公開課科學(xué)探究專題復(fù)習(xí)1課件

西飛二中權(quán)海清——酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)科學(xué)探究專題西飛二中權(quán)海清——酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)科學(xué)探究12、能利用科學(xué)探究的基本過程解決實(shí)際問題、總結(jié)科學(xué)探究的一般方法。教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)。2、能利用科學(xué)探究的基本過程解決實(shí)際問教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)酸21、酸的通性：五條（回憶性質(zhì)和重要的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)）。一、復(fù)習(xí)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)。2、堿的通性：四條（回憶性質(zhì)和重要的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)）。3、鹽的化學(xué)性質(zhì)：四條(回憶性質(zhì)和重要的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì))。注意：離子檢驗(yàn)注意：離子檢驗(yàn)注意：金屬活動(dòng)性順序驗(yàn)證。1、酸的通性：五條（回憶性質(zhì)和重要的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)）。一、3例1、有瓶敞口放置的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)骄科淙芤撼煞帧?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液樣品于試管中，向溶液中滴加

，并不斷振蕩

【提出問題1】這瓶NaOH溶液是否變質(zhì)了呢？【實(shí)驗(yàn)探究1】NaOH溶液變質(zhì)了二知識(shí)應(yīng)用：解析：實(shí)際是證明碳酸根離子存在【提出問題2】這瓶NaOH溶液變質(zhì)到什么程度？【提出猜想】猜想1：NaOH溶液部分變質(zhì)

猜想2：NaOH溶液全部變質(zhì)

解析：NaOH和

Na2CO3

Na2CO3

方法1：加鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生解析：證明碳酸根離子方法2：加氯化鈣溶液有白色沉淀生例1、有瓶敞口放置的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)骄科淙芤撼煞?。?shí)驗(yàn)操作4【實(shí)驗(yàn)探究2】為了驗(yàn)證猜想設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)反思】⑴實(shí)驗(yàn)中滴加的無色酚酞，還可以用

替代。⑵實(shí)驗(yàn)中先滴加的溶液還可以用

替代，但是不能用Ba(OH)2溶液替代原因是

?！就卣箲?yīng)用】（1）

NaOH溶液變質(zhì)的原因

（方程式表示）（2）實(shí)驗(yàn)室保存NaOH的方法是

。酚酞試液氯化鈣試液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量

，然后再滴加

。猜想1正確猜想2正確產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為無色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O密封保存會(huì)生成氫氧化鈉，無法證明是生成的還是原有的紫色石蕊氯化鋇溶液【實(shí)驗(yàn)探究2】為了驗(yàn)證猜想設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：5例2、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)?！狙菔緦?shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?【假設(shè)猜想】甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是

。【實(shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有

。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片,BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。猜想四NaOH有氣泡產(chǎn)生例2、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，6【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的?！驹u(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是

。（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，原因是

。pH試紙浸入溶液中BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在有氣泡產(chǎn)生【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。pH試7總結(jié)方法1：1、確定為反應(yīng)型探究試題，本質(zhì)探究物質(zhì)存在或離子存在；2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；例如：A+B=C+D3、反應(yīng)后溶液的成分恰好完全反應(yīng)：C、D反應(yīng)后A剩余：A、C、D反應(yīng)后B剩余：B、C、D4、根據(jù)性質(zhì)證明A、B的存在。練習(xí)（注意證明A、B存在時(shí)C、D不能造成干擾）總結(jié)方法1：1、確定為反應(yīng)型探究試題，本質(zhì)探究物質(zhì)存在或離子8

例3、鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理?！咎岢鰡栴}】這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢?【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們對(duì)這三種金屬活動(dòng)性順序展開了探究，請(qǐng)你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：【討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)。【反思評(píng)價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，

打磨的目的是

.Al>Fe>Cu除去金屬表面的氧化物

例3、鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅9【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

?！就卣惯w移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序?yàn)?/p>

。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序

。鐵絲表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuFeAl或FeCuAlCuFeAl【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，10總結(jié)方法2：1、確定為金屬活動(dòng)性探究試題；2、反應(yīng)規(guī)律：前置后，鹽要溶，鉀、鈣、鈉不用；3、常見方法：練習(xí)兩金夾一鹽兩鹽夾一金所有的金屬單質(zhì)和鹽酸或硫酸(氫后金屬最多一種)較活潑的金屬單質(zhì)和最弱的金屬鹽溶液（間接證明）總結(jié)方法2：1、確定為金屬活動(dòng)性探究試題；2、反應(yīng)規(guī)律：前置11“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)。氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕?！睂?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3方案現(xiàn)象A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片五明顯現(xiàn)象。

與A中的現(xiàn)象相同結(jié)論溶液中對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是

。除去表面氧化膜的鋁片會(huì)與CuSO4溶液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。針對(duì)實(shí)驗(yàn)3，瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)構(gòu)無明顯現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)可這么溶液中對(duì)氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是

。例4、鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻不宜長時(shí)間盛放腌制食品。氯化鈉溶液中的哪一種離子對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？【實(shí)驗(yàn)方案】【資料顯示】【提出問題】【反思】氯離子鈉離子鋁片表面有紅色固體析溶液逐漸變?yōu)闊o色氯化鈉2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)。氯化鈉也會(huì)破壞氧化實(shí)12總結(jié)方法3：1、確定為探究本質(zhì)問題型試題；2、根據(jù)情況形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除并證明。練習(xí)總結(jié)方法3：1、確定為探究本質(zhì)問題型試題；2、根據(jù)情況形成對(duì)13科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)題的注意事項(xiàng)：①提出猜想要合理、全面，要有理論依據(jù),不能隨意猜想；②設(shè)計(jì)的方案要緊扣提出的猜想，要現(xiàn)象明顯、簡單易行、安全環(huán)保。

③反思評(píng)價(jià)一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)方案是否可行、實(shí)驗(yàn)過程是否簡便、實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確等方面反思?？茖W(xué)探究型實(shí)驗(yàn)題的注意事項(xiàng)：①提出猜想要合理、全面，要有理論14我的收獲：2、能利用科學(xué)探究的基本過程解決實(shí)際問題、總結(jié)科學(xué)探究的一般方法。1、復(fù)習(xí)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)。我的收獲：2、能利用科學(xué)探究的基本過程解決實(shí)際問1、復(fù)習(xí)酸15練習(xí)1、學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取CO2后殘留的廢液。小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問題。[提出問題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?[作出猜想]小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)。[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]⑴如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是

，實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是

。（其它合理答案均可）⑵若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是正確的，要想使處理后的廢液只有CaCl2溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的

，反應(yīng)完成后過濾。HCl紫色石蕊試液

紫色石蕊試液變紅

碳酸鈣

返回練習(xí)1、學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取CO2后16練習(xí)2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動(dòng)性順序開展了一下以下探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論方案一將Fe絲浸入CuSO4溶液中Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出金屬活動(dòng)性：Fe__Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于_反應(yīng)。

方案二將Mg和Cu分別在空氣中灼燒發(fā)現(xiàn)__能劇烈燃燒，而另一種不能金屬活動(dòng)性：Mg__Cu（填“＞”或“＜”）方案三分別將Mg和Fe放入__（一種酸）溶液中，觀察現(xiàn)象觀察到__（填元素符號(hào)）產(chǎn)生氣泡的速度較慢金屬活動(dòng)性順序：Mg＞Fe（2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測(cè)定方法：方法一是在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量氫氣體積的大小。若用下圖所示裝置測(cè)量，則接口c應(yīng)與__________（填“a”或“b”）相連。方法二是測(cè)定產(chǎn)生相同體積氫氣時(shí)_______________________________________。（1）進(jìn)行試驗(yàn)，獲得結(jié)論。完成如下實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問題。＞置換Mg稀鹽酸Fea所需的時(shí)間＞返回練習(xí)2．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活17練習(xí)3、小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用氧化銅等物質(zhì)作催化劑，于是他對(duì)氧化銅產(chǎn)生了探究興趣?！咎岢鰡栴}】氧化銅是否也能作氯酸鉀分解的催化劑？它是否比二氧化錳催化效果更好？【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】小雨以生成等體積的氧氣為標(biāo)準(zhǔn)，設(shè)計(jì)了下列三組實(shí)驗(yàn)（其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均忽略）。(1)上述實(shí)驗(yàn)應(yīng)測(cè)量的“待測(cè)數(shù)據(jù)”是

。(2)若實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①的“待測(cè)數(shù)據(jù)”更

(填“大”或“小”)，說明氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率。(3)將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體加水溶解、過濾、洗滌、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再將黑色粉末放入試管中，

。(簡述操作和現(xiàn)象)【預(yù)期結(jié)論】氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑。【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】你認(rèn)為小雨設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是【答案】【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】（1）所需時(shí)間（2）?。?）向其中倒入適量雙氧水（或稀硫酸），觀察到大量氣泡（或溶液變藍(lán)色）（實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象必須對(duì)應(yīng)，否則不給分。其他答案合理均可）【評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)】探究氧化銅是否比二氧化錳催化效果更好。返回練習(xí)3、小雨閱讀課外資料得知：雙氧水分解除了用二氧化錳還可用18西飛二中權(quán)海清——酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)科學(xué)探究專題西飛二中權(quán)海清——酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)復(fù)習(xí)科學(xué)探究192、能利用科學(xué)探究的基本過程解決實(shí)際問題、總結(jié)科學(xué)探究的一般方法。教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)。2、能利用科學(xué)探究的基本過程解決實(shí)際問教學(xué)目標(biāo)：1、復(fù)習(xí)酸201、酸的通性：五條（回憶性質(zhì)和重要的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)）。一、復(fù)習(xí)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)。2、堿的通性：四條（回憶性質(zhì)和重要的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)）。3、鹽的化學(xué)性質(zhì)：四條(回憶性質(zhì)和重要的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì))。注意：離子檢驗(yàn)注意：離子檢驗(yàn)注意：金屬活動(dòng)性順序驗(yàn)證。1、酸的通性：五條（回憶性質(zhì)和重要的知識(shí)點(diǎn)和化學(xué)性質(zhì)）。一、21例1、有瓶敞口放置的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)骄科淙芤撼煞?。?shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量溶液樣品于試管中，向溶液中滴加

，并不斷振蕩

【提出問題1】這瓶NaOH溶液是否變質(zhì)了呢？【實(shí)驗(yàn)探究1】NaOH溶液變質(zhì)了二知識(shí)應(yīng)用：解析：實(shí)際是證明碳酸根離子存在【提出問題2】這瓶NaOH溶液變質(zhì)到什么程度？【提出猜想】猜想1：NaOH溶液部分變質(zhì)

猜想2：NaOH溶液全部變質(zhì)

解析：NaOH和

Na2CO3

Na2CO3

方法1：加鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生解析：證明碳酸根離子方法2：加氯化鈣溶液有白色沉淀生例1、有瓶敞口放置的NaOH溶液，請(qǐng)?zhí)骄科淙芤撼煞?。?shí)驗(yàn)操作22【實(shí)驗(yàn)探究2】為了驗(yàn)證猜想設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)反思】⑴實(shí)驗(yàn)中滴加的無色酚酞，還可以用

替代。⑵實(shí)驗(yàn)中先滴加的溶液還可以用

替代，但是不能用Ba(OH)2溶液替代原因是

?！就卣箲?yīng)用】（1）

NaOH溶液變質(zhì)的原因

（方程式表示）（2）實(shí)驗(yàn)室保存NaOH的方法是

。酚酞試液氯化鈣試液實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象結(jié)論取少量NaOH溶液樣品于試管中，先滴加足量

，然后再滴加

。猜想1正確猜想2正確產(chǎn)生白色沉淀，溶液變?yōu)榧t色產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍為無色CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O密封保存會(huì)生成氫氧化鈉，無法證明是生成的還是原有的紫色石蕊氯化鋇溶液【實(shí)驗(yàn)探究2】為了驗(yàn)證猜想設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：23例2、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，在老師引導(dǎo)下開展探究活動(dòng)以下是教學(xué)片段，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格(包括表中空格)。【演示實(shí)驗(yàn)】將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中?！咎岢鰡栴}】實(shí)驗(yàn)中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢?【假設(shè)猜想】甲組同學(xué)的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4猜想三：有Na2SO4和NaOH猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH乙組同學(xué)認(rèn)為有一種猜想是不合理的。不合理的猜想是

?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有

。

（2）為了驗(yàn)證其余猜想，各學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、銅片,BaC12溶液、Na2CO3溶液，進(jìn)行如下三個(gè)方案的探究。猜想四NaOH有氣泡產(chǎn)生例2、某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組，24【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。【評(píng)價(jià)反思】老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究，并且得出正確結(jié)論給予肯定。同時(shí)指出【實(shí)驗(yàn)探究】（2）中存在兩處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)大家反思。同學(xué)們經(jīng)過反思發(fā)現(xiàn)了這兩處錯(cuò)誤：（1）實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤是

。（2）實(shí)驗(yàn)方案中也有一個(gè)是錯(cuò)誤的，原因是

。pH試紙浸入溶液中BaC12與Na2SO4反應(yīng)也會(huì)生成白色沉淀，不能證明一定有H2SO4存在有氣泡產(chǎn)生【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。pH試25總結(jié)方法1：1、確定為反應(yīng)型探究試題，本質(zhì)探究物質(zhì)存在或離子存在；2、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；例如：A+B=C+D3、反應(yīng)后溶液的成分恰好完全反應(yīng)：C、D反應(yīng)后A剩余：A、C、D反應(yīng)后B剩余：B、C、D4、根據(jù)性質(zhì)證明A、B的存在。練習(xí)（注意證明A、B存在時(shí)C、D不能造成干擾）總結(jié)方法1：1、確定為反應(yīng)型探究試題，本質(zhì)探究物質(zhì)存在或離子26

例3、鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅制品表面一般不用防銹，而鐵制品一般需要做防銹處理?！咎岢鰡栴}】這是不是因?yàn)殍F、鋁、銅三種金屬中鐵的活動(dòng)性最強(qiáng)呢?【實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們對(duì)這三種金屬活動(dòng)性順序展開了探究，請(qǐng)你參與探究并填寫空格。將粗細(xì)相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插人體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀鹽酸中：【討論交流】為什么同一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出了兩種結(jié)論呢?同學(xué)們帶著這個(gè)疑問查閱了相關(guān)資料，明白了鋁絲在稀鹽酸中短時(shí)間內(nèi)無氣泡，是因?yàn)殇X表面致密的氧化膜會(huì)先與鹽酸反應(yīng)?！痉此荚u(píng)價(jià)】做金屬性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)需將金屬進(jìn)行打磨，

打磨的目的是

.Al>Fe>Cu除去金屬表面的氧化物

例3、鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學(xué)們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁和銅27【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，同學(xué)們又將兩根粗細(xì)相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中：寫出鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

?！就卣惯w移】（1）若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬絲的插人順序(能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完)，也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序。金屬絲的插入順序?yàn)?/p>

。（2）金屬被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年限也與金屬活動(dòng)性順序有關(guān)，請(qǐng)寫出鐵、鋁、銅三種金屬材料被人類利用的先后順序

。鐵絲表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuFeAl或FeCuAlCuFeAl【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】為了進(jìn)一步確認(rèn)鐵、鋁、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，28總結(jié)方法2：1、確定為金屬活動(dòng)性探究試題；2、反應(yīng)規(guī)律：前置后，鹽要溶，鉀、鈣、鈉不用；3、常見方法：練習(xí)兩金夾一鹽兩鹽夾一金所有的金屬單質(zhì)和鹽酸或硫酸(氫后金屬最多一種)較活潑的金屬單質(zhì)和最弱的金屬鹽溶液（間接證明）總結(jié)方法2：1、確定為金屬活動(dòng)性探究試題；2、反應(yīng)規(guī)律：前置29“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)。氯化鈉也會(huì)破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，加速鋁制品的腐蝕?！睂?shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3方案現(xiàn)象A中鋁片表面有紅色固體析出；B中鋁片五明顯現(xiàn)象。

與A中的現(xiàn)象相同結(jié)論溶液中對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用的離子可能是

。除去表面氧化膜的鋁片會(huì)與CuSO4溶液反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。驗(yàn)證了實(shí)驗(yàn)1的結(jié)論。針對(duì)實(shí)驗(yàn)3，瑩瑩認(rèn)為還應(yīng)增做一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，她的方案是向B試管中再加入Na2SO4溶液，結(jié)構(gòu)無明顯現(xiàn)象。該實(shí)驗(yàn)可這么溶液中對(duì)氧化膜不產(chǎn)生破壞作用的離子是

。例4、鋁制品在日常生活中應(yīng)用廣泛，但鋁制品卻不宜長時(shí)間盛放腌制食品。氯化鈉溶液中的哪一種離子對(duì)氧化膜產(chǎn)生了破壞作用？【實(shí)驗(yàn)方案】【資料顯示】【提出問題】【反思】氯離子鈉離子鋁片表面有紅色固體析溶液逐漸變?yōu)闊o色氯化鈉2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu“鋁制品表面雖然有一層致密的氧化膜保護(hù)。氯化鈉也會(huì)破壞氧化實(shí)30總結(jié)方法3：1、確定為探究本質(zhì)問題型試題；2、根據(jù)情況形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，排除并證明。練習(xí)總結(jié)方法3：1、確定為探究本質(zhì)問題型試題；2、根據(jù)情況形成對(duì)31科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)題的注意事項(xiàng)：①提出猜想要合理、全面，要有理論依據(jù),不能隨意猜想；②設(shè)計(jì)的方案要緊扣提出的猜想，要現(xiàn)象明顯、簡單易行、安全環(huán)保。

③反思評(píng)價(jià)一般是對(duì)實(shí)驗(yàn)方案是否可行、實(shí)驗(yàn)過程是否簡便、實(shí)驗(yàn)結(jié)論是否正確等方面反思。科學(xué)探究型實(shí)驗(yàn)題的注意事項(xiàng)：①提出猜想要合理、全面，要有理論32我的收獲：2、能利用科學(xué)探究的基本過程解決實(shí)際問題、總結(jié)科學(xué)探究的一般方法。1、復(fù)習(xí)酸、堿、鹽化學(xué)性質(zhì)。我的收獲：2、能利用科學(xué)探究的基本過程解決實(shí)際問1、復(fù)習(xí)酸33練習(xí)1、學(xué)校實(shí)驗(yàn)室的廢液缸中收集了同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室制取CO2后殘留的廢液。小紅同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請(qǐng)你一同參與探究并回答下列問題。[提出問題]廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?[作出猜想]小紅認(rèn)為廢液中溶質(zhì)只有CaCl2。你認(rèn)為還可能含有的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式)。[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。[實(shí)驗(yàn)與結(jié)論]⑴如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是

，實(shí)驗(yàn)中可以看到的現(xiàn)象是

。（其它合理答案均可）⑵若實(shí)驗(yàn)證明你的猜想是