412雙液原電池及應(yīng)用111匯總課件

1，原電池概念。2，構(gòu)成原電池的條件。3，原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。4，原電池的工作原理。知識(shí)回顧1，原電池概念。知識(shí)回顧1412雙液原電池及應(yīng)用111匯總課件2氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽(yáng)離子氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)3判斷是不是原電池。請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.電池反應(yīng)式。判斷是不是原電池。4第一節(jié)原電池（第2課時(shí)）第一節(jié)原電池5本節(jié)任務(wù)一、原電池正負(fù)極的判定二、原電池原理探究及分析三、原電池的設(shè)計(jì)方法本節(jié)任務(wù)一、原電池正負(fù)極的判定6方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。1.對(duì)于金屬—金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極；2.對(duì)于金屬—非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等；3.對(duì)于金屬—化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。電極的判斷方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。電極的判斷7方法三：根據(jù)電子、電流、溶液中離子的流向確定。1.根據(jù)電子的流向判斷電子流出的是負(fù)極，流入的是正極；2.根據(jù)電流的流向判斷電流流出的是正極，流入的是極；3.根據(jù)溶液中離子的流向判斷溶液中陽(yáng)離子流向的是正極，陰離子流向的是負(fù)極；方法四：根據(jù)電極現(xiàn)象確定。不斷溶解、質(zhì)量減少的是負(fù)極；電極質(zhì)量增加或電極質(zhì)量不變但有氣體產(chǎn)生的是正極；方法三：根據(jù)電子、電流、溶液中離子的流向確定。8？提出問(wèn)題：上圖是我們將鋅片和銅片置于CuSO4的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？有沒(méi)有什么改進(jìn)措施？一、對(duì)鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究CuSO4溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。？提出問(wèn)題：一、對(duì)鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究CuSO9CuSO4溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。CuSO4溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：10此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。此電池的優(yōu)點(diǎn)：11實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)探索實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過(guò)電路。取出鹽橋，電流計(jì)指針即回到零點(diǎn)，說(shuō)明沒(méi)有電流通過(guò)。鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入U(xiǎn)形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2)將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U(xiǎn)形管，用棉花都住管口即可。實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)探索實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)12鹽橋的作用：Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長(zhǎng)時(shí)間放電a.連通原電池的內(nèi)電路，避免兩溶液直接接觸，形成閉合回路。b.平衡電荷。導(dǎo)線：傳遞電子，溝通外電路鹽橋的作用：此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長(zhǎng)時(shí)間放電a.連通原電池的內(nèi)電13鹽橋的作用：（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。得出結(jié)論

由于鹽橋（如KCl）的存在，其中陰離子Cl-向ZnSO4溶液擴(kuò)散和遷移，陽(yáng)離子K+則向CuSO4溶液擴(kuò)散和遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地進(jìn)行，一直到鋅片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+幾乎完全沉淀下來(lái)。若電解質(zhì)溶液與KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作鹽橋。（2）平衡電荷。在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是靠離子遷移完成的。取出鹽橋，Zn失去電子形成的Zn2+進(jìn)入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而帶正電荷。同時(shí)，CuSO4則由于Cu2+變?yōu)镃u，使得SO42-相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。溶液不保持電中性，這兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。鹽橋的作用：得出結(jié)論由于鹽橋（如KCl）的存14請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生穩(wěn)定電流的原電池裝置，并寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。（1）裝置可采用燒杯和鹽橋（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)提示與要求AgNO3CuAgCuSO4A鹽橋:飽和KCl溶液三、設(shè)計(jì)原電池請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)15練習(xí)：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)。參考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

原電池的設(shè)計(jì)：練習(xí)：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl216小結(jié)一、原電池原理探究及分析二、原電池正負(fù)極的判定三、原電池的設(shè)計(jì)方法小結(jié)一、原電池原理探究及分析17請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置CuCuSO4AgAgNO3練習(xí)：請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)181、依探究實(shí)驗(yàn)的原理，按以下反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置，畫出裝置圖。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag課堂練習(xí)AgNO3AgCuCu(NO3)2A說(shuō)明：鹽橋?yàn)楹协偰z的KNO3飽和溶液1、依探究實(shí)驗(yàn)的原理，按以下反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電192、根據(jù)上述原理，為獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定電流，如何將“Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池（如左下圖）進(jìn)行簡(jiǎn)單改裝？課堂練習(xí)A稀H2SO4鋅片銅片ZnSO4ZnCuH2SO4A2、根據(jù)上述原理，為獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定電流，如何將“Zn-203.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，說(shuō)明理由；若是，指出正負(fù)極名稱并寫出電極反應(yīng)式。(A)(B)(C)(D)×√×√CuCl2FeCl3ACuC3.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，說(shuō)明理由；若是，指21(2007年高考海南化學(xué)卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－

→AgCu-2e－

→Cu2＋負(fù)(Cu)正(Ag)(2007年高考海南化學(xué)卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(a22(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例1：下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）6、原電池原理應(yīng)用：第3課時(shí)(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例1：下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比23(2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和1mol/L鹽酸；B.A.純鋅和1mol/L硫酸；純鋅和18mol/L硫酸；C.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。D.（D）原電池原理應(yīng)用：(2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和24(3)比較金屬腐蝕的快慢例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(3)原電池原理應(yīng)用：(3)比較金屬腐蝕的快慢例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由25例4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)例4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速(4)26(4)原電池原理的綜合應(yīng)用例6：市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕，啟用時(shí)，打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?！盁岱蟠笔抢?/p>

放出熱量。2)炭粉的主要作用是：

3)加入氯化鈉的主要作用是

。4)木屑的作用是

。鐵被氧化與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液使用“熱敷袋”時(shí)受熱均勻原電池原理應(yīng)用：(4)原電池原理的綜合應(yīng)用例6：市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要27

拓展練習(xí)（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象：

兩極反應(yīng)式為：正極

；負(fù)極

。

該裝置將

轉(zhuǎn)化為

。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為

，總反應(yīng)方程為

。鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；Mg－2e—=Mg2+化學(xué)能電能2H++2e-=H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al－3e-+2OH-=H2O+AlO-拓展練習(xí)鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針28判斷溶液pH值變化例5：在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為————mol,溶液的pH值變_________？（溶液體積變化忽略不計(jì)）0.2解得：y＝0.015(mol)x＝0.015(mol)＝＝3.75×10﹣4(mol/L)∴pH＝-lg3.75×10－4＝4-lg3.75答：……－0.015根據(jù)電極反應(yīng)：正極：負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑得：2222.4x

y0.168解：0.2×0.125×2c(H+)余∴2H+——

2e——H2↑大

0.015原電池原理應(yīng)用：判斷溶液pH值變化例5：在Cu-Zn原電池中，200mLH229小結(jié)：原電池1、定義2、工作原理3、形成條件4、雙液原電池鹽橋鹽橋的作用工作原理小結(jié)：原電池1、定義2、工作原理3、形成條件4、雙液原電305.設(shè)計(jì)原電池2.比較反應(yīng)速率1.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；3.比較金屬腐蝕快慢（即將金屬作為原電池的正極而受到保護(hù)。如在鐵器表面鍍鋅。）6、原電池的應(yīng)用：4.解釋某些化學(xué)現(xiàn)象反應(yīng)式負(fù)極材料（失去電子的金屬）確定電解質(zhì)溶液5.設(shè)計(jì)原電池2.比較反應(yīng)速率1.比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；3.31在一瓣橘子上相隔0.5cm分別插一小銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過(guò)導(dǎo)線接觸耳機(jī)的兩極，試試能否聽(tīng)到“嘎嘎”聲。能夠從耳機(jī)中聽(tīng)到“嘎嘎”聲，說(shuō)明了什么？用其他金屬、水果、液體再試一試。研究性學(xué)習(xí)鋁片銅片在一瓣橘子上相隔0.5cm分別插一小銅片研究321、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X與Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極。X、Y、Z三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)锳、X＞Y＞ZB、X＞Z＞YC、Y＞X＞ZD、Y＞Z＞XC練習(xí)：1、X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硫酸鹽溶液中，X的表面有332、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列圖表示產(chǎn)生H2的體積（V）與時(shí)間（t）的關(guān)系，其中正確的是：

D2、等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過(guò)量的稀H2SO4，同時(shí)343、把A、B、C、D四塊金屬片用導(dǎo)線兩兩相連，浸入稀硫酸中組成原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D上產(chǎn)生大量氣泡；A、C相連時(shí)，電流由C經(jīng)導(dǎo)線流向A；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B，則此4種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳、A＞B＞C＞DB、A＞C＞D＞BC、C＞A＞B＞DD、B＞A＞C＞DB3、把A、B、C、D四塊金屬片用導(dǎo)線兩兩相連，浸入稀硫酸中組354、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現(xiàn)象是(D)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定；B.保持平衡狀態(tài)；C.鐵圈向下傾斜；D.銀圈向下傾斜；4、如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的36⑦⑥(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu⑦⑥(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Zn－2e-＝Zn237⑧⑨(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑⑧⑨(×)(∨)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：Fe－2e-＝Fe2+38利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池。(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液原電池的應(yīng)用--原電池裝置的設(shè)計(jì)利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，設(shè)計(jì)391，原電池概念。2，構(gòu)成原電池的條件。3，原電池的正負(fù)極和電子流向判斷。4，原電池的工作原理。知識(shí)回顧1，原電池概念。知識(shí)回顧40412雙液原電池及應(yīng)用111匯總課件41氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽(yáng)離子氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+銅鋅原電池電解質(zhì)溶液失e，沿導(dǎo)42判斷是不是原電池。請(qǐng)指出正負(fù)極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.電池反應(yīng)式。判斷是不是原電池。43第一節(jié)原電池（第2課時(shí)）第一節(jié)原電池44本節(jié)任務(wù)一、原電池正負(fù)極的判定二、原電池原理探究及分析三、原電池的設(shè)計(jì)方法本節(jié)任務(wù)一、原電池正負(fù)極的判定45方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。1.對(duì)于金屬—金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極；2.對(duì)于金屬—非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等；3.對(duì)于金屬—化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。電極的判斷方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。電極的判斷46方法三：根據(jù)電子、電流、溶液中離子的流向確定。1.根據(jù)電子的流向判斷電子流出的是負(fù)極，流入的是正極；2.根據(jù)電流的流向判斷電流流出的是正極，流入的是極；3.根據(jù)溶液中離子的流向判斷溶液中陽(yáng)離子流向的是正極，陰離子流向的是負(fù)極；方法四：根據(jù)電極現(xiàn)象確定。不斷溶解、質(zhì)量減少的是負(fù)極；電極質(zhì)量增加或電極質(zhì)量不變但有氣體產(chǎn)生的是正極；方法三：根據(jù)電子、電流、溶液中離子的流向確定。47？提出問(wèn)題：上圖是我們將鋅片和銅片置于CuSO4的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時(shí)間稍長(zhǎng)電流就很快減弱，因此不適合實(shí)際應(yīng)用。這是什么原因造成的呢？有沒(méi)有什么改進(jìn)措施？一、對(duì)鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究CuSO4溶液電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，但不穩(wěn)定。？提出問(wèn)題：一、對(duì)鋅銅原電池工作原理的進(jìn)一步探究CuSO48CuSO4溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：由于鋅片與硫酸銅溶液直接接觸，銅在鋅片表面析出，鋅表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在鋅表面析出，致使向外輸出的電流強(qiáng)度減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，不再構(gòu)成原電池，也就沒(méi)有電流產(chǎn)生。CuSO4溶液思考：如何才能得到持續(xù)穩(wěn)定的電流？分析：49此電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。此電池的優(yōu)點(diǎn)：50實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)探索實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產(chǎn)生電流？鹽橋在此的作用是什么？有鹽橋存在時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，即有電流通過(guò)電路。取出鹽橋，電流計(jì)指針即回到零點(diǎn)，說(shuō)明沒(méi)有電流通過(guò)。鹽橋制法：1)將熱的瓊膠溶液倒入U(xiǎn)形管中(注意不要產(chǎn)生裂隙)，將冷卻后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的飽和溶液中即可。2)將KCl或NH4NO3的飽和溶液裝入U(xiǎn)形管，用棉花都住管口即可。實(shí)驗(yàn)三實(shí)驗(yàn)探索實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：分析：改進(jìn)后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)51鹽橋的作用：Cl-向鋅鹽方向移動(dòng)，K+向銅鹽方向移動(dòng)，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長(zhǎng)時(shí)間放電a.連通原電池的內(nèi)電路，避免兩溶液直接接觸，形成閉合回路。b.平衡電荷。導(dǎo)線：傳遞電子，溝通外電路鹽橋的作用：此裝置優(yōu)點(diǎn)：能穩(wěn)定長(zhǎng)時(shí)間放電a.連通原電池的內(nèi)電52鹽橋的作用：（1）使整個(gè)裝置構(gòu)成通路，代替兩溶液直接接觸。得出結(jié)論

由于鹽橋（如KCl）的存在，其中陰離子Cl-向ZnSO4溶液擴(kuò)散和遷移，陽(yáng)離子K+則向CuSO4溶液擴(kuò)散和遷移，分別中和過(guò)剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地進(jìn)行，一直到鋅片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+幾乎完全沉淀下來(lái)。若電解質(zhì)溶液與KCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作鹽橋。（2）平衡電荷。在整個(gè)裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是靠離子遷移完成的。取出鹽橋，Zn失去電子形成的Zn2+進(jìn)入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而帶正電荷。同時(shí)，CuSO4則由于Cu2+變?yōu)镃u，使得SO42-相對(duì)較多而帶負(fù)電荷。溶液不保持電中性，這兩種因素均會(huì)阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。鹽橋的作用：得出結(jié)論由于鹽橋（如KCl）的存53請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生穩(wěn)定電流的原電池裝置，并寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)。（1）裝置可采用燒杯和鹽橋（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)提示與要求AgNO3CuAgCuSO4A鹽橋:飽和KCl溶液三、設(shè)計(jì)原電池請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)54練習(xí)：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫出原電池的示意圖，并寫出電極反應(yīng)。參考答案(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

原電池的設(shè)計(jì)：練習(xí)：利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl255小結(jié)一、原電池原理探究及分析二、原電池正負(fù)極的判定三、原電池的設(shè)計(jì)方法小結(jié)一、原電池原理探究及分析56請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置CuCuSO4AgAgNO3練習(xí)：請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)571、依探究實(shí)驗(yàn)的原理，按以下反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電池裝置，畫出裝置圖。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag課堂練習(xí)AgNO3AgCuCu(NO3)2A說(shuō)明：鹽橋?yàn)楹协偰z的KNO3飽和溶液1、依探究實(shí)驗(yàn)的原理，按以下反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)能持續(xù)產(chǎn)生電流的原電582、根據(jù)上述原理，為獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定電流，如何將“Zn-稀H2SO4-Cu”組成的原電池（如左下圖）進(jìn)行簡(jiǎn)單改裝？課堂練習(xí)A稀H2SO4鋅片銅片ZnSO4ZnCuH2SO4A2、根據(jù)上述原理，為獲得較長(zhǎng)時(shí)間的穩(wěn)定電流，如何將“Zn-593.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，說(shuō)明理由；若是，指出正負(fù)極名稱并寫出電極反應(yīng)式。(A)(B)(C)(D)×√×√CuCl2FeCl3ACuC3.判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，說(shuō)明理由；若是，指60(2007年高考海南化學(xué)卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－

→AgCu-2e－

→Cu2＋負(fù)(Cu)正(Ag)(2007年高考海南化學(xué)卷)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(a61(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例1：下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是C.將甲乙作電極組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；（C）6、原電池原理應(yīng)用：第3課時(shí)(1)比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。例1：下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比62(2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和1mol/L鹽酸；B.A.純鋅和1mol/L硫酸；純鋅和18mol/L硫酸；C.粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。D.（D）原電池原理應(yīng)用：(2)比較反應(yīng)速率例2：下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是粗鋅和63(3)比較金屬腐蝕的快慢例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是(2)(1)(3)原電池原理應(yīng)用：(3)比較金屬腐蝕的快慢例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕由64例4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)例4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時(shí)間后腐蝕速(4)65(4)原電池原理的綜合應(yīng)用例6：市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等?！盁岱蟠眴⒂弥坝盟芰洗蛊渑c空氣隔絕，啟用時(shí)，打開(kāi)塑料袋輕輕揉搓就會(huì)放出熱量。使用完后，會(huì)發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?！盁岱蟠笔抢?/p>

放出熱量。2)炭粉的主要作用是：

3)加入氯化鈉的主要作用是

。4)木屑的作用是

。鐵被氧化與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液使用“熱敷袋”時(shí)受熱均勻原電池原理應(yīng)用：(4)原電池原理的綜合應(yīng)用例6：市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”的主要66

拓展練習(xí)（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象：

兩極反應(yīng)式為：正極

；負(fù)極

。

該裝置將

轉(zhuǎn)化為

。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負(fù)極為

，總反應(yīng)方程為

。鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；Mg－2e—=Mg2+化學(xué)能電能2H++2e-=H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al－3e-+2OH-=H2O+AlO-拓展練習(xí)鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針67判斷溶液pH值變化例5：在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過(guò)導(dǎo)線的電子為————mol,溶液的pH值變_________？（溶液體積變化忽略不計(jì)）0.2解得：y＝0.015(mol)x＝0.015(mol)＝＝3.75×10﹣4(mol/L)∴pH＝-lg3.75×10－4＝4-lg3.75答：……－0.015根據(jù)電極反應(yīng)：正極：負(fù)極：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑得：2222.4x

y0.168解：0.2×0.125×2c(H+)余∴2H+——

2e——H2↑大

0.015原電池原理應(yīng)用：判斷溶液pH值變化例5：在Cu-Zn原電池中，200mLH268小結(jié)：原電池1、定義2、工作原理3、形成條件4、雙液原電池鹽橋鹽橋的作用工作原理小結(jié)：原電池1、定義2、工作原理3、形成條件4、雙液原電695.