應速率。結論：向反應體系輸入能量，都可以改變化學反應速率原因：反應體三、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應(2)動：動態(tài)平衡(3)等：正反應速率=逆反應速率(4)定：反應混合物中各組分的濃度保持不變，各組分的含量一定?！獭倘?、化學平衡狀態(tài)的特征(1)逆：可逆反應√√(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡?？梢?，化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被破壞，并建立起新的平衡狀態(tài)。(5)變：條件改變，原平衡被破壞，在新四、勒夏特列原理

如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，以及參加反應的化學物質(zhì)的濃度），平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。四、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一（如

△濃度∶在其它條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使平衡向正反應方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆反應方向移動

△溫度：在其它條件不變的情況下，升高溫度，會使化學平衡向著吸熱反應的方向移動；降低溫度，會使化學平衡向著放熱反應的方向移動

△濃度∶在其它條件不變時，增大反應物的濃

△壓強∶在其它條件不變的情況下，對于反應前后氣體體積改變的反應，增大壓強，會使化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；減小壓強，會使化學平衡向著氣體體積增大的方向移動?！鞔呋瘎么呋瘎┲荒苁拐娣磻俾实缺对龃螅淖兎磻竭_平衡所需的時間，不能使化學平衡移動?！鲏簭姟迷谄渌鼦l件不變的情況下，對于反應前后等效平衡投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量相同，n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時等比例兩次平衡時各組分百分量、c相同，n同比例變化等效平衡投料換算成相同物質(zhì)表示時量相同兩次平衡時各組分百分量練習1、對于反應∶N2+O22NO，在密閉容器中進行，下列條件能加快反應速率的是（）A、縮小體積使壓強增大；B、體積不變充入氮氣使壓強增大；C、體積不變充入惰性氣體；D、使總壓強不變，充入惰性氣體。A、B練習1、對于反應∶N2+O22NO，在密2、對于反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，有同學認為可以通過以下幾種情況來判斷是否達到平衡狀態(tài)：①當體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量不隨時間變化時，說明反應已達到平衡狀態(tài).②當恒溫恒容時，體系的總壓強沒有發(fā)生變化或當恒溫恒壓時，體系的總體積不發(fā)生變化都可以說明反應已達到平衡狀態(tài)。③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化，也可以說明反應已達平衡狀態(tài).④對于反應前后氣體分子數(shù)相等的反應，雖然體系中物質(zhì)的總物質(zhì)的量，總壓強，總體積或混合氣體的平均分子摶量都不發(fā)生變化，但不能確定反應是否達到平衡狀態(tài).上述說法正確的是（）

A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④D2、對于反應前后氣體分子數(shù)不相等的可逆反應，有同學認為可以通3、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3molA和2molB，發(fā)生如下反應：3A(氣)+2B(氣)xC(氣)+yD(氣)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m％。若維持溫度、壓強不變，將0.6molA、0.4molB、4molC和0.8molD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m％，則x、y的值分別為()

A.x=3y=lB.x=4y=1 C.x=5y=1D.x=2y=3

C3、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3mol4．在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W％，若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為W％，則x的值為()A．只能為2B．只能為3C．可能是2，也可能是3D．無法確定4．在一密閉容器中充入2molA和lmolB發(fā)生反應：2A(5.在密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使兩側反應均達到平衡，且隔板在反應器的正中位置。達到平衡后，測得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：（1）達到平衡后，反應器左室氣體總的物質(zhì)的量為

mol。（2）若要使右室反應開始時V正>V逆，x的取值范圍

。（3）若要使右室反應開始時V正<V逆，x的取值范圍

。5.在密閉容器中，有一個左右可滑動隔板，兩邊分別進行可逆反應6.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）＋B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為

mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為

mol。（3）若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較

A.a＞b

B.a＜b

C.a=b

D.無法確定6.恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣第三章水溶液中的離子平衡本章知識復習第三章水溶液中的離子平衡本章知識復習第三章知識結構化學平衡理論1弱電解質(zhì)的電離

電解質(zhì)有強弱→弱電解質(zhì)電離為可逆→電離平衡→電離常數(shù)

4難溶電解質(zhì)的溶解平衡

難溶≠不溶→溶解平衡應用生成溶解轉(zhuǎn)移溶度積

2水的電離和溶液的酸堿性

水是極弱電解質(zhì)→水(稀溶液)離子積為常數(shù)→稀溶液酸堿性及表示方法pH→pH

應用3鹽類的水解

水的電離平衡＋弱電解質(zhì)的生成→鹽類水解→水解的應用(平衡移動)實踐活動：測定酸堿反應曲線滴定實驗操作圖示反應曲線深入綜合運用第三章知識結構化學平衡理論1弱電解質(zhì)的電離4難溶電解質(zhì)第三章重要知識點第一節(jié)1、強弱電解質(zhì)的概念及其判斷。2、會寫常見電解質(zhì)的電離方程式如：

CH3COOH、H2S、Cu(OH)2H2CO3、KHCO3、KHSO4、NH3．H2O3、會分析導電性和強弱電解質(zhì)的關系。4、影響電離平衡的因素。第三章重要知識點第一節(jié)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電離方程式用等號電離方程式用可逆符號水合離子分子、水合離子強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較完全電離部分電離不可逆過程可逆過程電例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO-+H+增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大增大減?。繙p?。繙p小減小減小減小減小減小例：0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOH驗證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實驗方案方案一

配制某濃度的醋酸溶液，向其中滴入幾滴甲基橙試液，然后再加入少量醋酸鈉晶體，振蕩。

現(xiàn)象溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

原理醋酸是弱電解質(zhì)，其水溶液中存在著電離平衡：CH3COOH==CH3COO-+H+根據(jù)化學平衡移動原理，在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體后，溶液中的醋酸根離子濃度增大，醋酸電離平衡向左移動，導致H+濃度減小，因此溶液由紅色逐漸變?yōu)槌壬?/p>

。驗證醋酸是弱電解質(zhì)的兩種實驗方案方案一配制某濃度的醋酸溶液方案二

配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。

現(xiàn)象溶液由無色變?yōu)闇\紅色。

原理醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶于水后要發(fā)生水解，其水溶液中存在著水解平衡：CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-

。根據(jù)鹽類水解理論，醋酸根離子與水電離出的氫離子結合生成弱電解質(zhì)醋酸，破壞了水的電離平衡，導致氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，使溶液顯堿性。方案二配制某濃度的醋酸鈉溶液，向其中加入幾滴酚酞試液。

知識擴展強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：(1)溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，

pH(HA)＜pH(HB)(2)pH值相同時，溶液的濃度CHA＜CHB(3)pH相同時，加水稀釋同等倍數(shù)后，

pHHA＞pHHB知識擴展強酸（HA）與弱酸（HB）的區(qū)別：第三章重要知識點第二節(jié)1、水的離子積常數(shù)Ｋw。2、影響水的電離平衡的因素。3、有關PH值的簡單計算。4、中和滴定。第三章重要知識點第二節(jié)課堂練習試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=11的NaOH、pH=10Na2CO3四種溶液中水的電離程度從大到小的順序是

。課堂練習試比較pH=3的HAc、pH=4的NH4Cl、pH=注意：①酸性溶液不一定是酸溶液（可能是

溶液）；②pH＜7溶液不一定是酸性溶液（只有溫度為常溫才對）；③堿性溶液不一定是堿溶液（可能是

溶液）。注意：①酸性溶液不一定是酸溶液已知100℃時，水的KW=1×10-12，則該溫度下（1）NaCl的水溶液中[H+]=

，pH=

，溶液呈

性。（2）0.005mol/L的稀硫酸的pH=

；0.01mol/L的NaOH溶液的pH=課堂練習已知100℃時，水的KW=1×10-12，則該溫度下課堂練習用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH，所測結果

（填“偏大”、“偏小”、“不變”或“不能確定”），理由是

。課堂練習用濕潤的pH試紙測某稀溶液的pH，所測結果

將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

；將pH=5的H2SO4和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=

；20mLpH=5的鹽酸中加入1滴（0.05mL）0.004mol/LBa(OH)2溶液后pH=

。課堂練習將pH=1的HCl和pH=10的NaOH溶液等體積混合，所pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?/p>

；pH=3的HAc溶液稀釋100倍后pH為

，若使其pH變?yōu)?，應稀釋的倍數(shù)應

（填不等號）100；pH=5的稀硫酸稀釋1000倍后溶液中[H+]：[SO42-]=

；pH=10的NaOH溶液稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)?/p>

；pH=10的NaAc溶液稀釋10倍后溶液的pH為

。課堂練習pH=3的HCl稀釋100倍后溶液的pH變?yōu)椋籶H一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是

。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________________

③當C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是___

④當C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_______⑤當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的大小關系是____，反應所需時間的長短關系是_____________⑥將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，C（H+）由大到小的順序為______________

課堂練習bacbaccabC>b=aC>b=ab=a>CC>b=a一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當其物質(zhì)(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01mol/L氨水后溶液呈

性，原因是

(2)pH=3的HCl與pH=11的氨水等體積混合后溶液呈

性，原因是

。(1)100mLpH=3的H2SO4中加入10mL0.01m中和滴定實驗1)查漏（用自來水）滴定管是否漏水、旋塞轉(zhuǎn)動是否靈活2)洗滌滴定管：先用自來水沖洗→再用蒸餾水清洗2~3次→然后用待裝液潤洗錐形瓶：自來水沖洗→蒸餾水清洗2~3次（不能用待盛液潤洗）中和滴定實驗1)查漏（用自來水）3)裝液[滴定管中加入液體的操作]

量取一定體積未知濃度待測液于錐形瓶操作:向滴定管中裝液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)→放液→記錄終點讀數(shù)→滴入指示劑滴定管中裝入標準液→擠氣泡→調(diào)液面→記下起始讀數(shù)3)裝液[滴定管中加入液體的操作]

量取一定體積未知濃度待測4)滴定右手持錐形瓶頸部，向同一方向作圓周運動，而不是前后振動.左手控制活塞（或玻璃球）滴加速度先快后慢視線注視錐形瓶中顏色變化.滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù).復滴2~3次4)滴定練5：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（堿）有何影響？（偏大、偏小和無影響）

A、盛標準酸的滴定管尖嘴部分有氣泡未排除就開始滴定

，B、振蕩時液體飛濺出來

，

C、開始讀標準酸時用仰視

，D、終點讀標準酸時用俯視

，E、滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

。

偏大偏小偏小偏小無影響練5：用標準鹽酸滴定待測燒堿，下列錯誤操作將對V（酸）和C（查漏補缺

猜測必考查漏補缺

猜測必考必考題型一、實驗題：1、中和滴定（必考）課堂練習：下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是(

)A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥Ａ必考題型一、實驗題：課堂練習：下列有關中和滴定的操作：①用標課堂練習：某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaOH溶液，開始時仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學在操作中實際取出的液體體積為()A.大于10.0mLB.小于10.0mLC.等于10.0mLD.等于11.0mL課堂練習：有等體積、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是() A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3A

Ｃ

課堂練習：某學生用堿式滴定管量取0.1mol·L-1的NaO課后請看第三章檢測26題

第三章測試28題課后請看第三章檢測26題

第三章測試28題二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：1、有關反應熱的計算第一章檢測17、19，第一章測試182、有關化學反應速率第二章檢測16、19，第二章測試243、有關PH值的計算、有關平衡常數(shù)的計算第三章測試29、30必考題型二、計算題（可能以填空形式出現(xiàn)）：必考題型1、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH=14,現(xiàn)取100毫升該混合溶液,緩緩通入CO2,當通入的CO2

氣體體積為0.56L時,生成的沉淀已達最多(設CO2

被完全吸收,氣體的體積均為標準狀況下測定,溶液的體積變化忽略不計),則:1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度為多少?2）當通入的CO2

總體積為2.24L時,溶液中各離子(除H+

和OH-且不考慮水解或電離)的物質(zhì)的量的濃度為多少?（1）c（NaOH）=0.5mol/Lc(Ba(OH)2)=0.25mol/L(2)c(Na+)=0.5mol/Lc(Ba2+)=0.25mol/Lc(HCO3-)=1mol/L1、已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH=14,現(xiàn)取2、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3molO2，反應達平衡時有3molSO2發(fā)生了反應。試填寫下列空格：①生成SO3

mol；②O2的轉(zhuǎn)化率為

；③平衡時容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為

mol；④平衡時體系中SO3的百分含量（體積分數(shù)）為

；⑤平衡時s(SO2)=

mol/L;c(O2)=

mol/L;c(SO3)=

mol/L;⑥若反應前容器內(nèi)壓強為p1，則平衡時容器內(nèi)的壓強為

（用p1表示）解題關鍵

三步驟法：明確各小問的意思350%6.546.15%0.20.150.30.8125P12、在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO2、3mo參考答案①3mol②50%③6.5mol④46.15%⑤c(SO2)=0.2mol/L;c(O2)=0.15mol/Lc(SO3)=0.3mol/L;⑥0.8125P1參考答案①3mol②50%③6.3、將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的pH＝12。用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20ml，達到終點時消耗NaOH溶液12.6ml，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度；（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度（3）求此條件下的平衡常數(shù)⑴C(NaOH)=0.04mol/L⑵C(弱酸)＝0.0252mol/L

（3）K=4×10－53、將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以14.硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液時，生成BaSO4沉淀量及溶液pH發(fā)生變化如圖所示(1)開始時混合溶液中硫酸與鹽酸的物質(zhì)量濃度各是多少？(2)在A點溶液的pH是多少？(1)硫酸：0.05mol/L,鹽酸:0.2mol/L(2)pH=14.硫酸和鹽酸的混合溶液20ml，加入0.05mol/L的B已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ/molCH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)△H=－890kJ/mol常溫下，取甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況下）經(jīng)完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為641.8kJ，試求混合氣體中甲烷和氫氣體積比。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O水的電離平衡曲線如右圖所示：

(1)若以A點表示25℃時水電離平衡時的離子濃度，B點表示100℃時水的電離平衡狀態(tài)，則此時水的離子積從

增加到

。(2)將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸溶液混合，并保持100℃，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為

。1×10-121×10-142︰9水的電離平衡曲線如右圖所示：1×10-121×10-142︰25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻?；a的取值范圍是_____________________________。<a<

25℃時，若體積為Va、pH=a的某一元強酸與體積Vb、pH三、填空題：1、等效平衡2、化學平衡常數(shù)3、影響電離平衡的因素4、強弱酸的比較：第三章第二節(jié)（2）11題5、鹽類水解的因素6、離子濃度的比較必考題型三、填空題：必考題型四、選擇題：1、離子濃度的比較2、離子共存3、強弱電解質(zhì)的比較4、化學平衡的特征5、化學平衡圖像6、化學反應速率7、熱化學方程式8、蓋斯定律必考題型四、選擇題：必考題型溶液混合后離子濃度大小的比較【例6】將0.1mol/LNaOH和0.1mol/LNH4Cl溶液等體積混合后，離子濃度大小正確的順序是：A．[Na＋]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]B．[Cl-]＞[Na＋]＞[OH-]＞[H＋]C．[Na＋]=[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]D．[Na＋]=[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]C溶液混合后離子濃度大小的比較【例6】將0.1mol/L【例5】在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7（設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是A、[A-]=[K+]B、[H+]=[OH-]<[K+]<[A-]C、V總≤20mL D、V總≥20mLAC【例5】在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=離子共存判斷在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的離子組是A)NH4+,Al3+,Br-,SO42-

B)Na+,Mg2+,Cl-,NO3-

C)K+,Ba2+,Cl-,NO3-

D)K+,Na+,SO32-,SO42-C離子共存判斷在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol溶液中微粒濃度的大小比較

1、基本原則：抓住溶液中微粒濃度必須滿足的兩種守恒關系：

①電荷守恒②物料守恒③質(zhì)子守恒2、同濃度的弱酸和其弱酸鹽、同濃度的弱堿和其弱堿鹽的電離和水解強弱規(guī)律：①中?；瘜W常見的有三對等濃度的HAc與NaAc的混合溶液：弱酸的電離＞其對應弱酸鹽的水解，溶液呈酸性等濃度的NH3·H2O與NH4Cl的混合液：弱堿的電離＞其對應弱堿鹽的水解，溶液呈堿性等濃度的HCN與NaCN的混合溶液：弱酸的電離<其對應弱酸鹽的水解，溶液呈堿性②掌握其處理方法（即抓主要矛盾）溶液中微粒濃度的大小比較將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是：A．[NH4+]＞[Cl-]＞[H＋]＞[OH-]B．[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H＋]C．[Cl-]＞[NH4+]＞[H＋]＞[OH-]D．[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H＋]B將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時，下列有關說法錯誤的是（）

A、溶液中Ca2+數(shù)不變B、溶液的pH不變C、溶液的密度不變D、溶液中[Ca2+]不變A一定溫度下，向足量的石灰乳中加少量生石灰時，下列有關說法錯誤一定溫度下，向足量Na2CO3飽和溶液中加入1.06g無水碳酸鈉，析出Na2CO3·10H2O晶體，下列有關說法正確的是A、析出晶體質(zhì)量2.86g；B、溶液的pH不變C、溶液中Na+數(shù)增加D、溶液質(zhì)量減少ＢD一定溫度下，向足量Na2CO3飽和溶液中加入1.06g無水碳一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當其物質(zhì)的量濃度相同時，C（H+）由大到小的順序是

。②同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和NaOH的能力由大到小的順序是___________________

③當C（H+）相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的是___

④當C（H+）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序是_______⑤當C（H+）相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（相同狀況）則開始時反應速率的大小關系是____，反應所需時間的長短關系是_____________⑥將C（H+）相同的三種酸溶液均加水稀釋至體積為原來的10倍后，C（H+）由大到小的順序為______________

課堂練習bacbaccabC>b=aC>b=ab=a>CC>b=a一定溫度下，有ａ．鹽酸、ｂ．硫酸、ｃ．醋酸三種酸：①當其物質(zhì)物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是

，pH最大的是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

。pH相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，物質(zhì)的量濃度最小的是

，最大的是

；體積相同時分別與同種NaOH溶液反應，消耗NaOH溶液的體積大小關系為

。甲酸和乙酸都是弱酸，當它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)為乙酸中c(H+)的3倍，欲使兩溶液中c(H+)相等，則需將甲酸稀釋至原來的

3倍（填“<”、“>”或“=”）；試推測丙酸的酸性比乙酸強還是弱

。物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是第四章電化學基礎本章知識復習第四章電化學基礎本章知識復習§1原電池§2化學電源§4金屬的電化學腐蝕與防護電化學基礎§3電解池氧化還原反應化學能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進行電能轉(zhuǎn)化為化學能，外界能量推動第四章知識結構§1原電池§2化學電源§4金屬的電化學腐蝕與防護電化學基礎§1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。一、原電池與電解池的比較及判斷：3、電解池放電順序的判斷陽極放電：

1）惰性電極：則溶液中陰離子放電。

2）非惰性電極：電極材料首先失電子。陰極放電：電極材料受保護，溶液中陽離子放電。2、電極的判斷原電池，看電極材料，電解池看電源的正負極。1、池型的判斷有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。（1）如果只產(chǎn)生氫氣而沒有氧氣，只pH變大；

（2）如果只產(chǎn)生氧氣而沒有氫氣，只pH變??；（3）如果既產(chǎn)生氫氣又產(chǎn)生氧氣

①若原溶液呈酸性則pH減?。虎谌粼芤撼蕢A性pH增大；③若原溶液呈中性pH不變。4、判斷溶液的pH變化：先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A練習

3.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量

舉例：1、a極變細，b極變粗：2、a極變細，b極有氣泡：3、a極變粗，b極有氣泡：4、a極有氣泡,b極有氣泡，且氣體體積比為2：15、a極有氣泡,b極有氣泡;陰極加酚酞變紅拓展練習舉例：拓展練習①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品二、電解池的應用----電鍍及氯堿工業(yè)待鍍制品銅片硫酸銅溶液②電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。③電解質(zhì)溶液：溶液中CuSO4的濃度保持不變。1、電鍍①電極：陽極——鍍層金屬陰極——待鍍金屬制品⒉氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水Cl2H2NaOH溶液H2O含少量NaOHCl－Cl2H+OH－Na+Na+交換膜⒉氯堿工業(yè)原理氯堿工業(yè)（離子膜法）+－精制飽和NaCl淡鹽水4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗

數(shù)天后數(shù)天后圖一圖二（1）上述兩裝置中鐵釘發(fā)生變化的共性是：（2）圖一說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應為：（3）圖二說明原溶液呈性，鐵釘發(fā)生腐蝕，電極反應為：發(fā)生了原電池反應中性或弱堿吸氧負極：Fe-2e=Fe2+；正極：2H2O+O2+2e

=4OH-

負極：Fe-2e=Fe2+；正極：2H++2e=H2↑較強酸性析氫練習4、下列圖一、圖二是鐵釘在水中被腐蝕的實驗數(shù)天后數(shù)天后三、電解池及原電池的應用----金屬的防護1）金屬腐蝕快慢的判斷①電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>化學腐蝕>有防腐蝕措施的腐蝕②同一種金屬的腐蝕：強電解質(zhì)>弱電解質(zhì)>非電解質(zhì)2）金屬的防護方法①改變金屬內(nèi)部結構②覆蓋保護層③電化學保護法外加電源的陰極保護法犧牲負極的正極保護法三、電解池及原電池的應用----金屬的防護1）金屬腐蝕快慢的5.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢順序

.FeFeCFeZnFeZnFeSnA(海水)B(海水)C(海水)D(海水)FeSnF(天然水)E(海水)DEFACB拓展練習5.下列裝置暴露空氣中一段時間,鐵的腐蝕由快到慢FeFeCF6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。總反應式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O（1）試寫出放電時的正、負極反應式正極:______________________________________負極:______________________________________（2）試寫出充電時的陽、陰極反應式陽極:______________________________________陰極:______________________________________PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2OPb+SO42-－2e-=PbSO4練習PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+

4H++SO42-PbSO4+2e-=Pb+SO42-6、汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀灰鉛的鉛板和另一組結小結：四、原電池電解池的應用----可充電電池陰極：正極：還原反應極→得電子極→電子流入極放電：原電池充電：電解池負極：陽極：氧化反應極→電子流出極失電子極→氧化反應極失電子極→電子流出極→還原反應極得電子極電子流入極→小結：四、原電池電解池的應用----可充電電池陰極：正極：還

此電池放電時，負極發(fā)生反應的物質(zhì)為A．AgB．Zn(OH)2C．Ag2OD．Zn充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O7．銀鋅電池廣泛用于電子儀器的電源，它的充電和放電過程可表示為：D拓展練習

充電放電2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+1．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確的是

A、P是電源的正極B、F極上發(fā)生的反應為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C、電解時，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應D、通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B鞏固練習1．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關敘述正確2．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)溶液是KOH溶液，俗稱銀鋅電池，該電池的電極反應式為：Zn+Ag2O==ZnO+2Ag根據(jù)以上提供的資料，判斷下列說法正確的是A、鋅為負極，Ag2O為正極；B、放電時正極附近溶液的PH值升高；C、放電時負極附近溶液的PH值升高；D、溶液中陰離子向正極方向移動，陽離子向負極方向移動。AB鞏固練習2．如圖為一種鈕扣微型電池，其電極分別為Ag2O和Zn電解質(zhì)10．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是A．X是正極，Y是負極B．X是負極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變

a

?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC練習10．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，11、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是

A．a(chǎn)電極是負極

B．b電極的電極反應為：4OH—－4e→2H2O+O2 C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種只能將氧化劑和燃料全部儲藏在電池內(nèi)的發(fā)電裝置BD11、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述12．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應為：2C2H6+7O2+8KOH==4K2CO3+10H2O，有關此電池的推斷正確的是

A．負極反應為14H2O+7O2+28e-==28OH-B．放電一段時間后，負極周圍的pH減低

C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變BC練習12．一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC13、寫出下列裝置的極反應，并標明氧化反應、還原反應ABDCFeCu氯化鈉溶液練習FeCu氯化銅溶液氯化銅溶液CuC氯化銅溶液CuC13、寫出（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3NaHSO4AgCuCuCPtPtAgFe14、寫出下列裝置的極反應，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。練習（A）（B）（C）（D）CuSO4AgNO3AgNO3N難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液思考與交流用平衡移動的原理分析Mg(OH)2溶于鹽酸和NH4Cl溶液的原因難溶于水的電解質(zhì)溶于某些鹽溶液思考與交流用平衡移動的原理分析解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：

Mg(OH)2(s)?Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入鹽酸時，H＋中和OH-,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl時，NH4＋水解，產(chǎn)生的H＋中和OH－,使c(OH－)減小，平衡右移，從而使Mg(OH)2溶解解釋在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：加入鹽酸時，H＋中估題１根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池并畫圖：Fe+2Fe3+=3Fe2+要求：（1）用燒杯裝液體和用鹽橋連接。（2）注明原電池的正極和負極并在外電路用箭頭標明電子的流向。（3）寫出兩個電極上的電極反應式：正極：_________________________負極：__________________________Fe3++e-=Fe2+__Fe-2e-=Fe2+_

估題１根據(jù)下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池并畫圖：_F第一章-化學反應與能量-復習課件(人教版選修4)第一章化學反應與能量本章知識復習第一章化學反應與能量本章知識復習知識結構132知識結構132☆燃燒反應☆酸堿中和反應☆活潑金屬與水或酸的反應☆大多數(shù)化合反應☆鋁熱反應放熱過程：濃硫酸稀釋、NaOH固體溶于水、三態(tài)變化（氣到液到固）、新鍵形成等常見的放熱反應：☆燃燒反應放熱過程：濃硫酸稀釋、NaOH固體溶于水、常見的放常見的吸熱反應：☆大多數(shù)分解反應

☆

Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

☆以碳（CO、H2）作還原劑的氧化還原反應，如：吸熱過程：多數(shù)銨鹽溶于水（如NH4NO3）、三態(tài)變化（固到液到氣）、舊鍵斷裂等CO2+C=2COC+H2O=CO+H2水解弱電解質(zhì)的電離常見的吸熱反應：☆大多數(shù)分解反應吸熱過程：多數(shù)銨鹽溶于水（如化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。所以化學反應過程中會有能量的變化。例子:課本P2化學反應的實質(zhì)就是反應物分子中化學鍵例子:課本P2一、化學反應過程中同時存在物質(zhì)和能量的變化，能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎的，能量的多少則以反應物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎。二、反應熱、焓變反應熱∶化學過程中放出或吸收的熱量，叫做反應熱，也稱為“焓變”，符號用△Ｈ表示，單位常采用KJ/mol。

一、化學反應過程中同時存第一章-化學反應與能量-復習課件(人教版選修4)例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=()kJ/mol。

例2：拆開lmolH—H鍵、lmolN－H鍵、lmolN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kj，則1molN2生成NH3的反應熱為

，1molH2生成NH3的反應熱為

。＋131.5-92KJ/mol-30.6KJ/mol練習例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolC注意問題∶當△Ｈ為“-”或△Ｈ<Ｏ時，為放熱反應；當△Ｈ為“+”或△Ｈ>Ｏ時，為吸熱反應。要知道常見的放熱反應和吸熱反應三、熱化學方程式∶可以表述參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。注意問題∶當△Ｈ為“-”或△Ｈ<Ｏ時，為放熱反應；書寫熱化學方程式應注意∶１、需注明反應的溫度和壓強。如在多少度，多少千帕；如在常溫（250c）、常壓（101kpa）下，可不注明溫度和壓強的條件；２、應注明反應物和生成物的狀態(tài)；固體（s），液體（l），氣體（g）；不用↑和↓（因已注明狀態(tài)）。書寫熱化學方程式應注意∶３、熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)?；瘜W計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同的反應，當計量數(shù)不同時，其△H不同。４、在方程式右端要注明△H為多少“+”或“一”kJ/mol。５、熱化學方程式具有加和性，化學式前面的計量數(shù)必須與△H相對應；反應逆向進行時，△H值不變，符號相反。３、熱化學方程式中各物質(zhì)前的化學計量數(shù)不表示分子個數(shù)。化學計寫出下列反應的熱化學方程式（1）1molC(固態(tài))與適量H2O(氣態(tài))反應,生成CO(氣態(tài))和H2(氣態(tài)),吸收131.3kJ的熱量（2）0.5molCu(固態(tài))與適量O2(氣態(tài))反應,生成CuO(固態(tài)),放出78.5kJ的熱量C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ/mol2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)△H=－

314KJ/mol寫出下列反應的熱化學方程式C(s)+H2O(g)=CO(g)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/molC.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g)△H=-4bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+4bkJ/molE.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-2bkJ/mol2、已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是B點撥：熱化學方程式書寫正誤的判斷可從物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負號、物質(zhì)的量的大小、單位等主要方面入手2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l8、熱化學方程式：

S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH=－297.3kJ/mol分析下列說法中正確的是（）A．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH>297.3KJ/molB．S(g)+O2(g)=SO2(l)ΔH<297.3KJ/molC．1molSO2的鍵能總和大于1molS和1molO2鍵能之和D．1molSO2的鍵能總和小于1molS和1molO2鍵能之和BD8、熱化學方程式：