2021春魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊課件-第3單元-專訓(xùn)2-復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用

單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用第三單元海水中的化學(xué)單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)第三單元海水中的化學(xué)提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)C12345C6789D101112131415161718DBDCDC、D

CA提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)C12345C6781．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的，簡要說明理由。(1)Cu(OH)2與H2SO4溶液：____________________________________________。(2)Fe(OH)3與CuSO4溶液：____________________________________________。(3)AgNO3溶液與BaCl2溶液：____________________________________________。Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O不能反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3難溶于水2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)21．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，(4)NaOH溶液與FeCl3溶液：____________________________________________。(5)CaCO3與NaOH溶液：____________________________________________。(6)Na2SO4溶液與Ba(NO3)2溶液：____________________________________________。FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓不能反應(yīng)，CaCO3難溶于水Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓(4)NaOH溶液與FeCl3溶液：____________(7)K2CO3溶液與CaCl2溶液：____________________________________________。(8)H2SO4溶液與KCl溶液：________________________________________________________________________________________。K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl不能反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩種物質(zhì)相互交換成分后沒有氣體、沉淀或水生成(7)K2CO3溶液與CaCl2溶液：___________2．【中考·義烏】常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是(

)選項(xiàng)物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl2．【中考·義烏】常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能【點(diǎn)撥】鋅只能與氯化氫反應(yīng)，不能與氯化銀(不溶于水)反應(yīng)，A不符合題意；氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)，不能與氯化鈉反應(yīng)，B不符合題意；碳酸鈉既能與氫氧化鋇反應(yīng)，又能與氯化鈣反應(yīng)，C符合題意；氫氧化鋇只能與硫酸反應(yīng)，不能與氯化鈉反應(yīng)，D不符合題意?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】鋅只能與氯化氫反應(yīng)，不能與氯化銀(不溶于水)反應(yīng)，A3.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同的是(

)A．氯化鉀溶液B．碳酸鈉溶液C．硝酸鋇溶液D．氫氧化鋇溶液D3.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)且實(shí)驗(yàn)4．下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)的溶液相互之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的是(

)A．KNO3

NaClB．NaOH

CuSO4C．K2CO3

HClD．NaOH

HCl4．下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)的溶液相互之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前【點(diǎn)撥】A中兩種物質(zhì)的溶液之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中兩種物質(zhì)的溶液能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，使溶液總質(zhì)量減輕；C中兩種物質(zhì)的溶液能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使溶液總質(zhì)量減輕；D中兩種物質(zhì)的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成水，溶液總質(zhì)量不變?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】A中兩種物質(zhì)的溶液之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中兩種物5．【中考·荊州】下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無色溶液的是(

)A．NaCl

BaCl2

Na2CO3B．KNO3

HCl

CaCl2C．H2SO4

FeCl3

NaNO3D．NaOH

HNO3

NH4NO35．【中考·荊州】下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無色【點(diǎn)撥】各物質(zhì)在溶液中能大量共存即不能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，A中BaCl2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，D中NaOH與NH4NO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不符合條件；C中含有FeCl3，溶液呈黃色，不符合題意?！敬鸢浮緽【點(diǎn)撥】各物質(zhì)在溶液中能大量共存即不能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水6．【中考·重慶】在鹽酸和硫酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質(zhì)是(

)A．BaCl2B．AgNO3

C．Na2SO4D．Na2CO36．【中考·重慶】在鹽酸和硫酸的混合溶液中，能夠大量存在的物【點(diǎn)撥】BaCl2能與稀H2SO4反應(yīng)，Na2CO3與稀HCl、稀H2SO4均能反應(yīng)，AgNO3能與稀HCl反應(yīng)?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】BaCl2能與稀H2SO4反應(yīng)，Na2CO3與稀H7．【改編·泰安】下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是(

)A．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH7．【改編·泰安】下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存【點(diǎn)撥】pH＝13的溶液顯堿性，H2SO4能與堿溶液反應(yīng)，不能在pH＝13的溶液中大量共存，A錯(cuò)誤；HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，且HCl、H2SO4可與堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；KMnO4溶液呈紫色，含Cu2＋、Fe3＋的溶液也不是無色的，CuCl2、Fe2(SO4)3都能與堿溶液反應(yīng)，生成沉淀，C錯(cuò)誤；K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH物質(zhì)之間不反應(yīng)，能在堿性溶液中存在，D正確?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】pH＝13的溶液顯堿性，H2SO4能與堿溶液反應(yīng)，8．【中考·菏澤】下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(

)A．H＋

SO42－

K＋

CO32－B．Mg2＋Cl－

OH－

Na＋C．Fe3＋SO42－

H＋

Cl－D．Na＋

Ba2＋NO3－

SO42－8．【中考·菏澤】下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(【點(diǎn)撥】H＋與CO32－、OH－與Mg2＋、Ba2＋與SO42－不能大量共存。【答案】C【點(diǎn)撥】H＋與CO32－、OH－與Mg2＋、Ba2＋與SO9．【中考·達(dá)州】在pH＝7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是(

)A．Na＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、Cl－9．【中考·達(dá)州】在pH＝7的無色溶液中，下列離子可以大量共【點(diǎn)撥】本題的條件有：pH＝7，無色溶液，大量共存。A中會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀，B中含有Cu2＋，溶液呈藍(lán)色；C中含有OH－，溶液呈堿性，pH＞7，A、B、C均不符合條件?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】本題的條件有：pH＝7，無色溶液，大量共存。A中會(huì)產(chǎn)10．【中考·瀘州】某無色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等離子中的一種或幾種，經(jīng)pH試紙測定，該溶液的pH為11。由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有____________，一定不存在的陽離子有______________。OH－Fe3＋、Mg2＋10．【中考·瀘州】某無色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe11．【中考·眉山】觀察下圖并回答問題：由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H＋和OH－之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H＋＋OH－===H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。11．【中考·眉山】觀察下圖并回答問題：【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_______________。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：____________?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成__________________________的反應(yīng)。【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是______。a．Na＋、H＋、Cl－、CO32－b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－c．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－

d．H＋、K＋、Cl－、SO42－【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是______?！军c(diǎn)撥】鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag＋和Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O；由此可見復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水；【點(diǎn)撥】鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag＋和Cl－反應(yīng)生成氯【點(diǎn)撥】a中H＋、CO32－兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，b中Ba2＋、SO42－兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，c中Cu2＋、OH－兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，d中四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存?！敬鸢浮俊揪毩?xí)】Ag＋＋Cl－===AgCl↓；2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O【歸納】沉淀、氣體或水【應(yīng)用】d【點(diǎn)撥】a中H＋、CO32－兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不12．在經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO3－、CO32－六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：陰離子陽離子OH－NO3－CO32－K＋溶溶溶Ba2＋溶溶不Cu2＋不溶不12．在經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既能使廢水中的Ba2＋、Cu2＋、OH－、CO32－等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是__________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。KNO3

陰離子陽離子OH－NO3－CO32－K＋溶溶溶Ba2＋溶溶不Cu2＋不溶不(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是____________。NO3－陰離子陽離子OH－NO3－CO32－K＋溶溶溶Ba2＋溶溶不Cu2＋不溶不(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由：____________________________________________。能Cu(NO3)2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋Ba(NO3)2陰離子陽離子OH－NO3－CO32－K＋溶溶溶Ba2＋溶溶不Cu2＋不溶不(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)213．【中考·煙臺(tái)】(雙選)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(

)A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HClC．NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl213．【中考·煙臺(tái)】(雙選)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑【點(diǎn)撥】本題考查酸、堿、鹽的鑒別。A項(xiàng)，CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，不能鑒別出氯化鈉、硝酸鉀溶液；B項(xiàng)，Ba(NO3)2、Na2SO4溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；C項(xiàng)，CuCl2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuCl2溶液，能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別；【點(diǎn)撥】本題考查酸、堿、鹽的鑒別。A項(xiàng)，CuSO4溶液是藍(lán)色【點(diǎn)撥】D項(xiàng)，組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)的現(xiàn)象分別為：白色沉淀、放出氣體、無明顯現(xiàn)象，該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液，與碳酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象的為KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別。故選C、D?！敬鸢浮緾、D【點(diǎn)撥】D項(xiàng)，組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與14．【中考·宿遷】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加過量的氫氧化鈣溶液后過濾B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加適量的稀鹽酸C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣，分別與熟石灰混合研磨D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液14．【中考·宿遷】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)【點(diǎn)撥】Ca(OH)2可除去Na2CO3，但過量的Ca(OH)2是新的雜質(zhì)，A不正確；加入的稀鹽酸可與CaO、CaCO3反應(yīng)，不符合條件，可采用高溫煅燒法來除雜，B錯(cuò)誤；銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，C正確；NaCl、HCl都能與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】Ca(OH)2可除去Na2CO3，但過量的Ca(O15.【中考·樂山】下圖中，四個(gè)圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下表中滿足圖示關(guān)系的一組物質(zhì)是(

)選項(xiàng)甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞15.【中考·樂山】下圖中，四個(gè)圓甲、乙、丙、丁分別表示一種【方法規(guī)律】本題可用排除法解答。由甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可排除C；由甲與丙反應(yīng)產(chǎn)生沉淀可排除D；由乙與丁混合溶液變紅，可排除B。【答案】A【方法規(guī)律】本題可用排除法解答。由甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可排除16.【中考·荊州】有一種固體混合物M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種。請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作回答下列問題。操作①：取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢?、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾。操作②：向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時(shí)所得溶液仍為無色。16.【中考·荊州】有一種固體混合物M，其中只可能含有Na2(1)M中一定不含的物質(zhì)是____________________，不能確定是否含有的物質(zhì)是__________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________、__________________________________________。(3)向操作①后所得的無色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。氯化銅、硫酸鈉硝酸鈉Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓(1)M中一定不含的物質(zhì)是_________________17．【中考·煙臺(tái)】A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“－”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D是廚房中常用的調(diào)味品，F(xiàn)的溶液呈黃色，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成，請回答：17．【中考·煙臺(tái)】A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A______、C______、D______。(2)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是___________________________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________。(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A______、C______【點(diǎn)撥】(1)A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，所以D是氯化鈉，物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以A是碳酸鹽，A可轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以A是碳酸鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化成的C也可轉(zhuǎn)化成氯化鈉，所以C是氫氧化鈉，B可與碳酸鈉反應(yīng)，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成，且D可以轉(zhuǎn)化為E，所以B是鹽酸，E是氯化銀沉淀，F(xiàn)的溶液呈黃色，所以F是氯化鐵，經(jīng)過驗(yàn)證，推導(dǎo)正確?！军c(diǎn)撥】(1)A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，D是廚房中?！军c(diǎn)撥】(2)反應(yīng)①基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)②是鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸?！敬鸢浮?1)Na2CO3；NaOH；NaCl

(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)HCl＋AgNO3===HNO3＋AgCl↓【點(diǎn)撥】(2)反應(yīng)①基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。(3)反應(yīng)②18．【中考·防城港】玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件產(chǎn)生了興趣，于是她和小組內(nèi)的同學(xué)僅用以下藥品展開了探究活動(dòng)。實(shí)驗(yàn)藥品：稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液?！咎岢鰡栴}】他們要探究的問題是_____________________。復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件??????18．【中考·防城港】玲玲在學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，對(duì)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)【查閱資料】Ba(NO3)2溶液顯中性，且Ba2＋有毒?！緦?shí)驗(yàn)探究】玲玲用上述物質(zhì)做了下列幾組實(shí)驗(yàn)：組合序號(hào)①②③④⑤⑥組合物質(zhì)H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2【查閱資料】組合序號(hào)①②③④⑤⑥組合物質(zhì)H2SO4H2SO4【記錄和解釋】(1)組合①、②、⑤均無明顯現(xiàn)象，其中組合____與另外兩組的實(shí)質(zhì)不同。為證明該不同之處，玲玲在實(shí)驗(yàn)過程中使用了酚酞溶液。(2)請寫出組合③反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________。①H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑????組合序號(hào)①②③④⑤⑥組合物質(zhì)H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2【記錄和解釋】①H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】他們請教老師并討論后知道，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或____________生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。水或氣體組合序號(hào)①②③④⑤⑥組合物質(zhì)H2SO4NaOHH2SO4NaClH2SO4Na2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHBa(NO3)2Na2CO3Ba(NO3)2【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】水或氣體組合序號(hào)①②③④⑤⑥組合物質(zhì)H2SO4H【拓展延伸】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。為了確定沉淀和清液的成分，繼續(xù)展開探究。【實(shí)驗(yàn)1】探究沉淀的成分。【提出猜想】Ⅰ.沉淀只有BaSO4

Ⅱ.沉淀只有BaCO3Ⅲ.沉淀中含有BaSO4和BaCO3【拓展延伸】梅梅取少量沉淀于試管中，滴加__________________________________________(請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)操作和觀察到的現(xiàn)象)，證明了猜想Ⅲ是正確的?！緦?shí)驗(yàn)2】探究清液的成分。①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴Ba(NO3)2溶液，無明顯現(xiàn)象。②另取少量清液于另一支試管中，滴入幾滴_________________________，有白色沉淀產(chǎn)生。過量的稀鹽酸稀硫酸(或Na2CO3溶液)沉淀部分溶解，有氣泡產(chǎn)生梅梅取少量沉淀于試管中，滴加_______________過【解釋與結(jié)論】探究活動(dòng)結(jié)束后，小組內(nèi)成員通過討論分析，一致認(rèn)為清液中含有的離子是________________________(指示劑除外)?！咎幚韽U液】為了防止污染環(huán)境，玲玲向廢液缸中加入適量的_____________，對(duì)廢液進(jìn)行處理后，將固體回收進(jìn)一步處理，廢液排放。Na＋、NO3－、Cl－、Ba2＋Na2CO3溶液【解釋與結(jié)論】Na＋、NO3－、Cl－、Ba2＋Na2CO3【交流與反思】根據(jù)你對(duì)物質(zhì)溶解性的了解，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的可溶性鹽_____________________(寫化學(xué)式)。NaNO3(或KNO3)【交流與反思】NaNO3(或KNO3)單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)專訓(xùn)2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的應(yīng)用第三單元海水中的化學(xué)單元高頻考點(diǎn)專訓(xùn)第三單元海水中的化學(xué)提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)C12345C6789D101112131415161718DBDCDC、D

CA提示：點(diǎn)擊進(jìn)入講評(píng)答案呈現(xiàn)C12345C6781．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，不能反應(yīng)的，簡要說明理由。(1)Cu(OH)2與H2SO4溶液：____________________________________________。(2)Fe(OH)3與CuSO4溶液：____________________________________________。(3)AgNO3溶液與BaCl2溶液：____________________________________________。Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O不能反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3難溶于水2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)21．判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式，(4)NaOH溶液與FeCl3溶液：____________________________________________。(5)CaCO3與NaOH溶液：____________________________________________。(6)Na2SO4溶液與Ba(NO3)2溶液：____________________________________________。FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓不能反應(yīng)，CaCO3難溶于水Na2SO4＋Ba(NO3)2===2NaNO3＋BaSO4↓(4)NaOH溶液與FeCl3溶液：____________(7)K2CO3溶液與CaCl2溶液：____________________________________________。(8)H2SO4溶液與KCl溶液：________________________________________________________________________________________。K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl不能反應(yīng)，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩種物質(zhì)相互交換成分后沒有氣體、沉淀或水生成(7)K2CO3溶液與CaCl2溶液：___________2．【中考·義烏】常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能與丙反應(yīng)的是(

)選項(xiàng)物質(zhì)甲物質(zhì)乙物質(zhì)丙AHClZnAgClBH2SO4Fe2O3NaClCBa(OH)2Na2CO3CaCl2DH2SO4Ba(OH)2NaCl2．【中考·義烏】常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應(yīng)又能【點(diǎn)撥】鋅只能與氯化氫反應(yīng)，不能與氯化銀(不溶于水)反應(yīng)，A不符合題意；氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)，不能與氯化鈉反應(yīng)，B不符合題意；碳酸鈉既能與氫氧化鋇反應(yīng)，又能與氯化鈣反應(yīng)，C符合題意；氫氧化鋇只能與硫酸反應(yīng)，不能與氯化鈉反應(yīng)，D不符合題意?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】鋅只能與氯化氫反應(yīng)，不能與氯化銀(不溶于水)反應(yīng)，A3.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象各不相同的是(

)A．氯化鉀溶液B．碳酸鈉溶液C．硝酸鋇溶液D．氫氧化鋇溶液D3.下列物質(zhì)分別能與稀鹽酸、稀硫酸、氯化銅溶液反應(yīng)且實(shí)驗(yàn)4．下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)的溶液相互之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不變的是(

)A．KNO3

NaClB．NaOH

CuSO4C．K2CO3

HClD．NaOH

HCl4．下列各組內(nèi)兩種物質(zhì)的溶液相互之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且反應(yīng)前【點(diǎn)撥】A中兩種物質(zhì)的溶液之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中兩種物質(zhì)的溶液能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，使溶液總質(zhì)量減輕；C中兩種物質(zhì)的溶液能發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，使溶液總質(zhì)量減輕；D中兩種物質(zhì)的溶液能發(fā)生反應(yīng)生成水，溶液總質(zhì)量不變?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】A中兩種物質(zhì)的溶液之間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中兩種物5．【中考·荊州】下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無色溶液的是(

)A．NaCl

BaCl2

Na2CO3B．KNO3

HCl

CaCl2C．H2SO4

FeCl3

NaNO3D．NaOH

HNO3

NH4NO35．【中考·荊州】下列各組物質(zhì)在水溶液中能大量共存且形成無色【點(diǎn)撥】各物質(zhì)在溶液中能大量共存即不能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，A中BaCl2與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，D中NaOH與NH4NO3反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不符合條件；C中含有FeCl3，溶液呈黃色，不符合題意。【答案】B【點(diǎn)撥】各物質(zhì)在溶液中能大量共存即不能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水6．【中考·重慶】在鹽酸和硫酸的混合溶液中，能夠大量存在的物質(zhì)是(

)A．BaCl2B．AgNO3

C．Na2SO4D．Na2CO36．【中考·重慶】在鹽酸和硫酸的混合溶液中，能夠大量存在的物【點(diǎn)撥】BaCl2能與稀H2SO4反應(yīng)，Na2CO3與稀HCl、稀H2SO4均能反應(yīng)，AgNO3能與稀HCl反應(yīng)?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】BaCl2能與稀H2SO4反應(yīng)，Na2CO3與稀H7．【改編·泰安】下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存的是(

)A．NaNO3、NaCl、KNO3、H2SO4B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH7．【改編·泰安】下列物質(zhì)能在pH＝13的無色溶液中大量共存【點(diǎn)撥】pH＝13的溶液顯堿性，H2SO4能與堿溶液反應(yīng)，不能在pH＝13的溶液中大量共存，A錯(cuò)誤；HCl與AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量共存，且HCl、H2SO4可與堿反應(yīng)，B錯(cuò)誤；KMnO4溶液呈紫色，含Cu2＋、Fe3＋的溶液也不是無色的，CuCl2、Fe2(SO4)3都能與堿溶液反應(yīng)，生成沉淀，C錯(cuò)誤；K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH物質(zhì)之間不反應(yīng)，能在堿性溶液中存在，D正確?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】pH＝13的溶液顯堿性，H2SO4能與堿溶液反應(yīng)，8．【中考·菏澤】下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(

)A．H＋

SO42－

K＋

CO32－B．Mg2＋Cl－

OH－

Na＋C．Fe3＋SO42－

H＋

Cl－D．Na＋

Ba2＋NO3－

SO42－8．【中考·菏澤】下列各組離子可在同一溶液中大量共存的是(【點(diǎn)撥】H＋與CO32－、OH－與Mg2＋、Ba2＋與SO42－不能大量共存?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】H＋與CO32－、OH－與Mg2＋、Ba2＋與SO9．【中考·達(dá)州】在pH＝7的無色溶液中，下列離子可以大量共存的是(

)A．Na＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．NH4＋、Cu2＋、Cl－、SO42－C．Ba2＋、K＋、OH－、NO3－D．Na＋、K＋、NO3－、Cl－9．【中考·達(dá)州】在pH＝7的無色溶液中，下列離子可以大量共【點(diǎn)撥】本題的條件有：pH＝7，無色溶液，大量共存。A中會(huì)產(chǎn)生CaCO3沉淀，B中含有Cu2＋，溶液呈藍(lán)色；C中含有OH－，溶液呈堿性，pH＞7，A、B、C均不符合條件?！敬鸢浮緿【點(diǎn)撥】本題的條件有：pH＝7，無色溶液，大量共存。A中會(huì)產(chǎn)10．【中考·瀘州】某無色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl－、OH－、SO42－等離子中的一種或幾種，經(jīng)pH試紙測定，該溶液的pH為11。由此可知，該溶液中一定存在的陰離子有____________，一定不存在的陽離子有______________。OH－Fe3＋、Mg2＋10．【中考·瀘州】某無色溶液中可能有Na＋、Mg2＋、Fe11．【中考·眉山】觀察下圖并回答問題：由上圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H＋和OH－之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H＋＋OH－===H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來表示。11．【中考·眉山】觀察下圖并回答問題：【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：_______________。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：____________?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成__________________________的反應(yīng)?！揪毩?xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式：【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是______。a．Na＋、H＋、Cl－、CO32－b．H＋、Ba2＋、Cl－、SO42－c．Cu2＋、Na＋、NO3－、OH－

d．H＋、K＋、Cl－、SO42－【應(yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是______。【點(diǎn)撥】鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag＋和Cl－反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和CO32－反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O；由此可見復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水；【點(diǎn)撥】鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Ag＋和Cl－反應(yīng)生成氯【點(diǎn)撥】a中H＋、CO32－兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，b中Ba2＋、SO42－兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，c中Cu2＋、OH－兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，d中四種離子間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，能大量共存?！敬鸢浮俊揪毩?xí)】Ag＋＋Cl－===AgCl↓；2H＋＋CO32－===CO2↑＋H2O【歸納】沉淀、氣體或水【應(yīng)用】d【點(diǎn)撥】a中H＋、CO32－兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不12．在經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外活動(dòng)小組在調(diào)查一化工廠時(shí)發(fā)現(xiàn)該廠有甲、乙兩個(gè)車間，排出的廢水澄清透明，經(jīng)分析分別含有三種不同的離子，共有K＋、Ba2＋、Cu2＋、OH－、NO3－、CO32－六種離子，經(jīng)查部分物質(zhì)的溶解性見下表：陰離子陽離子OH－NO3－CO32－K＋溶溶溶Ba2＋溶溶不Cu2＋不溶不12．在經(jīng)濟(jì)大開發(fā)的進(jìn)程中，要堅(jiān)持開發(fā)與環(huán)保并重。某化學(xué)課外(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希梢宰儚U為寶，既能使廢水中的Ba2＋、Cu2＋、OH－、CO32－等離子轉(zhuǎn)化為沉淀除去，又可以用上層清液來澆灌農(nóng)田。清液中含有的溶質(zhì)主要是__________(填寫物質(zhì)的化學(xué)式)。KNO3

陰離子陽離子OH－NO3－CO32－K＋溶溶溶Ba2＋溶溶不Cu2＋不溶不(1)將甲、乙兩車間的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以變廢為寶，既(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是____________。NO3－陰離子陽離子OH－NO3－CO32－K＋溶溶溶Ba2＋溶溶不Cu2＋不溶不(2)已知甲車間廢水明顯呈堿性，則乙車間廢水中含有的陰離子是(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液________(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。若能反應(yīng)寫出化學(xué)方程式；若不能反應(yīng)寫出理由：____________________________________________。能Cu(NO3)2＋Ba(OH)2===Cu(OH)2↓＋Ba(NO3)2陰離子陽離子OH－NO3－CO32－K＋溶溶溶Ba2＋溶溶不Cu2＋不溶不(3)根據(jù)以上溶解性表判斷，Cu(NO3)2和Ba(OH)213．【中考·煙臺(tái)】(雙選)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，只用觀察和組內(nèi)物質(zhì)的溶液相互混合的方法，就能將它們一一鑒別出來的是(

)A．NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B．Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HClC．NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD．HCl、Na2CO3、KCl、CaCl213．【中考·煙臺(tái)】(雙選)下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑【點(diǎn)撥】本題考查酸、堿、鹽的鑒別。A項(xiàng)，CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液，能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2溶液，不能鑒別出氯化鈉、硝酸鉀溶液；B項(xiàng)，Ba(NO3)2、Na2SO4溶液反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別；C項(xiàng)，CuCl2溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuCl2溶液，能與CuCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別；【點(diǎn)撥】本題考查酸、堿、鹽的鑒別。A項(xiàng)，CuSO4溶液是藍(lán)色【點(diǎn)撥】D項(xiàng)，組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與其他三種溶液混合時(shí)的現(xiàn)象分別為：白色沉淀、放出氣體、無明顯現(xiàn)象，該溶液為碳酸鈉溶液，與碳酸鈉溶液混合產(chǎn)生氣體的溶液為鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2溶液，與碳酸鈉溶液混合無明顯現(xiàn)象的為KCl溶液，故不加其他試劑可以鑒別。故選C、D。【答案】C、D【點(diǎn)撥】D項(xiàng)，組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時(shí)，其中有一種溶液與14．【中考·宿遷】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去氫氧化鈉溶液中少量的碳酸鈉加過量的氫氧化鈣溶液后過濾B除去氧化鈣中少量的碳酸鈣加適量的稀鹽酸C鑒別硝酸鉀和氯化銨固體取樣，分別與熟石灰混合研磨D鑒別稀鹽酸和氯化鈉溶液取樣，分別滴加硝酸銀溶液14．【中考·宿遷】下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)合理的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)【點(diǎn)撥】Ca(OH)2可除去Na2CO3，但過量的Ca(OH)2是新的雜質(zhì)，A不正確；加入的稀鹽酸可與CaO、CaCO3反應(yīng)，不符合條件，可采用高溫煅燒法來除雜，B錯(cuò)誤；銨鹽能與堿反應(yīng)產(chǎn)生刺激性氣味氣體，C正確；NaCl、HCl都能與AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾【點(diǎn)撥】Ca(OH)2可除去Na2CO3，但過量的Ca(O15.【中考·樂山】下圖中，四個(gè)圓甲、乙、丙、丁分別表示一種溶液，兩圓的相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下表中滿足圖示關(guān)系的一組物質(zhì)是(

)選項(xiàng)甲乙丙丁ANa2CO3H2SO4Ba(OH)2石蕊BNa2CO3HClCa(OH)2CuSO4CNa2SO4HClBa(OH)2石蕊DHClNa2CO3Ca(OH)2酚酞15.【中考·樂山】下圖中，四個(gè)圓甲、乙、丙、丁分別表示一種【方法規(guī)律】本題可用排除法解答。由甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可排除C；由甲與丙反應(yīng)產(chǎn)生沉淀可排除D；由乙與丁混合溶液變紅，可排除B?！敬鸢浮緼【方法規(guī)律】本題可用排除法解答。由甲與乙反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，可排除16.【中考·荊州】有一種固體混合物M，其中只可能含有Na2CO3、NaNO3、Na2SO4、CuCl2、BaCl2中的一種或幾種。請根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)操作回答下列問題。操作①：取少量M放入足量的水中充分?jǐn)嚢?、靜置，得到白色沉淀和無色溶液，過濾。操作②：向?yàn)V出的沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀全部溶解，此時(shí)所得溶液仍為無色。16.【中考·荊州】有一種固體混合物M，其中只可能含有Na2(1)M中一定不含的物質(zhì)是____________________，不能確定是否含有的物質(zhì)是__________________。(2)上述實(shí)驗(yàn)過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________、__________________________________________。(3)向操作①后所得的無色溶液中滴加AgNO3溶液，一定能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。氯化銅、硫酸鈉硝酸鈉Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaClBaCO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋CO2↑NaCl＋AgNO3===NaNO3＋AgCl↓(1)M中一定不含的物質(zhì)是_________________17．【中考·煙臺(tái)】A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間的關(guān)系如圖所示(“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，“－”表示兩種物質(zhì)能相互反應(yīng)；部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件未標(biāo)出)。物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，D是廚房中常用的調(diào)味品，F(xiàn)的溶液呈黃色，反應(yīng)①和②都有白色沉淀生成，請回答：17．【中考·煙臺(tái)】A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A______、C______、D______。(2)反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是___________________________。(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________。(1)寫出A、C、D的化學(xué)式：A______、C______【點(diǎn)撥】(1)A～F是初中化學(xué)常見的六種物質(zhì)，D是廚房中常用的調(diào)味品，所以D是氯化鈉，物質(zhì)A可以與酸、堿、鹽三類物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以A是碳酸