2020年-高中化學(xué)-必修第一冊(cè)-第一章-第二節(jié)-離子反應(yīng)-第2課時(shí)-離子反應(yīng)-課件(新人教版)

第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)高中化學(xué)新人教版同步精品課件2020必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)高中化學(xué)新人教版2020必修第一冊(cè)第一12020年-高中化學(xué)-必修第一冊(cè)-第一章-第二節(jié)-離子反應(yīng)-第2課時(shí)-離子反應(yīng)-課件(新人教版)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。2.寫出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的電離方程式:(1)a和b兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)b和c兩溶液混合不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),原因是二者混合無(wú)氣體、沉淀或水生成。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、離子反應(yīng)1.【實(shí)驗(yàn)1-3】

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、離子反應(yīng)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。3.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)①寫——寫出化學(xué)方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。②拆——把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示:2Na++S+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。③刪——?jiǎng)h去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將方程式化為最簡(jiǎn):S+Ba2+=BaSO4↓。④查——檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)意義①[思考與討論]結(jié)論:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,強(qiáng)酸電離出的H+與強(qiáng)堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)意義結(jié)論:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試②離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！疚⑺伎肌侩x子方程式H++OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?提示H++OH-=H2O還能表示某些鹽與強(qiáng)堿間的復(fù)分解反應(yīng),如反應(yīng)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試②離子方程式的意義知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件1.類型:復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。2.復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是

(

)A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和鹽酸答案A解析B項(xiàng)中C和H+發(fā)生離子反應(yīng);C項(xiàng)中Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng);D項(xiàng)中OH-和H+發(fā)生離子反應(yīng)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng):B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.鋅與稀鹽酸反應(yīng):Zn+H+=Zn2++H2↑答案B解析A項(xiàng)中碳酸鋇不能拆寫成C和Ba2+;C項(xiàng)中H2SO4未拆成離子形式;D項(xiàng)中離子方程式未配平。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.下列離子方程式書寫正確的是(探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)

離子方程式的書寫與正誤判斷

問(wèn)題探究1.判斷下列離子方程式的正誤,并指出錯(cuò)誤的原因。(1)鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng):H++OH-=H2O(

)(2)CuO溶于鹽酸:O2-+2H+=H2O(

)(3)Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng):Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(

)(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(

)(5)CO2通入澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(

)(6)NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng):C+2H+=CO2↑+H2O(

)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)離子方程式的書寫與正誤判探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(7)Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(

)(8)Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+(

)提示(1)錯(cuò)誤,Cu(OH)2為難溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)錯(cuò)誤,CuO為氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)錯(cuò)誤,Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。(8)錯(cuò)誤,反應(yīng)前后電荷不守恒。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(7)Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.離子方程式的書寫關(guān)鍵書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣:鉀鈉銨鹽都可溶,硝酸鹽遇水無(wú)影蹤,硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì):難溶的物質(zhì)、弱酸、弱堿、水(難電離的物質(zhì))、氣體、單質(zhì)、氧化物。2.離子方程式正誤判斷的方法(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實(shí)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。

如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與S的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。如AgNO3溶液與Cu反應(yīng),不能寫成Ag++Cu=Cu2++Ag,而應(yīng)寫成2Ag++Cu=Cu2++2Ag。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)歸納總結(jié)(1)可拆為離子的物質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等。②強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③可溶性鹽:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆為離子的物質(zhì)①單質(zhì):Cl2、Fe、Na等。②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。⑤難溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。⑥水。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)歸納總結(jié)(1)可拆為離子的物質(zhì)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng):

;

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):

;

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng):

。

解析書寫離子方程式時(shí),要嚴(yán)格按照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書寫過(guò)程中,要特別注意易溶、易電離的物質(zhì),如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號(hào)表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用解析書寫離子方程式時(shí),要探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案C解析A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為OH-+H+=H2O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C處是鐵與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C項(xiàng)正確;D處是鐵與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案C探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)離子共存的判斷問(wèn)題探究

(1)在酸性條件下,一定不能大量共存的有

(填序號(hào),下同)。

(2)在堿性條件下,一定不能大量共存的有

。

(3)在無(wú)色溶液中,一定不能共存的有

。

(4)在含有Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)離子共存的判斷(1)在酸性條件下探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中,若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.離子共存問(wèn)題中易忽視的三類隱含條件

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.離子共存問(wèn)題中易忽視的三類隱探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例2下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是(

)答案B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用答案B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2某無(wú)色溶液中,可大量共存的離子組是(

)答案A解析B項(xiàng),無(wú)色溶液中Cu2+不能大量存在;C項(xiàng),H+與C不能大量共存;D項(xiàng),Mg2+與OH-不能大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2某無(wú)色溶液中,可大量共探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是(

)A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2

D.Fe+CuSO4溶液答案C解析A、B、D選項(xiàng)中的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),且每一組中都有離子參與反應(yīng),所以都是離子反應(yīng);C與O2反應(yīng)無(wú)論產(chǎn)物是CO還是CO2,都不是電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)答案C探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列各組離子能在溶液中大量共探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在溶液中進(jìn)行),可用同一離子方程式表示的是(

)A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4答案B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.下列離子方程式正確的是(

)A.大理石溶于鹽酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag+=Cu2++AgC.向稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng):H++OH-=H2O答案A解析A項(xiàng)中CaCO3為不溶物,應(yīng)寫化學(xué)式,而鹽酸完全電離,應(yīng)拆成離子,A項(xiàng)正確;B項(xiàng)中電荷不守恒,正確的離子方程式應(yīng)為Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+;C項(xiàng)Fe與稀硫酸反應(yīng)生成FeSO4、H2,選項(xiàng)中離子方程式與事實(shí)不相符,正確的離子方程式應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑;D項(xiàng)中Mg(OH)2為難溶物,應(yīng)寫化學(xué)式,故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)4.下列離子方程式正確的是(探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是

,離子方程式:

。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象是

,離子方程式:

。

(3)稀硝酸與KOH溶液混合,現(xiàn)象是

,離子方程式:

。

(4)上述三個(gè)反應(yīng)均屬于

(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成

,第二個(gè)生成

,第三個(gè)生成

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)5.(1)向CuCl2溶液中滴加探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案(1)生成藍(lán)色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2)生成無(wú)色無(wú)味氣體HC+H+=CO2↑+H2O

(3)無(wú)明顯現(xiàn)象H++OH-=H2O(4)復(fù)分解沉淀氣體和水水解析CuCl2溶液與NaOH溶液混合,生成藍(lán)色沉淀,離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,會(huì)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體,離子方程式是HC+H+=CO2↑+H2O;稀硝酸與KOH溶液混合,會(huì)發(fā)生中和反應(yīng),離子方程式是H++OH-=H2O。這三個(gè)反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng),但反應(yīng)發(fā)生的條件不同:第一個(gè)生成沉淀,第二個(gè)生成氣體和水,第三個(gè)生成水。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案(1)生成藍(lán)色沉淀Cu2+第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)高中化學(xué)新人教版同步精品課件2020必修第一冊(cè)第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)高中化學(xué)新人教版2020必修第一冊(cè)第一322020年-高中化學(xué)-必修第一冊(cè)-第一章-第二節(jié)-離子反應(yīng)-第2課時(shí)-離子反應(yīng)-課件(新人教版)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。2.寫出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的電離方程式:(1)a和b兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)b和c兩溶液混合不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),原因是二者混合無(wú)氣體、沉淀或水生成。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、離子反應(yīng)1.【實(shí)驗(yàn)1-3】

知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試一、離子反應(yīng)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。3.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)①寫——寫出化學(xué)方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。②拆——把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示:2Na++S+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。③刪——?jiǎng)h去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將方程式化為最簡(jiǎn):S+Ba2+=BaSO4↓。④查——檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)意義①[思考與討論]結(jié)論:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,強(qiáng)酸電離出的H+與強(qiáng)堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試(3)意義結(jié)論:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試②離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。【微思考】離子方程式H++OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?提示H++OH-=H2O還能表示某些鹽與強(qiáng)堿間的復(fù)分解反應(yīng),如反應(yīng)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試②離子方程式的意義知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件1.類型:復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。2.復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試二、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是

(

)A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2溶液和鹽酸答案A解析B項(xiàng)中C和H+發(fā)生離子反應(yīng);C項(xiàng)中Fe3+和OH-發(fā)生離子反應(yīng);D項(xiàng)中OH-和H+發(fā)生離子反應(yīng)。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試1.下列各組物質(zhì)相互混合后,不會(huì)發(fā)生知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鹽酸與碳酸鋇反應(yīng):B.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液:2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓C.SO3溶于水:SO3+H2O=H2SO4D.鋅與稀鹽酸反應(yīng):Zn+H+=Zn2++H2↑答案B解析A項(xiàng)中碳酸鋇不能拆寫成C和Ba2+;C項(xiàng)中H2SO4未拆成離子形式;D項(xiàng)中離子方程式未配平。知識(shí)鋪墊新知預(yù)習(xí)自主測(cè)試2.下列離子方程式書寫正確的是(探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)

離子方程式的書寫與正誤判斷

問(wèn)題探究1.判斷下列離子方程式的正誤,并指出錯(cuò)誤的原因。(1)鹽酸與Cu(OH)2反應(yīng):H++OH-=H2O(

)(2)CuO溶于鹽酸:O2-+2H+=H2O(

)(3)Na2CO3溶液與稀硫酸反應(yīng):Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O(

)(4)CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng):Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(

)(5)CO2通入澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(

)(6)NaHCO3溶液與稀硫酸反應(yīng):C+2H+=CO2↑+H2O(

)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)離子方程式的書寫與正誤判探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(7)Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(

)(8)Cu與AgNO3溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Ag+Cu2+(

)提示(1)錯(cuò)誤,Cu(OH)2為難溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)錯(cuò)誤,CuO為氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(7)錯(cuò)誤,Fe與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+。(8)錯(cuò)誤,反應(yīng)前后電荷不守恒。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(7)Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.離子方程式的書寫關(guān)鍵書寫離子方程式的關(guān)鍵是“拆”,且要“拆”得合理。(1)熟記可“拆”的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶鹽。有關(guān)鹽的溶解性口訣:鉀鈉銨鹽都可溶,硝酸鹽遇水無(wú)影蹤,硫酸鹽不溶硫酸鋇,氯化物不溶氯化銀。(2)不能拆成離子的物質(zhì):難溶的物質(zhì)、弱酸、弱堿、水(難電離的物質(zhì))、氣體、單質(zhì)、氧化物。2.離子方程式正誤判斷的方法(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實(shí)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。

如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng),既要寫B(tài)a2+與S的離子反應(yīng),又要寫Cu2+與OH-的離子反應(yīng)。(4)看質(zhì)量及電荷是否守恒。如AgNO3溶液與Cu反應(yīng),不能寫成Ag++Cu=Cu2++Ag,而應(yīng)寫成2Ag++Cu=Cu2++2Ag。(5)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)歸納總結(jié)(1)可拆為離子的物質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等。②強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。③可溶性鹽:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆為離子的物質(zhì)①單質(zhì):Cl2、Fe、Na等。②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。⑤難溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。⑥水。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)歸納總結(jié)(1)可拆為離子的物質(zhì)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng):

;

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):

;

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng):

。

解析書寫離子方程式時(shí),要嚴(yán)格按照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書寫過(guò)程中,要特別注意易溶、易電離的物質(zhì),如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號(hào)表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用解析書寫離子方程式時(shí),要探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案C解析A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為OH-+H+=H2O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C處是鐵與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C項(xiàng)正確;D處是鐵與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)答案C探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)離子共存的判斷問(wèn)題探究

(1)在酸性條件下,一定不能大量共存的有

(填序號(hào),下同)。

(2)在堿性條件下,一定不能大量共存的有

。

(3)在無(wú)色溶液中,一定不能共存的有

。

(4)在含有Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)離子共存的判斷(1)在酸性條件下探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展1.離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中,若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)深化拓展探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.離子共存問(wèn)題中易忽視的三類隱含條件

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.離子共存問(wèn)題中易忽視的三類隱探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用典例2下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無(wú)色透明的是(

)答案B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)素能應(yīng)用答案B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2某無(wú)色溶液中,可大量共存的離子組是(

)答案A解析B項(xiàng),無(wú)色溶液中Cu2+不能大量存在;C項(xiàng),H+與C不能大量共存;D項(xiàng),Mg2+與OH-不能大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)變式訓(xùn)練2某無(wú)色溶液中,可大量共探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬于離子反應(yīng)的是(

)A.Zn+H2SO4(稀) B.NaCl溶液+AgNO3溶液C.C+O2

D.Fe+CuSO4溶液答案C解析A、B、D選項(xiàng)中的反應(yīng)都是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),且每一組中都有離子參與反應(yīng),所以都是離子反應(yīng);C與O2反應(yīng)無(wú)論產(chǎn)物是CO還是CO2,都不是電解質(zhì)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),不屬于離子反應(yīng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)1.下列各組物質(zhì)間的反應(yīng)中,不屬探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)答案C探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)2.下列各組離子能在溶液中大量共探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(cè)3.下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在溶液中進(jìn)行),可用同一