甘肅省天水一中高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

天水一中2021級(jí)2021-2021學(xué)年度第一學(xué)期第二學(xué)段考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1O-16C-12Cl-35.5Cu-64Ag-108Fe-56第一卷〔選擇題〕1.北京奧運(yùn)會(huì)期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保持鮮花盛開．S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如圖，以下關(guān)于該分子說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．1mol該物質(zhì)可消耗2molNaOHB．分子式為C14H20O4C．含有碳碳雙鍵、羥基、碳基、羧基D．1mol該物質(zhì)可與4molH2加成2.按碳骨架分類，以下說法正確的選項(xiàng)是()A．CH3CH(CH3)2屬于鏈狀化合物B．屬于脂環(huán)化合物C．屬于芳香烴D．屬于芳香化合物溫下，以下溶液的離子濃度關(guān)系式正確的選項(xiàng)是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③C．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，那么a＝b＋1D．pH＝2的H2C2O4c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))4.化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)以下現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反響B(tài)漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反響生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反響生成氨氣會(huì)降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅5.某烷烴的一個(gè)分子里含有9個(gè)碳原子，其一氯代物只有兩種，該烷烴的名稱是()A．正壬烷B．2,2,4,4-四甲基戊烷C．2,6-二甲基庚烷D．2,3,4-三甲基己烷6.以下事實(shí)不能用電化學(xué)原理解釋的是()A．輪船水線下的船體上裝一定數(shù)量的鋅塊B．鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用C．純鋅與稀硫酸反響時(shí)，滴入少量CuSO4溶液后速率增大D．鋁片不用特殊方法保護(hù)7.用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，其中c(CH3COO-)＞c(Na+)，對(duì)該混合溶液的以下判斷正確的選項(xiàng)是()3COOH)＋c(CH3COO-(OH-)＞C(H+)C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.2mol/LAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極的電極反響式為：2Li++FeS+2e-Li2S+Fe。有關(guān)該電池的以下說法中,正確的選項(xiàng)是()Al在電池中作為負(fù)極材料,該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)B.負(fù)極的電極反響式為:Al-3e-Al3+C.充電時(shí),陰極發(fā)生的電極反響式為:Li2S+Fe-2e-2Li++FeSD.該電池的電池反響式為:2Li+FeSLi2S+Fe9.室溫下將濃度相同的NaOH和HCl溶液以3:2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，那么原溶液的濃度為()A．0.01mol?L－1B．0.017mol?L－1C．0.05mol?L－1 D．0.50mol?L10．在0℃和1×105Pa下，用鉑電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)陰極產(chǎn)生6.4g銅時(shí)，陽極放出()A．1.12L氧氣B．1.12L氫氣C．2.24L氫氣D．2.24L氧氣①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的選項(xiàng)是〔)A.③⑤④⑥①③B.⑥⑤③④①②C.⑥③⑤④①②D.⑥③⑤④②①12．某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。以下有關(guān)描述正確的選項(xiàng)是()A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，總反響的離子方程式為：2H＋＋2Cl－=Cl2↑＋H2↑B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，石墨電極作正極C．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極附近溶液變紅D．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反響為：Cl2＋2e－=2Cl－13．在BaSO4飽和溶液中，參加Na2SO4(s)，達(dá)平衡時(shí)()A．c(Ba2＋)=c(SOeq\o\al(2－,4))B．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))=Ksp(BaSO4)C．c(Ba2＋)=c(SOeq\o\al(2－,4))=[Ksp(BaSO4)]1/2D．c(Ba2＋)≠c(SOeq\o\al(2－,4))，c(Ba2＋)·c(SOeq\o\al(2－,4))≠Ksp(BaSO4)14.以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如以下圖所示。關(guān)于該電池的表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．電池的負(fù)極反響為：C6H12O6-24e－＋6H2O6CO2↑＋24H＋B．該電池能夠在高溫下工作C．放電過程中，H＋從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移D．在電池反響中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體eq\f(22.4,6)L15.分子式為C5H12O且可與金屬鈉反響放出氫氣的有機(jī)化合物有(不考慮立體異構(gòu))()16.按以下圖裝置實(shí)驗(yàn)，假設(shè)x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，那么y軸可表示()①c(Ag＋)②c(AgNO3)③a棒的質(zhì)量④b棒的質(zhì)量⑤溶液的pHA．①③B．③④C．①②⑤D．①②④17.以下有機(jī)物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是()A．CH2CH—C≡NB．CH2CH—CHCH218.如下圖的A、B兩個(gè)電解池中的電極均為鉑，在A池中參加0.05mol·L－1的CuCl2溶液，B池中參加0.1mol·L－1的AgNO3溶液，進(jìn)行電解。a、b、c、d四個(gè)電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是()A．1∶1∶2∶1B．2∶1∶1∶1 C．2∶2∶4∶1D．2∶1∶2∶12的資源化利用是解決溫室效應(yīng)的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產(chǎn)品三聚氰胺的反響：NH3+CO2→+H2O,以下有關(guān)三聚氰胺的說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．分子式為C3H6N3O3B．屬于共價(jià)化合物C．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵D．生成該物質(zhì)的上述反響為中和反響20.以下溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕A3COONa溶液與10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)B3溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)C．室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)21.如下圖，杠桿AB兩端分別用導(dǎo)線掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其保持平衡，然后小心地向盛水的水槽中滴入濃CuSO4溶液，一段時(shí)間后，以下有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的選項(xiàng)是()。A．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端高B端低B．杠桿為導(dǎo)體或絕緣體時(shí)，均為A端低B端高C．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低B端高；杠桿為絕緣體時(shí)，A端高B端低D．當(dāng)杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高B端低；杠桿為絕緣體時(shí)，A端低B端高22.某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中()A．水的電離程度始終增大B.eq\f(c〔NHeq\o\al(＋,4)〕,c〔NH3·H2O〕)先增大再減小C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變D．當(dāng)參加氨水的體積為10mL時(shí)，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)23.將amol·L－1的Na2CO3溶液與bmol·L－1的NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中粒子濃度間的關(guān)系及相關(guān)判斷不正確的選項(xiàng)是()A．c(Na＋)＋c(H＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B．c(Na＋)>c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)C．假設(shè)c(Na＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))>c(OH－)>c(H＋)，那么一定a<bD．假設(shè)a＝b，那么溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))>c(COeq\o\al(2－,3))24.以下說法正確的選項(xiàng)是()(a)(b)(c)(d)A．圖(a)中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H＋的濃度越來越小B．圖(b)中，Mg電極作電池的負(fù)極C．圖(c)中，發(fā)生的反響為Co＋Cd2＋=Cd＋Co2＋D．圖(d)中，K分別與M、N連接時(shí)，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)第二卷〔非選擇題〕25.〔8分〕以下圖均是由4個(gè)碳原子結(jié)合成的6種有機(jī)物(氫原子沒有畫出)。(1)有機(jī)物(a)有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(2)上述有機(jī)物中與(c)互為同分異構(gòu)體的是________(填代號(hào))。(3)任寫一種與(e)互為同系物的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________。(4)(a)(b)(c)(d)(e)五種物質(zhì)中，4個(gè)碳原子一定處于同一平面的有______(填代號(hào))。26.〔10分〕據(jù)報(bào)道，蘋果公司開發(fā)了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質(zhì)的用于的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續(xù)使用一個(gè)月。以下圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖。甲池的總反響式為：2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O請(qǐng)?zhí)羁眨?1)充電時(shí)，①原電池的負(fù)極與電源________極相連。②陽極的電極反響為_____________________________________。(2)放電時(shí)：負(fù)極的電極反響式為________________________________。(3)在此過程中假設(shè)完全反響，乙池中A極的質(zhì)量增加648g，那么甲池中理論上消耗O2________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(4)假設(shè)在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放熱22.68kJ，表示該反響的熱化學(xué)方程式為________________________。27.〔10分〕某學(xué)生用0.2000mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0〞刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；③調(diào)節(jié)液面至“0〞或“0〞刻度線稍下，并記下讀數(shù)；④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并參加3滴酚酞試液；⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)答復(fù)：(1)以上步驟有錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(填編號(hào))______，假設(shè)測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是________。A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視滴定管的刻度，其他操作正確C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_______________________________________。(3)如圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。(4)根據(jù)以下數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸的濃度：________mol·L－1。滴定次數(shù)待測(cè)體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿溶液體積(mL)滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次第二次第三次28.(14分)如下圖，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。請(qǐng)按要求答復(fù)相關(guān)問題：(1)甲烷燃料電池負(fù)極反響式是__________________。(2)石墨(C)極的電極反響式為__________________。(3)假設(shè)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反響，那么乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為________L；丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為________g。(4)某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖)。假設(shè)用于制漂白液，a為電池的________極，電解質(zhì)溶液最好用________。假設(shè)用于制Fe(OH)2，使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液，陽極選用_______作電極。29.〔10分〕乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反響條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成以下各題：〔1〕正四面體烷的分子式為____________，其二氯取代產(chǎn)物有____________種?！?〕關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是____________。b.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反響〔3〕寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____________?！?〕寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式〔舉兩例〕：________________________、______________________。天水一中2021級(jí)2021-2021學(xué)年度第一學(xué)期第二學(xué)段考試化學(xué)參考答案第一卷〔選擇題每題2分，共48分〕1-5:CABCB6-10:DADCA11-15:CBBAA16-20:CDCBA21-24:CDCD第二卷〔非選擇題共52分〕25.〔8分〕(1)CH3CH2CH2CH3(2)(b)(f)(3)(或其他合理答案)(4)(b)(c)26.〔10分〕(1)①負(fù)②4OH－2H2O＋O2↑＋4e－(2)CH3OH＋8OH－COeq\o\al(2－,3)＋6H2O＋6e－(4)CH3OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－725.80kJ/mol27.〔10分〕(1)①ABCD(2)滴入最后一滴NaOH溶液時(shí)，溶液剛好由無色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不變色(3)22.60(4)0.200028.〔14分〕(1)CH4－8e－＋10OH－=COeq\o\al(2－,3)＋7H2O(2)2Cl－－2e－=Cl2↑(4)負(fù)飽和氯化鈉溶液或食鹽水鐵29.〔10分〕〔1〕C4H4

1〔2〕d第十三章：枯燥通過本章的學(xué)習(xí)，應(yīng)熟練掌握表示濕空氣性質(zhì)的參數(shù)，正確應(yīng)用空氣的H–I圖確定空氣的狀態(tài)點(diǎn)及其性質(zhì)參數(shù)；熟練應(yīng)用物料衡算及熱量衡算解決枯燥過程中的計(jì)算問題；了解枯燥過程的平衡關(guān)系和速率特征及枯燥時(shí)間的計(jì)算；了解枯燥器的類型及強(qiáng)化枯燥操作的根本方法。二、本章思考題1、工業(yè)上常用的去濕方法有哪幾種？態(tài)參數(shù)？11、當(dāng)濕空氣的總壓變化時(shí)，濕空氣H–I圖上的各線將如何變化?在t、H相同的條件下，提高壓力對(duì)枯燥操作是否有利?為什么?12、作為枯燥介質(zhì)的濕空氣為什么要先經(jīng)預(yù)熱后再送入枯燥器？13、采用一定濕度的熱空氣枯燥濕物料，被除去的水分是結(jié)合水還是非結(jié)合水？為什么？14、枯燥過程分哪幾種階段？它們有什么特征？15、