高考化學復習考點專練23化學平衡狀態(tài)及其移動

高考化學復習考點專練23化學平衡狀態(tài)及其搬動高考化學復習考點專練23化學平衡狀態(tài)及其搬動14/14高考化學復習考點專練23化學平衡狀態(tài)及其搬動考點專練23化學平衡狀態(tài)及其搬動兩年高考真題演練1.(2014·江蘇化學，15)必然溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反響：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)容器編號溫度/℃初步物質的量(mol)平衡物質的量(mol)CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)Ⅰ3870.200.0800.080Ⅱ387040Ⅲ2070.200.0900.090以下說法正確的選項是(雙選)()．該反響的正反響為放熱反響B(tài)．達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3OH體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C．容器Ⅰ中反響到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長D．若初步時向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反響將向正反響方向進行2．[2015·廣東理綜，31(2)(3)(4)]用O2將HCl轉變?yōu)镃l2，可提高效益，減少污染。1(1)新式RuO2催化劑對上述HCl轉變?yōu)镃l2的總反響[2HCl(g)＋2O2H2O(g)＋Cl2(g)H]擁有更好的催化活性，①實驗測得在必然壓強下，總反響的HCl平衡轉變率隨溫度變化的α～T曲線以以下列圖：HCl則總反響的H________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是________。②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應αHCl～T曲線的表示圖，并簡要說明原因。③以下措施中，有利于提高α(HCl)的有________。A．增大n(HCl)B．增大n(O2)C．使用更好的催化劑D．移去H2O(2)必然條件下測得反響過程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)以下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10－3mol01.83.75.47.2計算2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反響速率(以mol·min－1為單位，寫出計算過程)。(3)Cl2用途廣泛，寫出用Cl2制備漂白粉的化學方程式。3．[2015·課標全國Ⅱ，27(2)(3)]甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反響以下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H1CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)H2CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)H3回答以下問題：(1)反響①的化學平衡常數(shù)K表達式為________；圖1中能正確反響平衡常數(shù)K隨溫度變化關系的曲線為________(填曲線標志字母)，其判斷原因是________。圖1圖2(2)合成氣組成n(H2)/n(CO＋CO2)＝2.60時，系統(tǒng)中的CO平衡轉化率(α)與溫度和壓強的關系如圖2所示。α(CO)值隨溫度高升而________(填“增大”或“減小”)，其原因是；圖2中的壓強由大到小為________，其判斷原因是________________?？键c專練23化學平衡狀態(tài)及其搬動一年模擬試題精練1.(2015·洛陽統(tǒng)考)某溫度下，在容積固定的密閉容器中，發(fā)生可逆反響A(g)＋2B(g)2C(g)，平衡時，各物質的濃度比為c(A)∶c(B)∶c(C)＝1∶1∶2，保持溫度不變，以1∶1∶2的體積比再充入A、B、C，則以下表達正確的選項是()A．剛充入時反響速率：v(正)減小，v(逆)增大B．達到新的平衡時：反響混雜物中A、B的物質的量分數(shù)不變C．達到新的平衡時：c(A)∶c(B)∶c(C)仍為1∶1∶2D．達到新的平衡過程中：系統(tǒng)壓強先增大，后減小2．(2015·德州統(tǒng)考)密閉容器中，發(fā)生反響：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)H<0，以下說法正確的選項是()．必然溫度下，壓縮容器體積，則正反響速率加快，逆反響速率減慢B．若甲醇的生成速率等于一氧化碳的耗資速率，則該反響達到平衡狀態(tài)c（H2）C．高升溫度，重新達到平衡時，增大c（CH3OH）D．使用催化劑，反響的平衡常數(shù)增大3．(2015

·沈陽模擬

)已知：H2(g)＋I2(g)

2HI(g)

H<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入

H2和

I2各

0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中

HI

的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應采用的措施是()．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI24．(2015·葫蘆島調研)N2O5是一種新式硝化劑，在必然溫度下可發(fā)生以下反響：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)H＞0t℃時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：時間/s050010001500－c(N2O5)/molL·5.003.522.502.501以下說法中不正確的選項是()A．500s內N2O5分解速率為2.96×10－3mol·L－1·s－1B．達平衡后，高升溫度平衡常數(shù)減小C．達平衡時，N2O5的轉變率為50%D．達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，－1c(N2O5)＞5.00molL·5．(2015·湖南十三校聯(lián)考)甲、乙、丙三個容器中最初存在的物質及數(shù)量以下列圖，三個容器最初的容積相等、溫度相同，反響中甲、丙的容積不變，乙中的壓強不變，在必然溫度下反響達到平衡。以下說法正確的選項是()A．平衡時各容器內c(NO2)的大小序次為乙>甲>丙B．平衡時N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C．平衡時甲中NO2與丙中N2O4的轉變率不能能相同D．平衡時混雜物的平均相對分子質量：甲>乙>丙6．(2015·撫順檢測)已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)，經(jīng)實驗測得不相同壓強下，系統(tǒng)的平均相對分子質量

m總(M＝n總

)隨溫度(T)的變化曲線以下列圖，以下說法正確的選項是

(

)A．該反響的H<0B．氣體的壓強：p(a)<p(b)＝p(c)C．平衡常數(shù)：K(a)＝K(b)<K(c)D．測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件下7．(2015·北京40校聯(lián)考)NH3和CO2是兩種重要的化工原料。在必然溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生反響：N2＋3H22NH3。該可逆反響達到化學平衡的標志是________(填字母)。a．3v(H2)正＝2v(NH3)逆b．單位時間生成mmolN2的同時耗資3mmolH2c．混雜氣體的密度不再隨時間變化d．a(chǎn)molNN鍵斷裂的同時，有6amolN—H鍵斷裂(2)CO2和NH3可用于合成尿素，原理分以下兩步：①合成氨基甲酸銨：CO2(g)＋2NH3(g)===H2NCOONH4(s)H＝159.47kJ/mol②氨基甲酸銨分解：H2NCOONH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)H＝＋28.49kJ/mol則2molCO2完好反響合成尿素的

H＝________。(3)近來科學家們研制成功一種新式催化劑，能將

CO2

轉變?yōu)榧淄?。在常壓?00℃，CO2與H2體積比為1∶4時反響，CO2轉變率達90%。①此反響的化學方程式是________________________________________________________________________。②必然條件下，某興趣小組，在體積為VL的密閉容器中，模擬此反響達到化學平衡狀態(tài)。該反響的平衡常數(shù)表達式為；由上圖可知高升溫度，K將________(填“增大”、“減小”或“不變”)；300℃時，從反響開始，到達到平衡，以H2的濃度變化表示的化學反響速率是________(用nA、tA、V表示)。參照答案考點專練23化學平衡狀態(tài)及其搬動【兩年高考真題演練】1．AD[由Ⅰ、Ⅲ數(shù)據(jù)解析可知，降溫CH3OH的轉變率增大，平衡向正反響方向搬動，正反響為放熱反響，A項正確；B項，Ⅰ和Ⅱ比較，CH3OH(g)的初步濃度增大一倍，容器體積不變，相當于增大壓強，而此反響為反響前后氣體分子數(shù)不變的反響，增大壓強平衡不搬動，CH3OH體積分數(shù)不變，B項錯誤；Ⅲ比Ⅰ溫度低，反響更慢，到達平衡所需時間更長，C項錯誤；D項，容器Ⅰ溫度為387℃，0.0802c（CH3OCH3）·（H2O）（1.0）平衡常數(shù)K＝c＝＝4，而此時濃度c2（CH3OH）0.0402（1.0）0.150.10商c＝1.0×1.02＝<4，反響向正反響方向進行，D項正確。]Q0.1523（1.0）2．解析(1)①結合題中α(HCl)～T圖像可知，隨著溫度高升，α(HCl)降低，說明高升溫度平衡逆向搬動，得出正反響方向為放熱反響，即H＜0；A、B兩點A點溫度低，平衡常數(shù)K(A)大。②結合1可逆反響2HCl(g)＋2O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)的特點，增大壓強平衡向右搬動，α(HCl)增大，則相同溫度下，HCl的平衡轉變率比增壓前的大，曲線如答案中圖示所示。③有利于提高α(HCl)，則采用措施應1使平衡2HCl(g)＋2O2(g)H2O(g)＋Cl2(g)正向搬動。A項，增大n(HCl)，則c(HCl)增大，雖平衡正向搬動，但α(HCl)減小，錯誤；B項，增大n(O2)即增大反響物的濃度，D項，移去H2O即減小生成物的濃度，均能使平衡正向搬動，兩項都正確；C項，使用更好的催化劑，只能加快反響速率，不能夠使平衡搬動，錯誤。(2)用在時間段2.0～6.0min內的HCl物質的量的變化量除以這段時間，即可得2.0～6.0min內以HCl的物質的量變化表示的反響速率，計算過程見答案。答案(1)①＜K(A)②見以下列圖增大壓強，平衡右移，α(HCl)增大，相同溫度下，HCl的平衡轉變率比從前的大③BD設2.0～6.0min時間內，HCl轉變的物質的量為n，則12HCl(g)＋2O2(g)

H2O(g)＋Cl2(g)2mol

1moln(5.4－1.8)×10－3moln＝7.2×10－3mol因此v(HCl)＝7.2×10－3mol＝1.8×10－3mol·min－1（6.0－2.0）min(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O3．解析(1)依照化學平衡常數(shù)的看法可寫出反響①K的表達式；反響①是放熱反響，高升溫度，化學平衡向逆反響方向搬動，化學平衡常數(shù)K減小，因此曲線a吻合。(2)由圖2可知，壓強不變時，隨著溫度的高升，α(CO)減小；反響③為氣體分子數(shù)不變的反響，加壓對其平衡無影響；反響①為氣體分子數(shù)減小的反響，加壓使α(CO)增大；由圖2可知，固定溫度(如530K)時，p1→p2→p3，α(CO)增大，因此綜合解析可知p3＞p2＞p1。c（CH3OH）答案(1)K＝c（CO）·c2（H2）a反響①為放熱反響，高升溫度使其平衡向逆反響方向搬動，平衡常數(shù)K應減小(2)減小由圖2可知，壓強恒準時，隨著溫度的高升，α(CO)減小p3＞p2＞p1溫度恒準時，反響①為氣體分子數(shù)減小的反響，加壓使平衡向正反響方向搬動，α(CO)增大，而反響③為氣體分子數(shù)不變的反響，加壓對其平衡無影響，故增大壓強時，有利于α(CO)增大【一年模擬試題精練】1．D[增加投料量，A、B、C的濃度均增大，v(正)、v(逆)均增大，A項錯誤；成比率增加投料量，相當于加壓，化學平衡正向移動，A、B的物質的量分數(shù)減小，C的物質的量分數(shù)增大，A、B、C三種物質的濃度之比不是1∶1∶2，在達到平衡的過程中系統(tǒng)的壓強逐漸減小，B、C錯誤，D項正確]2．C[A項，壓縮容器體積，反響物、生成物濃度均增大，正、逆反響速率均加快，錯誤；B項，兩者均表示正反響速率，無法判斷可否到達平衡狀態(tài)；C項，高升溫度，平衡向逆反響方向搬動，正確；D項，反響的平衡常數(shù)只與溫度有關，錯誤。]3．C[在相同條件下，甲、乙容器中達平衡時是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向著正反應方向搬動，同時乙向著逆反響方向搬動也許不搬動。選項A，甲、乙提高相同溫度時，平衡均向逆反響方向搬動，且達平衡時兩者等效，HI濃度相等；選項B，加入稀有氣體時，平衡不搬動，兩者HI濃度相等；選項C，甲降低溫度平衡向著正反響方向搬動，達平衡時HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，吻合題意；選項D，甲、乙中分別增加等量的H2、I2，達平衡時HI濃度相等。]4．B[A項，500s內N2O5分解速率為115.00mol·L－－3.52molL－·－3－1－1＝×，正確；10B500s2.96s項，該反響的正反響為吸熱反響，高升溫度，平衡向正反響方向搬動，2.50mol·L－1增大，錯誤；C項，平衡時N2O5的轉變率為5.00mol·L－1×100%＝50%，正確；D項，達平衡后，其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，平衡向逆反響方向搬動，則－1，正c(N2O5)＞5.00molL·確。]5．B[因甲、丙為恒容容器，0.1molN2O4完好轉變可獲取0.2molNO2，故甲、丙兩容器中的化學平衡為等效平衡，反響開始后乙容器中的壓富強于甲容器中的壓強，而壓強越大，越有利于平衡向生成N2O4的方向進行，故B對；再結合平均相對分子質量與各組分相對分子質量的關系知D錯；誠然乙中轉變掉的NO2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容積減小以致NO2濃度增大的程度大于因平衡移動使NO2濃度減小的程度，因此，平衡時乙中NO2的濃度大于甲中NO2的濃度，但由于甲、丙兩容器內的化學平衡為等效平衡，甲、丙中NO