高考化學(xué)復(fù)習(xí)江蘇省常州市北郊中學(xué)高三下期4月月考化學(xué)試卷蘇

高考化學(xué)復(fù)習(xí)江蘇省常州市北郊中學(xué)高三下期4月月考化學(xué)試卷(蘇高考化學(xué)復(fù)習(xí)江蘇省常州市北郊中學(xué)高三下期4月月考化學(xué)試卷(蘇14/14高考化學(xué)復(fù)習(xí)江蘇省常州市北郊中學(xué)高三下期4月月考化學(xué)試卷(蘇江蘇省常州市北郊中學(xué)2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（蘇教版，解析版）1．以下物質(zhì)屬于醇類的是（）COOHCH2OHOHA．C．【答案】B【解析】

OHCH3

．D．試題解析：羥基與烴基或苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子直接相連而組成的化合物是醇類，A中含有羧基和酚羥基，不屬于醇類；C中含有酚羥基，D中含有醚鍵，都不屬于醇類，因此正確的答案選B?？键c：觀察醇類物質(zhì)的判斷議論：該題是基礎(chǔ)性試題的觀察，試題側(cè)重基礎(chǔ)，難度不大。該題的要點是明確醇類的含義，以及判斷醇類的依照，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思想能力和解析問題、解決問題的能力。2．已知反應(yīng)A2＋B2===2AB，破壞1molA2中的化學(xué)鍵耗資的能量為Q1kJ，破壞1molB2中的化學(xué)鍵耗資的能量為Q2kJ，形成1molAB中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ，則以下說法正確的是( )A．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<2Q3B．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2>Q3C．若A2和B2的總能量之和小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱D．若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱【答案】D【解析】試題解析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸取的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，據(jù)此可知，若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2＞2Q3。若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則Q1＋Q2<2Q3，選項AB都是錯誤的。若A2和B2的總能量之和大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱，反之是吸熱反應(yīng)，因此選項D正確，C不正確，答案選D?？键c：觀察反應(yīng)熱的有關(guān)判斷議論：該題是基礎(chǔ)性試題的觀察，難度不大。主若是觀察學(xué)生對影響反應(yīng)熱大小的熟悉認(rèn)識程度，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思想能力。3．分子組成為C4H90H并能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的有機(jī)化合物有A.2種B.4種C.5種D.3種【答案】D【解析】寫成C4H90H，丁基四種，丁醇四種，其中有一種不能夠夠催化氧化，剩下三種都能催化氧化。同時能夠?qū)懗蒀3H7--CH2OH，能氧化成醛的結(jié)構(gòu)有2種。議論：實質(zhì)上觀察同分異構(gòu)體的書寫。4．已知一個微粒的質(zhì)子數(shù)是8，中子數(shù)是10，電子數(shù)是9，則該微粒是（）A原子B分子C陽離子D陰離子【答案】D【解析】質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，因此是陰離子。答案選D。5．以下溶液中Cl－濃度最大的是A.0.4mol·L-1AlCl3B.0.8mol·L-1NaClC.0.5mol·L-1MgCl2D.1.5mol·L-1KClO3【答案】A【解析】略6．以下操作不能夠達(dá)到目的的是( )選目的操作項配制100mL1．0mol·L－1CuSOA4溶液B除去KNO3中少量NaClC4—2＋在溶液中將MnO完好轉(zhuǎn)變?yōu)镸nD確定NaCl溶液中可否混有NaCO23

將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中將混雜物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察可否出現(xiàn)白色渾濁【答案】A【解析】試題解析：A、將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中所得溶液的體積不是0.1L，因此不能實現(xiàn)目的，A錯誤；B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混雜物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾即可除去KNO3中少量NaCl，B正確；C、高錳酸鉀擁有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高錳酸鉀被還原為錳離子，以致溶液紫色消失，因此能實現(xiàn)目的，C正確；D、NaCl和CaCl2不反應(yīng)，Na2CO3和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣積淀，因此能夠檢驗可否含有Na2CO3，則能夠?qū)崿F(xiàn)目的，D正確，答案選A?！究键c定位】本題主若是觀察化學(xué)實驗方案議論，涉及溶液配制、除雜等知識點【名師點晴】該題的易錯點是物質(zhì)的分別與提純，分別提純方法的選擇思路是依照分別提純物的性質(zhì)和狀態(tài)來定的。詳盡以下：①分別提純物是固體(從簡單到復(fù)雜方法)：加熱(灼燒、升華、熱分解)，溶解，過濾(沖洗積淀)，蒸發(fā)，結(jié)晶(重結(jié)晶)，比方選項B；②分別提純物是液體(從簡單到復(fù)雜方法)：分液，萃取，蒸餾；③分別提純物是膠體:鹽析或滲析；④分別提純物是氣體：洗氣。7．以下說法正確的選項是A．摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B．在必然的溫度和壓強下，各種氣體的摩爾體積相等C．阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是0．012kg14C所含的原子個數(shù)D．若氣體摩爾體積為22．4L?mol﹣1，則所處條件為標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】B【解析】試題解析：A、摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，故A錯誤；B、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在必然條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，溫度和壓強必然的條件下，氣體摩爾體積相同，故B正確；C、阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是120．012kgC所含的原子個數(shù)，故C錯誤；D、氣體摩爾體積的定義是1mol氣體在必然條件下所占有的體積，氣體體積與溫度和壓強有關(guān)，故氣體摩爾體積為22．4L?mol﹣1，不用然是在標(biāo)況下，故D錯誤；應(yīng)選B。考點：觀察了物質(zhì)的量、體積摩爾體積的有關(guān)知識。8．實驗室里不相同化學(xué)試劑的保存方法不盡相同。若將①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④稀硝酸4種試劑存放在以以下列圖所示的玻璃試劑瓶中，依照試劑瓶的次序存放試劑序號正確的是A．①②③④B．②①④③C．②③④①D．②①③④【答案】D【解析】試題解析：①氫氧化鈉能夠和玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，生成硅酸鈉，因此盛放氫氧化鈉溶液的細(xì)口試劑瓶用橡膠塞；②大理石是固體，應(yīng)用廣口瓶盛放；③氯化鈉溶液能夠用玻璃塞的細(xì)口瓶中盛放；④稀硝酸見光能分解因此用棕色細(xì)口瓶盛放；因此依照試劑瓶的次序存放為②①③④，選D?？键c：試劑的存放。9．可確定乙二醇分子可否有極性的實驗是A．測定沸點B．測靜電對液流影響C．測定蒸氣密度D．測標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積【答案】B【解析】試題解析：極性分子或非極性分子都能夠測定沸點、蒸汽密度或標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積，選項A、C、D均不正確；實體能夠經(jīng)過液體流動時對帶電體可否發(fā)生偏轉(zhuǎn)來判斷，故B選項正確?？键c：分子極性的測定方法10．以下事實能說明某物質(zhì)是強電解質(zhì)的是A．該物質(zhì)在水中的溶解度大C．該物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子B．該物質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強D．該物質(zhì)的水溶液中不存在除水外的電離平衡【答案】C【解析】試題解析：A、強電解質(zhì)跟在水中的溶解度大小沒關(guān)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但屬于難溶物，故錯誤；B、強電解質(zhì)與導(dǎo)電能力強弱沒關(guān)，如硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，但其水溶液幾乎不導(dǎo)電，故錯誤；C、強電解質(zhì)是在水溶液中全部電離，其水溶液中無溶質(zhì)分子存在，故正－＋V2O5高溫、高壓濃硫酸180℃確；D、如NaHSO3屬于強電解質(zhì)，但存在2－，故錯誤。HSO3H＋SO3催化劑催化劑△考點：觀察強弱電解質(zhì)。11．兩個裝置中，液體體積均為

200mL，開始工作前電解質(zhì)溶液的濃度均為

0.5mol/L，工作一段時間后，測得有

0.02mol

電子經(jīng)過，若忽略溶液體積的變化，以下表達(dá)正確的選項是A．產(chǎn)生氣體體積①=②B．①中陰極質(zhì)量增加，②中正極質(zhì)量減小C．電極反應(yīng)式：①中陽極：－－→2H2O+O2↑②中負(fù)極：+－→H2↑4OH-4e2H+2eD．溶液的pH變化：①減小，②增大【答案】D【解析】試題解析：A、①是電解硫酸銅的反應(yīng)，獲取的氣體是氧氣，經(jīng)過0.02mol電子時，產(chǎn)生0.005mol氧氣；②是原電池裝置，Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，經(jīng)過0.02mol電子時產(chǎn)生0.01mol氫氣，二者的體積不相同，錯誤；B、①中陰極析出Cu，因此陰極質(zhì)量增加，②中正極是Cu，氫離子在Cu極放電產(chǎn)生氫氣，但Cu極質(zhì)量不變，錯誤；C、電極反應(yīng)式：①中陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：－－=2H2O+O2↑②中Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此負(fù)極：Zn-2e4OH-4e－=Zn2+，錯誤；D、①中氫氧根離子放電，以致溶液中氫離子濃度增大，因此溶液的pH減小；②中氫離子放電生成氫氣，氫離子濃度減小，因此溶液的pH增大，正確，答案選D。考點：觀察電化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用，電極反應(yīng)式的判斷，溶液pH的變化12．NO2-既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進(jìn)入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+，正常的血紅蛋白轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。以下各組試劑不能夠檢驗2-NO的是A、AgNOHNOB、FeCl，KSCN332C、KMnO4，H2SO4D、KI,淀粉【答案】A【解析】試題解析：A、硝酸銀、硝酸與--有氧化NO2混雜物明顯實驗現(xiàn)象，不能夠檢驗，A正確；B、NO2性，能把亞鐵離子氧化物鐵離子，進(jìn)而能夠用KSCN溶液檢驗，B正確；C、高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能把--22單質(zhì)碘，碘與淀粉顯藍(lán)色，能夠檢驗，D正確，答案選A?？键c：觀察離子的檢驗13．X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大且屬于不相同周期的三種常有短周期元素，三種元素相互之間能夠形成1︰1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產(chǎn)生氣體，而且產(chǎn)生的氣體相互能夠化合，以下說法正確的選項是A．R中有極性共價鍵和非極性共價鍵B．Z是地殼中含量最多的元素C．三種化合物都是共價化合物D．M、N投入水中所得溶液中溶質(zhì)相同【答案】AD【解析】很簡單知道X元素為氫元素，它可和第二周期的氧元素形成雙氧水，又可和第三周期的鈉元素形成NaH。而Na和O對應(yīng)的物質(zhì)的過氧化鈉，即Y元素為氧，Z元素為鈉A：雙氧水H2O2含有一個非極性過氧鍵和兩個極性H—O鍵B：鋁是地殼中含量最大的元素C：雙氧水為共價化合物D：NaH+H2O=NaOH+H2↑2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2↑14．以下對三種有機(jī)物的表達(dá)不正確的是：．．．A．三種有機(jī)物都能發(fā)生酯化反應(yīng)B．阿司匹林能與NaOH溶液反應(yīng)生成可溶性有機(jī)物C．麻黃堿的分子式是CHNO，苯環(huán)上的一氯代物有3種1015D．青霉素氨基酸不能夠與鹽酸反應(yīng)，但能與NaOH溶液反應(yīng)【答案】D【解析】試題解析：A．三種有機(jī)物分別含有羧基、羥基，都可發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B．阿司匹林含有羧基和酯基，都可與氫氧化鈉反應(yīng)，在堿性條件下可生成溶于水的鈉鹽，故B正確；C．有機(jī)物分子式為C10H15NO，苯環(huán)只有1個取代基，則對應(yīng)的同分異構(gòu)體有鄰、間、對3種，故C正確；D．青霉素氨基酸含有氨基，可與鹽酸反應(yīng)，故D錯誤，應(yīng)選D?？键c：觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)15．以下說法正確的選項是①含共價鍵的化合物必然是共價化合物②氣態(tài)單質(zhì)分子中必然含有共價鍵③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物④離子化合物中必然含有離子鍵⑤由不相同元素組成的多原子分子里，必然只存在極性共價鍵A、②③B、②③⑤C、③④D、①②④【答案】C【解析】試題解析：①只含有共價鍵的化合物才是共價化合物，錯誤；②氣態(tài)單質(zhì)中不用然含有共價鍵，如稀有氣體中不含任何化學(xué)鍵，錯誤；③由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，正確；④離子化合物中必然含有離子鍵，由于含有離子鍵的化合物才是離子化合物，正確；⑤由不相同元素組成的多原子分子里，不用然只存在極性共價鍵，如H2O2則存在非極性共價鍵，錯誤，答案選C?？键c：觀察化合物的種類、化學(xué)鍵種類的判斷16．A、B、C、D四種短周期元素，A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍。請?zhí)顚懸韵驴崭瘢海?）請寫出A的元素符號；（2）C的一價陰離子的結(jié)構(gòu)表示圖；B的原子的結(jié)構(gòu)表示圖；（3）A、B兩元素對照較，A元素的金屬性較強，能夠考據(jù)該結(jié)論的實驗是（A．將這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入冷水中B．將這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

）。C．將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞試液D．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的熱牢固性【答案】(1)Mg(2)(3)BC【解析】試題解析：A元素有三個電子層，其中最外層電子數(shù)占總電子數(shù)的1/6，說明A的原子序數(shù)是6的倍數(shù)，在第三周期元素中，6的倍數(shù)的元素有12號元素Mg、18號元素Ar。B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，因此短周期內(nèi)A只能是Mg，則B是Al；C－離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C是第三周期元素Cl；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，說明D是第二周期元素C。（1）A的元素符號Mg（2）C的一價陰離子Cl-的結(jié)構(gòu)表示圖為，B的原子的結(jié)構(gòu)表示圖（3）A、鎂、鋁與冷水不反應(yīng)，無法判斷金屬性的強弱，錯誤；B、與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)激烈的金屬性強，能夠判斷，正確；C、鎂、鋁與熱水反應(yīng)，比較反應(yīng)分快慢及滴入酚酞的顏色變化，能夠判斷金屬性的強弱，正確；D、金屬不存在氣態(tài)氫化物，錯誤，答案選BC?？键c：觀察元素推斷，元素符號、原子離子結(jié)構(gòu)表示圖，金屬性的比較17．食鹽是平常生活的必需品，也是重要的化工原料。用提純的NaCl配制250mL2．00mol·L-1NaCl溶液。①所用定容儀器的名稱和規(guī)格為。②計算后，需稱出NaCl質(zhì)量為___________g。③以下操作的正確次序是（用字母表示）B→→→→→→G。A搖勻B．稱量C．沖洗D．定容E．溶解F．移液G．裝瓶④以下操作對所得溶液濃度有何影響，在橫線上填寫“偏高”“偏低”或“無影響”。A定容時仰望容量瓶刻度線：。B稱量時砝碼生銹：?！敬鸢浮浚?0分）①250mL容量瓶（2分）②29．3（2分）③以下操作的正確次序是（用字母表示）B→E→F→C→D→A→G。（2分）④偏低（2分）偏高（2分）【解析】試題解析：①溶液配制中的定容儀器是容量瓶，在該實驗中所用容量瓶是250mL的容量瓶；②250mL2．00mol·L-1NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0．25L×2．00mol/L=0．5mol，因此氯化鈉的質(zhì)量是0．5mol×58．5g/mol=29．25g，由于托盤天平只能精確到0．1g,因此應(yīng)稱量29．3g的氯化鈉固體；③依照溶液的配制步驟，稱量后在燒杯中溶解，冷卻后移液，爾后沖洗，最后定容、搖勻后裝瓶，因此正確次序是B→E→F→C→D→A→G；④A、定容時仰望容量瓶刻度線，會使所配溶液的體積偏大，濃度偏低；B、稱量時砝碼生銹，則砝碼的質(zhì)量偏大，稱量固體的質(zhì)量偏大，因此溶液的濃度偏高。考點：觀察溶液配制中的計算、步驟的判斷、儀器的選擇，誤差解析18．（9分）為測定碳酸鈣純度（設(shè)所含雜質(zhì)為SiO2），同學(xué)們設(shè)計了以下兩個實驗方案：【方案I】1）組裝發(fā)生并測定生成氣體體積的實驗裝置，并檢驗氣密性；2）稱取碳酸鈣樣品Wg；3）加入過分鹽酸；（4）收集并測定生成的氣體體積VmL。問題I—1：若是稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會（填“偏高、偏低、無影響”）。問題I—2：在方框中畫出測定生成的氣體體積的裝置簡圖?！痉桨窱I】1）稱取碳酸鈣樣品Wg；2）在錐形瓶中用Cmol/L鹽酸VmL（過分）溶解樣品；3）加入甲基橙作指示劑，再用濃度為C1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定過分的鹽酸，用去氫氧化鈉溶液V1毫升。（已知甲基橙的變色范圍是pH=3.1~4.4）問題II—1：未濾去不溶物SiO2，對測定結(jié)果可否有影響？（填有或無）；原由是。問題II—2：碳酸鈣純度表達(dá)式?！痉桨缸h論】你認(rèn)為以上兩個方案中，最好的方案是，另一個方案不夠好的原由是?！敬鸢浮?問題I—1：偏低（1分）問題I—2：（2分）問題II—1：無（1分）甲基橙變色時，溶液呈弱酸性，此時SiO2不會與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)（1分）問題II—2：0.05（CV-C1V1）/W（2分）方案II（1分）測量生成的CO2的體積操作較繁瑣，誤差較大；計算時還需將其折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時的體積，比較復(fù)雜。（1分）【解析】19．（16分）“向海洋進(jìn)軍”，已成為世界好多國家發(fā)展的戰(zhàn)略口號，海水中平常含有很多2+2+NaOH的工藝的Ca、Mg、SO42等雜質(zhì)離子，以海鹽為原料的氯堿廠電解飽和食鹽水制取流程以下：井鹽H2OBaCl2NaOHNa2CO3HCl化鹽精制中和電解10％NaOH脫鹽16％NaCl溶液NaCl晶體沉渣50％NaOH溶液依照上圖，完成以下填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極的電極反應(yīng)式為；2）電解過程的總反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________。3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于_____________________________（最少寫出兩種用途）。（4）工業(yè)食鹽含2+2+2種離子所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ca、Mg等雜質(zhì)，精制過程中除去這為：。（5）若是粗鹽中2-含量較高，必定增加鋇試劑除去2-，該鋇試劑能夠是SO4SO4a．Ba(OH)232c．BaCl2b．Ba(NO)（6）為了有效除去2+2+2-加入試劑的合理次序為Ca、Mg、SO4a．先加NaOH，后加Na2CO，再加鋇試劑b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加23NaCOc．先加鋇試劑，后加23NaOH，再加NaCO（7）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度數(shù)據(jù)以下表：溫度/℃2030405060708090100NaOH/g109118129146177300313318337NaCl/g3636.336.63737.337.838.43939.8依照上述數(shù)據(jù)，脫鹽工序中利用經(jīng)過、（填操作名稱）除去NaCl。--2分）【答案】31.（16分）（1）2Cl-2e=Cl↑（22）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）（3）制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等（任寫2種）（2分）2+2-2+-（4）Ca+CO=CaCO↓，（2分）Mg+2OH=Mg(OH)↓（2分）332（5）a、c（2分）（6）b、c（2分）（7）蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾；（2分）【解析】試題解析：（1）與電源正極相連的電極為陽極，溶液中的陰離子（ClOH）Cl優(yōu)先放電，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；（2）飽和食鹽水中陰陽離子分別為：Cl--++，、OH、Na、H通電后，Cl-、H+優(yōu)先放電生成氯氣和氫氣，因此電解過程的總反應(yīng)為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（3）陽極產(chǎn)物為氯氣，實質(zhì)上觀察氯氣的用途：制漂白粉、生產(chǎn)鹽酸、自來水消毒、制高純硅、合成塑料等，依照要求寫；（4）精制的過程中加入了NaOH、Na2CO3因此離子方程式為2+32-32+-2Ca+CO=CaCO↓，Mg+2OH=Mg(OH)↓（5）為了防范引入新的雜質(zhì)，只能加入BaCl--（6）物或Ba(OH)，Cl不屬于雜質(zhì)離子，OH最后經(jīng)過滴加適合的鹽酸除去；22質(zhì)提純中依次除雜的原則是：先加的除雜試劑要過分，后加入的除雜試劑不但能除去原有的雜質(zhì)離子也能除去新進(jìn)入的雜質(zhì)離子，因此粗鹽精制的要求是①除去2-要在除去2+4前，②最后用鹽酸調(diào)溶液至中性，因此方法有多種。（7）當(dāng)兩種物質(zhì)都可溶，但溶解度隨溫度變化差異較大時，常用結(jié)晶的方法考點：觀察電解原理的應(yīng)用；物質(zhì)的用途；物質(zhì)的除雜；離子方程式的書寫等知識。20．某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝海?）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛凝望________，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬__________為止。（2）以下操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是________(填序號)。A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰望讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如右圖所示，所用鹽酸溶液的體積為________mL。（4）某學(xué)生依照3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)以下表：滴定次數(shù)待測NaOH溶0.1000mol·L－1鹽酸的體積/mL液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依照上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________________。【答案】（1）錐形瓶中溶液顏色變化；在半分鐘內(nèi)不變色；2）D；（3）26.10；（4）0.1044mol·L－1【解析】試題解析：（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛凝望錐形瓶中溶液顏色變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并在半分鐘?nèi)不變色為止就達(dá)到滴定終點，停止滴加酸標(biāo)準(zhǔn)溶液；（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，以致耗資標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏大，使測定結(jié)果偏高，錯誤；B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，由于不影響堿溶液的物質(zhì)的量濃度，因此對滴定結(jié)果不產(chǎn)生任何影響，錯誤；C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，使標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏大，以致測定結(jié)果偏高，錯誤；D．讀取鹽酸體積時，開始仰望讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，使耗資的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的體積偏小，以致測定結(jié)果偏低，正確；（3）依照圖示可知，在滴定開始時溶液的讀數(shù)是0.00mL，滴定終點時溶液的讀數(shù)是26.10mL，因此所用鹽酸溶液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL；（4）依照數(shù)據(jù)解析可知第二次實驗誤差太大，要舍去，反應(yīng)耗資的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的平均體積是

V＝

＝26.10mL

，依照酸、堿反應(yīng)時物質(zhì)的量相等可知

c(NaOH)

＝

＝0.1044mol

·L－1?？键c：觀察酸、堿中和滴定的操作方法、滴定終點的判斷、誤差解析、數(shù)據(jù)辦理及濃度的計算的知識。21．已知苯的同系物A的分子中的碳原子數(shù)為氣態(tài)鏈烴B分子中碳原子數(shù)的3倍。若將A、兩烴的氣態(tài)混雜物以任意比率混雜，只要總質(zhì)量必然，完好燃燒時的耗氧量就為定值。120℃時，將必然量的上述混雜氣體完好燃燒后，所得氣體先后依次經(jīng)過盛有足量的CaCl2和堿石灰的干燥管，測得干燥管依次增重7.20g和26.4g。試經(jīng)過計算和推理完成以下問題。(1)烴B的分子式。(2)A的同分異構(gòu)體甚多，其中苯環(huán)上側(cè)鏈不高出兩個的全部同分異構(gòu)體共有__________種?！敬鸢浮?1)B的分子式為C3H4(2)5【解析】(1)依題意知，A、B兩烴的實驗式相同。7.20gn(H)=18gmol1×2=0.800mol26.4gn(C)=44gmol1=0.600mol故A和B的實驗式為C3H4。設(shè)A、B分別為(C3H4)3n和(C3H4)n，n只能取1，否則(C3H4)3n與苯的同系物通式不符。故B的分子式為C3H4。22．（6分）已知：A是來自石油的重要有機(jī)化工原料，E是擁有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝資料。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。（2）D分子中的官能團(tuán)是，（3）寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式②④【答案】（1）CH2=CH2（1分）（2）羧基或—COOH（1分）（3）②2H3CHOH+O2HO（2分）④nCH=CH。（2分）22322【解析】試題解析：依照題意可知A是乙烯CH=CH；B是乙醇CHCHOH;C是乙醛CHCHO；D是乙酸22323CHCOOH,E是乙酸乙酯CHCOOCHCH；F是聚乙烯。（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為CH=CH；332322（2）D分子中的官能團(tuán)是羧基或—COOH；（3）②反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H3CH2OH+O22H3CHO+2HO；④反應(yīng)的化學(xué)方程式是nCH2=CH2?？键c：觀察有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)變及方程式的書寫的知識。23．化合物M是一種治療心臟病的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線以以下列圖所示：已知：RONa＋R′Cl→ROR′＋NaCl。依照題意完成以下填空：1）寫出反應(yīng)種類：反應(yīng)①____________；反應(yīng)②____________。2）寫出結(jié)構(gòu)簡式：A__________________________；C__________________________。（3）寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水生成香豆素的結(jié)構(gòu)簡式：________________________________________________________________________。（4）由C生成D的另一個反應(yīng)物是________，反應(yīng)條件是________________________________________________________________________。（5）寫出由D生成M的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（6）A也是制備環(huán)己醇（）的原料，寫出檢驗A已完好轉(zhuǎn)變?yōu)榄h(huán)己醇的方法。________________________________________________________________________________________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）加成反應(yīng)氧化反應(yīng)【解析】試題解析：本題主要觀察有機(jī)物的合成、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫、有機(jī)反應(yīng)條件的判斷、有機(jī)反應(yīng)方程式等書寫以及有機(jī)官能團(tuán)的檢驗等知識點?？键c：有機(jī)合成。24．已知X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息以下表。元素結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)。原子核外的L層有3個未成對電子。在元素周期表的各元素中電負(fù)性僅小于氟。Q單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個未成對的p電子。核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和原子序數(shù)比R大3請依照信息回答有關(guān)問題：（1）元素Y的原子核外共有種不相同運動狀態(tài)的電子，有種不相同能級的電子。（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為(寫元素符號)。（3）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價時的三種氫化物中，沸點由高到低的排列次序依次為(寫化學(xué)式)。（4）R的最高化合價為。R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用過分硝酸銀溶液辦理，產(chǎn)生0.02molAgCl積淀。此配合物最可能是。A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[R(H2O)4Cl2]Cl2H·2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2OQ2]+，則中心離子為(寫化學(xué)（5）元素E能形成八面體構(gòu)型的配合物離子[E(YH3)x式)，配位體為(寫化學(xué)式)，x的值為。（6）Y的最低價氫化物與Z的一種氫化物反應(yīng)，生成的兩種產(chǎn)物均不污染環(huán)境，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?20分，每空2分)1）7；3；2）O＞N＞C；3）H2O＞HCl＞CH4；4）+6；B；5）Co3+；NH3和Cl—；4；6）2NH3+3H2O2=N2+6H2O；【解析】試題解析：X元素原子原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，核外電子排布為1s22s22p2，則X為C元素；Y元素原子核外的2