江西省桑海中學(xué)等三校2023年化學(xué)高一第二學(xué)期期末檢測試題（含答案解析）

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、某原電池反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A．在溶液中，SO42-移向正極B．在溶液中，電子從鋅片流向銅片C．一段時間后，溶液顏色變淺D．負(fù)極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu2、下列烷烴在光照下與氯氣反應(yīng)，生成一氯代烴種類最多的是()A． B． C．CH3CH2CH2CH3 D．3、現(xiàn)有核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是()：A．a(chǎn)-n=b+mB．離子半徑Xn-＜Ym+C．X的氫化物的化學(xué)式為HnX或XHn；D．Y的氧化物的化學(xué)式為YOm4、鋅–空氣燃料電池可作電動車動力電源，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，放電時下列說法正確的是A．電解質(zhì)溶液中K+向負(fù)極移動B．電解質(zhì)溶液中C(OH-)逐漸增大C．負(fù)極電極反應(yīng)：Zn+4OH–-2e–===Zn(OH)42-D．轉(zhuǎn)移4mol電子時消耗氧氣22.4L5、在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法正確的是（）A．、和互為同素異形體B．、和的化學(xué)性質(zhì)不同C．原子中含有60個質(zhì)子和142個中子D．、和都是釹元素的不同核素6、下列化學(xué)用語不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C．N2的電子式：D．由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程：7、設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．24.0g鎂與27.0g鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B．密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD．1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA8、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。下列說法正確的是A．原子半徑大小為W＜X＜Y＜ZB．Y的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于X的C．Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Z的D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同9、下列由實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，最終變?yōu)闊o色溶液生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅生成的一氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D10、聚乙丁烯是生產(chǎn)汽油清潔劑的中間產(chǎn)物。下列關(guān)于聚異丁烯的說法中，錯誤的是A．聚異丁烯可以通過加聚反應(yīng)制得B．聚異丁烯的分子式為(C4H8)nC．聚異丁烯能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚異丁烯完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等11、下列有機(jī)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是A．CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClB．H2C=CH2+HBr→CH3CHBrC．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O12、已知H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1，H-N鍵的鍵能為391kJ·mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，可知N≡N鍵的鍵能是A．431kJ·mol-1 B．649kJ·mol-1 C．945.6kJ·mol-1 D．896kJ·mol-113、對下列化學(xué)反應(yīng)熱,說法不正確的是()①放熱反應(yīng)發(fā)生時不必加熱②化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化③吸熱反應(yīng)需要加熱后才能發(fā)生④化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)A．①②B．②③C．①③D．②④14、現(xiàn)有①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、②溴化鈉溶液和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（）A．分液、蒸餾 B．分液、萃取 C．萃取、分液 D．蒸餾、分液15、下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）（）A． B． C． D．16、下列說法不正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)物和生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱C．在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化D．將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中，然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可知，在該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量二、非選擇題（本題包括5小題）17、A是一種重要的化工原料，A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工水平。E是具有果香氣味的液體。A、B、C、D、E在一定條件下存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）請回答下列問題：（1）工業(yè)上，由石油獲得白蠟油的方法是___。（2）丁烷是由石蠟油求得A的過程中的中間產(chǎn)物之一，它的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基（﹣CH3），則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是___。（3）反應(yīng)B→C反應(yīng)發(fā)生需要的條件為___，D物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是___。（4）寫出B+D→E的化學(xué)方程式___；該反應(yīng)的速率比較緩慢，實(shí)驗(yàn)中為了提高該反應(yīng)的速率，通常采取的措施有___（寫出其中一條即可）。18、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。(1)下圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是________。寫出c分子的空間構(gòu)型為_________，d分子的結(jié)構(gòu)簡式_________。(2)關(guān)于d分子有下列問題：①d分子中同一平面的原子最多有_______個。②若用－C4H9取代環(huán)上的一個H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有__________種。(3)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為______。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，其與Q的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_____________。19、在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請回答下列問題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：（3）請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實(shí)驗(yàn)步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實(shí)驗(yàn)。（問題討論）（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。20、實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置略去部分夾持儀器制取并驗(yàn)證其性質(zhì)．(1)盛裝的儀器名稱為__________，還缺少的玻璃儀器是________，用的化學(xué)方程式_______．(2)裝置B的作用之一是通過觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷生成的快慢，其中的液體最好選擇____填代號．a(chǎn).飽和溶液

b.飽和溶液

c.飽和溶液

d.飽和NaHSO3溶液(3)驗(yàn)證二氧化硫的氧化性的裝置是______，現(xiàn)象為_______________．(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取該試管中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：方案I：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成；方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀．上述方案合理的是方案________填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”；若將試管D中新制氯水改為酸性高錳酸鉀溶液，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________．(5)裝置F的作用是___________________21、從海水中可以獲得淡水、食鹽并可提取鎂和溴等物質(zhì)．（1）海水淡化的方法主要有_____________、電滲析法、________________。（2）必須經(jīng)過化學(xué)變化才能從海水中獲得的物質(zhì)是（填序號）_____________．A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水（3）從海水中提取鎂的流程如圖所示：反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_________________________________________________。（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化生成溴。向溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸氣將溴單質(zhì)吹入盛有SO2溶液的吸收塔，其目的是_________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】分析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。詳解：A.原電池中陰離子向負(fù)極移動，即在溶液中，SO42-移向負(fù)極，A錯誤；B.金屬性鋅強(qiáng)于銅，鋅是負(fù)極，銅是正極，則電子從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片，溶液不能傳遞電子，B錯誤；C.正極銅離子放電析出銅，因此一段時間后，溶液顏色變淺，C正確；D.鋅是負(fù)極，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn－2e-=Zn2+，D錯誤。答案選C。2、B【答案解析】

只有一種等效氫，生成一種一氯代烴；有三種等效氫，生成三種一氯代烴；CH3CH2CH2CH3有兩種等效氫，生成兩種一氯代烴；有兩種等效氫，生成兩種一氯代烴；故選B。3、C【答案解析】

核電荷數(shù)為a的微粒Xn-和核電荷數(shù)為b的微粒Ym+兩種單原子的簡單離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同；Xn-是原子得到n個電子得到的，其核外電子數(shù)為a+n；Ym+是Y原子失去m個電子得到的，其核外電子數(shù)為b-m；則a+n=b-m。A、它們的關(guān)系式為a+n=b-m，選項(xiàng)A錯誤；B、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故離子半徑Xn-＞Ym+，選項(xiàng)B錯誤；C、Xn-帶n個單位的負(fù)電荷，其元素化合價(jià)為-n價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，其氫化物化學(xué)式為HnX或XHn，選項(xiàng)C正確；D、Ym+帶m個單位的正電荷，其元素化合價(jià)為+m價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，其氧化物化學(xué)式為Y2Om，選項(xiàng)D錯誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】掌握元素在周期表中的相對位置關(guān)系、原子和離子之間的相互轉(zhuǎn)化、原子的最外層電子數(shù)與主要化合價(jià)之間的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵。4、C【答案解析】A．放電時是原電池，陽離子K+向正極移動，故A錯誤；B．放電時總離子方程式為2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn(OH)42-，電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小，故B錯誤；C．放電時，負(fù)極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，故C正確；D．放電時，每消耗標(biāo)況下22.4L氧氣，轉(zhuǎn)移電子4mol，沒有指明氣體的狀態(tài)，故D錯誤；故選C。點(diǎn)睛：正確判斷化合價(jià)的變化為解答該題的關(guān)鍵，根據(jù)2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-可知，O2中元素的化合價(jià)降低，被還原，應(yīng)為原電池正極，Zn元素化合價(jià)升高，被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-，放電時陽離子向正極移動，以此解答該題。5、D【答案解析】

A、根據(jù)同素異形體的定義判斷；B、根據(jù)元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子的關(guān)系判斷；C、根據(jù)核素中元素符號左下角、左上角數(shù)字的含義判斷；D、根據(jù)同位素的定義判斷。【題目詳解】A、同素異形體是化合物，、和表示核素，選項(xiàng)A錯誤；B、元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子有關(guān)，、和三種原子中電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，選項(xiàng)B錯誤；C、原子中含有60個質(zhì)子和82個中子，選項(xiàng)C錯誤；D、、和都是釹元素的不同核素，選項(xiàng)D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了幾種常見的化學(xué)用語，解答時注意從其概念的內(nèi)涵和外延出發(fā)，滇密思考，正確解答。6、C【答案解析】

A項(xiàng)、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號為3717Cl，故A正確；B項(xiàng)、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項(xiàng)、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯誤；D項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過程為，故D正確；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子符號、結(jié)構(gòu)簡式等常見的化學(xué)用語的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。7、C【答案解析】

A項(xiàng)，一個鎂原子含有12個質(zhì)子，一個鋁原子含有13個質(zhì)子，1mol鎂與1mol鋁含有的質(zhì)子數(shù)不同，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，

SO2和O2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能全部生成SO3，反應(yīng)后的分子總數(shù)大于2NA，故B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，0.5mol

CH4和

C2H4混合物中氫原子數(shù)目為2NA，故C項(xiàng)正確；D.甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成的鹵代烴不止一種，因此生成的CH3Cl分子數(shù)小于NA，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，知識面廣，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、可逆反應(yīng)的概念以及甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的機(jī)理。8、D【答案解析】W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，元素W和Y同族。鹽XZW與濃鹽酸反應(yīng)，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可得到XZW的溶液。依上述可知XZW為NaClO，黃綠色氣體為氯氣，X為鈉元素，Z為氯元素，W為氧元素，Y為硫元素。A.同周期元素原子從左到右減小，同主族元素原子從上而下增大，故原子半徑大小為O＜Cl＜S＜Na，即W＜Y＜Z＜X，選項(xiàng)A錯誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故Y的氫化物穩(wěn)定性弱于X的，選項(xiàng)B錯誤；C.Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物硫酸的酸性弱于Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物高氯酸，選項(xiàng)C錯誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下W的單質(zhì)狀態(tài)與Z的相同，均為氣態(tài)，選項(xiàng)D正確。答案選D。9、A【答案解析】

A．乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色，1，2-二溴乙烷易溶于四氯化碳，因此最終變成無色溶液，故A正確；B．乙醇與Na反應(yīng)不如水與Na反應(yīng)劇烈，說明水中氫原子比乙醇分子中的羥基氫原子活潑，故B錯誤；C．乙酸與碳酸鈣反應(yīng)生成易溶于水的乙酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸，故C錯誤；D．甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，生成的一氯甲烷不溶于水，HCl溶于水顯酸性，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D錯誤；答案選A。10、C【答案解析】A、異丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：，可以發(fā)生加聚反應(yīng)：A正確；B、聚異丁烯的分子式為(C4H8)n，B正確；C、聚異丁烯中無不飽和鍵，故不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯誤；D、由于聚異丁烯中碳?xì)湓觽€數(shù)比為1∶2，故完全燃燒后生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，答案選C。11、B【答案解析】試題分析：A．反應(yīng)CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl屬取代反應(yīng)；B．反應(yīng)CH2==CH2＋HBr→CH3CH2Br屬加成反應(yīng)；C．反應(yīng)2CH3CH2OH＋O2→ΔCu2CH3CHO＋2H2O屬氧化反應(yīng)；D．反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷12、C【答案解析】

解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，

對于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol，焓變=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，解得：x=945.6kJ/mol，故答案為C。13、C【答案解析】①放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生。如：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需在高熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故①錯誤；②由于反應(yīng)物、生成物具有的能量不同，化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，其表現(xiàn)形式有熱量、光能和電能等，如木材燃燒，放出熱量的同時發(fā)光，故②正確；③有的吸熱反應(yīng)不需要任何條件即可發(fā)生，如氯化銨和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)，故③錯誤；④不論是吸熱還是放熱，反應(yīng)熱效應(yīng)的數(shù)值均與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)．參加反應(yīng)的物質(zhì)越多，反應(yīng)熱的數(shù)值就越大，反之，越小，故④正確。故選C。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)的條件與化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的關(guān)系，難度不大，正確理解吸熱和放熱的本質(zhì)是解題的關(guān)鍵。14、B【答案解析】

乙酸乙酯和乙酸鈉溶液不互溶，采用分液的方法分離；溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以溴化鈉溶液和溴水采用萃取分液的方法分離；答案選B。15、D【答案解析】

能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池，原電池構(gòu)成條件：（1）活潑性不同的兩種金屬或金屬與非金屬作電極；（2）電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)(構(gòu)成電路或參加反應(yīng))；（3）形成閉合回路(兩電極接觸或用導(dǎo)線連接)，因此選項(xiàng)A、B、C中裝置均能形成原電池，裝置D中不能構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池，答案選D。16、C【答案解析】

A．加熱是化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的條件，而吸、放熱是比較反應(yīng)物總能量與生成物總能量的差值，所以加熱與反應(yīng)是吸熱還是放熱沒有必然聯(lián)系。有些放熱反應(yīng)也需要加熱才能進(jìn)行，比如鐵與硫的反應(yīng)，需要加熱反應(yīng)才能“啟動”，A項(xiàng)正確；B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化遵循能量守恒定律，反應(yīng)是吸熱還是放熱由反應(yīng)物和生成物的總能量的差值決定，如反應(yīng)物的總能量多，則表現(xiàn)為放熱，B項(xiàng)正確；C．物質(zhì)不同，能量不同；物質(zhì)改變，能量必然改變，C項(xiàng)錯誤；D．醋酸的凝固點(diǎn)為16.6℃，醋酸的凝固說明反應(yīng)后燒杯中的溫度降低，說明燒杯中發(fā)生了吸熱反應(yīng)，即該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，D項(xiàng)正確；所以答案選擇C項(xiàng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、分餾Cu或Ag作催化劑并加熱羧基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O加入濃硫酸作催化劑、加熱等【答案解析】

A的產(chǎn)量通常衡量一個國家的石油化工水平，則A應(yīng)為CH2=CH2，與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)生成C，則C為CH3CHO，CH3CHO可進(jìn)一步氧化為D，則D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E為乙酸乙酯。（1）工業(yè)上，由石油分餾獲得石蠟油，故答案為：分餾；（2）丁烷的一種同分異構(gòu)體中含有三個甲基，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：；（3）反應(yīng)B→C是乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)發(fā)生需要的條件為Cu或Ag作催化劑并加熱；D為CH3COOH，物質(zhì)中官能團(tuán)的名稱是羧基；（4）反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式是CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，該反應(yīng)的速率比較緩慢，通常采取加入濃硫酸作催化劑、加熱等措施提高該反應(yīng)的速率?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)推斷及合成，據(jù)題意可知A為乙烯、B為乙醇、C為乙酸、D為乙酸乙酯。從石蠟油里獲得乙烯主要是通過石蠟油的裂解得到，所以是化學(xué)變化。乙醇與乙酸在濃硫酸做催化劑的條件下，乙醇脫掉羥基中的氫，而乙酸脫掉羧基中的羥基，所以產(chǎn)物為乙酸乙酯和水。同分異構(gòu)體特點(diǎn)是分子式相同結(jié)構(gòu)不同。18、acd正四面體1312KOH2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑【答案解析】

根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)元素所在周期表中的位置可知A為H元素，D為C元素，F(xiàn)為O元素，G為Mg元素，Q為Al元素，M為S元素，R為Cl元素，N為K元素。(1)A為H元素，D為C元素，根據(jù)圖示，a表示乙烯，b表示氨氣，c表示甲烷，d表示甲苯，由A、D形成的是acd；甲烷為正四面體；甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：acd；正四面體；；(2)①苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此甲苯中最多有13個原子共面，故答案為：13；②－C4H9有4種結(jié)構(gòu)，碳架結(jié)構(gòu)分別為：、、、，取代苯環(huán)上的一個H原子，可以得到鄰位、間位、對位共12種同分異構(gòu)體，故答案為：12；(3)Na在O2中燃燒生成Na2O2，過氧化鈉為離子化合物，電子式為；上述元素中，金屬性最強(qiáng)的元素為第四周期ⅠA族元素K，對應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物KOH的堿性最強(qiáng)，與Al反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑，故答案為：；KOH；2Al+2OH-+2H2O=2AlO-2+3H2↑?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為(2)①，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷，甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，同時注意碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)。19、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【答案解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用；實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析，乙醇乙醇分子中官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失??；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。20、圓底燒瓶酒精燈Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2OdC有淡黃色沉淀生成Ⅲ5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+吸收未反應(yīng)的二氧化硫氣體，防止污染環(huán)境【答案解析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)原理分析實(shí)驗(yàn)中的儀器名稱及還需要的實(shí)驗(yàn)器材；根據(jù)二氧化硫的氧化性及還原性分析實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的可行性，并寫出相關(guān)化學(xué)方程式?！绢}目詳解】(1)如圖所示，盛裝亞硫酸鈉