必修2-第二章化學(xué)反應(yīng)限度3教學(xué)課件

第二課時化學(xué)反應(yīng)限度第二課時

CO我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？CO我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降

討論:

一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌铮咳绻?，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？不能，因為反應(yīng)都存在一定的可逆性。討論:不能，因為反應(yīng)都存在一定的可逆性。1.可逆反應(yīng)（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)用表示1.可逆反應(yīng)（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方思考與交流

水的生成（H2+O2)與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在植物體內(nèi)通光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”（P51）？均不是，因為它們不是在同一條件下思考與交流水的生成（H2+O2)與電解，二次電池的放（２）可逆反應(yīng)的特點：

正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；可逆反應(yīng)有一定的限度（２）可逆反應(yīng)的特點：正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一；一個水池給予的啟示：一個水池給予的啟示：2.化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

(2)寫化學(xué)反應(yīng)方程式是要用可逆符號．2.化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：(2)寫化學(xué)反應(yīng)方（3.）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征a.逆：可逆反應(yīng)b.等：ν正=ν逆c.動：ν正=ν逆≠0,即是一個動態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡（4.）化學(xué)平衡的判斷依據(jù)和方法a.ν正=ν逆b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變（3.）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征a.逆：可逆反應(yīng)b.等：ν正=ν分析：合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物濃度隨時間變化的情況。（１）反應(yīng)開始時：ν(正)很大，ν(逆)為零（２）反應(yīng)進行中：

反應(yīng)物減少，導(dǎo)致ν(正)

逐漸減小；生成物由無到有逐漸增多，導(dǎo)致ν(逆)從零逐漸增大。（３）反應(yīng)達到平衡時：ν(正)＝

ν(逆)，反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化（１）反應(yīng)開始時：ν(正)很大，ν(逆)為零（２）反應(yīng)進一、化學(xué)平衡:VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)=一、化學(xué)平衡:VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)=如何理解ν(正)＝ν(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有3molH2生成以上均表示V(正)＝V(逆)同物相異異邊相同同邊相異如何理解ν(正)＝ν(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N21．能說明反應(yīng)已達到平衡的是（）A容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2四者共存B總的質(zhì)量保持不變C總的物質(zhì)的量保持不變D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)D1．能說明反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

2、下列那種說法可以證明反應(yīng)：

N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（）ADA、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成B、1個N作業(yè)設(shè)置:導(dǎo)學(xué)大課堂:第63頁1314題作業(yè)設(shè)置:導(dǎo)學(xué)大課堂:第63頁1314題本節(jié)知識結(jié)束播下希望的種子，讓它在我們的哺育下不斷的成長，最終得到好的收成。愿我們的同學(xué)每一天都是收獲的日子。本節(jié)知識結(jié)束播下希望的種子，讓謝謝各位老師的指導(dǎo)！謝謝各位老師的指導(dǎo)！3.將氮氣和氫氣混合，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，部分數(shù)據(jù)已經(jīng)填入下表中，請?zhí)顚懕碇衅溆嗫瞻?，并回答下列問題：

（1）若反應(yīng)經(jīng)3min達到平衡，則氫氣的平均反應(yīng)速率為

mol/(L.min)。（2）達平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率是

，平衡混合氣中氨氣的體積分數(shù)為

。

2.51.54.531.51.575%54.55%4.關(guān)于化學(xué)平衡的計算3.將氮氣和氫氣混合，使其在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達到平衡，部

第二課時化學(xué)反應(yīng)限度第二課時

CO我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降低呢？你能幫助工程師解開這一謎底嗎？CO我們已經(jīng)增加了高爐的高度，怎么排出的一氧化碳濃度沒有降

討論:

一個化學(xué)反應(yīng)在實際進行時，反應(yīng)物能否按方程式中相應(yīng)的物質(zhì)的計量關(guān)系完全轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌?？如果能，是在什么條件下？如果不能，原因是什么？不能，因為反應(yīng)都存在一定的可逆性。討論:不能，因為反應(yīng)都存在一定的可逆性。1.可逆反應(yīng)（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進行，同時又可以向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)用表示1.可逆反應(yīng)（1）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方思考與交流

水的生成（H2+O2)與電解，二次電池的放電與充電，CO2和H2O在植物體內(nèi)通光合作用合成糖與糖在人體內(nèi)氧化生成CO2和H2O，它們是否屬于“可逆反應(yīng)”（P51）？均不是，因為它們不是在同一條件下思考與交流水的生成（H2+O2)與電解，二次電池的放（２）可逆反應(yīng)的特點：

正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；反應(yīng)物、生成物共同存在；可逆反應(yīng)有一定的限度（２）可逆反應(yīng)的特點：正反應(yīng)和逆反應(yīng)既對立又統(tǒng)一；一個水池給予的啟示：一個水池給予的啟示：2.化學(xué)平衡

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物不再減少，生成物不再增加，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

(2)寫化學(xué)反應(yīng)方程式是要用可逆符號．2.化學(xué)平衡（1）化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：(2)寫化學(xué)反應(yīng)方（3.）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征a.逆：可逆反應(yīng)b.等：ν正=ν逆c.動：ν正=ν逆≠0,即是一個動態(tài)平衡d.定：平衡混合物中各組分的百分含量一定e.變：條件改變,平衡改變，直到建立新的平衡（4.）化學(xué)平衡的判斷依據(jù)和方法a.ν正=ν逆b.反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變（3.）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征a.逆：可逆反應(yīng)b.等：ν正=ν分析：合成氨反應(yīng)中正、逆反應(yīng)的反應(yīng)速率、反應(yīng)物和生成物濃度隨時間變化的情況。（１）反應(yīng)開始時：ν(正)很大，ν(逆)為零（２）反應(yīng)進行中：

反應(yīng)物減少，導(dǎo)致ν(正)

逐漸減小；生成物由無到有逐漸增多，導(dǎo)致ν(逆)從零逐漸增大。（３）反應(yīng)達到平衡時：ν(正)＝

ν(逆)，反應(yīng)混合物各組分的濃度不再發(fā)生變化（１）反應(yīng)開始時：ν(正)很大，ν(逆)為零（２）反應(yīng)進一、化學(xué)平衡:VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)=一、化學(xué)平衡:VtV(正)V(逆)V(正)V(逆)=如何理解ν(正)＝ν(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3，對該可逆反應(yīng)，表示正、逆反應(yīng)速率可以用N2或H2或NH3來表示：（1）單位時間內(nèi)，有1molN2反應(yīng)掉，同時有1molN2生成（2）單位時間內(nèi)，有3molH2反應(yīng)掉，同時有2molNH3反應(yīng)掉（3）單位時間內(nèi)，有1molN2生成，同時有3molH2生成以上均表示V(正)＝V(逆)同物相異異邊相同同邊相異如何理解ν(正)＝ν(逆)?例如，一定條件下，可逆反應(yīng)N21．能說明反應(yīng)已達到平衡的是（）A容器內(nèi)CO、H2O、CO2、H2四者共存B總的質(zhì)量保持不變C總的物質(zhì)的量保持不變D正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)D1．能說明反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)A、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成

B、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂C、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成

D、1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

2、下列那種說法可以證明反應(yīng)：

N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)（）ADA、1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成B、1個N作業(yè)設(shè)置:導(dǎo)學(xué)大課堂:第63頁1314題作業(yè)設(shè)置:導(dǎo)學(xué)大課堂:第63頁1314題本節(jié)知識結(jié)束播下希望的種子，讓它在我們的哺育下不斷的成長，最終得到好的收成。愿我們的同學(xué)每一天都是收獲的日子。本節(jié)知識結(jié)束播下希望的種子，讓謝謝各位老師的指導(dǎo)！謝謝各位老師的指導(dǎo)！3.