核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座課件

核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座1

化學(xué)工藝大專題

“1情境”——以無機(jī)礦物、生產(chǎn)生活廢舊物質(zhì)為原料，制備某純凈物為目的，

生產(chǎn)過程以簡圖形式——化工生產(chǎn)流程圖

“3步驟”——利用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，

①首先，對原料經(jīng)過一定的預(yù)處理，

②其次，通過一系列化學(xué)反應(yīng)，由第一步進(jìn)入第二步……

③再次，經(jīng)過多次分離提純，形成分支線路，最后得到目標(biāo)產(chǎn)物。“3信息”——①題干信息：原料成份，目標(biāo)產(chǎn)物；

②流程圖信息；③問題信息；“3考法”——

第一，元素化合物知識(shí)、焙燒方程式、氧化還原方程式的書寫；

第二，實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)步驟的分析、綠色化學(xué)思想的體現(xiàn)；第三，通過化工原理的分析——

判斷流程中殘?jiān)驈U液的成分、

反應(yīng)條件的控制與選擇、

產(chǎn)率的計(jì)算、Ksp的應(yīng)用等。【1】高考必考，包羅主干，科內(nèi)拼盤，1333！化學(xué)工藝大專題“1情境”——以無機(jī)礦物、生產(chǎn)生活廢舊物質(zhì)2【2】流程、環(huán)節(jié)關(guān)鍵點(diǎn)（ABC）解析3【2】流程、環(huán)節(jié)關(guān)鍵點(diǎn)（ABC）解析3題頭制什么？題干怎么制？【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2016-卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：4題頭題干【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2016-卷Ⅰ)NaClO2題尾考3類？回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，

為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為____、___。

“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____，

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，

其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)5題尾回答下列問題：【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)5(1)審題

一審題頭——從題頭中獲取有用信息，了解制取的產(chǎn)品；

二審題干——整體瀏覽流程圖，

分清原料預(yù)處理、反應(yīng)條件的控制、

核心反應(yīng)、物質(zhì)的分離與提純等，

三審題尾——最后審設(shè)問，逐一回答問題?！?】掌握解題流程6(1)審題【4】掌握解題流程6(2)答題

①先答以“點(diǎn)”設(shè)問的問題——

即不需要理清工藝流程圖主線即可答題，

例.NaClO2中Cl的化合價(jià)？

例.精制食鹽水，為除去Mg2＋、Ca2＋，加入的試劑？

②再答以“線”設(shè)問的問題——

即先理清工藝流程圖的前后關(guān)系，才能答題；例.寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4==2ClO2＋2NaHSO4

解題時(shí)，需帶著問題，找工藝流程圖中相應(yīng)的“反應(yīng)”和“電解”位置，找到反應(yīng)物和生成物，再具體回答?！?】掌握解題流程7(2)答題【4】掌握解題流程7FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2＋＋2H2O2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4==

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線8FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%(例2.2017·海南高考)以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的過程如圖所示：

硼鎂泥的主要成分如下表：[涉及反應(yīng)]①酸解中發(fā)生的主要離子方程式為MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2OFeO＋2H＋===Fe2＋＋H2OFe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OAl2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O②除雜中發(fā)生的主要離子方程式為2H＋＋ClO－＋2Fe2＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O2Fe3＋＋3MgO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Mg2＋2Al3＋＋3MgO＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3Mg2＋【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線9MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1例3．(2016·全國卷Ⅲ)從廢釩催化劑中回收V2O5，回收工藝路線：[涉及反應(yīng)]①“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO的離子方程式：V2O5＋2H＋===2VO2＋＋H2O②“氧化”時(shí)，所發(fā)生的離子方程式：

6VO2＋＋ClO3-＋3H2O===6VO2＋＋Cl－＋6H＋③“煅燒”偏釩酸銨(NH4VO3)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

2NH4VO3==

V2O5＋2NH3↑＋H2O【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線10物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)(例4．2015·全國卷Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉)為原料，通過以下過程制備ClO2：[涉及反應(yīng)]①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

NH4Cl＋2HCl===

3H2↑＋NCl3②制備ClO2的化學(xué)方程式為

6NaClO2＋NCl3＋3H2O===6ClO2＋NH3↑＋3NaCl＋3NaOH【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線11(例4．2015·全國卷Ⅱ)實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaC(例6．2013·全國卷Ⅰ)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰(LiCoO2)、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C＋xLi＋＋xe－===LixC6?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源(部分條件未給出)。[涉及反應(yīng)]①正極堿浸的離子方程式：

2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑②酸浸中發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)方程式為2LiCoO2＋3H2SO4＋H2O2==△=

Li2SO4＋2CoSO4＋O2↑＋4H2O③“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CoSO4＋2NH4HCO3===CoCO3↓＋(NH4)2SO4＋H2O＋CO2↑【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線12(例6．2013·全國卷Ⅰ)鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒研磨：減小固體顆粒度，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率水浸：與水接觸反應(yīng)或溶解酸浸：與酸反應(yīng)或溶解，使可溶性金屬離子進(jìn)入溶液，不溶物通過過濾除去堿浸：除去油污，溶解酸性氧化物、鋁及其氧化物灼燒：除去可燃性雜質(zhì)或使原料初步轉(zhuǎn)化，如海帶提取碘煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解13【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒研磨：減小固體顆粒(例1.2015·全國卷Ⅰ節(jié)選)以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如下所示：寫出Mg2B2O5·H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有_____(寫兩條)答案：Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4==△==

2H3BO3＋2MgSO4

提高反應(yīng)溫度、減小鐵硼礦粉粒徑【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒14(例1.2015·全國卷Ⅰ節(jié)選)以鐵硼礦(主要成分為Mg2B例2．某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、

CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：試回答在“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____(兩條即可)。適當(dāng)增大硫酸濃度、加熱升高溫度、邊加硫酸邊攪拌【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒15例2．某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3例3.碲化銅礦渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，已知：TeO2的熔點(diǎn)為733℃，微溶于水，可溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿。利用下列工藝流程可回收碲：回答下列問題：(1)酸浸1需加熱，加熱的目的是____，酸浸1反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是____(寫化學(xué)式)(2)“水浸”后“濾液1”的顏色是________(3)“濾渣1”進(jìn)行“堿浸”的離子方程式是___________(4)從可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念來看，“濾渣2”進(jìn)行酸浸的意義是______【6】原料預(yù)處理——常用3方法：磨、浸、燒答案：(1)加快浸出速率CuSO4、TeO2(2)藍(lán)色(或淺藍(lán)色)(3)TeO2＋2OH－===TeO＋H2O(4)“濾渣2”經(jīng)過酸浸可得到含CuSO4的濾液，

并可達(dá)到回收Au、Ag的目的，符合可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念。16例3.碲化銅礦渣，其主要含Cu2Te、Au、Ag等，已知：T【7】反應(yīng)條件的控制1控制溶液pH3控制反應(yīng)溫度2控制反應(yīng)物的濃度4控制體系的壓強(qiáng)5控制反應(yīng)催化劑17【7】反應(yīng)條件的控制1控制3控制2控制4控制5控制17【7】反應(yīng)條件的控制1控制溶液pH①控制反應(yīng)類型（氧化性、還原性、水解程度）；②控制金屬離子形成氫氧化物沉淀；例1．(2018·全國卷Ⅰ節(jié)選)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的工藝為：(1)pH＝4.1時(shí)，Ⅰ中為_NaHSO3

溶液(寫化學(xué)式)。(2)工藝中加入Na2CO3固體，

并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3過飽和溶液

18【7】反應(yīng)條件的控制1控制①控制反應(yīng)類型（氧化性、還原性、水溫度/℃010203040506080100Li2CO31.541.431.331.251.171.081.010.850.72例2.碳酸鋰廣泛應(yīng)用于化工、冶金、陶瓷、醫(yī)藥等行業(yè)。制備流程如下：已知：碳酸鋰溶解度(g·L－1)見表：(1)硫酸化焙燒工業(yè)反應(yīng)溫度控制在250～300℃，主要原因是_____；

同時(shí)，硫酸用量為理論耗酸量的115%左右，硫酸如果加入過多則____(填字母)。A.增加酸耗量B.增加后續(xù)雜質(zhì)的處理量C.增加后續(xù)中和酸的負(fù)擔(dān)(2)水浸時(shí)，需要在攪拌下加入石灰石粉末的主要作用是_____。(3)“沉鋰”需要在95℃以上進(jìn)行，主要原因是__________。

過濾碳酸鋰所得母液中主要含有Na2SO4，還可能含有______?！?】反應(yīng)條件的控制答案：(1)溫度低于250℃，反應(yīng)速率較慢；溫度高于300℃，硫酸揮發(fā)較多

ABC(2)除去多余的硫酸，同時(shí)調(diào)整pH，除去大部分雜質(zhì)(3)溫度越高，碳酸鋰溶解度越小，可以增加產(chǎn)率Na2CO3、Li2CO319溫度/℃010203040506080100Li2CO31.例3.利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)

可以制取多種化工試劑，以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程，回答問題：【7】反應(yīng)條件的控制已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Al3＋、Mg2＋、Ca2＋等。②沉淀Ⅰ中只含有兩種沉淀。③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2開始沉淀2.77.67.64.07.7完全沉淀3.79.69.25.29.8(1)浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____；(2)加入NaClO3的作用是_________；(3)加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是______；萃取劑層含錳元素，則沉淀Ⅱ的主要成分為______；(4)操作Ⅰ包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整pH為2～3，____、___、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。（1）Co2O3＋4H＋＋SO===2Co2＋＋SO＋2H2O（2）加入NaClO3的作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋，便于后面調(diào)節(jié)pH時(shí)生成Fe(OH)3沉淀而除去。（3）加Na2CO3調(diào)pH至5.2，目的是使Fe3＋和Al3＋沉淀完全。

濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子為Co2＋、Mn2＋、Mg2＋、Ca2＋等，萃取劑層含錳元素，

結(jié)合流程圖中向?yàn)V液Ⅰ中加入了NaF溶液，知沉淀Ⅱ?yàn)镸gF2、CaF2。20例3.利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、A例4.利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2O3)，生產(chǎn)鐵紅和鈦白粉的工藝流程如圖：【7】反應(yīng)條件的控制回答下列問題：(1)FeSO4溶液與NH4HCO3溶液的反應(yīng)溫度應(yīng)控制在35℃以下，其原因是____，

該反應(yīng)的離子方程式是________。(2)TiO2＋轉(zhuǎn)化為TiO(OH)2需要加熱，加熱的目的是______；

該反應(yīng)的離子方程式為____________________________；(3)常溫時(shí)，在生成的FeCO3達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液中，測得溶液中

c(CO32－)＝3.0×10－6mol·L－1，pH為8.5，則所得的FeCO3中是否含F(xiàn)e(OH)2？

(列式計(jì)算){已知Ksp(FeCO3)＝3.0×10－11，Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16}。21例4.利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，含少量Fe2【7】反應(yīng)條件的控制1控制溶液pH①控制反應(yīng)類型（氧化性、還原性、水解程度）；②控制金屬離子形成氫氧化物沉淀；2控制反應(yīng)溫度①控制化學(xué)反應(yīng)速率；②控制平衡移動(dòng)方向；③控制固體的溶解與結(jié)晶；④促進(jìn)溶液中氣體的逸出或?qū)崿F(xiàn)蒸餾；⑤防止或?qū)崿F(xiàn)某物質(zhì)水解或分解；⑥使催化劑達(dá)到最大活性；⑦防止副反應(yīng)的發(fā)生。3控制反應(yīng)物的濃度①根據(jù)需要選擇適宜濃度，控制一定的反應(yīng)速率，使平衡移動(dòng)有利于目標(biāo)產(chǎn)物的生成，減小對后續(xù)操作產(chǎn)生的影響。②反應(yīng)物過量，能保證反應(yīng)的完全發(fā)生或提高其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，但對后續(xù)操作也會(huì)產(chǎn)生影響。4控制體系的壓強(qiáng)①改變化學(xué)反應(yīng)速率。②影響平衡移動(dòng)的方向。加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率。5控制反應(yīng)催化劑22【7】反應(yīng)條件的控制1控制①控制反應(yīng)類型（氧化性、還原性、水①書寫方程式，一般涉及陌生物質(zhì)；②考查焙燒、離子反應(yīng)，一先看價(jià)態(tài)，二看元素守恒；【8】方程式書寫的技巧(1)在FeCO3溶于鹽酸后的溶液中加入H2O2，離子方程式為_____________(2)鋁土礦“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________________(3)Fe2＋與FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4。離子方程式為_____________________(4)O2將Mn2＋氧化成MnO(OH)2的離子方程式：________________________(5)FeSO4與堿性NaBH4溶液生成納米鐵粉、H2和B(OH)4-離子方程式______(6)煅燒FePO4與Li2CO3、H2C2O4制備LiFePO4的化學(xué)方程式______________

(7)

As2S3通入O2生成H3AsO4和單質(zhì)硫的化學(xué)方程式：_________________23①書寫方程式，一般涉及陌生物質(zhì)；【8】方程式書寫的技巧(1)【8】方程式書寫的技巧24【8】方程式書寫的技巧24【8】方程式書寫的技巧【8】方程式書寫的技巧25（一）【9】物質(zhì)分離、提純的六種物理方法（一）【9】物質(zhì)分離、提純的六種物理方法26例1．(2017·全國卷Ⅲ節(jié)選)由鉻鐵礦（主要為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等）制備重鉻酸鉀流程如圖：回答下列問題：(1)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3＋Na2CO3＋NaNO3高溫Na2CrO4＋Fe2O3＋CO2＋NaNO2。

濾渣1中含量最多的金屬元素是________，濾渣2的主要成分是________及含硅雜質(zhì)。(2)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到________(填標(biāo)號)得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。a．80℃

b．60℃c．40℃d．10℃步驟⑤的反應(yīng)類型是________。解析：步驟①中生成的氧化鐵因不溶于水而進(jìn)入濾渣1，所以濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe。結(jié)合流程圖可知，濾渣2的主要成分是Al(OH)3及含硅雜質(zhì)。根據(jù)題圖，可知溫度越低，K2Cr2O7的溶解度越小，析出的重鉻酸鉀固體越多，即在10℃左右時(shí)得到的K2Cr2O7固體最多，故d項(xiàng)正確。步驟⑤中發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7＋2KCl===K2Cr2O7＋2NaCl，其屬于復(fù)分解反應(yīng)?！?】物質(zhì)分離、提純的六種物理方法例1．(2017·全國卷Ⅲ節(jié)選)由鉻鐵礦（主要為FeO·C27例2.

以硫酸工業(yè)尾氣（主要SO2）為原料制備硫酸鉀和硫酸錳晶體(MnSO4·H2O)工藝流程如圖回答下列問題：(1)如圖所示是幾種鹽的溶解度曲線。反應(yīng)Ⅲ中，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。(2)檢驗(yàn)硫酸鉀樣品中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是______。(3)已知室溫下Mn(OH)2的Ksp＝4.5×10－13，向MnSO4溶液中滴加氨水使溶液的pH＝10，請列式計(jì)算，判斷此時(shí)溶液中Mn2＋是否沉淀完全：_________________?！?】物質(zhì)分離、提純的六種物理方法例2.以硫酸工業(yè)尾氣（主要SO2）為原料制備硫酸鉀和硫酸錳28【10】化學(xué)工藝流程題中的計(jì)算①物質(zhì)的n、m、V、C之間的計(jì)算②樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或純度的計(jì)算；③物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率；【10】化學(xué)工藝流程題中的計(jì)算①物質(zhì)的n、m、V、C之間的計(jì)292．計(jì)算方法——關(guān)系式法：一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)。【10】化學(xué)工藝流程題中的計(jì)算例1．(2017·全國卷Ⅲ節(jié)選)由鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3，還含硅、鋁等）制備重鉻酸鉀，流程如圖所示：302．計(jì)算方法——關(guān)系式法：一步反應(yīng)或分多步進(jìn)行的連續(xù)反應(yīng)?！净卮鹣铝袉栴}：(1)焙燒過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___(2)濾渣1的主要成分除SiO2外還有______；

氧化除雜工序中ZnO的作用是___，

若不通入氧氣，其后果是_______。(3)溶液中的Cd2＋可用鋅粉除去，

還原除雜工序中反應(yīng)的離子方程式為___(4)電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為____；沉積鋅后的電解液可返回___工序繼續(xù)使用。(例1.2018-卷Ⅱ)我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家。一種以閃鋅礦

(ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS雜質(zhì))為原料制備金屬鋅的流程如圖所示：相關(guān)金屬離子[c0(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如上圖：金屬離子Fe3＋Fe2＋Zn2＋Cd2＋開始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4第1問考查陌生方程式的書寫（焙燒）第2.3問考查過程中除雜反應(yīng)條件的控制第3問考查離子方程式的書寫第4問考查電極反應(yīng)式的書寫原料的循環(huán)利用【11】案例分析——3步驟3信息3考法31回答下列問題：(例1.2018-卷Ⅱ)我國是世界上最早制得和解析：(1)焙燒方程式為ZnS＋O2===

ZnO＋SO2。(2)閃鋅礦焙燒后的主要成分變?yōu)閆nO，還存在少量SiO2、Fe2O3、CdO、PbO，

加稀H2SO4后，發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)：其中SiO2和PbSO4沉淀下來。ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OCdO＋H2SO4===CdSO4＋H2OPbO＋H2SO4===PbSO4＋H2O。氧化除雜工序中ZnO的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH在2.8～6.2，

使Fe3＋完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀；通入O2的目的是使溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，有利于除雜。若不通入O2，無法除去溶液中的雜質(zhì)Fe2＋。(3)溶液中的Cd2＋與加入的Zn粉反應(yīng)而被除去，

反應(yīng)的離子方程式為Zn＋Cd2＋===Zn2＋＋Cd。(4)電解ZnSO4溶液制備單質(zhì)Zn時(shí)，陰極放電的是Zn2＋，

電極反應(yīng)式是Zn2＋＋2e－===Zn。沉積鋅后的溶液應(yīng)該是ZnSO4和稀H2SO4，

可返回到溶浸工序循環(huán)使用。32【11】案例分析——3步驟3信息3考法解析：32【11】案例分析——3步驟3信息3考法(例2.2017-卷Ⅰ)Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備。工藝流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸”實(shí)驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如圖

所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%

時(shí)，所采用的實(shí)驗(yàn)條件為_____(2)“酸浸”后，鈦主要以TiOCl形式存在，

寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：___(3)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水反應(yīng)40min所得實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示：分析40℃時(shí)TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率最高的原因__溫度/℃3035404550TiO2·xH2O轉(zhuǎn)化率/%9295979388第1問考查原料處理與反應(yīng)條件控制第2問考查陌生離子方程式的書寫第3問考查化工原理分析33【11】案例分析——3步驟3信息3考法(例2.2017-卷Ⅰ)Li4Ti5O12和LiFePO4都(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中過氧鍵的數(shù)目為_____(5)若“濾液②”中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸

(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中

c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？

_____(列式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－24。(6)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學(xué)方程式：____第4問考查化學(xué)鍵第5問考查Ksp的相關(guān)計(jì)算第6問考查陌生化學(xué)方程式的書寫34【11】案例分析——3步驟3信息3考法(4)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為＋4，其中過氧鍵的數(shù)35【11】案例分析——3步驟3信息3考法35【11】案例分析——3步驟3信息3考法物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.2～2.92.8～3.122～2860～651～2＜1(例3.2016-卷Ⅲ)以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問題：(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為____，

同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2＋?！皬U渣1”的主要成分是___。(2)“氧化”中欲使3mol的VO2＋變?yōu)閂O，則需要

氧化劑KClO3至少為_____mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中。

“廢渣2”中含有_____。第1問考查陌生離子方程式書寫、化工原理的分析第2問考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算第3問考查化工原理的分析36【11】案例分析——3步驟3信息3考法物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：

4ROH＋V4O離子交換洗脫R4V4O12＋4OH－(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，

淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽離子最多的是________。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，

寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________

第4問考查反應(yīng)條件的控制第5問考查化工原理的分析第6問考查陌生化學(xué)方程式書寫37【11】案例分析——3步驟3信息3考法(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：第4問考查反應(yīng)條件38【11】案例分析——3步驟3信息3考法38【11】案例分析——3步驟3信息3考法三、高三后期“心態(tài)+學(xué)法”修身齊家治國平天下格物正心真懂提取體系會(huì)用學(xué)法預(yù)學(xué)心態(tài)就是做人學(xué)習(xí)就是做事三、高三后期“心態(tài)+學(xué)法”修身齊家治國平天下格物正心真懂提取39（一）心態(tài)內(nèi)涵`1.每日格物——我是主人！第一，我的身體，最寶貴！

人體由100萬億個(gè)細(xì)胞組成,

每天用積極正能量調(diào)動(dòng)他們，共同完成同一個(gè)目標(biāo)！

每天三餐與兩寢，保質(zhì)保量！第二，我的未來，我主宰！

我學(xué)習(xí)，我快樂！

我成長，我成功！

學(xué)習(xí)是一種高級游戲，

學(xué)習(xí)是一種思維舞蹈，

萬種技能，我有一長，

大千世界，我有一用！

（一）心態(tài)內(nèi)涵`1.每日格物——我是主人！402.每日正心——敬+凈+竟第一，處理好關(guān)系，提升自信！

每天向家長：爸媽，放心吧，你的孩子是最棒的！每天向老師：（大聲、微笑、溫和打招呼）老師好！

課前一齊夸贊老師1個(gè)優(yōu)點(diǎn)！

每天向同學(xué)：每天夸同桌1個(gè)優(yōu)點(diǎn)、小組（宿舍）同學(xué)互夸1次！第二，清理好衛(wèi)生，提升自信！

早晨起來，整整齊齊自我物品、床鋪，清潔宿舍！

每次餐畢，整整齊齊自我物品、洗碗，清潔餐桌！

每天學(xué)習(xí)，整整齊齊學(xué)習(xí)用品，有序，清潔學(xué)具！

值日生，每天教室開窗通風(fēng)，教室、黑板、走廊干干凈凈！第三，豁達(dá)自我心態(tài)，提升自信！

珍惜學(xué)校，珍惜班級，珍惜同學(xué)，更珍惜高考機(jī)遇！尊重他人，真誠互進(jìn)，理解對方，寬容大度！說說進(jìn)步，談?wù)劮椒ǎf說疑惑，談?wù)劯惺埽磉_(dá)祝愿！2.每日正心——敬+凈+竟第一，處理好關(guān)系，提升自信！413.每日修身——三件大事第一，自己每天慢跑4圈！

——鍛煉體質(zhì)！第二，每天大聲說出自己理想的大學(xué)！

——堅(jiān)定信念！第三，學(xué)則全力，睡則靜心！——提高效率！文能提筆安天下，武能上馬定乾坤；心存謀略何人勝，古今英雄唯是君。3.每日修身——三件大事第一，自己每天慢跑4圈！文能提筆安天42抱怨問題—學(xué)習(xí)提高的最大殺手；回避問題—唯一的收獲就是平庸；發(fā)現(xiàn)問題—個(gè)人發(fā)展的機(jī)會(huì)之窗；解決問題—后期提分的綠色通道。4.問題就是機(jī)會(huì)！`抱怨問題—學(xué)習(xí)提高的最大殺手；回避問題—唯一的收獲就是平庸；43`第一層：系好人生第一粒扣子——齊家。首孝悌，次謹(jǐn)信，泛愛眾，而親仁，有余力，則學(xué)文。

孝敬父母，和睦兄弟姊妹，和睦家庭，和睦鄉(xiāng)親四鄰。5.入世三境界——齊家、治國、平天下！入世三境界第二層：有集體的責(zé)任擔(dān)當(dāng)，有民族信仰——治國。

熱愛集體，熱愛祖國，愛崗敬業(yè)。

為集體添磚加瓦，貢獻(xiàn)自我智慧，奉獻(xiàn)自我能量。第三層：有志向，有信仰，有境界，有格局——平天下。

老吾老以及人之老，幼吾幼以及人之幼，

自己好，還要帶領(lǐng)大家都好！能動(dòng)地為人類做貢獻(xiàn)！`第一層：系好人生第一?？圩印R家。5.入世三境界——齊家44一名偉大的球星最突出的能力就是讓周圍的隊(duì)友變得更好，天才可以贏得一些比賽，團(tuán)隊(duì)合作才能贏得冠軍，（關(guān)于個(gè)人和團(tuán)隊(duì)的關(guān)系）要永遠(yuǎn)覺得祖國的土地是穩(wěn)固地在你腳下，要與集體一起生活，要記住，是集體教育了你，哪一天你若和集體脫離，那便是末路的開始，誰若認(rèn)為自己是圣人，是埋沒了的天才，誰若與集體脫離，誰的命運(yùn)就要悲哀，集體什麼時(shí)候都能提高你，并且使你兩腳站得穩(wěn)，`（1）榜樣的力量一名偉大的球星最突出的能力就是讓周圍的隊(duì)友變得更好，天才可以45男兒立志出鄉(xiāng)關(guān)，學(xué)不成名死不還，埋骨何須桑梓地，人生無處不青山，為中華之崛起而讀書！`（2）領(lǐng)袖的榜樣男兒立志出鄉(xiāng)關(guān)，為中華之崛起而讀書！`（2）領(lǐng)袖的榜樣46`5.心理自愈，神奇點(diǎn)睛！【激情勵(lì)志】

龍騰虎躍，做人以德，青春似火，超越自我。我們的目標(biāo)：力爭第一！我們的任務(wù)：努力學(xué)習(xí)！我們的信念：自強(qiáng)不息！我們的原則：今事今畢！我們的精神：齊心協(xié)力！

爭創(chuàng)佳績！

無與倫比！

所向披靡！【激情勵(lì)志】

（張）你是誰？——我是大地的孩子，我是優(yōu)秀的學(xué)生，我是堅(jiān)強(qiáng)的戰(zhàn)士，我是高考的強(qiáng)者！

（張）你有什么？——我有積極陽光心態(tài)，我有堅(jiān)強(qiáng)意志品質(zhì)，

（張）你的目標(biāo)是什么？——努力學(xué)習(xí)，報(bào)效祖國！努力學(xué)習(xí)，報(bào)效祖國！

（張）你后期的心態(tài)是什么？——斗志昂揚(yáng)，百煉成鋼；所向無敵，高考必勝！`5.心理自愈，神奇點(diǎn)睛！【激情勵(lì)志】【激情勵(lì)志】47（二）科學(xué)備考，有效提分`1.工匠之心2.盤點(diǎn)收獲，顆粒歸倉

荷花定律======竹子定律3.回扣課本，完善體系4.“五輪”記憶學(xué)習(xí)法5.“一線三維”，課堂效益6.“四清”考試，“四清”保障7.科學(xué)備考，有效提分8.優(yōu)生設(shè)計(jì)，錦上添花（二）科學(xué)備考，有效提分`1.工匠之心48`工匠，簡單的心，單純的事，通過作品與世界對話，描述眼中的世界，表達(dá)生活的訴求。1.要有工匠之心——獨(dú)具匠心！美在安靜從容，美在聚精會(huì)神，美在專注緩慢，美在如琢如磨。匠心簡單獨(dú)運(yùn)，充滿對美的追求，巧奪天工，無爭無怨。一張嘴，一支筆，縱橫春秋！`工匠，1.要有工匠之心——獨(dú)具匠心！美在安靜從容，492.盤點(diǎn)收獲，顆粒歸倉12年的學(xué)習(xí)，12年寒窗苦讀的積累！3年高中生活，3年父母老師的期盼！春田播種，秋天收獲！顆粒歸倉，喜氣洋洋！2.盤點(diǎn)收獲，顆粒歸倉12年的學(xué)習(xí)，50在一個(gè)荷花池中——第一天，開放的荷花只是寥寥幾朵，第二天，開放數(shù)量是第一天的兩倍，之后的每一天，荷花都會(huì)以前一天兩倍的數(shù)量開放……第29天，荷花僅僅開滿了一半，最后一天才會(huì)全部綻放！最后一天開花的速度最快，等于前29天的綜合！這就是著名的荷花定律，也叫30天定律。荷花定律在一個(gè)荷花池中——最后一天開花的速度最快，等于前29天的綜合51竹子用了4年的時(shí)間，僅僅長了3cm。從第5年開始，以每天30cm的速度瘋狂地生長，僅僅用了六周的時(shí)間，就長到了15米！其實(shí)，在前面的四年——竹子將根在土壤里延伸了數(shù)百平米。竹子定律竹子用了4年的時(shí)間，僅僅長了3cm。竹子定律52定律啟示——只有一定的量變積累，才會(huì)達(dá)到最后的質(zhì)變，成功需要厚積薄發(fā)！越到最后，越關(guān)鍵！拼到最后，拼毅力！我們自信12年的——學(xué)習(xí)積累！付出就是為了扎根，心在一藝，其藝必工，一心在一事，其事必舉！經(jīng)得起打磨，耐得起寂寞，扛得起責(zé)任，肩負(fù)起使命！我們的人生，一定會(huì)有價(jià)值！定律感悟定律啟示——定律感悟533.回扣課本，完善體系答：三輪是大整體，是逐步遞進(jìn)的過程！

回扣課本就像一日三餐，日積月累；

完善體系就像一日兩寢，水到渠成！【問題1】回扣課本，要到三輪才開始嗎？【問題2】回扣課本，你喜歡怎樣做？答：（1）進(jìn)五月份，七次考試！每次考前，回扣課本！

一科一紙！使勁回憶！考畢再思，補(bǔ)充漏點(diǎn)！

（2）每次考試，放大問題！探究原因，尋找瓶頸！

再探知識(shí)，優(yōu)化體系！十八專題，優(yōu)化成型！3.回扣課本，完善體系答：三輪是大整體，是逐步遞進(jìn)的過程！544.“五輪”記憶學(xué)習(xí)法五輪記憶法早晨起來，我最聰明，計(jì)劃內(nèi)容，一遍背誦；兩遍熟練，三遍流暢，四遍理解，五遍不忘，五輪寫作法一天一背，一日一文，推敲詞句，力爭滿分；兩遍可誦，三遍爽口，四遍交流，五遍發(fā)表，五段論寫作法一段主論點(diǎn)，開門見山；二三四分論點(diǎn)，三層次遞進(jìn)；五段濃縮收尾，畫龍點(diǎn)睛，

化學(xué)概念多，歸類記憶；化學(xué)反應(yīng)多，規(guī)律記憶；化學(xué)原理多，理解記憶！4.“五輪”記憶學(xué)習(xí)法五輪記憶法化學(xué)概念多，歸類記憶；55`5.“一線三維”，課堂效益承前主題動(dòng)機(jī)相關(guān)的新聞時(shí)事、調(diào)查數(shù)據(jù)、做實(shí)驗(yàn)、提出問題。本節(jié)與上單元之間的關(guān)系，直奔體系，帶出主題。本節(jié)課的重點(diǎn)及邏輯關(guān)系列在黑板上，明確整節(jié)課知識(shí)架構(gòu)力。幽默展示拆分大主題一分為三，知識(shí)點(diǎn)分解、難度分解，形成AAA微課。活動(dòng)、笑話、小品、三句半、情景劇，緊扣主題。討論、操作、辯論、小組、比賽，促其動(dòng)腦、參與、構(gòu)建體系。點(diǎn)睛報(bào)告應(yīng)用學(xué)生自主命題，相互檢測：當(dāng)堂檢測、拓展練習(xí)、研究性作業(yè)。善用黃金時(shí)段：收尾（濃縮重點(diǎn)）及啟后（學(xué)生期待）兩件事。學(xué)生自己寫下或說出本節(jié)重點(diǎn)或疑問，師生共同解答或下節(jié)風(fēng)頭。課堂45三要素鳳頭豬肚豹尾充實(shí)飽滿引人大氣凝練有力`5.“一線三維”，課堂效益承前主題動(dòng)機(jī)相關(guān)的新聞時(shí)事、調(diào)查56第一，課堂學(xué)習(xí)——要有“點(diǎn)線面”意識(shí)

①知識(shí)要點(diǎn)，探究過程——成“點(diǎn)”

知識(shí)點(diǎn)的突破是本節(jié)第一關(guān)鍵！將知識(shí)點(diǎn)設(shè)置成“問題組”，由淺入深，層層推進(jìn)；將知識(shí)點(diǎn)設(shè)置成“實(shí)驗(yàn)探究”，學(xué)生動(dòng)手，形成結(jié)論；

②知識(shí)體系，探究過程——成“線”以模塊專題為知識(shí)體系，讓學(xué)生構(gòu)建模塊知識(shí)體系框架，構(gòu)建各章節(jié)的相互關(guān)系，先整后分再合構(gòu)建前后關(guān)系。

知識(shí)掌握牢固，知識(shí)提取便捷。③應(yīng)用體系，探究過程——成“面”將知識(shí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)擴(kuò)大、升華、改組、同化調(diào)整，提高遷移水平，強(qiáng)化實(shí)踐能力；拓展思維，歸納方法、思路，形成實(shí)用的習(xí)題體系。`課堂學(xué)習(xí)——要有“框架、應(yīng)用”意識(shí)第一，課堂學(xué)習(xí)——要有“點(diǎn)線面”意識(shí)`課堂學(xué)習(xí)——要有“框架57【活頁夾】記筆記——三點(diǎn)一線復(fù)習(xí)書本，需要20分鐘；復(fù)習(xí)筆記，只需8分鐘；

“一線”——知識(shí)體系；

“三點(diǎn)”——重難疑點(diǎn)；【雙色筆】區(qū)分要點(diǎn)——標(biāo)記“重、難、疑”點(diǎn)。【錯(cuò)題本】一句教育真理：

世界上最有價(jià)值的習(xí)題不是專家出的習(xí)題，

而是自己做錯(cuò)的習(xí)題！只要認(rèn)真糾錯(cuò)，才能確保題不二錯(cuò)！

錯(cuò)題分析3件事：

a.錯(cuò)誤的原因；b.正確的解法；c.自己的感悟。`第二，善用課堂“三寶”【活頁夾】記筆記——三點(diǎn)一線`第二，善用課堂“三寶”58`6.“四清”考試，“四清”保障1.當(dāng)堂訓(xùn)練——堂堂清：1例3變式，隨堂練

（1）題目典型，規(guī)范準(zhǔn)確；

（2）錯(cuò)題歸類，滾動(dòng)訓(xùn)練。四清考試2.當(dāng)天測試——日日清：1日5測試，課下練

（1）典型題目，緊扣高考；

（2）規(guī)范準(zhǔn)確，滾動(dòng)訓(xùn)練。3.當(dāng)周測試——周周清：1周1規(guī)范，滾動(dòng)練

（1）準(zhǔn)確度、規(guī)范度、速度；

（2）審題要點(diǎn)、答題要點(diǎn)（采分點(diǎn)）、易錯(cuò)點(diǎn)；注意：有課堂——必測試，必批閱，必分?jǐn)?shù)，必問題，必補(bǔ)救！4.當(dāng)月測試——月月清：1月1實(shí)戰(zhàn)，全真練

（1）回扣基礎(chǔ)，精心備戰(zhàn)，全力以赴；

（2）排查錯(cuò)題，放大問題，當(dāng)日解決；`6.“四清”考試，“四清”保障1.當(dāng)堂訓(xùn)練——堂堂清：1例59【6.1】滿分減法不及格原理逢練必考——

時(shí)間：題數(shù)×2分鐘，定時(shí)規(guī)范完成，小組同批同閱；滿分均為100分，以滿分為目標(biāo)，減法找準(zhǔn)錯(cuò)點(diǎn)，形成三追問：錯(cuò)在哪里了？（1分1缺點(diǎn)）為什么出錯(cuò)？（問題更重要）應(yīng)該怎么辦？（不給后面埋地雷）以滿分為標(biāo)志，糾正錯(cuò)誤點(diǎn)，實(shí)施三措施：寫清錯(cuò)題，找準(zhǔn)錯(cuò)因，更正試卷，形成滿分！提高不及格標(biāo)準(zhǔn)（100-95-90-80分）的含義

杜絕不及格人數(shù)，遞增優(yōu)等生群體，打造趕幫超氛圍，【6.1】滿分減法不及格原理逢練必考——60【6.2】四清保障`四清①通過探究，熟練掌握知識(shí)，夯實(shí)成點(diǎn)；

通過解疑，升華認(rèn)知結(jié)構(gòu)，形成體系；

通過典例，調(diào)整知識(shí)同化，靈活應(yīng)用。②通過當(dāng)堂達(dá)標(biāo)，提高遷移水平，完成堂堂清。(1)堂堂清(2)日日清①通過：及時(shí)復(fù)習(xí)總結(jié)，熟練知識(shí)點(diǎn)，梳理體系；②通過：達(dá)標(biāo)得分，問題匯總，補(bǔ)救練習(xí)，完成日日清。(3)周周清①利用：周末課堂、晚自習(xí)，完成周測工作；②通過：緊扣高考+日測滾動(dòng)=典型題目；

規(guī)范時(shí)間、標(biāo)準(zhǔn)、歸類、升華，完成周周清。(4)月月清①利用：學(xué)校月考、統(tǒng)考，完成月測工作；②通過：回扣、仿真、排查、調(diào)整；

放大問題，當(dāng)日解決，完成月月清。【6.2】四清保障`四清①通過探究，熟練掌握知識(shí)，夯實(shí)成點(diǎn)；61【思考】后期學(xué)習(xí)，智慧提分！將大多數(shù)精力——浪費(fèi)在60%的不考或不?？碱}型上！只知悶頭苦學(xué)——美其名曰：只要學(xué)不死，就往死里學(xué)！7.科學(xué)備考，有效提分【思考】后期學(xué)習(xí)，智慧提分！將大多數(shù)精力——7.科學(xué)備考，有62【7.1】后期復(fù)習(xí)：關(guān)注高考的

“四九法則”40%?？家c(diǎn)必考題型分?jǐn)?shù)占到高考卷的90%【7.1】后期復(fù)習(xí)：關(guān)注高考的

“四九法則”40%分?jǐn)?shù)占到63【7.2】后期復(fù)習(xí)——策略與方法關(guān)注四大問題1.排查“一輪暴露問題”基礎(chǔ)/能力/規(guī)范/思維/薄弱點(diǎn)?、倩A(chǔ)知識(shí)薄弱；②應(yīng)用能力薄弱；③語言表達(dá)薄弱；④思維習(xí)慣薄弱；4.突出“六個(gè)”強(qiáng)化！

體系/

專題/

實(shí)戰(zhàn)/

反思/

針對/歸納/①強(qiáng)化課內(nèi)“梳理與綜合”；②強(qiáng)化復(fù)習(xí)“專題與主干”；③強(qiáng)化專題“限時(shí)與三度”；④強(qiáng)化題后“反思與總結(jié)”；⑤強(qiáng)講評課“針對與實(shí)戰(zhàn)”；⑥強(qiáng)化學(xué)生“歸納與提升”；2.把握“二輪關(guān)鍵要素”效益+時(shí)間①規(guī)定時(shí)間內(nèi).做對規(guī)定的題目?、谥鲃?dòng)探究復(fù)習(xí).科學(xué)安排時(shí)間！3.立足實(shí)際學(xué)情！

制定個(gè)案計(jì)劃！

落實(shí)分類推進(jìn)！①優(yōu)等生定目標(biāo)要留有空間；②中等、邊緣生激發(fā)主動(dòng)性；③薄弱生查漏補(bǔ)缺要深要透！【7.2】后期復(fù)習(xí)——策略與方法關(guān)注1.排查“一輪暴露問題64復(fù)習(xí)要點(diǎn)：知識(shí)復(fù)習(xí)的回收階段和學(xué)生應(yīng)試能力形成的關(guān)鍵期；

方法1.仿真、內(nèi)化、遷移、調(diào)整；

方法2.力爭100%少丟分，邊體系+邊模擬+邊解疑+邊回扣；方法3.

能居高臨下、形成框架體系、良好應(yīng)試能力；方法4.立足“考”字，真?？?、真規(guī)范！

立足“氣”字，有膽氣、有士氣！【7.3】后期復(fù)習(xí)——定位及任務(wù)復(fù)習(xí)要點(diǎn)：知識(shí)復(fù)習(xí)的回收階段和學(xué)生應(yīng)試能力形成的關(guān)鍵期；【765

通過學(xué)生總結(jié)歸納，（1）發(fā)現(xiàn)知能缺陷－－－還有哪些沒學(xué)會(huì)（2）設(shè)計(jì)解決方案－－－還可以學(xué)會(huì)哪些（3）完善知能系統(tǒng)－－－儲(chǔ)備的知識(shí)熟悉了嗎？完善知識(shí)體系，不留“盲點(diǎn)”抓住“增分點(diǎn)”，每個(gè)考生不一定相同知識(shí)歸體系，試題歸題型【穿插小專題要領(lǐng)】重點(diǎn)問題反復(fù)練,易混問題對照練,易錯(cuò)問題糾正練！【7.4】精心設(shè)計(jì)專題練習(xí)，精準(zhǔn)突破重難點(diǎn)通過學(xué)生總結(jié)歸納，完善知識(shí)體系，不留“盲點(diǎn)”抓66【7.5】關(guān)于專題，突破訓(xùn)練貫徹“五定”原則：

定時(shí)、定量、定點(diǎn)、定標(biāo)高、定規(guī)范第一，50分鐘“7＋3＋1”訓(xùn)練，

訓(xùn)練學(xué)科內(nèi)時(shí)間安排！第二，10-15分鐘“逐題”訓(xùn)練，

訓(xùn)練選擇題速度！【7.5】關(guān)于專題，突破訓(xùn)練貫徹“五定”原則：67【7.6】關(guān)于題型，增分逆襲！選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練：

熟練運(yùn)用各種方法進(jìn)行綜合判斷，

實(shí)現(xiàn)“準(zhǔn)、全、快”的同步提升。拓展設(shè)計(jì)類專項(xiàng)訓(xùn)練：

經(jīng)典與傳統(tǒng)，拓展與創(chuàng)新——

還能怎么做？還能做什么？思路與分析方法？計(jì)算題審題、規(guī)范、得分技巧——

審題關(guān)鍵詞、中心詞，去掉干擾信息？

會(huì)做的題不丟分，不會(huì)的題能得分？

題不二錯(cuò)，錯(cuò)題三追問？【7.6】關(guān)于題型，增分逆襲！選擇題專項(xiàng)訓(xùn)練：68（8.1）優(yōu)等生——盲點(diǎn)不在難題上！8.優(yōu)生設(shè)計(jì)，錦上添花第一，重視教材中的閱讀材料、常識(shí)介紹、特殊習(xí)題，

它們往往是高考考查的盲點(diǎn)（要注意選擇）；第二，利用一二輪習(xí)題，和近期模擬試卷，

錘煉規(guī)范度、準(zhǔn)確度、速度的訓(xùn)練；第三，最重要的心理因素。要陽光、豁達(dá)，善于與高手交流。尤其是耐挫力、耐驕力?。?.1）優(yōu)等生——盲點(diǎn)不在難題上！8.優(yōu)生設(shè)計(jì)，錦上添花第69

書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。要加強(qiáng)化學(xué)用語的落實(shí)訓(xùn)練，充分利用課堂教學(xué)和專題訓(xùn)練——

強(qiáng)化化學(xué)方程式、離子方程式書寫的配平；強(qiáng)化有機(jī)化學(xué)方程式書寫的小分子不掉；強(qiáng)化有機(jī)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式書寫；

強(qiáng)化培養(yǎng)化學(xué)語言（化學(xué)式、化學(xué)方程式）的準(zhǔn)確、完整、簡潔地表述。

強(qiáng)化規(guī)范計(jì)算步驟、單位、思維過程、有效數(shù)規(guī)范。（8.2）注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)書寫和表達(dá)的正確、規(guī)范，決定高考的成敗。（8.7071①答卷時(shí)——書寫規(guī)范，卷面整潔，字跡工整，層次分明，切忌潦草。②簡答題——突出要點(diǎn)，答出關(guān)鍵，否則評卷人看不清找不到得分點(diǎn)。③計(jì)算題——分解過程，答案正確，但不一定要化簡成最終的式子。④答題處——指定位置，對號入座，否則被視為無效。

⑤關(guān)鍵處——①看準(zhǔn)要求：方程式、離子方程式、結(jié)構(gòu)式、名稱、符號？

②方程規(guī)范：反應(yīng)條件、配平、=、沉淀氣體符號；

③關(guān)鍵漢字：化學(xué)用語用字，如酯脂、氨銨錯(cuò)寫；

④審題要準(zhǔn)：關(guān)鍵文字條理不清，答非所問。（8.2）注重規(guī)范、落實(shí)細(xì)節(jié)

Ⅱ卷答題的規(guī)范性是考生應(yīng)高度重視的問題

分解解題過程——向規(guī)范要分?jǐn)?shù)，不規(guī)范表達(dá)是導(dǎo)致失分的關(guān)鍵！7171①答卷時(shí)——書寫規(guī)范，卷面整潔，字跡工整，層次分明，切忌（8.3）形成：五種關(guān)鍵能力第一，自畫知識(shí)導(dǎo)圖第二，自行錯(cuò)題改編（8.3）形成：五種關(guān)鍵能力第一，自畫知識(shí)導(dǎo)圖第二，自行錯(cuò)題72第三，培養(yǎng)讀題能力讀懂----------字面意思讀透----------分析準(zhǔn)確每年都有不少考生——都是因?yàn)樽x題失誤而造成做錯(cuò)題的現(xiàn)象，在平衡試題上表現(xiàn)尤為突出！會(huì)做的知識(shí)哪怕做慢一點(diǎn)也要得分，力求得全分?。?.3）形成：五種關(guān)鍵能力第三，培養(yǎng)讀題能力讀懂----------字面意思每年都有不73第四，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法，能設(shè)計(jì)并完成一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)?！咧谢瘜W(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能。——高考考綱·化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)探究基本儀器基本操作基礎(chǔ)原理現(xiàn)象分析操作分析裝置分析作用分析實(shí)驗(yàn)題是化學(xué)試卷中必考題，它主要考查方式有：①儀器的規(guī)范使用（洗氣瓶、滴定管、分液漏斗、蒸餾燒瓶、冷凝管等）。②儀器的安裝及實(shí)驗(yàn)改進(jìn)。③以實(shí)驗(yàn)為為載體的綜合性考查（流程、性質(zhì)、計(jì)算等）。④探究性、設(shè)計(jì)性評價(jià)。訓(xùn)練時(shí)可以以各地高考題為主、總結(jié)出各類型解題方案。74（8.3）形成：五種關(guān)鍵能力第四，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ韩@得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和第五，注重知識(shí)遷移能力：

有的學(xué)生反映“學(xué)的沒考，考的沒學(xué)”，往往是學(xué)生知識(shí)遷移能力不足造成的。例：氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl+H2O=HCl+HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是（）

A．是較強(qiáng)的氧化劑B．BrCl含極性共價(jià)鍵

C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑例1：如有機(jī)復(fù)習(xí)中鹵代烴的增鏈性質(zhì)，醇與醛（或酮）的縮醛反應(yīng)、羥醛縮合反應(yīng)、烯烴的增鏈反應(yīng)等；

例2：氧化還原反應(yīng)的復(fù)習(xí)中，也應(yīng)進(jìn)行適度補(bǔ)充。（8.3）形成：五種關(guān)鍵能力第五，注重知識(shí)遷移能力：有的學(xué)生反映“學(xué)的751.不僅要關(guān)注學(xué)生成績，更要傾聽學(xué)生心聲；2.教師要有三種眼：“螞蟻的眼”——觀察學(xué)生細(xì)微變化，及時(shí)予以關(guān)注；“蜻蜓的眼”——全方位、多角度觀察、幫助學(xué)生；“雄鷹的眼”——幫助學(xué)生選擇高考備考、專業(yè)選擇方向；3.學(xué)習(xí)共同體不是找出學(xué)生的共性，而是發(fā)掘?qū)W生不同的個(gè)性，以形成獨(dú)一無二的共同體，是“交響的學(xué)習(xí)”；小結(jié)`1.不僅要關(guān)注學(xué)生成績，更要傾聽學(xué)生心聲；小結(jié)`76心想事成——問題在于：

（1）你把自己當(dāng)什么？

（2）你是否善于學(xué)習(xí)？

（3）你是否有清晰的藍(lán)圖？讓我們這樣嘗試立即改變吧——`心想事成——問題在于：讓我們這樣嘗試立即改變吧——`77結(jié)束語高三的備考復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)的、復(fù)雜的工程，對學(xué)生人生的再發(fā)展至關(guān)重要，老師要起到怎樣的領(lǐng)路人作用呢？做一個(gè)“明白人”，熟悉高考的命題特點(diǎn)和考查方向

——以其昭昭使人昭昭做一個(gè)“勤快人”，對教學(xué)內(nèi)容進(jìn)行細(xì)致的篩選、加工、整合

——勤能補(bǔ)拙是良訓(xùn)，一分辛苦一分才做一個(gè)“聰明人”，科學(xué)制定復(fù)習(xí)策略、合理選擇教學(xué)方式

——將帥無能，累死三軍做一個(gè)“老實(shí)人”，嚴(yán)格要求，注重落實(shí)

——腳踏實(shí)地，點(diǎn)滴做起結(jié)束語高三的備考復(fù)習(xí)是一項(xiàng)系統(tǒng)的、復(fù)雜的工程，78謝謝大家謝謝大家79核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座核心素養(yǎng)導(dǎo)向下2020年高考化學(xué)工藝流程試題復(fù)習(xí)備考策略講座80

化學(xué)工藝大專題

“1情境”——以無機(jī)礦物、生產(chǎn)生活廢舊物質(zhì)為原料，制備某純凈物為目的，

生產(chǎn)過程以簡圖形式——化工生產(chǎn)流程圖

“3步驟”——利用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)，

①首先，對原料經(jīng)過一定的預(yù)處理，

②其次，通過一系列化學(xué)反應(yīng)，由第一步進(jìn)入第二步……

③再次，經(jīng)過多次分離提純，形成分支線路，最后得到目標(biāo)產(chǎn)物?！?信息”——①題干信息：原料成份，目標(biāo)產(chǎn)物；

②流程圖信息；③問題信息；“3考法”——

第一，元素化合物知識(shí)、焙燒方程式、氧化還原方程式的書寫；

第二，實(shí)驗(yàn)基本操作、實(shí)驗(yàn)步驟的分析、綠色化學(xué)思想的體現(xiàn)；第三，通過化工原理的分析——

判斷流程中殘?jiān)驈U液的成分、

反應(yīng)條件的控制與選擇、

產(chǎn)率的計(jì)算、Ksp的應(yīng)用等。【1】高考必考，包羅主干，科內(nèi)拼盤，1333！化學(xué)工藝大專題“1情境”——以無機(jī)礦物、生產(chǎn)生活廢舊物質(zhì)81【2】流程、環(huán)節(jié)關(guān)鍵點(diǎn)（ABC）解析82【2】流程、環(huán)節(jié)關(guān)鍵點(diǎn)（ABC）解析3題頭制什么？題干怎么制？【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2016-卷Ⅰ)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產(chǎn)工藝如下：83題頭題干【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)(2016-卷Ⅰ)NaClO2題尾考3類？回答下列問題：(1)NaClO2中Cl的化合價(jià)為_______。(2)寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式________。(3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，

為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為____、___。

“電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_____。(4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。

此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為____，

該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。(5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，

其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為_____。(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)84題尾回答下列問題：【3】分析試題結(jié)構(gòu)特點(diǎn)5(1)審題

一審題頭——從題頭中獲取有用信息，了解制取的產(chǎn)品；

二審題干——整體瀏覽流程圖，

分清原料預(yù)處理、反應(yīng)條件的控制、

核心反應(yīng)、物質(zhì)的分離與提純等，

三審題尾——最后審設(shè)問，逐一回答問題?！?】掌握解題流程85(1)審題【4】掌握解題流程6(2)答題

①先答以“點(diǎn)”設(shè)問的問題——

即不需要理清工藝流程圖主線即可答題，

例.NaClO2中Cl的化合價(jià)？

例.精制食鹽水，為除去Mg2＋、Ca2＋，加入的試劑？

②再答以“線”設(shè)問的問題——

即先理清工藝流程圖的前后關(guān)系，才能答題；例.寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式2NaClO3＋SO2＋H2SO4==2ClO2＋2NaHSO4

解題時(shí)，需帶著問題，找工藝流程圖中相應(yīng)的“反應(yīng)”和“電解”位置，找到反應(yīng)物和生成物，再具體回答?！?】掌握解題流程86(2)答題【4】掌握解題流程7FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2＋＋2H2O2FePO4＋Li2CO3＋H2C2O4==

2LiFePO4＋3CO2↑＋H2O【5】解題技巧：①抓守恒，寫方程；②抓主干，看三線87FeTiO3＋4H＋＋4Cl－==TiOCl42－＋Fe2MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%～40%20%～25%5%～15%2%～3%1%～2%1%～2%(