2019年中考36題計算題復習

1、用侯氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測定某純堿樣品中碳酸鈉的質量分數，小明稱取該樣品11g,加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，稱得燒杯中的溶液質量為56.6g。請計算：(1)完全反應后生成二氧化碳的質量為g。(2)該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(精確到0.1%)。2、現將100g溶質質量分數為9.8%的稀硫酸與一定質量的氯化鋼溶液恰好完全反應后，過濾得到284.7g濾液。計算：(1)生成硫酸鋼沉淀的質量。(2)氯化鋼溶液中溶質的質量分數。3、用電解器電解水時要在水中加入少許硫酸鈉，以增強其導電性。將93.6g質量分數為5%的硫酸鈉溶液通電一段時間后，正極上產生3.2g氧氣，計算此時：(1)負極上產生氫氣的質量；(2)溶液中硫酸鈉的質量分數。4、現有溶質質量分數為20%的NaOH溶液20g,與一定質量的稀鹽酸恰好完全反應。計算:(1)NaOH溶液中溶質的質量為g。(2)生成NaCl的質量。5、小明用某純堿樣品(含少量氯化鈉)進行了下圖所示的實驗。請計算：1[50￡稀鹽酸___J5。1稀鹽酸___JI一I攪拌.充分后空目攪拌,充分反應后三三12g樣品溶液598g溶液107.6g(1)生成二氧化碳的總質量為go(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。6、某化學興趣小組在實驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實驗過程和相關數據如圖所示。請計算:(2)所得氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。7、為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數，小明取25.0g此過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗。請計算：(1)反應后產生氣體的質量為g。(2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數。8、某同學在實驗室發(fā)現一瓶未標明溶質質量分數的硫酸溶液，他設計實驗用氫氧化鈉溶液與其反應進行測定，實驗過程中的數據如下：Q加入一定量的稀硝酸\\10%的氫氧化鈉溶液40g恰好完全反應后溶液64.5g(1)加入的稀硫酸質量為g。(2)求該硫酸溶液中溶質的質量分數為多少?9、用圖1所示裝置制取氫氣并測定稀硫酸中溶質的質量分數，將稀硫酸全部加入錐形瓶中,天平示數的變化如圖2所示，請計算：圖1圖2(1)共制取氫氣—g;(2)稀硫酸中溶質的質量分數。10、學習小組同學測定一瓶標簽殘缺的硫酸銅溶液的溶質質量分數，向40g該溶液中逐滴加入溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液的質量關系如圖所示，請計算：

(1)硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應時，消耗氫氧化鈉的質量為g。(2)計算該硫酸銅溶液的溶質質量分數。(結果精確到1%)85.1g11、加熱氯酸鉀和二氧化鎰的混合物制取氧氣，反應過程如圖所示，將剩余固體加入的水中，氯化鉀全部溶解。計算：85.1g(1)生成氧氣(1)生成氧氣.g。(2)氯化鉀溶液的質量分數。50g該氫50g該氫氧化鈉溶液于燒杯內，慢慢滴加溶質質量分數為的變化如圖所示。請完成下列問題：7.3%氧化鈉溶液于燒杯內，慢慢滴加溶質質量分數為的變化如圖所示。請完成下列問題：7.3%的稀鹽酸。溶液的pH隨鹽酸滴加量。(用化學式表示)(1)加入60g。(用化學式表示)(2)計算該氫氧化鈉溶液的溶質質量分數。13、某同學用鋅和稀硫酸制取氫氣。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量鋅粒，將30g稀硫酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表：次數筷L次第二次第三次加入稀硫酸質量/g[101010生成氫氣質量/g0.040.040.02請計算：(1)共制得氫氣go(2)所用稀硫酸的溶質質量分數。14、為了測定某氫氧化鈉溶液的濃度，取20.0g該溶液于燒杯中，逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，用pH計測定溶液的pH,所得數據如下表：加入稀鹽酸的質量/g9.69.89.910.010.1溶液的pH12.412.111.87.02.2試回答：(1)當滴加稀鹽酸的質量為9.8g時，溶液中的溶質是(2)計算所測氫氧化鈉溶液中溶質的質量分數。15、小芳同學用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳。向氣體發(fā)生裝置中加入一定量石灰石，將60g稀鹽酸分三次加入，每次生成氣體的質量如下表。請計算：次數A次第二次第三次加入稀鹽酸質量/g202020生成CO2質量/g0.880.880.44(1)共制得二氧化碳g。(2)所用稀鹽酸的溶質質量分數。16、學習小組同學為探究某鐵合金中鐵的質量分數，用同種稀硫酸先后進行了四次實驗（雜質不與稀硫酸反應），實驗過程所得數據如下表。A次第二次第三次第四次