精校版2023年高考天津卷理綜化學(xué)試題

[精校版]2023〔解析版〕1．以下有關(guān)水處理方法不正確的選項(xiàng)是．．．A．用石灰、碳酸鈉等堿性物質(zhì)處理廢水中的酸B．用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物C．用氯氣處理水中的Cu2+、Hg+等重金屬離子D．用燒堿處理含高濃度NH4+的廢水并回收利用氨【答案】C【解析】考點(diǎn)：水處理技術(shù)、化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】此題從各種水處理技術(shù)方法等方面設(shè)計(jì)考核學(xué)問點(diǎn)，讓考生了解化學(xué)在生活中的應(yīng)用，讓考生正確地生疏化學(xué)的價(jià)值和功能。呈現(xiàn)學(xué)科價(jià)值，灌輸綠色化學(xué)思想。2．漢黃芩素是傳統(tǒng)中草藥黃芩的有效成分之一，對(duì)腫瘤細(xì)胞的殺傷有獨(dú)特作用。以下有關(guān)漢黃芩素的表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．漢黃芩素的分子式為C16H13O5B．該物質(zhì)遇FeCl3C．1mol1molBr2D．與足量H21案】B。【解析】溶液反響呈紫色，BC、該物質(zhì)酚羥基的鄰、對(duì)位還可以與1mol1mol1mol2molBr2，CD、該物質(zhì)中含有羥基、羰基、碳碳雙鍵、醚鍵，與足量氫氣加成后2DB?？键c(diǎn)：考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】此題以傳統(tǒng)中草藥黃芩有效成分“漢黃芩素”考察有機(jī)物的構(gòu)造和性質(zhì)。從試A．硅太陽(yáng)能電池工作時(shí)，光能轉(zhuǎn)化成電能B．鋰離子電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能C．電解質(zhì)溶液導(dǎo)電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能D．葡萄糖為人類生命活動(dòng)供給能量時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能【答案】A?！窘馕觥靠键c(diǎn)：氧化復(fù)原反響【名師點(diǎn)睛】此題以各種能量之間的轉(zhuǎn)化為載體考察氧化復(fù)原反響的推斷。氧化復(fù)原反響實(shí)質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，涉及到化合價(jià)的升降，故可依據(jù)各種能量轉(zhuǎn)化的原理來推斷是否有化合價(jià)的變化，從而推斷是否是氧化復(fù)原反響。4．以下試驗(yàn)設(shè)計(jì)能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康牡氖窃囼?yàn)?zāi)康脑囼?yàn)設(shè)計(jì)除去NaHCO3Na2CO3制備無水AlCl3蒸發(fā)AlC．重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶DNaBr和KI氯水后，用CCl4D2【解析】A、加熱碳酸氫納分解生成了碳酸鈉，不能到達(dá)試驗(yàn)?zāi)康?；B、直接蒸發(fā)Al酸反響生成的考點(diǎn)：試驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【名師點(diǎn)睛】此題考察化學(xué)試驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及藥品的分別提純、物質(zhì)的鑒別與制備等學(xué)問點(diǎn)，明確試驗(yàn)根本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，留意C5．依據(jù)元素周期表和元素周期律，推斷以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是．．．A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4試題分析：A、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性全都，非金屬性O(shè)＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，AB、氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物如H2ONH4H，也可以與某些金屬生成離子化合物如NaHBC、不能用氫化物的酸性來驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，可以承受最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)弱來驗(yàn)證，CD、依據(jù)元素周期02、10、18、36、54、86、1181180D正確。應(yīng)選C?？键c(diǎn)：元素周期表、元素周期律A、C素的非金屬性可以用氫3”〔ào〕1180化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)氧化物對(duì)于水化物的酸性，相互置換力氣等來推斷。B來推斷。6．常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃時(shí)，該反響的平衡常數(shù)K=2105。：Ni(CO)442.2℃，固體雜質(zhì)不參與反響。第一階段：將粗鎳與CONi(CO)4；230℃制得高純鎳。以下推斷正確的選項(xiàng)是Ac(COB．第一階段，30℃50℃50℃C．其次階段，Ni(CO)4分解率較低D．該反響到達(dá)平衡時(shí)，v[Ni(CO)4]=4v(CO)【答案】B【解析】考點(diǎn)：化學(xué)平衡及平衡移動(dòng)、平衡常數(shù)【名師點(diǎn)睛】此題考察平衡狀態(tài)的判定、平衡常數(shù)等。落實(shí)考試大綱修訂思路，考察學(xué)科的必備學(xué)問和方法?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)推斷有兩個(gè)依據(jù)，一是正逆反響速率相等，而是“變量”不變。留意D7．〔14〕某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2Na2CrO4?？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4〔2〕，使?jié){液分別成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。答復(fù)Ⅰ和Ⅱ中的問題。4Ⅰ．固體混合物的分別和利用〔流程圖中的局局部別操作和反響條件未標(biāo)明〕反響①所加試劑NaOH的電子式為 條件為 ，C→Al的制備方法稱為 。該小組探究反響②發(fā)生的條件。D變化；加熱有Cl2成，當(dāng)反響停頓后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此推斷影響該反響有效進(jìn)展的因素有〔填序號(hào)〕 。a．溫度b．Cl-的濃度c．溶液的酸度〔3〕0.1molCl2TiO2種易水解成TiO2·某H2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反響的熱化學(xué)方程式為 Ⅱ．含鉻元素溶液的分別和利用〔4〕用惰性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分別出來的緣由是 ，分別后含鉻元素的粒子是 ；陰極室生成的物質(zhì)為 〔寫化學(xué)式〕。【答案】〔14〕〔1〕〔2〕ac〔3〕2Cl2(g)+TiO2+2C===TiCl4(l)+2CO(g)ΔH=85.6kJ·mol1〔4〕在直流電場(chǎng)作用下，CrO42-通過陰離子交換膜向陽(yáng)極室移動(dòng)，脫離漿液CrO42Cr2O72-NaOHH2【解析】試題分析：惰性電極電解混合物漿液時(shí)，NaCrO42-移向陽(yáng)極。Al(OH)3、MnO2剩下在固體混合加熱〔或煅燒〕電解法5〔3〕0.1molCl2TiO2種易水解成TiO2·某H2O4.28kJ，配平方程式，可2molCl285.6kJ·mol1，由此可得該反響的熱化學(xué)方程式考點(diǎn)：元素化合物、工藝流程【名師點(diǎn)睛】此題以元素化合物學(xué)問為載體，考察化學(xué)用語(yǔ)，元素化合物的性質(zhì)、制備，影響化學(xué)反響的因素，熱化學(xué)方程式的書寫，電解原理等學(xué)問點(diǎn)。其中〔2〕小題可以用把握變量法分析，〔4〕小題留意離子交換膜的作用。8．〔18〕2-氨基-3-氯苯甲酸〔F〕是重要的醫(yī)藥中間體，其制備流程圖如下：答復(fù)以下問題：6〔1〕 。分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有 種，共面原子數(shù)目最多為的名稱為 。寫出符合以下條件B的全部同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基且互為鄰位b．既能發(fā)生銀鏡反響又能發(fā)生水解反響該流程未承受甲苯直接硝化的方法制備B，而是經(jīng)由①②③三步反響制取B，其目的是 。寫出⑥的化學(xué)反響方程式： ，該步反響的主要目的是 ?！?〕寫出⑧的反響試劑和條件： 含氧官能團(tuán)的名稱為 ?！?〕在方框中寫出以程。為主要原料，經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的流目標(biāo)化合物……反響條件【答案】〔18〕〔1〕413〔2〕2-硝基甲苯或鄰硝基甲苯反響試劑〔3〕避開苯環(huán)上甲基對(duì)位的氫原子被硝基取代〔或削減副產(chǎn)物，或占位〕7〔4〕Cl2/FeCl3〔或Cl2/Fe〕羧基保護(hù)甲基【解析】試題分析：甲苯在濃硫酸作用下生成對(duì)甲基苯磺酸，在與混酸發(fā)生硝化反響，反響③將磺酸基水解去掉得B，〔1〕413〔2〕B〔2-硝基甲苯〕；B生水解反響，說明含有酯基構(gòu)造或者肽鍵構(gòu)造。由此可得B8。考點(diǎn)：有機(jī)推斷、有機(jī)合成【名師點(diǎn)睛】此題考察有機(jī)推斷與有機(jī)合成、有機(jī)反響方程式的書寫、同分異構(gòu)體、信息獲取與遷移應(yīng)用等，綜合性較強(qiáng)，需要學(xué)生完全憑借反響規(guī)律和合成路線進(jìn)展推斷，對(duì)學(xué)生的思維力氣提出了更高的要求。9．〔18〕用沉淀滴定法快速測(cè)定NaIc(I)，試驗(yàn)過程包括預(yù)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。Ⅰ．預(yù)備標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL0.1000mol·L1NH4SCN定的主要步驟取待測(cè)NaI25.00mL25.00mL0.1000mol·L1AgNO3〔過量〕，使I為AgIc．參與NH4Fe(SO4)2d0.1000mol·L1NH4SCNAg+，使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系消滅淡紅色，停頓滴定。e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：試驗(yàn)序號(hào)消耗NH4SCN/mLf．?dāng)?shù)據(jù)處理。答復(fù)以下問題：中華資源%庫(kù)110.24210.0239.98將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有 。AgNO3 ?！?〕滴定應(yīng)在pH＜0.5的條件下進(jìn)展，其緣由是 。9〔4〕b和c兩步操作是否可以顛倒 ，說明理由 ?！?〕所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為 mL，測(cè)得中華資源%庫(kù)c(I-)= 在滴定管中裝入NH4SCN 。推斷以下操作對(duì)c(I-)測(cè)定結(jié)果的影響〔填“偏高”、“偏低”或“無影響”〕①假設(shè)在配制AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，燒杯中的溶液有少量濺出，則測(cè)定結(jié)果 。②假設(shè)在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果 〔18〕〔1〕250mL〔棕色〕容量瓶、膠頭滴管〔2〕避開AgNO3〔3〕Fe3+的水解而影響滴定終點(diǎn)的推斷〔Fe3+的水解〕〔4〕否〔或不能〕〔6〕用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)展?jié)櫹础?〕偏高偏高【解析】試題分析：250mL250mL〔棕色〕容量瓶及定容時(shí)需要的膠頭滴管。AgNO3AgNO3易分解。〔3〕因Fe3+的水解會(huì)影響滴定終點(diǎn)的推斷，所以滴定應(yīng)在pH＜的條件下進(jìn)展，抑制Fe3+的水解?！?〕b和cFe3+與I-反響，指示劑耗盡，無法推斷滴定終點(diǎn)。10考點(diǎn)：溶液配制、沉淀滴定試驗(yàn)【名師點(diǎn)睛】此題以沉淀滴定為載體，考察溶液的配制、滴定操作、數(shù)據(jù)處理、誤差分析等，留意把握試驗(yàn)原理、試驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析。10．〔14〕H2SSO2上實(shí)行多種方法削減這H2S1：生物脫H2SH2S+Fe2(SO4)34FeSO4+O2+2H2SO4S↓+2FeSO4+H2SO42Fe2(SO4)3+2H2O硫桿菌存在時(shí)，F(xiàn)eSO4被氧化的速率是無菌時(shí)的5某105倍，該菌的作用是 。由圖3和圖4推斷使用硫桿菌的最正確條件為 假設(shè)反響溫度過高，反響速率下降，其緣由是 。112：在確定條件下，用H2O2H2S隨著參與反響的n(H2O2)/n(H2S)變化，氧化產(chǎn)物不同。當(dāng)n(H2O2)/n(H2S)=4化產(chǎn)物的分子式為 。Ⅱ．SO21〔雙堿法〕：用NaOH吸取SO2，并用CaO使NaOHNa2SO3NaOH②CaO①SO2〔4〕寫出過程①的離子方程式： CaO+H2O(l)Ca(OH)2Ca2+(aq)+2OH(aq)再生的原理從平衡移動(dòng)的角度，簡(jiǎn)述過程②NaOH 2SO2〔5〕25℃，NH3·H2OKb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108。2.0mol·L-1，溶液中的c(OH)= mol·L1。將SO2c(OH)降至1.0某107mol·L1時(shí)，溶液中的2c(SO3)/c(HSO3)= 【答案】〔14〕〔1〕降低反響活化能〔或作催化劑〕〔2〕30℃、pH=2.0蛋白質(zhì)變性〔或硫桿菌失去活性〕〔3〕H2SO4〔4〕2OH-+SO2SO32-+H2OSO32-與Ca2+生成CaSO3NaOH〔5〕6.010-30.62【解析】試題分析：〔1〕5105速率顯著增大，則