化學(xué)必修一氧化還原反應(yīng)習(xí)題

必修一氧化還原反應(yīng)習(xí)題1．以下化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe+CuSO4===Cu+FeSO4C．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD．CaO＋H2O===Ca（OH）22．氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是（）A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2HS＋SO2＝3S＋2HOC．H2＋CuOCu＋H2OD．2HO2H2↑O2↑3．以下相關(guān)四種基本反應(yīng)種類(lèi)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說(shuō)法中正確的是（）A．化合反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)B．分解反應(yīng)必定不是氧化還原反應(yīng)C．置換反應(yīng)必定是氧化還原反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)不用然是氧化還原反應(yīng)4．以下化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．C→CO2B．CO2→COC．CuO→CuD．H2SO4→BaSO45．以下反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是（）A．2HS＋SO2＝3S＋2H2OB．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑C．2KClO3

2KCl＋3O2↑

D．

Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O6．屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是（）+2+＋CO↑＋HO2+＋Cl＝Ａ．CaCO＋2H＝CaＢ．2Fe23222Fe3+＋2ClＣ．HCO＋Ｈ+＝CO＋HOD．2Na＋2HO＝2Na+＋＋2OH322H2↑7．以下反應(yīng)中氯元素被氧化的是（）A．5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O=10HCl＋2HIO3B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2HOC．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2HO＋Cl2↑D．2NaCl＋2HO2NaOH＋Cl2↑＋H2↑8．從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，以下物質(zhì)中的硫元素不可以表現(xiàn)氧化性的是（）2B．SC．2A．NaSSOD．H2SO49．以下反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是（）A、鐵和稀硫酸反應(yīng)B、碳和氧化鐵高溫反應(yīng)C、電解水D、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變成游離態(tài),則該元素（）A、必定被氧化B、必定被還原C、既可能被氧化,也可能被還原D、以上都不是11．以下變化中，需加入還原劑的是（）A、SO32－→SO2B、S2－→SC、CO2→H2CO3D、CO2→CO12．以下各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是（）A、C+H2O＝CO+H2B、2HO＝2H2↑+O2↑22D22C、NaO+HO＝2NaOH、CuO+H＝Cu+HO13．以下反應(yīng)中，水作為還原劑的是（）A、Cl2+HO=HCl+HClOB、2NaO+2HO=4NaOH+O2222C、2F2+2H2O=4HF+O2D、2Na+4H2O=2NaOH+H22－－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合14．3個(gè)SO恰巧將2個(gè)XO34價(jià)是（）A．+1B．+2C．+3D．+4與S2-在酸性溶液中反應(yīng)以下：X-2-+3+X-中M的化合價(jià)是( )M2O7+3S+14H＝2M+3S↓+7H2O，則M2O7A.+2B.+3C.+4D.+616．以下各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是（）A、FeCl2、Cl2、CuSO4

B

、H3PO4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3

D

、Na2S、NaClO、NH4HCO317．必定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5鹽酸能發(fā)生以下反應(yīng)：①Zn+2HClZnCl2+H2↑2HCl+CuOCuCl2+H2O③MnO2+4HCl△MnCl2+Cl2↑+H2O所以鹽酸應(yīng)該擁有的性質(zhì)是（）A．只有酸性B．只有氧化性C．只有還原性D．有酸性、有氧化性和還原性下邊三個(gè)方法都可以用來(lái)制氯氣：4HCl(濃)+MnO2△MnCl2+Cl2↑+2HO2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O催化劑22Cl+2HO(g)22△則三種氧化劑由強(qiáng)到弱的次序是（）A．O2

MnO2KMnO4

B．KMnO4MnO2O2C．MnO2KMnO4O2

D．O2KMnO4MnO220．11P+15CuSO4+24HO5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反應(yīng)中，被氧化的P原子與被還原的P原子個(gè)數(shù)比是（）A．6:5B．5:6C．11:5D．11:621．關(guān)于反應(yīng)CaH+2HOCa(OH)+2H↑有以下判斷：①H但是氧222化產(chǎn)物，②H2但是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的選項(xiàng)是（）A．①④⑤

B．②④

C．①

D．③⑤依據(jù)以下反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷相關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱次序是（）I2+SO2+2HOH2SO4+2HI2FeCl2+Cl232FeCl2FeCl3+2HI2FeCl+2HCl+I22－2+－＞SO－2+－＞Fe＞Cl＞Fe＞SO＞I22+＞I－＞Cl－＞SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－+2+2+3+2-、I-、S中，只有氧化性的是23．在H、Mg、Fe、Fe、S______，只有還原性的是________，既有氧化性又有還原性的是___________。24．在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，是氧化劑；是還原劑；元素被氧化；元素被還原；電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)是.25．（1）請(qǐng)將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下邊對(duì)應(yīng)的橫線上，構(gòu)成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。_________+__________→__________+__________+__________+H2O(2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)__________，被還原的元素是_________。反應(yīng)中1mol氧化劑_______(填“獲取”或“失掉”)___________mol電子。請(qǐng)將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的系數(shù)填入以下相應(yīng)的地點(diǎn)中：__________+__________→26、用KMnO4氧化密度