《原子的構成》第一課時課件

原子的構成原子的構成1回憶(1)什么是原子?(2)原子有哪些特征?(3)原子在化學變化中可不可以再分?原子能夠再分嗎？回憶(1)什么是原子?原子能夠再分嗎？2原子彈爆炸氫彈爆炸為什么原子彈和氫彈爆炸時會產(chǎn)生如此巨大的能量?原子彈爆炸氫彈爆炸為什么原子彈和氫彈爆炸時會產(chǎn)生如此巨大的能31.公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等認為萬物是由大量不可分割的微粒（原子）構成的。3.1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。2.19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，認為原子是微小的不可分割的實心球體。1.公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等認為萬物是由41906年，盧瑟福開始研究原子內(nèi)部結構。要了解原子內(nèi)部的情形，最好的辦法是把它砸開。他們選擇a粒子的核作為砸開原子的子彈。在一個小鉛盒里放有少量的放射性元素釙，它發(fā)出的α粒子從鉛盒的小孔射出，形成很細的一束射線射到金箔上。α粒子穿過金箔后，打到熒光屏上產(chǎn)生一個個的閃光，這些閃光可以用顯微鏡觀察到。1906年，盧瑟福開始研究原子內(nèi)部結構。要了解原子內(nèi)部的情形5可是，這卻不是盧瑟福和蓋革在這個試驗里所得到的答案。他們照樣看到了熒光屏上的閃光，α粒子能夠穿過去！其中絕大部分是筆直穿過去的,有極少數(shù)的粒子偏移過大,有極少數(shù)的粒子被彈回去。根據(jù)湯姆遜的原子模型，將α粒子打向金原子表面，就象你想要用一顆小石彈（α粒子）擊向一塊巨大石板（金原子）上，你想會怎么樣？你也許會認為石彈一定會穿不過，這原本是盧瑟福他們所預計的實驗結果?？墒?，這卻不是盧瑟福和蓋革在這個試驗里所得到的答案。他們照樣6交流共享1、為什么大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？2、這極少數(shù)的α粒子碰到的阻力是大還是小？這種阻力會是來自質(zhì)量很小的西瓜子（電子）嗎？3、在金原子中，原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速子彈（α粒子）反彈回來，這說明了什么？金原子原子核的質(zhì)量相對α粒子的質(zhì)量是很大還是很?。拷涣鞴蚕?、為什么大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少7

盧瑟福認為，原子是由原子核和核外電子構成的。電子在原子核外一個相對較大的空間里隨意圍繞著一個帶正電的很小的原子核運動。盧瑟福認為，原子是由原子核和核外電子構成的。電子8原來原子的大部分是一個空殼，這就說明了α粒子為什么能夠穿透金箔。原來原子的大部分是一個空殼，這就說明了α粒子為什么能夠穿9

1911年，英國盧瑟福采用α粒子散射實驗證明了原子的大部分質(zhì)量集中在原子中心，并且這個原子中心帶有正電荷之后，一個不爭事實就確立了。原子是由原子核構成，并且?guī)в姓姾?，原子核外存在帶負電的電子?/p>

在這個基礎上，盧瑟福提出原子的有核結構。1919年，盧瑟福在用α粒子轟擊氮原子核的試驗的時候，確定了質(zhì)子的存在。1932年，英國物理學家查德維克在研究博特和貝克爾發(fā)現(xiàn)的穿透力很強的射線中確定了中子的存在。這樣原子核是由質(zhì)子和中子構成則被人們所公認，并且不同類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是不同的;每一個質(zhì)子帶一個電位的正電荷，中子不帶電。從此拉開了揭示原子核結構的序幕。1911年，英國盧瑟福采用α粒子散射實驗證明了原子的10有關原子的假設之一：盧瑟福提出了一個更完整的原子模型：原子結構模型.swf1、原子的中央是由很重的帶正電的質(zhì)子構成的核。2、遠離這個核的是很輕的帶負電的電子。3、電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽轉(zhuǎn)一樣。

有關原子的假設之一：盧瑟福提出了一個更完整的原子模型：原子結11原子核內(nèi)有什么？1919年，盧瑟福和他的助手用α粒子轟擊了氮原子核等，發(fā)現(xiàn)原子核里面有質(zhì)子，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷。1920年，盧瑟福又預言：原子核中有不帶電的中性粒子。1932年，經(jīng)過不少科學家反復實驗后確實發(fā)現(xiàn)，原子核里面有中子，中子不帶電，中子的質(zhì)量與質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。盧瑟福的預言被證實。原子核內(nèi)有什么？1919年，盧瑟福和他的助手用α粒子轟擊了氮12

質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電核）原子核（帶正電）原子中子（不帶電）（不顯電性）核外電子（一個電子帶一個單位負電荷）質(zhì)子（13幾種原子的構成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。這是原子間的本質(zhì)區(qū)別幾種原子的構成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳66614思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于15原子體積很小原子體積很小16幾種原子的質(zhì)量

原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg幾種原子的質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧17實際質(zhì)量若是以A球的質(zhì)量為標準，其他球的質(zhì)量與該標準比較，得出的比作為該球的相對質(zhì)量．可得：A球5千克

C球20千克

B球10千克

A球１

C球4相對質(zhì)量

B球2實際質(zhì)量若是以A球的質(zhì)量為標準，其他球的質(zhì)量與該標準比較18相對原子質(zhì)量：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。二、相對原子質(zhì)量注意點：

①相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。②相對原子質(zhì)量的標準是一個碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個碳12原子質(zhì)量。③相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。④相對原子質(zhì)量大的其原子的實際質(zhì)量也大。指核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子相對原子質(zhì)量：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它19構成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836(1)一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。(2)一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。構成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正20原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331比一比，看誰查得又快又準：(2)根據(jù)P73表4－3查出下列原子的相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧21一、原子的構成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）（不帶電）（每個電子帶1個單位負電荷）在原子中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)課堂小結二、相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量＝該原子的實際質(zhì)量（Kg）一個碳-12原子質(zhì)量（Kg）x112一、原子的構成原子原子核核外電子質(zhì)子中子（每個質(zhì)子帶1個單22課堂練習1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

課堂練習1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號分別23課堂練習2、鎂原子的質(zhì)量大約是碳12原子質(zhì)量的2倍，則鎂原子的相對原子質(zhì)量為（）

A、2B、24gC、3.984×10-26KgD、24D3、鋁原子的相對原子質(zhì)量為27，中子數(shù)為14，那么它的質(zhì)子數(shù)是多少？課堂練習2、鎂原子的質(zhì)量大約是碳12原子質(zhì)量的2倍，則鎂原子24α粒子轟擊金箔大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，但也有一小部分改變了原來的方向，甚至有極少數(shù)的α粒子被反彈了回來！α粒子轟擊金箔大多數(shù)α粒子能穿過金箔且不改變原來的方向，但也25原子的構成原子的構成26回憶(1)什么是原子?(2)原子有哪些特征?(3)原子在化學變化中可不可以再分?原子能夠再分嗎？回憶(1)什么是原子?原子能夠再分嗎？27原子彈爆炸氫彈爆炸為什么原子彈和氫彈爆炸時會產(chǎn)生如此巨大的能量?原子彈爆炸氫彈爆炸為什么原子彈和氫彈爆炸時會產(chǎn)生如此巨大的能281.公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等認為萬物是由大量不可分割的微粒（原子）構成的。3.1897年，英國科學家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子。2.19世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學說，認為原子是微小的不可分割的實心球體。1.公元前5世紀，希臘哲學家德謨克利特等認為萬物是由291906年，盧瑟福開始研究原子內(nèi)部結構。要了解原子內(nèi)部的情形，最好的辦法是把它砸開。他們選擇a粒子的核作為砸開原子的子彈。在一個小鉛盒里放有少量的放射性元素釙，它發(fā)出的α粒子從鉛盒的小孔射出，形成很細的一束射線射到金箔上。α粒子穿過金箔后，打到熒光屏上產(chǎn)生一個個的閃光，這些閃光可以用顯微鏡觀察到。1906年，盧瑟福開始研究原子內(nèi)部結構。要了解原子內(nèi)部的情形30可是，這卻不是盧瑟福和蓋革在這個試驗里所得到的答案。他們照樣看到了熒光屏上的閃光，α粒子能夠穿過去！其中絕大部分是筆直穿過去的,有極少數(shù)的粒子偏移過大,有極少數(shù)的粒子被彈回去。根據(jù)湯姆遜的原子模型，將α粒子打向金原子表面，就象你想要用一顆小石彈（α粒子）擊向一塊巨大石板（金原子）上，你想會怎么樣？你也許會認為石彈一定會穿不過，這原本是盧瑟福他們所預計的實驗結果?？墒牵@卻不是盧瑟福和蓋革在這個試驗里所得到的答案。他們照樣31交流共享1、為什么大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少數(shù)被反彈回來？2、這極少數(shù)的α粒子碰到的阻力是大還是小？這種阻力會是來自質(zhì)量很小的西瓜子（電子）嗎？3、在金原子中，原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。這樣小的原子核卻能把轟擊它的高速子彈（α粒子）反彈回來，這說明了什么？金原子原子核的質(zhì)量相對α粒子的質(zhì)量是很大還是很小？交流共享1、為什么大多數(shù)的α粒子能夠順利穿過金箔，而只有極少32

盧瑟福認為，原子是由原子核和核外電子構成的。電子在原子核外一個相對較大的空間里隨意圍繞著一個帶正電的很小的原子核運動。盧瑟福認為，原子是由原子核和核外電子構成的。電子33原來原子的大部分是一個空殼，這就說明了α粒子為什么能夠穿透金箔。原來原子的大部分是一個空殼，這就說明了α粒子為什么能夠穿34

1911年，英國盧瑟福采用α粒子散射實驗證明了原子的大部分質(zhì)量集中在原子中心，并且這個原子中心帶有正電荷之后，一個不爭事實就確立了。原子是由原子核構成，并且?guī)в姓姾桑雍送獯嬖趲ж撾姷碾娮印?/p>

在這個基礎上，盧瑟福提出原子的有核結構。1919年，盧瑟福在用α粒子轟擊氮原子核的試驗的時候，確定了質(zhì)子的存在。1932年，英國物理學家查德維克在研究博特和貝克爾發(fā)現(xiàn)的穿透力很強的射線中確定了中子的存在。這樣原子核是由質(zhì)子和中子構成則被人們所公認，并且不同類的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是不同的;每一個質(zhì)子帶一個電位的正電荷，中子不帶電。從此拉開了揭示原子核結構的序幕。1911年，英國盧瑟福采用α粒子散射實驗證明了原子的35有關原子的假設之一：盧瑟福提出了一個更完整的原子模型：原子結構模型.swf1、原子的中央是由很重的帶正電的質(zhì)子構成的核。2、遠離這個核的是很輕的帶負電的電子。3、電子繞著核轉(zhuǎn)，像行星繞著太陽轉(zhuǎn)一樣。

有關原子的假設之一：盧瑟福提出了一個更完整的原子模型：原子結36原子核內(nèi)有什么？1919年，盧瑟福和他的助手用α粒子轟擊了氮原子核等，發(fā)現(xiàn)原子核里面有質(zhì)子，一個質(zhì)子帶一個單位正電荷。1920年，盧瑟福又預言：原子核中有不帶電的中性粒子。1932年，經(jīng)過不少科學家反復實驗后確實發(fā)現(xiàn)，原子核里面有中子，中子不帶電，中子的質(zhì)量與質(zhì)子的質(zhì)量幾乎相等。盧瑟福的預言被證實。原子核內(nèi)有什么？1919年，盧瑟福和他的助手用α粒子轟擊了氮37

質(zhì)子（一個質(zhì)子帶一個單位正電核）原子核（帶正電）原子中子（不帶電）（不顯電性）核外電子（一個電子帶一個單位負電荷）質(zhì)子（38幾種原子的構成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)不是所有的原子都含有中子。質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。不同原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同。這是原子間的本質(zhì)區(qū)別幾種原子的構成原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳66639思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反，所以整個原子不顯電性。思考原子中存在著帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性？由于40原子體積很小原子體積很小41幾種原子的質(zhì)量

原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧2.657×10-26Kg碳1.993×10-26Kg鐵9.288×10-26Kg幾種原子的質(zhì)量原子種類原子質(zhì)量氫1.67×10-27Kg氧42實際質(zhì)量若是以A球的質(zhì)量為標準，其他球的質(zhì)量與該標準比較，得出的比作為該球的相對質(zhì)量．可得：A球5千克

C球20千克

B球10千克

A球１

C球4相對質(zhì)量

B球2實際質(zhì)量若是以A球的質(zhì)量為標準，其他球的質(zhì)量與該標準比較43相對原子質(zhì)量：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，就是這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。二、相對原子質(zhì)量注意點：

①相對原子質(zhì)量只是一個比，不是原子的實際質(zhì)量。②相對原子質(zhì)量的標準是一個碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個碳12原子質(zhì)量。③相對原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。④相對原子質(zhì)量大的其原子的實際質(zhì)量也大。指核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的碳原子相對原子質(zhì)量：以一個碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標準，其它44構成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正電荷1.6726×10-27kg中子不帶電1.6749×10-27kg電子1個單位負電荷質(zhì)子質(zhì)量的1/1836(1)一個質(zhì)子和一個電子所帶的電量相等，電性相反。(2)一個質(zhì)子和一個中子的質(zhì)量約相等。(3)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。構成原子的粒子的電性和質(zhì)量粒子種類電性質(zhì)量質(zhì)子1個單位正45原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧888鈉111211磷151615112162331比一比，看誰查得又快又準：(2)根據(jù)P73表4－3查出下列原子的相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101碳666氧46一、原子的構成原子原子核核外電子