黑龍江省齊齊哈爾市八校聯(lián)合體2022-2023學年高一上學期期中考試化學試題（含答案）

第17頁/共17頁2022~2023學年度上學期八校聯(lián)合體期中試卷高一化學試題一、選擇題(共20小題，每題只有一個正確選項，前10小題每題2分，后10小題每題3分，共50分)1.下列敘述正確的是A.1molCO2的質量為44g/mol B.H2SO4的摩爾質量為98C.1molH2O中含有1molH2 D.O2的相對分子質量為32【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．質量的單位為g，故1mol二氧化碳的質量為44g，故A錯誤；B．摩爾質量的單位為g/mol時數(shù)值等于相對分子質量或相對原子質量，故硫酸的摩爾質量為98g/mol，故B錯誤；C．水是純凈物、H2O中沒有H2，故C錯誤；D．O的相對原子質量為16，故氧氣的相對分子質量為32，故D正確；答案選D。2.化學與生活，社會發(fā)展息息相關。下列說法正確的是A.“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了置換反應C.化學是產(chǎn)生環(huán)境污染的主要原因，沒有化學，就不會產(chǎn)生環(huán)境污染D.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”該過程中只涉及了化學變化【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程是利用相似相溶原理進行的萃取作用，沒有新物質產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，而不屬于化學變化，A錯誤；B．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，顯示是Fe與CuSO4發(fā)生反應產(chǎn)生FeSO4、Cu，反應方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該過程發(fā)生的是置換反應，B正確；C．沒有化學，也會產(chǎn)生環(huán)境問題，如噪聲污染等?；瘜W是把雙刃劍，只要正確合理的利用化學就會造福人類，C錯誤；D．千錘萬鑿出深山，顯示是是物理變化，烈火焚燒若等閑顯示是CaCO3高溫分解產(chǎn)生CaO、CO2，由于產(chǎn)生了新物質，發(fā)生的飽和是化學變化，因此該過程中涉及了物理變化和化學變化，D錯誤；故合理選項是B。3.2020年2月9日晚，湖北省新冠肺炎疫情防控指揮部的第19場新聞發(fā)布會上，華中科大公共衛(wèi)生學院副院長徐順清介紹，新型冠狀病毒的主要傳播途徑有直接傳播(飛沫傳播)和接觸傳播，目前沒有直接證據(jù)證明病毒通過氣溶膠傳播。下列說法不正確的是A.云、煙、霧均屬于氣溶膠B.PM2.5是對空氣中直徑小于或等于2.5μm(2.5×10-6m)的固體顆?；蛞旱蔚目偡Q，其分散在空氣中一定形成氣溶膠C.膠體是混合物，可用丁達爾效應來鑒別膠體和溶液D.膠體的分散質粒子大小在1nm到l00nm之間，能通過濾紙不能透過半透膜【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．云、霧、煙均是膠體，屬于氣溶膠，只是這些膠體的分散劑是空氣，分散質是微小的塵?；蛞旱?，A正確；B．膠體中分散質微粒直徑介于1～100nm之間，而2.5μm(2.5×10-6m)>100nm，因此PM2.5分散在空氣中不能形成膠體，B錯誤；C．膠體是混合物，具有丁達爾效應，而溶液沒有，因此丁達爾效應可以鑒別膠體和溶液，C正確；D．膠粒不能透過半透膜、能通過濾紙，溶液中分散質粒子能透過半透膜，D正確；故選B。4.美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”(如圖所示)，每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A.C60是一種新型的化合物B.C60與石墨互為同素異形體C.人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動D.用激光筆照射該物質，光線通過時出現(xiàn)明亮的光路【答案】B【解析】【詳解】A．C60是由一種元素組成的純凈物，屬于單質，不屬于化合物，A錯誤；B．C60與石墨是同種元素構成的不同單質，屬于同素異形體，B正確；C．因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，C錯誤；D．每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成，直徑約6到9納米，該物質分散在蒸餾水中形成的分散系才屬于膠體，而該物質屬于純凈物，沒有丁達爾效應，D錯誤；答案選B。5.學習化學不是靠一味背誦的，要學會運用合適的方法，如“類推”，這樣才能事半功倍。下列類推不正確的是A.已知CO2通入Ca(OH)2溶液中先變渾濁后溶解，SO2通入Ba(OH)2溶液中也先變渾濁后溶解B.已知H2O能與Na2O2反應生成NaOH，H2O也能與BaO2反應生成Ba(OH)2C.已知BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清，BaCO3也能溶于硫酸，溶液變澄清D.已知Na2O2與CO2反應為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，則Na2O2與SO3反應也為：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2【答案】C【解析】【詳解】A．Ca(OH)2和Ba(OH)2都是堿，性質相似，CO2、SO2都是酸性氧化物，性質也相似。將CO2通入Ca(OH)2溶液反應產(chǎn)生CaCO3沉淀而變渾濁，當CO2過量時，CaCO3與CO2、H2O產(chǎn)生可溶性Ca(HCO3)2，使沉淀又溶解變?yōu)槌吻濉．擲O2通入Ba(OH)2溶液，首先反應產(chǎn)生BaSO3沉淀，當SO2過量時，反應產(chǎn)生可溶性Ba(HSO3)2，看到沉淀又溶解，A正確；B．已知H2O能與Na2O2反應生成NaOH和O2，依據(jù)過氧化物與水反應產(chǎn)物可知H2O也能與BaO2反應生成Ba(OH)2和O2，B正確；C．氯化鋇易溶，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以BaCO3能溶于鹽酸，溶液變澄清；但由于BaSO4難溶，盡管酸性：H2SO4＞H2CO3，所以BaCO3與硫酸反應產(chǎn)生難溶性的BaSO4沉淀，因此BaCO3不能溶于硫酸，溶液中仍然存在渾濁現(xiàn)象，C錯誤；D．已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，CO2、SO3都酸性氧化物，性質相似，則會發(fā)生反應：2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2，D正確；故合理選項是C。6.下列關于氯及其化合物的敘述正確的是①實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收②氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中③氯氣的性質很活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2的方法是將氣體通入硝酸銀溶液⑤氯水、氯氣、液氯均能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生無色無味的氣體A.①② B.②⑤ C.③⑤ D.③④【答案】B【解析】分析】【詳解】①吸收多余的氯氣應該用氫氧化鈉溶液，因為氫氧化鈣溶液的濃度太低，所以不用氫氧化鈣溶液吸收氯氣，故①錯誤；②氯氣易液化，液氯中不含氫離子，導致不和鐵反應，所以可以保存在鋼瓶中；故②正確；③氯氣和氫氣在點燃或光照條件下才能反應，氫氣和氯氣混合不能立即爆炸，故③錯誤；④HCl能和硝酸銀溶液反應生成白色AgCl沉淀，氯氣溶于水也能與硝酸銀溶液反應，不能檢驗HCl氣體中是否混有Cl2，故④錯誤；⑤氯水、氯氣、液氯均可與水或在水溶液中生成HCl，加入碳酸氫鈉溶液都可生成二氧化碳氣體，故⑤正確。答案選B。7.關于下列三個反應說法正確的是①Cl2+2KBr=2KCl+Br2；②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O；③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3A.上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應B.反應②中還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為5∶1C.氧化性由強到弱順序為KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2D.③中1個氧化劑反應則失去電子為10個【答案】B【解析】【詳解】A．置換反應是單質與化合物反應產(chǎn)生另一種單質和另一種化合物，反應物中也必須有單質參加，KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O的反應物都是化合物，無單質參加，因此該反應不屬于置換反應，A錯誤；B．在反應②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O中，KClO3作氧化劑，HCl作還原劑，6個HCl參加反應，其中只有5個Cl失去電子被氧化為Cl2，因此有5個其還原劑轉移，則該反應中還原劑與氧化劑的個數(shù)之比為5∶1，B正確；C．在氧化還原反應中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)①可知氧化性：Cl2＞Br2；根據(jù)②可知氧化性：KClO3＞Cl2；根據(jù)③可知氧化性：KBrO3＞KClO3，因此物質的氧化性由強到弱順序為：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，C錯誤；D．在氧化還原反應中元素化合價改變數(shù)值等于反應過程中電子轉移的數(shù)目。在反應③中KBrO3作氧化劑，每有1個KBrO3參加反應，Br元素化合價降低了5價，則轉移電子的數(shù)目是5個，D錯誤；故合理選項是B。8.在下列條件的溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞溶液變紅的溶液：、、、B.在堿性溶液中：、、、C.可與鋅反應放出氫氣的溶液中：、、、D.使試紙變藍的溶液中：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．使酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e2+不能存在于該溶液中，A不符合題意；B．Mg2+不能存在于堿性溶液中，B不符合題意；C．可與鋅反應放出氫氣的溶液呈酸性，不能存在于該溶液中，C不符合題意；D．使pH試紙變藍的溶液呈堿性，該組離子可以大量共存，D符合題意；故選D。9.下列離子方程式正確的是A.向溶液中滴加稀硫酸：B.向溶液中通入：C.澄清石灰水與過量溶液反應：D.用醋酸除去水垢：【答案】C【解析】【詳解】A．向溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：，故A錯誤；B．根據(jù)強酸制弱酸的原理，不和溶液反應，故B錯誤；C．澄清石灰水與過量溶液反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，離子方程式為：，故C正確；D．醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，故D錯誤；故選C。10.某溶液中含有較大量的Cl-、、OH-三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來。下列實驗操作的操作順序中，正確的是①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③ B.④②③②① C.①②③②④ D.④②①②③【答案】D【解析】【分析】檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液，檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結合，來選擇加入試劑順序及操作步驟。【詳解】Cl-用含有AgNO3溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀AgCl；CO用Ba(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀BaCO3；OH-用Mg(NO3)2溶液檢驗，二者反應生成白色沉淀Mg(OH)2；Cl-、CO、OH-都和AgNO3反應，CO、OH-都和Mg(NO3)2溶液反應生成白色沉淀；只有CO和Ba(NO3)2溶液反應生成白色沉淀，為了防止干擾，應該先檢驗CO、再檢驗OH-；即正確順序為④②①②③；故選D。11.汽車劇烈碰撞時，安全氣燕囊中發(fā)生反應：。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多，則下列判斷正確的是A.反應過程中被氧化 B.反應生成的的總質量為C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶15 D.該反應一共轉移10個電子【答案】B【解析】【分析】該反應中N元素化合價由-、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應方程式可知，每當生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉移電子的物質的量為10mol，被氧化的N原子的物質的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多24.5g，物質的量為0.875mol，則生成1molN2，轉移電子的物質的量為1.25mol；【詳解】A．KNO3是氧化劑，反應過程中KNO3被還原，A錯誤；B．根據(jù)分析可知，反應生成的的總質量為，反應生成2molN2的總質量為2mol×28g/mol=56g，B正確；C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為15：1，C錯誤；D．由分析可知，該反應一共轉移0.625mol電子，為0.625NA個電子，D錯誤；故選B。12.在酸性條件下，黃鐵礦()催化氧化的反應方程式為。實現(xiàn)該反應的物質間轉化如圖所示。下列分析錯誤的是A.反應Ⅰ的離子方程式為B.反應Ⅱ的氧化劑是C.反應Ⅲ的離子方程式為，該反應是氧化還原反應D.催化氧化反應后，該溶液的酸性增強【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知反應Ⅰ過程中：Fe(NO)2+中鐵由+2價變成+3價，氧氣中氧由0價變成-2價，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式，A項正確；B．反應Ⅱ的Fe3+由+3價變成+2價，所以反應Ⅱ的氧化劑是Fe3+，B項正確；C．反應Ⅲ中無元素化合價變化，所以反應Ⅲ是非氧化還原反應，C項錯誤；D．根據(jù)總反應，溶液的酸性增強，D項正確；故答案為：C。13.在氯水中存在多種分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)出各自的性質。下列實驗現(xiàn)象和結論一致且正確的是A.向氯水中放入紅色布條，一會紅色布條褪色，說明溶液中有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有HCl分子存C.加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中有Cl-存在D.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明有HClO分子存在【答案】C【解析】【分析】氯水中含有的物質有：H2O、Cl2、HClO、H+、OH-、Cl-、ClO-?！驹斀狻緼．氯水中HClO具有漂白性，使有色布條褪色的物質是HClO，A錯誤；B．Cl2是黃綠色氣體，且有刺激性氣味，如果氯水溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，HCl是強電解質，水溶液中不存在HCl分子，B錯誤；C．加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，沉淀為AgCl，說明有Cl-存在，C正確；D．向氯水中加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，說明含有Cl2存在，D錯誤；故選C。14.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中，一定能大量共存的是A.a點對應的溶液中：Cu2+、Cl-、、、B.b點對應的溶液中：Na+、Ba2+、、OH-C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-D.d點對應的溶液中：Fe3+、Ag+、Mg2+、【答案】C【解析】【分析】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑?！驹斀狻緼．據(jù)分析，a點對應的溶液中存在、、，則Cu2+與生成沉淀而不能大量共存，A錯誤；B．據(jù)分析，b點對應的溶液中存在、Cl-、，則OH-與反應而不能大量共存，B錯誤；C．據(jù)分析，c點對應的溶液中存在、Cl-，與Na+、Ca2+、、Cl-均能大量共存，C正確；D．據(jù)分析，d點對應的溶液中存在、Cl-、，則Ag+與Cl-生成沉淀而不能大量共存，D錯誤；故選C。15.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液導電能力隨滴入NaHSO4溶液體積變化曲線如圖所示。下列說法中正確的是A.AB段反應的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2OB.C點對應的溶液呈酸性C.D點對應的溶液中存在的離子主要是Na+、D.V1、V2的關系為V1：V2=1：1【答案】C【解析】【分析】向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，當Ba(OH)2過量時先發(fā)生的反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O；當二者以1：1反應時溶液中溶質為NaOH；繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，發(fā)生反應NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，溶液中溶質為Na2SO4；二者完全反應后繼續(xù)加入NaHSO4溶液，溶液中溶質為NaHSO4、Na2SO4?！驹斀狻緼．AB段反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，離子方程式為Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O，A錯誤；B．C點發(fā)生的反應為NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O且NaOH有剩余，溶液呈堿性，B錯誤；C．D點二者恰好完全反應生成Na2SO4，所以溶液中在的離子主要是Na+、，C正確；D．V1時發(fā)生的反應為NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，V2時發(fā)生的總反應方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，所以V1、V2的關系為V1：V2=1：2，D錯誤；故合理選項是C。16.中國努力爭取2060年前實現(xiàn)碳中和。利用溶液噴淋捕捉空氣中的，反應過程如下圖所示，下列說法錯誤的是A.環(huán)節(jié)中物質分離的基本操作是過濾B.捕捉室中溶液噴成霧狀有利于吸收C.高溫反應爐中的物質是D.反應過程中和是可循環(huán)的物質【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．環(huán)節(jié)中碳酸鈉溶液加入氧化鈣，反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，分離出碳酸鈣沉淀的操作是過濾，故A正確；B．捕捉室中溶液噴成霧狀，增大與二氧化碳的接觸面積，有利于吸收，故B正確；C．高溫反應爐中的物質是，故C錯誤；D．環(huán)節(jié)a生成氫氧化鈉，可以在二氧化碳捕捉室循環(huán)利用，高溫反應爐中生成的氧化鈣，可以在環(huán)節(jié)a循環(huán)利用，故D正確；選C；17.某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進行如下實驗：①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液；②取操作①后的溶液，加入過量的，產(chǎn)生白色沉淀1；③取操作②后的濾液，加入過量的和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2；根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷錯誤的是A.根據(jù)操作①的無色溶液，推斷一定不存在B.白色沉淀1中加稀硝酸，沉淀不溶解C.原溶液中一定存在，一定不存在D.白色沉淀2說明原溶液中一定存在【答案】D【解析】【分析】某溶液僅由、、、、、、中的若干種離子組成，且各離子濃度相等。①加過量鹽酸無現(xiàn)象，得到無色溶液，則沒有、，且、不能同時存在；②取操作①后的溶液，加入過量的，產(chǎn)生白色沉淀1，說明含有，則沒有，沉淀1為硫酸鋇；③取操作②后的濾液，加入過量的和溶液，產(chǎn)生白色沉淀2，沉淀2為氯化銀，由于①中加入了鹽酸，因此無法判斷原溶液中是否存在，結合電荷守恒分析判斷?！驹斀狻緼．上述離子中只有有顏色，根據(jù)操作①的無色溶液，推斷一定不存在，故A正確；B．白色沉淀1為硫酸鋇，硫酸鋇不溶于稀硝酸，因此沉淀不溶解，故B正確；C．根據(jù)上述分析，原溶液不存在、、，存在，無法判斷是否存在，根據(jù)溶液顯電中性，由于各離子濃度相等，根據(jù)電荷守恒，、一定存在，則一定不存在，故C正確；D．沉淀2為氯化銀，由于①中加入了鹽酸，無法判斷原溶液中是否存在，根據(jù)C的分析，實際上，原溶液中不存在，故D錯誤；故選D。18.依據(jù)表中所給信息，結合已學知識所作出的判斷中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應①中的氧化產(chǎn)物一定只有一種 B.MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C.氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3+ D.還原性：H2O2>Mn2+>Cl-【答案】C【解析】分析】【詳解】A．反應中的氧化產(chǎn)物可為FeCl3和Br2，A錯誤；B．KMnO4氧化H2O2生成O2和MnSO4，氧氣氧化性比KMnO4弱，不能氧化MnSO4生成KMnO4，B錯誤；C．由可知氧化性KMnO4>Cl2，由可知氧化性Cl2>Fe3+，C正確；D．由可知還原性Cl->Mn2+，D錯誤；故選C。19.下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是A.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物充分加熱，減重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體【答案】A【解析】【詳解】A、逸出氣體含有水蒸氣，不能測定；B、最后得到的是氯化鈉，可以測定；C、最后得到的是碳酸鈉，可以測定；D、最后得到的是碳酸鋇，可以測定；答案選A。20.現(xiàn)有2.0g含Na2O雜質的Na2O2樣品，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應物只有CaCO3固體、鹽酸、硫酸和蒸餾水)，下列說法錯誤的是A.裝置A中液體試劑為鹽酸B.裝置C的作用是干燥CO2C.若去掉裝置E會導致所測Na2O2試樣的純度偏低D.若反應結束后由氣體體積計算得氣體質量為0.32g，則Na2O2試樣的純度為78%【答案】C【解析】【分析】該實驗是通過測定CO2與Na2O2反應生成氧氣的體積來測定Na2O2試樣的純度，裝置A中CaCO3固體與鹽酸反應制備CO2氣體，裝置B中的飽和碳酸氫鈉溶液用于除去CO2中混有的HCl，裝置C中濃硫酸用于干燥CO2，在裝置D中CO2與Na2O2反應，E裝置吸收剩余的CO2，避免影響O2的體積測定，裝置F、G用于測定O2的體積，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．裝置A是用CaCO3固體與鹽酸反應制備CO2氣體，裝置A中液體試劑為鹽酸，故A正確；B．裝置C中濃硫酸用于干燥CO2，故B正確；C．生成的氧氣中含有二氧化碳，若去掉裝置E，測定的氧氣體積偏大，計算出的過氧化鈉的質量偏大，導致所測Na2O2試樣的純度偏高，故C錯誤；D．n(O2)==0.01mol，由反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，n(Na2O2)=2n(O2)=0.02mol，則過氧化鈉的純度為：ω(Na2O2)=×100%=78%，故D正確；故選C。二、填空題(本題包括四小題，共50分)21.有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓試回答下列問題：（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：①離子方程式：________________。②化學方程式：__________________。【答案】①.NaHCO3②.Na2CO3③.NaOH④.Na2O2⑤.②③⑥.Na2O2⑦.Na2O2⑧.CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓⑨.K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】【分析】根據(jù)框圖所示的內(nèi)容，鈉的化合物中，受熱能分解生成三種產(chǎn)物的是碳酸氫鈉，所以W是碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，所以X是碳酸鈉，能和二氧化碳以及水反應生成氧氣的是過氧化鈉，所以Z是過氧化鈉，過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，則Y是氫氧化鈉，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z的化學式分別是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4個化學反應中，反應2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，兩個反應中化合價變化的均是過氧化鈉中的氧元素，所以過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑；（3）碳酸鈉和氫氧化鈣反應的離子方程式為：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外該離子反應還可以表示氯化鈣和碳酸鉀之間的反應，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl?！军c睛】本題為物質推斷題，完成此類題，關鍵是根據(jù)題干，找出解題的突破口，然后根據(jù)物質之間的性質關系，推出其他物質的化學式。22.A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某種，陰離子分別是Cl-、、、中的某一種?，F(xiàn)做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：A：___________；B：___________；C：___________；D：___________。（2）對出下列反應的離子方程式：①A+D→：___________。②B+D→：___________。③C+HCl+氣體→：___________?！敬鸢浮浚?）①.AgNO3②.CuSO4③.Na2CO3④.BaCl2（2）①.Ag++Cl-=AgCl↓②.+Ba2+=BaSO4↓③.+2H+=CO2↑+H2O【解析】【分析】只有B鹽的溶液呈藍色，說明B鹽中含有Cu2+；分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，說明A鹽中含有Ag+；C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，說明C鹽中含有；又A、B、C、D四種鹽均為可溶性鹽，故A鹽為AgNO3；C鹽為Na2CO3，B鹽為CuSO4；D鹽為BaCl2?！拘?詳解】由分析可知A鹽為AgNO3；B鹽為CuSO4，C鹽為Na2CO3；D鹽為BaCl2?！拘?詳解】①結合分寫可知，反應的離子方程式分別為：①A＋D→：Ag++Cl-=AgCl↓；②B＋D→：+Ba2+=BaSO4↓；③C＋HCl→氣體：+2H+=CO2↑+H2O。23.元素的價類二維圖是我們學習元素及其化合物相關知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖象。圖是鈉的價類二維圖：請回答以下問題：（1）鈉是一種活潑性很強的金屬，下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是_______。A.放在細沙中B.放在水中C.放在煤油中（2）若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，看不到紅色固體生成，能觀察到有藍色和黑色沉淀生成，請寫出發(fā)生的所有反應的化學方程式(是離子反應的寫離子方程式)：_______；_______；_______。（3）二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑，該固體的化學式為_______其中陰陽離子的個數(shù)比為_______（4）氫化鈉(NaH)能與水發(fā)生如下反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，現(xiàn)將12gNaH放入158.5g水中充分反應后，再向溶液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為15%的硫酸鎂溶液，至恰好不產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀為止，最終所得沉淀質量為_______g【答案】（1）C（2）①.2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑②.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓③.Cu(OH)2CuO+H2O（3）①.Na2O2②.1：2（4）14.5【解析】【小問1詳解】鈉是活潑的金屬，易和水、氧氣反應，鈉的密度大于煤油的密度，所以金屬鈉放在煤油中保存，故答案為：C；【小問2詳解】若把金屬鈉放到硫酸銅溶液中，鈉與水劇烈反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，氫氧化鈉能與