2023學(xué)年江蘇揚(yáng)州市高三第三次測(cè)評(píng)化學(xué)試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某甲酸溶液中含有甲醛，用下列方法可以證明的是A．加入足量的新制氫氧化銅并加熱煮沸，有磚紅色的沉淀B．加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的溶液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．將試液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．加入足量氫氧化鈉后，蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱有磚紅色沉淀2、某未知溶液（只含一種溶質(zhì)）中加入醋酸鈉固體后，測(cè)得溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1。則原未知溶液一定不是A．強(qiáng)酸溶液 B．弱酸性溶液 C．弱堿性溶液 D．強(qiáng)堿溶液3、25℃時(shí)，向10mL0.1mol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL濃度為cmol/L的HF稀溶液。已知25℃時(shí)：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)ΔH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol。請(qǐng)根據(jù)信息判斷，下列說(shuō)法中不正確的是A．整個(gè)滴加過程中，水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)B．將氫氟酸溶液溫度由25℃升高到35℃時(shí)，HF的電離程度減小(不考慮揮發(fā))C．當(dāng)c>0.1時(shí)，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(F-)D．若滴定過程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，則c一定小于0.14、下列物質(zhì)中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．Cl2、Al、H2 B．F2、K、HClC．NO2、Na、Br2 D．HNO3、SO2、H2O5、一種三電極電解水制氫的裝置如圖，三電極為催化電極a、催化電極b和Ni(OH)2電極。通過控制開關(guān)連接K1或K2，可交替得到H2和O2。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．制O2時(shí)，電子由Ni(OH)2電極通過外電路流向催化電極bB．制H2時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2OC．催化電極b上，OH-發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2D．該裝置可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣6、分子式為C5H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)的有機(jī)物有A．4種 B．5種 C．6種 D．7種7、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）A．裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物8、屬于人工固氮的是A．工業(yè)合成氨 B．閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NOC．用NH3和CO2合成尿素 D．用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨9、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說(shuō)法正確的是A．1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB．5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1．8NAC．常溫常壓下，22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD．硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下，甲的濃溶液具有脫水性，和A發(fā)生鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．丁和戊中所含元素種類相同B．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篨＜YC．氣態(tài)氫化物的還原性：X＞ZD．Y的簡(jiǎn)單離子與Z的簡(jiǎn)單離子在水溶液中可大量共存11、一種碳納米管新型二次電池的裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A．離子交換膜選用陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過）B．正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－C．導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加1gD．充電時(shí)，碳電極與電源的正極相連12、《天工開物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多，如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是（）A．石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽B．“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C．絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D．絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)13、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是A．(NH4)2SO4溶液濃縮時(shí)溫度過高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4B．相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液C．通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)D．蒸干Na2CO3溶液最終得到NaOH14、雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜，在直流電的作用下，陰、陽(yáng)膜復(fù)合層間的H2O解離成H+和OH?，作為H+和OH?離子源。利用雙極膜電滲析法電解食鹽水可獲得淡水、NaOH和HCl，其工作原理如圖所示，M、N為離子交換膜。下列說(shuō)法不正確的是（）A．相同條件下，不考慮氣體溶解，陰極得到氣體體積是陽(yáng)極兩倍B．電解過程中Na+向左遷移，N為陰離子膜C．若去掉雙極膜(BP)，陽(yáng)極室會(huì)有Cl2生成D．電解結(jié)束后，陰極附近溶液酸性明顯增強(qiáng)15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11；W與Y同族；W的氫化物為弱酸。下列說(shuō)法正確的是（）A．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性B．W和Y具有相同的最高化合價(jià)C．離子半徑Y(jié)﹤ZD．Z的氫化物為離子化合物16、在抗擊新冠病毒肺炎中瑞德西韋是主要藥物之一。瑞德西韋的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．瑞德西韋中N、O、P元素的電負(fù)性：N>O>PB．瑞德西韋中的N—H鍵的鍵能大于O—H鍵的鍵能C．瑞德西韋中所有N都為sp3雜化D．瑞德西韋結(jié)構(gòu)中存在σ鍵、π鍵和大π鍵二、非選擇題（本題包括5小題）17、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團(tuán)名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應(yīng)類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體。寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的化合物D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個(gè)手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應(yīng)可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。18、化合物X由三種元素(其中一種是第四周期元素)組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.714g·L-1；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色。(1)X中非金屬元素的名稱為__________，X的化學(xué)式__________。(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明Y的晶體類型__________。(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，________，蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色。19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先__，再___。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案___。20、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測(cè)定NaNO2含量：稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)21、Ⅰ．在1.0L密閉容器中放入0.10molA(g)，在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g)＋C(g)+D(s)△H=+85.1kJ·mol-1，容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(P)與起始?jí)簭?qiáng)P0的比值隨反應(yīng)時(shí)間(t)數(shù)據(jù)見下表：時(shí)間t/h012481620251.001.501.802.202.302.382.402.40回答下列問題：（1）下列能提高A的轉(zhuǎn)化率的是____。A升高溫度B體系中通入A氣體C將D的濃度減小D通入稀有氣體He，使體系壓強(qiáng)增大到原來(lái)的5倍E若體系中的C為HCl，其它物質(zhì)均難溶于水，滴入少許水（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___；前2小時(shí)C的反應(yīng)速率是____；計(jì)算平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率_____。（3）若將容器改為恒壓容器，改變條件，使反應(yīng)達(dá)到與上述相同的轉(zhuǎn)化率，則達(dá)到平衡時(shí)B濃度為____。（保留兩位有效數(shù)字）Ⅱ．鋰的化合物用途廣泛。Li3N是非常有前途的儲(chǔ)氫材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作為電池的正極材料。請(qǐng)回答下列問題：（4）氮化鋰在氫氣中加熱時(shí)可得到氨基鋰（LiNH2），其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，在270℃時(shí)，該反應(yīng)可逆向發(fā)生放出H2，因而氮化鋰可作為儲(chǔ)氫材料，儲(chǔ)存氫氣最多可達(dá)Li3N質(zhì)量的____%（精確到0.1%）。（5）將Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均勻混合，在800℃的氬氣中燒結(jié)6小時(shí)制得Li2FeSiO4，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）磷酸亞鐵鋰電池穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好，該電池在充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化，電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為L(zhǎng)iXC6-xe-=xLi++6C，寫出電池放電時(shí)的化學(xué)方程式____。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

A．甲酸分子中也含有醛基，所以無(wú)論是否含有甲醛，都會(huì)有該現(xiàn)象，A錯(cuò)誤。B．甲酸與加入過量的氫氧化鈉充分反應(yīng)后的得到的甲酸鈉中仍然含有醛基，所以溶液一樣可以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能證明是否含有甲醛，B錯(cuò)誤。C．酸與醇發(fā)生酯化發(fā)生的實(shí)質(zhì)是酸脫羥基醇脫氫。所以將甲酸溶液進(jìn)行酯化反應(yīng)后的混合液含有甲酸及甲酸酯中都含有醛基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。因此不能證明含有甲醛，C錯(cuò)誤。D．向甲酸溶液中加入足量氫氧化鈉，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)得到甲酸鈉。甲酸鈉是鹽，沸點(diǎn)高。若其中含有甲醛，則由于甲醛是分子晶體，沸點(diǎn)較低。加熱蒸餾出的氣體通入新制的氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，若有磚紅色沉淀，則證明蒸餾出的氣體中含有甲醛，D正確。答案選D。2、A【答案解析】

A.強(qiáng)酸性溶液會(huì)促進(jìn)醋酸根水解平衡正向進(jìn)行,不能滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故選A；B.弱酸性溶液如加入少量醋酸會(huì)增加溶液中醋酸根離子濃度,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選B；C.弱堿性溶液如加入弱堿抑制醋酸根離子水解,可以滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1，故不選C；D.強(qiáng)堿溶液如加入KOH溶液抑制醋酸根離子水解,可以滿足滿足溶液中c(CH3COO―):c(Na+)=1:1,故不選D；答案：A【答案點(diǎn)睛】醋酸鈉固體溶解后得到溶液中醋酸根離子水解溶液顯堿性，使得醋酸根離子濃度減小，c(CH3COO―)+H2OCH3COOH+OH-，從平衡角度分析。3、D【答案解析】

A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離；B.利用蓋斯定律確定HF電離過程放出熱量，利用溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；C.當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒判斷；D.微粒濃度與溶液中含有的NaOH、NaF的物質(zhì)的量多少有關(guān)?！绢}目詳解】A.酸或堿抑制水電離，酸或堿濃度越大，其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，在滴加過程中c(NaOH)逐漸減小、c(NaF)濃度增大，則水電離程度逐漸增大，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)生成NaF時(shí)，水的電離程度最大，由于HF的濃度未知，所以滴入10mLHF時(shí)，混合溶液可能是堿過量，也可能是酸過量，也可能是二者恰好完全反應(yīng)產(chǎn)生NaF，因此滴加過程中水的電離程度不一定存在先增大后減小的變化趨勢(shì)，A正確；B.①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O(l)△H=-67.7kJ/mol，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，將①-②得HF(aq)F-(aq)+H+(aq)△H=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mol=-10.4kJ/mol，則HF電離過程放出熱量，升高溫度，電離平衡逆向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向越大，導(dǎo)致HF電離程度減小，B正確；C.向NaOH溶液中開始滴加HF時(shí)，當(dāng)c>0.1時(shí)，混合溶液中溶質(zhì)為NaF、HF時(shí)，溶液可能呈中性，結(jié)合電荷守恒得c(Na+)=c(F-)，C正確；D.若c≥0.1時(shí)，在剛開始滴加時(shí)，溶液為NaOH、NaF的混合物。且n(NaOH)>n(NaF)，微粒的物質(zhì)的量濃度存在關(guān)系：c(Na+)>c(OH-)>c(F-)>c(H+)，所以c不一定小于0.1，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷及離子濃度大小比較，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，大部分往往只根據(jù)弱電解質(zhì)電離為吸熱反應(yīng)來(lái)判斷導(dǎo)致錯(cuò)誤，題目側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題給信息的正確、靈活運(yùn)用。4、B【答案解析】

物質(zhì)的氧化性和還原性，需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì)，二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài)，則物質(zhì)既有氧化性又有還原性，處于最低價(jià)，只有還原性，處于最高價(jià)，只有氧化性?！绢}目詳解】A.Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià)，處于其中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，而金屬鋁和氫氣只有還原性，A錯(cuò)誤；A.F2只有氧化性，F(xiàn)2化合價(jià)只能降低，K化合價(jià)只能升高，所以金屬鉀只有還原性，鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性，和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性，B正確；C.NO2和水的反應(yīng)說(shuō)明NO2既有氧化性又有還原性，金屬鈉只有還原性，溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D.SO2中硫元素居于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力，處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性，還原性是在氧化還原反應(yīng)里，物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力，金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性，元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間，則既有氧化性，又有還原性。5、A【答案解析】

A．催化電極b中，水失電子生成O2，作陽(yáng)極，電子由催化電極b通過外電路流向Ni(OH)2電極，A錯(cuò)誤；B．制H2時(shí)，催化電極a為陰極，陽(yáng)極Ni(OH)2在堿性溶液中失電子生成NiOOH，電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O，B正確；C．催化電極b上，水電離產(chǎn)生的OH-失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成O2，C正確；D．該裝置中，電解質(zhì)只有水，所以可在無(wú)隔膜的條件下制備高純氫氣，D正確；故選A。6、A【答案解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則該有機(jī)物中含有-COOH，所以為飽和一元羧酸，烷基為-C4H9，-C4H9異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3，-CH（CH3）CH2CH3，-CH2CH（CH3）CH3，-C（CH3）3，故符合條件的有機(jī)物的異構(gòu)體數(shù)目為4種。答案選A。7、C【答案解析】

A．Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無(wú)法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長(zhǎng)進(jìn)短出的方式，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法合理，故C正確；D．固液分離操作是過濾，但過濾時(shí)需要用玻璃棒引流，故D錯(cuò)誤；故答案為C。8、A【答案解析】氮元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)是氮的固定；工業(yè)合成氨是通過人類生產(chǎn)活動(dòng)把氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，故A正確；閃電時(shí)，氮?dú)廪D(zhuǎn)化為NO，屬于自然固氮，故B錯(cuò)誤；NH3和CO2合成尿素，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故C錯(cuò)誤；用硫酸吸收氨氣得到硫酸銨，氮元素不是從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，不屬于氮的固定，故D錯(cuò)誤。9、B【答案解析】

A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子，在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡，1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA，故A錯(cuò)誤；B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式為CH2，2．6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol，所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA，故B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3．4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA，常溫常壓下中子數(shù)不為41NA，故C錯(cuò)誤；D.NOx可能是NO或NO2，根據(jù)得失電子守恒可得，生成1．1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間，故D錯(cuò)誤；答案：B。10、A【答案解析】

甲的濃溶液具有脫水性，則甲為硫酸；常溫下，和A發(fā)生鈍化，則A為鋁(Al)；丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無(wú)色刺激性氣味氣體，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，可得出丙為SO2，丁為H2O，乙為Al2(SO4)3；SO2與戊反應(yīng)生成H2SO4，則戊為H2O2。從而得出W、X、Y、Z分別為H、O、Al、S?！绢}目詳解】A．丁和戊分別為H2O、H2O2，所含元素種類相同，A正確；B．簡(jiǎn)單離子半徑：O2->Al3+，B不正確；C．氣態(tài)氫化物的還原性：H2O<H2S，C不正確；D．Al3+與S2-在水溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，D不正確；故選A。11、B【答案解析】根據(jù)裝置圖，碳電極通入氫氣，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2-2e-+2OH－=2H2O，Ni電極NiO(OH)→Ni(OH)2發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，碳電極是負(fù)極，Ni電極是正極。根據(jù)以上分析，離子交換膜選用陰離子交換膜（只允許陰離子通過），故A錯(cuò)誤；正極的電極反應(yīng)為NiO（OH）＋H2O＋e－＝Ni（OH）2＋OH－，故B正確；導(dǎo)線中通過1mol電子時(shí)，負(fù)極生成1mol水，理論上負(fù)極區(qū)溶液質(zhì)量增加18g，故C錯(cuò)誤；充電時(shí)，負(fù)極與電源負(fù)極相連，所以碳電極與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤。12、B【答案解析】

A選項(xiàng)，石灰石的主要成分是CaCO3，屬于正鹽，故A正確；B選項(xiàng)，“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，絲屬于蛋白質(zhì)，麻屬于纖維素，都屬于有機(jī)高分子類化合物，故C正確；D選項(xiàng)，絲最終水解生成氨基酸，麻最終水解為葡萄糖，因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)；淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖，蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。13、A【答案解析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4，選項(xiàng)A正確；B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.蒸干Na2CO3溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2CO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。14、D【答案解析】

A.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH——4e-=O2↑+2H2O，轉(zhuǎn)移相同物質(zhì)的量的電子，生成氫氣的體積是生成氧氣體積的兩倍，故A正確；B.陰極生成氫氧化鈉，鈉離子向左穿過M進(jìn)入陰極室，所以M為陽(yáng)離子交換膜，N為陰離子交換膜，故B正確；C.若去掉雙極膜(BP)，氯離子進(jìn)入陽(yáng)極室陽(yáng)放電生成氯氣，故C正確；D.陰極室氫離子得電子生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，氫離子被消耗，酸性減弱，故D錯(cuò)誤；題目要求選錯(cuò)誤選項(xiàng)，故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解原理，注意審題，不再是電解飽和食鹽水的反應(yīng)，由于雙極膜(BP)是陰、陽(yáng)復(fù)合膜的存在，使電解反應(yīng)變成了電解水，是易錯(cuò)點(diǎn)。陰極是物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；溶液中的陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)。15、D【答案解析】

W與Y同族；W的氫化物為弱酸，則W為第二周期的非金屬元素，由此可推出W為氟(F)，Y為Cl；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為11，則X、Z的最外層電子數(shù)之和為4，Z可能為K或Ca，則X可能為Al或Mg?！绢}目詳解】A．Y和Z形成的化合物，不管是CaCl2還是NaCl，其水溶液都呈中性，A錯(cuò)誤；B．F沒有正價(jià)，Cl的最高化合價(jià)為+7，B錯(cuò)誤；C．離子半徑Cl->K+>Ca2+，則離子半徑Y(jié)>Z，C錯(cuò)誤；D．CaH2、KH都是離子化合物，D正確；故選D。16、D【答案解析】

A．一般情況下非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)，所以電負(fù)性：O>N>P，故A錯(cuò)誤；B．O原子半徑小于N原子半徑，電負(fù)性強(qiáng)于N，所以O(shè)-H鍵的鍵能大于N-H鍵鍵能，故B錯(cuò)誤；C．形成N=C鍵的N原子為sp2雜化，形成C≡N鍵的N原子為sp雜化，故C錯(cuò)誤；D．該分子中單鍵均為σ鍵、雙鍵和三鍵中含有π鍵、苯環(huán)中含有大π鍵，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醚鍵羰基氧化反應(yīng)【答案解析】

根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷其含有的官能團(tuán)；對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣醇羥基轉(zhuǎn)化羰基；中含有2個(gè)C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置，③分子中含有2個(gè)手性碳原子，說(shuō)明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物?！绢}目詳解】（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C中含氧官能團(tuán)為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對(duì)比B、C結(jié)構(gòu)可知，B中﹣CH(OH)﹣轉(zhuǎn)化為C＝O，屬于氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（3）中含有2個(gè)C﹣O鍵，與A發(fā)生反應(yīng)時(shí)可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構(gòu)體，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位位置，③分子中含有兩個(gè)手性碳原子，說(shuō)明C原子上連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；（5）制備，應(yīng)先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應(yīng)生成，進(jìn)而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到目標(biāo)物，合成路線流程圖：，故答案為：。18、碳、溴Na5CBrNa5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑將Y加熱至熔化，然后測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子晶體放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈火焰上灼燒至無(wú)色【答案解析】

X與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體A和堿性溶液，氣體A摩爾質(zhì)量為M=0.714g·L-1×22.4L/mol=16g/mol，則A是CH4，說(shuō)明X中含有C元素；堿性溶液焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明堿性溶液含有鈉元素，物質(zhì)X中有鈉元素；向該堿性溶液中加入0.04molHCl溶液顯中性后，再加入足量HNO3酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生兩種沉淀，質(zhì)量和為7.62g，根據(jù)Cl-守恒，其中含有AgCl沉淀質(zhì)量為m(AgCl)=0.04mol×143.5g/mol=5.74g，X中含有的另外一種元素位于第四周期，可以與Ag+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則該元素為溴元素，則X的組成元素為Na、C、Br三種元素，形成的沉淀為AgBr，其質(zhì)量為m(AgBr)=7.62g-5.74g=1.88g，n(AgBr)=1.88g÷188g/mol=0.01mol，X中含有Br-0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×80g/mol=0.80g，結(jié)合堿性溶液中加入0.04molHCl，溶液顯中性，說(shuō)明2.07gX中含有0.05molNa+，X與水反應(yīng)產(chǎn)生0.01molHBr和0.05molNaOH，其中0.01molHBr反應(yīng)消耗0.01molNaOH，產(chǎn)生0.01molNaBr，還有過量0.04molNaOH，則X中含有C的物質(zhì)的量為n(C)=(2.07g-0.05mol×23g/mol-0.80g)÷12g/mol=0.01mol，n(Na)：n(Br)：n(C)=0.05：0.01：0.01=5：1：1，則X化學(xué)式為Na5CBr，Na5CBr與水反應(yīng)總方程式為：Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知X是Na5CBr，A是CH4，堿性溶液為NaOH與NaBr按4：1混合得到的混合物，中性溶液為NaCl、NaBr按4：1物質(zhì)的量的比的混合物，沉淀為AgCl、AgBr混合物，二者物質(zhì)的量的比為4：1；(1)X化學(xué)式為Na5CBr，其中非金屬元素的名稱為碳、溴；(2)X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na5CBr+4H2O=4NaOH+NaBr+CH4↑；(3)化合物Y由X中金屬元素和第四周期元素構(gòu)成，則Y為NaBr，該化合物為離子化合物，證明Y的晶體類型實(shí)驗(yàn)是：將NaBr加熱至熔化，測(cè)其導(dǎo)電性，若熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，證明在熔融狀態(tài)中含有自由移動(dòng)的離子，則該物質(zhì)是由離子構(gòu)成的離子化合物；(4)補(bǔ)充焰色反應(yīng)的操作：取一根鉑絲，放在稀鹽酸中洗滌后在酒精燈或酒精噴燈火焰上灼燒至無(wú)色，然后蘸取待測(cè)液灼燒，觀察火焰顏色，來(lái)確定其中含有的金屬元素。【答案點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷、顏色反應(yīng)的操作及化合物類型判斷方法。掌握常見元素及化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的構(gòu)成微粒，并結(jié)合題干信息計(jì)算、推理。19、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【答案解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【題目詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶?jī)?nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【答案解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大。【題目詳解】（1）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長(zhǎng)進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無(wú)色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測(cè)液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2，同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時(shí)除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。21、AE0.02mol·L-1·h-170%0.058mol·L-111.4Li2CO3+FeC2O4?2H2O+SiO2Li2FeSiO4+CO↑+2CO2↑+2H2OLi1-xFePO4+LixC6=6C+LiFePO4【答案解析】

本小題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)的含義，化學(xué)平衡的影響因素。（1）使化學(xué)平衡正向進(jìn)行的因素（但是不能加入物質(zhì)本身）均可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；（2）化學(xué)平衡常數(shù)K為平衡時(shí)生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積之比，固體或純液體不在公式中；化學(xué)反應(yīng)速率v=；根據(jù)三段式計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率；（3）據(jù)體積之比等于物質(zhì)的量之比，可求出反應(yīng)后氣體體積和物質(zhì)的量；（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高被氧化判斷出氧化產(chǎn)物；根據(jù)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物氫氣與氮化鋰的質(zhì)量關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；（5）反應(yīng)物為L(zhǎng)i2CO3、FeC2O4?2H2O和SiO2粉末，生成物為L(zhǎng)i2FeSiO4，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律、化合價(jià)升降相等可知，反應(yīng)產(chǎn)物中含有一氧化碳、二氧化碳和水生成，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（6）根據(jù)磷酸亞鐵鋰電池充放電過程中，發(fā)生LiFePO4與Li1-xFePO4之間的轉(zhuǎn)化及電池放電時(shí)負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)寫出電池放電時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式。據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)A(g)?2B(g)+C(g)+D(s)△H=+85.1kJ?mol?1，D為固體，為反應(yīng)前