高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空練習(xí)

高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空練習(xí)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空練習(xí)高考化學(xué)知識(shí)小卡片高考化學(xué)知識(shí)小卡片高考化學(xué)知識(shí)小卡片高考化學(xué)知識(shí)小卡片16高考化學(xué)知識(shí)小卡片15知識(shí)點(diǎn)：硅及其化合物性質(zhì)的 反常”：1、硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅SiO2+C==C過(guò)量，該反應(yīng)生成SiC,化方為：其中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為：2、非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，而硅不但能與氫氟酸反應(yīng)，而且還有H2生成。Si+HF==3、非金屬單質(zhì)與堿液反應(yīng)一般不放出氫氣，而硅卻不然。 （以下兩方程式都標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）Si+NaOH+H2O==金屬單質(zhì)與堿液一般不反應(yīng)，但有一金屬與堿液反應(yīng)放出 H2化方為：4、非金屬單質(zhì)一般為非導(dǎo)體，但硅為。5、雖然SiO2是硅酸的酸酊，但不能用SiO2與水反應(yīng)制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽和酸作用來(lái)制備。Na2SiO3+HCl==6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而SiO2卻是。一個(gè)Si原子跟 個(gè)。原子成鍵，一個(gè)O原子跟個(gè)Si原子成鍵，30gsi02中含Si—O鍵mol知識(shí)點(diǎn)：硅及其化合物性質(zhì)的反?！保?、酸性氧化物一般不與酸反應(yīng)（除氧化還原反應(yīng)外），而Si02卻能與HF反應(yīng)。Si02+HF==8、無(wú)機(jī)酸一般易溶于水，而原硅酸和硅酸卻溶于水。9、因H2CO3的酸性大于H2SiO3的酸性，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能發(fā)生下列反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+2H2O==但在高溫下Na2CO3+SiO2==也能發(fā)生。10、Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，但它與玻璃的成分大不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽不是堿。普通玻璃成分是：（氧化物形式）鋼化玻璃的成分和相同，水晶玻璃與玻璃成分卻不同，水晶玻璃的成分是：11、通常所說(shuō)的的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽卻是多種硅酸（H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等）的鹽的總稱。大多數(shù)硅酸鹽可以寫成氧化物的形式：例如：硅酸鈉Na2SiO3:鎂橄欖石Mg2SiO4:鈣沸石Ca（Al2Si3O10）3H2O:正長(zhǎng)石KAlSi3。8:高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空練習(xí)高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空練習(xí)知識(shí)點(diǎn)：：“1皿子”微粒小結(jié):分子離子一核10電子陰離子：二核10電子三核10電子四核10電子五核10電子練習(xí)：a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個(gè)電子，具結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：微粒abcdefg原子核單單雙多單多多帶電荷01+1-02+1+0

知識(shí)點(diǎn)：：“1部子”微粒小結(jié):分子離于一核18電子陽(yáng)離子：陰離子：二核18電子三核18電子四核18電子五核18電子六核18電子練習(xí)：A、B、C、D均為短周期元素，A與B可形成兩種液態(tài)化合物X和Y,X的分子式為B2A,Y的最簡(jiǎn)式為BA,B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Z,B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體W,X、W都其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子，c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。請(qǐng)回答：⑵b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：>（用化學(xué)式表示）⑶d溶于水的電離方程式為： ⑸c微粒是f微粒是c、f反應(yīng)的方程式為：

是10電子微粒，Y、Z都是18電子微粒，且A、B、D可形成離子晶體M,該晶體的水溶液顯弱酸性。⑴寫出四種元素的符號(hào)：ABCD⑵寫出反應(yīng)C2+心D2的化學(xué)方程式：⑶M的化學(xué)式為：其水溶液顯酸性的離子方程式為:高考化學(xué)知識(shí)小卡片18

⑷已知液態(tài)W與X相似，也能發(fā)生微弱的電離，其電離方程式為:高考化學(xué)知識(shí)小卡片19

知識(shí)點(diǎn)：1?18號(hào)元素原子的結(jié)構(gòu)特征:1、最外層電子數(shù)為1的原子有：2、最外層電子數(shù)為2的原子有：3、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：4、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)5、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)6、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)7、次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有： 3倍的原子有：2倍的原子有： 3倍的原子有： 4倍的原子有： 2倍的原子有： 2倍的原子有： 10、電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有:11、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有:高考化學(xué)知識(shí)小卡片知識(shí)點(diǎn)：微粒半徑的比較：10、電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有:11、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有:高考化學(xué)知識(shí)小卡片知識(shí)點(diǎn)：微粒半徑的比較：201、同周期原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而r(Na)r(Mg)r(Al)r(Si)r(P)r(S)r(Cl)2、同主族原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而r(Li)r(Na)r(K)r(Rb)r(F)r(Cl)r(Br)r(I)3、同周期陽(yáng)(陰)離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而。r(Na+)r(Mg2+)_r(Al3+) r(P3)_r(S2)_r(Cl)4、同主族陽(yáng)(陰)離子半徑隨原子序數(shù)的遞增而r(Li+)—r(Na+)_r(K+) r(F)_r(Cl)_r(Br)r(I)5、同種元素的原子、離子，其電子數(shù)越多半徑就r(Fe3+)—r(Fe2+)—r(Fe) r(Cl)r(Cl)6、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子的半徑r(O2)_r(F)—r(Na+)_r(Mg2+)_r(Al3+)7、核電荷數(shù)不同，電子層結(jié)構(gòu)也不同的陰、陽(yáng)離子半徑相對(duì)大小可借助元素周期表來(lái)判斷。例如，按半徑由大到小將下列微粒排列起來(lái)：S2 Ca2+K+Se2 Mg2+ Al3+ H+高考化學(xué)知識(shí)小卡片21Cl知識(shí)點(diǎn)：短周期元素推斷題的常見(jiàn) 題眼”(一)：Cl一.位置與結(jié)構(gòu).周期序數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素是.最高正價(jià)數(shù)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值三倍的元素是.次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)四倍的元素是.次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)八倍的元素是.族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素是.只由質(zhì)子和電子構(gòu)成的元素是二.含量與物性.地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 其次是.地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素是.其單質(zhì)是人工制得純度最高的元素是.其單質(zhì)為天然物質(zhì)中硬度最大的元素是.其氣態(tài)氫化物最易溶于水的是.其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是.常溫下，其單質(zhì)是有色氣體的是高考化學(xué)知識(shí)小卡片22知識(shí)點(diǎn)：短周期元素推斷題的常見(jiàn)題眼”（二）：.所形成的化合物種類最多的是.在空氣中，其最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致 溫室效應(yīng)”的是.其單質(zhì)是最易液化的氣體的是.其單質(zhì)是最輕的金屬元素的是.其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是三.化性與用途.與水反應(yīng)最劇烈的非金屬是.其氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的是.其氣態(tài)氫化物與低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的單質(zhì)的是.在空氣中，其一種同素異形體能自燃的元素是.其氣態(tài)氫化物的水溶液可雕刻玻璃的是.其兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素是.能導(dǎo)電的非金屬單質(zhì)晶體有能與強(qiáng)堿溶液作用的單質(zhì)有26.既能在CO2中燃燒又能在N2中燃燒的金屬是高考化學(xué)知識(shí)小卡片23知識(shí)點(diǎn)：用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程：離子化合物：

⑴NaCl⑵CaO⑶Na2O⑷MgBr2共價(jià)化合物：⑴HCl⑵H2O⑶NH3 ⑷CH4⑴NaOH ⑴H2O⑵Na2O2⑵H2O2⑶NH4C1 ⑶NH3(4)CaH2⑷CO2⑸CaC2 (5)C2H2⑹Na2O⑹HClO⑺Na3N⑺一OH ⑻Mg3N2⑻OH 離子化合物離子化合物高考化學(xué)知識(shí)小卡片24知識(shí)點(diǎn)：書寫復(fù)雜物質(zhì)的電子式:共價(jià)化合物高考化學(xué)知識(shí)小卡片25知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：⑴最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有：⑵最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有：⑶最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2倍的原子有：練習(xí)：A、B、C、D是短周期元素，A元素最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物中含42moi電子，B原子的L電子層上有6個(gè)電子，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長(zhǎng)的主要營(yíng)養(yǎng)元素之一。試寫出：⑴A元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式⑵A、C兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為⑶D元素單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為⑷A元素最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的離子化合物與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑸B元素在自然界里存在的形態(tài)為甲乙丙丁戊A：B=4A:C=1A:C=2p：C=1]D：C=2：1：1：1：1：1氣態(tài)液態(tài)液態(tài)固態(tài)固態(tài)請(qǐng)回答：⑴寫出元素符號(hào)：ABCD⑵寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：甲 乙丙丁戊⑶B元素的最高價(jià)氧化物跟丁反應(yīng)的化學(xué)方程式：在該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移為⑷甲、乙、丙中屬非極性分子的是鍵角為⑸丁與HCl反應(yīng)生成乙的化學(xué)方程式為：該反應(yīng)說(shuō)明乙具有性⑹寫出丁、戊的電子式： 丁戊⑺將等物質(zhì)的量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：丁戊（填丁'I"=”）⑻將等質(zhì)量的丁、戊投入等量的水中，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：丁戊（填多“I“屋”）高考化學(xué)知識(shí)小卡片26知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，B、C同周期，它們形成的化合物如下：高考化學(xué)知識(shí)小卡片27知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。 B元素原子最外層電子數(shù)比次外層多2,A、B兩元素的核電荷數(shù)之差等于它

們的原子最外層電子數(shù)之和；D和E的原子序數(shù)和為30,在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素。五種元素兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種，分子中原子個(gè)數(shù)比如下表：甲［乙丙丁化合物中原子比A:C=1：1B:A=1:2D:E=1:3B:E=1:4⑴寫出元素符號(hào)：ABCDE

其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：⑵用電子式表示Y與Na形成化合物的過(guò)程：⑶X與Y可形成化合物，其中Y表現(xiàn)出最高價(jià)，該化合物的化學(xué)式為_是極性分子還是非極性分子？它在空氣中能否燃燒⑷Z元素的名稱是其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為（有一個(gè)非羥基氧）從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有、性。若從Z元素在周期表中所處的位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是： ⑵A元素某原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1,則該核素的核組成符號(hào)為。⑶向甲的水溶液中加入MnO2,氧化產(chǎn)物是⑷已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I間的夾角約為 120°實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為 ⑸丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式為高考化學(xué)知識(shí)小卡片28知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：X、Y、Z是IA-VIIA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，試回答：⑴X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：高考化學(xué)知識(shí)小卡片29知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖：⑴X單質(zhì)的分子式為若X核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的摩爾質(zhì)量為⑵在一定體積的容器里，加入1.5mol氤氣和7.5mol的Y單質(zhì)，在一定條件，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還剩余4.5molY單質(zhì)，則所得無(wú)色晶體的化學(xué)式為：⑶Z與同族的元素形成的化合物中：是極性分子， 是非極性分子，非極性分子的鍵角為⑷用電子式表示Z的氫化物形成過(guò)程：Z的氫化物可與CuSO4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子方程式為：.有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或液體）中。如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2s溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，根據(jù)以上原理可知，除去SO2中的SO3氣體，可用—或試劑。高考化學(xué)知識(shí)小卡片30知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：⑴最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子有：⑵最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子有：⑶最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2倍的原子有：練習(xí)：A、B、C、D是短周期元素，A元素最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物中含42moi電子，B原子的L電子層上有6個(gè)電子，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半，C元素是植物生長(zhǎng)的主要營(yíng)養(yǎng)元素之一。試寫出：⑴A元素最高價(jià)氧化物的水化物的分子式⑵A、C兩元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小比較為⑶D元素單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為⑷A元素最高價(jià)氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到的離子化合物與氫氧化鈉溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為⑸B元素在自然界里存在的形態(tài)為高考化學(xué)知識(shí)小卡片31知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：⑴五原子四鍵正四面體：如CH4、CC14畫出CH4的結(jié)構(gòu)式：其鍵角為

⑵四原子六鍵正四面體：如P4畫出P4的結(jié)構(gòu)式：其鍵角為練習(xí)：在一定條件下，某元素的氫化物X可完全分解為兩種單質(zhì)Y和Z,若已知：⑴X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：其單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：⑵用電子式表示Y與Na形成化合物的過(guò)程：①反應(yīng)前的X與反應(yīng)后生成的Z的物質(zhì)的量之比為2:3它們?cè)谥芷诒硭鼈冊(cè)谥芷诒恝趩钨|(zhì)Y的分子為正四面體構(gòu)型。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?⑴單質(zhì)Y是單質(zhì)Z是（填名稱）⑵一個(gè)Y分子中共含有個(gè)共價(jià)鍵。⑶X分解為Y和Z的化學(xué)方程式為⑷Y元素在周期表中的位置是 ⑸Y元素與地殼中中含量第一的元素形成的化合物是它與水反應(yīng)因溫度不同而產(chǎn)物不同，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：高考化學(xué)知識(shí)小卡片32知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：X、Y、Z是IA-VIIA族的三種非金屬元素,中的位置如圖所示，試回答：⑶X與Y可形成化合物，其中Y表現(xiàn)出最高價(jià)，該化合物的化學(xué)式為是極性分子還是非極性分子？它在空氣中能否燃燒⑷Z元素的名稱是其最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為結(jié)構(gòu)式為（有一個(gè)非羥基氧）從元素原子得失電子的角度看，Z元素具有、性。若從Z元素在周期表中所處的位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是：高考化學(xué)知識(shí)小卡片33知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖：⑴X單質(zhì)的分子式為若X核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，則X的摩爾質(zhì)量為⑵在一定體積的容器里，加入1.5mol氤氣和7.5mol的Y單質(zhì)，在一定條件，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還剩余4.5molY單質(zhì)，則所得無(wú)色晶體的化學(xué)式為：⑶Z與同族的元素形成的化合物中：是極性分子， 是非極性分子，非極性分子的鍵角為⑷用電子式表示Z的氫化物形成過(guò)程：Z的氫化物可與CuSO4溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，離子方程式為：.有許多單質(zhì)或化合物，易溶于含同一元素的鹽（或酸）溶液或熔融體（或液體）中。如I2易溶于KI溶液中，S易溶于K2s溶液中，KF易溶于液態(tài)HF中，根據(jù)以上原理可知，除去SO2中的SO3氣體，可用或 試劑。高考化學(xué)知識(shí)小卡片34知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)元素周期律推斷：.核電荷數(shù)小于18的兩種元素A、B,A原子最外層電子數(shù)為a個(gè)，次外層電子數(shù)為b個(gè)，B原子M層電子數(shù)為（a-b）個(gè)，L層為（a+b）個(gè)。則A是元素，B是元素，.分別位于元素周期表中第三、四兩周期中的主族元素 A和B,它們的離子相差兩個(gè)電子層。已知A元素位于周期表中第m族，B元素位于周期表中第n族。那么：①A元素的原子序數(shù)為（用m表示），其離子核外有個(gè)電子。②B元素的原子序數(shù)為（用n表示），其離子核外有個(gè)電子。③若A、B形成的化合物為A2B,則的A2B的電子式為，指出B元素在周期表中的位置 ④若A、B形成的化合物為AB2,則B的氣態(tài)氫化物的電子式為高考化學(xué)知識(shí)小卡片35知識(shí)點(diǎn)：：吸熱反應(yīng)小結(jié)：.弱電解質(zhì)的電離：H2O2NH3H2O2H2O.鹽類水解：CO32+H2OFe3++H2O .大多數(shù)分解反應(yīng)： KC1O3 Cu(NO3)2 NH4HCO3—.以C、CO、H2為還原劑的氧化還原反應(yīng)：C+H2O(g)子產(chǎn).一些物質(zhì)溶于水：如NH4NO3、NH4Cl(s)溶于水.個(gè)別化合反應(yīng)：如：H2+I2N2+02—CO2+C=練習(xí)：搖搖冰”是一種即用即冷的飲料。吸食時(shí)將飲料罐隔離層中的化學(xué)物質(zhì)和水混合后搖動(dòng)即會(huì)制冷。該化學(xué)物質(zhì)是A、NaClB、NH4NO3 C、NaOH D、生石灰高考化學(xué)知識(shí)小卡片36知識(shí)點(diǎn)：：放熱反應(yīng)小結(jié)：.所有的燃燒都是放熱反應(yīng)：.. 點(diǎn)燃 一C一 點(diǎn)燃Mg+CO2 H2s+O2(足量).所有的中和反應(yīng)：H+(aq)+OH(aq)=H2OQ)；△H= kJ/molOH(aq)+CH3COOH(aq)= △H<kJ/mol.金屬與酸的反應(yīng)：Zn與濃H2SO4按質(zhì)量比65：196反應(yīng)：Zn+H2SO4(濃)= Zn+H2SO4=發(fā)生裝置：Cu+HNO3(稀)= .大多數(shù)化合反應(yīng)： Mg+N2=旦L C C催化劑Fe+S SO2+O2—工~?.能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)：Fe+CuSQ=KMnO4+H2O2+H2SO4= KMnO4+HCl(濃)= .一些強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶于水：如濃H2SO4、NaOH(s)溶于水由于濃H2SO4溶于水放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)，一定要注意將沿容器的內(nèi)壁慢慢注入中，并不斷的攪拌。高考化學(xué)知識(shí)小卡片37知識(shí)點(diǎn)：蓋斯定律：若是一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱總和與這個(gè)反應(yīng)(在相同條件下)一次發(fā)生的反應(yīng)熱相同?！?已知白磷和紅磷分別在氧氣中完全燃燒的熱化學(xué)方程式：①P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s);AH=—2983.2kJ/mol②P(s,紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4Oi0(s)；AH=—738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式是由此可以看出，更穩(wěn)定的磷的同素異形體是.把煤作為燃料可以通過(guò)下列兩種途徑：途徑IC(s)+O2(g)=CO2(g)；AH1<0途徑H先制水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)；△H2>0再燃燒水煤氣 2CO(g)+02(g)=2CO2(g);△H3<02H2(g)+02(g)=2H20(g)；AH4<0⑴判斷：途徑I放出的熱量途徑II放出的熱量。⑵^Hi、AH2>AH3>AH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是⑶由于制水煤氣反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量生成物所具有的總能量，因此反應(yīng)條件為。高考化學(xué)知識(shí)小卡片38知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志：.下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng)P(氣)+Q(氣)R(氣)+S(氣)在恒溫下，已經(jīng)達(dá)到平衡的是A、反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化。B、反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存。 C、P和S的生成速率相等。D、向容器中再加入一定量的Q,其他物質(zhì)的量不發(fā)生變化..在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A、單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的ABB、容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C、單位時(shí)間生成2nmol的AB同時(shí)生成nmol的B2D、單位時(shí)間生成nmol的A2同時(shí)生成nmol的B2.下列說(shuō)法可說(shuō)明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)平衡的是A、一個(gè)N耳;鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H—H鍵形成B、一個(gè)N耳;鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)H—H鍵形成C、c(N2)、c(H2)、c(NH3)相等D、反應(yīng)混合物的平均分子量不再變化4.在一定溫度下的密閉容器里中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A、混合氣體的壓強(qiáng) B、混合氣體的密度C、A的濃度 D、氣體的總物質(zhì)的量高考化學(xué)知識(shí)小卡片39知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡中的轉(zhuǎn)化率問(wèn)題：規(guī)律：在一定條件下，對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)⑴增加c(B):平衡正向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率提高，B轉(zhuǎn)化率下降⑵減小c(A):平衡逆向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率提高，B轉(zhuǎn)化率下降練習(xí)：1.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是A、反應(yīng)混合物的濃度 B、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C、正逆反應(yīng)速率 D、體系的壓強(qiáng)2.反應(yīng)2c12(g)+2H2O(g)4HCl(g)+02(g)(吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí),在其它條件不變的情況下；⑴減壓，HC1物質(zhì)的量c(HCl)⑵加壓，HC1物質(zhì)的量c(HCl)⑶增力口H20(g)的量，C12轉(zhuǎn)化率H20(g)轉(zhuǎn)化率3.在一定條件下的反應(yīng)PC15(g)PC13(g)+C12(g)(吸熱反應(yīng))，達(dá)到平衡后，能使PC15的分解率降低的是A、T、V不變，充入氮?dú)?B、V不變，對(duì)體系加熱C、T、V不變，充入氯氣 D、T不變，縮小容器體積高考化學(xué)知識(shí)小卡片40知識(shí)點(diǎn)：等效平衡(3):在定溫、定壓(或定容)情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物(或生成物)的物質(zhì)的量比例與原平衡相同，則二平衡等效.即a+b=c+d時(shí)，一邊倒，與原初始態(tài)成比例練習(xí)：在一個(gè)固定體積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+Br2(g)2HBr(g)已知加入1molH2和2molBr2時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)生成amolHBr(見(jiàn)下表已知項(xiàng))。在相同條件下，且保持平衡時(shí)各組分的體積分?jǐn)?shù)不變，根據(jù)下列編號(hào)①?③的狀態(tài)，填寫表中的空白J\起始狀態(tài)物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量H2Br2HBr120a編①240②10.5a③mn（n垂2m）高考化學(xué)知識(shí)小卡片41知識(shí)點(diǎn)：等效平衡總結(jié)：體積可變的反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ①體積不變的反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g) ②⑴包容條件下：反應(yīng)①:一邊倒，完全同，為等效平衡反應(yīng)②：一邊倒，成比例，為等效平衡⑵包壓條件下：反應(yīng)①和②都是，一邊倒，成比例，為等效平衡練習(xí)：某溫度下，向一密閉的體積可變的容器中加入 1molN2和3molH2,

使之在一定條件下合成NH3。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)的平衡混合氣體中氨氣的濃度為mmol/L。若溫度不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)重新達(dá)到平衡，此時(shí)平衡氣體中氨氣的濃度仍為 mmol/L,若加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別用X、Y、Z表示，應(yīng)滿足：⑴體積恒定時(shí)：若X=0,Y=0,則Z=壓強(qiáng)恒定時(shí)：若X=0,Y=0,則Z=mol⑵體積恒定時(shí)：若X=0.65mol,Y=mol,Z=mol壓強(qiáng)恒定mol時(shí)：若X=0.65mol,Y=mol，則Z=⑶壓強(qiáng)恒定時(shí)，X、Y、Z應(yīng)滿足的關(guān)系可用一個(gè)等式和一個(gè)不等式表示,則等式為 不等式為高考化學(xué)知識(shí)小卡片42則等式為 不等式為知識(shí)點(diǎn)：合成氨工業(yè)：原料氣的制取：利用物理方法法制取N2C+H2O(g)CO+H2O(g)練習(xí)：1.以焦炭為原料合成氨，為了使通入合成塔的 N2與H2保持1：3的體積比，則焦炭(不考慮燃燒)與空氣的物質(zhì)的量之比為：化學(xué)方程式反應(yīng)特點(diǎn)正反應(yīng)為體積化學(xué)方程式反應(yīng)特點(diǎn)正反應(yīng)為體積 的 熱反應(yīng)生產(chǎn)要求生成NH3的速率要快使NH3的產(chǎn)率要圖理論條件溫度壓強(qiáng)催化劑使用實(shí)際條件濃度N2與H2以 體積比投入溫度 C壓強(qiáng) Pa催化劑使用 作催化劑2.一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，混合氣體中NH3的體積占25%,高考化學(xué)知識(shí)小卡片43知識(shí)點(diǎn)：工業(yè)制硫酸:階段化學(xué)反應(yīng)方程式主要設(shè)備造氣接觸氧化SO3的吸收生產(chǎn)要求生成SO3的速率要快使SO3的產(chǎn)率要圖理論條件溫度壓強(qiáng)催化劑使用實(shí)際條件濃度用過(guò)量的 來(lái)提高 的轉(zhuǎn)化率溫度 C壓強(qiáng) Pa催化劑使用 作催化劑練習(xí)：1.已知SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；AH=—98.3kJ/mol.當(dāng)4molSO2(g)發(fā)生此反應(yīng)時(shí)，放出314.3kJ的熱量，則SO2的轉(zhuǎn)化率為2.制取硫酸時(shí)，混合氣體的體積組成為： SO27%、O211%N282%,將該混合氣體100L通入接觸室反應(yīng)后，其體積變?yōu)?7.2L(相同條件)，則此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為高考化學(xué)知識(shí)小卡片44知識(shí)點(diǎn)：2004年高考中的平衡題：.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,經(jīng)計(jì)算得a的值為⑵反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為mol⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比：(寫出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)n(始)：n(平)=⑷原混合氣體中，a：b=⑸達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比a(N)：a(H)=⑹平衡混合氣體中，n(N2):n(H2):n(NH3)=.在包容密閉容器中，充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g),達(dá)到平衡后，C在平衡混合氣中的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持溫度不變，按1.2molA、0.4molB、0.6molC為起始物質(zhì),達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)仍為W%,則x值是高考化學(xué)知識(shí)小卡片45知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡：1.不飽和氨水存在以下平衡NH3+H2ONH3H2ONH4++OH改變條件對(duì)上述平衡有何影響：(填失“小“左“右”)"~ c(NH4+)|c(OH)|平衡|電離一移動(dòng)方向度加入NH4C1晶體加入鹽酸加入NaOH固體加入CuCl2固體通入氨氣加水稀釋加熱2.體積和c(H+)都相同的醋酸和硫酸，分別跟足量的Na2CO3溶液反應(yīng),離子方程式為：CH3COOH與Na2CO3： H2SO4與Na2CO3： 在相同條件下，放出二氧化碳?xì)怏w的體積是A、一樣多B、醋酸比硫酸多C、硫酸比醋酸多D、無(wú)法比較高考化學(xué)知識(shí)小卡片46知識(shí)點(diǎn)：弱電解質(zhì)的電離平衡：已知醋酸中存在著：CH3COOHCH3COO+H+在一定溫度下，有&鹽酸 b、硫酸 c、醋酸三種酸：⑴當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c(H+)由大到小的順序是⑵同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是⑶若三者c(H+)相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是⑷當(dāng)三者c(H+)相同且體積也相同時(shí)，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是⑸當(dāng)c(H+)相同且體積也相同時(shí)，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的氫氣(相同狀況)，則開始時(shí)反應(yīng)速率的大小關(guān)系為反應(yīng)所需時(shí)間由長(zhǎng)到短是⑹將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來(lái)的100倍后，c(H+)由大到小的順序是高考化學(xué)知識(shí)小卡片47知識(shí)點(diǎn)：酸堿質(zhì)子理論：1923年，美國(guó)的布朗斯特和勞萊提出酸堿質(zhì)子理論，該理論認(rèn)為：凡是能給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都是酸，凡是能接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)都

是堿。寫出下列離子方程式：①HCl電離： ②NaOH電離： ③NaHSO4在水溶液里電離： ④HCO3—電離： HCO3-水解： ⑤SO32—水解： ⑥HPO42電離： HPOd'zK解： ⑦H2O H2O+H+=⑧HSO3—電離： HSO3-水解： ⑴上述物質(zhì)中，屬于酸的有（填序號(hào)）⑵上述物質(zhì)中，屬于堿的有⑶上述物質(zhì)中，既屬于酸，又屬于堿的有高考化學(xué)知識(shí)小卡片48知識(shí)點(diǎn)：根據(jù)酸堿pH值，求體積比：25C,ViLpH=x的鹽酸與V2LpH=y的NaOH溶液恰好完全中和，求Vi與V2的關(guān)系。依：Vic(H+)=V2c(OH)Vi10x=V210(14y)Vi10xy14練習(xí)：在25c時(shí)，有pH=a(a06的鹽酸VaLVi10xy14溶液VbL,二者混合恰好完全中和。則:⑴若a+b=14,則=（填數(shù)值）Vb⑵若a+b=13,則Va=（填數(shù)值）Vb⑶若a+b=15,則Va= （填數(shù)值）Vb⑷若a+b>14,則Va= （填表達(dá)式）Vb且VaVb（填多"屋"）高考化學(xué)知識(shí)小卡片49知識(shí)點(diǎn)：溶液的pH值：.在室溫下的兩種CH3COOH,其物質(zhì)的量濃度為 C2,電離度依次⑴若pH1⑴若pH1<pH2,貝1Jc1 c2,a1 02⑵若01>02,貝upHlpH2,ciC2.在室溫下的兩種NH3H20其物質(zhì)的量濃度為ci、C2,電離度依次為01、配⑴若pHl<pH2,貝1JciC2,oi心⑵若01>02,貝upHipH2,CiC2.甲、乙分別為不同物質(zhì)的量濃度的氨水，甲比乙的pH值大i,⑴堿性強(qiáng)弱甲乙，濃度甲乙，電離度甲乙。⑵用同種鹽酸來(lái)中和等體積的甲和乙，所需鹽酸的體積分別為V甲和V乙，則V甲和V乙的關(guān)系為TOC\o"1-5"\h\z⑶等量的鹽酸分別用甲、乙兩種氨水完全中和，消耗氨水體積分別 V甲和V乙，貝UV甲和V乙的關(guān)系為\o"CurrentDocument"高考化學(xué)知識(shí)小卡片 50知識(shí)點(diǎn)：水的電離平衡：已知0C時(shí),純水的c(H+)=5.4108mol/L⑴0C時(shí)純水的c(H+)—c(OH),pH 7⑵0C,0.0imol/L的NaOH溶液pHi2⑶0C,0.0imol/L的HCl溶液pH2⑷0C,100mL0.25mol/L的HCl溶液與50mL0.5mol/L的NaOH溶液混合,反應(yīng)后的溶液中由水電離的c(H+)=25c某溶液中由水電離的c(H+)與c(OH—)的乘積為iM0T8則該溶液的pH值為或該溶液可能是或(各舉一例)水的電離度為25c某溶液中由水電離的c(H+)與c(OH)的乘積為iX0T0則該溶液的pH值為或該溶液可能是或(各舉一例)水的電離度為 高考化學(xué)知識(shí)小卡片5i知識(shí)點(diǎn)：溶液的pH值：.在室溫下的兩種CH3COOH,其物質(zhì)的量濃度為ci、C2,電離度依次為8、02⑴若pHi<pH2,貝Ucic2,oci 02⑵若01>02,貝upHlpH2,ciC2.在室溫下的兩種NH3H20其物質(zhì)的量濃度為ci、C2,電離度依次為01、配⑴若pHl<pH2,貝1JciC2,oi心⑵若01>02,貝upHipH2,CiC2.甲、乙分別為不同物質(zhì)的量濃度的氨水，甲比乙的pH值大i,⑴堿性強(qiáng)弱甲乙，濃度甲乙，電離度甲乙。⑵用同種鹽酸來(lái)中和等體積的甲和乙，所需鹽酸的體積分別為V甲和V乙，則V甲和V乙的關(guān)系為⑶等量的鹽酸分別用甲、乙兩種氨水完全中和，消耗氨水體積分別 V甲和V乙，貝UV甲和V乙的關(guān)系為高考化學(xué)知識(shí)小卡片52知識(shí)點(diǎn)：電離度：.tC時(shí)ci、C2、on、配、pHi、pH2、c(OH)i、c(OH)2分別表示表示兩種一元弱酸的物質(zhì)的量濃度、電離度、pH值、OH」?jié)舛娶湃鬰(OH)i>c(OH)2,且ci>c2貝U因與02的關(guān)系為⑵若pHi<pH2且ai>必則ci與c2的關(guān)系為⑶若兩種弱酸都是CH3C00H,且c(OH)i>c(OH)2,則必有pHipH2,cic2,心020.⑴室溫下，將pH=5的HAC溶液與pH=ii的Ba(0H)2溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)。則在該溫度下HAc的電離度為⑵室溫時(shí)，pH=a的NH3H20與pH=b的HCl溶液等體積混合，恰好完全反應(yīng)。則在該溫度下NH3H20的電離度為高考化學(xué)知識(shí)小卡片53知識(shí)點(diǎn)：鹽類水解：i.⑴pH=2的某酸HnA與pH=i2的某堿B(OH)m等體積混合，混合液pH=5①反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為②該鹽中離子一定能水解，其水解的離子方程式為⑵0.01mol/L的某酸HnA與0.01mol/L的某堿B(OH)n等體積混合，混合液pH=5①反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式為②該鹽中］離子一定能水解，其水解的離子方程式為2.在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH剛好等于7(假設(shè)反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液：⑴c(A)c(K) ⑵V總20mL高考化學(xué)知識(shí)小卡片54知識(shí)點(diǎn)：溶液中離子濃度大小比較：1.25c時(shí)，將0.01molCH3COONa和0.002molHCl溶于水,形成1L混合液⑴該溶液中存在著三個(gè)平衡體系，其電離方程式或離子方程式為：⑵溶液里分子和離子共有種不同的微粒，它們是⑶在這些為微粒中，濃度為0.01molL-1的是濃度為0.002molL1的是 ⑷和兩種微粒物質(zhì)的量之和等于0.01mol⑸溶液中正電荷總數(shù)等于負(fù)電荷總數(shù)的離子濃度的表達(dá)式為⑹和兩種微粒物質(zhì)的量之和比 H+的物質(zhì)的量多0.008mol高考化學(xué)知識(shí)小卡片55知識(shí)點(diǎn)：溶液中離子濃度大小比較：0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa等體積混合，已知在此混合溶液中有c(CH3COO)>c(Na+)①混合液中c(CH3COOH)+c(CH3COO)=其中關(guān)于CH3CO。一和CH3COOH的兩個(gè)平衡是： ； ②混合液中C(H+)、c(OH)、c(Na+)、c(CH3COO)、c(CH3COOH)的濃度由大到小的順序?yàn)?.1mol/L的HCN和0.1mol/L的NaCN等體積混合，已知在混合液中c(CN)<c(Na+)①混合液中c(HCN)+c(CN)= 其中關(guān)于CV和HCN的兩個(gè)平衡是： ； ②混合液中c(H+)、c(OH)、c(Na+)、c(CN)、c(HCN)的濃度由大到小的順序?yàn)楦呖蓟瘜W(xué)知識(shí)小卡片56知識(shí)點(diǎn)：溶液中離子濃度大小比較：.⑴在NH4C1溶液中，帶電微粒C(NH4+)、C(Cl)、C(OH)、C(H+)大小比較為 ⑵將10mL0.2mol/L的HAc與20mL0.1mol/L的NaOH混合后，各微粒C(Na+)、C(Ac)、C(OH)、C(H+)大小比較為：.⑴在1L0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)況下CO24.48L,則所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)棰圃?L0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)況下H2s4.48L,則所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?在Na2s溶液中⑴存在的平衡有3個(gè)：⑵電荷守衡表達(dá)式為⑶物料平衡表達(dá)式為：(即“NsL總量等于“S總量)⑷由⑵⑶變換可以得到c(OH)=高考化學(xué)知識(shí)小卡片57知識(shí)點(diǎn)：離子濃度大小比較：已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、C「四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序有如下四種關(guān)系：①c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

c(NH4+)>c(Cl)>c(OH)>c(H+)④c(Cl)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH)⑴若溶液中溶解了一種溶質(zhì)，該溶質(zhì)是 (化癡，F(xiàn)en~Cc上述四種離子濃度的大小順序是(填序號(hào))———l"一n- ?——?⑵若上述關(guān)系中③是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為(化學(xué)式)若上述關(guān)系中④是正確的，則溶液中的溶質(zhì)為(化學(xué)式)⑶若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且混恰好呈中性。(填多"長(zhǎng)屋”)⑶若溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且混恰好呈中FCNaCl則混合前c(HCl)c(NH3H2O)混合前鹽酸中的c(H+)FCNaCl則混合前c(HCl)c(NH3H2O)高考化學(xué)知識(shí)小卡片58知識(shí)點(diǎn)：原電池與電解池的比較：.分析右圖，按下列要求寫有關(guān)的方程式：⑴Fe極為一極，C極為」Fe極上的電極反應(yīng)式為C極上的電極反應(yīng)式為⑵溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)反應(yīng)方程式為:①.根據(jù)右圖，回答以下各問(wèn)題：⑴Fe極為—極，C極為—極Fe極上的電極反應(yīng)式為C極上的電極反應(yīng)式為總方程式為：⑵若在溶液中滴入酚吹試液，則在—極附近變成紅色檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的方法是高考化學(xué)知識(shí)小卡片59知識(shí)點(diǎn)：電解的原理：用惰性電極從NO3SC42H+Cu2+Ba2+Ag+Cl等離子組成的電解質(zhì)中(離子可以重復(fù)使用)，對(duì)其溶液進(jìn)行電解：⑴兩極分別放H2和C2該物質(zhì)的化學(xué)式為3個(gè)電極方程式為：陽(yáng)陰電解總方程式： ⑵陰極析出金屬，陽(yáng)極放。2,電解質(zhì)化學(xué)式為寫2個(gè)電極方程式以及總化學(xué)方程式為：①陽(yáng)陰總⑶兩極分別放氣體，且體積比1:1,電解質(zhì)的化學(xué)式為,電極方程式以及總方程式為：①陽(yáng)陰總②總高考化學(xué)知識(shí)小卡片60知識(shí)點(diǎn)：電解的原理：用惰性電極從NO3SO42H+Cu2+Ba2+Ag+Cl等離子組成的電解質(zhì)中（離子可以重復(fù)使用），對(duì)其溶液進(jìn)行電解：⑴兩極分別放H2和O2該物質(zhì)的化學(xué)式為3個(gè)電極方程式為：陽(yáng)陰電解總方程式：⑵陰極析出金屬，陽(yáng)極放。2,電解質(zhì)化學(xué)式為寫2個(gè)電極方程式以及總化學(xué)方程式為：①陽(yáng)陰總②陽(yáng)陰總⑶兩極分別放氣體，且體積比1：1,電解質(zhì)的化學(xué)式為,電極方程式以及總方程式為：①陽(yáng)陰總②總高考化學(xué)知識(shí)小卡片61知識(shí)點(diǎn)：鉛蓄電池：鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液為稀H2SO4,可以反復(fù)充放電，該電池的總反應(yīng)式為：Pb+PbQ+2H2SO4 2Pbsc4J+2HO⑴若鉛蓄電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為：負(fù)極：正極：則鉛蓄電池充電時(shí)的電極反應(yīng)為:陽(yáng)極:陰極:電源x極 鉛蓄電池充電已要使303gPbSC4轉(zhuǎn)變?yōu)殡娫磞極電子。C⑵該蓄電:-ePtpb和pbO2則需當(dāng)通過(guò)

人rL. 工fPtCu且電路上每池中消?■三moIH2SC疝-mol⑶若用CiA^ZnP原電池對(duì)謖給佛曼電，正極0型!04）2molD2CuSC電解池⑷寫出充電時(shí)的電極反應(yīng)式陽(yáng)極陰極充電時(shí)，電池的正極應(yīng)接電源的極⑸寫出放電時(shí)的電極反應(yīng)或電*負(fù)極充電正極工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH值,正極區(qū)溶液pH值⑹若用紐扣電池電解BaCl2溶液（體積100ml）,電池中消耗中陰極減輕—■克，陽(yáng)極減輕—克。⑷用該蓄電池作電源電解飽和HCl溶液，若電池中消耗H2SC40.2mol,陰極生成,_mol。陽(yáng)極生成 ,mol高考化學(xué)知識(shí)小卡片62知識(shí)點(diǎn)：紐扣電池：電子計(jì)算器中所用的紐扣式電池為銀鋅電池， 其電池電極分別為Ag2C和Zn,總反應(yīng)式為：2Ag+Zn（CH）2 Ag2O+Zn+H2O回答下列有關(guān)問(wèn)題。⑴電池的放電過(guò)程是（填①或②）⑵該電池屬于一性電池（填酸“堿"或中”）⑶反應(yīng)①是 反應(yīng)（填吸熱”或放熱”）0.325gZn,電解池中溶液的pH值為電解的總方程式為： 高考化學(xué)知識(shí)小卡片63知識(shí)點(diǎn)：串聯(lián)電路電解溶液:上圖x和y分別連接直流電源的兩極后進(jìn)行電解。若A池中的石墨電極的反應(yīng)為2c「一2eT=Cl2t且生成Cl20.1mol,填寫以下空白：⑴x應(yīng)連接電源的極，y應(yīng)連接電源的極。A池中Fe電極的電極反應(yīng)為在Fe電極上生成mol電解的總反應(yīng)方程式：⑵B池中的電極反應(yīng)：C極Cu極 電解的總反應(yīng)在C電極上生成_mol_倉(cāng)Cu電極上生成mol_⑶C池中的電極反應(yīng)：左Pt極右Pt極電解的總反應(yīng)在兩電極上共生成氣體L（標(biāo)況）高考化學(xué)知識(shí)小卡片64⑷D池中的電極反應(yīng)：左電極右電極若電解前兩銅電極均為100g,當(dāng)A池中生成Cl20.1mol時(shí)，兩Cu電極的質(zhì)量相差_g⑸電解一段時(shí)間后，測(cè)的各池中溶液的pH值變化情況為：A中B中C中D中⑹電解一段時(shí)間后，要想恢復(fù)原溶液，則各池中所加物質(zhì)為：A中B中C中⑺各池中生成物的物質(zhì)的量之比為：A中C極：Fe極：B中C極：Cu極：左Pt極：右Pt極：D中右Cu高考化學(xué)知識(shí)小卡片65知識(shí)點(diǎn)：用原電池電解：根據(jù)右圖回答以下問(wèn)題：⑴甲池是乙池是且Zn極為—極，Cu極為極左C極為極，右C極為一極⑵兩池中的電極反應(yīng)分別是：Zn極