最新高考化學(xué)選擇題滿分策略(全國通用)專題七課件

專題七

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考選擇題滿分策略專題七化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡高考選擇題滿分策略真題調(diào)研

洞察規(guī)律角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素欄目索引角度二平衡的判定與平衡移動(dòng)原理角度三平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的判斷角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷真題調(diào)研洞察規(guī)律角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素欄目索引角度真題調(diào)研

洞察規(guī)律1.[2017·全國卷Ⅲ，28(4)①]298K時(shí)，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL

3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：

(aq)＋I(xiàn)2(aq)＋2OH－(aq) (aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是___(填標(biāo)號)。a.溶液的pH不再變化答案解析ac231真題調(diào)研洞察規(guī)律1.[2017·全國卷Ⅲ，28(4)①]2解析

a項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡；b項(xiàng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該結(jié)論在任何時(shí)刻都成立，故無法判斷是否達(dá)到平衡；c項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，c()不斷增大，c()不斷減小，當(dāng)二者比值不變時(shí)，說明二者濃度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡；d項(xiàng)，由圖像并結(jié)合方程式可知，平衡時(shí)c(I－)＝2ymol·L－1，故當(dāng)c(I－)＝y(tǒng)

mol·L－1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡。231解析a項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行，溶液的pH不斷降低，當(dāng)pH不再變化時(shí)2.(2017·天津理綜，6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2×10－5。已知：Ni(CO)4的沸點(diǎn)為42.2℃，固體雜質(zhì)不參與反應(yīng)。第一階段：將粗鎳與CO反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氣態(tài)Ni(CO)4；第二階段：將第一階段反應(yīng)后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。下列判斷正確的是A.增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應(yīng)溫度，選50℃C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低D.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v生成[Ni(CO)4]＝4v生成(CO)答案解析√2312.(2017·天津理綜，6)常壓下羰基化法精煉鎳的原理：N231解析

A項(xiàng)，增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，因平衡常數(shù)大小只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，所以反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第一階段，50℃時(shí)，Ni(CO)4為氣態(tài)，易于分離，有利于Ni(CO)4的生成，正確；C項(xiàng)，第二階段，230℃制得高純鎳的反應(yīng)方程式為Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)，平衡常數(shù)K1＝

＝5×104，所以Ni(CO)4分解率較高，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，再根據(jù)該反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可知，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，4v生成[Ni(CO)4]＝v生成(CO)，錯(cuò)誤。231解析A項(xiàng)，增加c(CO)，平衡向正向移動(dòng)，因平衡常數(shù)3.(2017·江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法正確的是

231A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2

濃度越小，其分解速率越快B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液

pH越小，H2O2分解速率越快C.圖丙表明，少量Mn2＋存在時(shí)，溶

液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，

Mn2＋對H2O2分解速率的影響大√答案解析3.(2017·江蘇，10)H2O2分解速率受多種因素影響。解析

A項(xiàng)，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NaOH濃度越大，即pH越大，H2O2分解速率越快，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖可知，Mn2＋存在時(shí)，0.1mol·L－1NaOH中H2O2的分解速率比1mol·L－1NaOH中H2O2的分解速率快，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由圖可知，堿性條件下，Mn2＋存在時(shí)，對H2O2分解速率影響大，正確。231解析A項(xiàng)，濃度對反應(yīng)速率的影響是濃度越大，反應(yīng)速率越快，錯(cuò)角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.對化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的理解高考必備對于反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===cC(g)＋dD(g)(2)同一反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但意義相同。不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，存在如下關(guān)系：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶c∶d。角度一化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素1.對化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算公式的理(3)注意事項(xiàng)①濃度變化只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。②化學(xué)反應(yīng)速率是某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是即時(shí)速率，且計(jì)算時(shí)取正值。(3)注意事項(xiàng)2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響2.外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響3.稀有氣體對反應(yīng)速率的影響3.稀有氣體對反應(yīng)速率的影響4.外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但影響程度不一定相同(1)當(dāng)增大反應(yīng)物濃度時(shí)，v(正)增大，v(逆)瞬間不變，隨后也增大；(2)增大壓強(qiáng)，氣體分子數(shù)減小的方向的反應(yīng)速率變化程度大；(3)對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率；(4)升高溫度，v(正)和v(逆)都增大，但吸熱反應(yīng)方向的反應(yīng)速率增大的程度大；(5)使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率。4.外界條件對可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的影響方向是一致的，但例

已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－慢H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)B.IO－也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)活化能等于98kJ·mol－1D.v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)典例剖析答案解析√解題思路例已知分解1molH2O2放出熱量98kJ。在含少量解題思路

解題思路解析

H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I－參與慢反應(yīng)，其濃度越大反應(yīng)速率越快，A正確；合并題中兩反應(yīng)，可知I－為催化劑，而IO－為中間產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；1molH2O2分解時(shí)反應(yīng)熱為－98kJ·mol－1，并不等于反應(yīng)的活化能，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系可確定v(H2O2)＝v(H2O)＝2v(O2)，D錯(cuò)誤。解析H2O2的分解反應(yīng)主要由慢反應(yīng)決定，且I－參與慢反應(yīng)，經(jīng)典精練1.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是

A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入H2O(g)，使體系的壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，使容器的體積增大答案解析√231456經(jīng)典精練1.反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(解析

碳單質(zhì)是固體，增加碳單質(zhì)的量不能影響反應(yīng)物濃度，對反應(yīng)速率沒有影響，A項(xiàng)符合題意；容器的體積縮小，壓強(qiáng)增大，氣體的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，B項(xiàng)不符合題意；體積不變，充入水蒸氣，水蒸氣的物質(zhì)的量濃度增大，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)不符合題意；壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?，容器的體積增大，氣體的物質(zhì)的量濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)不符合題意。231456解析碳單質(zhì)是固體，增加碳單質(zhì)的量不能影響反應(yīng)物濃度，對反應(yīng)2.已知：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2O

ΔH＜0。下列說法不正確的是

A.其他條件不變，適當(dāng)增大鹽酸的濃度將加快化學(xué)反應(yīng)速率B.其他條件不變，適當(dāng)增加CaCO3的用量將加快化學(xué)反應(yīng)速率C.反應(yīng)過程中，化學(xué)反應(yīng)速率將先增大后減小D.一定條件下反應(yīng)速率改變，ΔH不變答案解析231456√2.已知：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2↑＋H2解析

鹽酸濃度增大，H＋濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；由于CaCO3是固體，若只增大其用量，而不增大其與鹽酸的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率將不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于反應(yīng)放熱，反應(yīng)過程中溫度升高，反應(yīng)速率會(huì)變快，但隨著鹽酸濃度的減小，反應(yīng)速率會(huì)逐漸變慢，C項(xiàng)正確；反應(yīng)焓變只與反應(yīng)物和生成物的能量狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)快慢無關(guān)，D項(xiàng)正確。231456解析鹽酸濃度增大，H＋濃度增大，反應(yīng)速率加快，A項(xiàng)正確；23.一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。答案解析231456下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))A.0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2分解了50%√t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.93.一定溫度下，10mL0.40mol·L－1H2O231456231456231456D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝2×10－3mol，n(H2O2)總＝4×10－3mol，所以H2O2分解了50%，正確。231456D項(xiàng)，反應(yīng)至6min時(shí)，消耗n(H2O2)＝24.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：答案解析231456分析表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出的結(jié)論不正確的是

A.增大c(CH3COCH3)，

v(Br2)增大B.實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等C.增大c(HCl)，v(Br2)增大D.增大c(Br2)，v(Br2)增大√實(shí)驗(yàn)序號初始濃度(c)/mol·L－1溴顏色消失所需時(shí)間(t)/sCH3COCH3HClBr2①0.800.200.0010290②1.600.200.0010145③0.800.400.0010145④0.800.200.00205804.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2解析

由①②兩組數(shù)據(jù)可知，CH3COCH3的濃度增大，反應(yīng)速率加快，溴顏色消失所用的時(shí)間縮短；由②③兩組數(shù)據(jù)可知，Br2的顏色消失時(shí)間相等，則v(Br2)相等；而由①④兩組數(shù)據(jù)可知，Br2的濃度與Br2的顏色消失時(shí)間成倍數(shù)關(guān)系，所以v(Br2)不變。231456解析由①②兩組數(shù)據(jù)可知，CH3COCH3的濃度增大，反應(yīng)速新題預(yù)測5.下列由生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)引出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是

231456選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸中，在SO3的吸收階段，吸收塔里要裝填瓷環(huán)增大氣液接觸面積，使SO3的吸收速率增大C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3(g)===N2H4(l)＋H2(g)，把容積的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率答案解析√新題預(yù)測231456選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O解析

填充瓷環(huán)可增大氣液接觸面積，B正確；壓縮容器體積，反應(yīng)物、生成物濃度增加，正、逆反應(yīng)速率均加快，故C錯(cuò)誤；氯化鐵為過氧化氫分解的催化劑，D正確。231456解析填充瓷環(huán)可增大氣液接觸面積，B正確；231456下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)速率與Ag＋濃度有關(guān)B.Ag2＋也是該反應(yīng)的催化劑C.Ag＋能降低該反應(yīng)的活化能和焓變D.v(Cr3＋)＝v()答案解析√231456下列有關(guān)說法正確的是答案解析√231456231456231456角度二平衡的判定與平衡移動(dòng)原理1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志高考必備(1)速率標(biāo)志①同一物質(zhì)在同一時(shí)間內(nèi)生成速率與消耗速率相等。②不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。角度二平衡的判定與平衡移動(dòng)原理1.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)志高(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志①平衡體系中各物質(zhì)的質(zhì)量、濃度、百分含量等保持不變。②反應(yīng)物消耗量達(dá)到最大值或生成物的量達(dá)到最大值(常用于圖像分析中)。③不同物質(zhì)在相同時(shí)間內(nèi)代表反應(yīng)方向相反的量(如物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、氣體體積)的變化值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)特殊的標(biāo)志①對反應(yīng)前后氣體分子數(shù)目不同的可逆反應(yīng)來說，當(dāng)體系的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)(恒溫恒容時(shí))、平均相對分子質(zhì)量不變。②有色體系的顏色保持不變。(4)依Q與K關(guān)系判斷：若Q＝K，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。(2)物質(zhì)的數(shù)量標(biāo)志2.化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法(1)依據(jù)勒夏特列原理判斷通過比較平衡破壞瞬時(shí)的正、逆反應(yīng)速率的相對大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。①若外界條件改變，引起v正＞v逆，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向(或向右)移動(dòng)；②若外界條件改變，引起v正＜v逆，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向(或向左)移動(dòng)；③若外界條件改變，雖能引起v正和v逆變化，但變化后新的v正′和v逆′仍保持相等，則化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)。2.化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷方法(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷通過比較濃度商(Q)與平衡常數(shù)(K)的大小來判斷平衡移動(dòng)的方向。①若Q＞K，平衡逆向移動(dòng)；②若Q＝K，平衡不移動(dòng)；③若Q＜K，平衡正向移動(dòng)。(2)依據(jù)濃度商(Q)規(guī)則判斷3.不能用勒夏特列原理解釋的問題(1)若外界條件改變后，無論平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)或向逆反應(yīng)方向移動(dòng)都無法減弱外界條件的變化，則平衡不移動(dòng)。(2)催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑不會(huì)影響化學(xué)平衡。(3)當(dāng)外界條件的改變對平衡移動(dòng)的影響與生產(chǎn)要求不一致時(shí)，不能用勒夏特列原理解釋。3.不能用勒夏特列原理解釋的問題典例剖析答案解析例1

在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，下列示意圖正確且能表示反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是

√典例剖析答案解析例1在絕熱、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2NO解析

A項(xiàng)，隨時(shí)間的進(jìn)行，v(正)一直在變化中，t1時(shí)達(dá)到最大，沒有達(dá)到平衡；B項(xiàng)，在絕熱容器中，t1時(shí)，平衡常數(shù)不變，說明達(dá)到平衡(若沒有達(dá)到平衡，反應(yīng)進(jìn)行中一定有熱效應(yīng)產(chǎn)生，溫度改變，平衡常數(shù)改變)；C項(xiàng)，t1后，NO、CO2的量均變化，沒有達(dá)到平衡；D項(xiàng)，恒容容器中，混合氣體的質(zhì)量和體積一直不變，所以密度也不變，不能說明達(dá)到平衡。解析A項(xiàng)，隨時(shí)間的進(jìn)行，v(正)一直在變化中，t1時(shí)達(dá)到最例2

一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅰ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大√容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200

Ⅲ500000.100.025答案解析解題思路例2一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中反解題思路本題需要學(xué)生通過運(yùn)用對比、歸納的方法，分析圖表中的信息，結(jié)合化學(xué)平衡中“等效平衡”思想，解決不同條件下同一可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的比較問題；然后再根據(jù)溫度、壓強(qiáng)等對平衡的影響，逐項(xiàng)判斷。解題思路本題需要學(xué)生通過運(yùn)用對比、歸納的方法，分析圖表中的解析

A項(xiàng)為溫度對化學(xué)平衡的影響，若Ⅰ、Ⅲ同溫則為等效平衡，依此可判斷升高溫度平衡左移，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。B項(xiàng)為壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響。C項(xiàng)考查不同平衡狀態(tài)的比較；由表中數(shù)據(jù)計(jì)算得，達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中c(H2)＝0.04mol·L－1，可推知容器Ⅱ中c(H2)＜0.08mol·L－1，容器Ⅲ中c(H2)＝0.15mol·L－1，則

＜2，錯(cuò)誤。D項(xiàng)考查的溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，溫度高，反應(yīng)速率加快。解析A項(xiàng)為溫度對化學(xué)平衡的影響，若Ⅰ、Ⅲ同溫則為等效平衡，經(jīng)典精練1.一定條件下，在一絕熱恒容容器中能表示反應(yīng)A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

①A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2

②A、B、C的濃度不再發(fā)生變化③反應(yīng)體系溫度不變④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolC，同時(shí)生成2nmolB

⑤混合氣體的密度不變⑥混合氣體總物質(zhì)的量不變⑦混合氣體的總質(zhì)量不變⑧D的質(zhì)量不變⑨混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變A.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

B.②③⑤⑥⑦⑧⑨C.②③④⑤⑥⑦⑧⑨

D.②③⑤⑦⑧⑨答案解析231456√7經(jīng)典精練1.一定條件下，在一絕熱恒容容器中能表示反應(yīng)A(g)解析

A、B、C的物質(zhì)的量之比不能作為平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)；A、B、C的濃度保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，②對；絕熱容器中溫度一定說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，③正確；單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolC的同時(shí)生成2nmolB，說明正、逆反應(yīng)速率相等，④錯(cuò)；恒容容器中密度一定，說明混合氣體質(zhì)量一定，D為固體，則反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑤正確；化學(xué)方程式兩端的氣體分子數(shù)相等，故氣體總物質(zhì)的量不變不能證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，⑥錯(cuò)；由于D是固體，所以混合氣體質(zhì)量不變，可以證明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故⑦⑧⑨正確。2314567解析A、B、C的物質(zhì)的量之比不能作為平衡的標(biāo)志，①錯(cuò)；232.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)

ΔH＞0當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升高溫度②恒容條件下通入惰性氣體③增加CO的濃度④擴(kuò)大容積⑤加催化劑⑥恒壓條件下通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是

A.①②④

B.①④⑥C.②③⑥

D.③⑤⑥答案√231456解析72.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH＞0當(dāng)解析

正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，則①升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率增大；②恒容條件下通入惰性氣體，平衡不移動(dòng)；③增大CO的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低；④擴(kuò)大容積，壓強(qiáng)降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大；⑤加催化劑，平衡不移動(dòng)；⑥恒壓條件下通入惰性氣體，體積增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率增大。2314567解析正反應(yīng)是體積增大的吸熱反應(yīng)，則①升高溫度，平衡向正反應(yīng)3.下列說法正確的是

A.對CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)達(dá)到平衡后，升高溫度，H2S濃度

增加，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.對CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)達(dá)到平衡后，通入CO后，正反應(yīng)

速率逐漸增大C.一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，3v正(H2)＝2v逆(NH3)D.對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH<0，只改變壓強(qiáng)，平

衡不發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)放出的熱量不變答案解析√23145673.下列說法正確的是答案解析√2314567231456解析

A項(xiàng)，升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，通入CO后，正反應(yīng)速率瞬間增大，又逐漸減小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，N2＋3H22NH3達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為2v正(H2)＝3v逆(NH3)，錯(cuò)誤。7231456解析A項(xiàng)，升高溫度，H2S濃度增加，說明平衡逆下列說法正確的是

A.上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.在80℃時(shí)，測得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5mol·L－1，則此時(shí)v正＞v逆C.230℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)約為5.3×104D.恒溫恒容下，向容器中再充入少量CO，達(dá)新平衡時(shí)，CO的百分含量將增大4.一定條件下，在密閉容器中加入鎳粉后再充入一定量的CO氣體，發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：答案解析√231456溫度/℃2580230K5×10421.9×10－57下列說法正確的是4.一定條件下，在密閉容器中加入鎳粉后再充解析

溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；在80℃時(shí)，某時(shí)刻

＝8＞K＝2，反應(yīng)逆向進(jìn)行，v逆＞v正，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)為題給反應(yīng)的逆反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，C項(xiàng)正確；恒溫恒容下，向容器中再充入少量CO，相當(dāng)于對原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2314567解析溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，正反新題預(yù)測5.在一定條件下，將A和B各0.32mol充入10L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)

ΔH＜0，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表，則下列說法正確的是

A.其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，再達(dá)到平衡時(shí)，B的

轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(逆)＞v(正)C.其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入各0.64molA和B，平衡時(shí)n(C)＜0.48molD.反應(yīng)前2min的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.004mol·L－1·min－1√t/min02479n(B)/mol0.320.240.220.200.202314567答案解析新題預(yù)測√t/min02479n(B)/mol0.320.2解析

其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，平衡正向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)正確；根據(jù)題意ΔH＜0，其他條件不變，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到新平衡前，v(逆)＜v(正)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.64molA和0.64molB，相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的2倍(或者使體積變成原來的一半)，因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變，而加壓時(shí)平衡不移動(dòng)，但各物質(zhì)的物質(zhì)的量會(huì)變成原來的2倍，原平衡時(shí)n(B)＝0.20mol，n(C)＝2×(0.32mol－0.20mol)＝0.24mol，因此達(dá)到新平衡時(shí)n(C)＝0.48mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；先求前2minB的平均反應(yīng)速率v(B)＝0.004mol·L－1·min－1，則v(C)＝2v(B)＝0.008mol·L－1·min－1，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2314567解析其他條件不變，向平衡體系中再充入0.32molA，6.在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物(如圖所示)，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)2Z(g)

ΔH＜0，保持溫度不變，測得平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：答案解析231456下列說法正確的是

A.平衡時(shí)容器乙的容積一定比反應(yīng)前大B.平衡時(shí)容器甲的壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前大C.n2＞n1D.φ2＞φ1√

恒容容器甲恒壓容器乙Y的物質(zhì)的量/moln1n2Z的體積分?jǐn)?shù)φ1φ276.在溫度、初始容積相同的兩個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)解析

將甲中的Z完全轉(zhuǎn)化為X、Y，可判斷甲、乙初始狀態(tài)是等效的，根據(jù)方程式的特點(diǎn)及乙容器的特點(diǎn)，可看作乙相當(dāng)于在甲的基礎(chǔ)上縮小體積，增大壓強(qiáng)，再逐項(xiàng)分析，即可得出答案。2314567解析將甲中的Z完全轉(zhuǎn)化為X、Y，可判斷甲、乙初始狀態(tài)是等效A.改變第①步反應(yīng)的平衡體系中H＋的濃度，溶液顏色無明顯變化D.FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2H＋答案解析√2314567A.改變第①步反應(yīng)的平衡體系中H＋的濃度，溶液顏色無明顯變化解析

依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析，氫離子濃度增大平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變?yōu)槌壬?，氫離子濃度減小平衡逆向移動(dòng)，溶液呈黃色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，2v()＝v()未表明正逆反應(yīng)速率關(guān)系，不能證明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒知，還原1mol

，需要6molFe2＋，C項(xiàng)正確；亞鐵離子水解程度微弱，不會(huì)有沉淀生成，且應(yīng)為可逆反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2314567解析依據(jù)化學(xué)平衡影響因素分析，氫離子濃度增大平衡正向移動(dòng)，角度三平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的判斷1.化學(xué)平衡計(jì)算中常用公式對于可逆反應(yīng)：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，其計(jì)算的表達(dá)式為高考必備其中p(C)、p(D)分別為C、D兩氣體的分壓，氣體的分壓＝氣體總壓×體積分?jǐn)?shù)氣體體積之比＝氣體物質(zhì)的量之比角度三平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率的判斷1.化學(xué)平衡計(jì)算中常用公式對于(2)轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式(3)平衡常數(shù)的關(guān)系①反應(yīng)1(平衡常數(shù)為K1)＋反應(yīng)2(平衡常數(shù)為K2)＝反應(yīng)3(平衡常數(shù)為K3)，則K3＝K1·K2。②若兩反應(yīng)互為可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系。③若反應(yīng)系數(shù)擴(kuò)大2倍，其平衡常數(shù)為原來的2次方。(2)轉(zhuǎn)化率計(jì)算公式(3)平衡常數(shù)的關(guān)系2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(1)平衡常數(shù)的應(yīng)用①判斷反應(yīng)可能進(jìn)行的程度；②判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)及平衡移動(dòng)的方向；③計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)物的產(chǎn)率等。2.化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用(2)注意事項(xiàng)①化學(xué)平衡常數(shù)K只是溫度的函數(shù)，溫度不變，K不變，即改變濃度、壓強(qiáng)等引起平衡移動(dòng)，K不變。②可逆反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物為固態(tài)或純液態(tài)時(shí)，則該物質(zhì)不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中。(2)注意事項(xiàng)例1

在一定溫度下，反應(yīng)

的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于A.5% B.17%C.25% D.33%典例剖析答案解析√解題思路解題思路破題的關(guān)鍵是根據(jù)正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系，計(jì)算出HX分解反應(yīng)的平衡常數(shù)，再用三段式法求平衡轉(zhuǎn)化率。例1在一定溫度下，反應(yīng) 的平衡常數(shù)為1起始濃度(mol·L－1) 100轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)

x平衡濃度(mol·L－1) 1－x起始濃度(mol·L－1) 1C.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%D.實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060例2

在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①中，若5min時(shí)測得n(M)

＝0.050mol，則0至5min時(shí)間內(nèi)，

用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)＝

1.0×10－2mol·L－1·min－1B.實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)

K＝2.0√答案解析解題思路實(shí)驗(yàn)編號溫度/℃起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(X)n(Y)n(M)①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bC.實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%例2在10L解題思路破題關(guān)鍵是需要學(xué)生對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納，根據(jù)單一變量原則對比分析表中實(shí)驗(yàn)；解題核心是運(yùn)用三段式法進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算時(shí)注意將物質(zhì)的量轉(zhuǎn)化為濃度。解題思路破題關(guān)鍵是需要學(xué)生對表中數(shù)據(jù)進(jìn)行歸納，根據(jù)單一變量解析

A項(xiàng)，考查反應(yīng)速率的計(jì)算，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可計(jì)算v(N)＝1×10－3mol·L－1·min－1；B項(xiàng)，應(yīng)用實(shí)驗(yàn)②數(shù)據(jù)和“三段式”法計(jì)算平衡濃度，代入平衡常數(shù)公式得K＝1.0；C項(xiàng)，考查平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化計(jì)算，實(shí)驗(yàn)③與實(shí)驗(yàn)②的溫度相同，則K＝1.0，應(yīng)用“三段式”法計(jì)算X的轉(zhuǎn)化率為60%，正確；D項(xiàng)，根據(jù)“三段式”可求得，在700℃，K≈2.6，則溫度升高，K減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若實(shí)驗(yàn)④的溫度為800℃，此時(shí)與實(shí)驗(yàn)③為等效平衡，b＝0.060，但實(shí)驗(yàn)④的溫度為900℃，則平衡逆向移動(dòng)，b＜0.060，D錯(cuò)誤。解析A項(xiàng)，考查反應(yīng)速率的計(jì)算，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①的數(shù)據(jù)可計(jì)算v(N1.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)。O3可溶于水，在水中易分解，產(chǎn)生的[O]為游離氧原子，有很強(qiáng)的殺菌消毒能力。常溫常壓下發(fā)生反應(yīng)如下：反應(yīng)①

O3O2＋[O]

ΔH>0平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)②

[O]＋O32O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K2；總反應(yīng)：2O33O2

ΔH<0平衡常數(shù)為K。下列敘述正確的是

A.降低溫度，K減小

B.K＝K1＋K2C.適當(dāng)升溫，可提高消毒效率

D.壓強(qiáng)增大，K2減小答案解析經(jīng)典精練231456√71.O3是一種很好的消毒劑，具有高效、潔凈、方便、經(jīng)濟(jì)等優(yōu)點(diǎn)解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K1＝

、K2＝

、K＝

＝K1·K2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，反應(yīng)速率增大，可提高消毒效率，C項(xiàng)正確；對于給定的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2314567解析降溫，總反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，K增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；231452314562.(2017·漳州二模)一定條件下，可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)可以用平衡濃度計(jì)算，也可以用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。在恒溫恒壓條件下，總壓不變，用平衡分壓計(jì)算平衡常數(shù)更方便。下列說法不正確的是

72314562.(2017·漳州二模)一定條件下，可逆反應(yīng)的A.對于C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系

的總壓強(qiáng)為p，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均為1mol，則用分壓表

示的平衡常數(shù)Kp＝B.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)到平

衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol。若此時(shí)A、B和C

均增加1mol，平衡正向移動(dòng)C.恒溫恒壓下，在一容積可變的容器中，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)達(dá)到平

衡狀態(tài)時(shí)，N2、H2、NH3各1mol，若此時(shí)再充入3molN2，則平衡正向移動(dòng)D.對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和用平衡分

壓表示的平衡常數(shù)，其數(shù)值不同，但意義相同，都只與溫度有關(guān)√2314567答案解析A.對于C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)在2314567B項(xiàng)，如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2∶1∶2的比值增加，則平衡不移動(dòng)，而“均增加1mol”時(shí)相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動(dòng)，故B正確；2314567B項(xiàng)，如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2∶1∶22314567D項(xiàng)，對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度表示的平衡常數(shù)和平衡分壓表示的平衡常數(shù)，表示方法不同其數(shù)值不同，但意義相同，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、濃度變化無關(guān)，故D正確。2314567D項(xiàng)，對于一定條件下的某一可逆反應(yīng)，用平衡濃度3.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L－1，下列判斷正確的是

A.平衡常數(shù)約為0.3B.B的轉(zhuǎn)化率為60%C.從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－1D.若混合氣體的密度不變，則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)答案解析√23145673.在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混解析平衡時(shí)D的濃度是0.8mol÷2L＝0.4mol·L－1，則x∶2＝0.2mol·L－1∶0.4mol·L－1，故x＝1。

3A(g)＋B(g)C(g)＋2D(g)起始濃度(mol·L－1)1.5

0.500平衡濃度(mol·L－1)0.90.30.20.4將平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式，計(jì)算得K約為0.15，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率是0.2mol·L－1÷0.5mol·L－1×100%＝40%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；從反應(yīng)開始至平衡，A的平均反應(yīng)速率是0.6mol·L－1÷2min＝0.3mol·L－1·min－1，選項(xiàng)C正確；各物質(zhì)均是氣體，總質(zhì)量不變，且容器體積固定，故無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡，混合氣體的密度都是定值，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。2314567解析平衡時(shí)D的濃度是0.8mol÷2L＝0.4mol4.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡時(shí)，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ(g)，再次達(dá)到平衡后，X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變。下列敘述不正確的是

A.m＝2B.兩次平衡時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)之比為1∶1C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1D.第二次平衡時(shí)，Z的濃度為0.4mol·L－1答案解析√23145674.某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX(g)解析

在平衡體系中加入1molZ，在容器體積不變的情況下，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，但新平衡中各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)保持不變，說明此反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積保持不變的反應(yīng)，所以m＝2，A正確；兩次平衡時(shí)溫度保持不變，所以化學(xué)平衡常數(shù)不變，B正確；由于X和Y的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，投料比也為1∶2，所以，兩者的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1∶1，C正確；X(g)＋2Y(g)

3Z(g)起始濃度(mol·L－1)0.510轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)a

2a3a平衡濃度(mol·L－1)0.5－a

1－2a

3a2314567解析在平衡體系中加入1molZ，在容器體積不變的情況下23145672314567新題預(yù)測5.化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志，在T

℃下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：2NO(g)N2(g)＋O2(g)

K1＝1×1030；2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)

K2＝2×1081；2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)

K3＝4×10－92。下列說法正確的是

A.T

℃下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝c(N2)·c(O2)B.T

℃下，水分解產(chǎn)生O2，此時(shí)平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10－80C.T

℃下，NO、H2O、CO2三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O

＞H2O＞CO2D.以上說法都不正確答案解析231456√7新題預(yù)測答案解析231456√7解析

NO分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝

，A項(xiàng)錯(cuò)誤；T

℃下，水解解產(chǎn)生O2，是H2和O2化合生成H2O的逆反應(yīng)，因此其平衡常數(shù)的數(shù)值應(yīng)為K2的倒數(shù)，數(shù)值為5×10－82，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于三個(gè)反應(yīng)都處在T

℃下，根據(jù)K值的大小可以得出三種化合物分解放出O2的傾向由大到小的順序?yàn)镹O＞H2O＞CO2，C項(xiàng)正確。2314567解析NO分解產(chǎn)生O2的平衡常數(shù)表達(dá)式為K1＝ 6.在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器中，按圖所示投入原料，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

ΔH＝－25kJ·mol－1。已知乙達(dá)到平衡時(shí)氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.55倍；乙、丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等。下列分析正確的是2314567

絕熱

恒溫

恒溫1molCO23molH21molCO23molH2amolCO2、3amolH2bmolCH3OH(g)bmolH2O(g)

甲

乙

丙6.在初始溫度為500℃、容積恒定為10L的三個(gè)密閉容器A.剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲＞乙B.平衡后反應(yīng)放熱：甲＞乙C.500℃時(shí)乙容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝3×102D.若a≠0，則0.9＜b＜1231456答案解析√7

絕熱

恒溫

恒溫1molCO23molH21molCO23molH2amolCO2、3amolH2bmolCH3OH(g)bmolH2O(g)

甲

乙

丙A.剛開始反應(yīng)時(shí)速率：甲＞乙231456答案解析√7231456解析

剛開始反應(yīng)時(shí)甲和乙各組分的濃度相等，所以開始時(shí)反應(yīng)速率相等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；甲是絕熱體系，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)放出熱量，使得體系的溫度升高，所以平衡逆向移動(dòng)，乙為恒溫體系，所以甲相當(dāng)于乙的基礎(chǔ)上逆向移動(dòng)了，故平衡后反應(yīng)放熱：甲＜乙，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)二氧化碳的轉(zhuǎn)化量為xmol，則：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)起始物質(zhì)的量/(mol)1300轉(zhuǎn)化量/(mol)

x3x

x

x平衡量/(mol)1－x

3－3x

x

x7231456解析剛開始反應(yīng)時(shí)甲和乙各組分的濃度相等，所以開231456有

＝0.55，解得x＝0.9，所以平衡常數(shù)K＝

＝3×104，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；乙和丙中初始反應(yīng)方向不同，平衡后對應(yīng)各組分的體積分?jǐn)?shù)相等，此時(shí)二者建立的平衡為等效平衡，根據(jù)C項(xiàng)的計(jì)算分析，平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量為0.9mol，則0.9＜b＜1，故D項(xiàng)正確。7231456有7.向1.0L密閉容器中充入0.10molA(g)，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)B(g)＋C(g)＋D(s)

ΔH＝＋85.1kJ·mol－1反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)如表所示：2314567時(shí)間t/h0124816202530總壓強(qiáng)p/(100kPa)4.915.586.327.318.549.509.529.539.53下列說法正確的是

A.欲提高A的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)采取的措施為向容器中加入更多的A(g)B.由總壓強(qiáng)p和起始壓強(qiáng)p0表示平衡時(shí)反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α(A)＝C.反應(yīng)的平衡常數(shù)K約為1.5D.相同條件下，若該反應(yīng)從逆向開始，欲達(dá)到與上述相同的平衡狀態(tài)，則起始

時(shí)n(D)＜0.0059mol√答案解析7.向1.0L密閉容器中充入0.10molA(g)，在解析

A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，向1.0L密閉容器中充入更多的A(g)，體系壓強(qiáng)增大，A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；2314567解析A項(xiàng)，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，向1.0L密閉容2314567D項(xiàng)，正向開始，平衡時(shí)c(A)＝0.0059mol·L－1，則從逆向開始，起始時(shí)n(D)＞0.0059mol，錯(cuò)誤。2314567D項(xiàng)，正向開始，平衡時(shí)c(A)＝0.0059角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷高考必備1.理解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的5種常見圖像(1)濃度(或物質(zhì)的量)—時(shí)間圖像描述可逆反應(yīng)到達(dá)平衡的過程，如：反應(yīng)A(g)＋B(g)AB(g)的濃度—時(shí)間圖像如圖所示。角度四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的綜合判斷高考必備1.理解(2)體積分?jǐn)?shù)—溫度圖像描述平衡進(jìn)程，如：在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入相同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在某一時(shí)刻，測定NH3的體積分?jǐn)?shù)，如圖所示，A、B未到達(dá)平衡；C點(diǎn)最大，恰好到達(dá)平衡；D、E體積分?jǐn)?shù)變小，是升溫平衡逆向移動(dòng)的結(jié)果?？赏浦摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)。(2)體積分?jǐn)?shù)—溫度圖像描述平衡進(jìn)程，如：在容積相同的不同密(3)速率—時(shí)間圖像描述平衡移動(dòng)的本質(zhì)，如：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH＝－92.4kJ·mol－1，在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡，現(xiàn)升高溫度使平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆反應(yīng)速率(v)變化圖像如圖所示。(3)速率—時(shí)間圖像描述平衡移動(dòng)的本質(zhì)，如：N2(g)＋3H(4)物質(zhì)的量(或濃度、轉(zhuǎn)化率、含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))圖像描述溫度(或壓強(qiáng))對平衡移動(dòng)的影響，如：放熱反應(yīng)2X(g)＋Y(g)2Z(g)，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示，則：T1＞T2，p1＞p2。(4)物質(zhì)的量(或濃度、轉(zhuǎn)化率、含量)—時(shí)間—溫度(或壓強(qiáng))(5)恒壓(或恒溫)線描述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下，平衡移動(dòng)與反應(yīng)特征的關(guān)系，如：mA(g)＋nB(g)xC(g)＋yD(g)，A的轉(zhuǎn)化率RA與p、T的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱，m＋n＞x＋y。(5)恒壓(或恒溫)線描述反應(yīng)在不同壓強(qiáng)或溫度下，平衡移動(dòng)與2.速率、平衡圖像題的解題模板2.速率、平衡圖像題的解題模板例1

一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。設(shè)起始

＝Z，在恒壓下，平衡時(shí)φ(CH4)的體積分?jǐn)?shù)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

典例剖析答案解析A.該反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0B.圖中Z的大小為a＞3＞bC.圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡混合物中

＝3D.溫度不變時(shí)，圖中X點(diǎn)對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小√例1一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：典例剖析答案解析

分析圖像可知，隨著溫度升高CH4的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明溫度升高平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?chǔ)＞0，A項(xiàng)正確；溫度不變時(shí)，加壓平衡逆向移動(dòng)，CH4的體積分?jǐn)?shù)增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析分析圖像可知，隨著溫度升高CH4的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液(均可以與Ag＋反應(yīng)生成

沉淀)，由圖1可確定首先沉淀的是C－B.圖2表示反應(yīng)中某反應(yīng)物的正、逆反應(yīng)速率隨溫度變化情況，由圖可知該反

應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖3推出該反應(yīng)的方程式可表示為X＋3YZD.圖4表示溶液中反應(yīng)：I2＋I(xiàn)－，平衡c()隨溫度變化，反應(yīng)速率v正(M)＜v逆(N)例2

下圖所示與對應(yīng)敘述相符的是√答案解析A.用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液(均可解析

A項(xiàng)，從圖像分析可知，－lg[c(X－)]越大，則c(X－)越小，越先生成沉淀，則首先生成沉淀的是A－，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，但隨著溫度升高，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，當(dāng)反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)比時(shí)，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率相同，從圖分析，當(dāng)X的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為3時(shí)，轉(zhuǎn)化率相同，則二者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶1，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，從圖分析，隨著溫度升高，c()逐漸減小，說明反應(yīng)逆向移動(dòng)，則逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，而M點(diǎn)對應(yīng)溫度低于N點(diǎn)，故v正(M)＜v逆(N)，正確。解析A項(xiàng)，從圖像分析可知，－lg[c(X－)]越大，則c(1.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

ΔH＜0且壓強(qiáng)p1＜p2，下列圖像中曲線變化錯(cuò)誤的是

答案解析經(jīng)典精練2314567√1.已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH解析

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，A項(xiàng)正確；溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，SO3的百分含量增大，B項(xiàng)正確；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，由于平衡逆向移動(dòng)，故升溫瞬間v逆＞v正，D項(xiàng)正確。2314567解析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)2.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像做出的判斷正確的是

23145672.臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為2NO2(g)＋OA升高溫度，平衡常數(shù)減小B0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2)＝0.2mol·L－1Ct1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng)D達(dá)平衡時(shí)，僅改變x，則x為c(O2)√2314567答案解析A升高溫度，平衡常數(shù)減小B0～3s內(nèi)，反應(yīng)速率為v(NO2解析

A項(xiàng)考查化學(xué)反應(yīng)與能量圖像，由圖知，反應(yīng)物的能量比生成物的高，是放熱反應(yīng)，升溫時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，正確。C項(xiàng)考查催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率和平衡的影響，使用催化劑，不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)考查改變生成物濃度對平衡的影響，增大氧氣濃度，平衡逆向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率減小，錯(cuò)誤。2314567解析A項(xiàng)考查化學(xué)反應(yīng)與能量圖像，由圖知，反應(yīng)物的能量比生成3.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)3Z(g)，反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測得X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是答案解析A.Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B.升高溫度，平衡常數(shù)增大C.W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率D.若保持溫度不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大√23145673.在2L恒容密閉容器中充入2molX和1molY解析

分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化學(xué)平衡的建立過程，后增大，這是平衡的移動(dòng)過程，升高溫度，平衡向左移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率降低，Q點(diǎn)時(shí)最大，A項(xiàng)正確；升高溫度，體積分?jǐn)?shù)增大，說明升高溫度，平衡向左移動(dòng)，使平衡常數(shù)減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤；M點(diǎn)溫度較高，故反應(yīng)速率較快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；保持溫度不變，平衡時(shí)再充入Z，達(dá)到的新平衡與原平衡是等效平衡，體積分?jǐn)?shù)相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2314567解析分析圖像，X的體積分?jǐn)?shù)先減小后增大，減小到最低，這是化4.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)的數(shù)據(jù)如圖所示。答案解析下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的ΔH＞0B.達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)＝v逆(CO2)C.b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)D.a點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%√23145674.一定條件下，反應(yīng)：6H2(g)＋2CO2(g)C2H解析

升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)平衡時(shí)，v正(H2)＝3v逆(CO2)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；升溫，平衡左移，b點(diǎn)溫度高，其平衡常數(shù)小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；6H2(g)＋2CO2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)21006x2x

x3x解得x＝0.32314567解析升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，平衡向左移動(dòng)，正反應(yīng)為放新題預(yù)測5.一定條件下合成乙烯的反應(yīng)為6H2(g)＋2CO2(g)

CH2==CH2(g)＋4H2O(g)，已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑的催化效率的影響如圖所示，下列說法不正確的是

A.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)B.平衡常數(shù)：KM＞KNC.當(dāng)溫度高于250℃時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而使催化

劑的催化效率降低D.平衡時(shí)，其他條件不變，增大催化劑用量，反應(yīng)的平衡常數(shù)將變大√2314567答案新題預(yù)測A.生成乙烯的速率：v(M)有可能小于v(N)√236.乙二醇的制備原理為CH3OOC—COOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2—CH2OH(g)＋2CH3OH(g)

ΔH＝－34kJ·mol－1，右圖表示一定溫度下，達(dá)到平衡時(shí)乙二醇的產(chǎn)率隨原料投料比和壓強(qiáng)的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強(qiáng)為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，下列說法中正確的是

A.原料投料比越大，平衡常數(shù)K越大B.原料投料比越大，乙二醇的產(chǎn)率越小C.升高溫度后，v(正)＞v(逆)D.曲線丙對應(yīng)的壓強(qiáng)p(丙)＝1.5MPa答案解析√23145676.乙二醇的制備原理為CH3OOC—COOCH3(g)＋4H解析

溫度不變，平衡常數(shù)K不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，一定范圍內(nèi)原料投料比越大，乙二醇的產(chǎn)率越大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故v(正)＜v(逆)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，乙二醇的產(chǎn)率增大，D項(xiàng)正確。2314567解析溫度不變，平衡常數(shù)K不變，A項(xiàng)錯(cuò)誤；23145677.H2S受熱分解的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)。在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實(shí)驗(yàn)，以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖所示，圖中a曲線表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間的轉(zhuǎn)化率。下列敘述錯(cuò)誤的是

答案解析A.985℃時(shí)，H2S按上述反應(yīng)分解的平衡常數(shù)K＝B.H2S的分解為吸熱反應(yīng)C.圖像能解釋：溫度升高，反應(yīng)速率加快D.如果只將上述條件中的溫度改為壓強(qiáng)，圖像的形式基本不變√23145677.H2S受熱分解的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)＋S解析

以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，985℃時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)起始濃度(mol·L－1)c

00轉(zhuǎn)化濃度(mol·L－1)0.4c

0.4c

0.2c平衡濃度(mol·L－1)0.6c

0.4c0.2c則K＝

，A項(xiàng)不符合題意；2314567解析以H2S起始濃度均為cmol·L－1測定H2S的轉(zhuǎn)化由圖像可知，隨著溫度升高，硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，平衡正向移動(dòng)，即此反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；溫度升高，曲線b向曲線a逼近，反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)不符合題意；如果增大壓強(qiáng)，則化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，硫化氫的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)符合題意。2314567由圖像可知，隨著溫度升高，硫化氫的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，平衡