2020屆高考化學(xué)高考模擬專練卷

B.乙烷的結(jié)構(gòu)式是[[EIIIB.乙烷的結(jié)構(gòu)式是[[EIII

H-1-C-HI1HIIC.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖是D.中子數(shù)為7的碳原子是6c高考化學(xué)高考模擬專練卷（3）1、2018年10月，中國美麗鄉(xiāng)村百家范例經(jīng)驗交流會在我省舉辦。下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A.秸稈就地露天焚燒B.生活垃圾資源化利用C.消除農(nóng)村黑臭水體D.推廣使用可降解塑2、下列關(guān)于化石燃料的加工的說法正確的是（）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分儲是化學(xué)變化,可得到汽油、煤油C.煤干儲主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D.煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑3、下列化學(xué)用語書寫正確的是（）A.過氧化鈉的電子式是Na：O：O：Na???■TOC\o"1-5"\h\z4、下列解釋事實的方程式不正確的是（）..?2A.用食醋清洗水垢：CO32CH3COOH2CH3COOH2OCO2B.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClOCl2H=CI2H2OC.用氫氧化鋁治療胃酸過多：Al0H33H=Al33H2O22D.用硫化鈉除去廢水中的汞離子：Hg+SHgS5、設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法不正確的是（）0OO

QOA.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：QJ）中的共價鍵數(shù)目為Na18..2..B.2g由H2O和H2O組成的物質(zhì)中含有質(zhì)子數(shù)為NaC.8gCuO與足量H2充分反應(yīng)生成Cu,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NaD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下。11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒數(shù)之和為Na6、工業(yè)合成氨反應(yīng)在催化劑表面的反應(yīng)歷程及能量變化如圖所示，下列說法正確的是B.合成氨的正逆反應(yīng)的始變相同C.合成氨的過程是吸熱反應(yīng)D.若使用催化劑，生成等量的NH3需要的時間更短7、在燒堿溶液中Fe(OH)3和NaClO可發(fā)生如下反應(yīng)：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，下列有關(guān)說法正確的是()A.反應(yīng)中Fe(OH)3被氧化，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為NaCl,為還原產(chǎn)物C.Na2FeO4,Fe元素的化合價為+6,Na2FeO4的氧化性強(qiáng)于NaClOD.當(dāng)有0.2molFe(OH)3加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.20410238、25c時，向10mLNH4A1SO42溶液中滴加0.6molL-1的NaOH溶液。溶液的pH、產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()或即］沉淀)A.滴加NaOH溶液體積在30?40mL時的離子方程式為NH；OH-NH3H2。_+_-cNH4cOHB.a點至ijb點過程中，-的值逐漸增大cNH3H2OcHC.由題中數(shù)據(jù)計算，KbNH3H2O的數(shù)量級為105D.pH=7時，cNH；cSO2cNa9、堿性硼化鈕（VB2）一空氣電池工作時反應(yīng)為：4VB2+11O2=4B2O3+2V2O5。用該電池為電源,選用惰性電極電解硫酸銅溶液，實驗裝置如圖所示。當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，B裝置內(nèi)共U^集到0.448L氣體（標(biāo)準(zhǔn)X況）,則下列說法正確的是（）+A.VB2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2VB2+11H2O-22e=V2O5+2BzO3+22HB.外電路中電子由c電極流向VB2電極C.電解過程中，b電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后有氣泡產(chǎn)生D.若B裝置內(nèi)的液體體積為200mL，則CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L10、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，分布在三個不同周期。X、Y、Z、W為這些元素形成的化合物，X為二元化合物且為強(qiáng)電解質(zhì)，亞的水溶液呈堿性，物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.對應(yīng)的簡單離子半徑：C>D>BB.D、E形成的化合物中含有極性共價鍵C.電解C、E形成的化合物的水溶液，可生成C、E對應(yīng)的單質(zhì)D.由A、B、E形成的化合物中都含有共價鍵，且都為強(qiáng)酸11、一種從含價Br-廢水中提取Br2的過程，包括過濾、氧化、正十二烷萃取及蒸儲等步驟已

知:Br2CCl4正十二烷密度/gcm-33.1191.5950.753沸點/c58.7676.8215~217下列說法正確的是()A.用甲裝置過濾時，需不斷攪拌B.用乙裝置將Br-氧化為Br2C.丙裝置中用正十二烷而不用CCl4是因為其密度小D.可用丁裝置進(jìn)行蒸儲，先收集正十二烷再收集Br212、元素周期表中位于IIIB族的銃、鈕和例系元素稱為稀土元素，它們都是很活潑的金屬，性質(zhì)相似，常見化合價為+3。以鈕礦石(Y2FeBe2Si2Ol0)為原料生產(chǎn)氧化鈕(Y2。3)和氧化被的流程如下：乜131乜131已知：皺、鋁性質(zhì)相似。請回答下列問題：(1)丫2FeBe2Si25中Fe元素的化合價為,加熱共熔過程中被氧化的元素為(填元素符號)。(2)加熱共熔前常將鉆礦石粉碎，其目的是。(3)寫出氫氧化鉞與足最氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。(4)常溫下，已知Ksp[Y(OH)3]=110-23,該流程在形成Y(OH)3過程中需要調(diào)節(jié)溶液的pH約為,Y3+才能剛好沉淀完全(離子沉淀完全的濃度w110-5molL-1)。(5)欲從硅酸鈉和偏皺酸鈉的混合液中得到氧化皺，請設(shè)計實驗流程。(6)該流程彳#到的Y2O3的產(chǎn)率為95%,則468t(Y2FeBe2Si2O10的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%)初礦石可制得Y203t。13、工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物N0x、CO2、CO、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。.脫硝：已知：H2的熱值為142.9kJ/g(熱值是表示單位質(zhì)量的燃料完全燃燒時所放出的熱量);N2g+202g=2N02g△H=+133kJ/molH20g=也0l△H=-44kJ/mol催化劑存在下，H2還原N02生成水蒸氣和N2的熱化學(xué)方程式為.脫碳：(1)向2L恒容密閉容器中加入2molC02、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?，發(fā)生反應(yīng)：CO2g+3H2g?CH3OHl+H2Ol。下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是OA.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變B.C02和H2的體積分?jǐn)?shù)保持不變C.C02和H2的轉(zhuǎn)化率相等D.混合氣體的密度保持不變E.1molC02生成的同時有3molH—H鍵斷裂(2)改變溫度，使反應(yīng)CC02g+3H2g??CH30Hg+H20gAH<0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度體積相同(TiC、2L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：恒溫恒容反應(yīng)時間CO2molH2molCH3OHmolH20mol反應(yīng)I0min260010min4.520min130min1反應(yīng)II0min0022①達(dá)到平衡時，反應(yīng)I、II對比：平衡時CH30H的濃度c（I）c（II）。（填“>”“<”或“="，下同）；將反應(yīng)I的條件改為絕熱恒容，平衡時的平衡常數(shù)與反應(yīng)I的比較（填“增大”“減小”或“不變”）②對反應(yīng)I,前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCH30H=,在其他條件不變下，將溫度改為T2,測得30min時，H2的物質(zhì)的量為3.2mol,則TiT2（填“>"或<"'=）"若30min時只向容器中再沖入1molCO2g和1molH2。（g）,則平衡移動（填正向“、逆向”或不”）13.甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL1molL食鹽水,電解一段時間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣2.24L（設(shè)電解后溶液體積不變）。②電解后溶液的pH=（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)）。14、磷化鋁（AlP）是一種常用于糧食倉儲的廣譜性熏蒸殺蟲劑，遇水立即產(chǎn)生高毒性氣體PH3（沸點一89.7C,還原性強(qiáng)）。國家衛(wèi)計委規(guī)定糧食中磷化物（以PH3計）的殘留量不超過0.05mgkg-1時量合格，反之不合格。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用下述方法測定某糧食樣品中殘留磷化物的質(zhì)量以判斷是否合格。在C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50X104molL-1KMnO4溶液（H2SO4酸化），往C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中過量的KMnO4溶液。吸收裝*回答下列問題：.PH3的電子式為。儀器D的名稱是。.通入空氣的作用是。.裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，其作用是吸收空氣中的02。若去掉該裝置，對實驗的影響為。.裝置E中PH3被氧化成磷酸，則裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL,取25.00mL于錐形瓶中，用4.0105molL-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,Na2SO3與KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO2MnO4HSO4Mn2H2O(未配平)，則該原糧樣品中磷化物(以PH3計)的質(zhì)量為mg。該原糧樣品(填答格”或不合格”)15、中國科學(xué)家對嫦娥四號在月球背面著陸區(qū)獲取的就位光譜探測數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，發(fā)現(xiàn)著陸區(qū)月壤物質(zhì)中橄欖石相對含量最高，低鈣輝石次之，僅含有很少it的高鈣輝石。橄欖石是一種鎂與鐵的硅酸鹽，主要元素有鐵、鎂、硅、氧，同時還含有鎰、銀、鉆等元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ni原子的價層電子排布式為。(2)比較Mn和Fe第三電離能大?。篰(Mn)(填“>”“<”或“=")L(Fe),理由是。MgSiO3是一種簡單的硅酸鹽，SiO2的立體構(gòu)型是,乙硅烷(Si2H6)中Si的雜化類型是。(4)Ni2+、Co2+、C能與NH3、出。、CN-等配體形成配離子。[Ni(CN)4廣中提供孤電子對的原子是(填名稱)，1mol[Co(NH3)6『+含mol鍵。

3(5)鉆晶體的晶胞如圖所不。鉆的留度為gopm(只列出計算式)。已知K棱枉底邊邊長為apm,高為cpm,阿伏加德羅常數(shù)的值為na。16、G是藥物合成中間體，其部分合成路線如下請回答下列問題:16、G是藥物合成中間體，其部分合成路線如下請回答下列問題:已知：RCHO+CH3cOR1OHRCH=CHCOR1+H2O(1)試劑E的名稱是。(2)C-D的反應(yīng)類型為。G的分子式為(3)寫出A-B的化學(xué)方程式。設(shè)計A-B步驟的目的是(5)芳香族化合物T是D的同分異構(gòu)體,T同時具備下列條件的結(jié)構(gòu)有種。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但其在稀硫酸中的水解產(chǎn)物之一遇為原料，設(shè)計合成的路線(無機(jī)試劑自選)OilFeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)為原料，設(shè)計合成的路線(無機(jī)試劑自選)Oil(6)以環(huán)乙醇和答案以及解析1答案及解析：答案：A解析：A.秸稈就地露天焚燒，產(chǎn)生大量煙塵顆粒，引起空氣污染，不應(yīng)提倡，故A選；B.生活垃圾資源化利用，既能處理垃圾，又能使廢舊資源再利用，應(yīng)提倡，故B不選；C.消除農(nóng)村黑臭水體，有利于減少水體污染，應(yīng)提倡，故C不選；D.推廣使用可降解塑料，可以減少白色污染，應(yīng)提倡，故D不選；2答案及解析：答案：C解析：A項,石油裂化是將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的煌轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)最較小、沸點較低的煌的過程，主要產(chǎn)物是相對分子質(zhì)量較小的燃的混合物；B項，石油分儲是物理變化是根據(jù)各成分沸點不同，分離出汽油、煤油等；D項，煤制煤氣是化學(xué)變化。故選C.3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：A解析：用食醋清洗水垢，水垢的主要成分為碳酸鈣，二者反應(yīng)的離子方程式為：2CH3COOHCaCO3^=|2CH3COOCa2H2OCO2,故A錯誤；5答案及解析：答案：D解析：A.32gS8的物質(zhì)的量為0.125mol,而S8中含8條共價鍵，故0.125molS8中含Na條共價鍵，故A正確；I18一2.B、H2O和H2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol,故2g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,且兩者均含10個質(zhì)子，故0.1mol水中含Na個質(zhì)子，故B正確；C、8gCuO的物質(zhì)的量為0.1mol,而CuO和氫氣反應(yīng)時，銅元素由+2價變?yōu)?價，故0.1molCuO反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2Na個電子，故C正確；D、氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中含氯氣分子，故溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為Na,故D錯誤。故選：Do6答案及解析：答案：D解析：①一②之間的能量差是化學(xué)鍵斷裂要吸收的能量，即反應(yīng)的活化能，增大壓強(qiáng)，活化能不變，A項錯誤；由題圖知，合成氨的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，火含變不相同，B項錯誤；合成氨的過程為放熱過程，C項錯誤；使用催化劑能夠加快反應(yīng)速率，D項正確。7答案及解析：答案：B解析：反應(yīng)中Fe(OH)3被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯誤;X為NaCl,NaClO得電子被還原，NaCl為還原產(chǎn)物，B正確；由題給反應(yīng)可知，Na?FeO4的氧化性弱于NaCIO,C錯誤;鐵元素的化合彳^由+3變?yōu)?6,當(dāng)有0.2molFe(OH)3參加反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為3.6121023D錯誤.8答案及解析：答案：D解析：結(jié)合圖象可知加入0-30mLNaOH溶液時人13+與OH-生成沉淀，加入30mLNaOH溶液時人13+恰好沉淀完全，加入30?40mLNaOH溶液時NH；與OH-生成NH3H2O,A項正確；a點TOC\o"1-5"\h\z+-,“+cNH4cOHKbNH3H2O"到b點過程中，溶液pH增大，cH+減小，故二二」——3；_^逐漸增cNH3H20cHcH大，B項正確；結(jié)合人13+與。丁的反應(yīng)和NaOH溶液為0.6molL-1,可知NH4A1SO42溶液的濃度為0.6molL-1,對于a點，溶液中cNH40.15molL-1,根據(jù)Nh4H2O?NH3H2OH+和cH+cNH3H2O105molL-1,可求出NH4的水解平55衡常數(shù)Kh10——,故KhNH3H2OKW1.5105,C項正確；當(dāng)加入30mLNaOH0.15Kh溶液時，所得溶液為Na2SO4和NH42s。4的混合溶液，此時溶液呈酸性，當(dāng)力口入40mLNaOH溶液時，所得溶液為NH3H2O和Na2SO4的混合溶液，此時溶液呈堿性，故pH=7的溶液中NH；大部分轉(zhuǎn)化為NH3H2。加入的NaOH溶液的體積介于30~40mL,溶液中cNacSO：cNH；,D項錯誤。9答案及解析：答案：D解析：由圖示知通空氣的一極(a)作為原電池的正極，VB2電極作為原電池的負(fù)極，b電極作為電解池的陽極與電極作為電解池的陰極.A項,介質(zhì)呈堿性，生成物中不可能有H+,錯誤；B項,外電路電子由原電池的負(fù)極(VB2電極)流向電解池的陰極(c電極)，錯誤;C項，電解池中，陰極(c電極)上發(fā)生還原反應(yīng)，所以c電極表面先有紅色物質(zhì)析出，然后H+放電彳#到H2,錯誤;D項,當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時，由得失電子守恒可知生成0.01moIO2，而收集到0.02mol(448mL)氣體，所以收集的氣體中還有0.01moIH2,則原溶液中含有0.01moICu2+,c(CuSO4)/0.2L=0.05moI?L-1,正確。10答案及解析：答案：B解析：根據(jù)原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素分布在三個不同周期可知，A為H。由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中關(guān)鍵信息“兩性化合物”推出該物質(zhì)可能為AI(OH)3或AI2O3,再根據(jù)Z、W為化合物，二者反應(yīng)生成“兩性化合物”，可推出該兩性化合物應(yīng)為AI(OH)3,則D的單質(zhì)為AI,AI與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)均生成氣體單質(zhì)H2,又W的水溶液堿性，故X、Y分別為強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，又已知X為二元化合物，故X為HCI,Y為NaOH,綜上分析可知A為H,B為O,C為Na,D為AI,E為CI。A項,Na+、AI3+、O2-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，則核電荷數(shù)越多，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大?。篛2->Na+>AI3+,錯誤；B項,AICI3屬于共價化合物，含極性共價鍵，正確；C項，電解NaCI溶液生成H2、CI2和NaOH,得不到金屬Na,錯誤；D項，由H、O、CI形成的化合物均含有共價鍵，但不一定是強(qiáng)酸，如HCIO是弱酸，錯誤。11答案及解析：答案：B解析：A.攪拌易搗破濾紙，則過濾時不能攪拌，故A錯誤;B.氯氣可氧化澳離子，用乙裝置將Br-氧化為B「2,故B正確;C.CC14與澳的沸點接近，應(yīng)選沸點差異較大的正十二烷，便于萃取后蒸儲分離，與密度無關(guān)，故C錯誤；D.沸點低的先被蒸儲出來，則先收集濱水，故D錯誤;12答案及解析：答案：(1)+2;Fe;(2)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O8①過■鹽酸Na2SiO3和Na2BeO2的混合液X-;-*BeC12溶液2過淖13?超水八丁二1WTBe(OH)2_^BeO②過濾，洗;條，干爆171.76解析：(1)根據(jù)化合物中各元素正負(fù)化合價代數(shù)和為零，可得鐵元素的化合價為+2,結(jié)合流程圖可知氧氣作氧化劑，鐵元素被氧化。(2)將鉆礦石粉碎，其目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。(3)根據(jù)“鍍、鋁性質(zhì)相似”以及氫氧化鋁與足量氫氧化鈉反應(yīng)的方程式，可類比寫出該反應(yīng)的離子方程式為Be(OH)2+2OH-=BeO2-+2H2O。4)Ks[Y(OH)3]=110-23,Ksp[Y(OH)3]=C(Y3+)c3(OH-)=110-23Y3+剛好沉淀完全時,c(OH-)=1l0-6molL-1,c(H+)=110-8molL-1,pH=8。(6)由關(guān)系式Y(jié)2FeBe2Si2O10~Y2O3可知，制得Y2O3的質(zhì)量為468t80%226/46895%=171.76t。13答案及解析：答案：.脫硝：H2g+2NO2g==N2g+4H2Og△H=-1100.2kJ/mol.脫碳:(1)DE

(2)減小(2)減小0.025mol/(L.min)<不+CH4+2H2O-8e-=CO2+8H14解析：14答案及解析：H:P：H■■>答案：(1)i;分液漏斗；(2)排出裝置中空氣；保證生成的PH3全部被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收；(3)造成測定結(jié)果偏低(測得的磷化物質(zhì)量偏低);25PH38MnO424H5H3Po48Mn212H2O;0.038;不合格解析：(1)P原子最外層有5個電子，H原子最外層有1個電子，PH3中P與3個H分別共用HSP：H??41對電子，形成三個單鍵，其電子式為H。儀器D為分液漏斗。(2)KMnO4可除去空氣中的還原性氣體，B可用于除去空氣中的。2,通入空氣，可排除裝置中的空氣，防止對PH3的測定產(chǎn)生影響，且AlP與水反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3和PH3,PH3是氣體，會有一部分滯留在三頸燒瓶上部，若通入空氣，就可以將三頸燒瓶中的PH3全部趕到E內(nèi)，從而被裝置E中的酸性KMnO4溶液吸收，減小實驗誤差。(3)在裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液，可以吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，空氣中的氧氣就會氧化PH3氣體，使實驗結(jié)果偏低。(4)根據(jù)酸性條件下Na2SO3與KMnO4的反應(yīng)，可得關(guān)系式2MnO4?5SO2-,E中吸收液剩余的n(KMnO4)=-z-x4.(Jx)0tnnl，Lx0.021.x_5-525.00mL_10-6mol,貝U吸收PH3,^(KMnO4)=2.50l0-4molL-10.02L-3.210-6mol=1.8l0-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O,可得關(guān)系式8MnO4?5P