江蘇省南通市如皋市2022-2023學(xué)年高三上學(xué)期期初教學(xué)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷(帶解析)

江蘇省南通市如皋市2022?2023學(xué)年高三上學(xué)期期初教學(xué)質(zhì)量調(diào)研

化學(xué)試題本卷滿分100分，考試時間75分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14016S32C135.5Mn55Zn65選擇題(共36分)單項(xiàng)選擇題：本題包括8小題，每小題2分，共計(jì)16分。每小題只有一項(xiàng)符合題意1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是A.硫元素在自然界中均以化合態(tài)形式存在B.空氣中排放過量SO?會形成酸雨，且酸雨的pH會隨時間增長而降低C.常溫下濃H2s04能使鐵片鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍訢.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%、密度為1.4g-cnr3硫酸，其物質(zhì)的量濃度為2.8molL」【答案】B【解析】【詳解】A.硫元素在自然界中既能以化合態(tài)形式存在，又能以游離態(tài)的形式存在，如硫磺是S單質(zhì)，故A錯誤；S02溶于水生成亞硫酸從而使雨水的酸性增強(qiáng)，隨著時間增長，亞硫酸被氧氣氧化生成硫酸，酸性增強(qiáng)而pH降低，故B正確；C.濃H2sCh能使鐵片鈍化是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)氧化性，故C錯誤；D.硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=1°°卬叱=1000冬.4三？%mol/L=7.0mol/L,故D錯誤；M 98故選B2.下列離子在指定條件下能大量共存的是A.加入過量FeSCU后溶液中：Cu2\Mg2+、Br、SO；B,加入過量明研［KA1(SO4)2?12H2O］后的溶液中：Ba2+,NH：、ChNO；C.加入過量NaClO后的溶液中：Na+、Fe2\CHjCOO,Cl-D.加入過量HI的溶液中：K+、Fe3+、Cl\SO；【答案】A【解析】【詳解】A.Fe2\Cu2\Mg2+、Br、SO；各離子之間不反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B.Ba?+和SO:一反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀，不能大量共存，故B錯誤；CIO和Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯誤；r和Fe?+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；答案選A。3.下列離子方程式書寫正確的是A.金屬鈉投入水中：2Na+2H+=2Na++H、TB.向AlCb溶液中加入過量NaOH溶液：Ai3++4OH=A1O2+2H2OC.向氨水中通入過量SO2氣體：2NH,H2O+SO2=2NH；+SO=+H:OD.向NaNCh堿性溶液中加入鎂粉：3Mg+2NO；+8H*=3Mg2*+N2?+4H2O【答案】B【解析】【詳解】A.金屬鈉投入水中離子方程式為2Na+2H2。=2m++20修+%丁，故A錯誤；B.向A1CL溶液中加入過量NaOH溶液，離子方程式為人產(chǎn)+405=502+2也0,故B正確;C.向氨水中通入過量S02氣體，離子方程式為NH/Hq+SO2=NH；+HSO；,故C錯誤；D.鎂為堿金屬，不會與堿反應(yīng)，故D錯誤；故選B。4.在給定條件下，下列所示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是NaCl(aq)◎->NaHCO,(s)—Na2CO,(s)FeCl式叫)一^Fe-^~>Feq4MnO2*g*>C12Hi°>HC1OCH3cH20H 處警——>CHUCHOHCN>ch^h-cnAOH【答案】c【解析】【詳解】A.氯化鈉溶液中通入氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，缺少反應(yīng)物氨氣，A錯誤：B.銅和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，B錯誤；C.二氧化缽和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸，轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)，C正確；D.乙醇不能與銀氨溶液反應(yīng)，乙醇與氧氣發(fā)生催化氧化生成乙醛，D錯誤；故選：C,

5.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2P軌道中均有2個未成對電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q2+能與N%形成[Q(NH3)4]2+,[Q(NH3)4]2+中2個NH3被2個Ct取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。Q?Z晶胞如下圖所示。下列說法正確的是下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.電負(fù)性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)C.Q在周期表中位于第四周期IA族D.簡單氫化物的沸點(diǎn)：Z>Y>X>W【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2P軌道中均有2個未成對電子，X是C元素、Z是O元素，則丫是N元素：W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，W是Si元素；Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿，Q是Cu元素。【詳解】A.電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，原子半徑：r(Si)>r(C)>r(N)>r(O),故A錯誤；B.元素非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，電負(fù)性：x(O)>x(N)>x(C)>x(Si),故B正確；C.Q是Cu元素，在周期表中位于第四周期IB族，故C錯誤；D.比0、NH3存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)較高；同主族元素從上到下氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)依次升高，沸點(diǎn)CH4<SiH4,所以簡單氫化物的沸點(diǎn)：H2O>NH3>SiH4>CH4,故D錯誤；選B。6.X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X,Z的基態(tài)原子2P軌道中均有2個未成對電子，W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿。Q2+能與NH3形成[Q(NH3)4]2+,[Q(NH3)4]2+中2個NH3被2個。一取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)。QzZ種晶胞如下圖所-T。"C1

下列說法正確的是A.X的一種晶體具有很大的硬度，1mol該晶體中含有4molX-X鍵B.Yz、Z2的晶體類型均為共價(jià)晶體C.[Q(NH3)4]2+的空間構(gòu)型為正四面體形D.Q2Z晶胞中，距離每個Q+最近的Z2-有2個【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。X、Z的基態(tài)原子2P軌道中均有2個未成對電子，則X為C,Z為O,則丫為N；W的最外層電子數(shù)是次外層的一半，則W為Si；Q最外層有1個電子，內(nèi)層電子全部充滿，則Q為Cu?！驹斀狻緼.C的一種晶體硬度很大，則該晶體為金剛石，金剛石中每個C都和4個C以C-C鍵相連，每個C-C鍵被2個C共有，所以每個C相等于連接2個C-C鍵，所以Imol金剛石中含有2moice鍵，故A錯誤；N2和02晶體中存在的是分子間作用力，為分子晶體，故B錯誤；[Cu(NH3)4]2+中2個NH3被2個C1-取代可得兩種不同的結(jié)構(gòu)，所以[Cu(NH3)412+為平面正方形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；D.根據(jù)陰陽離子個數(shù)比可知，在CU20晶胞中，頂點(diǎn)和體心為O',內(nèi)部的4個離子為Cu+,則距離每個Cu+最近的02-有2個，距離每個03最近的Cu+有4個，故D正確；故選D。7.GoHi8在催化劑作用下，發(fā)生脫氫反應(yīng)的過程如下圖所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)過程B,反應(yīng)C1oA.反應(yīng)過程B,反應(yīng)C1oH18(1)^C10Hl2(l)+3H,(g)的△$>()反應(yīng)C“目8。)^Cl0H12(l)+3H2(g)的AH=(ErE2)kJ-moE'C.GoHi8⑴到GoH8⑴的反應(yīng)速率快慢主要由第2步反應(yīng)決定D.使用催化劑不會改變反應(yīng)的4H【答案】C【解析】

【詳解】A.焰變=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能，則反應(yīng)C“,H/)UG冉2(l)+34(g)的AH=(E1-E2)kJmor1,A正確：B.反應(yīng)CgH似1)UC“,H屋1)+3凡信)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，則△$>(),B正確；C.活化能越大反應(yīng)速率越慢，由圖知第1步反應(yīng)的活化能大于第2步，則反應(yīng)速率快慢主要由第1步反應(yīng)決定，C錯誤；D.使用催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不會改變反應(yīng)的△H,D正確；故選：Co8.一種水性電解液Zn-MnCh離子選擇雙隔膜電池如下圖所示。(已知在KOH溶液中，ZM+以Zn(OH)1存在)。下列敘述不正確的是MnO2A.MnO2A.放電時Zn作負(fù)極B.a為陽離子交換膜，b為陰離子交換膜C.放電時MnCh電極上發(fā)生的反應(yīng)：MnO2+4H++2e=Mn2++2H2OD.電路中每通過1mol電子，Zn電極的質(zhì)量減小32.5g【答案】B【解析】【分析】根據(jù)題意可知，此裝置為原電池，Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e+4OH=Zn(OH)；-,負(fù)極區(qū)K+剩余，通過隔膜遷移到II區(qū)；MnCh電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：MnO2+2e+4H+=MM++2H2O,正極區(qū)so；過量，通過隔膜遷移到n區(qū)，故n區(qū)中K2s04溶液的濃度增大，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)；-,故A正確；I區(qū)的SO：通過隔膜向II區(qū)遷移，a為陰離子交換膜，K+從III區(qū)通過隔膜遷移到H區(qū)，b為陽離子交換膜，故B錯誤；C.MnCh電極做正極，電極反應(yīng)為：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O,故C正確；D.Zn電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH=Zn(OH)：一,所以電路中通過1mol電子，負(fù)極鋅溶解的質(zhì)量為0.5x65=32.5g,故D正確；故選:B.不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分一種具有生物活性的有機(jī)物X其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于X的說法正確的是B,能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2ImolX最多能消耗漠水中3molBr2ImolX最多能與5molFh發(fā)生加成反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.連接4個不同基團(tuán)的碳原子為手性碳原子，則只有與甲基相連的碳原子為手性碳原子，故A正確；B.該物質(zhì)不含按基，不能與NaHCCh溶液反應(yīng)生成CO2,故B錯誤；C.酚羥基的鄰對位可以與澳水發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵可以與漠水發(fā)生加成反應(yīng)，則ImolX最多能消耗澳水中4moiBn,故C錯誤；D.苯環(huán)、碳碳雙鍵、域基均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則ImolX最多能與7m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤；答案選A。10.工業(yè)上常用芒硝(Na2so「10H?O)和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉粗品，生產(chǎn)的硫化鈉粗品中常含有一定量的煤灰及重金屬硫化物等雜質(zhì)。硫化鈉易溶于熱乙醇，重金屬硫化物難溶于乙醇。一種生產(chǎn)芒硝并進(jìn)行純化的流程如下圖所示:芒硝—Na2s芒硝—Na2s固體下列說法正確的Na2sO^lOH］。和煤粉高溫下反應(yīng)所得CO和Na2s的物質(zhì)的量之比為2：1“溶解”時需要適當(dāng)升高溫度“操作I”是趁熱過濾D,含少量Na2s的乙醇可通過分液的方法回收乙醇【答案】BC【解析】【分析】Na2sO/lOH?。和煤粉在高溫下生產(chǎn)硫化鈉，同時生成CO,反應(yīng)方程式為：Na2SO4.10H2O+4C^^->4CO+Na2S+l()H2O；加入熱乙醇溶解NazS,趁熱過濾去除重金屬硫化物和煤粉；再使用95%乙醇重結(jié)晶可純化Na2s粗品?！驹斀狻緼.據(jù)分析，NaaSOjlOH?。和煤粉高溫下反應(yīng)所得CO和Na2s的物質(zhì)的量之比為4：1,故A錯誤；B.Na2s溶于熱乙醇，“溶解”時需適當(dāng)加熱，故B正確；C.據(jù)分析，“操作1”是趁熱過濾，故C正確；D.回收含少量Na2s的乙醇應(yīng)使用蒸儲裝置，故D錯誤；故選BCo11.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是A.AB.BC.CA.AB.BC.CD.D選項(xiàng)探究方案探究目的A取少量久置的Na2so3粉末于試管中，向其中滴加BaCL溶液NazSCh粉末是否變質(zhì)B將鐵片置于鹽酸中，充分溶解后，向其中滴加KSCN溶液鐵片表面是否已被氧化C向淀粉溶液中滴加少量稀硫酸，加熱后一段時間后，向其中滴加碘水檢驗(yàn)淀粉是否水解D向品紅溶液中滴加新制氯水，觀察溶液顏色變化氯水是否具有漂白性【答案】D【解析】【詳解】A.亞硫酸鈉和空氣中氧氣反應(yīng)生成硫酸鈉，硫酸鈉、亞硫酸鈉都會和氯化鋼生成白色沉淀，A錯誤；B.即使鐵被氧化，氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵，氯化鐵還會和鐵生成氯化亞鐵，亞鐵離子不能使KSCN溶液變色，B錯誤；C.淀粉不水解或部分水解，溶液都會變藍(lán)色，C錯誤；D.新制氯水中含有氯氣和水生成的次氯酸，次氯酸具有漂白性能使品紅溶液褪色，D正確；故選D。12.電池級草酸亞鐵可作為生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，還可用作照相顯影劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制取FeCzOcFe?++H2czOLFeC2。」J+2H+,已知室溫時：Kai(H2C2O4)=6xl0\Ka2((HC2O4)=6xl0\Ksp(FeC2O4)=lxl0-6,下列說法正確的是0.10mol-L-1Na2c2O4溶液和0.10mol-L-'NaHCzCh溶液所含微粒種類完全相同NaHC2O4水解的離子方程式為：+H,O+C.室溫時0.10mol-L-1NaHC2t)4溶液呈堿性D.室溫時反應(yīng)Fe?++H2czO^FeCzOqJ+2H+的平衡常數(shù)K=3.6【答案】AD【解析】【詳解】A.Na2c2O4中C2O：存在水解平衡，NaHCzCb中He?。,存在電離平衡和水解平衡，所含微粒種類都有Na+、H+、OH\C2O；,HC2O4,H2C2O4,H2O,兩者完全相同，A正確；B.NaHC2O4水解的離子方程式為：HC:O4+H,O^H2C2O4+OH,B錯誤；C.NaFKhCU溶液的電離平衡常數(shù)為Ka2((HC2O4)=6xl05,室溫時水解平衡常數(shù)為K產(chǎn)出笑空"=粵x10”＜，c(HC2O4)(I6x10?6則電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，C錯誤；D.室溫時反應(yīng)Fe2++H2c2O4=FeCq4J+2H+的平衡常數(shù)K_c(H，y_aHjjgO,AcGO；)_K/Kq_6x102x6xl05 正確c(Fe2+)c(H2C2O4)c(Fe2+)c(C2O=)-c(H2C2O4)-c(HC,O4)Ksp(FeC2O4)故選：ADo.丙烯是一種重要的有機(jī)化工原料，工業(yè)上以丁烯、乙烯為原料制取丙烯的反應(yīng)如下:C4H8（g）+C2H4（g）U2c3H6（g）AH=akJmoL,一定溫度下，向體積為VL密閉容器中充入1molC4H8（g）和1molC2H4（g）,測得C3H6的體積分?jǐn)?shù)隨時間的變化如圖中線I所示。氣體C2H4(g)C3H6(g)C4H8(g)燃燒熱/kJ/mol141120492539下列說法正確的是A.C4H8(g)燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(g)△"=-2539kJ/molB.a=148C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為64D.圖中線I［可能是其他條件一定，反應(yīng)在更高溫度時進(jìn)行【答案】BC【解析】【詳解】A.燃燒熱是1mol物質(zhì)C4H8（g）完全燃燒產(chǎn)生CCh氣體和液態(tài)水時放出熱量是2539kJ,而不是產(chǎn)生氣態(tài)水，其燃燒熱的熱化學(xué)方程式應(yīng)該為C4H8（g）+6Ch（g）=4CO2（g）+4H2O⑴AH=-2539kJ/mol,A錯誤；B.根據(jù)物質(zhì)燃燒熱可得熱化學(xué)方程式為：①C4H8（g）+6O2（g）=4CO2（g）+4H2O⑴A/7=-2539kJ/mol；②C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O⑴△”=-1411kJ/mol；③C3H6（g）+4.5O2（g）=3CCh（g）+3H2O⑴△H=-2049kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律，將①+②-③x2,整理可得C4H8（g）+C2H4（g）U2c3H6（g）A〃=+148kJ/mol,所以a=148,B正確；C.根據(jù)反應(yīng)方程式C4H8（g）+C2H4（g）=2C3H6（g）可知：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡時C3H6的體積分?jǐn)?shù)是80%,則〃（C3H6）=2moiX80%=1.6mol,反應(yīng)消耗C4H8（g）、C2H?g）都是0.8mol,故平衡時"（0丹）=〃62%）=111101-0.80101=0.211101,由于容器的容積是VL,則反應(yīng)達(dá)到平衡時化學(xué)

平衡常數(shù)K=1.6mol2VL0.2mol0.2mol平衡常數(shù)K=1.6mol2VL0.2mol0.2mol x =64,C正確;VLVLD.升高溫度，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時間縮短，但化學(xué)平衡向吸收的正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致C3H6的體積分?jǐn)?shù)增大，與圖象不吻合，故曲線H不是在更高溫度下進(jìn)行。改變條件可能是增大了壓強(qiáng)或使用了催化劑，D錯誤：故合理選項(xiàng)是BCo非選擇題.根據(jù)信息書寫方程式或描述反應(yīng)過程。(1)BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，弱酸性條件下降解苯酚的反應(yīng)原理如下圖所示。①虛線框內(nèi)BMO①虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程可描述為：②寫出02與苯酚反應(yīng)的離子方程式：。(2)氯化銀可以溶于氨水中，寫出該反應(yīng)離子方程式：o【答案】(1) ①.C6H5OH+7O2)>6CO2+3H2O ②.3C6H5OH+28O2+28H+=18CO2t+23H2O(2)AgCl+2NH3=[Ag(NH3),]++CV【解析】【小問1詳解】①根據(jù)圖知，虛線框內(nèi)BMO降解苯酚的過程中：反應(yīng)物是苯酚和氧氣，生成物是二氧化碳和水。所以該過程的總反應(yīng)為：C6H5OH+7O2需>6co2+3H2O；故答案為：C6H5OH+7O21>6CO2+3H2O；②由圖可知，C6H50H可被5氧化生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式是：3c6H5OH+28O?+28H+=18CO2t+23H2O；故答案為：3c6H5OH+28O?+28H+=18CO2t+23H2O；【小問2詳解】氯化銀可以溶于氨水中生成銀氨絡(luò)離子，該反應(yīng)的離子方程式為：AgCl+2NH3=[Ag(NH,)2]++Ch故答案為：AgCl+2NH3=[Ag(NH,)7]++C1?15.硫化鈕(Bi2s3)可用作新型鋰離子電池電極材料。以輝錫礦(主要含Bi2s3,還含有少量FezCh、SiCh等雜質(zhì))為原料制備高純Bi2s3的流程如下:第六周期VA族。Bi的價(jià)電子排布式為(2)浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，寫出浸出時Bi2s3所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(3)若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4molL",c(Fe3+)=4.0x10-2molL_1,c(Fe2+)=1.2molL',則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是。(已知K?p[Bi(OH)3]=4xlO-3i,K,p[Fe(OH)3]=4xIO%/Csp[Fe(OH)2]=8xl0>6)(4)還原時與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是。(5)氧化后所得物質(zhì)是的2。3,酸溶后所得物質(zhì)是Bi(NO3)3,如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶也可得到Bi(NO3)3,先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點(diǎn)是.(6)硫化時，向Bi(NC>3)3溶液加入硫代乙酰胺(CH3CSNH2),可析出Bi2s3沉淀，洗滌、干燥后可得高純度的Bi2s3,硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為o【答案】(D6s26P3Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3SpH<2(4)Bi3+(5)減少硝酸的消耗，且防止生成有毒氣體二氧化氮HS(6)H—C—C—N—H【解析】【分析】輝例，礦(主要含Bi2s3,還含有少量Fe2O3、SiCh等雜質(zhì))中加入IHFeCb、HC1,FezCh溶于鹽酸生成FeCh，Bi2s3被FeCb氧化為S,FeCh被還原為FeCL:過濾得濾渣S、SiO2,濾液中含有BiC13、FeCh,FeCh；加入Fe粉，將由3+還原為Bi；通空氣將Bi氧化為由2。3,加濃硝酸溶解生成Bi(NO3)3,用CH3CSNH2硫化，可生成Bi2s3?！拘?詳解】Bi在周期表中位于第六周期VA族，則Bi的第6電子層有5個電子，Bi的價(jià)電子排布式為6s26P3。答案為：6s26P3;【小問2詳解】浸出后Bi元素以Bi3+形式存在于溶液中，則浸出時Bi2s3與FeCh發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成BiCb、FeCb、S等，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Bi2s3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S。答案為：Bi2S3+6Fe3+=2Bi3++6Fe2++3S；【小問3詳解】

若浸出后的溶液中c(Bi3+)=0.4molLi,則0.4'd(0田)=4、10-31,c(OH)=lxlO'0,pH=4；c(Fe3+)=4.0xl0-2moiLL則4.0xl0-2xc3(OH-)=4xl0-38,c(OH)=1x10'2,pH=2；c(Fe2+)=1.2mol-L”，則1.2xc2(OH)=8xlO-房,c(OH)=1.7xlO-8,pH=6.2o則為了防止析出氫氧化物沉淀，需控制溶液的pH范圍是：pH<2。答案為：pH<2；【小問4詳解】由分析可知，還原時與鐵粉發(fā)生置換反應(yīng)的離子是由3+。答案為：BP+：【小問5詳解】氧化后時，發(fā)生反應(yīng)為：4Bi+3O2=2Bi?O3、Bi2O3+6HNO3=2Bi(NO3)3+3H2O；如果不用空氣氧化，直接用濃硝酸酸溶，發(fā)生反應(yīng)為：Bi+6HNCh(濃尸Bi(NO3)3+3NChT+3H2。，從而得出先用空氣氧化后再用濃硝酸溶解的優(yōu)點(diǎn)是：減少硝酸的消耗，且防止生成有毒氣體二氧化氮。答案為：減少硝酸的消耗，且防止生成有毒氣體二氧化氮；【小問6詳解】SHCH—J—HHSSHCH—J—H硫代乙酰胺的結(jié)構(gòu)式可表示為H—A—2—N—H.答案為:I

H【點(diǎn)睛】要使金屬離子不產(chǎn)生沉淀，需控制溶液中c(H+)大于剛好發(fā)生沉淀時的c(H+),即溶液的pH小于剛好沉淀時的pHo16.CIO2是一種高效消毒滅菌劑，可用于滅活新冠病毒。C102穩(wěn)定性差，工業(yè)上可將ClCh轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NaCKh保存。一種由NaCICh制取NaCICh晶體的流程如下：NaCIO, 制| 制NaCK)：溶液|——制NaCIO；；晶體|已知高于60℃時，NaCICh易分解為NaCICh和NaCL(1)制CIO2.向用硫酸酸化的NaCKh中通入混有空氣(起稀釋作用)的SO2的氣體，可制得ClCh氣體。其他條件一定，若通入的SO?過量，所得C1O2的體積將減小，原因是o(2)制NaCICh溶液。將一定量的CKh通入NaOH和H2O2的混合溶液中，充分反應(yīng)后可制得NaCICh溶液。由該反應(yīng)可以比較反應(yīng)物和產(chǎn)物中兩種微粒的氧化性大小。堿性條件下，兩種微粒的氧化性大小規(guī)律為> 。(3)制NaCQ晶體。已知NaCICh的溶解度曲線如圖所示。設(shè)計(jì)由質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCKh溶液(含少量NaOH)制取NaClO2-3H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：。

NaCKh晶體使用時，向其中加入鹽酸，即可得到ClCh氣體。已知反應(yīng)產(chǎn)物中只有一種氣體和一種鹽，則消耗ImolNaCKh,可生成CIO2的物質(zhì)的量為ClCh還可將堿性廢水中的CN-化為N2和CO；,自身轉(zhuǎn)化為Ch經(jīng)測定，某冶煉廢水中CN-含量為1040mgL-',處理該廢水lOnP,理論上需要通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下CIO2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程) 【答案】(1)過量S02會稀釋C102造成體積減小(2)C1O2>O2(3)將溶液加熱至溫度略低于60℃,濃縮，冷卻至溫度略高于38℃時結(jié)晶，過濾，洗滌(4)0.8mol(5)8960L【解析】【分析】NaCICh溶液中加入稀硫酸，然后通入SO?和空氣，首先發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3+SO2=Na2SO4+ClO2t,將ClCh通入NaOH和H2O2的混合溶液中反應(yīng)原理為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2+2H2O,再將NaCICh溶液經(jīng)過一系列操作得到NaC。晶體，據(jù)此分析作答?！拘?詳解】制C1O2發(fā)生反應(yīng)的原理是：2NaClO3+SO2=Na2SO4+ClO2T，其他條件一定，若通入的SCh過量，所得C102的體積將減小，原因是過量SCh會稀釋C102造成體積減小：【小問2詳解】將CIO2通入NaOH和H2O2的混合溶液中反應(yīng)原理為：2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClC>2+O2+2H2O,Cl元素化合價(jià)降低，氧化劑是C1O2,O元素化合價(jià)升高，02是氧化產(chǎn)物，由氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，則氧化性：cio2>02；【小問3詳解】由圖可知，NaCICh飽和溶液中，溫度低于38C時，析出晶體NaClCh-3H2O,溫度高于38℃時，析出晶體NaCICh,所以從NaCKh溶液中獲得NaCKh的操作是將溶液加熱至溫度略低于60℃,濃縮，冷卻至溫度略高于38℃時結(jié)晶，過濾，洗滌；

NaCKh加入鹽酸生成CIO?氣體和一種鹽NaCI,發(fā)生了歧化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為5NaCKh+4HCl=5NaCl+4ClO2T+2H8,則消耗ImolNaClOi.可生成CIO2的物質(zhì)的量為0.8mol：【小問5詳解】CN-中C為+2價(jià)、N為-3價(jià)，CIO2還可將堿性廢水中的CN-化為N2和CO；,自身轉(zhuǎn)化為Ch反應(yīng)的離子方程式為2ClO?+2CN+4OH-N2+2CO|+2C1+2H2O,廢水中m(CN)=1040gL-1x1O^x1Ox1O？L-10400g,n(CN-)=K=當(dāng)"”■=400mol,消耗400molC1O2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下C1O2的體積為M26g/molV=nVm=400moIx22.4L/mol=8960L<,17.有機(jī)物G的一種合成路線如下圖所示(反應(yīng)②的條件未列出):ch3/CBCOOHCHQHch3/CBCOOHCHQHry濃M④D(1)反應(yīng)②還需的反應(yīng)物和條件是。(2)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為(4)(3)反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型為。(4)的一種同分異構(gòu)體符合下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:能使澳的CC14溶液褪色，能與Na反應(yīng)放出Hi,不能與NaHCCh溶液反應(yīng);H.分子中含一個五元碳環(huán)和3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。(5)已知：B+ ?叫叫—>OO+CH3OH。設(shè)計(jì)以1,3-丁二烯、CH3COCH3CH3COCH3 CH3CCH2COCH3CH3OH和CH3CH2ONa為原料制取中,°0cm的路線圖(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用)。O【答案】(1)反應(yīng)物為濃氫溟酸，條件為加熱

chcooch3(3)取代反應(yīng)【解析】【分析】A發(fā)生加成反應(yīng)，醛基變?yōu)榱u基生成B,B發(fā)生取代反應(yīng)，羥基變?yōu)榘脑由蒀,C生成Dchcooch3(3)取代反應(yīng)【解析】入蝮基；D生成E,E生成F結(jié)合E化學(xué)式、F結(jié)構(gòu)簡式可知，D生成E為酯化反應(yīng)，E結(jié)構(gòu)簡式為9H3CHCOOCH3,F中澳原子被取代，發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)G；【小問1詳解】B發(fā)生取代反應(yīng)，羥基變?yōu)槟由蒀,需要反應(yīng)物為濃氫漠酸，條件為加熱;由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為chcooch3由分析可知，化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為chcooch3.【小問3詳解】反應(yīng)⑥為F中澳原子被取代，發(fā)生取代反應(yīng)生產(chǎn)G,故類型為取代反應(yīng);

cooch3的一種同分異構(gòu)體符合下列條件：O[.能