云南省丘北縣民中2023學(xué)年化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某魚(yú)雷采用Al-Ag2O動(dòng)力電池,以溶解有氫氧化鉀的流動(dòng)海水為電解液,電池反應(yīng)為：2Al+3Ag2O+2KOH═6Ag+2KAlO2+H2O,下列說(shuō)法正確的是()A．Ag2O為電池的負(fù)極B．Al在電池反應(yīng)中被氧化C．該電池將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D．工作一段時(shí)間后溶液的pH增大2、某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是()A．甲裝置：可用來(lái)證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)B．乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下C．丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性D．丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿(mǎn)二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣3、下列互為同系物的物質(zhì)組是（）A．12C和13C B．O2和O3 C．C2H5OH和CH3OCH3 D．CH4和異丁烷4、下列事實(shí)或做法與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)的是A．將食物存放在溫度低的地方 B．用鐵作催化劑合成氨C．將煤塊粉碎后燃燒 D．用濃硝酸和銅反應(yīng)制備N(xiāo)O2氣體5、下列問(wèn)題與鹽的水解有關(guān)的是①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液混合可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞⑤加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體⑥為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸A．①②③ B．②③④ C．①②③④⑤ D．全部6、當(dāng)不慎有大量的氯氣擴(kuò)散到周?chē)臻g時(shí)，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質(zhì)是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水7、下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色鐵比銅活潑B向某溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)原溶液中一定含有SO42－C某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水石灰水變渾濁此固體物質(zhì)一定是碳酸鹽D用某化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰顏色為黃色該物質(zhì)中一定含有Na+A．A B．B C．C D．D8、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是（）A．堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH B．原子半徑大?。篘a＞S＞OC．酸性強(qiáng)弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 D．穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S9、“玉兔”號(hào)月球車(chē)用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說(shuō)法不正確的是（）A．Pu的原子核外電子數(shù)為144B．Pu的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94C．Pu與Pu的化學(xué)性質(zhì)相同D．Pu與Pu互為同位素10、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所用試劑和分離方法均正確的是（）混合物所用試劑分離方法A甲烷(乙烯)酸性高錳酸鉀洗氣B苯(乙酸)氫氧化鈉溶液分液C氯氣(HCl)氫氧化鈉溶液洗氣D乙醇(水)金屬鈉蒸餾A．A B．B C．C D．D11、醋是重要的調(diào)味品，我國(guó)勞動(dòng)人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實(shí)的實(shí)質(zhì)是A．酒中的乙醇揮發(fā)，使乙醇的含量降低 B．酒中的雜質(zhì)腐敗成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸12、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（）A．分子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變B．原子的種類(lèi)和數(shù)目一定發(fā)生改變C．能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的D．能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無(wú)關(guān)13、對(duì)于反應(yīng)3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（）A．Cl2既做氧化劑又做還原劑B．被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為5∶1C．Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑D．氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5∶114、下列有關(guān)糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)的敘述正確的是A．油脂都不能使溴水褪色B．食物中含有的纖維素，可在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖C．糖類(lèi)、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均可發(fā)生水解反應(yīng)D．棉麻、蠶絲織品可通過(guò)灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來(lái)進(jìn)行鑒別15、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ·mol—1，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的熱量C．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)；△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H=b，則a＞b16、在兩個(gè)恒容的密閉容器中，進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)下列狀態(tài)中能表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體密度不變 B．反應(yīng)體系中溫度保持不變C．各氣體組成濃度相等 D．恒溫時(shí)，氣體壓強(qiáng)不再改變17、在2A(g)＋B(g)3C(g)＋5D(g)的反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(D)＝4.0mol／(L·ｓ) B．v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)C．v(A)＝2.0mol／(L·ｓ) D．v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)18、下列元素不屬于短周期元素的是（）A．氧 B．氯 C．鐵 D．氖19、銀鋅紐扣電池放電時(shí)的反應(yīng)為：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag，下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是A．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) B．Zn做負(fù)極C．Ag2O在正極上發(fā)生還原反應(yīng) D．可用稀硝酸做電解質(zhì)溶液20、下列說(shuō)法正確的是A．Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色且褪色的原理相同B．常溫下，銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化，說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化C．Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．銨鹽與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱都能產(chǎn)生氨氣21、在一密閉容器中，等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B(g)2C(g),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為()A．40% B．50% C．60% D．70%22、下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（

）①M(fèi)gCl2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦H2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥二、非選擇題(共84分)23、（14分）下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨九種元素，填寫(xiě)下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào)，下同)。(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是____________，其含有的化學(xué)鍵類(lèi)型___________(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫(xiě)出它的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_________________________________________(4)寫(xiě)出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫(xiě)出④的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式________________________________________24、（12分）下表是元素周期表中的一部分，回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑾⑿（1）寫(xiě)出下列元素名稱(chēng)①_______，⑤_______，⑨_______，⑾________。（2）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_______；除稀有氣體元素以外的元素中原子半徑最大的是_______，原子半徑最小的是______。其氫化物最穩(wěn)定的是____。（填寫(xiě)元素符號(hào)）（3）元素②和③形成的離子的電子層結(jié)構(gòu)_________（填“相同”或“不相同”），兩者形成的化合物是否是離子化合物________（填“是”或“否”），該化合物的電子式為_(kāi)_____________。（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：______名稱(chēng)為_(kāi)_____：。（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是_________（填寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出其和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________。25、（12分）（10分）有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）第一小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3。（3）第二小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成。為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：上述方案是否合理？。請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：①；②。26、（10分）室溫下將40g已磨成粉末的Ba(OH)2?8H2O和20gNH4Cl置于250mL錐形瓶中，迅速攪拌將固體藥品混合均勻，20s后用帶有玻璃管的單孔橡皮塞塞緊瓶口，玻璃管口懸掛一濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，如圖所示。試回答：（1）濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙的變化是________，用化學(xué)方程式作出相關(guān)解釋_______。（2）若將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成__________，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。27、（12分）某同學(xué)完成如下探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模罕容^Cl2、Br2、I2三種單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)藥品：NaBr溶液、KI溶液、氯水、淀粉溶液實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論溶液變?yōu)槌赛S色Ⅰ________溶液變?yōu)辄S色氧化性：Br2>I2Ⅱ___________反思與評(píng)價(jià)：（1）Ⅰ________；Ⅱ________。（2）步驟①反應(yīng)的離子方程式為：________。（3）檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作和相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）________。（4）你認(rèn)為上述實(shí)轉(zhuǎn)設(shè)計(jì)（填“能”或“不能）____達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，理由是_______。28、（14分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)除去粗鹽中雜質(zhì)(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入的藥品順序正確的是__________。A．NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸B．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸C．NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸D．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的是______________。寫(xiě)出步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________。(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解,寫(xiě)出電解化學(xué)方程式：__________________。(4)已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質(zhì)的量是原溶液中I－的物質(zhì)的量的_____。(填選項(xiàng))A．12B．13C．129、（10分）從煤和石油中可以提煉出化工原料A和H。已知A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。H是一種比水輕的油狀液體，H僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，H不能使酸性KMnO4溶液褪色，其碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12：l，H的相對(duì)分子質(zhì)量為78。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)D中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是_________________；(2)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________；(3)G是一種高分子化合物，可以用來(lái)制造農(nóng)用薄膜材料等，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________；(4)在體育競(jìng)技比賽中，當(dāng)運(yùn)動(dòng)員肌肉挫傷或扭傷時(shí)，隨隊(duì)醫(yī)生立即對(duì)準(zhǔn)其受傷部位噴射物質(zhì)F(沸點(diǎn)12.27℃)進(jìn)行應(yīng)急處理。寫(xiě)出由A制備F的化學(xué)方程式：___________；(5)下列關(guān)于B的一種同系物甲醇的說(shuō)法不正確的是___________(填字母)。a．甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，官能團(tuán)為—OHb．甲醇完全燃燒后的產(chǎn)物為CO2和H2Oc．B與甲醇都極易溶于水，是因?yàn)樗鼈兌寄芘c水分子間形成氫鍵d．甲醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以甲醇顯酸性(6)等質(zhì)量的A、H完全燃燒時(shí)消耗O2的物質(zhì)的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】

根據(jù)題中“電池反應(yīng)”可以推斷出，該題考察的內(nèi)容是原電池的概念與應(yīng)用。在反應(yīng)中，Al失去電子，化合價(jià)升高，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，則Al是電池的負(fù)極；Ag2O中的Ag得到電子，化合價(jià)降低，發(fā)生的事還原反應(yīng)，則Ag2O是電池的正極?！绢}目詳解】A.Ag2O為電池的正極，A錯(cuò)誤；B.Al在該反應(yīng)中作還原劑，則其被氧化，B正確；C.電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，C錯(cuò)誤；D.從方程式來(lái)看，KOH參與了化學(xué)反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中OH-的濃度逐漸減小，則溶液的pH逐漸減小，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)為B?！敬鸢更c(diǎn)睛】在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是還原劑，失去電子，化合價(jià)升高；正極發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是氧化劑，得到電子，化合價(jià)降低。通過(guò)化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)的變化，判斷出正負(fù)極的主要物質(zhì)。2、C【答案解析】試題分析：A、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成不溶性硅酸，則該裝置能證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故A正確；B、橡皮管可使下部的壓力轉(zhuǎn)移到上方，從而利用壓強(qiáng)平衡的原理使液體順利流下，故B正確；C、如果裝置的氣密性良好，甲、乙兩側(cè)水面高度不同，否則水面相同，所以能檢驗(yàn)裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；D、二氧化碳的密度大于空氣、氫氣的密度小于空氣，所以氫氣采用向下排空氣法收集、二氧化碳采用向上排空氣法收集，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。3、D【答案解析】

A、12C和13C質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是碳元素的不同核素，互為同位素；B、O2與O3是同種氧元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)，互稱(chēng)同素異形體；C、C2H5OH和CH3OCH3二者分子式相同，官能團(tuán)不同，屬于同分異構(gòu)體；D、CH4和異丁烷結(jié)構(gòu)相似，組成上相差3個(gè)CH2，屬于同系物；答案選D。4、D【答案解析】

影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有溫度、濃度、表面積以及催化劑等?！绢}目詳解】A項(xiàng)、將易腐敗的食物儲(chǔ)存在冰箱里，溫度降低，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故A不選；B項(xiàng)、用鐵作催化劑合成氨，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故B不選；C項(xiàng)、將煤塊粉碎后燃燒，固體的表面積增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C不選；D項(xiàng)、用濃硝酸和銅反應(yīng)制備N(xiāo)O2氣體與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故D選；答案選D。5、D【答案解析】

①NH4Cl與ZnCl2溶液中的銨根和鋅離子會(huì)發(fā)生水解，導(dǎo)致溶液顯示酸性，酸可以和金屬銹的成分反應(yīng)而除銹，故①正確；

②NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液中的碳酸根離子和鋁離子雙水解會(huì)生成二氧化碳來(lái)滅火，故②正確；

③草木灰碳酸鉀中的碳酸根離子與銨態(tài)氮肥中的銨根離子之間會(huì)雙水解，不能混合施用，故③正確；

④Na2CO3溶液中的碳酸根水解顯示堿性，磨口玻璃塞的成分中二氧化硅可以和堿反應(yīng)生成硅酸鈉，會(huì)導(dǎo)致瓶塞和瓶口黏在一起，故④正確；

⑤AlCl3水解生成氫氧化鋁和鹽酸，加熱促進(jìn)水解，鹽酸易揮發(fā)，可得到Al（OH）3固體，故⑤正確；⑥貯存FeCl3溶液滴加幾滴鹽酸，可防止鐵離子水解生成沉淀，與水解有關(guān)，故⑥正確。故選D。6、C【答案解析】

氯氣有毒，可與堿溶液反應(yīng)，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強(qiáng)時(shí)，其腐蝕性強(qiáng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．NaOH雖能與氯氣反應(yīng)，達(dá)到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強(qiáng)，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaCl不與氯氣反應(yīng)，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來(lái)防止吸入氯氣中毒，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項(xiàng)C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氯氣的化學(xué)性質(zhì)及防止氯氣中毒，側(cè)重于化學(xué)與生活的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意把握氯氣與堿反應(yīng)及物質(zhì)的腐蝕性，題目難度不大。7、D【答案解析】

A.將銅粉加入到Fe2(SO4)3溶液中，銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，無(wú)法證明鐵比銅活潑，此選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確但兩者沒(méi)有因果關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，原溶液中不一定含有SO42－，還可能存在銀離子，故B錯(cuò)誤；C.某固體加入足量鹽酸，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，此固體物質(zhì)不一定是碳酸鹽，還可能是碳酸氫鹽或亞硫酸鹽等，故C錯(cuò)誤；D.用某化合物做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰顏色為黃色，該物質(zhì)中一定含有Na+，故D正確；故答案選D。8、C【答案解析】

A、金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)，金屬性K>Na>Li，堿性：KOH>NaOH>LiOH，故A說(shuō)法正確；B、同主族從上到下原子半徑增大，同周期從左向右原子半徑減小，即原子半徑：Na>S>O，故B說(shuō)法正確；C、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng)，非金屬性：Cl>Br>I，即酸性：HClO4>HBrO4>HIO4，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，非金屬性F>Cl>S，即穩(wěn)定性：HF>HCl>H2S，故D說(shuō)法正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】微粒半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大；二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，微粒半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減?。蝗措娮訑?shù)，電子層數(shù)相等，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。9、A【答案解析】A．的質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為238-94=144，核外電子數(shù)為94，故A錯(cuò)誤；B．的質(zhì)子數(shù)為94，故B正確；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)均為94，中子數(shù)不等，互為同位素，故D正確；故答案為A。10、B【答案解析】

A項(xiàng)、乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，會(huì)引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、苯不溶于水，乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的乙酸鈉，分液即可除去雜質(zhì)，故B正確；C項(xiàng)、氫氧化鈉溶液既能與氯氣反應(yīng)也能與HCl反應(yīng)，選用氫氧化鈉溶液無(wú)法除去氯氣中混有的氯化氫，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鈉與乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，選用鈉無(wú)法除去乙醇中混有的水，故D錯(cuò)誤；故選B。11、D【答案解析】

酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結(jié)合乙醇具有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。12、C【答案解析】

A、化學(xué)反應(yīng)前后分子種類(lèi)發(fā)生變化，但數(shù)目不一定變化，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、化學(xué)變化過(guò)程是分子分解為原子，原子重新組合成新分子的過(guò)程，化學(xué)變化前后原子種類(lèi)和原子數(shù)目保持不變，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化就是因?yàn)榕f化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵生成引起的，選項(xiàng)C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。13、A【答案解析】A.反應(yīng)中只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生變化，所以Cl2既做氧化劑又做還原劑，A正確；B.反應(yīng)中有1個(gè)氯原子化合價(jià)升高、有5個(gè)氯原子化合價(jià)降低，所以被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1∶5，B不正確；C.Cl2既做氧化劑又做還原劑，NaOH既不做氧化劑也不做還原劑，C不正確；D.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1∶1，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等。14、D【答案解析】A.含有碳碳雙鍵的油脂能使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.人體中不存在水解纖維素的酶，食物中含有的纖維素，不能在人體內(nèi)直接水解成葡萄糖，B錯(cuò)誤；C.糖類(lèi)中的單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，棉麻（主要成分是纖維素）、蠶絲織品（主要成分是蛋白質(zhì)）可通過(guò)灼燒時(shí)產(chǎn)生的氣味來(lái)進(jìn)行鑒別，D正確，答案選D。15、C【答案解析】

A．燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，應(yīng)生成液態(tài)水；B．醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，據(jù)此回答；C．一氧化碳燃燒生成二氧化碳放出熱量，焓變?yōu)樨?fù)值，據(jù)此分析比較大?。籇．物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定，吸熱反應(yīng)，產(chǎn)物的能量高于反應(yīng)物的能量，據(jù)此回答?！绢}目詳解】A.燃燒熱是指可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物時(shí)放出的熱量，氫氣燃燒熱應(yīng)生成液態(tài)水，2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=?483.6kJ?mol?1，反應(yīng)中生成物水為氣態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.醋酸是弱酸，電離過(guò)程需要吸熱，則含20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于28.7kJ的熱量，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.C(石墨?s)=C(金剛石?s)△H>0，可知石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C項(xiàng)正確；D.2molC完全燃燒生成CO2放出的熱量比生成CO放出的熱量要多，焓變?yōu)樨?fù)值，則b>a，故D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【答案解析】

A．由于乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，容器的容積不變，密度始終不變，因此混合氣體密度不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，反應(yīng)體系中溫度保持不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；C．各氣體組成濃度相等，不能判斷各組分的濃度是否不變，無(wú)法證明達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．乙反應(yīng)的兩邊氣體的體積相同且都是氣體，壓強(qiáng)始終不變，所以壓強(qiáng)不變，無(wú)法判斷乙是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握化學(xué)平衡的特征中解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意題意要求“表明甲、乙容器內(nèi)的反應(yīng)”都達(dá)到平衡狀態(tài)。17、D【答案解析】

利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較?！绢}目詳解】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故不同物質(zhì)的速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。A.v(D)＝4.0mol／(L·ｓ)；B.v(C)＝3.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(C)=5.3mol／(L·ｓ)；C.v(A)＝2.0mol／(L·ｓ)，則v(D)＝v(A)=5.0mol／(L·ｓ)；D.v(B)＝1.2mol／(L·ｓ)，則v(D)＝5v(B)＝6.0mol／(L·ｓ)；反應(yīng)速率最快的是6.0mol／(L·ｓ)。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率；2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，比值越大，速率越快。18、C【答案解析】

A．氧元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)A不選；B．氯元素為第三周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)B不選；C．鐵位于第四周期Ⅷ族，為長(zhǎng)周期元素，選項(xiàng)C選；D．氖元素為第二周期元素，為短周期元素，選項(xiàng)D不選；答案選C。19、D【答案解析】

該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極、Ag2O作正極，再結(jié)合基本概念分析解答?！绢}目詳解】A.該反應(yīng)是一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成一種新單質(zhì)和一種新化合物，所以屬于置換反應(yīng)，A正確；B.該反應(yīng)中Zn元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則鋅失電子作負(fù)極，B正確；C.Ag元素化合價(jià)由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，則Ag2O作正極，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，C正確；D.硝酸能溶解Zn、Ag2O生成硝酸鹽，所以不能用稀硝酸作電解質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；綜上所述，答案選D。20、D【答案解析】

A、次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色；B、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵、鋁表面形成致密氧化膜，發(fā)生鈍化；C、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水；D、與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱產(chǎn)生氨氣是銨鹽的共性。【題目詳解】A項(xiàng)、氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，使品紅溶液漂白褪色，二氧化硫和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而使品紅溶液褪色，褪色原理不同，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、常溫下，濃硫酸和Cu不反應(yīng)，加熱條件下，Cu和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、銨鹽均能與濃的強(qiáng)堿的溶液共熱反應(yīng)生成氨氣，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查元素及化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵。21、A【答案解析】

令A(yù)和B的起始投入量都為1mol，A的變化量為xA（g）+2B(g)2C(g)起始量1mol1mol0變化量x2x2x平衡量1-x1-2x2x則(1-x)+(1-2x)=2xX=0.4mol故選A。22、A【答案解析】

①M(fèi)gCl2為離子化合物，只含有離子鍵，錯(cuò)誤；②Na2O2為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；③NaOH為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；④NH4Cl為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，正確；⑤CO2為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，錯(cuò)誤；⑥H2O2為共價(jià)化合物，不存在離子鍵，錯(cuò)誤；⑦H2為單質(zhì)，不存在離子鍵，錯(cuò)誤；含有共價(jià)鍵的離子化合物為②③④，故答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為氯化鎂，要注意氯化鎂中只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，只有能夠電離出原子團(tuán)的離子化合物中才存在共價(jià)鍵。二、非選擇題(共84分)23、ArHClO4離子鍵和共價(jià)鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【答案解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【題目詳解】（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的是高氯酸，堿性最強(qiáng)的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價(jià)鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑。【答案點(diǎn)睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對(duì)元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。24、氮鋁氬鈣KKFF相同是HClO4高氯酸Al(OH)3Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O【答案解析】

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br，據(jù)此分析?！绢}目詳解】由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、⑾為Ca、⑿為Br。（1）下列元素名稱(chēng)①為氮，⑤為鋁，⑨為氬，⑾為鈣；（2）同周期自左而右金屬性減弱、同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，故上述元素中K元素的金屬性最強(qiáng)；除稀有氣體元素以外，同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大；F的原子半徑最??；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素的非金屬性最強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則其氫化物最穩(wěn)定的是F；（3）元素②和③形成的離子F-和Na+都為10電子離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，兩者形成的化合物NaF由鈉離子和氟離子構(gòu)成，屬于離子化合物，該化合物的電子式為；（4）元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為：HClO4，名稱(chēng)為高氯酸；（5）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，屬于兩性氫氧化物的是Al(OH)3，Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題是一道元素周期表結(jié)構(gòu)和元素周期律知識(shí)的綜合題目，考查角度廣。根據(jù)元素的周期數(shù)和族序數(shù)來(lái)確定元素是解題的關(guān)鍵。25、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固體適量，加入稀硫酸，若產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，則證明該固體中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化成硫酸鋇②如果反應(yīng)后的固體中殘留有Na2O2，它溶于水后也能將亞硫酸根氧化成硫酸根【答案解析】本題以Na2O2與SO2反應(yīng)的原理為背景，考查知識(shí)的遷移能力。(1)類(lèi)比CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，不難寫(xiě)出SO2和Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。(2)檢驗(yàn)SO32-，可往白色固體中加入稀H2SO4，看能否產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，若產(chǎn)生這種氣體，則證明有Na2SO3生成。(3)HNO3(稀)具有強(qiáng)氧化性，可將BaSO3氧化成BaSO4，若反應(yīng)后的固體中仍有Na2O2，它溶于水后也能將SO32-氧化成SO42-，故所給方案不合理。26、變藍(lán)Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－硝酸銨固體和水【答案解析】

（1）Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl反應(yīng)生成NH3，NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨電離出銨根和氫氧根離子，溶液顯堿性，能夠使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，有關(guān)的方程式為Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O；NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH－。（2）由于硝酸銨溶于水也吸熱，則將錐形瓶中的Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl換成硝酸銨固體和水，也可出現(xiàn)裝置內(nèi)溫度降低的現(xiàn)象。27、氧化性：Cl2＞Br2溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色不能①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較【答案解析】(1)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，說(shuō)明氧化性：Cl2＞Br2；實(shí)驗(yàn)③中淀粉遇到碘溶液變成藍(lán)色，故答案為氧化性：Cl2＞Br2；溶液的顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色；(2)步驟①溶液變?yōu)辄S色是氯氣與溴離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，故答案為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；(3)檢驗(yàn)②中所得黃色溶液含I2的另一種方法是萃取的方法，具體操作向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色，故答案為向溶液中加入CCl4，振蕩，靜置，液體分為上下兩層，下層呈紫紅色；(4)①中所得溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，對(duì)后繼氧化性強(qiáng)弱的比較產(chǎn)生干擾，故答案為不能；①中所得黃色溶液中可能含有Cl2，會(huì)干擾Br2、I2氧化性的比較。點(diǎn)睛：本題為探究題和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題，用以比較鹵素單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱，注意本題中要排除干擾因素的存在，掌握氧化還原反應(yīng)有關(guān)知識(shí)以及鹵素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。28、BC提高溴的富集程度Br2＋SO2＋2H2O===4H++2Br-＋SO42-2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑C【答案解析】分析：(1)要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過(guò)濾即可，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子；

(2)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，目的是低濃度的Br2溶液在提取時(shí)消耗過(guò)多的原料和能源，轉(zhuǎn)化為HBr后易被氧化劑氯氣氧化為溴單質(zhì)，用于富集溴元素，步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)是二氧化硫吸收溴單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；

(3)制備鈉單質(zhì)的方法之一是將熔融NaCl進(jìn)行電解；

(4)已知還原性I-＞Br-＞Cl-，反應(yīng)后I-有剩余，說(shuō)明Br-濃度沒(méi)有變化，通入的Cl2只與I-發(fā)生反應(yīng)，以此分析。詳解：(1)要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸