物質(zhì)的狀態(tài)及其反應(yīng)課件

第一章物質(zhì)的狀態(tài)及其反應(yīng)第一節(jié)

物質(zhì)的狀態(tài)第二節(jié)

原子與分子第三節(jié)化學(xué)式第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)式第五節(jié)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)係第六節(jié)化學(xué)反應(yīng)的能量變化第一章物質(zhì)的狀態(tài)及其反應(yīng)第一節(jié)物質(zhì)的狀態(tài)1第一節(jié)物質(zhì)的狀態(tài)章目錄一、固態(tài)、液態(tài)與氣態(tài)二、相變第一節(jié)物質(zhì)的狀態(tài)章目錄一、固態(tài)、液態(tài)與氣態(tài)2冰山組成是

的冰；海水是由

的水所構(gòu)成；水蒸氣則是

的物質(zhì)。水的三態(tài)節(jié)目錄氣態(tài)液態(tài)固態(tài)冰山組成是的冰；水的三態(tài)節(jié)目錄氣態(tài)液態(tài)固態(tài)3物質(zhì)狀態(tài)的粒子模型氣體液體固體固態(tài)：分子間的距離

，作用力

。氣態(tài)：分子間的距離

，作用力

。影響三態(tài)變化的主因：

、

。最短最大最大最小溫度壓力節(jié)目錄物質(zhì)狀態(tài)的粒子模型氣體液體固體固態(tài)：分子間的距離4粒子排列最為規(guī)則，距離也最近。較強(qiáng)的作用力，粒子運(yùn)動方式，侷限於

，相對位置保持固定。定溫定壓下，有一定的

。固體節(jié)目錄固定位置振動體積與形狀粒子排列最為規(guī)則，距離也最近。固體節(jié)目錄固定位置振動體積與形5形狀依盛載液體的容器形狀而定。作用力較弱，粒子不在固定的位置上，液體具有

。液體的體積與其形成固體時的體積相當(dāng)接近

。液態(tài)節(jié)目錄流動性形狀依盛載液體的容器形狀而定。液態(tài)節(jié)目錄流動性6可迅速充滿整個容器。體積與形狀，乃依容器而異。彼此距離最遠(yuǎn)，作用力最小，運(yùn)動

。氣體粒子運(yùn)動時，會與器壁相碰撞，產(chǎn)生

。氣態(tài)節(jié)目錄最自由氣壓可迅速充滿整個容器。氣態(tài)節(jié)目錄最自由氣壓7物質(zhì)的三態(tài)變化節(jié)目錄物質(zhì)的三態(tài)變化節(jié)目錄8固態(tài)的相變節(jié)目錄熔化固態(tài)→液態(tài)昇華固態(tài)→氣態(tài)固態(tài)的相變節(jié)目錄熔化昇華9碘昇華與沉積常溫常壓下，碘晶體、乾冰、樟腦、萘丸等物質(zhì)，也具有昇華的特性昇華沉積節(jié)目錄碘昇華與沉積常溫常壓下，碘晶體、乾冰、樟腦、萘丸等物質(zhì)，也具10液態(tài)的相變節(jié)目錄凝固液態(tài)→固態(tài)汽化液態(tài)→氣態(tài)蒸發(fā)：液體表面

分子轉(zhuǎn)變成氣態(tài)沸騰：沸點液體全面汽化液態(tài)的相變節(jié)目錄凝固汽化蒸發(fā)：液體表面分子11純物質(zhì)在固定壓力下的沸點為固定外界壓力變大時，沸點會

。外界壓力降低時，沸點則會

。純物質(zhì)的沸點升高下降三相變化圖節(jié)目錄純物質(zhì)在固定壓力下的沸點為固定純物質(zhì)的沸點升高下降三相變化圖12氣態(tài)的相變節(jié)目錄凝結(jié)氣態(tài)→液態(tài)沉積氣態(tài)→固態(tài)氣態(tài)的相變節(jié)目錄凝結(jié)沉積13物質(zhì)受熱時溫度狀態(tài)變化節(jié)目錄物質(zhì)受熱時溫度狀態(tài)變化節(jié)目錄14相變過程的能量變化莫耳熔化熱：一莫耳物質(zhì)熔化時所

的熱量。莫耳凝固熱：一莫耳物質(zhì)凝固時所

的熱量。純物質(zhì)熔化與汽化的過程，物質(zhì)的

並未改變。吸收放出溫度節(jié)目錄相變過程的能量變化莫耳熔化熱：一莫耳物質(zhì)熔化時所15莫耳汽化熱與沸點節(jié)目錄沸點愈高，莫耳汽化熱愈大。莫耳汽化熱與沸點節(jié)目錄沸點愈高，莫耳汽化熱愈大。16莫耳熔化熱與熔點節(jié)目錄熔點愈高，莫耳熔化熱不一定愈大。物質(zhì)的莫耳熔化熱比莫耳汽化熱要小得多。莫耳熔化熱與熔點節(jié)目錄熔點愈高，莫耳熔化熱不一定愈大。物質(zhì)的17例題1．1如圖1-6所示，將儲存於鋼瓶中的高壓二氧化碳液體，在室壓下釋出時，會生成乾冰及二氧化碳?xì)怏w。試說明在此過程中，已發(fā)生了哪些物狀態(tài)變化，並說明其所伴隨的熱量變化。節(jié)目錄例題1．1如圖1-6所示，將儲存於鋼瓶中的高壓二氧化碳液體，18[例題1．1][解答]：由於在常壓和室溫下，液態(tài)的二氧化碳非常不穩(wěn)定，因此，當(dāng)液態(tài)二氧化碳由高壓的鋼瓶釋出時，會轉(zhuǎn)變成二氧化碳?xì)怏w，此過程中所吸收的熱量，可促使一部分的液態(tài)二氧化碳固化，生成固態(tài)的乾冰。

節(jié)目錄[例題1．1][解答]：由於在常壓和室溫下，液態(tài)的二氧化碳非19物質(zhì)的其他狀態(tài)除了固、液、氣三種物態(tài)外，有些物質(zhì)，也可以用其他的形式存在節(jié)目錄電漿液晶物質(zhì)的其他狀態(tài)除了固、液、氣三種物態(tài)外，有些物質(zhì)，也可以用其20材料科技-液晶有機(jī)液晶材料145℃乳狀物

相179℃透明液態(tài)液晶：其內(nèi)的分子排列秩序較液態(tài)規(guī)則，但分子間可以相互滑動，兼具液體的

與晶體內(nèi)分子

的特性發(fā)現(xiàn)：

1888年流動性規(guī)則排列液晶節(jié)目錄材料科技-液晶有機(jī)液145℃乳狀物179℃透明液晶：其內(nèi)的21液晶的相變節(jié)目錄液晶的相變節(jié)目錄22液晶分子節(jié)目錄多為長條棒狀或扁平狀的有機(jī)分子液晶分子的排列，會隨溫度、壓力或電場等外在條件而異，進(jìn)而造成液晶分子的光學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生改變液晶被廣泛使用於顯示器與溫度偵測器等用途。液晶分子節(jié)目錄多為長條棒狀或扁平狀的有機(jī)分子23一、原子說二、亞佛加厥定律第二節(jié)原子與分子章目錄一、原子說第二節(jié)原子與分子章目錄24質(zhì)量守恆(不滅)定律節(jié)目錄提出者：法國的

。實驗：

反應(yīng)的實驗，測量

變化。內(nèi)容：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量恆等於反應(yīng)後物質(zhì)的總質(zhì)量。拉瓦節(jié)燃燒質(zhì)量質(zhì)量守恆(不滅)定律節(jié)目錄提出者：法國的。拉25提出者：法國的

。實驗：測定化合物中元素

關(guān)係。內(nèi)容：一化合物之成分元素的質(zhì)量比值恆為固定。定比（定組成）定律1:81:8普魯斯特質(zhì)量氫+氧→水酸+鹼→水氫氧質(zhì)量比節(jié)目錄提出者：法國的。定比（定組成）定律126原子說

是組成物質(zhì)之最小粒子。同一元素的原子具有相同的質(zhì)量及性質(zhì)?；衔铮翰煌氐脑?，以簡單的

比結(jié)合。化學(xué)變化：化合物中的原子重新

。原子整數(shù)排列組合節(jié)目錄原子說是組成物質(zhì)之最小粒子。原子整數(shù)排列組合節(jié)目錄27倍比定律氧之重量比為

＝

。提出者：英國

。內(nèi)容：當(dāng)兩種元素形成不只ㄧ種化合物時，若各化合物中之同一種元素的質(zhì)量相同，則另一種元素在這些化合物中的質(zhì)量成簡單的整數(shù)比』COCO21：24：8道耳頓節(jié)目錄倍比定律氧之重量比提出者：英國。COCO21：28例題1．2氮與氧反應(yīng)可以形成多種化合物，如NO、NO2、N2O5等。與固定質(zhì)量的氮元素結(jié)合，形成上述化合物時，各化合物所需的氧元素質(zhì)量比值應(yīng)為何?此比值是否符合倍比定律的描述？(N=14，O=16)節(jié)目錄例題1．2氮與氧反應(yīng)可以形成多種化合物，如NO、NO2、N229[例題1．2]解若氮元素在三種化合物中的質(zhì)量均為28克，則這些化合物中氧元素的質(zhì)量將分別為32克、64克、80克，其質(zhì)量比可以簡化為2:4:5，為簡單整數(shù)比的關(guān)係，符合倍比定律的描述。

節(jié)目錄[例題1．2]解若氮元素在三種化合物中的質(zhì)量均為28克，則這30練習(xí)1．2若假設(shè)H2O及H2O2中氫元素的質(zhì)量為定值，則此兩種化合物中所含有的氧元素的質(zhì)量比為若干？

[解]1:2節(jié)目錄練習(xí)1．2若假設(shè)H2O及H2O2中氫元素的質(zhì)量為定值，則此兩31提出者：

。內(nèi)容：同溫同壓下，不同氣體間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，各氣體

的改變量為簡單的整數(shù)比。氣體反應(yīng)體積定律氫氣+氧氣→水蒸氣體積比

。2:1:2體積給呂薩克節(jié)目錄提出者：。氣體反應(yīng)體積定律氫氣32道耳頓原子說解釋道耳頓推論氫氣與氧氣化合生成含有三個原子(H2O)之水蒸氣，氣體反應(yīng)體積比例，應(yīng)為

，與給呂薩克的實驗

結(jié)果不吻合。2:1:12:1:2節(jié)目錄氫原子氧原子水分子道耳頓原子說解釋道耳頓推論氫氣與氧氣化合生成含有三個原子(H33亞佛加厥假說提出者：義大利

。內(nèi)容：同溫同壓下，相同

的氣體，具有相同數(shù)目的

。將氫氣與氧氣的組成以

的分子表示，可以圓滿解釋給呂薩克所得的實驗結(jié)果。亞佛加厥假說經(jīng)過數(shù)十年的實驗證實後，改稱為

定律。亞佛加厥體積分子雙原子亞佛加厥節(jié)目錄亞佛加厥假說提出者：義大利。亞佛加厥體積分34分子學(xué)說亞佛加厥提出了對氣體反應(yīng)體積定律的合理解釋。他認(rèn)為由數(shù)個原子所構(gòu)成的

，才是組成氣體的最小粒子

。分子節(jié)目錄氫分子氧分子水分子分子學(xué)說亞佛加厥提出了對氣體反應(yīng)體積定律的合理解釋。他認(rèn)為由35例題1．3除了氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的實驗外，給呂薩克還發(fā)現(xiàn)『氫氣與碘蒸氣反應(yīng)生成碘化氫(HI)氣體時，其反應(yīng)物與產(chǎn)物之氣體體積間呈現(xiàn)1:1:2的簡單整數(shù)比關(guān)係』。試?yán)脕喎鸺迂识桑瑏K以圖1-B的模式，說明此反應(yīng)中氣體體積間的關(guān)係。

節(jié)目錄例題1．3除了氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的實驗外，給呂薩克還發(fā)36[例題1．3]解解答：氫氣與碘蒸氣分別是由H2與I2分子組成。兩者反應(yīng)生成碘化氫的過程，可以描述如上圖，亦即一分子的氫可與一分子的碘，化合成兩分子的碘化氫。節(jié)目錄H2+I2→2HI[例題1．3]解解答：氫氣與碘蒸氣分別是由H2與I2分子組成37第一章物質(zhì)的狀態(tài)及其反應(yīng)第一節(jié)

物質(zhì)的狀態(tài)第二節(jié)

原子與分子第三節(jié)化學(xué)式第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)式第五節(jié)化學(xué)反應(yīng)的定量關(guān)係第六節(jié)化學(xué)反應(yīng)的能量變化第一章物質(zhì)的狀態(tài)及其反應(yīng)第一節(jié)物質(zhì)的狀態(tài)38第一節(jié)物質(zhì)的狀態(tài)章目錄一、固態(tài)、液態(tài)與氣態(tài)二、相變第一節(jié)物質(zhì)的狀態(tài)章目錄一、固態(tài)、液態(tài)與氣態(tài)39冰山組成是

的冰；海水是由

的水所構(gòu)成；水蒸氣則是

的物質(zhì)。水的三態(tài)節(jié)目錄氣態(tài)液態(tài)固態(tài)冰山組成是的冰；水的三態(tài)節(jié)目錄氣態(tài)液態(tài)固態(tài)40物質(zhì)狀態(tài)的粒子模型氣體液體固體固態(tài)：分子間的距離

，作用力

。氣態(tài)：分子間的距離

，作用力

。影響三態(tài)變化的主因：

、

。最短最大最大最小溫度壓力節(jié)目錄物質(zhì)狀態(tài)的粒子模型氣體液體固體固態(tài)：分子間的距離41粒子排列最為規(guī)則，距離也最近。較強(qiáng)的作用力，粒子運(yùn)動方式，侷限於

，相對位置保持固定。定溫定壓下，有一定的

。固體節(jié)目錄固定位置振動體積與形狀粒子排列最為規(guī)則，距離也最近。固體節(jié)目錄固定位置振動體積與形42形狀依盛載液體的容器形狀而定。作用力較弱，粒子不在固定的位置上，液體具有

。液體的體積與其形成固體時的體積相當(dāng)接近

。液態(tài)節(jié)目錄流動性形狀依盛載液體的容器形狀而定。液態(tài)節(jié)目錄流動性43可迅速充滿整個容器。體積與形狀，乃依容器而異。彼此距離最遠(yuǎn)，作用力最小，運(yùn)動

。氣體粒子運(yùn)動時，會與器壁相碰撞，產(chǎn)生

。氣態(tài)節(jié)目錄最自由氣壓可迅速充滿整個容器。氣態(tài)節(jié)目錄最自由氣壓44物質(zhì)的三態(tài)變化節(jié)目錄物質(zhì)的三態(tài)變化節(jié)目錄45固態(tài)的相變節(jié)目錄熔化固態(tài)→液態(tài)昇華固態(tài)→氣態(tài)固態(tài)的相變節(jié)目錄熔化昇華46碘昇華與沉積常溫常壓下，碘晶體、乾冰、樟腦、萘丸等物質(zhì)，也具有昇華的特性昇華沉積節(jié)目錄碘昇華與沉積常溫常壓下，碘晶體、乾冰、樟腦、萘丸等物質(zhì)，也具47液態(tài)的相變節(jié)目錄凝固液態(tài)→固態(tài)汽化液態(tài)→氣態(tài)蒸發(fā)：液體表面

分子轉(zhuǎn)變成氣態(tài)沸騰：沸點液體全面汽化液態(tài)的相變節(jié)目錄凝固汽化蒸發(fā)：液體表面分子48純物質(zhì)在固定壓力下的沸點為固定外界壓力變大時，沸點會

。外界壓力降低時，沸點則會

。純物質(zhì)的沸點升高下降三相變化圖節(jié)目錄純物質(zhì)在固定壓力下的沸點為固定純物質(zhì)的沸點升高下降三相變化圖49氣態(tài)的相變節(jié)目錄凝結(jié)氣態(tài)→液態(tài)沉積氣態(tài)→固態(tài)氣態(tài)的相變節(jié)目錄凝結(jié)沉積50物質(zhì)受熱時溫度狀態(tài)變化節(jié)目錄物質(zhì)受熱時溫度狀態(tài)變化節(jié)目錄51相變過程的能量變化莫耳熔化熱：一莫耳物質(zhì)熔化時所

的熱量。莫耳凝固熱：一莫耳物質(zhì)凝固時所

的熱量。純物質(zhì)熔化與汽化的過程，物質(zhì)的

並未改變。吸收放出溫度節(jié)目錄相變過程的能量變化莫耳熔化熱：一莫耳物質(zhì)熔化時所52莫耳汽化熱與沸點節(jié)目錄沸點愈高，莫耳汽化熱愈大。莫耳汽化熱與沸點節(jié)目錄沸點愈高，莫耳汽化熱愈大。53莫耳熔化熱與熔點節(jié)目錄熔點愈高，莫耳熔化熱不一定愈大。物質(zhì)的莫耳熔化熱比莫耳汽化熱要小得多。莫耳熔化熱與熔點節(jié)目錄熔點愈高，莫耳熔化熱不一定愈大。物質(zhì)的54例題1．1如圖1-6所示，將儲存於鋼瓶中的高壓二氧化碳液體，在室壓下釋出時，會生成乾冰及二氧化碳?xì)怏w。試說明在此過程中，已發(fā)生了哪些物狀態(tài)變化，並說明其所伴隨的熱量變化。節(jié)目錄例題1．1如圖1-6所示，將儲存於鋼瓶中的高壓二氧化碳液體，55[例題1．1][解答]：由於在常壓和室溫下，液態(tài)的二氧化碳非常不穩(wěn)定，因此，當(dāng)液態(tài)二氧化碳由高壓的鋼瓶釋出時，會轉(zhuǎn)變成二氧化碳?xì)怏w，此過程中所吸收的熱量，可促使一部分的液態(tài)二氧化碳固化，生成固態(tài)的乾冰。

節(jié)目錄[例題1．1][解答]：由於在常壓和室溫下，液態(tài)的二氧化碳非56物質(zhì)的其他狀態(tài)除了固、液、氣三種物態(tài)外，有些物質(zhì)，也可以用其他的形式存在節(jié)目錄電漿液晶物質(zhì)的其他狀態(tài)除了固、液、氣三種物態(tài)外，有些物質(zhì)，也可以用其57材料科技-液晶有機(jī)液晶材料145℃乳狀物

相179℃透明液態(tài)液晶：其內(nèi)的分子排列秩序較液態(tài)規(guī)則，但分子間可以相互滑動，兼具液體的

與晶體內(nèi)分子

的特性發(fā)現(xiàn)：

1888年流動性規(guī)則排列液晶節(jié)目錄材料科技-液晶有機(jī)液145℃乳狀物179℃透明液晶：其內(nèi)的58液晶的相變節(jié)目錄液晶的相變節(jié)目錄59液晶分子節(jié)目錄多為長條棒狀或扁平狀的有機(jī)分子液晶分子的排列，會隨溫度、壓力或電場等外在條件而異，進(jìn)而造成液晶分子的光學(xué)性質(zhì)產(chǎn)生改變液晶被廣泛使用於顯示器與溫度偵測器等用途。液晶分子節(jié)目錄多為長條棒狀或扁平狀的有機(jī)分子60一、原子說二、亞佛加厥定律第二節(jié)原子與分子章目錄一、原子說第二節(jié)原子與分子章目錄61質(zhì)量守恆(不滅)定律節(jié)目錄提出者：法國的

。實驗：

反應(yīng)的實驗，測量

變化。內(nèi)容：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量恆等於反應(yīng)後物質(zhì)的總質(zhì)量。拉瓦節(jié)燃燒質(zhì)量質(zhì)量守恆(不滅)定律節(jié)目錄提出者：法國的。拉62提出者：法國的

。實驗：測定化合物中元素

關(guān)係。內(nèi)容：一化合物之成分元素的質(zhì)量比值恆為固定。定比（定組成）定律1:81:8普魯斯特質(zhì)量氫+氧→水酸+鹼→水氫氧質(zhì)量比節(jié)目錄提出者：法國的。定比（定組成）定律163原子說

是組成物質(zhì)之最小粒子。同一元素的原子具有相同的質(zhì)量及性質(zhì)?；衔铮翰煌氐脑樱院唵蔚?/p>

比結(jié)合?；瘜W(xué)變化：化合物中的原子重新

。原子整數(shù)排列組合節(jié)目錄原子說是組成物質(zhì)之最小粒子。原子整數(shù)排列組合節(jié)目錄64倍比定律氧之重量比為

＝

。提出者：英國

。內(nèi)容：當(dāng)兩種元素形成不只ㄧ種化合物時，若各化合物中之同一種元素的質(zhì)量相同，則另一種元素在這些化合物中的質(zhì)量成簡單的整數(shù)比』COCO21：24：8道耳頓節(jié)目錄倍比定律氧之重量比提出者：英國。COCO21：65例題1．2氮與氧反應(yīng)可以形成多種化合物，如NO、NO2、N2O5等。與固定質(zhì)量的氮元素結(jié)合，形成上述化合物時，各化合物所需的氧元素質(zhì)量比值應(yīng)為何?此比值是否符合倍比定律的描述？(N=14，O=16)節(jié)目錄例題1．2氮與氧反應(yīng)可以形成多種化合物，如NO、NO2、N266[例題1．2]解若氮元素在三種化合物中的質(zhì)量均為28克，則這些化合物中氧元素的質(zhì)量將分別為32克、64克、80克，其質(zhì)量比可以簡化為2:4:5，為簡單整數(shù)比的關(guān)係，符合倍比定律的描述。

節(jié)目錄[例題1．2]解若氮元素在三種化合物中的質(zhì)量均為28克，則這67練習(xí)1．2若假設(shè)H2O及H2O2中氫元素的質(zhì)量為定值，則此兩種化合物中所含有的氧元素的質(zhì)量比為若干？

[解]1:2節(jié)目錄練習(xí)1．2若假設(shè)H2O及H2O2中氫元素的質(zhì)量為定值，則此兩68提出者：

。內(nèi)容：同溫同壓下，不同氣體間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，各氣體

的改變量為簡單的整數(shù)比。氣體反應(yīng)體積定律氫氣+氧氣→水蒸氣體積比