2018-2019學(xué)年安徽省六安市獅子崗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

2018-2019學(xué)年安徽省六安市獅子崗中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。).若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,一定能共存的是A.NH4+、Cl-、K+、Na+B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.NO3-、Mg2+、K+、HCO3-D.NO3-、K+、CO32-、NH4+B【分析】鋁能與強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液反應(yīng)都能放出氫氣，故加入鋁粉能放出氫氣的溶液呈強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性。在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存的離子組才一定能大量共存。【詳解】A項(xiàng)：NH4+、Cl-、K+、Na+在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，但NH4+不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：Na+、K+、Cl-、SO42-在強(qiáng)酸性、強(qiáng)堿性溶液中都能大量共存，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：HCO3-不能大量共存于強(qiáng)酸性溶液中，Mg2+、HCO3-不能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：CO32-不能大量共存于強(qiáng)酸性溶液中，NH4+不能大量共存于強(qiáng)堿性溶液中，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】HCO3-等多元弱酸的酸式酸根離子，既不能大量存在于強(qiáng)酸性溶液中(HCO3-+H+=CO2f+HO),也不能大量存在于強(qiáng)堿性溶液中(HCO3-+OH=CO32+H2O)02＋3＋2＋2.將Fe、Cu、Fe、Fe和Cu盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、FeD．Cu、Fe2＋、Fe

D3.在相同條件下，下列各組氣體所含的分子數(shù)一定相同是A.34gNH3和4gH2B．32gO2和D3.在相同條件下，下列各組氣體所含的分子數(shù)一定相同是A.34gNH3和4gH2B．32gO2和14gN2C．2LCO2和2LO2D．11.2LH2和0.5mol4.是卜列溶液中的C「濃度與100mL1moll_-1MgCl2溶液中的C「濃度相等的A．200mL1molL：1KCl溶液B．50mL1molL1CaCl2溶液C．150mL2molL「NaCl溶液D．50mL1molL-1AlCl3溶液BC5.下列說(shuō)法正確的是()A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)C.濃度均為0.1molLI的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變D.向0.2molL1的氯化鋼溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性先減小后增大D解析：SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，故亞硫酸是電

解質(zhì)而SO2不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CaCO3的水溶液不能導(dǎo)電，但CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，CaCO3是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；濃度均為0.1molL11的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液里可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子數(shù)目沒(méi)有變，但體積變大，導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；向0.2molL」的氯化鋼溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性最低，但隨著硫酸鈉的過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性增加，故D正確。“CaC0.1molL-1”的字樣，下面)c(Cl“CaC0.1molL-1”的字樣，下面)c(Cl?)=0.1molL-1A.配制1L溶液，可將0.1mol的CaCl2溶于1L水B.取少量該溶液加水至溶液體積為原來(lái)的二倍，所得溶液Ca2+和Cl-的濃度都是1molL1D.取該溶液的一半，則所取溶液c（CaCl2）=0.05molL-1B【詳解】標(biāo)簽上標(biāo)有“CaGl0.1mol?L-1”的字樣，即在1L的溶液中含0.1molCaCl2；A.將0.1molCaCl2溶于1L水中，所得溶液的體積不是1L,無(wú)法計(jì)算濃度，故A錯(cuò)誤；B.溶液中Cl-的濃度為0.2mol/L,將溶液稀釋一倍，則濃度減半，故稀釋后Cl-的濃度應(yīng)為0.1mol/L，故B正確.C.在CaCl2中，Ca2+和Cl-的物質(zhì)的量之比為1:2,則濃度之比也為1:2,故Ca2+的濃度為0.1mol/L,而Cl-的濃度應(yīng)為0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D.溶液是均一穩(wěn)定的，濃度與取出的溶液的體積是多少無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案：BX、Y、Z、W勻?yàn)槎讨芷谠?，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）XYZWA、原子半徑：WZ>Y>XB、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>WXC、四種元素白^單質(zhì)中，Z單質(zhì)氧化性最強(qiáng)DW勺單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略常溫下分別將4塊形狀相同，質(zhì)量為2.8g的鐵塊同時(shí)投入到下列四種溶液中，鐵塊首先完全溶解的是（）A．150mL1mol/L鹽酸B．20mL18.4mol/L硫酸C．50mL3mol/L鹽酸D．250mL2mol/L硫酸D試題分析：A、C、D中氫離子濃度最大的是2mol/L硫酸，則反應(yīng)速率最大，而B為濃硫酸，與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)，不能使鐵溶解，故選D。ag銅、鐵與一定量濃硝酸完全反應(yīng)后，向所得到溶液中加入KSCNS液無(wú)明顯變化（即溶液中無(wú)Fe3的在），將所得氣體與1.68L02（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體能完全被水吸收生成硝酸。若向所得溶液中加入足量NaOH§液至恰好完全沉淀，則最后生成沉淀的質(zhì)量為C．(a+5.1)A．(a+1.25)B．C．(a+5.1)gD.無(wú)法確定當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：①有塵埃的空氣②稀硫酸③水④墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A．①②BA．①②B．③④C．①④D．②④C現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體②鹽酸③CaCO3固體④CO2⑤蔗糖⑥氫氧化鐵膠體⑦熔融KNO3。TOC\o"1-5"\h\z1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是（填序號(hào)）。2）屬于電解質(zhì)的是。3）屬于非電解質(zhì)的是。4）能導(dǎo)電的物質(zhì)是。⑴②⑥（2）①③⑦（3）④⑤（4）②⑥⑦【分析】由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子或陰陽(yáng)離子的物質(zhì)就能導(dǎo)電，據(jù)此解答?！驹斀狻竣貼aCl晶體是純凈物，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③CaCO3固體是純凈物，不導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④CO2是純凈物，不導(dǎo)電，不能自身電離，屬于非電解質(zhì)；⑤蔗糖是純凈物，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑥氫氧化鐵膠體屬于混合物，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；⑦熔融KNO3是純凈物，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；則（1）根據(jù)以上分析可知以上物質(zhì)中屬于混合物的是②⑥。（2）屬于電解質(zhì)的是①③⑦。（3）屬于非電解質(zhì)的是④⑤。（4）能導(dǎo)電的物質(zhì)是②⑥⑦?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)及溶液導(dǎo)電性判斷，明確概念的含義以及溶液導(dǎo)電條件為解答關(guān)鍵，注意掌握電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念。下列實(shí)驗(yàn)操作中有錯(cuò)誤的是()A．分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。B.蒸儲(chǔ)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)浸沒(méi)在液體中。C.蒸儲(chǔ)中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出。D.把幾滴FeCl3飽和溶液滴入250mL的沸水中制取Fe(OH)3膠體B略膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體粒子直徑在1—100nm之間B.膠體粒子帶電荷C.膠體粒子不能穿過(guò)半透膜D.膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)A膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小不同，其中分散質(zhì)微粒直徑大于100nm的是濁液，小于1nm的是溶液，介于1?100nm之間的是膠體，答案選A。下列氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是()A、HCIB、HBrC、HFD、HIC略X、Y是主族元素，X2+、Y-與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列判斷不正確的是A.原子半徑：X>YB.原子序數(shù)：X>YD．電子層數(shù) :X>YD．電子層數(shù) :X>Y二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)欲用98%的濃硫酸（密度為1.84gcm?3）配制濃度為1molL?1的稀硫酸480mL⑴從下列用品中選出實(shí)驗(yàn)所需要的儀器（填序號(hào)）。1000mL燒杯1000mL燒杯100mL燒杯10mL量筒50mL量筒50mL量筒500mL容量瓶1000mL容量瓶G.廣口瓶H.G.廣口瓶⑵除選用上述儀器外，還缺少的必要儀器或用品是。⑶需用量筒量取濃硫酸的體積為mL。（保留3位有效數(shù)字）（4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟，請(qǐng)?jiān)谙铝袡M線填寫所缺步驟的名稱：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、、搖勻。⑸下列情況中，會(huì)使所配溶液的濃度偏低的是（填序號(hào)，下同），無(wú)影響的是A.將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，未用水洗滌量筒B.稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶C.定容時(shí)加水不慎超過(guò)刻度線D.定容時(shí)仰視刻度線E.容量瓶未經(jīng)干燥就使用（1）BDE（2）玻璃棒膠頭滴管（3）27.2（4）定容（5）CD解析：（1）配制480mL1mol/L的稀硫酸的步驟有：計(jì)算、量取、稀釋、冷去人轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，使用的儀器有：50mL量筒、100mL燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以選項(xiàng)中使用到的儀器有：D50mL量筒、B100mL燒杯、E500mL容量瓶，故答案為：BDE;⑵根據(jù)（1）可知，配制480mL1mol/L的稀硫酸，還缺少的儀器為：玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；⑶配制480mL溶液，應(yīng)該選用500mL容量瓶，98%的濃硫酸（密度為1.84g?cm-3）的物質(zhì)的10004K93M量濃度為：州mol/L=18.4mol/L,配制500mL1mol/L的稀硫酸，需要濃硫酸

I也凸回U.5L|的體積為：IS4moPT=0.0272L=27.2mL故答案為：27.2;(4)根據(jù)(1)的分析，配制稀硫酸的步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻等，故答案為：定容；(5)A.將量筒中的濃硫酸轉(zhuǎn)入燒杯后，用水洗滌量筒，將洗液也轉(zhuǎn)入在燒杯中，量筒不能口洗滌，否則配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，根據(jù)c=^可得，配制的溶液濃度偏高，故A正確；B.稀釋濃硫酸后立即轉(zhuǎn)入容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積偏小，根據(jù)c=F可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C.定容時(shí)加水不慎超過(guò)n刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=￥可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故cn正確；D.定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=V可得，配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低，故D正確；故選CD。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分).礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO同時(shí)作用的過(guò)程。例如鉀長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4],此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SQ3+Al2Si2c5(OH)4,這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是。因?yàn)樘妓崴嵝员仍杷釓?qiáng)，較強(qiáng)的酸與較弱酸