上海市2021-2022學(xué)年高一下學(xué)期期末測試化學(xué)試題（含詳解）

上海市七寶中學(xué)2021?2022第二學(xué)期高一年級期終考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64一、單項選擇題1.關(guān)于珈穩(wěn)定同位素;;Rb的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)是85 B.中子數(shù)是48C.質(zhì)量數(shù)是37D.電子數(shù)為482.A.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型，當(dāng)時，電子 B,質(zhì)子構(gòu)成原子的微粒已被發(fā)現(xiàn)的是C.離子D.中子3.A.C.下列事實能用元素周期律解釋的是熱穩(wěn)定性：CH4>NH3氧化性：HNO3>H?PO4B.D.金屬性：溶解性：Na>LiNaOH>Mg(OH)24.A.下列屬于電解質(zhì)的是氯化鈉溶液 B.蔗糖固體C.無水酒精D.熔融的硝酸鉀5.A.下列物質(zhì)只含有共價鍵的是NaOH B.NH4CIC.SiO2D.He.某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶解時有化學(xué)鍵的破壞③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于A.原子晶體 B.離子晶體 C.分子晶體 D.金屬晶體.易與反應(yīng)，形成離子化合物的是（）A.Y B.?Z C.；9M D.L.以下說法正確的是A.非金屬元素間只能形成共價鍵B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵.M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到丫元素的2個原子中去，形成離子化合物Zo下列說法中不正確的是B.Z的熔點較高A.B.Z的熔點較高C.Z可表示為M2丫D.Z不一定溶于水10.在“固體冰一液體水一水蒸氣一氫氣和氧氣”變化過程中,

被破環(huán)的作用力依次是A.共價鍵、共價鍵、共價鍵B.分子間作用力、共價鍵、共價鍵C.分子間作用力、分子間作用力、共價鍵D.分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力.下列反應(yīng)能用離子方程式H++OtT=H2。表示的是A.氫氧化鋼和硫酸溶液的反應(yīng)A.氫氧化鋼和硫酸溶液的反應(yīng)B.氫氧化鉀和稀硝酸的反應(yīng)C.氨水和稀鹽酸的反應(yīng)C.氨水和稀鹽酸的反應(yīng)D.醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng).用化學(xué)用語表示SiO2+4HFT■Si耳T+2H2O中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為15的硅原子A.中子數(shù)為15的硅原子："siFC.四氟化硅的電子式：F：Si：FF.下列物質(zhì)受熱后能生成金屬單質(zhì)的是A.碳酸鈣 B.氯化鋁.不屬于合金的是A.硬鋁 B.青銅.當(dāng)鈉著火時，不能用的滅火劑是A.泡沫滅火劑 B.干沙B.氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖:D.水分子的比例模型：C.硫酸銅D.氧化汞C.水銀D.生鐵C.石粉D.專用滅火劑16.1998年6月，我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（）A.Fe3c B.FejO4 C.FezOj D.FeO.下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是A.明研凈化水 B.過氧化鈉作供氧劑C.純堿去油污 D.鐵粉作食品脫氧劑.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用除雜試劑合理的是A.MgC%溶液（AICQ：氨水B.Fe(Al)：NaOH溶液C.A.MgC%溶液（AICQ：氨水溶液 D.CO?(SO?)：品紅溶液.勞育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動項目與化學(xué)知識關(guān)聯(lián)正確的是選項勞動項目化學(xué)知識A用84消毒液為教室桌椅消毒84消毒液含具有強(qiáng)氧化性的含氯化合物B用小蘇打做蛋糕膨松劑Na2cO3受熱分解產(chǎn)生氣體C輔助工人模擬在船舶外殼安裝若干鎂合金或鋅塊通過外加電流法使船體免受腐蝕D用洗滌劑清洗油污肥皂或洗滌劑可以促進(jìn)油污揮發(fā)A.A B.B C.C D.D.下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是①過量的鐵與氯氣反應(yīng)②FeCb溶液中通入少量Cl2③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸A.① B.?@ C.①?@ D.(D?④.①FeC%②Fe(OHb③AlCl,@Fe,O4,通過化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是A.只有①@ B.只有②④ C.只有① D.全部.能鑒別黃色FeCb溶液和濱水的是A.淀粉碘化鉀試紙 B.氯水 C.CCU D.藍(lán)色石蕊試紙.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再通入或滴入某種物質(zhì)X(必要時可加熱)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，則X不可能是A.O2 B.NO2 C.FeCl3 D.NH3.綠色酸性廢蝕液中含有4種離子Fe"、Cl?*、CL、FT，向其中加入鐵粉充分反應(yīng)，下列說法正確的是a.反應(yīng)前的廢蝕液中，離子濃度最大的為crB,加入鐵粉反應(yīng)后，離子濃度最大的為Fe2+C.反應(yīng)后溶液若為綠色，則溶液中不存在Fe*、Cu2+D.反應(yīng)后若固體有剩余，該固體為過量的鐵.單質(zhì)鋁的發(fā)現(xiàn)比較晚的原因是A.鋁是金屬C.A.鋁是金屬C.地殼中鋁含量比較低B.鋁的密度比較小D.鋁的性質(zhì)和冶煉方法的影響.圖中裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖庆`敏電流計甲靈敏電流計甲化成電能B.用乙圖裝置制備Fe(OH)2C.用丙圖裝置可制得金屬鎰D.用丁圖裝置驗證NaHCO,和Na,COj的熱穩(wěn)定性27.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，/軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，27.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，/軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示( ).某鐵的氧化物(FexO)1.04g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mle12,恰好將Fe"完全氧化。x值為A.0.714 B.0.750 C.0.800 D.0.875.下列反應(yīng)與Na^Oz+SO?=Na?SO4相比較，Na2O2作用相同的是A.2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2d.3Na2O2+Cr2O,=2Na2CrO4+Na2O.已知：2[NaAl(OH)J+CO2=2Al(OH)3J+Na2c。3+H2O向含2moiNaOH、1molBa(OH),,2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO?,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項ABCDn(CO2)(mol)1246n(沉淀)(mol)0123A.A B.B C.C D.D二、非選擇題.回答下列問題(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)的方程式 :上述4種元素中，離子半徑最大的是,寫出兩種由其中某些元素組成、只含極性鍵的非極性分子的電子式 ;(2)把等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和過氧化鈉放在密閉容器中加熱，完全反應(yīng)后排出氣體。剩余固體的成分包括,其物質(zhì)的量之比為包括,其物質(zhì)的量之比為若排出的氣體的質(zhì)量為1.6克,則原混合固體的質(zhì)量為克。.Fe(OH%易被空氣中的氧氣氧化，故制備時主要是避免氧氣的介入。某學(xué)生利用稀硫酸A、鐵粉B和某堿溶液C在實驗室設(shè)計了如圖裝置制備白色Fe(OH),固體。(1)寫出Fe(OH),易被空氣中的氧氣氧化的方程式(2)裝置II盛放的溶液C是(a.NaOHb.Ba(OH)2)；配置該溶液時，為除去蒸鏘水中溶解的0?常采用的方法是o(3)鐵粉與稀硫酸制備H2的離子方程式為,H2的作用有(填編號)。a.驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣b.把物質(zhì)B壓入n中c.保護(hù)白色Fe(OH)2不被空氣氧化(4)實驗過程中，用針管吸取錐形瓶I中的溶液，檢驗其中是否含有Fe3+。方法為：用該針管吸取溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢

變紅色。依據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論有、.(5)白色Fe(OH)2沉淀在 (填“錐形瓶I”或“錐形瓶H”)內(nèi)生成，經(jīng)在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色Fe(OH)2粉末是很好的化工 (填“除酸齊或"除氧劑”)。.根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗。銅晶體中結(jié)晶水的含量，設(shè)計了如下的實驗:①稱量：先稱空生土曷(質(zhì)量為m克)，再將研細(xì)后硫酸銅晶體倒在用煙里，稱取生煙和晶體的總質(zhì)量:②加熱，冷卻，稱量：③重復(fù)②;④另取硫酸銅晶體，重復(fù)上述②③兩步的操作，進(jìn)行數(shù)次實驗。(1)本實驗①中研細(xì)硫酸銅晶體的目的是;(2)步驟③的目的是：,判斷達(dá)到實驗?zāi)康牡姆椒ㄊ牵阂?3)實驗得到表中數(shù)據(jù)：生煙質(zhì)量：(g)珀煙和晶體的總質(zhì)量(g)加熱后坦埸和剩余固體的質(zhì)量(g)11.68513.69112.958計算得到結(jié)晶水?dāng)?shù)量的測定值為。(保留2位小數(shù))(4)造成上述結(jié)果的可能原因是o(填序號)a.珀期未干燥b.加熱時生蝸內(nèi)物質(zhì)變黑c.加熱后放在空氣中冷卻(5)步驟④的目的是：.上海市七寶中學(xué)2021?2022第二學(xué)期高一年級期終考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Fe：56Cu：64一、單項選擇題.關(guān)于珈的穩(wěn)定同位素;;Rb的說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)是85 B.中子數(shù)是48 C.質(zhì)量數(shù)是37 D.電子數(shù)為48【答案】B【解析】【詳解】A.核素中，元素符號左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，則;;Rb的質(zhì)子數(shù)是37,A不正確；B.*Rb的質(zhì)量數(shù)為85,質(zhì)子數(shù)為37,則中子數(shù)是85-37=48,B正確；C.核素中，元素符號左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，則;;Rb的質(zhì)量數(shù)是85,C不正確；D.對于核素來說，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，所以電子數(shù)為37,D不正確；故選Bo.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的有核模型，當(dāng)時，構(gòu)成原子的微粒已被發(fā)現(xiàn)的是A.電子 B.質(zhì)子 C.離子 D.中子【答案】A【解析】【詳解】盧瑟福的有核模型認(rèn)為原子的質(zhì)量幾乎全部集中在直徑很小的核心區(qū)域，叫原子核，電子在原子核外繞核作軌道運(yùn)動，原子核帶正電，電子帶負(fù)電；故選A?.下列事實能用元素周期律解釋的是A.熱穩(wěn)定性：CH4>NH3 B.金屬性：Na>LiC.氧化性：HNO3>H3PO4 D.溶解性：NaOH>Mg(OH)2【答案】B【解析】【詳解】A.元素的非金屬性：N>C,但物質(zhì)的熱穩(wěn)定性：CH4>NH3,因此不能使用元素周期律解釋，A不符合題意；B.Na、Li是同一主族的元素，由于同一主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，得到電子的能力逐漸減弱，所以金屬性：Na>Li,可以使用元素周期律解釋，B符合題意；C.元素的非金屬性：N>P,但物質(zhì)的氧化性與其穩(wěn)定性等有關(guān)，與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，C不符合題意；D.元素的金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)。由于元素的金屬性：Na>Mg,所以物質(zhì)的堿性：NaOH>Mg(OH)2,這與物質(zhì)的溶解性大小無關(guān)，不能使用元素周期律解釋，D不符合題意；故合理選項是B。4.下列屬于電解質(zhì)的是A.氯化鈉溶液 B.蔗糖固體 C.無水酒精 D.熔融的硝酸鉀【答案】D【解析】【分析】電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)，大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)：單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)?！驹斀狻緼.氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)，A錯誤；B.蔗糖水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，B錯誤；C.無水酒精水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，C錯誤；D.熔融硝酸鉀可以導(dǎo)電，且是化合物，是電解質(zhì)，D正確；故選D。5.下列物質(zhì)只含有共價鍵的是A.NaOH B.NH4C1 C.SiO： D.He【答案】C【解析】【詳解】A.氫氧化鈉屬于離子化合物，存在離子鍵，氫氧原子間存在共價鍵，故A不選；B.氯化錢屬于離子化合物，存在離子鍵，氮?dú)湓娱g存在共價鍵，故B不選；C.二氧化硅屬于共價晶體，只存在硅氧原子間的共價鍵，故C可選；D.氨氣為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D不選；故選C。.某物質(zhì)有以下性質(zhì)：①是電解質(zhì)②溶解時有化學(xué)鍵的破壞③熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞，則該物質(zhì)固態(tài)時屬于A.原子晶體B.離子晶體C.分子晶體D.金屬晶體【答案】C【解析】【詳解】熔化時沒有化學(xué)鍵的破壞說明不是離子、原子晶體，屬于電解質(zhì)，排除金屬晶體，綜合分析應(yīng)為分子晶體。.易與:;X反應(yīng)，形成離子化合物的是()A.|JY B.::Z C.；9M D.12L【答案】C【解析】【詳解】A.由北丫可知，該元素核電荷數(shù)10,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為10,核外電子數(shù)為10,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層8個電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不與:;X反應(yīng)，不形成離子化合物，故A錯誤；B.由可知，該元素核電荷數(shù)II,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,核外電子數(shù)為11,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是砧281，最外層1個電子，容易失去，屬于金屬元素，由可知，該元素核電荷數(shù)19,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)5))為19,核外電子數(shù)為19,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是,最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應(yīng)，不形成離子化合物，故B錯誤；C.由1M可知，該元素核電荷數(shù)9,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為9,核外電子數(shù)為9,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是倚［I,最外層7個電子，容易得到電子，屬于非金屬元素，由:;X可知，該元素核電荷數(shù)19,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為19,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，非金屬元素與金屬元素發(fā)生反應(yīng)，易形成離子化合物，故C正確：D.由看L可知，該元素核電荷數(shù)12,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,核外電子數(shù)為12,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是Q^)282?最外層2個電子,容易失去電子,屬于金屬元素，由;:X可知,該元素核電荷數(shù)19,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為19,核外電子數(shù)為19,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是最外層1個電子，容易失去電子，屬于金屬元素，二金屬元素不反應(yīng)，不形成離子化合物，故D錯誤；答案為C。8.以下說法正確的是A.非金屬元素間只能形成共價鍵B.原子或離子間相互的吸引力叫化學(xué)鍵C.共價化合物內(nèi)部可能有極性鍵和非極性鍵D.金屬元素與非金屬元素的原子間只形成離子鍵【答案】C【解析】【詳解】A.非金屬之間也可能形成離子鍵，如錢鹽中全部是非金屬，但含有離子鍵，A錯誤；.使原子或離子相結(jié)合的作用力叫化學(xué)鍵，B錯誤；C.只含有共價鍵的化合物是共價化合物，共價化合物內(nèi)部可能含有極性鍵，可能含有非極性鍵，如過氧化氫，C正確；D.金屬元素與非金屬元素之間也可能形成共價鍵，如氯化鋁中，D錯誤；故選C。.M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到丫元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是A.M形成+2價正離子 B.Z的熔點較高C.Z可表示為M?丫 D.Z不一定溶于水【答案】C【解析】【詳解】A.M元素的1個原子失去2個電子，故形成+2價正離子，A正確；Z屬于離子化合物，熔沸點較高，B正確；M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到丫元素的2個原子中去，故Z可表示為MY2,C錯誤；Z不一定溶于水，如敘化鈣不溶于水，D正確：答案選C。10.在“固體冰T液體水T水蒸氣T氫氣和氧氣”的變化過程中，被破環(huán)的作用力依次是A.共價鍵、共價鍵、共價鍵B.分子間作用力、共價鍵、共價鍵C.分子間作用力、分子間作用力、共價鍵D.分子間作用力、分子間作用力、分子間作用力【答案】C【解析】【詳解】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵，當(dāng)固體冰―液體水t水蒸氣主要是氫鍵被破壞，但屬于物理變化，共價鍵沒有破壞，破壞了分子間作用力，水蒸氣T氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價鍵，所以在“固體冰T液體水一水蒸氣一氫氣和氧氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是分子間作用力、分子間作用力、共價鍵，故選C。.下列反應(yīng)能用離子方程式h++oh-=H2。表示的是A.氫氧化鋼和硫酸溶液反應(yīng) B.氫氧化鉀和稀硝酸的反應(yīng)C.氨水和稀鹽酸的反應(yīng) D.醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)【答案】B【解析】【詳解】A.氫氧化鋼和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸饃和水，硫酸鋼在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，不能用H++OH-=H2。表示，A錯誤；B,氫氧化鉀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鉀和水，離子反應(yīng)可以用H++OH=H2O表示，B正確；C.氨水是弱堿，寫離子方程式的時候不能拆，C錯誤；D.醋酸為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式，醋酸溶液和燒堿溶液的反應(yīng)不能用H++OH=H2O表示，D錯誤；故選B?.用化學(xué)用語表示SiC)2+4HFfSi目T+2HZD中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為15的硅原子：I5si B,氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：(+9)27MyFC.四氟化硅的電子式：F：Si：FD.水分子的比例模型：【答案】B【解析】

(+9)27,故B正【詳解】A.左上角表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)，因此，中子數(shù)為15(+9)27,故B正B.氟原子的核電荷數(shù)為9,有2個電子層，最外層電子數(shù)為7,原子結(jié)構(gòu)示意圖為:確;C.SiF4中F、Si均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，F(xiàn)原子的周圍應(yīng)有8個電子，故C錯誤;D.比例模型能夠體現(xiàn)出原子的相對體積大小，H原子的半徑小于0原子，比例模型為為水分子的球棍模型，故D為水分子的球棍模型，故D錯誤;答案選B。.下列物質(zhì)受熱后能生成金屬單質(zhì)的是A.碳酸鈣 B.氯化鋁 C.硫酸銅 D.氧化汞【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，故A錯誤；B.氯化鋁受熱難以分解，故B錯誤；C.硫酸銅受熱分解生成氧化銅、SO3、SO?和02,故C錯誤；D.氧化汞受熱分解生成金屬汞和氧氣，故D正確；故選D。.不屬于合金的是A.硬鋁 B.青銅 C.水銀 D.生鐵【答案】C【解析】【分析】合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)?！驹斀狻緼.硬鋁是鋁的合金，A正確；B.青銅器一般是銅錫合金，B正確；C.水銀是單質(zhì)汞，不屬于合金，C錯誤；D.生鐵是含碳量大于2%的鐵碳合金，D正確；故選c。.當(dāng)鈉著火時，不能用的滅火劑是A.泡沫滅火劑 B.干沙 C.石粉 D.專用滅火劑【答案】A【解析】【詳解】鈉很活潑，可以與水、氧氣等發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)放熱，如鈉燃燒會生成過氧化鈉，過氧化鈉還可與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生助燃的氧氣，所以鈉著火時，不能用泡沫滅火劑滅火，一般用干沙、石粉或?qū)Ｓ脺缁饎缁?，A項符合題意。故選A。16.1998年6月，我國科學(xué)家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發(fā)現(xiàn)號航天飛機(jī)升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質(zhì)”和“暗物質(zhì)”的研究工作。根據(jù)你所學(xué)的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（）A.Fe3c B.Fe3O4 C.Fe2O3 D.FeO【答案】B【解析】【詳解】制造阿爾法磁譜儀的核心部件的材料是一種具有磁性的物質(zhì)，在鐵的各種化合物中，只有四氧化三鐵是具有磁性的物質(zhì)，其他均不具有磁性。答案選B?！军c睛】本題是一道化學(xué)和航天技術(shù)相結(jié)合的考題，涉及金屬鐵以及化合物的性質(zhì)等知識，用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是永磁體，根據(jù)具有磁性的物質(zhì)以及物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用來回答判斷。17.下列應(yīng)用中利用了物質(zhì)還原性的是A.明研凈化水 B.過氧化鈉作供氧劑C.純堿去油污 D.鐵粉作食品脫氧劑【答案】D【解析】【詳解】A.明磯凈化水是由于A|3++3H2OUA1（OH）3（膠體）+3H+,生成的Al（0H）3膠體）具有強(qiáng)吸附性，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B.過氧化鈉作供氧劑是過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，此時過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，B不合題急；C.純堿去油污是由于Na2c03在水溶液中發(fā)生水解呈堿性，促進(jìn)了油脂的水解，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不合題意:D.鐵粉作食品脫氧劑，是鐵與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)中鐵作還原劑，具有還原性，D符合題意；故答案為：D。.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所用除雜試劑合理的是MgCI2M(A1C10：氨水 B.Fe(Al)：NaOH溶液C.CuCl2(FeCl3)：KSCN溶液 D.CO2(SO2)；品紅溶液【答案】B【解析】【詳解】A.MgC］和AlC］分別與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，不能除雜，故A不符合題意：A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成片氯酸鈉溶液和水，而Fe不反應(yīng)，可以除雜，故B符合題意：FeCl,和KSCN溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3,但仍為溶液，不能除雜，故C不符合題意；D.品紅可以鑒別二氧化硫，但是不能用于除雜，故D不符合題意；故選Bo.勞育是五育并舉的重要一環(huán)，下列勞動項目與化學(xué)知識關(guān)聯(lián)正確的是選項勞動項目化學(xué)知識A用84消毒液為教室桌椅消毒84消毒液含具有強(qiáng)氧化性的含氯化合物B用小蘇打做蛋糕膨松劑Na2cO3受熱分解產(chǎn)生氣體C輔助工人模擬在船舶外殼安裝若干鎂合金或鋅塊通過外加電流法使船體免受腐蝕D用洗滌劑清洗油污肥皂或洗滌劑可以促進(jìn)油污揮發(fā)A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A.84消毒液含具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，具有殺菌消毒作用，A正確;B.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，B錯誤；C.在船舶外殼安裝若干鎂合金或鋅塊采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯誤；D.肥皂或洗滌劑可以促進(jìn)油污水解，D錯誤；故選A..下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有+3價鐵生成的是①過量的鐵與氯氣反應(yīng)②FeCb溶液中通入少量Ch③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)④鐵和氧化鐵的混合物溶于鹽酸A.① B.①② C.③ D.??@【答案】B【解析】【分析】【詳解】①過量的Fe在CL中燃燒生成產(chǎn)物為氯化鐵，由于是固體反應(yīng)，過量的鐵不會和三氯化鐵反應(yīng)，所以一定得到三價鐵，故①正確；②FeCb溶液中通入少量C12,氯氣具有氧化性，亞鐵離子具有還原性，氯氣將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr,故②正確；③鐵與過量的稀硫酸反應(yīng)，鐵可以置換出酸中的氫而生成氫氣，稀硫酸只能把鐵氧化成二價，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2f,故③錯誤；④Fe和FezCh的混合物溶于稀鹽酸，生成氯化亞鐵和氯化鐵，若鐵足夠量會和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，題目要求一定生成三價鐵，故④錯誤；答案選Bo.①FeC%②Fe(OH)3③A1C1?④FeQ4,通過化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是A.只有①@ B.只有②④ C.只有① D.全部【答案】A【解析】【詳解】①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；②Fe(OH)3可通過氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過NaOH與FeCh發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，但不能通過置換反應(yīng)得到，故②不符合題意；③鋁和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化鋁，鋁和氯化銅發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鋁，氯化鋼和硫酸鋁發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化鋁，故③符合題意：④鐵與氧氣點燃可生成四氧化三鐵，為化合反應(yīng)，鐵與水蒸氣在高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，為置換反應(yīng)，但不能通過復(fù)分解反應(yīng)得到四氧化三鐵，故④不符合題意：故選A。.能鑒別黃色FeCb溶液和濱水的是A.淀粉碘化鉀試紙 B.氯水 C.CC14 D.藍(lán)色石蕊試紙【答案】C【解析】【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)：2r+2Fe3+=2Fe2++k,2r+Br2=2Br+I2,故FeCb溶液和濱水均能是淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，A不合題意；B.氯水與FeCb溶液和漠水均不反應(yīng)，故均無明顯現(xiàn)象，B不合題意；FeCb溶液與CCL不互溶，且FeCb也不溶于CC14,故分層下層接近無色，上層為黃色，濱水中加入CCL則溶液分層，上層接近無色，下層為深橙紅色，故可以鑒別，C符合題意；FeCb溶液由于Fe3+水解而顯酸性，溟水中Bn+HzOHBr+HBrO顯酸性，均能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，D不合題意；故答案為：C..在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再通入或滴入某種物質(zhì)X(必要時可加熱)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，則X不可能是O2 B.NO2 C.FeCI, D.NH3【答案】D【解析】【詳解】A.銅和稀硫酸在通入氧氣的時候，加熱，可以反應(yīng)，方程式為：2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O,則銅粉溶解，A不符合題意：NOz通入到混合物中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸、Cu與HNCh發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3Cu+8HNC)3(稀)=3Cu(NC)3)2+2NOT+4H2O,則銅粉溶解，B不符合題意；FeCl,與Cu發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,則銅粉溶解，C不符合題意；D.NH、通入到混合物中，氨氣與稀硫酸生成錢鹽、但不與銅粉不反應(yīng)，則銅粉不溶解，D符合題息；故選D。.綠色酸性廢蝕液中含有4種離子Fe"、Cu2+>C］、H，，向其中加入鐵粉充分反應(yīng)，下列說法正確的是a.反應(yīng)前的廢蝕液中，離子濃度最大的為crB.加入鐵粉反應(yīng)后，離子濃度最大的為Fe2+C.反應(yīng)后的溶液若為綠色，則溶液中不存在Fe"、Cu2+D.反應(yīng)后若固體有剩余，該固體為過量的鐵【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.反應(yīng)前后的廢蝕液中，依據(jù)電荷守恒，離子濃度最大的都為Ch故A正確；B.根據(jù)電荷守恒，溶液中只含有一種陰離子，氯離子，所以不管鐵粉是否過量，離子濃度最大的是氯離子，故B錯誤；C.反應(yīng)后的溶液若為綠色，則有兩種可能，第一，依據(jù)題干信息溶液中仍存在Fe3+、CM+；第二，溶液中Fe3+、CiP+都參與反應(yīng)了，綠色由Fe2+確定，故C錯誤；D.若鐵粉過量，則固體為銅和鐵的混合物；若鐵粉剛好與鐵離子和銅離子反應(yīng)，則剩余固體為銅，故D錯誤；故選Ao.單質(zhì)鋁的發(fā)現(xiàn)比較晚的原因是A.鋁是金屬 B.鋁的密度比較小C.地殼中鋁的含量比較低 D.鋁的性質(zhì)和冶煉方法的影響【答案】D【解析】【詳解】單質(zhì)鋁的發(fā)現(xiàn)比較晚是由于鋁比較活潑，A13+氧化性比較小，A13+結(jié)合電子的能力比較弱，用一般還原劑很難把鋁從化合物中還原出來，故合理選項是D。.圖中裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖荁用乙圖裝置制備Fe(OHL

C.用丙圖裝置可制得金屬缽D.用丁圖裝置驗證NaHCO:和Na2c。3的熱穩(wěn)定性【答案】A【解析】【詳解】A.酒精為非電解質(zhì)，不能作為離子導(dǎo)體導(dǎo)電，所以不能構(gòu)成原電池，A符合題意；B.硫酸亞鐵溶液被空氣氧化，為了制備Fe(OH%,上述裝置中煤油起到液封作用，將長膠頭滴管中的氫氧化鈉插入液面以下與硫酸亞鐵反應(yīng)，從而防止硫酸亞鐵被空氣氧化，B不符合題意；C.利用丙裝置的鋁熱反應(yīng)(鋁和二氧化鐳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng))制備高熔點的金屬鋪，可達(dá)到實驗?zāi)康模琧不符合題意；D.碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱易分解，利用丁裝置，可驗證小試管雖沒有直接受熱，但對應(yīng)的導(dǎo)氣管口會有氣泡出現(xiàn)，所以能達(dá)到實驗?zāi)康模珼不符合題意；故選Ao27.圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示( )【答案】C【解析】【詳解】銅鋅原電池中，Zn是負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e=Zn2.，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H'+2e=抵t。則A.Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤；B.由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e=ZM'，所以溶液中clZMD增大，故B錯誤；C.由于反應(yīng)不斷消耗H',所以溶液的c(H)逐漸降低，故C正確；D.SO42不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯誤；故選Co28.某鐵的氧化物(FexO)1.04g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mle%,恰好將Fe?+完全氧化。x值為A.0.714BA.0.714B.0.750C.0.800D.0.875【答案】D【解析】2【詳解】FeQ中Fe的平均化合價為+一，被氧化為Fe?+,根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和CL轉(zhuǎn)移的x電子數(shù)相等.標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLe12轉(zhuǎn)移電子數(shù)為工'■^-x2=0.01mol,則有：22.4L/mol104s 2-77—一7x(3--)xx=0.01mol,解得x=0.875,故選D。(56x+16)g/mol x29.下列反應(yīng)與Na2O2+SO2=Na2sC\相比較，Na2O2的作用相同的是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2Na2O2+H2so4=Na2SO4+H2O23Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O【答案】D【解析】【分析】Na2O2+SO2=Na2SC)4反應(yīng)，Na?。？中氧元素化合價降低，Na2。？只作氧化劑，表現(xiàn)氧化性?！驹斀狻緼.2Na2C)2+2CO2=2Na2co，+。2反應(yīng)，Na2。？中氧元素化合價由-1降低為-2、由-1升高為0,Na2。？既是氧化劑又是還原劑，故不選A；2Na2C)2+2SO3=2Na2so」+。2反應(yīng)，Na2。？中氧元素化合價由-1降低為-2、由-1升高為0,Na2O2既是氧化劑又是還原劑，故不選B；Na2O2+H2SO4=Na2SO4+H2O2反應(yīng)，元素化合價沒變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故不選C；SNazOz+CqO'nZNazCrO^+Na2。反應(yīng)，Na2。？中氧元素化合價降低，Na2。？只作氧化劑，表現(xiàn)氧化性，故選D；選D。30.已知：2[NaAl(OH)J+CO2=2Al(OH)3J+Na2cO3+H2O向含2moiNaOH、1molBa(OH),,2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO?,則通入CO2的量和生成沉淀的量的關(guān)系正確的是

選項ABCDn(CO2)(mol)1246n(沉淀)(mol)0123A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】隨著C02的通入依次發(fā)生的反應(yīng)為①Ba2++2OH+CO2=BaCO31+H2。、(2)2OH+CO2=CO；-+H2O、③2Al(OH)；+CO2=2A1(OH)31+CO：+H2O、④CO7+CO2+H2O2HCO；、⑤BaCO3+CCh+H2O=Ba2++2HCO；,A.當(dāng)通入ImolCCh時，發(fā)生反應(yīng)①，生成Imol碳酸鋼沉淀，A錯誤；B.當(dāng)通入2moic02時，發(fā)生反應(yīng)①②，生成Imol碳酸領(lǐng)沉淀，B正確：C.當(dāng)通入4moic。2時，發(fā)生反應(yīng)①②③④，生成1mol碳酸鋼和2moi氫氧化鋁沉淀，共計是3mol,C錯誤；D.當(dāng)通入6moic。2時，發(fā)生反應(yīng)①②③④⑤，只有2moi氫氧化鋁沉淀，D錯誤；答案選B。二、非選擇題31.回答下列問題(1)寫出碳酸氫鈉受熱分解的反應(yīng)的方程式;上述4種元素中，離子半徑最大的是,寫出兩種由其中某些元素組成、只含極性鍵的非極性分子的電子式;(2)把等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和過氧化鈉放在密閉容器中加熱，完全反應(yīng)后排出氣體。剩余固體的成分包括,其物質(zhì)的量之比為.若排出的氣體的質(zhì)量為1.6克，則原混合固體的質(zhì)量為—克。【答案】(I) 0.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2T②.Cf- ③.：G：C：G：和:H

H:C::H:H

H:C::H

??H(2) ①.Na2co3、NaOH ②.1：1 (3),16.2【解析】【小問1詳解】碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的方程式為2NaHCO、金Na2cO3+H2O+CO2T：上述4種元素中，離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，因此離子半徑最大的是O'；兩種由其中某些元素組成、只含極性鍵的非極性分子如CO?和CH」，其電子式依次為::H

H:C::H??電子式依次為::H

H:C::H??H和??:o:??

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:o:??故答案為：2NaHCO,=Na,CO3+H,O+CO,T；:H

H:C::H??H和??:o:??

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:o:??-2o【小問2詳解】把等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和過氧化鈉放在密閉容器中加熱，總反應(yīng)方程式為2NaHCO3+2Na2O2=2NaOH+2Na2co3+O2T，完全反應(yīng)后排出氣體，則剩余固體的成分包括Na2CO3、NaOH；由方程式可知，其物質(zhì)的量之比為1：1：由方程式可知，生成32g氧氣，參加反應(yīng)的碳酸氫鈉和過氧化鈉的總質(zhì)量為2moix(84g/mol+78g/mol)=324g,若排出的氣體即氧氣的質(zhì)量為1.6克，則原混合固體的質(zhì)量為324f：L6g=i6.2g,故答案為：Na,CO3,NaOH；1：1；16.2。32g32.Fe(OH)2易被空氣中的氧氣氧化，故制備時主要是避免氧氣的介入。某學(xué)生利用稀硫酸A、鐵粉B和某堿溶液C在實驗室設(shè)計了如圖裝置制備白色Fe(OH)2固體。(1)寫出Fe(OH%易被空氣中的氧氣氧化的方程式(2)裝置II盛放的溶液C是(a.NaOHb,Ba(OH)2)；配置該溶液時，為除去蒸儲水中溶解的。2常采用的方法是.(3)鐵粉與稀硫酸制備H2的離子方程式為,H?的作用有(填編號)。a.驅(qū)趕裝置內(nèi)的空氣b.把物質(zhì)B壓入0中c.保護(hù)白色Fe(OH)2不被空氣氧化(4)實驗過程中，用針管吸取錐形瓶I中的溶液，檢驗其中是否含有Fe3+。方法為：用該針管吸取溶液，用力振蕩幾次，溶液不變色，把針管中的混合物全部注入干凈試管，振蕩幾次，溶液慢慢變紅色。依據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論有、.(5)白色Fe(OH)2沉淀在 (填“錐形瓶I”或“錐形瓶H”)內(nèi)生成，經(jīng)在無氧環(huán)境中干燥處理，得到的白色Fe(OH)2粉末是很好的化工 (填“除酸劑"或‘除氧劑")?！敬鸢浮?1)4Fe(OH),+。2+2H2O=4Fe(OH\①.a②.加熱煮沸①.Fe+2H+=Fe2++H2 ②.abc①.KSCN ②.錐形瓶I中溶液不含F(xiàn)e?+ ③.溶液注入試管后，空氣中的氧氣氧化Fe?+得到Fe3+,Fe?+遇SCN-變紅①.錐形瓶II②.除氧劑【解析】【分析】裝置I中，稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鐵，產(chǎn)生的氫氣能排除裝