無機工業(yè)流程題專題突破課件

無機工業(yè)流程題專題突破問題一.如何確定流程題的做題策略問題二.常規(guī)流程題的一般解題過程問題三.如何快速解讀流程圖問題四.如何有序快速分析成分問題五.流程題?？际裁礋o機工業(yè)流程題專題突破問題一.如何確定流程題的做題策略1知識與能力要求2010高考（制備Li2CO3）2011高考（鋁的精煉）化學(xué)反應(yīng)方程式生成沉淀的離子方程式氧化鐵和石英砂與鋁的反應(yīng)能對工藝流程中物質(zhì)的變化，氣、液、渣成分作出正確分析。氣泡和浮渣的成分能準確解讀流程中步驟的作用。調(diào)pH應(yīng)選用的試劑加H2O2、石灰乳和Na2CO3溶液可除去的雜質(zhì)離子用廢堿液處理A的離子方程式從母液中可回收的主要物質(zhì)能運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)理論，正確解讀操作。礦石粉碎成細顆粒的目的致密氧化膜能防腐蝕原理計算能力讀取信息的能力，歸納能力電極判斷和電極反應(yīng)式的書寫32題：近四年廣東高考?？键c歸納知識與能力要求2010高考2011高考化學(xué)反應(yīng)方程式生成沉淀2知識與能力要求2012高考（呆礦制備硫酸鉀）2013高考（銅鋅合金廢料回收銀并制備銅）化學(xué)反應(yīng)方程式電極方程式、NO氧化方程式、離子方程式、氧化還原方程式配平能對工藝流程中物質(zhì)的變化，氣、液、渣成分作出正確分析。濾渣的主要成分混合物B的組成能準確解讀流程中步驟的作用。除雜環(huán)節(jié)加入的試劑能運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)理論，正確解讀操作。解釋Ca（OH）2溶液溶解雜鹵石浸出K+的原因基本操作計算能力平衡常數(shù)的計算依據(jù)方程式的簡單計算讀取信息的能力，歸納能力讀圖總結(jié)規(guī)律32題：近四年廣東高考?？键c歸納知識與能力要求2012高考（呆礦制備硫酸鉀）2013高考（銅3例(2010年廣東卷32)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。⑴步驟I前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是

。增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率

例(2010年廣東卷32)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。4已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;⑵步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入

(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。⑶步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有

。石灰石

Fe2+、Mg2+、Ca2+

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式5已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。⑷步驟III中，生成沉淀的離子方程式為

。⑸從母液中可回收的主要物質(zhì)是

。2Li++CO32－=Li2CO3↓Na2SO4

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶6【2011廣東32】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①

,

和②

.

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有

；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

.

2Al+Fe2O3===Al

2O3+2Fe4Al+3SiO2===3Si+2Al

2O3HCl、AlCl3NaCl【2011廣東32】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬7(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O,

H＋＋OH－===H2O【Cl2HCl】（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為

極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為

.

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

.

陽極

Al

—

3e-

+

7AlCl4―===4Al2Cl7―

鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護作用.(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8化工流程圖試題的構(gòu)成特點化工流程圖試題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要操作步驟或物質(zhì)轉(zhuǎn)換用框圖形式表示出來，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來，然后根據(jù)流程中涉及的化學(xué)知識進行設(shè)問，從而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題。其基本結(jié)構(gòu)如下：題頭：題干：題尾：介紹該工藝生產(chǎn)的原材料、目的、原理。用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或分離提純等主要生產(chǎn)工藝流程表示出來。根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識設(shè)問?；ち鞒虉D試題的構(gòu)成特點化工流程圖試題就是將化工生產(chǎn)過程中的9問題一.

如何確定流程題的做題策略1.是否每道流程題必須讀懂流程，分析成分？你的依據(jù)？2.如何在短時間內(nèi)對流程題搶分？某一步的成分沒提示時某一步的反應(yīng)某一步加入物質(zhì)的作用熟悉的背景直接從設(shè)問入手抓住流程題的考點：常識+信息把握流程題的核心：分離提純問題一.如何確定流程題的做題策略1.是否每道流程題必須讀懂10問題二.常規(guī)流程題的一般解題過程粗讀題干目標產(chǎn)物副產(chǎn)物起始原料化合價變化信息粗讀流程分割部分小題設(shè)問成分分析審題(找什么)做題問題二.常規(guī)流程題的一般解題過程粗讀題干目標產(chǎn)物粗讀流程分割11問題三.如何快速解讀流程圖目的？發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)有利于該反應(yīng)進行常見離子的除雜方式直接加試劑除雜調(diào)節(jié)溶液pH 除雜預(yù)處理再沉淀富集灼燒粉碎浸取氧還、復(fù)分解、水解★了解結(jié)構(gòu)，把握本質(zhì)問題三.如何快速解讀流程圖目的？發(fā)生反應(yīng)有利于該反應(yīng)進行常見12工業(yè)流程的主要框架是：原料無機礦物核心化學(xué)反應(yīng)所需產(chǎn)品原料預(yù)處理除雜、凈化反應(yīng)條件的控制產(chǎn)品的分離提純原料的循環(huán)利用排放物的無害化處理原料Ⅰ預(yù)處理Ⅱ分離提純Ⅲ核心反應(yīng)產(chǎn)物規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)?！雹偾懊娌僮髦刑砑拥倪^量試劑②后面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的產(chǎn)物恰好是前面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的反應(yīng)物工業(yè)流程的主要框架是：原料核心所需原料預(yù)處理反應(yīng)條件的控制產(chǎn)13解題方法過程：審題（不失分）；

思考（得分）；

規(guī)范作答（得高分）。

1．審題要領(lǐng)：給流程圖劃分階段，分析對應(yīng)階段的分目的和原理（分目的一定是為總目的服務(wù)的）。

在大題干中：找什么？養(yǎng)成什么習(xí)慣？

2．思考方向：（1）在階段性分目的指引下，整合已有知識和新信息分析解決問題。（2）弄清流程圖中各個可能的組成環(huán)節(jié)的基本框架和相關(guān)作用。【流程核心】高效率的制備高產(chǎn)量、高純度的目標產(chǎn)物解題方法過程：審題（不失分）；14例：【09廣東化學(xué)22】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3、Al(OH)3

、Mg(OH)2部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間。Fe(OH)3Al(OH)3Na2SO4例：【09廣東化學(xué)22】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，152010理綜：32（16分）已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．2010理綜：32（16分）已知：Fe3+、Al3+、Fe216該流程如何拆分？該流程如何拆分？17回答下列問題：⑴“堿浸”的目的是除去

。⑵“酸浸”時所加入的酸是

（填化學(xué)式）。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是

。⑶“調(diào)pH為2~3”的目的是：

。⑷產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），可能是由于生產(chǎn)過程中

。⑸NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是

Al、Al2O3、油脂H2SO4

Ni2+

、Fe2+

防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解。

（或“防止在濃縮結(jié)晶過程生成Ni(OH)2沉淀）

H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2＋未被完全氧化造成的

2Ni2++ClO－

+4OH－＝2NiOOH↓+Cl－

+H2O

回答下列問題：Al、Al2O3、油脂H2SO4Ni2+18問題四.

如何有序快速分析成分【09廣東】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3?MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。MgCO3?MgSiO3CaMg(CO3)2Al2O3Fe2O3Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-

H+H2SiO3CaSO4Mg2+

Na+、SO42-

H+Al(OH)3Fe(OH)3Na+、SO42-OH-問題四.如何有序快速分析成分【09廣東】某工廠生產(chǎn)硼砂過程19KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg酸堿氧化劑還原劑金屬氧化物氫氧化物特殊金屬及其氧化物還原性物質(zhì)氧化性物質(zhì)堿式鹽CO32-、SiO32-、某些金屬離子直接沉淀Ag+、Ba2+、Ca2+熟悉常見酸、堿、氧化劑、還原劑的反應(yīng)對象KCaNaMgAlZnFeSn20問題五.

流程題考什么專題一.化學(xué)實驗知識★是否完全沉淀★檢驗沉淀洗滌干凈與否【例題1】實驗室有一混有少量KCl的BaCl2固體，為了測定BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行以下步驟：①稱樣②溶解③加入稍過量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后過濾④洗滌、干燥、稱重⑤計算。問題1：如何判斷③中Ba2+完全沉淀？問題2：如何判斷④中BaSO4洗滌干凈？化學(xué)實驗知識元素化合物性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容？問題五.流程題考什么專題一.化學(xué)實驗知識化學(xué)實驗知識內(nèi)容21問題五.流程題考什么和怎么考專題一.化學(xué)實驗知識★趁熱過濾的原因趁熱過濾的原因？下圖中趁熱過濾的原因？防止溶液因溫度降低……問題五.流程題考什么和怎么考專題一.化學(xué)實驗知識防止溶液因溫22化學(xué)實驗知識（1）實驗操作對應(yīng)的儀器名稱：如，過濾的玻璃儀器、煅燒的硅酸鹽儀器。

漏斗、燒杯、玻璃棒；

坩堝、酒精燈（2）實驗操作的名稱：如，從KNO3和NaCl的混合溶液中分別獲取兩種固體。

加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥。（3）某個實驗操作的詳細描述：如，

①測定溶液pH值：

取一張干燥的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待測溶液點在pH試紙上，對照比色卡?；瘜W(xué)實驗知識（1）實驗操作對應(yīng)的儀器名稱：如，過濾的玻璃儀器23②是否完全沉淀：

取少量上層清液于試管中，滴加幾滴XX溶液（前面具體的沉淀試劑），若無XX沉淀產(chǎn)生，則完全沉淀，若有XX沉淀產(chǎn)生，則未完全沉淀。③如何洗滌沉淀：

將沉淀置于過濾器中，加入蒸餾水至沒過沉淀，待蒸餾水自然流干后，重復(fù)2~3遍。④檢驗沉淀洗滌干凈與否：

取少量最后1次洗滌液于試管中，滴加幾滴XX溶液，若有XX沉淀產(chǎn)生，則未洗滌干凈；若無XX沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。②是否完全沉淀：24（4）采取某個實驗操作的原因：如，①為何要粉碎固體：

增大固體表面積，加快浸取速率，增大浸取率。（要具體看題是指什么速率？）②為何要趁熱過濾：

防止溶液因溫度降低而析出XX晶體（或引起XX晶體溶解或轉(zhuǎn)化）③趁熱過濾前為何要加少量水：

稀釋溶液，防止溶液因溫度降低而析出XX晶體。④為何要用冰水（無水乙醇）洗滌固體：

在除去固體表面雜質(zhì)的同時能減少固體因溶解的損耗。⑤為何選擇減壓蒸餾：

降低沸點，防止XX容易受熱分解。（4）采取某個實驗操作的原因：如，25原料的處理①溶解：通常用酸溶，也有水溶、堿溶、有機溶劑溶等。②灼燒：如從海帶提取碘。③煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。如煅燒高嶺土。④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面處理如去油污，等等歸納常見的工藝手段、操作的名稱和目的

反應(yīng)條件的控制①pH的控制：控制溶液的酸堿性，使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如Fe3+、Cu2+的分步沉淀。②蒸發(fā)、反應(yīng)時的體氛圍：如MgCl2溶液制無水MgCl2。③溫度的控制：控制反應(yīng)速率或促使平衡向某個方向方向移動；促進(或抑制)某物質(zhì)結(jié)晶析出；防止某些物質(zhì)在高溫時分解，如有H2O2參與的反應(yīng)。④趁熱過濾：若目的是獲得固體，則為防止其他物質(zhì)析出致產(chǎn)品不純或防止溫度降低固體溶解；若目的是獲得液體，則為防止溫度降低析出固體，造成損耗。⑤洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，若是冰水洗滌還可減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗，若是有機溶劑（乙醇、乙醚等）洗滌除了以上目的外還便于干燥。原料的處理①溶解：通常用酸溶，也有水溶、堿溶、有機溶劑溶等。26問題五.流程題考什么和怎么考專題二.元素化合物知識★掌握課本物質(zhì)的典型化學(xué)性質(zhì)：如，氧化性、還原性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、能水解、特性等。⊙某步加入NaClO的作用？⊙向Na2SO3固體中加入一定量濃硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體很少，可能的原因是什么？⊙在某工業(yè)合成步驟中，溫度不能高于30℃，原因是？⊙為何在使用濃硝酸反應(yīng)時一般要分批緩慢加入？⊙能否通過加熱蒸干FeCl3溶液制取FeCl3晶體？⊙利用燒堿溶液浸泡某混合金屬而除去某種金屬？化學(xué)實驗知識元素化合物性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理問題五.流程題考什么和怎么考專題二.元素化合物知識化學(xué)實驗知27問題五.流程題考什么和怎么考專題二.元素化合物知識★利用溶解度差異進行復(fù)分解反應(yīng)①復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件：利用“該條件下某物質(zhì)溶解度最小從而析出”滿足復(fù)分解反應(yīng)廣義上對“沉淀”的要求。②對條件的控制：有些物質(zhì)在常溫下溶解度已經(jīng)很小容易達到飽和析出，有些需要在低溫（往往使用“冰水冷卻”）溶解度才較小而析出，極個別還可能在高溫。【經(jīng)典模式】A+B==C↓+D(根據(jù)C溶解度特點控制溫度)A+B==C(蒸發(fā)結(jié)晶)+D(冷卻結(jié)晶)⊙思考：如何確定結(jié)晶類型的選擇？溶解度結(jié)晶水合物受熱易變質(zhì)問題五.流程題考什么和怎么考專題二.元素化合物知識28【2013廣東32】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）點解精練銀時，陰極反應(yīng)式為

;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為

。

（2）固體混合物B的組成為

；在省城固體B的過程中，需要控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。Ag++e-===Ag2NO+O2===2NO2

CuO和Al(OH)3

Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O

--【2013廣東32】29（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液

L.(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時

、過濾、洗滌和干燥。424O225.050.0蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）若銀銅合金301.（09廣東22）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3.MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3．45．212．4MgSO4、Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3MgSO4、Na2SO4H2SIO3、CaSO4Al(OH)3、Fe(OH)31.（09廣東22）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要312.（韶關(guān)一模）32．（16分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示，產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為_

_

__，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進行的操作是

、趁熱過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)結(jié)晶K2SO4H2SO4FeSO4、Fe?過濾除SiO2FeSO4Fe2O3四種離子？K2SO42.（韶關(guān)一模）32．（16分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分32★加強試題研究，保證基本得分1、研究化工流程圖題中的核心考點，要強化過關(guān)例如：調(diào)節(jié)pH分離離子，結(jié)合溶解度曲線運用結(jié)晶法或重結(jié)晶法提純產(chǎn)品，氧化還原反應(yīng)的離子方程式書寫，電極方程式書寫，等等。2、研究化工生產(chǎn)的一般流程和常見的工藝手段、操作的名稱和目的規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)”

（1）工業(yè)生產(chǎn)流程主線與核心的分析①前面操作中添加的過量試劑②后面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的產(chǎn)物恰好是前面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的反應(yīng)物★加強試題研究，保證基本得分1、研究化工流程圖題中的核心考點33歸納：解決化工流程的方法看圖要有高度——明確整個流程及每一部分的目的。讀圖要有深度——仔細分析每步發(fā)生的反應(yīng)及得到的產(chǎn)物。思考要有方向——在基礎(chǔ)理論框架下結(jié)合實際問題進行思考。答題要有模式和要點——注意提升表達能力。歸納：解決化工流程的方法看圖要有高度——明確整個流程及每一部34

歸納：解題方法

(1)

明確目的，提取有用信息通過閱讀題頭，明確生產(chǎn)目的——制備什么物質(zhì)，找到制備物質(zhì)時所需的原料及所含雜質(zhì)，提取出所給的相關(guān)信息——化學(xué)反應(yīng)方程式、物質(zhì)的穩(wěn)定性和溶解性等。(2)分析流程，弄清各步作用對比分析流程圖中的一種物質(zhì)(原料)與最后一種物質(zhì)(產(chǎn)品)，找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系，聯(lián)系問題有針對性地思考：原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的過程中依次進行了什么反應(yīng)？每一步除目標物質(zhì)外還產(chǎn)生了什么雜質(zhì)或副產(chǎn)物？雜質(zhì)是否要除去，采用什么操作方法除去？(3)看清問題，準確規(guī)范作答這一步很關(guān)鍵，答題時要看清問題，不能答非所問，要注意語言表達的科學(xué)性和準確性，如分清是要求回答實驗操作名稱還是具體操作步驟。歸納：解題方法(1)明確目的，提取有用信息35練習(xí)1:

鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：(1)鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：

。(2)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的黑色固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。2H2O+O2+4e－===4OH-

Fe3O4+8HCl

===FeCl2+2FeCl3+4H2O

練習(xí)1:鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回36(3)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2·2H2O的工藝流程如下：

已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀完全時的pH值分別為：9.7、3.2、6.4。試回答下列問題：①試劑F應(yīng)選用

。（填編號）A.Cl2B.NaClOC.HNO3D.濃硫酸理由是

。B

NaClO能將Fe2+氧化為Fe3+(2分)，且溶液顯堿性(或消耗H+)，能增大溶液pH(1分)，使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀(1分)

(3)某煉鐵廢渣中含有大量CuS及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該37②為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶，過濾得到產(chǎn)品。分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線(如圖)，“趁熱過濾”得到的固體是

。Na2SO4

“冷卻結(jié)晶”過程中，析出CuCl2·2H2O晶體的合適溫度為

。②為了獲得CuCl2·2H2O晶體，對濾液B進行的操作是：蒸38祝你成功！2014年9月祝你成功！2014年9月39無機工業(yè)流程題專題突破問題一.如何確定流程題的做題策略問題二.常規(guī)流程題的一般解題過程問題三.如何快速解讀流程圖問題四.如何有序快速分析成分問題五.流程題?？际裁礋o機工業(yè)流程題專題突破問題一.如何確定流程題的做題策略40知識與能力要求2010高考（制備Li2CO3）2011高考（鋁的精煉）化學(xué)反應(yīng)方程式生成沉淀的離子方程式氧化鐵和石英砂與鋁的反應(yīng)能對工藝流程中物質(zhì)的變化，氣、液、渣成分作出正確分析。氣泡和浮渣的成分能準確解讀流程中步驟的作用。調(diào)pH應(yīng)選用的試劑加H2O2、石灰乳和Na2CO3溶液可除去的雜質(zhì)離子用廢堿液處理A的離子方程式從母液中可回收的主要物質(zhì)能運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)理論，正確解讀操作。礦石粉碎成細顆粒的目的致密氧化膜能防腐蝕原理計算能力讀取信息的能力，歸納能力電極判斷和電極反應(yīng)式的書寫32題：近四年廣東高考常考點歸納知識與能力要求2010高考2011高考化學(xué)反應(yīng)方程式生成沉淀41知識與能力要求2012高考（呆礦制備硫酸鉀）2013高考（銅鋅合金廢料回收銀并制備銅）化學(xué)反應(yīng)方程式電極方程式、NO氧化方程式、離子方程式、氧化還原方程式配平能對工藝流程中物質(zhì)的變化，氣、液、渣成分作出正確分析。濾渣的主要成分混合物B的組成能準確解讀流程中步驟的作用。除雜環(huán)節(jié)加入的試劑能運用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)理論，正確解讀操作。解釋Ca（OH）2溶液溶解雜鹵石浸出K+的原因基本操作計算能力平衡常數(shù)的計算依據(jù)方程式的簡單計算讀取信息的能力，歸納能力讀圖總結(jié)規(guī)律32題：近四年廣東高考?？键c歸納知識與能力要求2012高考（呆礦制備硫酸鉀）2013高考（銅42例(2010年廣東卷32)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。以-鋰輝石(主要成分為Li2O·Al2O3·4SiO2)為原料制備Li2CO3的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。⑴步驟I前，-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是

。增大固液接觸面積，加快浸出反應(yīng)速率，提高浸出率

例(2010年廣東卷32)碳酸鋰廣泛應(yīng)用于陶瓷和醫(yī)藥等領(lǐng)域。43已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4;⑵步驟I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-，另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入

(填“石灰石”、“氯化鈣”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的pH到6.0～6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。⑶步驟II中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有

。石灰石

Fe2+、Mg2+、Ca2+

已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式44已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g。⑷步驟III中，生成沉淀的離子方程式為

。⑸從母液中可回收的主要物質(zhì)是

。2Li++CO32－=Li2CO3↓Na2SO4

已知：Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶45【2011廣東32】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣，這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去，產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下：(NaCl熔點為801℃；AlCl3在181℃升華)（1）精煉前，需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂，防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì)，相關(guān)的化學(xué)方程式為①

,

和②

.

（2）將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體，雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有

；固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上，在熔體表面形成浮渣，浮渣中肯定存在

.

2Al+Fe2O3===Al

2O3+2Fe4Al+3SiO2===3Si+2Al

2O3HCl、AlCl3NaCl【2011廣東32】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬46(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:

Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O,

H＋＋OH－===H2O【Cl2HCl】（4）鍍鋁電解池中，金屬鋁為

極，熔融鹽電鍍中鋁元素和氯元素主要以AlCl4―和Al2Cl7―形式存在，鋁電極的主要電極反應(yīng)式為

.

（5）鋼材鍍鋁后，表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕，其原因是

.

陽極

Al

—

3e-

+

7AlCl4―===4Al2Cl7―

鋁在空氣中易形成一層極薄的致密而堅固的氧化膜，它能阻止氧化深入內(nèi)部，起到防腐保護作用.(3)在用廢堿液處理氣體A的過程中，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為47化工流程圖試題的構(gòu)成特點化工流程圖試題就是將化工生產(chǎn)過程中的主要操作步驟或物質(zhì)轉(zhuǎn)換用框圖形式表示出來，將其中相關(guān)的信息以文字、表格或圖像呈現(xiàn)出來，然后根據(jù)流程中涉及的化學(xué)知識進行設(shè)問，從而形成與化工生產(chǎn)緊密聯(lián)系的試題。其基本結(jié)構(gòu)如下：題頭：題干：題尾：介紹該工藝生產(chǎn)的原材料、目的、原理。用框圖形式將操作或物質(zhì)轉(zhuǎn)換或分離提純等主要生產(chǎn)工藝流程表示出來。根據(jù)流程中涉及到的化學(xué)知識設(shè)問。化工流程圖試題的構(gòu)成特點化工流程圖試題就是將化工生產(chǎn)過程中的48問題一.

如何確定流程題的做題策略1.是否每道流程題必須讀懂流程，分析成分？你的依據(jù)？2.如何在短時間內(nèi)對流程題搶分？某一步的成分沒提示時某一步的反應(yīng)某一步加入物質(zhì)的作用熟悉的背景直接從設(shè)問入手抓住流程題的考點：常識+信息把握流程題的核心：分離提純問題一.如何確定流程題的做題策略1.是否每道流程題必須讀懂49問題二.常規(guī)流程題的一般解題過程粗讀題干目標產(chǎn)物副產(chǎn)物起始原料化合價變化信息粗讀流程分割部分小題設(shè)問成分分析審題(找什么)做題問題二.常規(guī)流程題的一般解題過程粗讀題干目標產(chǎn)物粗讀流程分割50問題三.如何快速解讀流程圖目的？發(fā)生反應(yīng)物質(zhì)性質(zhì)有利于該反應(yīng)進行常見離子的除雜方式直接加試劑除雜調(diào)節(jié)溶液pH 除雜預(yù)處理再沉淀富集灼燒粉碎浸取氧還、復(fù)分解、水解★了解結(jié)構(gòu)，把握本質(zhì)問題三.如何快速解讀流程圖目的？發(fā)生反應(yīng)有利于該反應(yīng)進行常見51工業(yè)流程的主要框架是：原料無機礦物核心化學(xué)反應(yīng)所需產(chǎn)品原料預(yù)處理除雜、凈化反應(yīng)條件的控制產(chǎn)品的分離提純原料的循環(huán)利用排放物的無害化處理原料Ⅰ預(yù)處理Ⅱ分離提純Ⅲ核心反應(yīng)產(chǎn)物規(guī)律：“主線主產(chǎn)品，分支副產(chǎn)品，回頭為循環(huán)?！雹偾懊娌僮髦刑砑拥倪^量試劑②后面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的產(chǎn)物恰好是前面轉(zhuǎn)化反應(yīng)的反應(yīng)物工業(yè)流程的主要框架是：原料核心所需原料預(yù)處理反應(yīng)條件的控制產(chǎn)52解題方法過程：審題（不失分）；

思考（得分）；

規(guī)范作答（得高分）。

1．審題要領(lǐng)：給流程圖劃分階段，分析對應(yīng)階段的分目的和原理（分目的一定是為總目的服務(wù)的）。

在大題干中：找什么？養(yǎng)成什么習(xí)慣？

2．思考方向：（1）在階段性分目的指引下，整合已有知識和新信息分析解決問題。（2）弄清流程圖中各個可能的組成環(huán)節(jié)的基本框架和相關(guān)作用?！玖鞒毯诵摹扛咝实闹苽涓弋a(chǎn)量、高純度的目標產(chǎn)物解題方法過程：審題（不失分）；53例：【09廣東化學(xué)22】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe(OH)3、Al(OH)3

、Mg(OH)2部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。適當提高反應(yīng)溫度、增加浸出時間。Fe(OH)3Al(OH)3Na2SO4例：【09廣東化學(xué)22】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，542010理綜：32（16分）已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的PH分別為3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分別為34.2g、12.7g和1.3g．（1）步驟Ⅰ前，B-鋰輝石要粉碎成細顆粒的目的是_____________．（2）步驟Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等雜質(zhì)，需在攪拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化鈉”或“稀硫酸”)以調(diào)節(jié)溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分雜質(zhì)離子，然后分離得到浸出液。（3）步驟Ⅱ中，將適量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的雜質(zhì)金屬離子有______________．（4）步驟Ⅲ中，生成沉淀的離子方程式為________________．（5）從母液中可回收的主要物質(zhì)是_____________．2010理綜：32（16分）已知：Fe3+、Al3+、Fe255該流程如何拆分？該流程如何拆分？56回答下列問題：⑴“堿浸”的目的是除去

。⑵“酸浸”時所加入的酸是

（填化學(xué)式）。酸浸后，濾液②中可能含有的金屬離子是

。⑶“調(diào)pH為2~3”的目的是：

。⑷產(chǎn)品晶體中有時會混有少量綠礬（FeSO4·7H2O），可能是由于生產(chǎn)過程中

。⑸NiSO4在強堿溶液中用NaClO氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料——NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式是

Al、Al2O3、油脂H2SO4

Ni2+

、Fe2+

防止在濃縮結(jié)晶過程中Ni2+水解。

（或“防止在濃縮結(jié)晶過程生成Ni(OH)2沉淀）

H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保溫時間不足導(dǎo)致Fe2＋未被完全氧化造成的

2Ni2++ClO－

+4OH－＝2NiOOH↓+Cl－

+H2O

回答下列問題：Al、Al2O3、油脂H2SO4Ni2+57問題四.

如何有序快速分析成分【09廣東】某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3?MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：回答下列問題：（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾液Ⅱ中可回收利用的主要物質(zhì)有

。MgCO3?MgSiO3CaMg(CO3)2Al2O3Fe2O3Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-

H+H2SiO3CaSO4Mg2+

Na+、SO42-

H+Al(OH)3Fe(OH)3Na+、SO42-OH-問題四.如何有序快速分析成分【09廣東】某工廠生產(chǎn)硼砂過程58KCaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAg酸堿氧化劑還原劑金屬氧化物氫氧化物特殊金屬及其氧化物還原性物質(zhì)氧化性物質(zhì)堿式鹽CO32-、SiO32-、某些金屬離子直接沉淀Ag+、Ba2+、Ca2+熟悉常見酸、堿、氧化劑、還原劑的反應(yīng)對象KCaNaMgAlZnFeSn59問題五.

流程題考什么專題一.化學(xué)實驗知識★是否完全沉淀★檢驗沉淀洗滌干凈與否【例題1】實驗室有一混有少量KCl的BaCl2固體，為了測定BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，進行以下步驟：①稱樣②溶解③加入稍過量的Na2SO4溶液，充分反應(yīng)后過濾④洗滌、干燥、稱重⑤計算。問題1：如何判斷③中Ba2+完全沉淀？問題2：如何判斷④中BaSO4洗滌干凈？化學(xué)實驗知識元素化合物性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容？問題五.流程題考什么專題一.化學(xué)實驗知識化學(xué)實驗知識內(nèi)容60問題五.流程題考什么和怎么考專題一.化學(xué)實驗知識★趁熱過濾的原因趁熱過濾的原因？下圖中趁熱過濾的原因？防止溶液因溫度降低……問題五.流程題考什么和怎么考專題一.化學(xué)實驗知識防止溶液因溫61化學(xué)實驗知識（1）實驗操作對應(yīng)的儀器名稱：如，過濾的玻璃儀器、煅燒的硅酸鹽儀器。

漏斗、燒杯、玻璃棒；

坩堝、酒精燈（2）實驗操作的名稱：如，從KNO3和NaCl的混合溶液中分別獲取兩種固體。

加熱蒸發(fā)濃縮結(jié)晶，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥。（3）某個實驗操作的詳細描述：如，

①測定溶液pH值：

取一張干燥的pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸去待測溶液點在pH試紙上，對照比色卡?；瘜W(xué)實驗知識（1）實驗操作對應(yīng)的儀器名稱：如，過濾的玻璃儀器62②是否完全沉淀：

取少量上層清液于試管中，滴加幾滴XX溶液（前面具體的沉淀試劑），若無XX沉淀產(chǎn)生，則完全沉淀，若有XX沉淀產(chǎn)生，則未完全沉淀。③如何洗滌沉淀：

將沉淀置于過濾器中，加入蒸餾水至沒過沉淀，待蒸餾水自然流干后，重復(fù)2~3遍。④檢驗沉淀洗滌干凈與否：

取少量最后1次洗滌液于試管中，滴加幾滴XX溶液，若有XX沉淀產(chǎn)生，則未洗滌干凈；若無XX沉淀產(chǎn)生，則洗滌干凈。②是否完全沉淀：63（4）采取某個實驗操作的原因：如，①為何要粉碎固體：

增大固體表面積，加快浸取速率，增大浸取率。（要具體看題是指什么速率？）②為何要趁熱過濾：

防止溶液因溫度降低而析出XX晶體（或引起XX晶體溶解或轉(zhuǎn)化）③趁熱過濾前為何要加少量水：

稀釋溶液，防止溶液因溫度降低而析出XX晶體。④為何要用冰水（無水乙醇）洗滌固體：

在除去固體表面雜質(zhì)的同時能減少固體因溶解的損耗。⑤為何選擇減壓蒸餾：

降低沸點，防止XX容易受熱分解。（4）采取某個實驗操作的原因：如，64原料的處理①溶解：通常用酸溶，也有水溶、堿溶、有機溶劑溶等。②灼燒：如從海帶提取碘。③煅燒：改變結(jié)構(gòu)，使一些物質(zhì)能溶解，并使一些雜質(zhì)在高溫下氧化、分解。如煅燒高嶺土。④其他：研磨或剪碎、榨汁、富集、表面處理如去油污，等等歸納常見的工藝手段、操作的名稱和目的

反應(yīng)條件的控制①pH的控制：控制溶液的酸堿性，使其中某些金屬離子形成氫氧化物沉淀。如Fe3+、Cu2+的分步沉淀。②蒸發(fā)、反應(yīng)時的體氛圍：如MgCl2溶液制無水MgCl2。③溫度的控制：控制反應(yīng)速率或促使平衡向某個方向方向移動；促進(或抑制)某物質(zhì)結(jié)晶析出；防止某些物質(zhì)在高溫時分解，如有H2O2參與的反應(yīng)。④趁熱過濾：若目的是獲得固體，則為防止其他物質(zhì)析出致產(chǎn)品不純或防止溫度降低固體溶解；若目的是獲得液體，則為防止溫度降低析出固體，造成損耗。⑤洗滌：洗去晶體表面的雜質(zhì)離子，若是冰水洗滌還可減少晶體在洗滌過程中的溶解損耗，若是有機溶劑（乙醇、乙醚等）洗滌除了以上目的外還便于干燥。原料的處理①溶解：通常用酸溶，也有水溶、堿溶、有機溶劑溶等。65問題五.流程題考什么和怎么考專題二.元素化合物知識★掌握課本物質(zhì)的典型化學(xué)性質(zhì)：如，氧化性、還原性、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性、能水解、特性等?！涯巢郊尤隢aClO的作用？⊙向Na2SO3固體中加入一定量濃硫酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣體很少，可能的原因是什么？⊙在某工業(yè)合成步驟中，溫度不能高于30℃，原因是？⊙為何在使用濃硝酸反應(yīng)時一般要分批緩慢加入？⊙能否通過加熱蒸干FeCl3溶液制取FeCl3晶體？⊙利用燒堿溶液浸泡某混合金屬而除去某種金屬？化學(xué)實驗知識元素化合物性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)原理問題五.流程題考什么和怎么考專題二.元素化合物知識化學(xué)實驗知66問題五.流程題考什么和怎么考專題二.元素化合物知識★利用溶解度差異進行復(fù)分解反應(yīng)①復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的條件：利用“該條件下某物質(zhì)溶解度最小從而析出”滿足復(fù)分解反應(yīng)廣義上對“沉淀”的要求。②對條件的控制：有些物質(zhì)在常溫下溶解度已經(jīng)很小容易達到飽和析出，有些需要在低溫（往往使用“冰水冷卻”）溶解度才較小而析出，極個別還可能在高溫?！窘?jīng)典模式】A+B==C↓+D(根據(jù)C溶解度特點控制溫度)A+B==C(蒸發(fā)結(jié)晶)+D(冷卻結(jié)晶)⊙思考：如何確定結(jié)晶類型的選擇？溶解度結(jié)晶水合物受熱易變質(zhì)問題五.流程題考什么和怎么考專題二.元素化合物知識67【2013廣東32】銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下的：（1）點解精練銀時，陰極反應(yīng)式為

;濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)方程式為

。

（2）固體混合物B的組成為

；在省城固體B的過程中，需要控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為

。Ag++e-===Ag2NO+O2===2NO2

CuO和Al(OH)3

Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O

--【2013廣東32】68（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（4）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為

molCuAlO2，至少需要1.0mol·L-1的Al2(SO4)3溶液

L.(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作時

、過濾、洗滌和干燥。424O225.050.0蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：（4）若銀銅合金691.（09廣東22）某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3.MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O